高中理科化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)全部總結(jié)

—、原子結(jié)構(gòu)的形成（選擇題考試居多）

（1）古典原子論一原子論一葡萄干面包模型

古代人們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程（古典原子論）

惠施（故國(guó)）物質(zhì)是無(wú)限可介的

墨子（極國(guó)）物質(zhì)被分割是有條件的

德謨克利特（古希臘）物質(zhì)是由極小的被稱為原子構(gòu)成的

（2）道爾頓（英國(guó)枷理、化學(xué)家）現(xiàn)代原子論

主要觀點(diǎn)片面性：

化學(xué)元素均由不可再分的微粒構(gòu)成，這個(gè)微

權(quán)叫原子。

1、原子并非不可再分；

原子在一切化學(xué)變化中均保持其不可再分

2、一切元素的原子質(zhì)

性。

量和性質(zhì)并非形同。

同一元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都相同，不

3、元素的原子并非簡(jiǎn)

同元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上加不形同。

單整數(shù)比結(jié)合。

不同元素化合時(shí)，這些元素的原子簡(jiǎn)單整數(shù)

比結(jié)合成化合物。

（3）的姆孫（英國(guó)枷理、化學(xué)家）主要貢獻(xiàn)：發(fā)現(xiàn)電子；葡萄干面

包原子模型；原子是有結(jié)構(gòu)的。

二、X射線一元素放射性的發(fā)現(xiàn)（選擇題考試居多）

（1）倫琴（德國(guó)物理學(xué)家）X射線（電磁波）;

（2）貝克勒爾（法國(guó)枷理學(xué)家）放射性元素的發(fā)現(xiàn)（對(duì)比實(shí)驗(yàn)法）

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第1頁(yè)，共82頁(yè)

進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)原子是有結(jié)構(gòu)的;

（3）盧瑟福（英國(guó)物理學(xué)家）：

a射愛(ài)a粒子(He2')穿透力弱

B射線e（電子）穿資力較強(qiáng)

放射性射線

丫射線電磁液穿透力強(qiáng)

說(shuō)明原子中正負(fù)微粒共存

三、原子結(jié)構(gòu)行星模型（化學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型是基砒，需要理解,

有助于理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程）

（1）盧瑟福

絕大部分直線穿過(guò)原子是中空的

a粒子敢射實(shí)驗(yàn)

原子中有很小的，質(zhì)

（a粒子撞擊金箔）極少部分偏離甚至彈回

量大的帶正電的核

（2）原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量

3.1原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（帶正

]/電）

/原子核

/__________甲子（小<帝f-------

/電）

原子<

\核---外---電---子--'一帶--負(fù)---電-----

原子直徑零點(diǎn)幾納米，原子核的半徑是原子的萬(wàn)分之一，體積占幾千

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第2頁(yè)，共82頁(yè)

億分之一。

3.2原子在外不顯電性

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3.3原子的質(zhì)量集中在原子核上

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

注：相對(duì)質(zhì)量沒(méi)有單位，數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，另外質(zhì)子

數(shù)等于核外電子數(shù)，記清并理解這幾個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算題會(huì)有用。

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)名稱

1iH101%H

2IH112D

3IH123?T

質(zhì)量數(shù)相同，決定元素和類；質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)決定原子種類。

3.4同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子。

元素的概念：質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子。

特點(diǎn)：a、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；

b、化學(xué)性質(zhì)幾乎相同;

c、各同位素原子百分率一般不變。

用途：（選擇題）

2H.3H氫彈

235

92U核用料

12C相對(duì)質(zhì)量計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)

14

c考古斷代

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第3頁(yè)，共82頁(yè)

四、物質(zhì)的量

1、單位:摩爾（mol）

2、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于式量

3、摩爾質(zhì)量M（g/mol）

五、電子運(yùn)動(dòng)

m電子=9.041x1。⑶kg

—相對(duì)質(zhì)量電子云：形象地描述電子在核

電子性質(zhì)

