專題二-化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-A卷(人教版必修1)(原卷版)

第一章從實驗學(xué)化學(xué)專題二化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用考綱報告考綱要求：熟知物質(zhì)的量的單位--摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的意義；掌握物質(zhì)的量的幾個公式區(qū)別和聯(lián)系；掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及其計算A卷基礎(chