2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶體Si和MgCl2D.金剛石和KCl2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法；認(rèn)識錯誤的有幾個。

①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性不同。

②鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存。

③含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。

④兩個非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵。

⑤分子中含有共價鍵，則一定只含有一個鍵。

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多；共價鍵越牢固。

⑦1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的A.1個B.2個C.3個D.4個3、如圖是某多鐵材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)；其材料具有鐵電性和反鐵磁性，并伴隨弱的鐵磁性。下列說法正確的是。

A.該多鐵材料的化學(xué)式為B.與的最短距離為C.距離最近且等距離的O有8個D.1個該多鐵材料晶胞中，有8個原子4、假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的?OH比OH－所含有的電子總數(shù)少NA個B.28g乙烯與環(huán)己烷的混合氣體，可能含有3NA個氫原子C.CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵總數(shù)相同D.46g乙醇含有8NA個σ鍵5、化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素，Y的基態(tài)原子成單電子與成對電子個數(shù)比為3：4，Z元素的電負性僅次于氟元素，W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.簡單氫化物的還原性：Y>ZB.最高正化合價：Z>Y>WC.第一電離能：Z>Y>WD.該化合物中W與Y的雜化方式相同6、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法正確的是。

A.能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.分子中有3個手性碳原子C.分子中所有的碳原子可能處于同一平面D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH7、三氟甲確酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一.其化學(xué)式為：CF3SO3H，下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB.穩(wěn)定性：H2S＜HF＜H2OC.熔沸點：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高價含敘酸的酸性最強評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會發(fā)生反應(yīng)：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中，離子半徑最大的是_____________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_________________。

(3)寫出CO2的電子式____________，其熔沸點低的原因是___________________________。

(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：。溶液K2CO3K2SpH11.612.5

K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接觸潮濕銀器表面，會出現(xiàn)黑色斑點(Ag2S)，其原理如下：____K2S+____Ag+_____O2+_____H2O→_____Ag2S+_____KOH

①配平上述反應(yīng)________________。

②每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________。9、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫___________。10、鐵；鈷、鎳的性質(zhì)非常相似；它們的化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___________。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是___________。

(2)CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是___________，其中心原子的雜化軌道類型為___________。

(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，則Ni(CO)4固體屬于___________晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________。11、新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________

（2）反應(yīng)中______被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______。

（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。

（4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______；證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：

（Ⅰ）寫出一個化學(xué)事實______；

（Ⅱ）從原子結(jié)構(gòu)上進行說明：______。12、I.新合成的一種烴；其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等)。

(1)寫出該烴的分子式：__________。

(2)該烴的一氯代物有___________種；該烴的四氯代物有__________種。

(3)該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。請依次寫出該同分異構(gòu)體與氫氣、液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A；B兩種烴組成的混合氣體；平均相對分子質(zhì)量隨A的體積分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

(1)A的摩爾質(zhì)量是______________。

(2)A、B的化學(xué)式分別為__________、__________。A、B互為___________。

(3)A分子中碳原子________在一條直線上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______種。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、高純硫酸錳在電池材料領(lǐng)域具有重要的用途。一種以軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))為原料制備流程如下圖所示。

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_______。

(2)“濾渣1”的成分是“酸浸”過程中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(3)“氧化”目的是將浸出液中氧化為為檢測溶液中是否被氧化完全，可選用的化學(xué)試劑為_______。

(4)已知加入調(diào)節(jié)溶液pH為5~6，則“濾渣2”的主要成分是_______。

(5)已知請用沉淀溶解平衡原理計算說明“除雜1”中選擇MnS的原因_______。

(6)“除雜2”中加入的作用是_______。

(7)下圖為溶解度曲線。則“結(jié)晶”的具體操作為_______、_______；洗滌、干燥。

21、聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(2)X分子構(gòu)型是____，Y分子中中心原子的雜化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__。

