株洲師范高等專科學(xué)校《中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)株洲師范高等專科學(xué)校

《中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能2、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④4、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)5、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液6、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定9、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無(wú)法確定10、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷15、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線16、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體17、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定18、在25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L19、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC20、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究材料的磁學(xué)性能。選擇一種磁性材料（如鐵氧體、永磁材料），使用磁強(qiáng)計(jì)測(cè)量其磁化曲線、磁滯回線等參數(shù)，分析材料的磁性類型（如順磁性、鐵磁性）和磁性能，討論磁性材料在電子、通信和存儲(chǔ)領(lǐng)域的應(yīng)用。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和滴定的誤差分析。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，故意引入一些操作誤差，如滴定管未潤(rùn)洗、讀數(shù)不準(zhǔn)確等，通過(guò)重復(fù)實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)對(duì)比，分析這些誤差對(duì)滴定結(jié)果的影響程度和方向，總結(jié)避免誤差的方法和技巧。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)。提供氯化鐵溶液、沸水、激光筆等，制備氫氧化鐵膠體并觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用。提供一種含有多種雜質(zhì)的混合物，要求綜合運(yùn)用過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取等多種分離提純方法，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)操作步驟、各方法的先后順序和注意事項(xiàng)，最終得到純凈的物質(zhì)，并分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)和可能出現(xiàn)的問(wèn)題。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中鈣離子和鎂離子的含量。準(zhǔn)備水樣、氫氧化鈉溶液、草酸銨溶液、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液等，通過(guò)沉淀和滴定的方法，計(jì)算鈣鎂離子的濃度。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.4，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為4.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為3mol/L和1mol/L，20s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計(jì)算20s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。3、（本題5分）某一弱酸HA的濃度為0.15mol/L，電離度為1.0%，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka。4、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.003m