2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A.H2B.HClC.Cl2D.F22、下列有說法中正確的是A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上的電子，其能量不同3、?CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B.與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C.中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D.與OH-形成的化合物中含有離子鍵4、下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是A.CO2B.Br2C.CaCl2D.SO25、關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強(qiáng)D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體6、二茂鐵的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為則其中僅有1個(gè)碳原子采取雜化D.中一定含有鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、氮化硼(BN)是-種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN；如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_____，B原子的雜化軌道類型為_____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，的立體結(jié)構(gòu)為______。

(2)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，層間作用力為_____。8、二氧化碳；二氧化硅和氧化鎂的晶體結(jié)構(gòu)或晶胞如下圖。

回答下列問題：

(1)每個(gè)晶胞a中平均含有_______個(gè)CO2分子。

(2)晶體b中粒子間作用力是_______，其中Si原子與Si-O鍵的數(shù)目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位數(shù)為_______。

(4)二氧化碳與二氧化硅比較，熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)。9、下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6

研究這些數(shù)據(jù)：

（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的__。

A．原子得到電子所放出的能量B．原子半徑的大小。

C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半徑的大小。

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)。

①總體變化趨勢(shì)是__（填“增大”或“減小”），②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃赺_族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是__。

A．它們的原子半徑突然變小些B．它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)。

C．它們的原子半徑突然變大些D．它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)。

根據(jù)以上規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請(qǐng)你說出可能的一個(gè)原因是__，每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)的第___個(gè)。

上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中__的結(jié)論。10、金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值；列出計(jì)算式即可)。

11、I.氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；其晶胞如圖所示。

(1)在一個(gè)晶胞中，含有硼原子_______個(gè)，氮原子_______個(gè)。

(2)已知氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則在此晶胞中，任意兩個(gè)原子之間的最短距離是___cm，DE原子之間的距離是____cm。

(3)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知三個(gè)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)、B為(0，1，1)、C為(1，1，0)；則E原子為________。

(4)氮化硼晶胞的俯視投影圖是_______。

(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用代數(shù)式表示)。

II.在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成鏈狀；環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)型式。

(6)圖甲為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為_______，化學(xué)式為_______。

12、如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開__________。

13、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請(qǐng)將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請(qǐng)用一條化學(xué)方程式來解釋___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)20、某小組同學(xué)探究FeCl3溶液顯黃色的原因。

資料：FeCl3溶液中存在如下化學(xué)平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

I．猜想與預(yù)測(cè)。

小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe3＋與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色；進(jìn)而提出以下猜想：

i．Fe3＋與OH-配位。

ii．Fe3＋與H2O配位。

iii．Fe3＋與Cl-配位。

(1)上述微粒能形成配離子的原因是___________。

II．實(shí)驗(yàn)與分析。

為驗(yàn)證猜想i，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黃色變?yōu)闇\黃色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黃色略變淺(2)實(shí)驗(yàn)b的目的是___________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為綜合上述實(shí)驗(yàn)證明猜想i成立；乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸；觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色。

①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒莀__________。

②乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)c可以證明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。

③小組同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了猜想iii成立。該實(shí)驗(yàn)為：向?qū)嶒?yàn)c所得無色溶液中加入少量___________；溶液由無色變?yōu)辄S色。

III．結(jié)論與反思。

(4)綜合上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是______。

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化，用平衡移動(dòng)原理解釋：______。21、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請(qǐng)寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會(huì)生成一種絳藍(lán)色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答。

(1)該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是____。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)FeO存在的方法是：____。22、鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能與形成若與直接混合時(shí)，會(huì)將氧化成某實(shí)驗(yàn)小組為制備鐵氰化鉀設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉栴}：

(1)中鐵元素的化合價(jià)為_______，該化合物中四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))，該化合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_______。

Ⅰ.氯氣氧化法制備其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(2)儀器b的名稱為_______。

(3)裝置A中導(dǎo)管a的作用是_______，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中先打開②處的活塞，充分反應(yīng)一段時(shí)間后再打開①處的活塞的原因是_______。