(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小。

b．通入氨氣能增大的濃度；使銨鹽更多析出。

c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出。

(5)聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH322.4L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為_。(結(jié)果精確到0.01)22、磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法治金工藝回收處理廢舊電池正極片(主要成分：LiFePO4；石墨、鋁箔等)；其流程如下：

已知：Li2CO3為無色晶體；熔點618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度隨溫度升高而減小。

(1)的空間構(gòu)型為_____。

(2)“堿浸”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，為加快浸出速率，除可以適當(dāng)加熱外，還可以采取的措施有_____(至少答出兩點)。

(3)“氧化浸出”時，當(dāng)其他條件相同，選用不同的氧化劑，測得濾液b中Li＋含量如下：。氧化劑NaClO3H2O2NaClOO2Li＋含量(g/L)9.558.928.757.05

實際工業(yè)生產(chǎn)中氧化劑選用的是H2O2，請分析不能選用NaClO3的理由是_____(用離子方程式回答)，該步操作加熱溫度不宜過高的原因是_____。

(4)“濾液b”中主要含有Li+、Fe3+、及Cl－等，在一定條件下，溶液pH與FePO4沉降率關(guān)系如圖所示，綜合考慮Fe、P兩種元素沉降率，“沉降除雜”時選擇的最佳pH為_____(從1.5；2.0、2.5及3.0中選擇)。

(5)最后一步“一系列操作”包括_____、洗滌、干燥。23、某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻，設(shè)計了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出“焙燒”時，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機層”回收的金屬是_______。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。

(5)電解溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為_______。評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)24、為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強；某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項），實驗現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為_____．（填序號）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；

③S2﹣比Cl﹣還原性強；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_____，寫出反應(yīng)的離子方程式_____．25、利用如圖所示裝置進行下列實驗；能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()

。選項。

①

②

③

實驗結(jié)論。

A

稀鹽酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

濃硫酸。

蔗糖。

溴水。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D26、絡(luò)氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設(shè)計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補全下列離子方程式：_________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案中的溶液C中一定含設(shè)計如下方案證明其存在：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應(yīng)。

(5)某同學(xué)閱讀教材中濃氨水和溶液反應(yīng)實驗步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液”，設(shè)計如下方案探究濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動原理對實驗b的現(xiàn)象進行解釋________________________。

②某同學(xué)測得溶液的于是設(shè)計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。27、過渡元素的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題：

Ⅰ.能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性共價鍵D.非極性共價鍵E.配位鍵。

(2)溶液中存在平衡：設(shè)計簡單實驗證明溶液中存在上述平衡_______。

Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計實驗探究溶液和溶液呈黃色的原因，查閱資料可知，在溶液中與配位形成配離子：等；且形成配離子的反應(yīng)均是可逆反應(yīng)。

可供選掛的試劑有：溶液，溶液，硝酸，鹽酸，溶液；蒸餾水。

實驗1：取溶液，加入3滴試劑X，黃色的溶液褪色；

實驗2：取溶液；加入3滴試劑X，溶液仍然為黃色；

實驗3：向?qū)嶒?的(無色)溶液中加入3滴的溶液；溶液變?yōu)辄S色。

(3)試劑X為_______；

(4)根據(jù)實驗1的現(xiàn)象可知，溶液呈現(xiàn)黃色的原因主要是_______微粒導(dǎo)致的(填配體的化學(xué)式)。

(5)由實驗1和實驗2的現(xiàn)象對比分析可知，溶液顯黃色的主要原因是_______微粒導(dǎo)致的(填配體的化學(xué)式)。

(6)請用平衡移動原理，結(jié)合化學(xué)用語，對實驗3的現(xiàn)象進行解釋：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；氯化鈉為離子晶體，故A不符合題意；

