2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷23考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用酸性氫氧燃料電池為電源電解溶液；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．下列關(guān)于此裝置的說法中，正確的是。

A.燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.a極是石墨，b極是銅時(shí)，b極的電極反應(yīng)為：C.a極是石墨，b極是純銅時(shí)，電解一定時(shí)間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為標(biāo)準(zhǔn)狀況則原溶液的濃度是D.a、b兩極均是石墨時(shí)，若a極產(chǎn)生的氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況則U形管中溶液的PH為體積變化忽略不計(jì)2、對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0的反應(yīng)，下列裝置示意圖中的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（）A.研究壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1)B.研究溫度對反應(yīng)的影響C.研究平衡體系中增加O2濃度對反應(yīng)的影響D.體積恒定的密閉容器中催化劑對反應(yīng)的影響3、次磷酸鈷[]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍；工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。

已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。

②溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷，反應(yīng)的同時(shí)會(huì)生成

下列說法正確的是A.a為電源的負(fù)極B.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為D.陰極區(qū)pH變大4、下列有關(guān)說法正確的是A.等濃度的多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞05、只知某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說法不正確的是。

①反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率必定增加；②生成物的濃度必定增加；③反應(yīng)物的濃度必定降低；④生成物的質(zhì)量必定減少A.只有①②B.只有①②③C.只有③④D.①②③④評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某些化學(xué)鍵的鍵能如表(kJ·mol－1)

。化學(xué)鍵。

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

鍵能。

436

193

151

247

431

299

356

(1)1molH2在2molCl2中燃燒；放出熱量________kJ。

(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)；放出熱量由多到少的順序是_______(填字母)。

a.Cl2>Br2>I2b.I2>Br2>Cl2

預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________(填“多”“少”或“不變”)。7、下圖是一種正在投入生產(chǎn)的蓄電系統(tǒng)。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是________________，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是_________。在放電過程中鈉離子通過膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)是_______________，負(fù)極的電極反應(yīng)是________。

(3)該裝置也可以用于鋰電池。它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。8、在100℃時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：。時(shí)間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(1)在上述條件下，從反應(yīng)開始至20s時(shí)，用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol·L－1。

(4)達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32molHe，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將_______(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。9、根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t8時(shí)都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時(shí)__；t4時(shí)__；t8時(shí)__。10、能源的開發(fā)利用具有重要意義。

（1）已知：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+akJ/mol?；瘜W(xué)鍵C-H鍵能bcd

①CH4的結(jié)構(gòu)式為___________,CO2的電子式為___________。

②C=O的鍵能為___________(用含a、b；c、d的式子表示)

（2）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=_______________。11、回答下列問題：

(1)今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是___________，正極通的應(yīng)是___________，電極反應(yīng)式分別為___________、___________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為___________、___________。(1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？___________。

(3)如把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為___________、___________。12、現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙；請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”；“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。13、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1___(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，ΔH___。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

?；瘜W(xué)鍵。

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=___kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

（3）已知：反應(yīng)SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH___0。

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)21、石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫；石油化工催生出多種脫硫技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H1=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H<0。某溫度時(shí)，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)；改變反應(yīng)溫度，測得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，溫度__________。

②P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)22、室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL0.1mol?L-1氨水中；溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示：

(1)NH3·H2O的電離方程式是___________。

(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是___________。

(3)c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為____________。23、環(huán)戊烯()常用于有機(jī)合成及樹脂交聯(lián)等。在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯()選擇性氧化制得；體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：(g)ΔH1=-100.3kJ·mol-1

反應(yīng)II：(g)ΔH2=-109.4kJ·mol-1

反應(yīng)III：(g)+ΔH3

已知選擇性指生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例?；卮鹣铝袉栴}；

(1)反應(yīng)III的ΔH3=_______kJ·mol-1。

(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，在T°C下，向某密閉容器中加入amol的環(huán)戊二烯和4molH2，測得平衡時(shí)，容器中環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷()的物質(zhì)的量相等，環(huán)戊烯的選擇性為80%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______%，反應(yīng)III以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx3=_______。