(5)裝置C的作用是_______。

Ⅱ.電解法：

(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進(jìn)行電解制備鐵氰化鉀，其陽極上的電極反應(yīng)式為_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)23、氨硼烷(NH3BH3)含氫量高；熱穩(wěn)定性好；是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。在第二周期中，第一電離能介于B和N之間的有______種元素。

(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為____鍵，其電子對(duì)由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：；

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)開_____。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是______。與NH3BH3互為等電子體的分子是_____。24、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增且小于36的元素，它們的部分信息如下表所示：。元素代號(hào)元素部分信息A原子核內(nèi)無中子B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和D元素原子的外圍電子排布式為nsn－1npn－1E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

根據(jù)上述元素信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈____形。

（3）BA3的一種等電子體分子是___，BA3的鍵角大于A2C的鍵角的主要原因是___________。

（4）已知高溫下EC―→E2C＋C2，從E原子的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成E2C的原因____。

（5）E單質(zhì)不溶于BA3溶液，也不溶于A2C2溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的[E(BA3)4]2＋，1mol該陽離子中共含有____molσ鍵。

（6）C；E組成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知C、E原子的半徑分別為xpm、ypm，晶胞邊長(zhǎng)為zpm，則該晶胞中原子的空間利用率為_____(用代數(shù)式表示)。25、碳和硅在元素周期表中都處于第ⅣA族；但他們的性質(zhì)并不相同，碳和硅的性質(zhì)差異清晰地顯示出它們各自在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)(硅酸鹽)中占據(jù)統(tǒng)治地位的作用。

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___形象化描述，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___，其基態(tài)原子核外有___種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)由于硅的價(jià)層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為___。更易形成配合物的是___。

(3)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解；實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同。

第IIA族部分碳酸鹽受熱分解溫度。碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135

試解釋，ⅡA族碳酸鹽的分解溫度隨著陽離子半徑的增大逐步升高的原因___。

(4)石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為___。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)26、Ⅰ．現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3YY的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)ZZ與Y元素相鄰W常溫下，的最高價(jià)含氧酸的

(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式___________。

(2)Y元素在周期表中的位置為___________，元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比元素的非金屬性弱的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，比得電子多C．和W兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．和W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別與反應(yīng)，把氧化到更高的價(jià)態(tài)(4)Z與反應(yīng)生成的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為和寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用；電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(5)電化學(xué)降解的原理如圖所示。

①左側(cè)電極為___________(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應(yīng)式為___________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為___________g。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．H的最外層電子為s電子；則只有s-sσ鍵，故A不選；

B．H的最外層電子為s電子；Cl的最外層為p電子，則只有s-pσ鍵，故B選；

C．Cl的最外層為p電子；則只有p-pσ鍵，故C不選；

D．F的最外層為p電子；則只有p-pσ鍵，故D不選；

故選：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子；A錯(cuò)誤；

B．電子的能量高低；不僅與能級(jí)有關(guān)，還與能層有關(guān)，比如2p能級(jí)電子的能量就比3s能級(jí)電子能量低，B錯(cuò)誤；

C．不同能層s軌道形狀均為球形；只是半徑不同，能層序數(shù)越大，s原子軌道半徑越大，C正確；

D．同一能級(jí)上的電子能量是相同的，比如3s2能級(jí)上的2個(gè)電子能量相同；D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．?CH3、分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，它們不是等電子體，中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，均采取sp3雜化；故A不符合題意；

B．與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子；4個(gè)原子；互為等電子體，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；

C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；

D．與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳分子中含有C=O極性鍵；為線性結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A正確；

B．Br2為單質(zhì)；含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．CaCl2為離子化合物；不含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫分子中含有極性鍵；但空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不能重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．原子晶體中原子靠共價(jià)鍵聚集形成晶體；三態(tài)變化時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵的鍵能越大，熔；沸點(diǎn)越高，故A正確；

B．分子晶體中；分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．金屬晶體中；原子半徑越大，金屬鍵越弱，故C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)化合物形成的電解質(zhì)溶于水后也可電離出自由移動(dòng)的離子；如HCl等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)；如熔點(diǎn)低；易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；