B．氯化鈉和氧化鎂均為離子晶體；均只含離子鍵，故B符合題意；

C．晶體Si為共價晶體；氯化鎂為離子晶體，故C不符合題意；

D．金剛石為共價晶體；氯化鉀為離子晶體，故D不符合題意；

綜上所述答案為B2、B【分析】【分析】

【詳解】

①鍵與鍵的對稱性相同；均為軸對稱，①項錯誤；

②分子中可以只含鍵，鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存；②項正確；

③鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)較活潑，與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；③項正確；

④非金屬原子常以共用電子對形成化學(xué)鍵；兩個非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵，④項正確；

⑤分子中含有共價鍵，不一定只含有一個鍵，如水分子中含有2個鍵；⑤項錯誤；

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多；成鍵原子間的距離越小，共價鍵越牢固，⑥項正確；

⑦N原子最外層有5個電子，有三個末成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子；是由共價鍵的飽和性決定的，⑦項正確；

綜上所述①⑤錯誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．晶胞中Bi位于頂點，個數(shù)為8×=1，位于面心的O原子的個數(shù)為6×=3，1個鐵原子位于體心，則該多鐵材料的化學(xué)式為A項正確；

B．與的最短距離為體對角線的一半，即B項錯誤；

C．距離最近且等距離的O有12個；C項錯誤；

D．結(jié)合選項A，處于頂點，占故晶胞中有1個，D項錯誤；

選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1個?OH含有9個電子，一個OH－含有10個電子，若2mol的?OH比OH－所含有的電子總數(shù)少2NA個；故A錯誤；

B．用極限思維，假設(shè)28g全部是乙烯，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，28g乙烯含有氫原子數(shù)目假設(shè)28g全部是環(huán)己烷，含有氫原子數(shù)目為故B錯誤；

C．CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，1個CH4分子含有4根C—H鍵，一個P4分子含有6根P—P鍵；因此等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵總數(shù)不相同，故C錯誤；

D．一個乙醇分子含有8個σ鍵，46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，則46g乙醇含有8NA個σ鍵；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

由題干信息可知，化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析試劑，X是原子半徑最小的元素，則X為H，Y的基態(tài)原子成單電子與成對電子個數(shù)比為3：4，即電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N，Z元素的電負性僅次于氟元素，則Z為O，W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相同，則W為C，化合物(YX4)2W2Z4為(NH4)2C2O4；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Y、Z分別為：N、O，由于O的非金屬性強于N的，即O2的氧化性強于N2，故簡單氫化物的還原性：NH3大于H2O即Y>Z；A正確；

B．已知主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，但O、F無正價除外，故最高正化合價：Y>W；B除外；

C．由分析可知，Y、Z、W分別為：N、O、C，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：N＞O＞C即Y>Z>W；C錯誤；

D．該化合物即(NH4)2C2O4中W即C原子與氧原子形成了C=O雙鍵，故C為sp2雜化，而Y即N在中N周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，故其雜化方式為sp3；則二者的雜化方式不相同，D錯誤；

故答案為：A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在鐵杉脂素分子中，兩個苯環(huán)上酚羥基的鄰位都有一個氫原子被-OCH3取代；所以不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，A不正確；

B．鐵杉脂素分子中；3個“?”位置的碳原子連接的四個原子或原子團都不同，所以有3個手性碳原子，B正確；

C．分子中；與3個“?”位置的碳原子相連的碳原子，均屬于飽和碳原子，都不可能處于同一平面，C不正確；

D．鐵杉脂素分子中；酚羥基；酯基都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH，D不正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.H原子電子層最少，其原子半徑最??；S原子電子層最多，其原子半徑增最大；原子半徑：H

B.非金屬性F>O>S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S2O

C.H2O分子間存在氫鍵，其沸點最高，則熔沸點：CH42S2O；故C正確；

D.F元素非金屬性最強；不存在最高價含氧酸，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K；S、C、N、H、O。

（2）非電解質(zhì)前提必須是化合物；非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

（3）二氧化碳是共價化合物，電子式為：其熔沸點低的原因是二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低。

