分析化學(xué)（湖南工程學(xué)院）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖南工程學(xué)院

分析化學(xué)（湖南工程學(xué)院）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖南工程學(xué)院第一章單元測試

分析化學(xué)按分析對象來分可以分為（）。

A:生化分析

B:無機分析

C:有機分析

D:藥物分析

答案:生化分析

；無機分析

；有機分析

；藥物分析

對于固體試樣，一般質(zhì)量為（）屬于常量分析。

A:小于0.1mg

B:10-100mg

C:大于100mg

D:0.1-10mg

答案:大于100mg

化學(xué)分析法是以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)建立起來的分析方法，可以進行()分析。

A:定性分析

B:定量分析

C:形態(tài)分析

D:結(jié)構(gòu)分析

答案:定性分析

；定量分析

分析化學(xué)是發(fā)展和應(yīng)用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關(guān)物質(zhì)在相對時空內(nèi)的組成和性質(zhì)的信息的一門科學(xué)，又被稱為分析科學(xué)。（）

A:錯B:對

答案:對分析化學(xué)的三大任務(wù)是確定物質(zhì)的化學(xué)組成，測量各組成的含量，表征物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)。（）。

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

用50毫升滴定管滴定時下列記錄正確的應(yīng)該是（）。

A:21.002mL

B:21mL

C:21.1mL

D:21.05mL

答案:21.05mL

可以減小偶然誤差的方法是（）。

A:進行儀器校正

B:做對照試驗

C:增加平行測定次數(shù)

D:做空白實驗

答案:增加平行測定次數(shù)

準(zhǔn)確度常用的表示方法是（）。

A:相對平均偏差

B:變異系數(shù)

C:平均偏差

D:相對誤差

答案:相對誤差

下列敘述中正確的是（）。

A:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差。

B:準(zhǔn)確度是保證精密度的前提。

C:系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的精密度。

D:精密度是保證準(zhǔn)確度的前提。

答案:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差。

；精密度是保證準(zhǔn)確度的前提。

有效數(shù)字是指實際能測到的數(shù)字，最后一位為可疑值，通常表示有±1單位的誤差。（）。

A:對B:錯

答案:對

第三章單元測試

用HCl標(biāo)液測定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過100%的情況,其原因是()

A:試劑不穩(wěn),吸收雜質(zhì)

B:試劑吸水

C:試劑失水

D:試劑不純

答案:試劑失水

以下試劑能最為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。

A:100℃干燥過的CaO

B:優(yōu)級純NaOH

C:99.99%純鋅

D:光譜純的Co2O3

答案:99.99%純鋅

下列物質(zhì)可用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A:NaOH

B:FeSO4

C:K2Cr2O7

D:KMnO4

答案:K2Cr2O7

稱取基準(zhǔn)物K2Cr2O71.502g，溶解并稀釋于250.0ml容量瓶中,配制得到的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是（）。已知：K2Cr2O7的分子量為294.2

A:0.01021mol/L

B:0.0204mol/L

C:0.02042mol/L

D:0.04084mol/L

答案:0.02042mol/L

將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到待測溶液中，直至所加溶液物質(zhì)的量與待測溶液物質(zhì)的量按化學(xué)計量關(guān)系恰好反應(yīng)完全；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，計算出待測物質(zhì)含量的分析方法叫滴定分析。（）。

A:錯B:對

答案:對

第四章單元測試

pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為（）。

A:13

B:6

C:7

D:14

答案:7

能與H2PO4–組成共軛酸堿對的是（）。

A:PO43–

B:HPO42–

C:OH-

D:H3PO4

答案:HPO42–

；H3PO4

某酸堿指示劑的KHIn=1x10-5，其理論變色范圍是pH為（）

A:5～6

B:6～7

C:4～5

D:4～6

答案:4～6

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時，若弱酸和NaOH的濃度都比原來增大十倍，則滴定曲線中（）

A:化學(xué)計量點前后0.1%的pH值均增大

B:化學(xué)計量點前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大

C:化學(xué)計量點前后0.1%的pH值均減小

D:化學(xué)計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大

答案:化學(xué)計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大

酸堿質(zhì)子理論中接受質(zhì)子的是堿。（）

A:錯B:對

答案:對

第五章單元測試

使MY穩(wěn)定性減小的副反應(yīng)有（）。

A:酸效應(yīng)