外出現(xiàn)的幾率

電子運(yùn)動(dòng)范圍in-wm

速度接近光速

核外電子排布

按離核的遠(yuǎn)近，能量高低劃分不同區(qū)域

KLMN0PQ

1234567

能量：低一局

離核距離：近一遠(yuǎn)

核外電子排布規(guī)律

1）每層最多2n2個(gè)電子；

2）最外層電子數(shù)最多8個(gè)；

此外層18個(gè)；倒數(shù)第二層32個(gè)；

3）最外層8個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（同稀有氣秣）

當(dāng)K層為最外層，2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（同He）

元素的性質(zhì)和最外電子排布的關(guān)系

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第4頁(yè)，共82頁(yè)

1）稀有氣體氨、軟、筑、氮、蠹、氫

最外層2或8個(gè)電子（穩(wěn)定，不易得失電子）

2）金屬元素

一般最外層電子小于4個(gè)（易失電子）

3）非金屬元素

一般最外層電子大于4個(gè)（易得電子）

大、離子

+2++2++

陽(yáng)離子：K;Ca;Na;Mg;NH4

陰離子：O^F-QHSC^FC^'HCO/

電子式：表示原子或離子最外層電子

電子式H.?

-■■-1-

離子電子式對(duì):C1:

一

H

原子團(tuán)HsN:H

■,

H處可

■■■■

原子結(jié)構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)：o：：c：：o：

(C02)

物質(zhì)的分類和變化△

一、物質(zhì)的分類

1、混合物和純凈物：溶液均為混合枷（鹽最、碘酒）；結(jié)晶水合物均

為純凈物（明砒、膽砒）;

2、單質(zhì)和化合物：均是純凈物中的進(jìn)一步分類，

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第5頁(yè)，共82頁(yè)

同素異形體：同抻元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（白磷、紅磷；氧氣、

臭氧；石墨、金網(wǎng)石）；

3、氧化物

酸性氧CO2+H2O=H2c。3

按

化物

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

化

成鹽氧化減性氧

CaO+H2O=Ca(OH)2

學(xué)

化物CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

性

兩性氧

Al2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

質(zhì)

化物

Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

分

不成鹽氧

類C。、NO

化物

按組成元素分:金屬化合物、非金屬化合物

注:

囁性氧化物一都是金屬氧化物

一不一定（Mn2O?）

酸性氧化物非金屬氧化物

一不一定（Mn2O7）

一不一定（CO、NO）

4、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+（與石蕊變紅，與酚fit無(wú)色）

與金屬反應(yīng)Fe+2HCI=FeCI2+H2t

與鹽反應(yīng)

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

與做反應(yīng)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

與磁性氧化物反應(yīng)CuO+H2sO4=CUSO4+H2。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第6頁(yè)，共82頁(yè)

5、虬電離時(shí)生成的陰離子全部都是OK（與石蕊變藍(lán)，與粉前變

紅）

可溶性減:Ca（0H）2、Ba（0H）2、NaOH、KOH、NH3H2O

與酸反應(yīng)NaOH+HCI=NaCI+H20

與酸性氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H?O

與鹽反應(yīng)

MgCI2+2NaOH=MA(OH)2l+2NaCI

6、鹽：除了酸、堿就是鹽

與球反應(yīng)

CuSO4+2NaOH=CO(OH)21+Na2SO4

與俄反應(yīng)

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

與金屬反應(yīng)CuSC)4+Fe=FeSO4+Cu

與鹽反應(yīng)

BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCI1

食鹽業(yè)（小題）

開(kāi)發(fā)海水中的鹵素資源（海水曬鹽）

太陽(yáng)能蒸發(fā)法

古代和近代制鹽史電滲析法

冷涼法

海水的成份和海水濃縮制鹽密度的控制

方法：濃縮法；

鹽池：漲潮時(shí)引入海水，太陽(yáng)直曬，海水蒸發(fā)，食鹽濃縮制鹵;

