福建省南平市渭田中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

福建省南平市渭田中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C略2.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【名師點晴】明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。3.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（

）A.變白色 B.變無色 C.不變色 D.先褪色后又復(fù)原參考答案：C4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA B．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等 D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C解：A、標(biāo)況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C、依據(jù)氧元素守恒計算分析判斷，16gO2與16gO3含有的氧原子物質(zhì)的量相同，所以氧原子數(shù)目相等，故C正確；D、氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，常溫常壓下無法求出氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤。5.查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是（

）A、燃料電池屬于二次電池

B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D、電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O參考答案：D略6.2005年10月3日，河南鶴煤集團公司二礦發(fā)生瓦斯爆炸34人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層氣，它與天然氣成分無異，下列有關(guān)說法不正確的是A

瓦斯氣主要成分是甲烷

B

瓦斯氣在空氣中占任意體積分?jǐn)?shù)時，均會發(fā)生爆炸C

井下及時通風(fēng)透氣、控制瓦斯氣的濃度并嚴(yán)禁明火，是安全生產(chǎn)的關(guān)鍵之一D

煤層氣直接排放到空氣中，不僅浪費資源還會加劇溫室效應(yīng)。參考答案：B7.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B8.2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎獲得者趙忠賢院士的主要貢獻之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導(dǎo)電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4參考答案：C【詳解】A.O2屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.LiOH屬于堿，故B錯誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯誤。故選C。9.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是(

)A．

B．

C．

D．參考答案：C略10.下列制備物質(zhì)的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

參考答案：D略11.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是

A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略12.下列敘述正確的是A.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定參考答案：DA.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L，C錯誤；D.根據(jù)阿伏加德羅定律可知一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定，D正確，答案選D。

13.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量 B.保持體積不變，充入H2O使體系壓強增大C.將容器的體積縮小一半 D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大參考答案：A【詳解】A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應(yīng)速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對于增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，B錯誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤。答案選A。14.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A．CaCl2

B．Ba(OH)2

C．H2O2

D．Na2O2參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）A．48gO2 B．71gCl2 C．28gN2 D．4℃1LH2O參考答案：A考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)n==計算，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體．解答：解：A．V（O2）=22.4L/mol×=33.6L；B．V（Cl2）=22.4L/mol×=22.4L；C．V（N2）=22.4L/mol×=22.4L；D．V（H2O）=1L．則體積最大的為A．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用與相關(guān)物理量的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有__________________________。(2)原混合物中肯定有____________________________。(3)不能確定是否含有____________________________。參考答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將0.1mol有機化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比A多一個﹣CH2﹣原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

參考答案：（1）該有機物分子式為C2H6O；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH；（3）比A多一個﹣CH2﹣原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．考點：有機物實驗式和分子式的確定；有關(guān)有機物分子式確定的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質(zhì)的量，可知0.1mol該有機物中含有的氫原子的物質(zhì)的量；根據(jù)堿石灰增重可以知道0.1mol有機物中燃燒生成二氧化碳中的C的物質(zhì)的量；根據(jù)2.24L剩余氣體為CO，可知CO中碳的物質(zhì)的量，兩者之和是0.1mol有機物中碳的物質(zhì)的量，標(biāo)況下與5.6L氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中的氧原子與氧氣的氧原子的物質(zhì)的量關(guān)系確定該有機物分子中是否含有氧原子，并計算出0.1mol該有機物中含有的氧原子的物質(zhì)的量，最后計算出該有機物的分子式，然后據(jù)此分析．解答：解：（1）標(biāo)況下5，6L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，n（O）=0.25mol×2=0.5mol，濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，5.4gH2O的物質(zhì)的量為：=0.3mol；其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，有機物燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.2mol，有機物燃燒生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.1mol，其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，可知0.1mol有機物含0.2mol碳原子、0.6mol氫原子；有機物含氧原子的物質(zhì)的量為：n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）﹣n（O）=0.3mol+0.1mol+0.2mol﹣0.5mol=0.1mol，所以n（有機）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.2：0.6：0.1=1：2：6：1，答：該有機物分子式為C2H6O；（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則分子中含有羥基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，答：A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH；（3）根據(jù)同系物結(jié)構(gòu)相似，比A多一個﹣CH2﹣原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3，答：比A多一個﹣CH2﹣原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．點評：本題考查有機物分子式的確定和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，本題中判斷有機物是否含有氧為本題的解答關(guān)鍵，題目難度較大．18.(5分)在一定溫度下，在1L容器中amolSO2和bmolO2，反應(yīng)達平衡時有cmolSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：（1）達到平衡時，c(SO2)=_____mol/L，c(O2)=_____mol/L，c(SO3)=______mol/L。（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為_