B．C5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時(shí)，碳原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e2+提供空軌道；二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知：只有1號(hào)碳原子形成4個(gè)σ共價(jià)鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號(hào)碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化；C正確；

D．C5中碳原子沒有達(dá)到飽和；故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)VSEPR理論判斷BF3中中心原子B的雜化類型，空間構(gòu)型及鍵角大小；根據(jù)VSEPR理論判斷BF4-中中心原子B的雜化類型；空間構(gòu)型；根據(jù)BN的結(jié)構(gòu)判斷形成共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由與石墨結(jié)構(gòu)相似推出層間作用力；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）BF3分子的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，中心原子B采取sp2雜化，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+=4，中心原子B采取sp3雜化，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為120°，sp2；正四面體。

（2）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合；答案為共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)，分子間作用力?！窘馕觥竣?120°②.sp2③.正四面體④.共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)⑤.分子間作用力8、略

【分析】【詳解】

（1）晶胞a表示的是CO2晶體，對(duì)于CO2晶體，CO2分子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，則每個(gè)晶胞中含有的的CO2分子數(shù)目是8×+6×=4；

（2）晶胞b表示的是SiO2共價(jià)晶體；每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O共價(jià)鍵，則晶胞中含有的Si原子與Si-O共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比是1：4；

（3）晶胞c是MgO晶體，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向各有1個(gè)Mg2+，故O2-的配位數(shù)為6個(gè)；

（4）二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂分子間作用力消耗較少能量，因此二氧化碳晶體的熔沸點(diǎn)比較低；而二氧化硅屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂需消耗較高能量，因此二氧化硅的熔沸點(diǎn)較高，故二氧化碳與二氧化硅比較，熔點(diǎn)較高的是SiO2?！窘馕觥?1)4

(2)共價(jià)鍵1：4

(3)6

(4)SiO2

9、略

【分析】【分析】

(1)A．同一元素獲得電子越多，放出的能量越少；

B．同一元素原子半徑不變；

C．同一元素失去電子越多吸收的能量越高；

D．同一元素原子或分子半徑不變；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)呈增大的趨勢(shì)；

②由表中數(shù)據(jù)可知，與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定；自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)呈增大的趨勢(shì)，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能；失去不同能層的電子時(shí)電離能發(fā)生躍遷。

【詳解】

：(1)A．同一元素隨獲得電子增多，放出的能量越少，故A錯(cuò)誤；

B．同一元素原子半徑不變，故B錯(cuò)誤；

C．同一元素隨失去電子增多，吸收的能量越高，故C正確；

D．同一元素原子或分子半徑不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C．

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)呈增大的趨勢(shì)，故答案為：增大；

②由表中數(shù)據(jù)可知，與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，不容易失去電子，故選D；自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)呈增大的趨勢(shì)，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素，Mg元素處于ⅡA，Al元素處于ⅤA族，故Mg(1)＞Al(1)，故答案為：ⅡA、ⅤA；D；>；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能，原子失去一個(gè)電子后，變?yōu)殛栯x子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加；失去不同能層的電子時(shí)電離能發(fā)生躍遷，故氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第7個(gè)；上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中原子核外電子是分層排布的的結(jié)論。【解析】①.C②.增大③.ⅡA、ⅤA④.D⑤.>⑥.原子失去一個(gè)電子后，變?yōu)殛栯x子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加⑦.七⑧.原子核外電子是分層排布的10、略

【分析】【詳解】

每個(gè)晶胞含Ti原子數(shù)為12×+3+2×=6，晶胞的質(zhì)量是晶胞的體積是晶胞的密度為：【解析】11、略

【分析】【分析】

結(jié)合晶胞示意圖；確定原子的相對(duì)位置關(guān)系、進(jìn)行計(jì)算；用均攤法計(jì)算晶胞密度、硅酸鹽的化學(xué)式；

【詳解】

I(1)硼原子位于晶胞內(nèi)，氮原子位于頂點(diǎn)和面心，則在一個(gè)晶胞中，含有硼原子4個(gè)，個(gè)。

(2)已知氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則在此晶胞中，任意兩個(gè)原子之間的最短距離為N與B之間，最短距離為晶胞體對(duì)角線的則是cm，DE原子即晶體中兩個(gè)距離最近的B原子，二者之間的距離為晶胞的棱長(zhǎng)的即是cm。

