2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷254考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)說法不正確的是A.SO42-的空間構(gòu)型是正四面體形B.CS2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種D.H2O2分子是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子2、下列有關(guān)說法不正確的是A.熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都可能得到晶體B.等離子體是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)C.要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定D.超分子是由兩種或兩種以上的分子再通過化學(xué)鍵形成的物質(zhì)3、下列說法錯誤的是A.電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利不相容原理B.基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C.根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序為1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4pD.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，能發(fā)生反應(yīng)2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：WZ>W2XB.簡單離子半徑：Z>X>YC.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4D.Y2X2、X2均含非極性鍵，上述反應(yīng)中生成1molX2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+6、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：B.sp雜化的電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)的簡化電子排布式：7、常溫下，二氧化硅是很堅硬的固體，而二氧化碳是氣體，這一差別的根本原因是（）A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B.硅元素與碳元素的非金屬活潑性不同C.二氧化硅分子與二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)不同D.二氧化硅是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，二氧化碳則是由分子組成8、下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低順序正確的是A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B.HI＞HBr＞HCl＞HFC.鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸D.CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH39、下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序為_____(填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.11、礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為：就其組成元素完成下列填空：

(1)上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(除外)______(填離子符號)

(2)白云石所含的兩種金屬元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是______，寫出一個能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式________

(3)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為_____________12、如何用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu)_____？13、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

14、(1)在物質(zhì)CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是__。

(2)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是__。

(3)常溫下，一體積的水可以溶解700體積的氨氣，原因是_。

(4)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。

(5)已知2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

(6)以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價為縱坐標(biāo)繪制的圖像叫價類圖。如圖是鐵的價類圖，寫出Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)的化學(xué)方程式__。

(7)鋁制品表面有致密的氧化物薄膜。將一小塊鋁制品廢棄物放入足量的濃NaOH溶液后所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__。15、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+價電子排布圖為___________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔點(diǎn)Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________，其中P的雜化軌道類型為___________；與PO互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號)。

(4)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于___________晶體。若碳原子半徑為rnm，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

16、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)24、一定條件下將錳冶煉煙塵灰(主要成分)、黃鐵礦(主要成分)與足量硫酸溶液混合，通過反應(yīng)可將錳和鐵浸出。其它條件相同；溫度對Mn；Fe浸出率及硫酸殘留率(反應(yīng)后溶液中剩余硫酸與加入硫酸的比例)影響如圖所示。

(1)基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)溫度高于120℃時，的殘留率增大的原因之一是與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)溫度高于120℃時，殘留固體中的含量減少，但鐵元素浸出率卻下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入后加入調(diào)節(jié)pH，可得到純化溶液。

已知：室溫下假設(shè)加入后溶液中若溶液中某離子濃度小于則認(rèn)為該離子完全沉淀。

①先加入再調(diào)節(jié)pH的原因是___________。

②濃氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___________。

(5)溶液經(jīng)電解可得到生成的電極反應(yīng)式為___________。25、清潔能源的研發(fā)是世界能源研發(fā)的熱點(diǎn)。以汽車行業(yè)為例；電動汽車；燃料電池汽車等逐步進(jìn)入人們的生活。鈷酸鋰、錳酸鋰、磷酸鐵鋰電池是目前主流的鋰離子電池。

(1)①寫出原子的價層電子軌道表示式_______。

②比較第四電離能大小_______(填“”)。(原子序數(shù))

③與離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。

(2)2020年比亞迪推出新能源車“漢”，配置了由多個扁平狀的“刀片”電芯捆扎成的模組電池。電池充電時，電池正極內(nèi)部分轉(zhuǎn)化為磷酸鐵(設(shè)摩爾轉(zhuǎn)化率為x)，放出的鋰離子通過聚合物隔膜向負(fù)極(石墨)遷移并嵌入石墨形成復(fù)合材料如圖所示。

寫出該電池放電時的正極反應(yīng)_______。

(3)吉利公司研發(fā)的甲醇汽車，基于甲醇空氣燃料電池；其工作原理如圖：

①圖中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：_______。

②通入(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲醇蒸汽，測得電路中轉(zhuǎn)移電子，則甲醇的利用率為_______。26、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5

（2）基態(tài)K_________原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr___________________________低，原因是

。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+_____________離子的幾何構(gòu)型為________________，中心原子的雜化形式為