海水的密度控制：1.21-1.26g/ml

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第7頁(yè)，共82頁(yè)

目的：大量析出NaCI,又要使雜質(zhì)析出九

1、中國(guó)現(xiàn)代化工之母一氯限工業(yè)(C"NaOH)

(1)點(diǎn)解胞和食鹽水

陽(yáng)極:石墨

電極

陰極：鐵

化學(xué)用品他和NaCI溶液、酚的、KI淀粉試紙

陽(yáng)極2Cr2e=CI2T(氧化反應(yīng))

氣泡黃綠色，氣體有刺激性氣味，濕洞的KI淀粉試紙變藍(lán)

+

陰極2H+2e=H2t

有氣泡，檢驗(yàn)有輕微爆鳴聲

總反應(yīng)方程式2NaCI+2H2O=2NaOH+H2f+ChT

(2)氯

原

子?)))

結(jié)

構(gòu)

物有毒氣體

理密度比空氣大

性

黃綠色

質(zhì)

化與金

2Fe+3CI2-^=-2FeCI3

學(xué)屬反現(xiàn)象：褐色煙，放熱FeCh溶于水，生成粽黃色溶液(Fe3+

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第8頁(yè)，共82頁(yè)

性應(yīng)的顏色)

質(zhì)2Na+CI速整2NaCI

現(xiàn)象：白加、放熱

Cu+02型壁CuCL

現(xiàn)象：粽色煙、放熱

CI2+H2-^-2HCI

現(xiàn)象：點(diǎn)熟的也在中繼續(xù)熱燒,火焰呈蒼白色，

CIH2

與非

和。2的混合物在期光下會(huì)爆炸，瓶口有白霧

金屬

2P+3CI2-^-2PCI3

反應(yīng)

2P+5CI2?？?PCI5

現(xiàn)象：點(diǎn)次的紅磷在J中繼續(xù)熱燒有白色煙霧。

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20

與減

漂粉精為混合物，含少量

CaCI2xCa(CIO)2sCa(0H)2

反應(yīng)

有效成份

Ca(CIO)2

Cl2+H2O=HCIO+HCI

與水

新制氯水顏色為淡黃綠色說(shuō)明有Cb

反應(yīng)

久制氯水無(wú)色，微粒為FT、C「、0K；實(shí)質(zhì)就是稀鹽篋。

制鹽

酸

用

制法

：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+H2O

i制漂

漂白原理：

粉精

Ca(CIO)2+2HCI=CaCl2+2HCIO(工業(yè))

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第9頁(yè)，共82頁(yè)

Ca(CIO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO(家用)

失效原理：

Ca(CIO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO

2HCIO=^B2HCI+O2T

1、強(qiáng)氧化性：漂白，消毒殺菌；

醫(yī)用2、見(jiàn)光分解2HCIO工B2HCI+O2T

3、一元弱酸

原料

MnO2+4HCI（濃）—MnCI2+CI2+2H2O

和反

注：濃鹽酸稀釋后就不參加反應(yīng)；

應(yīng)原

需要加熱。

CI2理

實(shí)發(fā)生

固液加熱型

臉裝置

室收集向上排空氣法（長(zhǎng)進(jìn)短出）

制裝置排跑和NaCI溶液

法吸收

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20

凈化

飽和食鹽水（HCI）

試劑

干燥弄H2SO4

氣體—?dú)怏w摩爾體積（單位：L/MOL）

標(biāo)注狀況下1mol（0℃,101x105pa或101.3KPa或1atm）任何氣體

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第10頁(yè)，共82頁(yè)

