2025年蘇科新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修1化學上冊月考試卷158考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列結論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、如圖為破壞臭氧層的反應機理示意圖；下列說法錯誤的是。

A.圖中涉及的共價化合物有三種B.沒有同分異構體C.從圖中可以看出為催化劑D.紫外線可以加快的分解速率3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：B.與Al反應能放出的溶液中：C.的溶液中：D.水電離的的溶液中：4、t℃時，向20.00mL0.1mol?L-1H2X(H2X為二元弱酸)溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[-lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示；下列說法中不正確的是。

A.水的電離程度：P>N=Q>M，且a=7B.圖中M、P、Q三點對應溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等C.M點溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)D.P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)5、一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入CO2，平衡逆向移動C.加入NaOH固體，平衡逆向移動D.升高溫度，pH減小6、已知：25℃時，Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下；用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如右圖所示。下列說法正確的是。

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B.25℃時，Ka(HA)的數量級為l0-11C.當pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同D.P點對應的兩溶液中c(A-)+c(HA)-）+c(HB)7、在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L?1、0.1mol?L?1、0.2mol?L?1，當反應至正、逆反應速率相等時，可能存在的數據是()A.SO2為0.4mol?L?1、O2為0.2mol?L?1B.SO2為0.25mol?L?1C.SO2、SO3均為0.15mol?L?1D.SO3為0.4mol?L?1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4。

請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為___________。平衡常數K=___________

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志___________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是___________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數_______(填“變大”“變小”或“不變”)。9、現代技術用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa，則0～8min內用N2表示的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa(用含p0的代數式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。10、電解是海水資源綜合利用的重要手段。

(1)電解飽和食鹽水的原理如圖所示。

①電解飽和食鹽水的化學方程式是_____。

②電極a接電源的_____(填“正”或“負”)極。

③離子交換膜主要允許_____(填離子符號)通過。

(2)我國科學家通過電解；從海水中提取到鋰單質，其工作原理如圖所示。

①生成鋰單質的電極反應式是_____。

②理論分析，陽極電解產物可能有O2、Cl2。

i.生成O2的電極反應式是_____。

ii.實驗室模擬上述過程，氣體中未檢測到Cl2，推測可能是Cl2溶于水。寫出Cl2與水反應的化學方程式____。

iii.取實驗后陽極區(qū)溶液進行檢驗，證實了陽極Cl-放電。實驗所用的試劑及現象是____。

可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液11、“低碳經濟”備受關注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應方程式為ΔH<0，一定溫度下，于恒容密閉容器中充入反應開始進行。

(1)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。A．c(CH3OH)與c(CO2)比值不變B．容器中混合氣體的密度不變C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變(2)上述投料在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p變化曲線、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t變化曲線如圖所示。

①圖中對應等壓過程的曲線是_______。

②當x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉化率α=_______，反應條件可能為_______。

(3)溫度為T時，向密閉恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合氣體，此時容器內壓強為4P，當CO2的轉化率為50%時該反應達到平衡，則該溫度下，此反應的平衡常數Kp=_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)12、據報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電荷量可達現用鎳氫電池或鋰電池的10倍。該電池的負極電極反應式為__；電池在使用過程中，電解質溶液的pH__；當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇__g。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤14、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤15、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤16、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤17、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤18、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共16分)19、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。20、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數對該反應平衡時含氮物質的體積分數的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)科學研究發(fā)現，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。21、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。22、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結構與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結構式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點:①反應物用量:可燃物為1mol;②產物要求:充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)]；該反應沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；

B．①的反應熱為ΔH=-221kJ/mol；

C．已知中和熱為放熱反應；則敘述中和熱時不用“－”即稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，故C錯誤；

D．醋酸為弱電解質；電離過程為吸熱過程,則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．圖中涉及的共價化合物有三種，分別是CFCl3、CFCl2；ClO；A正確；

B．由于甲烷是正四面體形結構，因此沒有同分異構體；B正確；

C．過程Ⅱ中氯原子反應生成氧化氯，過程Ⅲ中氧化氯和氧原子反應又生成了氯原子，所以說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑；C錯誤；

D．根據圖中轉化關系可判斷紫外線可以加快的分解速率；D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Mg2+、不能大量存在；A不合題意；

B．與Al反應能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，Cu2+不能大量存在；酸性溶液中，硝酸根離子不能大量存在，B不合題意；