(3)為研究不同溫度下催化劑的反應(yīng)活性；保持其他條件不變，測得在相同時(shí)間內(nèi)，上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。

該氫化體系制環(huán)戊烯的最佳溫度為_______；30°C以上時(shí)；環(huán)戊烯的選擇性降低的可能原因是_______(填標(biāo)號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.反應(yīng)活化能減小。

(4)實(shí)際生產(chǎn)中采用雙環(huán)戊二烯()解聚成環(huán)戊二烯：(g)2ΔH>0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(雙環(huán)戊二烯)的變化，曲線B表示T1溫度下n(環(huán)戊二烯)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。

①曲線B在T1溫度下恰好達(dá)到平衡時(shí)的點(diǎn)的坐標(biāo)為(m，n)，則m_______2(填“>”“<”或“=”)；由圖像計(jì)算n的取值范圍是_______。

②T2溫度下，若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。24、鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生活中具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛；其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H2＝bkJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H3＝ckJ·mol-1

反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H＝____________kJ·mol-1（用含a、b；c的代數(shù)式表示）

（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO；其主要流程如下：

①“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1molPbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)；其溶解度曲線如圖1所示：

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________；

②當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計(jì)算出t℃時(shí)Ksp(PbI2)為_________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、“神光二號”是我國研制的巨型激光器，其中使用了一種大型非線性光學(xué)晶體磷酸二氫鉀(KH2PO4)。利用氟磷灰石[化學(xué)式為Ca5F(PO4)3]制備磷酸二氫鉀晶體的工藝流程如圖所示(不涉及本題的部分流程已省略)。

已知：萃取的主要反應(yīng)原理為KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl；其中反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請回答下列問題：

(1)寫出氟磷灰石在沸騰槽中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；已知鹽酸的酸性比磷酸強(qiáng)，但萃取過程中可以通過反應(yīng)KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl在水相里得到KH2PO4，其原因是___________。

(2)沸騰槽不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)，其主要原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)通過一系列操作可得副產(chǎn)品N，寫出N的化學(xué)式___________；得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括___________；過濾、洗滌、干燥等。

(4)用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石樣品來制取磷酸二氫鉀晶體，實(shí)際得到316.2kg的KH2PO4，則其產(chǎn)率為___________。

(5)已知25℃時(shí)H3PO4的Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.5×10-13，試分析常溫下KH2PO4溶液呈酸性的原因___________。

(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃制得白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。26、工業(yè)上，用生物堆浸法處理低品位黃銅礦(主要成分是CuFeS2)制備兩“礬"；其簡易流程如下：

已知：①T.f細(xì)菌在1.0＜pH＜6.0范圍內(nèi)保持生物活性。

②幾種離子沉淀的pＨ如下表所示：。Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時(shí)的pH1.56.34.2完全沉淀時(shí)的pH2.88.36.7

回答下列問題：

(1)生物堆浸包括兩個(gè)反應(yīng)過程：①CuFeS2+4H++O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O2；②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，在反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)生物堆浸效率與溫度的關(guān)系如圖所示：

溫度高于40℃時(shí)，生物堆浸效率降低的主要原因可能是___________。

(3)生物堆浸過程中不斷補(bǔ)充稀硫酸，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，其目的是___________。

(4)“氧化”中1molCuS完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離了方程式為___________。

(5)室溫下，濾液M中c(Cu2+)=1.0×10-5mol/L，c(S2-)=1.3×10-31mol/L，則Ksp(CuS)=___________。

(6)測定綠礬(FeSO4·7H2O)的純度。取30g綠礬溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色，且30s內(nèi)不褪色。三次平行實(shí)驗(yàn)所消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積依次為23.56mL；24.95mL、25.05mL。