體積均為22.4L

1、決定物質(zhì)所占體積大小的因素：物質(zhì)所含微粒多少；微粒自身大

??；微粒間平均距離。

2、決定液體、固體的因素：微粒數(shù)的多少；微粒自身大小。

3、決定氣體因素：微粒的多少；分子間平均距離；溫度升高,分子

間距離增大，壓強(qiáng)上升,分于間距降低。

阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的

分子數(shù)。

鹽酸、燒堿

氯化氫氣體：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，在空氣中形成白霽，極易溶

于水。

鹽酸：氯化氫溶液，無(wú)色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。

實(shí)驗(yàn)室制?。℉CI）

藥品：NaCI固體、濃H2sCU

高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)酸

弄）+

NaCI+H2so4（=^=NaHS04HClT

原理：

NaCI+NaS04Na2SO4+HCIf

總：2NaCI+H2so4濃）三^Na2so4+2HCIT

發(fā)生裝置與。2相同

|集集式

向上排氣法

吸收味0或NaOH溶液（倒置三角漏洞防止倒吸）

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第11頁(yè)，共82頁(yè)

1、濕洞的藍(lán)色石蕊試紙變紅

檢驗(yàn)2、玻璃棒沾取濃氨水放在導(dǎo)管口，有白煙

HCI+NH3=NH4cl

氫氧化的（NaOH）

俗稱燒堿、火趴苛性的

物理性質(zhì)白色固體,易潮解、做干燥劑

化學(xué)性質(zhì)一元照做

用途肥皂、印刷、制紙

鹵素單質(zhì)

物理性質(zhì)

鹵素：氟（F2k氯（癖2）、嗅（Br2k?（12）

鹵

性狀水溶性

素

淡黃綠

F22F2+2H2O=4HF+O2T

色氣體

黃綠色能溶于

氣體，：

CI2+H2O=HCI+HCIO（12）

Cl2

有剌激新制氧水：淡黃綠色

采用粽色試劑班存放

性氣味

深紅棕濃溟水：橙色

小于Cl2

Bf2

色液體稀溪水：黃色

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第12頁(yè)，共82頁(yè)

（常溫易揮發(fā),澳蒸汽有劇

下唯一毒，強(qiáng)腐蝕性，采用棕

液態(tài)非色試劑期；水封（液封）

金屬單—減少揮發(fā)；用玻璃

質(zhì)）塞，不用橡皮賽

濃碘水：褐色幾乎不

紫黑色稀跳水：棕黃色容

h

固體易升華;棕色試劑腦；

能使淀粉溶液變藍(lán)。

萃取

1、萃取劑與潛質(zhì)不反應(yīng);

原理2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于悚溶液；

3、密度相差大，便于分層。

儀器分液漏斗，燒杯

步驟1、檢漏；2、充分振蕩（放氣）；3、靜止分液；4、分液

鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性

顏色狀態(tài)密度洛沸點(diǎn)毒性溶解度

氣態(tài)反應(yīng)

F2

淺水低大

CI2氣態(tài)大

111

液態(tài)

Br21

探大小

I2固態(tài)水

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第13頁(yè)，共82頁(yè)

1、核電荷數(shù)依次遞僧；

2、電子層數(shù)依次增大；

遞變性

3、原子半徑依次增大。

相似性：最外層電子數(shù)均為7個(gè)電子。

化學(xué)性質(zhì)

2Fe+3CI22cb

2Fe+2Br^S=2FeBr3

與絕大部分金屬反應(yīng)

2FeBr2+2HI=2FeBr2+l2+2HBr

Fe+hAFeh

Zn+L上上ZnL（放熱，生成紫色蒸汽）

H2(g)+F2(g)=2HF(g)+542.2KJ(冷暗處爆炸)

H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)+92.3KJ(點(diǎn)1或光照

混合氣體爆炸)

H2(g)+Br(g)-^22HBr(g)+36.4KJ(緩慢反

與“反應(yīng)應(yīng))

H2(g)+12(g)—2HI(g)-26.5KJ(持續(xù)加熱，

反應(yīng)緩慢，HI易分解)