（4）碳酸鉀是強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解，溶液呈堿性。

（5）①根據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒；配平該反應(yīng)方程式。

②根據(jù)2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH分析解答。

【詳解】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O、鉀離子和硫離子都是三個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大，離子半徑小，所以離子半徑最大的是S2-，屬于第二周期元素的有C、N、O、同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性O(shè)>N>C，故答案為S2-；O>N>C。

（2）非電解質(zhì)前提必須是化合物，非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，故答案為CO2、NH3。

（3）二氧化碳是共價化合物，電子式為：其熔沸點低的原因是二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低，故答案為二氧化碳屬于分子晶體；分子間作用力小，所以熔沸點低。

（4）碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，由表中數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S，K2S溶液的PH值大，所以硫離子水解程度大于碳酸根離子水解程度，c(CO32-)>c(S2—)，故答案為CO32-+H2OHCO3-+OH-；>。

（5）①根據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒；配平該反應(yīng)方程式為：

2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH；故答案為241224；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2的物質(zhì)的量為0.01mol，2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，該反應(yīng)每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故每消耗0.01molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol，即0.04NA，故答案為0.04NA?！窘馕觥竣?S2-②.O>N>C③.CO2NH3④.⑤.二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低⑥.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑦.>⑧.241224⑨.0.04NA9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個共用電子對、一個配位鍵?！窘馕觥緾H4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵是26號元素，基態(tài)鐵原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2；鈷是27號元素，價電子排布式：3d74s2，鎳是28號元素，價電子排布式：3d84s2；鐵；鈷、鎳三種元素原子的核外未成對電子數(shù)分別為：4、3、2，未成對電子數(shù)最多的為Fe；

(2)[Co(NH3)6]Cl3晶體中配體分子是氨氣分子，氨氣分子中氮原子的價層電子對數(shù)為：=4，VSEPR模型為正四面體，由于含有1個孤電子對，其構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)軌道雜化理論可知，中心N原子的雜化方式為sp3雜化；

(3)Fe(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，熔沸點較低，以此類推，Ni(CO)4的熔沸點也較低，所以Ni(CO)4固體屬于分子晶體，存在的化學(xué)鍵為配位鍵和共價鍵?！窘馕觥竣?3d64s2②.Fe③.三角錐形④.sp3⑤.分子⑥.配位鍵和共價鍵11、略

【分析】【詳解】

(1)由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計量數(shù)之比為1：2。由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，其中N的化合價降低，則N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

(2)反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中N元素化合價降低，N2發(fā)生還原反應(yīng)，Si3N4為還原產(chǎn)物、CO為氧化產(chǎn)物，生成6molCO和1molSi3N4時，共轉(zhuǎn)移12mole-，所以當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移=2.4mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)電子數(shù)為2.4NA；

(3)反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中，N2為非極性分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，電子式為Si的原子半徑最大，最外層電子的4個電子排布于3s、3p能級上，即排布式為3s23p2；

(4)氮化硅(Si3N4)是共價化合物；可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴，說明其熔點高，所以氮化硅為原子晶體；

(I)比較N、Si非金屬性強弱，可根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強，即它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，HNO3為強酸，H2SiO3為弱酸；

(Ⅱ)由于N原子半徑小，Si原子半徑大，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時N得電子的能力強，即得電子能力強的N原子的非金屬性強于Si，導(dǎo)致Si3N4中Si為+4價；N為-3價。

【點睛】

把握氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律、明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律是解題關(guān)鍵，注意理解運用元素周期律解釋實際問題?！窘馕觥縉22.4NA3s23p2原子晶體HNO3為強酸，H2SiO3為弱酸（或Si3N4中Si為+4價、N為-3價等）相對原子半徑小的N原子最外層有5個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得3個電子，相對原子半徑大的Si原子最外層有4個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要得4個電子，得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時Si比N更難12、略