①通過計(jì)算可得該綠礬的純度為___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

②用“偏高”“偏低”“無影響”；填寫下列實(shí)驗(yàn)操作可能對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響。

A．取用綠礬溶液的滴定管末用待測液潤洗___________

B．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出___________

C．滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出___________

D．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視___________

③如果操作都正確，測得純度高于實(shí)際純度，其可能原因是___________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。28、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變29、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B.通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，則a是陽極、b是陰極，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C.a極是石墨，b極是純銅時(shí)，電解一定時(shí)間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為標(biāo)準(zhǔn)狀況即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得硫酸銅濃度故C正確；

D.a、b兩極均是石墨時(shí)，若a極產(chǎn)生的氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況a極產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量硫酸銅的物質(zhì)的量未知無法確定氫離子是否放電，所以無法計(jì)算溶液的pH，故D錯(cuò)誤。2、C【分析】【詳解】

A、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；

B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則O2的轉(zhuǎn)化率降低；與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)平衡后；增大氧氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；

D；因催化劑對化學(xué)平衡無影響；但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)連接的電極為陽極室；故a為電源的正極，A錯(cuò)誤；

B．M為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極材料為金屬鈷，生成鈷離子通過膜Ⅰ進(jìn)入產(chǎn)品室，通過膜Ⅱ進(jìn)入產(chǎn)品室；故膜Ⅰ為陽離子交換膜，膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．陰極室電解液為氫氧化鈉，故電極反應(yīng)式為C錯(cuò)誤；

D．陰極區(qū)生成氫氧根離子；堿性變強(qiáng)，pH變大，D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)；濃度越大；所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與幾元酸堿無關(guān)，如草酸是二元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及一元酸鹽酸，A錯(cuò)誤；

B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度相等；對水的電離抑制程度相同，所以溶液中水的電離程度相同，B正確；

C．電解質(zhì)溶液的濃度越大；其導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)，例如98.3%濃硫酸由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，導(dǎo)電性不強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO(g)能自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)中ΔS＜0，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0自發(fā)可知該反應(yīng)的△H＜0；D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

①對于可逆反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，往平衡體系中加入SO3(g)，雖然平衡正向移動(dòng)，但SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

②對于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；達(dá)平衡時(shí)增大容器體積，平衡正向移動(dòng)，但生成物的濃度減??；

③對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；加壓，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度仍增大；

④改變溫度；壓強(qiáng)、濃度等；平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物的質(zhì)量必定增大；

綜合以上分析，①②③④都不正確，故選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

反應(yīng)過程中放出熱量等于生成物總鍵能減去反應(yīng)物物總鍵能；能量越低越穩(wěn)定，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)1molH2在2molCl2中燃燒；參加反應(yīng)的氫氣和氯氣都是1mol，生成2molHCl，則放出的熱量為431×2-436×1-247×1=179kJ；正確答案：179；

(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2放出的熱量179kJ；1molH2與足量的Br2放出的熱量356×2-436×1-193×1=83kJ；1molH2與足量的I2放出的熱量299×2-436×1-151×1=11kJ，綜上，放出熱量由多到少的是Cl2>Br2>I2；從1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少順序Cl2>Br2>I2可以看出，1molH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱多。

【點(diǎn)睛】

通過以上計(jì)算可以看出，鹵素單質(zhì)中活潑性順序?yàn)镕2>Cl2>Br2>I2，單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定?！窘馕觥?79a多7、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知，左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極，由放電前后，元素化合價(jià)變化可知，溴元素化合價(jià)降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高被氧化，還原劑Na2S2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4。

【詳解】

（1）由分析可知，左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4；在放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，則鈉離子通過離子選擇性膜由左向右移動(dòng)，故答案為：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)電池放電時(shí)，NaBr3在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Br-，電極反應(yīng)式為+2e-=3Br-，Na2S2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2S4，電極反應(yīng)式為2-2e-=故答案為：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）負(fù)極材料金屬鋰具有很強(qiáng)的還原性，能與電解質(zhì)溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以鋰電池的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，鋰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【點(diǎn)睛】