難易程度：易一難

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

2F2+H2O=4HF+O2（很劇劃）

與反應(yīng)能反應(yīng)）

H2OCI2+H2O=HCI+HCIO（

Br2+H2O=HBr+HBrO（很弱）

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第14頁(yè)，共82頁(yè)

I2+H2O=HI+HIO（

Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20

與減反應(yīng)

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20

l2+2NaOH=Nal+NalO+H2O

氧化性：F2>CI2>Br2>FeCI3>l2

還原性：I->Br->CI-

漠、朗的應(yīng)用（選擇題居多）

AgBr：黑白照片底片，相紙的感宥材料；

HgB「2：紅藥水;

含Br仇合物用途：

溟埼化合物：溟笛燈；

三濱片：鎮(zhèn)靜劑。

5CI2（過(guò)量）+l2+6H2O=2HIO3+10HCI

12的用途：碘酒；預(yù)陰甲狀腺腫大。

鹵離子的檢驗(yàn)

1、銀鹽法：滴加酸化的AgN03溶液或AgN03溶液和椅HNO3

若

白色沉淀crAgCU

淡黃色沉淀Br-AgBr|

黃色沉淀IAgU

22-3-

防止CO3',SO3,PO4離子的干擾

+2

2Ag+CO3=Ag2CO31（淡黃色）

++

Ag2CO3+2H=2Ag+CO2T+H2O

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第15頁(yè)，共82頁(yè)

3-+

3Ag+PO4+3FT=3Ag+H3PO4

2、置換萃取法

未知液新制氯人溶液ccj或國(guó)有機(jī)層:楮紅色（Br-）；紫紅色（I）

3、鹵化銀

AgF可洛;AgCI、AgBr、Agl不溶于水、酸。

2AgBr比照'2Ag+B「2

制感光材料，腋片，感光紙,變色眼鏡（CuO作催化劑）

2Agl當(dāng)殳2Ag+l2

人工降雨（不同于干冰）

4、鹵化氫

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味氣體，極易溶于水，生成的前

都具有揮發(fā)性。

（2）化學(xué)性質(zhì):

穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI;

還原性：HI>HBr>HCI>HF;

水溶液褪性：HF<HCI<HBr<HI

HF為弱酸：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（腐蝕玻璃）

（3）制備:

CaF2+H2Sd（濃）—CaSO4+2HFT

HF（劇毒）

（螢石不溶于水）鉛1D1或蟹料器1

2NaCI+H2s0,濃）2so4+2HCIT

HCI

高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第16頁(yè)，共82頁(yè)

不能用H2so，強(qiáng)氧化性)，用濃H3P。4

HBr

濃)

NaBr+H3Po，—NaH2PO4+HBrt

不能用H2so4(強(qiáng)氧化性),用濃H3P。4

HI

Kl+H3Po4(濃)AKH3PCU+HIT

電子式

1、表示離子化合物及其形成過(guò)程

2、用電子式表示離子化合物

:

■^?

C:H^

H：O：O：Hc

nU

(H2O2)(C2H6)

3、離子晶體：

(1)離子晶體的化學(xué)式只表示陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比；NaCI：Na+:cr=1:1

(2)不存在小分子；

(3)有較高的溶沸點(diǎn)，較大的密度和硬度；

(4)晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電。

4、離子鍵根弱與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)系:

影響因素：

(1)離子半徑越小，離子健他隕；

(2)離子所帶電荷越高，離子提越強(qiáng)。

離子鍵越強(qiáng),構(gòu)成物質(zhì)的溶沸點(diǎn)、硬度越高。

例如：熔點(diǎn)：NaF>NaCI>NaBr>Nal

5、共價(jià)維：原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)健。

注：成握微粒為原子；相互作用為共用電子對(duì)。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第17頁(yè)，共82頁(yè)