。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O______間的最短距離為nm，與K緊鄰的O__________個數(shù)為

。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K______處于位置，O______處于

位置。.評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)27、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子軌道的雜化類型為______。

②NH3極易溶于水，除了因為它們都是極性分子外，還因為______。

(3)Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為______。

(4)氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則立方閃鋅礦晶體的密度為______(列出計算式即可)g?cm-3。

28、我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序為_______。

(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

(3)鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達(dá)式)。

29、法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題：

(1)C、O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______。

(2)基態(tài)Na原子中，核外不同電子運(yùn)動狀態(tài)的數(shù)目為_______，Te屬于元素周期表中_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為_______，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為_______，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_______。

(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_______，該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_______cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。

30、N；P、As均為氮族元素；這些元素與人們的生活息息相關(guān)。回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________(填序號，下同)，未成對電子最多的是___________。

a．ls22s22p3b．1s22s2c．1s22s12p4d．1s22s12p3

(2)Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是___________，第一電離能由大到小的順序是___________。

(3)吡啶為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物B；B具有優(yōu)異的催化性能。

吡啶類化合物A中N原子的雜化類型是___________，化合物A易溶于水，原因是___________，含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含___________(填序號)。

A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．σ鍵E．氫鍵。

(4)N與金屬可形成氮化物；如AIN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

①AIN晶胞中，含有的Al、N原子個數(shù)均是___________。

②若該氮化鐵的晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氮化鐵晶體的密度可表示為___________。g·cm-3.若該氮化鐵的化學(xué)式為FexNy，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化學(xué)式是Fex-nCunNy，而FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖丙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化學(xué)式為FeCu3N的氮化物不穩(wěn)定，則a位置表示晶胞中的___________(填“頂點(diǎn)"或“面心”)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)31、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)32、(1)下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。

①圖中A的分子式是________。

②圖中C的名稱是________。

③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

⑤圖中1molG完全燃燒時消耗_______molO2。

(2)已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

①該有機(jī)物的分子式為______。

②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是____。

③該有機(jī)物1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是___mol。33、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團(tuán)有________、________、________(填官能團(tuán)名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。34、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A；硫酸根離子中S的價層電子對數(shù)是4；無孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體，正確；

B、CS2分子中；C與S之間形成2對共用電子對，所以各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；

C、乙酸分子中，甲基的C原子，為sp3雜化，羧基的C原子為sp2雜化；正確；

D；過氧化氫分子中；含有極性鍵和非極性鍵，空間構(gòu)型為V型，是極性分子，錯誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)凝華都是生成固體；可能得到晶體，A正確；

B．等離子體又叫做電漿；是電子；陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，B正確；

C．X射線衍射儀是利用衍射原理；精確測定物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；織構(gòu)及應(yīng)力，精確的進(jìn)行物相分析，定性分析，定量分析，故要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定，C正確；

D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起；組成復(fù)雜的；有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，D不正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)泡利不相容原理可知，軌道最多排2個電子，故A正確；

B．因為軌道能量比軌道能量低，所以基態(tài)原子電子排布式違反了能量最低原理，應(yīng)該為故B正確；

C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序為故C錯誤；

D．鈉原子由時；電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故D正確。

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，能發(fā)生反應(yīng)2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X，可推斷反應(yīng)為2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O；則W為H，X為O，Y為Na，Z為Cl。

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞Cl，則H2O更穩(wěn)定；錯誤；

B．一般來說，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，若電子層數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故簡單離子半徑：Z＞X＞Y(Cl-＞O2-＞Na+)；正確；

C．非金屬性Cl＞S，則Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4；正確；

D．Na2O2、O2均含非極性鍵，上述反應(yīng)中生成1molO2時，O由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4；則①為Si，②為N；③為C、④為S，根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑:Si＞S＞C＞N，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；

B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4；分別為：Al；Si、P、S元素；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，第VA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，第一電離能最大的是③，故B正確；

C．同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族隨原子序數(shù)增大電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb是同主族元素；電負(fù)性依次減小；②N；P、As是同主族元素，電負(fù)性依次減??；③O、S、Se是同主族元素，電負(fù)性依次減?。虎躈a、P、Cl是同周期元素，電負(fù)性依次增大，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C正確；