由放電前后，元素化合價(jià)變化可知，溴元素化合價(jià)降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高被氧化，還原劑Na2S2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是分析解答的關(guān)鍵所在?！窘馕觥縉aBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算N2O4的反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在60s時(shí)N2O4濃度不再變化；說明此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；根據(jù)平衡時(shí)的物質(zhì)的量求出物質(zhì)的平衡濃度，再求出K；

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是c；則平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該相同，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算，求出c；

(4)氣體顏色會(huì)變深，則濃度NO2增大；根據(jù)平衡移動(dòng)方向判斷平衡常數(shù)變化；

(5)He不參加反應(yīng)；容器體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，v(N2O4)==1.25×10-3mol/(L·s)；

則v(NO2)=2v(N2O4)=2.5×10-3mol/(L·s)；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在60s時(shí)N2O4濃度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，c(N2O4)==0.04mol/L時(shí)，c(NO2)==0.12mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈2.8；

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是c，平衡時(shí)c(NO2)=0.12mol/L，會(huì)反應(yīng)消耗N2O4的濃度為△c(N2O4)=0.06mol/L，平衡時(shí)c(N2O4)=(c-0.06)mol/L=0.04mol/L；則c=0.10mol/L；

(4)達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使NO2濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡2NO2N2O4向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；則升高溫度后，反應(yīng)平衡常數(shù)將減小；

(5)恒溫下如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則c(NO2)和c(N2O4)都減??；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以v(正)；v(逆)速率都減小，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡向左移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)等，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)基本概念進(jìn)行分析判斷與計(jì)算。【解析】①.2.5×10-3②.2.8③.0.10④.減?、?向左移動(dòng)9、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K3=

(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應(yīng)③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．縮小反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動(dòng)，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C；

(5)t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，不能是增大壓強(qiáng)，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時(shí)逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可能是減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）；t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑?！窘馕觥竣?吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)10、略

【分析】【分析】

（2）根據(jù)蓋斯定律；結(jié)合目標(biāo)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）①CH4的結(jié)構(gòu)式為CO2的電子式為

②反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)C=O的鍵能為x則4b+4d-2x-4c=a，解得x=

(2)目標(biāo)反應(yīng)為反應(yīng)Ⅲ(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)II×2?反應(yīng)I有△H3=2ΔH2-ΔH1，故答案為：2ΔH2-ΔH1?！窘馕觥?ΔH2-ΔH111、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)電池反應(yīng)式可知H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，因此H2應(yīng)在負(fù)極上反應(yīng)，O2應(yīng)在正極上反應(yīng)。又因?yàn)槭菈A性溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有H＋參加或生成，故負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH--4e-=4H2O，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-。

(2)

若將導(dǎo)電物質(zhì)換成酸性溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有OH-參加或生成，故負(fù)極：2H2-4e-=4H＋，正極：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。由于前者在堿性條件下反應(yīng)KOH量不變，但工作時(shí)H2O增多，故溶液變稀，堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4不變；水增多；溶液酸性變小，故pH將變大。

(3)

如把H2改為甲烷，用KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)CH4＋2O2=CO2＋2H2O，則負(fù)極為發(fā)生氧化反應(yīng)的CH4，正極為發(fā)生還原反應(yīng)的O2，由于有KOH存在，此時(shí)不會(huì)有CO2放出，正極：2O2＋4H2O＋8e-=8OH-，負(fù)極：CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O。【解析】(1)H2O2負(fù)極：2H2＋4OH－－4e-=4H2O正極：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

(2)負(fù)極：2H2-4e-=4H＋正極：O2＋4H＋＋4e-=2H2O(1)中pH變??；(2)中pH變大。

(3)負(fù)極：CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O正極：2O2＋4H2O＋8e-=8OH-12、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等體積的水，平衡正向移動(dòng)，加入少量無水醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中CH3COO－離子濃度升高，平衡正向移動(dòng)，H＋濃度降低，CH3COOH濃度升高，溶液中的比值將減??；