形成條件：非金屬元素之隊(duì)包括：非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、氣

態(tài)氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物。

類型：非極性共價(jià)捷（共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，。2、也、

N2、C￡F2、B「2、12等雙原子分子）、極性共價(jià)鯉（共價(jià)電子有偏向，

HCI、NH3、CH4）

6、共價(jià)分子：分子中原子之間即是共價(jià)鍵。

注：最小單元是分子；化學(xué)式就是分子式。

共價(jià)單質(zhì)：。2、H2SN2SCLF2、B「2、O3等

共價(jià)化合物：HCI、H20.H2S、H2O2等

7、分子間作用力（范德華力）：分子間的相互作用比化學(xué)維弱的多。

影響因素：相對(duì)分子質(zhì)量（組成和構(gòu)成相似的原子相對(duì)分子質(zhì)量大分

子間作用力大）o

分子晶體：介子間通過(guò)范德華力相結(jié)合的晶體（熔點(diǎn)較低，硬度較大

例如：非金屬單質(zhì)、非金屬氧化枷、氣態(tài)氫化物、的、稀有氣體）

分子品1$特點(diǎn)：化學(xué)式就是分子式；固態(tài)和熔融狀態(tài)是都不導(dǎo)電；溶

沸點(diǎn)較低，硬度較水。

8、原子維：原子間通過(guò)共價(jià)維結(jié)合的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。（特

點(diǎn)：不存在單個(gè)小分子；硬度大溶沸點(diǎn)高；熔點(diǎn)：金剛石>SiC>Si）

注：重點(diǎn)掌握Si、SiO2sSiC、金剛石、B

（1）金剛石：每個(gè)C以4根共價(jià)型與其它4個(gè)碳原子連接而成；

（2）石墨：平面天邊形層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)共價(jià)鯉；層間范德華力；硬

度水，洛沸點(diǎn)高，能導(dǎo)電。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第18頁(yè)，共82頁(yè)

物質(zhì)變化中的能量變化

一、能量守恒和轉(zhuǎn)化

1、能量守恒定律：E反應(yīng)前=E反應(yīng)后；

2、2學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量變化;

3、大體所需能量的主要來(lái)源-糖類、脂肪、蛋白質(zhì)（記點(diǎn)經(jīng)典例子

可結(jié)合生枷知識(shí)）;

4、物質(zhì)狀杰變化中伴隨能量的變化:

吸收E啖收E、

固態(tài)由液態(tài)氣態(tài)

^SBEWBF

二、溶解的過(guò)程和溶解熱現(xiàn)象

1、NH4cl（溶解吸熱,降溫）；NaOH（溶解放熱，升溫）；NaCI（不變）

注：溶解過(guò)程可能是化學(xué)過(guò)程也有可能是物理過(guò)程。

2、溶解熱現(xiàn)象

擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量〉水合過(guò)程溫度下降硝酸鹽、按鹽

擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量〈水合過(guò)程溫度上升強(qiáng)酸、

擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量。水合過(guò)程溫度不變NaCL02H22011（蔗糖）

三、溶解和結(jié)晶

1、溶解和結(jié)晶是兩個(gè)相反的過(guò)程；溶解和結(jié)晶同時(shí)存在；

2、溶解平衡時(shí)，溶解速率等于結(jié)晶速率，表現(xiàn)為他和,實(shí)質(zhì)是動(dòng)態(tài)

平衡；

四、風(fēng)化和潮解

風(fēng)化：Na2CO3-10H2O.Na2co3+1OH2O;

潮解：CaCI2xMgCL、NaOHo

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第19頁(yè)，共82頁(yè)

五、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、放熱反應(yīng)(+Q)：Q>0

2H2+O2點(diǎn).CO2+Q

燃燒、中和、金屬和酸反應(yīng)

2、吸熱反應(yīng)(-Q)：Q<0

C+H2OACO+H2-Q

持續(xù)加熱反應(yīng)

3、化學(xué)能：生成物能量=反應(yīng)物總能量+AQ;

天、熱反應(yīng)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)放出和吸收熱量的化學(xué)方程式，系