D．根據(jù)數(shù)據(jù)可知，該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+；故D錯誤；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為A錯誤；

B．sp雜化軌道的空間構(gòu)型為直線形；夾角為180°，共有2個雜化軌道，B正確；

C．SO3中S的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化；VSEPR模型為平面三角形，C錯誤；

D．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；D錯誤；

故答案選B。7、D【分析】【詳解】

由于SiO2是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，每個氧原子周圍連有2個硅原子，屬于原子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高，常溫下為固態(tài)；而CO2是靠分子間作用力結(jié)合在一起的分子晶體；由二氧化碳分子組成，熔點(diǎn)低，常溫下為氣態(tài)；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題比較兩種晶體的物理性質(zhì)，應(yīng)該從晶體所屬類別入手。由于SiO2是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，而CO2是靠分子間作用力結(jié)合在一起的分子晶體。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石；晶體硅，二氧化硅，碳化硅都是共價晶體，共價晶體的熔沸點(diǎn)的高低需比較共價鍵強(qiáng)弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，原子半徑O＜C＜Si，所以C-C的鍵長＜O-Si的鍵長＜C-Si的鍵長＜Si-Si的鍵長，所以金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序為：金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，A錯誤；

B．同類型分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，溶沸點(diǎn)越高，但是HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，因此順序由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl；B錯誤；

C．鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵；使熔沸點(diǎn)偏低，而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，C錯誤；

D．同分異構(gòu)體的支鏈多的熔、沸點(diǎn)越低，即CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3；D正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．干冰屬于分子晶體；升華時克服分子間作用力；氯化銨屬于離子晶體，分解時克服離子鍵，二者不同，故A錯誤；

B．液溴屬于分子晶體；受熱變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力；苯屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，二者相同，故B正確；

C．二氧化硅屬于原子晶體；受熱熔化時，克服的是共價鍵，鐵屬于金屬晶體，受熱熔化時，克服的是金屬鍵，二者不同，故C錯誤；

D．氯化鈉屬于離子晶體；熔化時克服離子鍵；葡萄糖屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，二者不同，故D錯誤；

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價鍵的原子晶體，其熔化時粒子間克服了共價鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對分子質(zhì)量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序為①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)較高，存在分子間氫鍵的，其熔點(diǎn)較高。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時能導(dǎo)電；說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵；每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石11、略

【分析】【詳解】

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同的離子，電子層越大離子半徑越大，則簡單離子的半徑由大到小的順序為故答案為：

（2）同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，則鉀元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素；能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的反應(yīng)為兩性氫氧化物氫氧化鋁能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：K；

（3）兩性氫氧化物氫氧化鋁能發(fā)生酸式電離，也能發(fā)生堿式電離，電離方程式為故答案為：【解析】K12、略

【分析】【詳解】

基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個電子可以進(jìn)入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個雜化軌道分別與兩個氯原子的軌道重疊形成兩個鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

【解析】基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個電子可以進(jìn)入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個雜化軌道分別與兩個氯原子的軌道重疊形成兩個鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

13、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO314、略

【分析】【詳解】

(1)在物質(zhì)CO2、P2O5、CaO、SO2中；CaO是金屬氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上與其余非金屬氧化物不同。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是F的非金屬性比Cl強(qiáng)。

(3)常溫下；氨氣極易溶于水的主要原因是氨分子和水分子間可以形成氫鍵,大大增強(qiáng)溶解能力。

(4)Mc的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，118號元素屬于第七周零族，那么115號元素就屬于第七周期，ⅤA族。

(5)在2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O反應(yīng)中，硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量比也為2：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，即生成硫24g,換算成物質(zhì)的量為0.75mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，生成3mol硫，那么生成0.75mol硫，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為NA。

(6)通過價類圖可知，Y是氫氧化亞鐵，Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鐵，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(7)鋁制品表面有致密的氧化物薄膜，其放入足量的濃NaOH溶液后，薄膜被腐蝕，其過程是非氧化還原反應(yīng)，內(nèi)部的鋁會和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則其離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑?！窘馕觥緾aOF的非金屬性比Cl強(qiáng)氨分子和水分子間可以形成氫鍵七ⅤNA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑15、略

