2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷875考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、1919年，盧瑟福通過實驗，實現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：He+N→O+H。下列說法正確的是A.O和O互為同位素，O2和O2互為同素異形體B.He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.N的核外電子共有7種運動狀態(tài)D.一個H原子中含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子2、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的。

A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)3、下列化學(xué)用語的表示正確的是A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B.甲基的電子式為C.基態(tài)價電子排布式為D.基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為4、如圖是磷酸；亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式；其中磷酸為三元中強(qiáng)酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是。

A.磷酸(H3PO4)的電離方程式為：H3PO4=3H++B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽C.NaH2PO4溶液呈酸性，是因為的水解程度比電離程度大D.常溫下，NaH2PO2溶液pH>7，具有強(qiáng)還原性5、某立方品系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)，圖b表示晶胞的一部分；晶胞中1號；3號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，1)。下列說法錯誤的是。

A.晶胞中含有的Sb原子數(shù)為4B.2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.K和Sb之間的最短距離為pmD.該晶體的密度為6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molNaHSO4晶體中含有的陰陽離子總數(shù)為NAB.22.4LCH4和C2H4的混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NAC.23gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O2失去電子總數(shù)為NAD.100g17%的H2O2溶液含氧原子總數(shù)為NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為8、三氟化氮(NF3)常溫下是一種無色無味的氣體，它由氨氣(NH3)和氟氣(F2)在一定條件下直接反應(yīng)制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列說法正確的是A.N、H、F元素的電負(fù)性大小為：N>F>HB.NH3和NF3分子中形成的共價鍵類型中有π鍵C.NF3中的N呈+3價D.NH4F中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵9、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1210、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B.該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞11、下列有關(guān)敘述正確的是A.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-D.NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl—評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、用價層電子對互斥理論預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。13、(1)分子中，共價鍵的類型有______。

(2)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

(3)1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。

(4)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是______，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______，③只存在鍵的分子是______，④同時存在鍵和π鍵的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．14、完成表中的空白：。原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________15、有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是___________(填序號；下同)；

(2)既含有σ鍵又含有π鍵的是__________。

(3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是____________。

(4)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：________，H2O：________，SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。16、根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是___________。17、判斷下列晶體類型。(填分子晶體；離子晶體、原子晶體或者金屬晶體)

(1)SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為___________。

(2)硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為___________。

(3)硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為___________。

(4)銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導(dǎo)電，為___________。18、下圖是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請在上圖所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線__。元素周期表的5個區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為__。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相等，你認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實：____。

(3)上圖中元素①②的原子價電子排布式分別為___、____。比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負(fù)性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價為+7，其電子排布式為____評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)20、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，O2和O2是氧元素形成的同種單質(zhì)；不互為同素異形體，故A錯誤；

B．He的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為2，質(zhì)量數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．同種原子的核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，核外有多少個電子,就有多少電子運動狀態(tài)，N的原子核外有7個電子；則核外電子共有7種運動狀態(tài)，故C正確；

D．原子中質(zhì)子數(shù)為1；質(zhì)量數(shù)為1；則中子數(shù)為0，故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

同一周期元素；金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這些元素中金屬性最強(qiáng)的是位于ⅠA族，為s區(qū)元素、非金屬性最強(qiáng)的是F元素，位于p區(qū)，常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，位于ds區(qū)；A項正確；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．硝基苯中N與苯環(huán)相連，結(jié)構(gòu)簡式為A錯誤；

B．甲基由1個C原子和1個H原子構(gòu)成，有9個電子，電子式為B正確；

C．Fe2+的價電子排布式為3d6；C錯誤；

D．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

根據(jù)上述結(jié)構(gòu)式可知；磷酸含有三個羥基氫，為三元酸，亞磷酸含有兩個羥基氫，為二元酸，而次磷酸只含一個羥基氫，為一元酸，據(jù)此結(jié)合溶液的平衡分析。

【詳解】

A．磷酸為三元中強(qiáng)酸，應(yīng)分步電離，且可逆，電離方程式為H3PO4?H++H2POH2PO?H++HPOHPO?H++POA錯誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，次磷酸為一元酸，則對應(yīng)的鈉鹽NaH2PO2為正鹽；B錯誤；

C．電離產(chǎn)生氫離子，水解產(chǎn)生氫氧根離子，若NaH2PO4溶液呈酸性，則說明電離程度大于水解程度；C錯誤；

D．NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，則常溫下，NaH2PO2溶液pH>7，又因為NaH2PO2中P元素化合價為+3價；容易被氧化為+5價，具有強(qiáng)還原性，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．晶胞中含有的Sb原子數(shù)為8+6=4；故A正確；

B．晶胞中1號、3號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，1)，則2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為故B正確；

C．根據(jù)圖知，K與Sb原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的最短距離=故C錯誤；

D．該晶胞中Sb原子數(shù)為8+6=4，K原子個數(shù)為12+9=12，該晶體的密度為=故D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．1mol固體NaHSO4含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽離子總數(shù)為2NA；故A不符合題意；

B．氣體的狀態(tài)未知，氣體的摩爾體積未知，無法計算出22.4LCH4和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量；無法計算出所含氫原子數(shù)，故B不符合題意；

C．23gNa的物質(zhì)的量n==1mol，鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O2時化合價變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個電子；故C符合題意；

D．100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過氧化氫物質(zhì)的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，含氧原子總數(shù)大于NA，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA；故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。8、CD【分析】【詳解】