(3)已知三個(gè)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)、B為(0，1，1)、C為(1，1，0)；則由E原子的位置知，E的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

(4)由晶胞示意圖知，氮化硼晶胞的俯視投影圖是b。

(5)1個(gè)氮化硼晶胞內(nèi)含有的氮原子和硼原子均為4個(gè)，則晶胞的質(zhì)量為氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則晶胞體積為晶胞密度即晶體的密度為

II(6)觀察圖可知，每個(gè)四面體通過兩個(gè)氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)四面體中的硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)是即Si與O的原子數(shù)之比為1:3；化學(xué)式為或【解析】①.4②.4③.④.⑤.⑥.b⑦.⑧.1:3⑨.或12、略

【分析】【分析】

分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比；范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，據(jù)此分析解答。

【詳解】

S8和二氧化硫都是分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，所以分子間作用力：S8大于SO2，則S8熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，故答案為：S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)?！窘馕觥縎8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)20、略

【分析】（1）上述微粒能形成配離子的原因是Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對(duì)電子，故答案為：Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對(duì)電子；

（2）實(shí)驗(yàn)b的目的是對(duì)照試驗(yàn)，控制Fe3+離子濃度相同，故答案為：控制Fe3+離子濃度相同；

（3）①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒牵簩?shí)驗(yàn)b加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位，故答案為：實(shí)驗(yàn)b加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位；

②實(shí)驗(yàn)c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動(dòng)，證明猜想ⅰ成立，猜想ⅱ不成立，故答案為：滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動(dòng)；

③小組同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了猜想ⅲ成立該實(shí)驗(yàn)為：向?qū)嶒?yàn)c所得無色溶液中加入少量氯化鈉固體，溶液由無色變?yōu)辄S色，證明實(shí)驗(yàn)ⅲ．Fe3+與Cl-配位；故答案為：固體氯化鈉；

（4）綜合上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是?。瓼e3+與OH-配位和ⅲ．Fe3+與Cl-配位；故答案為：Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位；

（5）向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，增大氫離子濃度，F(xiàn)e3+與OH-配位被破壞顏色變淺，溶液黃色沒有明顯變化，增大氯離子濃度，F(xiàn)e3+與Cl-配位增大顏色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化，故答案為：增大氫離子濃度，F(xiàn)e3+與OH-配位被破壞顏色變淺，溶液黃色沒有明顯變化，增大氯離子濃度，F(xiàn)e3+與Cl-配位增大顏色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化。【解析】(1)Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對(duì)電子。

(2)控制Fe3+離子濃度相同。

(3)實(shí)驗(yàn)b加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動(dòng)固體氯化鈉。

(4)Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位。

(5)增大氫離子濃度，F(xiàn)e3+與OH-配位被破壞顏色變淺，溶液黃色沒有明顯變化，增大氯離子濃度，F(xiàn)e3+與Cl-配位增大顏色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化21、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I：A1溶液加入足量KOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再灼燒得到黑色固體，推測(cè)藍(lán)色沉淀C為Cu(OH)2，黑色固體D為CuO，由此確定X中含Cu元素，另外Y溶液的焰色反應(yīng)現(xiàn)象說明X中含Na元素，A2溶液加入AgNO3、HNO3得到白色沉淀；推測(cè)為AgCl沉淀，說明X中含有Cl元素，結(jié)合量的關(guān)系和化合價(jià)確定X的化學(xué)式；

實(shí)驗(yàn)II：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在裝置A中分解，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入后續(xù)裝置驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體成分，B裝置檢驗(yàn)水蒸氣，C裝置可檢驗(yàn)CO2；E裝置可檢驗(yàn)還原性氣體。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)I：(1)根據(jù)元素守恒X中Cu元素物質(zhì)的量：n(Cu)=n(CuO)=Cl元素物質(zhì)的量：n(Cl)=n(AgCl)=設(shè)X化學(xué)式為NaxCuyClz，列式：①（說明：個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比），②x+2y=z（說明：化合價(jià)關(guān)系），解得x=2，y=1，z=4，故X化學(xué)式為：Na2CuCl4；