（2）醋酸是弱酸；在稀釋的過程中，不斷電離，若稀釋100倍，2＜pH＜4，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋100倍，pH=4,所以pH大小關(guān)系為：pH(甲)小于pH(乙)；

（3）pH值相等的醋酸溶液甲和鹽酸乙，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)大于V(乙)?！窘馕觥竣?向右②.減?、?小于④.大于13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對反應(yīng)熱無影響,由圖可知,1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368?134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

故答案為：減小;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6molP?P、5molO=O,形成12molP?O、4molP=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol?(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol,x=kJ/mol；

故答案為：

⑶反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，因?yàn)椤鱏<0，所以△H<0。故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)需注意催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對反應(yīng)熱無影響,【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/molB三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

(1)①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H1=-362kJ·mol②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172kJ·mol-1

將[①×2+②]/3得：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1

答案為：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=答案為：1.0×103

(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O。

答案為：COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O

(4)①從圖1中可以看出，投料比[n(H2O)/n(COS)]為10:1時(shí)；COS的轉(zhuǎn)化率最高。

答案為10:1

溫度為160℃時(shí)；COS的轉(zhuǎn)化率最高。答案為：160℃

②在P點(diǎn)，[n(H2O)/n(COS)]=6；COS的轉(zhuǎn)化率為40%

設(shè)COS的起始濃度為1mol/L，則H2O(g)的起始濃度為6mol/L

K=

答案為：0.05【解析】2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-11.0×103COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O10：1160℃0.0522、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱書寫電離方程式；

(2)根據(jù)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；恰好中和時(shí)溶解顯酸性，當(dāng)溶液為中性時(shí)，氨水要過量。

(3)根據(jù)溶液中溶質(zhì)的特征分析離子濃度的大小。

【詳解】

(1)NH3·H2O為弱電解質(zhì)，所以其電離方程式是NH3·H2O?NH+OH-，故答案：NH3·H2O?NH+OH-。

(2)根據(jù)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，恰好中和時(shí)溶解顯酸性，b點(diǎn)所示溶液的pH=7,說明氨水要過量，故b點(diǎn)所示的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O，故答案：NH4Cl和NH3·H2O。

(3)由圖c點(diǎn)所知，溶液略顯酸性，所以溶質(zhì)為NH4Cl，其離子濃度從大到小的關(guān)系為：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故答案：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)?！窘馕觥竣?NH3·H2O?NH+OH-②.NH4Cl和NH3·H2O③.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)23、略

【分析】(1)

反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=[-100.3-(-109.4)]kJ·mol-1=＋9.1kJ·mol-1；故答案為：＋9.1；

(2)

設(shè)平衡時(shí)容器中的環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)中消耗的環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為(a-x)mol，因?yàn)榄h(huán)戊烯的選擇性為80%，所以環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為，根據(jù)碳原子守恒可得，解得，所以H2的轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)容器內(nèi)環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷的物質(zhì)的量均為，環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為，則環(huán)戊二烯、環(huán)戊烷、環(huán)戍烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，則；故答案為：25a；16；

(3)

根據(jù)圖像可知；該體系溫度為30℃左右時(shí)，環(huán)戊烯的選擇性和環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率都很高，因此最佳溫度為30℃；

A．催化劑的活性在一定溫度范圍內(nèi)最大；高于或低于這個(gè)溫度范圍，催化劑的活性降低，導(dǎo)致選擇性降低，故A符合題意；

B．催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響；故B不符合題意；

C．使用催化劑；降低反應(yīng)活化能，催化劑的活性降低，活化能應(yīng)增大，故C不符合題意；

故答案為：30；A；

(4)