B:羥基配位效應(yīng)

C:混合配位效應(yīng)

D:共存離子效應(yīng)

答案:酸效應(yīng)

；羥基配位效應(yīng)

；共存離子效應(yīng)

產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為（）。

A:指示劑不穩(wěn)定

B:MIn溶解度小

C:K'MIn＞K'MY

D:K'Min＜K'MY

答案:K'MIn＞K'MY

EDTA滴定金屬離子時，準(zhǔn)確滴定(Et＜0.1%)的條件是（）

A:lg(cK′MY)≥6.0

B:lgK′MY≥6.0

C:lgKMY≥6.0

D:lg(cKMY)≥6.0

答案:lg(cK′MY)≥6.0

在測定水硬度的過程中，加入NH3—NH4Cl是為了保持溶液酸度基本不變。（）

A:錯B:對

答案:對EDTA滴定法，目前之所以能夠廣泛被應(yīng)用的主要原因是由于它能與絕大多數(shù)金屬離子形成1︰1的配合物。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2C2O4時，反應(yīng)速度由慢到快的原因是（）

A:歧化反應(yīng)

B:誘導(dǎo)反應(yīng)

C:催化反應(yīng)

D:自身催化反應(yīng)

答案:自身催化反應(yīng)

哪個是加快氧化還原反應(yīng)速率的有效途徑？（）

A:增加反應(yīng)物的濃度;

B:使用催化劑；

C:促成誘導(dǎo)反應(yīng)。

D:升高溶液的溫度；

答案:增加反應(yīng)物的濃度;

；使用催化劑；

；促成誘導(dǎo)反應(yīng)。

；升高溶液的溫度；

碘量法測定Cu2+時，需加入過量的KI與銅試液反應(yīng)，其作用是()

A:減小CuI沉淀的離解程度

B:降低I2的揮發(fā)性

C:提高反應(yīng)速率

D:提高Cu2+/Cu+電對電位值

答案:減小CuI沉淀的離解程度

；降低I2的揮發(fā)性

；提高反應(yīng)速率

；提高Cu2+/Cu+電對電位值

KMnO4溶液作為滴定劑時，必須裝在棕色酸式滴定管中。（）

A:錯B:對

答案:對碘量法中所有測定方法都是要先加入淀粉作為指示劑。（）

A:錯B:對

答案:錯

第七章單元測試

莫爾法（沉淀滴定法）滴定的酸度范圍為（）

A:強堿性

B:中性或弱堿性

C:強酸性

D:弱酸性

答案:中性或弱堿性

用鐵銨礬法測定下列離子時，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化引起滴定誤差的是（）

A:I-

B:Br-

C:SCN-

D:Cl-

答案:Cl-

莫爾法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為（）

A:沒有合適的指示劑

B:AgI的溶解度太小

C:AgI的沉淀速度太慢

D:AgI的吸附能力太強

答案:AgI的吸附能力太強

鐵銨礬指示劑法測定Cl-，未加硝基苯，測定結(jié)果將會偏低。（）

A:對B:錯

答案:對由于吸附指示劑的顏色變化發(fā)生在沉淀表面上，因此應(yīng)將被滴液濃度盡量稀釋，使沉淀的比表面大一些，即沉淀的顆粒要小一些。（）

A:對B:錯

答案:錯

第八章單元測試

符合比耳定律的有色溶液，濃度為C時，透光率為T0，濃度增大一倍時，透光率的對數(shù)為（）

A:T0/2

B:2T0

C:2lgT0

D:1/2lgT0

答案:2lgT0

有色溶液的摩爾吸光系數(shù)ε與下列各因素有關(guān)的是（）

A:有色溶液的濃度

B:有色溶液的穩(wěn)定性

C:入射光的波長

D:比色皿厚度

答案:入射光的波長

下列表述中錯誤的是（）

A:一般選用λmax作為測定波長。

B:吸光度的適用范圍為0.2～0.8

C:玻璃棱鏡適用于紫外光區(qū)

D:吸光度具有加和性

答案:一般選用λmax作為測定波長。

；吸光度的適用