C．溶液呈酸性，該組離子都能大量共存，C符合題意；

D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，不能大量存在，堿性溶液中，Al3+不能大量共存；D不合題意；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．M點：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M；溫度未知，無法確定水的電離平衡常數，所以無法確定a的值，A項錯誤；

B．H2X的第二步電離常數Ka2=得=電離常數只與溫度有關為定值，在滴定過程中溶液中氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應溶液中氫離子濃度不等，不相等；B項正確；

C．M點加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質為NaHX，溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)；C項正確；

D．P點恰好生成Na2X溶液，根據質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)；D項正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．CO＋H2OHCO＋OH－，溫度不變，水解常數不變，故A錯誤；

B．通入CO2，氫氧根離子濃度減小，CO＋H2OHCO＋OH－平衡正向移動；故B錯誤；

C．加入NaOH固體，OH－濃度增大，CO＋H2OHCO＋OH－平衡逆向移動；故C正確；

D．水解吸熱，升高溫度，CO＋H2OHCO＋OH－平衡正向移動；pH增大，故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度；滴定至P點，滴加等體積的鹽酸時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

B．25℃時，由題圖可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=故B錯誤；

C．當pH均為6時，溶液中的OH-均由水電離產生且濃度相等；故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D．滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據物料守恒得：c(A-)+c(HA)＞c（B-）+c(HB)；故D錯誤。

故選C。

【點睛】

滴定圖像的分析：

(1)抓反應的“起始”點：判斷酸；堿的相對強弱；

(2)抓反應“一半”點：判斷是哪種溶質的等量混合；

(3)抓“恰好”反應點：判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過量或不足；

(5)抓反應的“過量”點：判斷溶液中的溶質，判斷哪種物質過量。7、B【分析】【分析】

根據題意利用極限思維，假設反應正向移動，即得到SO2、O2的最小濃度，SO3的最大濃度，假設反應逆向移動即得到SO2、O2的最大濃度，SO3的最小濃度；反應是可逆反應，每個物質的濃度不能等于端點值。

【詳解】

A．該反應是可逆反應，不可能完全轉化，因此只能在這兩者區(qū)間內，SO2不能等于0.4mol?L?1、O2不能等于0.2mol?L?1故A不符合題意；

B．該反應是可逆反應，不可能完全轉化，因此只能在這兩者區(qū)間內，SO2為0.25mol?L?1；故B符合題意；

C．根據反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L?1、0.1mol?L?1、0.2mol?L?1，達到平衡時SO2為0.15mol?L?1，則SO2濃度消耗，正向移動，因此SO3濃度增加，應該大于0.2mol?L?1；故C不符合題意；

D．SO3為0.4mol?L?1；根據A選項分析，不可能為端點值，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則消耗的氧氣的物質的量為0.5mol，消耗的氮氣的物質的量也為0.5mol，消耗的氮氣的物質的量濃度為0.25mol/L，則用氮氣表示的速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；起始時氧氣和氮氣均為1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡時均為0.5mol，生成的NO的物質的量為1mol，平衡時NO的物質的量為1mol，容器體積為2L，所以平衡時N2、O2、NO的物質的量濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常數K==4；故答案為0.05mol/(L·min)，4；

(2)A．消耗1molN2的同時生成1molO2；說明正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故A選；

B．容器中氣體的質量不變；容器的體積不變，氣體的密度始終不變，當混合氣密度不變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B不選；

C．混合氣體總質量不變；總物質的量不變；混合氣體平均相對分子質量始終不變，當混合氣的平均相對分子質量不變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故C不選；

D．由化學方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，則v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應速率相等，反應到達平衡，故D正確；

故選AD；

(3)A．該反應的正反應為吸熱反應；升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，圖象符合，故A正確；

B．加入催化劑；加快反應速率，但平衡不發(fā)生移動，圖象中平衡發(fā)生移動，故B錯誤；

C．升高溫度；反應速率增大，平衡正向移動，氮氣的轉化率增大，圖象符合，故C正確；

故選AC；

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，相當于充入等物質的量的N2和O2，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質的含量相等，即平衡混合氣中NO的體積分數不變?！窘馕觥?.05mol·(L·min)-14ADAC不變9、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時，壓強與物質的量成正比，500℃時該反應的平衡常數Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.10、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知a電極室加入飽和食鹽水，獲得稀食鹽水，說明左室消耗氯離子，鈉離子發(fā)生遷移，則離子交換膜為陽離子交換膜，允許鈉離子通過，左室電極a應為陽極，接電源正極，電極反應為2Cl--2e-=Cl2b電極室加入稀氫氧化鈉溶液，右室獲得濃氫氧化鈉溶液，說明生成NaOH，則右室電極b為陰極，接電源負極，電極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-。