(2)CuO分解生成的磚紅色固體為Cu2O，Cu元素化合價(jià)降低，故O元素化合價(jià)應(yīng)該升高，推測(cè)產(chǎn)物為O2，故方程式為：

(3)X實(shí)質(zhì)為配合物，配離子為[CuCl4]2-，根據(jù)題意Cu(OH)2溶于濃NaOH，生成類似X中的配離子，根據(jù)元素守恒只能為[Cu(OH)4]2-，故離子方程式為：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。

實(shí)驗(yàn)II：(1)若分解產(chǎn)生的氣體有CO；經(jīng)過E裝置未完全反應(yīng)，后續(xù)F；G裝置又無法吸收，所以缺陷在于缺少尾氣處理裝置；

(2)如果E中固體由黑色（CuO）變?yōu)榧t色（Cu）；那就說明有還原性氣體產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒只能是CO，所以E中固體由黑色變?yōu)榧t色說明有CO生成；

(3)若要檢驗(yàn)亞鐵成分，則不能用強(qiáng)氧化性酸溶解樣品，可以選用稀硫酸，檢驗(yàn)亞鐵可用酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為KMnO4溶液褪色。具體方法為：取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色；則證明FeO存在。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)式確定重點(diǎn)要抓住元素守恒?！窘馕觥縉a2CuCl4Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-缺少尾氣處理裝置E中固體由黑色變?yōu)榧t色取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則證明FeO存在22、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中KCN先與FeSO4反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4-，Cl2再將[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-；最后的NaOH用于吸收多余的氯氣。

【詳解】

（1）中含有配體為則鐵元素的化合價(jià)為元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性的大小順序?yàn)樵摶衔镏袃?nèi)與之間存在6個(gè)配位鍵，內(nèi)存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則該化合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1。

（2）儀器b的名稱為三頸燒瓶或三口燒瓶。

（3）裝置A中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）由于會(huì)氧化生成所以實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先生成再用氯氣將氧化為故實(shí)驗(yàn)過程中先打開②處的活塞，充分反應(yīng)一段時(shí)間后再打開①處的活塞。

（5）裝置C的作用是尾氣處理；吸收多余氯氣，防止污染空氣。

（6）電解亞鐵氰化鉀的飽和溶液，陽極生成鐵氰根離子，其陽極上的電極反應(yīng)式為【解析】(1)1∶1

(2)三頸燒瓶或三口燒瓶。

(3)平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下

(4)由于會(huì)氧化生成所以實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先生成再用氯氣將氧化為

(5)尾氣處理；防止污染空氣。

(6)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

(1)電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以H；B、N中原子半徑最大的是B；同一周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素最外層為全滿，第ⅤA族元素最外層為半滿，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能介于B和N之間的有Be、C、O共3種元素；

(2)NH3BH3分子中N原子核外有孤電子對(duì)，B原子核外有空軌道，所以二者形成配位鍵，電子對(duì)有N原子提供；NH3BH3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；根據(jù)B3O的結(jié)構(gòu)示意圖可知B、O氧原子形成大π鍵，B原子為sp2雜化，所以該反應(yīng)中B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2；

(3)與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，說明N原子吸引電子的能力強(qiáng)于H，電負(fù)性N>H，同理可知電負(fù)性H>B，所以電負(fù)性N＞H＞B；原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)為等電子體，依據(jù)等量代換的原則，可以找到其等電子體為C2H6(CH3CH3)。【解析】①.B②.3③.配位④.N⑤.sp3⑥.sp2⑦.N＞H＞B⑧.C2H6(CH3CH3)24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增且小于36的元素，A原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N元素；C基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和，則C為O元素；D元素原子的外圍電子排布式為nsn－1npn－1；由n—1=2可知n=3，則D為Si元素；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E為Cu元素。

【詳解】

（1）元素非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，B為N元素；C為O元素、D為Si元素，元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞N＞Si，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Si，故答案為O＞N＞Si；

（2）B為N元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p3；能量最高的電