2025年浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點突破課件水和溶液

水和溶液1.了解水的組成和主要性質(zhì),舉例說明水對生命體和經(jīng)濟發(fā)展的影響。2.了解凈化水的常用方法(如吸附、沉淀、過濾和蒸餾等)。3.了解物質(zhì)溶解與結(jié)晶現(xiàn)象,知道溶液的組成及特征,了解溶液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4.能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液,知道溶解度的含義。5.能區(qū)別懸濁液、溶液和乳濁液,了解水及其他常見的溶劑。6.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,能進行簡單計算,初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。7.初步學(xué)會混合物的分離方法(如過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)。焦點1水的組成探究實驗

例1

1783年,拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成:往A杯中滴加少量的水,水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化,水蒸氣與灼熱的鐵反應(yīng),生成了一種黑色固體(Fe3O4)和“可燃空氣”,將氣體通過放在冷水中的銅管,在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終,拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。(1)將氣體通過放在冷水中的銅管,目的是除去____________。

(2)將B裝置收集到的“可燃空氣”在氧氣中點燃,生成了水。“可燃空氣”的名稱是______。(3)若該實驗中生成的黑色固體質(zhì)量為m1,“可燃空氣”的質(zhì)量為m2,“可燃空氣”完全燃燒生成水的質(zhì)量為m3,如果水是由“氧元素”和“可燃空氣”元素組成的,則m1、m2、m3三者應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________。

水蒸氣氫氣

【對點訓(xùn)練】1.在古希臘的哲學(xué)里,水一直作為組成世界萬物的基本元素而存在。這種思想根深蒂固,一代又一代地流傳。在電解水實驗中,發(fā)現(xiàn)水可以分解為氫氣和氧氣,由此可知水不是單質(zhì),而是__________,即水不是一種元素。由水電解產(chǎn)物推測水是由氫元素和氧元素組成的,這種推測是基于對____________定律的認(rèn)同。根據(jù)觀察生成氫氣與氧氣的體積比為1:2,氫氣的密度用ρ氫表示,氧氣密度用ρ氧表示,根據(jù)以上信息可推導(dǎo)出水中氫、氧原子個數(shù)之比(寫出推導(dǎo)過程):__________________________________________________。

化合物質(zhì)量守恒

焦點2水與氧化物的反應(yīng)

例2將5g下列物質(zhì)分別放入95g水中,充分?jǐn)嚢韬箪o置,所得四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_______________。

A.氯化鈉 B.氧化鈉C.氧化鈣

D.硫酸銅晶體

B>A>D>C

溶液變紅

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

(2)該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質(zhì),進行如下探究?！咎岢鰡栴}】二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物,是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?【查閱資料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在?！緦嶒炋骄俊繉嶒炑b置如圖所示。

SO2+H2O===H2SO3

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

品紅溶液與二氧化硫反應(yīng)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的,加熱分解又變成了有色物質(zhì)沒有進行尾氣處理焦點3識別溶液、懸濁液、乳濁液

例3老鴨湯是一道以美味著稱的傳統(tǒng)湯菜,制作原料主要有鴨、水、調(diào)料等。(1)烹飪時,下列調(diào)料中與水充分混合形成溶液的有________(填字母)。

A.食鹽 B.料酒C.植物油 D.胡椒粉(2)為確定燒好的整鍋鴨湯咸淡情況,可用調(diào)羹舀一勺湯進行品嘗,因為一勺湯與整鍋湯的咸淡情況是一致的,這體現(xiàn)了溶液________的特點。

AB

均一【解析】

(1)A.食鹽易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A正確;B.料酒易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故B正確;C.植物油不溶于水,與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液,故C錯;D.胡椒粉不溶于水,與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液,故D錯。(2)溶液具有均一性,各部分性質(zhì)都相同,一勺湯與整鍋湯的咸淡情況是一致的?！緦c訓(xùn)練】3.我們熟悉的物質(zhì)中,屬于溶液的是(

)A.牛奶B.豆?jié){C.血液D.糖水D焦點4溶液的特征及稀釋、濃縮過程中變化量與不變量

例4建立模型是解決系統(tǒng)問題的常用方法。如圖甲為50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液模型,其中8個“○”代表所有的蔗糖分子。往該溶液中加水使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋為5%,稀釋后溶液密度變小。在圖乙中,補充完成稀釋后的蔗糖溶液模型(要求畫出液面和蔗糖分子分布)?！緦c訓(xùn)練】4.從海水中提取粗鹽的流程如圖所示,過程中溫度變化忽略不計,下列說法不正確的是(

)A.在結(jié)晶過程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變B.結(jié)晶池內(nèi)母液蒸發(fā)濃縮得到的鹽鹵屬于混合物C.第④步的操作主要是過濾D.③步驟中隨著水分的蒸發(fā),氯化鈉的溶解度逐漸變小,析出晶體D焦點5區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液及溫度對物質(zhì)溶解度的影響

例5在學(xué)?？萍脊?jié)中,小科制作了一個“天氣瓶”。該天氣瓶通過樟腦在酒精溶液中的溶解情況反映溫度變化。如圖為該天氣瓶在三種不同氣溫下的狀況,下列分析正確的是(

)A.甲瓶中溶液一定是飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙>丙C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲<乙<丙D.樟腦在酒精溶液中的溶解度隨溫度升高而減小B

化學(xué)性質(zhì)溫度糖類焦點6有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

例6圖甲是一種稀釋瓶,用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對原液進行稀釋,圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1:2的比例稀釋原液,原液是密度為1.5g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過程中,不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。(1)當(dāng)水加到1:1刻度線時,水對稀釋瓶底的壓強為p1,當(dāng)水加到1:2的刻度線時,水對稀釋瓶底的壓強為p2,則p1_______

(選填“>”“<”或“=”)p2。

(2)稀釋得到的NaOH溶液的密度為________g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(計算結(jié)果分別精確到0.1g/mL和0.1%)。

<

1.2

21.4%

例7某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗,硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。(1)①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為____g。(2)②中硝酸鉀溶液為____________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)計算②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.4不飽和

【對點訓(xùn)練】6.農(nóng)民常用一定濃度的氯化鈉溶液進行選種。為配制氯化鈉溶液,小金向一定質(zhì)量的氯化鈉固體中按如圖所示方式加水。下列選項中符合圖①至圖④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化過程的是(

)B7.下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9(1)10℃時,100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為_________g。

(2)20℃時,將10g硝酸鉀加入40g水中,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

20.9

20%

(3)如圖是硝酸鉀溶液的變化情況,請寫出一種可采用的操作方法(寫出計算過程)。解:方法一:設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。100g×10%+x=(100g+x)×25%x=20g答:可向燒杯中加入20g硝酸鉀。方法二:設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。100g×10%=(100g-y)×25%y=60g答:可恒溫蒸發(fā)60g水。焦點7認(rèn)識水凈化過程的變化本質(zhì)

例8科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”,可以篩掉鹽類物質(zhì)。當(dāng)海水流過該膜時,鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過,獨立的水分子卻能通過。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是(

)A.該過程屬于物理變化B.該過程可應(yīng)用于海水淡化C.“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作D.“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D【解析】用石墨烯膜“篩掉”海水中的鈉離子和氯離子的方法與過濾類似,物質(zhì)沒有發(fā)生變化,只是將它們進行了分離。A.該過程沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,A正確;B.該過程可應(yīng)用于海水淡化,海水含的鹽主要是氯化鈉,進“篩掉”后水中鹽分沒了成淡水,B正確;C.過濾也是將一部分通不過濾紙的物質(zhì)篩選掉,“篩掉”氯化鈉過程也是讓部分物質(zhì)通過,部分物質(zhì)不能通過而被篩選掉,所以兩者類似,C正確;D.“篩掉”氯化鈉后的海水中氯化鈉減少,質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,D錯誤?！緦c訓(xùn)練】8.為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題,小金開展了便攜式野外凈水器的設(shè)計和制作。設(shè)計方案如圖所示(其中箭頭表示預(yù)設(shè)的水流方向)。為了使水質(zhì)符合飲用水標(biāo)準(zhǔn),小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì),三種濾料的用途如表所示,則濾料甲、乙、丙分別為__________

(按序填寫編號)。

①②③濾料編號用途①去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物②去除大分子有機物、重金屬離子和細(xì)菌等③去除殘留的細(xì)菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等

焦點8樹立節(jié)約用水和防止水污染的意識

例9

2025年3月22日是第三十三屆“世界水日”。水是一種重要的自然資源,節(jié)約用水、防治水污染應(yīng)成為我們的自覺行為。下列做法錯誤的是(

)A.隨手關(guān)閉水龍頭B.往河流里傾倒垃圾C.農(nóng)業(yè)上采用滴灌技術(shù)D.工業(yè)廢水經(jīng)處理達標(biāo)后排放B【解析】隨手關(guān)閉水龍頭,養(yǎng)成節(jié)約用水的好習(xí)慣,A正確;往河里傾倒生活垃圾,會造成水資源污染,B錯誤;農(nóng)業(yè)上采用滴灌技術(shù),可以在農(nóng)業(yè)領(lǐng)域節(jié)約大量水資源;工業(yè)廢水隨意排放是造成環(huán)境污染的重要原因,必須經(jīng)處理達標(biāo)才可排放。節(jié)約保護水資源,一方面要節(jié)約用水;另一方面要防止水體污染。

S+O2SO2;2SO2+2H2O+O2===2H2SO4

ABCD

焦點9混合物的分離及粗鹽提純

例10思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問題的基本框架,能引導(dǎo)有序思維、增進深度理解、促進問題解決。小科建構(gòu)了“混合物提純”的思維模型:[初步理解]根據(jù)混合物組分的性質(zhì)差異,獲得混合物中目標(biāo)組分。(1)海水淡化是將海水中的鹽與水分開,常壓加熱蒸餾法是其中的一種:常壓下將海水加熱形成水蒸氣,再液化得到淡水的過程。從建模角度分析,海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中的______________(選填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”)。

[探究本質(zhì)]根據(jù)組分的性質(zhì)差異,選擇合適方法,實現(xiàn)物質(zhì)提純。(2)從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀,是通過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥實現(xiàn)的。其中過濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)______________不同。

分離轉(zhuǎn)移顆粒大小[實踐應(yīng)用]根據(jù)混合物中某組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng),提高混合物中目標(biāo)組分純度。(3)小科取10g混有少量硫酸的鹽酸滴入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾洗滌和干燥得到沉淀0.233g,則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

0.98%

[融合創(chuàng)新]依據(jù)科學(xué)原理,融合技術(shù)與工程,形成新穎而有價值的解決實際問題方案。(4)常壓加熱蒸餾法,能耗大、成本高。小科查閱資料獲知,現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠,都已經(jīng)采用低壓加熱蒸餾法,請解釋其蘊含的科學(xué)道理:__________________________________________________。

液體的沸點隨著氣壓的降低而降低,從而減少能源消耗【解析】

(1)海水加熱形成水蒸氣,使溶劑與溶質(zhì)分離,屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移。(2)過濾的本質(zhì)是將大于濾紙孔徑的物質(zhì)截留在濾紙上成為濾渣部分,小于濾紙孔徑的物質(zhì)通過濾紙成為濾液部分,故將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)顆粒大小不同。

(4)因為液體的沸點隨著氣壓的降低而降低,海水淡化采用低壓加熱蒸餾法,降低海水的沸點,節(jié)約能源消耗。例11以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后,用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙,玻璃棒的作用是__________。

(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食鹽溶液,下列所加試劑和操作:①加過量的Na2CO3溶液,②過濾,③加過量的NaOH溶液,④加適量的稀HCl,⑤加過量的BaCl2溶液,能達到目的的順序是_______(填字母)。

A.⑤③②①④

B.③⑤①④②

C.③⑤①②④引流

C

(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是_____________________________________________________________________。

用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