數(shù)只表示mol0

1、特點(diǎn)和書(shū)寫(xiě)：

(1)注明反向物和生成物的狀態(tài)；

(2)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)或小數(shù)；

(3)注明一定量的物質(zhì)在反應(yīng)中的熱效應(yīng)，并注明單位；

(4)不注明反應(yīng)條件。

2、意義：不僅表明了反應(yīng)枷還表明了一定量的物質(zhì)在反應(yīng)中的熱量。

S

—、物理性質(zhì)

破淡黃色或黃色固體，俗稱破磺，難潛于水，撤溶于酒精，易洛于二

硫化碳(c&)。

二、化學(xué)性質(zhì)

(1)還原性

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第20頁(yè)，共82頁(yè)

S+O2點(diǎn)SO2

現(xiàn)象：琉在空氣中熱燒，發(fā)出微弱的藍(lán)色火脂，生成剌激性氣味氣體；

畸在氧氣中熱燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火明,生成刺激性氣味。

(2)氧化性

Fe+SAFeS(黑色)

2Cu+SACu2s(黑色)

Hg+S=HgS(黑色)

H2+S=H2S

(3)既表現(xiàn)氧化性有表現(xiàn)還原性

3S+6KOHA2K2S+K2SO3+3H2O

(4)破化氫和氫硫酸

1)H2s物理性質(zhì)：無(wú)色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水；

2)H2s化學(xué)性質(zhì):還原性(Cl2+H￡=2HCI+S1)；可燃性(完全熱燒

2H￡+30點(diǎn)懿2so2+2丹0、小完全用燒2H，S+Cb點(diǎn)燃一2sl+2HQ),

3)氫硫酸：二元弱酸，具有酸的通性；

4)實(shí)驗(yàn)室制法：FeS+FbSO4=FeSQ+H2ST(采用啟普發(fā)生器，固液

不加熱型);

5)SO2漂白作用：將S02通人品紅溶液，溶液褪色，將褪色后的溶

液加熱，顏色恢復(fù)。

注：SQ與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定加熱后分解。

6)S02實(shí)驗(yàn)室制法：

Na2sO3+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+H2O

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第21頁(yè)，共82頁(yè)

干燥：濃采用啟普發(fā)生器，固液不加熱型

H2SO4；

7)酸雨

1、當(dāng)降水的PH<5.6時(shí)，就稱為酸雨;

2、成因：酸雨主要含H2s。4、HN03、以H2s。4為主；熱燒含硫的煤

及石油，生成SO20N02;

3.危害：土壤酸化、建筑物受損；

4、防治：使用脫硫熱料，改進(jìn)燃煤技術(shù)，版少S02及氮氧仇枷的排

放。

三、PH值

(1)水的電離與水的離子積

H20OH++OH-

25℃Bt,2水中C(H+)=C(OH)=1x10-7mol/l

+--14

25C時(shí)，在酸性或減性稀溶液中：KW=C(H)C(OH)=1x10mol/l(T

T、Kwf)

(2)PH的含義:氫離子物質(zhì)的量濃度數(shù)值的負(fù)對(duì)數(shù)(PH=-lgC(H+)).

四、璇酸

1、物理性質(zhì)：純硫酸是無(wú)色油狀液體；濃硫酸吸收S03,形成發(fā)煙

碳酸。

2、稀硫酸：H6O-2H++SCU2-具有酸的通性。

3、濃硫酸：吸水性(枷理反應(yīng));脫水性(化學(xué)反應(yīng)，將有機(jī)物中的

氫氧元素按原子2:1奪取出來(lái))；強(qiáng)氧化性。

4、工業(yè)制法：

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第22頁(yè)，共82頁(yè)

4FeS2+11d高溫2Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

五、麻最鹽

化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名

Na2s。4芒硝BaSC)4重晶石

生石膏明砒

CaSO4-2H2OKAI(S04)-12H2O

熟石膏