【分析】【分析】

（1）

基態(tài)Fe2+的電子排布式為3d6，可得基態(tài)Fe2+的電子排布圖為

（2）

①Na與Li同主族；Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更??；

②Li；Be、B為同周期元素；同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的；

③氧化鈉跟氧化鋰都是離子晶體；所以晶格能越大，熔點(diǎn)越高。比較晶格能，看離子半徑和，半徑和越小，晶格能越大。鈉離子的半徑大于鋰離子，所以氧化鋰的熔點(diǎn)高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成鍵電子對數(shù)目為4，價層電子對數(shù)目為4，磷酸根離子中不含有孤電子對，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化形成的4個sp3雜化軌道。

等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計在內(nèi))相同的分子；離子或原子團(tuán)。據(jù)此可寫出與磷酸根離子互為等電子體的陰離子。

（4）

金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)。C碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體，每個碳原子都以sp3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構(gòu)成正四面體；由晶胞的位置關(guān)系可得體對角線為8r，設(shè)晶胞邊長為anm，則晶胞中有8個C，則空間占有率為【解析】(1)

(2)Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的>

(3)正四面體形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)錳是25號元素，按構(gòu)造原理可知：基態(tài)核外電子排布式為或

(2)黃鐵礦(主要成分)中硫化合價為-1價，具有還原性、鐵離子具有氧化性，一定條件下，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。溫度高于120℃時，的殘留率增大的原因之一是反應(yīng)生成的與發(fā)生了反應(yīng)、生成了硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為

(3)硫酸亞鐵、硫酸鐵是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成弱堿，由(2)知，溫度高于120℃時，與鐵離子反應(yīng)生成可溶物，溫度升高后溶液中Fe元素水解程度增加，生成的弱堿以沉淀形式留在礦渣中鐵元素，故導(dǎo)致殘留固體中的含量減少；但鐵元素浸出率卻下降。

(4)酸性條件下，二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能氧化含硫陰離子得到硫酸根離子、能氧化亞鐵離子得到鐵離子，自身轉(zhuǎn)變?yōu)殄i離子，故向浸出液先加入所得溶液含鐵離子、硫酸根離子和錳離子，加入調(diào)節(jié)pH，可得到氫氧化鐵沉淀，經(jīng)過濾可得到溶液。則：

①先加入再調(diào)節(jié)pH的原因是先用將氧化便于將鐵元素沉淀完全；先調(diào)節(jié)pH，可能導(dǎo)致氧化性減弱。

②常溫下，其中c(Fe3+)=10－5mol·L－1，則c(OH-)=mol·L－1，此時溶液pH=3.0，即應(yīng)控制溶液的可使Fe3+沉淀完全。常溫下，=c(Mn2+)×c2(OH-)，假設(shè)加入后溶液中則c(OH-)=此時溶液pH=8.0，即應(yīng)控制溶液的可避免Mn2+產(chǎn)生沉淀。故濃氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.0～8.0。

(5)溶液經(jīng)電解可得到錳元素化合價從+2升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，則生成的電極反應(yīng)式為【解析】或溫度升高后Fe元素水解程度增加，以沉淀形式留在礦渣中先用將氧化便于將鐵元素沉淀完全；先調(diào)節(jié)pH，可能導(dǎo)致氧化性減弱3.0～8.025、略

【分析】(1)

①M(fèi)n是25號元素，位于第四周期VIIB族，價電子層電子排布式是3d54s2，所以本問第一空應(yīng)填“”；

②Fe是26號元素，價電子層電子排布式是3d64s2，失去三個電子后正好是內(nèi)層電子層全滿，價電子層3d能級半滿，4s能級全空狀態(tài)，處于離子能量最低狀態(tài)，故第四電離能較大，Co是27號元素，價電子層電子排布式是3d74s2，失去三個電子之后價電子層處于3d6狀態(tài)，4s全空，但3d能級并未處于全滿、全空或半滿狀態(tài)，故離子能量相對較高，再失去一個電子后3d能級能形成半滿狀態(tài)，離子能量會降低，所以Co的第四電離能相對較小，所以本問第二空應(yīng)填“<”；

③Fe2+價電子層電子排布式為3d6，3d能級上有一個原子軌道中是成對電子，四個原子軌道中是未成對電子，F(xiàn)e3+價電子層電子排布式為3d5；3d能級上五個原子軌道中均是未成對電子，所以本問第三空應(yīng)填“4:5”；

(2)

