第2章物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)清單-2024-2025學(xué)年浙教版七年級(jí)下冊(cè)科學(xué)

第2章物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)第1節(jié)走進(jìn)微觀世界一、感受分子的存在分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（但不是唯一的一種微粒，構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子和離子）注：蔗糖是由大量的蔗糖分子構(gòu)成的水是由大量的水分子構(gòu)成的酒精是由大量的酒精分子構(gòu)成的氧氣是由大量的氧氣分子構(gòu)成的很多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，不同的分子構(gòu)成不同物質(zhì)食鹽是由離子構(gòu)成的;金屬是由原子直接構(gòu)成的分子體積和質(zhì)量都極小。（用光學(xué)顯微鏡不能看到分子，要用掃描隧道顯微鏡）二、分子之間存在間隙不論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間都有一定的間隙，在固體和液體中，分子間間隙比較小，在氣體中粒子間間隙較大，所以，氣體往往比較容易被壓縮固體液體氣體天然氣被壓縮，分子間間隙減小，直至氣體液化，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象也是分子間間隙大小引起的。三、分子處在不停運(yùn)動(dòng)中分子在不停的做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，擴(kuò)散得越快，我們把分子永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做熱運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散：由于分子的運(yùn)動(dòng)而使物質(zhì)從一處進(jìn)入另一處的現(xiàn)象，氣體、液體和固體中都會(huì)擴(kuò)散擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)說明：分子處于不停地運(yùn)動(dòng)之中；分子之間有空隙思考：掃地時(shí)，太陽光柱里看到大量塵埃的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，能否說明分子的運(yùn)動(dòng)或擴(kuò)散呢？不能，固體塵埃不是分子，分子看不見摸不著四、分子之間的引力和斥力①取兩塊鉛柱，將它們的端面銼平后，用力將它們壓在一起。把它們懸掛起來，并在下方鉛柱上掛一個(gè)重物，重物不會(huì)將兩塊鉛塊拉開，說明分子間有引力②一根細(xì)線松松地系在一個(gè)鐵絲框架的相對(duì)的兩邊上。把框架浸到肥皂液里再取出來，框架上便會(huì)出現(xiàn)一層肥皂膜，如圖甲所示。用燒熱的針刺破線的一側(cè)的肥皂膜，另一側(cè)的肥皂膜會(huì)把細(xì)線拉過去，如圖乙，說明分子間有引力③壓縮氣體體積到一定程度，很難壓縮，說明分子之間存在斥力注：分子之間同時(shí)存在引力和斥力，當(dāng)拉伸時(shí)表現(xiàn)為引力，當(dāng)壓縮時(shí)表現(xiàn)為斥力第2節(jié)建構(gòu)分子模型一、模型與符號(hào)模型物理變化的實(shí)質(zhì)：分子的種類沒有改變，分子間的間隙發(fā)生改變符號(hào)二、分子模型分子是由原子構(gòu)成的，不同種類和不同數(shù)量的原子可以構(gòu)成不同的分子，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同原子三、水分子的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)結(jié)論（文字表達(dá)式）:水通電氫氣+氧氣(水的電解是化學(xué)變化)說明水是由氫元素和氧元素組成的（水是由水分子構(gòu)成的，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成）水是由水分子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的；水是由氫氣和氧氣構(gòu)成的。（×）注意：在做水電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉增加水的導(dǎo)電能力。正氧負(fù)氫1：2,現(xiàn)實(shí)中，氫氣與氧氣體積之比大于2：1（氧氣比氫氣更易溶于水）在電解水的過程中，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)，可見，在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。第3節(jié)建構(gòu)原子模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程結(jié)論：1、原子大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。3、α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心.二、原子的構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但原子核體積很小。中子由更小的基本粒子夸克構(gòu)成的。原子核所帶正電荷數(shù)又叫做核電荷數(shù)。在原子中：結(jié)論：1、原子中,中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。2、不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子3、原子的種類不同,質(zhì)子數(shù)一定不同鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖三、相對(duì)原子質(zhì)量①以一種碳原子（碳—12）的質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)的原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的單位符號(hào)為“1”，“1”不用明確寫出，因此，相對(duì)質(zhì)量是有單位的②原子的相對(duì)質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)③也可以通過查閱原子周期表查閱相對(duì)原子質(zhì)量四、離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，燃燒后剩下白色粉末物質(zhì)（氯化鈉），放出大量的熱。我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子硫酸銅晶體由銅離子、硫酸根離子和水分子構(gòu)成第4節(jié)探究物質(zhì)組成的奧秘一、認(rèn)識(shí)元素概念科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為。不同元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同元素是一類原子的總稱，所以元素只有種類，沒有個(gè)數(shù)。如：只能說氧元素，而不能說一個(gè)氧元素在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，所以在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)元素的種類也不變。二、同位素原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同位素原子大多數(shù)元素都有同位素原子，如汞元素就有7種穩(wěn)定的同位素原子。三、元素分布海水中除水外，含量最多的是氯化鈉118種元素中，金屬元素占大多數(shù)四、元素符號(hào)元素符號(hào)是國(guó)際上統(tǒng)一采用的符號(hào)，通常用該元素拉丁文的第一個(gè)字母大寫來表示。當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附上一個(gè)小寫字母作為該元素符號(hào)，以示區(qū)別。探索元素周期表由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫排列起來第5節(jié)用化學(xué)式表示物質(zhì)一、化學(xué)式這種用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式。化學(xué)式不能憑空想象，先通過實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)的組成，然后按國(guó)際通用規(guī)則書寫。一種物質(zhì)只用一個(gè)化學(xué)式表示。常見化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負(fù)后，交叉法、約簡(jiǎn)）一般從右到左讀“某化某”或“幾某化幾某”。10CO2中的氧原子個(gè)數(shù)與個(gè)N2O5中氧原子的個(gè)數(shù)相同。二、化合價(jià)離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)原子團(tuán)由多個(gè)原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中作為一個(gè)整體的集團(tuán)注：不是一種物質(zhì)，它不能獨(dú)立存在化合價(jià)1、含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方用帶“+”“”的小數(shù)字表示。3、化合價(jià)的種類：有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。常見元素化合價(jià)記憶口訣鉀鈉氫銀+1價(jià)，鈣鎂鋅鋇+2價(jià)，氟氯溴碘1價(jià)，通常氧硫2價(jià)，銅+1、+2鋁+3，鐵有+2和+3，碳、氮+2和+4價(jià)，硫有2、+2、+4和+6價(jià)氮磷最低3價(jià)，單質(zhì)化合價(jià)為零，還有其他可變價(jià)?；蟽r(jià)的一般規(guī)律（1）單質(zhì)里元素的化合為0。(2)、在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)：標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，請(qǐng)標(biāo)在N元素的正上方上：①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3⑦按要求寫出下列符號(hào)：①氧元素②兩個(gè)氧原子③氧氣④兩個(gè)氧氣分子⑤氧離子⑥兩個(gè)氧離子相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算類型：以NH4NO3為例請(qǐng)計(jì)算（寫出具體步驟）（1）NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量M=；（2）NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN：mH：mO=