【分析】【詳解】

I．(1)根據(jù)該烴的碳骨架圖并結(jié)合碳原子的4價鍵規(guī)律可知，該烴的分子式是

(2)因為該烴呈三棱柱體，所以分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其一氯代物只有1種；由于1個該烴分子中有6個氫原子，則其四氯代物和二氯代物的種類相等，其二氯代物有3種，分別是故四氯代物也有3種；

(3)根據(jù)該同分異構(gòu)體的性質(zhì)并結(jié)合其分子式可判斷，該同分異構(gòu)體是苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ⅱ．根據(jù)圖像結(jié)合列式計算，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，B的相對分子質(zhì)量為y；則有。

解得

因A，B都是烴，則A應(yīng)為B應(yīng)為

(1)A的摩爾質(zhì)量是

(2)A、B化學(xué)式分別為都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個“-CH2-”原子團；則A；B互為同系物；

(3)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A分子中含有所有碳原子一定不在一條直線上；A分子的二氯代物有4種，分別為1，1—二氯丙烷、1，2—二氯丙烷、1，3—二氯丙烷、2，2—二氯丙烷?！窘馕觥緾6H613加成反應(yīng)取代反應(yīng)44g·mol-1C3H8C2H6同系物一定不4三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))用硫酸“酸浸”，得到硫酸錳、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鎂、硫酸鋁等，二氧化硅不溶解，故濾渣1為二氧化硅；用過氧化氫氧化亞鐵離子，用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH，由表、結(jié)合流程可知產(chǎn)生沉淀，過濾，濾渣2主要成分為加入MnS進行“除雜1”，可除去Ni2+，濾渣3主要成分為NiS，加入MnF2進行“除雜2”，濾渣4主要為MgF2、CaF2；所得濾液為硫酸錳溶液，從中提取硫酸錳晶體。

（1）

錳的原子序數(shù)為25，基態(tài)Mn原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d,54s2，價電子排布式為3d,54s2。

（2）

“酸浸”過程中，能被二氧化錳氧化、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物為硫酸錳，則化學(xué)反應(yīng)方程式為

（3）

(鐵氰化鉀)可靈敏檢測出溶液中的亞鐵離子、產(chǎn)生特征的藍色沉淀，為檢測溶液中是否被氧化完全，可選用的化學(xué)試劑為(鐵氰化鉀)。

（4）

由表知，加入調(diào)節(jié)溶液pH為5~6時，鐵離子和鋁離子已沉淀完全，則“濾渣2”的主要成分是

（5）

已知＞則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng)完全，故可選擇MnS除去Ni2+。

（6）

氟化鎂、氟化鈣是難溶物，“除雜2”中加入的作用是沉淀Mg2+、Ca2+；且不引入新雜質(zhì)。

（7）

的溶解度先增大后下降，則“結(jié)晶”的具體操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。【解析】(1)3d,54s2

(2)

(3)(鐵氰化鉀)

(4)

(5)＞則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng)完全。

(6)沉淀Mg2+、Ca2+；且不引人新雜質(zhì)。

(7)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾21、略

【分析】【分析】

聯(lián)堿法中，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，在煅燒爐內(nèi)，NaHCO3受熱分解，生成氣體X(CO2)循環(huán)使用；NH3通入母液中，并撒入食鹽細粒，此時NH4Cl結(jié)晶析出，Z中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3的母液循環(huán)使用。氨堿法中，沉淀池中NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，在煅燒爐內(nèi)，NaHCO3受熱分解，生成氣體X(CO2)循環(huán)使用；將生石灰CaO放入母液中，與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用，排出液中含有CaCl2；NaCl等。

【詳解】

(1)由分析知，兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；

(2)X為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子構(gòu)型是直線型，Y為NH3，中心N原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3。答案為：直線型；sp3；