二次電池正極放電反應(yīng)各物質(zhì)微粒與該電極充電時發(fā)生的陰極電極反應(yīng)式反應(yīng)各物質(zhì)微粒剛好是互為反應(yīng)和物生成物，充電時是LiFePO4失電子生成FePO4和Li+，再考慮轉(zhuǎn)化率問題，所以本問電極反應(yīng)式應(yīng)填“”；

(3)

①原電池中，電解質(zhì)中的陽離子在熔融狀態(tài)下移向正極，故此甲電極是負(fù)極，CH3OH失電子后生成CO2和H+，所以本問第一空電極反應(yīng)式應(yīng)填“”；

②按照電極反應(yīng)式，1molCH3OH完全反應(yīng)會轉(zhuǎn)移6mol電子，標(biāo)況下11.2L甲醇蒸氣物質(zhì)的量是0.5mol，完全反應(yīng)會轉(zhuǎn)移3mol電子，故甲醇利用率為所以本問第二空應(yīng)填“60%”?！窘馕觥?1)

(2)

(3)60%26、略

【分析】【詳解】

（1）紫色波長400nm～435nm，因此選項A正確；（2）K位于第四周期IA族，電子占據(jù)最高能層是第四層，即N層，最后一個電子填充子在s能級上，電子云輪廓圖為球形；K的原子半徑大于Cr的半徑，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比Cr低；（3）I3＋與OF2互為等電子體，OF2屬于V型，因此I3＋幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對角線的一半，即為nm＝0.315nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個數(shù)為12個；（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，K處于體心，O處于棱心。【解析】AN球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱V形sp30.31512體心棱心五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

（1）Zn元素位于元素周期表第四周期IIB族，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2；

（2）①硫酸根離子中S原子的價層電子對數(shù)是4；

②NH3容易與水分子能形成分子間氫鍵；增加在水中的溶解度；

（3）[ZnCl4]2－離子中Zn2＋的4s和4p軌道形成的4個sp3雜化軌道，與4個Cl－形成4個配位鍵；

（4）由分?jǐn)偡ㄓ嬎憧傻谩?/p>

【詳解】

（1）Zn元素位于元素周期表第四周期IIB族，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2；在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為：ds；

（2）①硫酸根離子中S原子的價層電子對數(shù)是4，根據(jù)雜化軌道理論，中心原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為：sp3；

②NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子，NH3容易與水分子能形成分子間氫鍵，增加在水中的溶解度，故答案為：NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵；

（3）[ZnCl4]2－離子中Zn2＋的4s和4p軌道形成的4個sp3雜化軌道，與4個Cl－形成4個配位鍵，則[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為：正四面體形；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的鋅離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氧離子個數(shù)為4，該化合物化學(xué)式為ZnO，由晶胞的質(zhì)量可得=（a×10—7）3d，則密度d=×1021g?cm-3，故答案為：×1021。

【點(diǎn)睛】

對于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占面心粒子占晶胞內(nèi)部原子為整個晶胞所有是計算立方閃鋅礦晶體化學(xué)式的關(guān)鍵，也是計算立方閃鋅礦晶體的密度的關(guān)鍵?！窘馕觥縟ssp3NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵正四面體形×102128、略

【分析】(1)

銅是29號元素；銅離子有27個電子，所以未成對的電子有1個。元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性順序為：O；S、H；

(2)

[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，[Cu(NH3)4]2+中銅離子與氨氣之間的化學(xué)鍵為配位鍵，氮?dú)渲g形成極性鍵，故答案為共價鍵、配位鍵、離子鍵。陰離子中中心原子為硫，價層電子數(shù)為4+=4，采用sp3雜化；

(3)

鐵銅合金屬于金屬晶體，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，失去3個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此第四(I4)電離能遠(yuǎn)大于第三(I3)電離能；

(4)

設(shè)銅原子半徑為xcm，金原子半徑為ycm，則由棱長為2x+2y或2x+a，根據(jù)晶胞計算，晶胞含一個金原子，和3個銅原子，則一個晶胞的質(zhì)量為389/NAg，則晶胞的棱長為則由關(guān)系式2x+2y=2x+a×10-10=解y=【解析】(1)1O；S、H

(2)共價鍵、配位鍵、離子鍵sp3雜化。

(3)金屬晶體基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，失去3個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此I4遠(yuǎn)大于I