（2）根據海水提取金屬鋰的裝置圖可知；中間的選擇性透過膜起到了隔絕海水的作用，而且鋰離子可以通過該膜，水則不能；該裝置是利用太陽能從海水中提取到鋰單質，則上面電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應析出金屬鋰，故下面電極為陽極，為氯離子放電生成氯氣。

（1）

①電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②據分析可知；電極a接電源的正極；

③據分析可知，離子交換膜主要允許Na+(或Na+、H+)通過；

（2）

①生成鋰單質的電極反應式是Li++e-=Li；

②生成O2的電極反應式是2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cl2與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；陽極Cl-放電生成Cl2，檢驗有Cl2生成即可，利用Cl2與KI溶液反應生成I2，I2遇淀粉變藍來檢驗，故實驗所用的試劑及現象是KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍?！窘馕觥?1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑正Na+(或Na+、H+)

(2)Li++e-=Li2H2O-4e-=O2↑+4H+Cl2+H2O==HCl+HClOKI溶液和淀粉溶液，溶液變藍11、略

【分析】【詳解】

（1）A．初始投料為H2和CO2，所以平衡前CO2濃度減小，CH3OH濃度增大，所以當c(CH3OH)與c(CO)比值不變時說明反應達到平衡；故A選；

B．根據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量m(g)不變，恒容條件下，由知密度始終不改變；所以不能據此判斷反應是否達到平衡，故B不選；

C．若因為則則正逆反應速率不相等，說明該反應未達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．該反應是反應前后氣體物質的量n(g)改變、質量m(g)不變的反應，由知混合氣體的平均摩爾質量不再改變時；反應達到了平衡狀態(tài)，故D選；

故答案為：AD；

（2）①由題意可知，該反應為放熱反應，其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的物質的量分數x(CH3OH)減小，故圖中對應等壓過程的曲線是b，故答案為b；該反應為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的物質的量分數減??；

②于恒容密閉容器中充入設CO2的起始量為amol，變化量為bmol，則H2的起始量為3amol；列三段式計算如下：

當平衡時體系中甲醇的物質的量分數x(CH3OH)=0.10，即整理得a=3b，故CO2的平衡轉化率由曲線b知，此時反應條件為5×105Pa、210℃，由曲線a知，此時反應條件為9×105Pa、250℃。故答案為：33.3%；5×105Pa、210℃或9×105Pa；250℃；

（3）溫度為T時，向密閉恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合氣體，此時容器內壓強為4P，當CO2的轉化率為50%時該反應達到平衡，即CO2的變化量為1mol×50%=0.5mol；列三段式計算如下：

平衡時氣體總物質的量為(1.5+0.5+0.5+0.5)mol=3mol，反應前氣體總物質的量為(1+3)mol=4mol，則平衡壓強為平衡時H2的物質的量分數為CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的物質的量分數均為則該溫度下，此反應的平衡常數故答案為【解析】(1)AD

(2)b33.3%5×105Pa、210℃或9×105Pa；250℃

(3)12、略

【分析】【詳解】

甲醇和氧氣在堿性電解質中形成原電池，甲醇作負極反應物，失電子堿性條件下轉變成碳酸根，電極反應為：氧氣作正極反應物，得電子，電極反應為：電池的總反應為：由總反應可知電解質溶液中的氫氧根離子濃度減小，pH減??；由負極反應可知，電路中通過6mol電子時消耗1mol甲醇，則通過1.2mol電子消耗的甲醇為0.2mol，質量為6.4g；

故答案為：減??；6.4；【解析】減小6.4三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。14、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。18、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。四、結構與性質(共4題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，Fe2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+20、略

【分析】【詳解】

（1）①根據題中信息，隨著氫氣體積分數的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據圖像可知，當氫氣的體積分數在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O221、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，根據題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結構式為故答案為：

(3)根據(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據氧化還原反應的規(guī)律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離22、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。

（3）CS2的結構與CO2相似，則其結構為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應失2mol電子，根據得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據得失電子守恒可得關系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16