①根據(jù)圖像可知，相同時(shí)間段內(nèi)，環(huán)戊二烯表示的反應(yīng)速率大于雙環(huán)戊二烯表示的反應(yīng)速率，因此T1>T2，溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間短，即m＜2；在T2溫度下，達(dá)到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為(3-0.6)mol=2.4mol，此時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2mol=4.8mol，因?yàn)門1>T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則n>4.8mol；假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此n＜6mol，綜上所述，得出n的范圍為4.8＜n＜6；故答案為4.8＜n＜6；

②由①的分析可知，T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8mol，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.6mol+4.8mol=5.4mol，相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量的之比，則平衡時(shí)，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的1.8倍，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，由于1.8>1.5，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)；故答案為：>?！窘馕觥?1)＋9.1

(2)25a16

(3)30A

(4)＜4.8＜n＜6>24、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)得失電子守恒計(jì)算②脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，而濾液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq）逆向移動(dòng)，結(jié)合溶解度曲線特點(diǎn)可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高；據(jù)此分析；

（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)；②根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)求通過質(zhì)子交換膜的n(H+)

（4）要計(jì)算出t℃時(shí)PbI2Ksp，求溶液中CI2或者CPb的值；然后根據(jù)公式求出結(jié)果．

詳解：(1)①2PbS(s)+3O2(g)═2PbO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol?1

②PbS(s)+2PbO(s)═3Pb(s)+SO2(g)△H2=bkJ?mol?1

③PbS(s)+PbSO4(s)═2Pb(s)+2SO2(g)△H3=ckJ?mol?1

根據(jù)蓋斯定律①×2+②×2?③×3得到3PbS(s)+6O2(g)═3PbSO4(s)△H=2△H1+2△H2?3△H3=(2a+2b?3c)kJ?mol?1，故答案為2a+2b?3c；

（2）①在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，生成2molPbSO4轉(zhuǎn)移電子2mol，故生成1molPbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol②根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點(diǎn)可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過濾除去雜質(zhì)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體；故答案為①1②35%；趁熱過濾；

（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題意電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，發(fā)生還原反應(yīng)，故陰極反應(yīng)為：PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；②當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，因此通過質(zhì)子交換膜的n(H+)0.04mol；故答案為①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-②0.04mol

（4）滴定過程中消耗的OH-，即為陽離子交換出的H+，c(H+)=0.0025mol?L-1×20.00mL÷25.00mL=2×10-3mol?L-1，由2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-可知c(H+)=c(I-)，而c(Pb2+)=c(I-)/2=10-3，所以4×10-9

，故答案為4×10-9?！窘馕觥?a+2b-3c135%趁熱過濾PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-0.04mol4×10-9五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

氟磷灰石經(jīng)粉碎后，加入濃硫酸，在沸騰槽中發(fā)生反應(yīng)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4(濃)=CaSO4＋3H3PO4＋HF↑，經(jīng)操作Ⅰ(過濾)后得到H3PO4，加入KCl混合，用有機(jī)萃取劑進(jìn)行萃取，主要反應(yīng)原理為KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，經(jīng)操作Ⅱ(分液)得到有機(jī)相和水相，水相經(jīng)一系列操作可得到KH2PO4晶體，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑，故有機(jī)相中主要含有HCl，有機(jī)相加入氨水進(jìn)行反萃取，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，再分液得到有機(jī)萃取劑返回萃取操作中循環(huán)使用，另一部分經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥便可得到NH4Cl。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，氟磷灰石經(jīng)粉碎后，加入濃硫酸，在沸騰槽中發(fā)生反應(yīng)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4(濃)=CaSO4＋3H3PO4＋HF↑；萃取過程中可以通過反應(yīng)KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，生成的HCl易溶于有機(jī)萃取劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而制得KH2PO4；

(2)沸騰槽中生成HF，HF能與二氧化硅，所以不能使用二氧化硅的原因是4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；

(3)通由上述分析可知，副產(chǎn)品N為NH4Cl；可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到KH2PO4晶體；