(4)29、略

【分析】【分析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；Te與Se位于同主族結(jié)合其外圍電子排布式判斷在周期表中的位置；根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(a-xb)計算判斷的空間構(gòu)型；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，根據(jù)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式和碳的四價規(guī)律判斷碳酸丙烯酯分子中含有的σ鍵數(shù)目；根據(jù)均攤法計算晶胞中黑色球和白色球數(shù)目，由晶胞對稱性可知O的配位數(shù)；Na原子周圍距離最近的4個O原子形成正四面體，頂點(diǎn)O原子與正四面體體心的O原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的而體對角線長度等于晶胞棱長的倍；據(jù)此計算解答。

（1）元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大，O；Cl、C的非金屬性大小順序是O＞Cl＞C，所以其電負(fù)性大小順序是O＞Cl＞C，故答案為：O＞Cl＞C；

（2）Na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，核外有11個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Te是Se的下一周期同族元素，為52號元素，位于周期表第五周期、第ⅥA族，外圍電子排布式為5s25p4，屬于P區(qū)元素，故答案為：11；p；5s25p4；

（3）的價層電子對數(shù)=3+=3，無孤電子對，空間構(gòu)型與VSEPR模型相同為平面正三角形；由碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，酯基中碳原子形成3個σ鍵，其它碳原子形成4個σ鍵，雜化方式分別為sp2、sp3；由碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式和碳的四價規(guī)律可知一個碳酸丙烯酯分子中含有13個σ鍵，則1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的物質(zhì)的量為13mol，數(shù)目為13NA，故答案為：平面正三角形；sp2和sp3；13NA；

（4）晶胞中黑色球數(shù)目為8，白色球數(shù)目為8×+6×=4，二者數(shù)目之比為8:4=2:1，故該氧化物為Na2O，則黑色球代表Na、白色球代表O，由晶胞對稱性可知O的配位數(shù)為8；Na原子周圍距離最近的4個O原子形成正四面體，頂點(diǎn)O原子與正四面體體心的O原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞質(zhì)量=g，晶胞體積==cm3，晶胞棱長a=cm，Na與O之間的最短距離為acm=cm，故答案為：8；【解析】(1)O>Cl>C(或O；Cl、C)

(2)11p5s25p4

(3)平面三角形sp2、sp313NA(或13×6.02×1023)

(4)830、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會釋放能量形成發(fā)射光譜，因此用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是1s22s12p4，未成對電子最多的是1s22s12p3，故答案為：c；d；

(2)同周期自左而右電負(fù)性增大，則負(fù)電性由大到小的順序是S＞P＞Si；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，由于P的3p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si，故答案為：S＞P＞Si；P＞S＞Si；

(3)吡啶類化合物A中N原子形成2個σ鍵、有1對孤電子對，因此N原子雜化類型是sp2；A中含有羥基，可與水分子形成分子間氫鍵，增強(qiáng)其水溶性，所以化合物A易溶于水；含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵以及N→Zn、O→Zn配位鍵，因此答案選BCD，

故答案為：sp2；化合物A與水分子間存在氫鍵；BCD；

(4)①AlN晶體結(jié)構(gòu)單元中，Al原子4個處于內(nèi)部、6個處于棱上，含有的Al原子個數(shù)為4+6×1/3=6。N原子3個處于內(nèi)部、2個處于上下底面面心、12個處于頂點(diǎn)，N原子個數(shù)為3+2×1/2+12×1/6=6，含有的Al、N原子個數(shù)均是6個，故答案為：6；

②根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，所以氮化鐵的化學(xué)式Fe4N，晶胞質(zhì)量為238/NAg，晶胞的體積為(a×10-10)a3cm3，則該氮化鐵的晶體密度可表示為238/NAg÷(a×10-10)a3cm3=g/cm3；Cu替代晶胞中的Fe形成化學(xué)式為FeCu3N的氮化物不穩(wěn)定，由于能量越低越穩(wěn)定，因此Cu替代a位置Fe型的化學(xué)式為Fe3CuN，則a位置表示晶胞中的頂點(diǎn)，故答案為：頂點(diǎn)?！窘馕觥縞dS＞P＞SiP＞S＞Sisp2化合物A與水分子間存在氫鍵BCD6頂點(diǎn)六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)31、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價層電子對數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+