A．同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性F>N；故A錯誤；

B．NH3和NF3分子中形成的共價鍵均為鍵；沒有π鍵，故B錯誤；

C．NF3中F的電負(fù)性強(qiáng)于N；共用電子對偏向F，則F為-1價，N為+3價，故C正確；

D．NH4F中銨根離子與氟離子間為離子鍵；銨根中N-H之間為極性共價鍵，其中一個為配位鍵，故D正確；

故選：CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則每一個水分子平均形成的氫鍵個數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍?，個Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為則晶胞中陰；陽離子的個數(shù)都為4，A正確；

B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為B錯誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硼原子最外層有3個電子，與3個氯原子形成共價鍵，BCl3分子中B原子最外層只有6個電子；故A錯誤；

B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外電子排布相同；但化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤；

C．NaH是離子化合物，由Na+和H-組成，電子式為Na+[:H]-；故C正確；

D．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+；故D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

先計算出中心原子的價層電子數(shù)與孤對電子對數(shù)；然后根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型。

【詳解】

（1）H2Se分子中Se原子價層電子對數(shù)=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3雜化；Se原子孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵；中心原子上的價電子對數(shù)=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3個σ鍵，中心原子上的價電子對數(shù)=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3雜化；中心原子上含有1對孤對電子，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp雜化，C原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形；

（5）SO2分子中硫原子價層電子對數(shù)=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2雜化；S原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；

（6）SO42-價層電子對個數(shù)=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體形。

【點睛】

本題考查判斷分子或離子構(gòu)型，正確判斷價層電子對個數(shù)為解答關(guān)鍵，由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致?！窘馕觥縑形平面三角形三角錐形直線形V形正四面體形13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式作答；

(2)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式：作答；

(3)根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)式：作答；

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵。

【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為鍵中含有1個鍵和1個π鍵，故答案為：鍵和π鍵；

(2)的結(jié)構(gòu)式為故中含鍵、鍵、鍵、鍵、鍵，在鍵中含鍵，故共含鍵的數(shù)目為故答案為：

(3)乙醛的結(jié)構(gòu)式為其中鍵是是鍵，1個鍵中有1個鍵和1個π鍵，是鍵，因此中有鍵，故答案為：

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故①只含有極性鍵的分子是BC，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，③只存在鍵的分子是CE，④同時存在鍵和π鍵的分子是ABD；故答案為：BC；G；CE；ABD。

【點睛】

本題重點掌握物質(zhì)中鍵的區(qū)分，如三鍵由1個鍵和2個π鍵組成；雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；單鍵由1個鍵組成；同種非金屬元素構(gòu)成非極性鍵；不同種非金屬元素構(gòu)成極性鍵；陰陽離子組成離子鍵等?！窘馕觥挎I和π鍵BCGCEABD14、略

【分析】【詳解】

二氧化碳分子中的碳原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子為直線形分子。

二氧化硫分子中的硫原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp2雜化；二氧化硫分子為V形。

水中的氧原子價層電子對個數(shù)為且含2對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氧原子采用sp3雜化；水為V形。

HCN分子的結(jié)構(gòu)中；存在一個碳?xì)滏I和一個碳氮三鍵，即含有2個σ鍵和2個π鍵，碳原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，HCN分子為直線形分子。

氨氣分子中的氮原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；氨氣分子為三角錐形分子。

H3O+中的氧原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，H3O+為三角錐形。

CH2O分子中的碳原子形成兩個碳?xì)滏I，一個碳氧雙鍵，故價層電子對數(shù)為2+1=3，且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp2雜化，CH2O分子為平面三角形。

甲烷分子中的碳原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；甲烷分子為正四面體形。

硫酸根離子中的硫原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp3雜化，硫酸根離子為正四面體形。【解析】0sp直線形1sp2V形2sp3V形0sp直線形1sp3三角錐形1sp3三角錐形0sp2平面三角形0sp3正四面體0sp3正四面體15、略

【分析】【分析】

單鍵為σ鍵，雙鍵中1條σ鍵1條π鍵，三鍵中1條σ鍵2條π鍵。①HF、②Cl2、③H2O、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2中只有單鍵，故只有σ鍵；⑤C2H4中既有單鍵又有雙鍵，故既含有σ鍵又含有π鍵；④N2中只有三鍵；故既含有σ鍵又含有π鍵；⑨HCN中既有單鍵又有三鍵，故既含有σ鍵又含有π鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知；只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；

(2)根據(jù)分析可知；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨；

(3)原子成鍵時最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時兩個H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故選⑦；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論；

NH3的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對數(shù)為1，故為三角錐形；

H2O的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4；孤電子對數(shù)為2，故為V形；

SO2的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3；孤電子對數(shù)為1，故為V形；

BeCl2的價層電子對數(shù)為2+×(2-2×1)=2；孤電子對數(shù)為0，故為直線形；

CO2的價層電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2，孤電子對數(shù)為0，故為直線形；【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S的鍵有2個、孤電子對有2個，中心原子價層電子對數(shù)為4；SO2的鍵有2個、孤電子對有1個，中心原子價層電子對數(shù)為3；SO3的鍵有3個、孤電子對有0個，中心原子價層電子對數(shù)為3。故不同的為H2S?！窘馕觥縃2S17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiI4為低熔點化合物；易水解，為分子晶體。

(2)硼熔點高；硬度大，為原子晶體。

(3)硒熔點低；溶于氯仿，為分子晶體。

(4)銻熔點較高，為金屬晶體?！窘馕觥糠肿泳w原子晶體分子晶體金屬晶體18、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負(fù)性依次增強(qiáng)，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價為+7的元素應(yīng)為