(4)1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石樣品中Ca5F(PO4)3的物質(zhì)的量為=1000mol，根據(jù)Ca5F(PO4)3~3KH2PO4可知，理論得到3000molKH2PO4，即3000mol×136g/mol=408kg，由產(chǎn)率=可得，KH2PO4的產(chǎn)率為=77.5%；

(5)KH2PO4主要存在電離平衡：H2POHPO+H+，Ka=Ka2=6.2×10-8，存在水解平衡H2PO+H2OH3PO4+OH-，Kh=由于Kh<Ka，即電離大于水解，所以常溫下KH2PO4溶液中c(H+)＞c(OH-)；溶液呈酸性；

(6)氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃制得白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ca5F(PO4)3＋21SiO2＋30C=20CaSiO3＋3P4↑＋SiF4↑＋30CO↑?！窘馕觥緾a5F(PO4)3＋5H2SO4(濃)=CaSO4＋3H3PO4＋HF↑生成的HCl易溶于有機(jī)萃取劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而制得KH2PO44HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2ONH4Cl蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶77.5%H2PO的水解平衡常數(shù)Kh=則H2PO在溶液里的電離程度大于其水解程度，KH2PO4溶液呈酸性4Ca5F(PO4)3＋21SiO2＋30C=20CaSiO3＋3P4↑＋SiF4↑＋30CO↑26、略

【分析】【分析】

低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經(jīng)過粉碎過篩，可提高生物堆浸速率，加快反應(yīng)速率，生物堆浸過濾后得到含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液，過程①中，加入Na2S2O3，過程②中，加入Na2S，經(jīng)“轉(zhuǎn)化”后得到硫酸亞鐵溶液以及CuS、S單質(zhì)沉淀，過濾、濾液M為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液進(jìn)一步蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，CuS用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬(CuSO4?5H2O)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)在反應(yīng)①中鐵；銅元素化合價(jià)都沒有變化；硫的化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)。

(2)T.f細(xì)菌有一定活性溫度；溫度過高，T.f細(xì)菌失去生物活性。

(3)依題意；生物堆浸需要具備兩個(gè)條件：一是T.f細(xì)菌保持生物活性的合適pH范圍，已知：T.f細(xì)菌在1.0＜pH＜6.0范圍內(nèi)保持生物活性；二是不使鐵離子沉淀，已知鐵離子開始沉淀時(shí)的pH小于1.5，所以需要補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)酸度至1.0＜pH＜1.5。

(4)已知“氧化”中1molCuS完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則硫化銅被氧化成硫單質(zhì)，其離子方程式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O。

(5)Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=1.0×10-5×1.3×10-31=1.3×10-36。

(6)①觀察三組滴定數(shù)據(jù)知，消耗溶液體積23.56mL與其他兩組數(shù)據(jù)相差較大，應(yīng)該舍去，消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL；根據(jù)得失電子守恒定律。

知，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4)，F(xiàn)eSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g?mol-1，綠礬樣品純度計(jì)算過程如下：

②A．取用綠礬溶液的滴定管末用待測液潤洗，相當(dāng)于稀釋了待測液，則所測定的KMnO4溶液體積偏??；則測得的綠礬樣品純度偏低；

B．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出，則所測定的KMnO4溶液體積偏大；則測得的綠礬樣品純度偏高；

C．滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出，造成待測液損失，則所測定的KMnO4溶液體積偏?。粍t測得的綠礬樣品純度偏低；

D．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視，則所測定的KMnO4溶液體積偏?。粍t測得的綠礬樣品純度偏低；

③如果綠礬在干燥過程中失去一部分結(jié)晶水，測得結(jié)果偏高，如果綠礬中混有其他還原性雜質(zhì)，測得結(jié)果也可能偏高?！窘馕觥竣?S②.溫度高于40℃時(shí)，T.f細(xì)菌活性降低③.1.0＜pH＜1.5④.使T.f細(xì)菌保持生物活性，不使鐵離子沉淀⑤.CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O⑥.1.3×