(3)由以上分析知，Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有未完全結(jié)晶析出的NaHCO3、NH4Cl；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl2、NaCl。答案為：NaHCO3、NH4Cl；CaCl2；NaCl；

(4)a．母液中撒入食鹽細粒；并通入氨氣，同時降低溫度，讓氯化銨結(jié)晶析出，并不能說明常溫下氯化銨的溶解度比氯化鈉小，a不正確；

b．通入氨氣能增大的濃度，從而降低銨鹽的溶解度，使銨鹽更多析出，b正確；

c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，但由于母液中NaHCO3的濃度很小，所以很難有NaHCO3結(jié)晶析出；c不正確；

故選b。答案為：b；

(5)標(biāo)況下22.4LNH3的物質(zhì)的量為1mol；生產(chǎn)過程中得到純堿50.0g，則生成NaHCO3的物質(zhì)的量為＝mol；需要氨氣的物質(zhì)的量為mol；則NH3的利用率＝＝94.34%。答案為：94.34%。

【點睛】

氨堿法中，由于母液中加入生石灰后，生成的NH3循環(huán)使用，而CaCl2、NaCl等都被排出，所以NaCl的利用率低，且產(chǎn)生了廢渣?！窘馕觥竣?NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl②.直線型③.sp3④.NaHCO3、NH4Cl⑤.CaCl2、NaCl⑥.b⑦.94.34%22、略

【分析】【分析】

正極片中加入氫氧化鈉溶液，主要發(fā)生鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，將濾渣加入鹽酸和氧化劑，過濾得到濾液b中主要含Li+、Fe3+、及Cl－等；在加入堿液沉降除雜，過濾，向濾液中加入飽和碳酸鈉溶液在95℃時沉鋰，再趁熱過濾得到碳酸鋰晶體。

【詳解】

(1)價層電子對數(shù)為則空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為：正四面體形。

(2)“堿浸”時主要是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，為加快浸出速率，除可以適當(dāng)加熱外，還可以采取的措施有將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度；故氨為：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度。

(3)實際工業(yè)生產(chǎn)中氧化劑選用的是H2O2，由于還加入了鹽酸，因此不能選用NaClO3，主要是鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)會生成有氯氣生成，會污染環(huán)境，其離子方程式為5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O，由于鹽酸易揮發(fā)，雙氧水受熱易分解，因此該步操作加熱溫度不宜過高主要是防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解；故答案為：5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O；防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解。

(4)根據(jù)圖中信息和綜合考慮Fe；P兩種元素沉降率；從圖中得出“沉降除雜”時選擇的最佳pH為2.5；故答案為：2.5。

(5)根據(jù)Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，在95℃時已經(jīng)生成Li2CO3沉淀，因此最后一步“一系列操作”包括趁熱過濾、洗滌、干燥；故答案為：趁熱過濾?！窘馕觥空拿骟w形2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度(任寫其中兩個)5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解2.5趁熱過濾23、略

【分析】【分析】

陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時，Au、Pt轉(zhuǎn)化為[AuCl4]-、[PtCl6]2-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有機溶液，水層為H[AuCl4]-(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為NH4[Au(SO3)2]。

【詳解】

(1)“焙燒”時，Ag2Se被氧氣氧化生成和Ag2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O；

(2)由分子可知“濾液”中的金屬陽離子有Cu2+、Ag+；燒渣中可能還含有Cu、與硝酸直接反應(yīng)會產(chǎn)生NO有毒氣體，因此“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的Cu、防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣；

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和則Au溶解的離子方程式為2Au+3Cl2+2Cl-=2

(4)由分析可知；可從“有機層”回收的金屬是Pt；實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗；

(5)電解溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為Au3++3e-=Au。【解析】2Ag2Se+3O2=2+2Ag2OCu2+、Ag+氧化可能存在的Cu、防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣2Au+3Cl2+2Cl-=2Pt燒杯分液漏斗Au3++3e-=Au五、實驗題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

可以從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強弱分析；氯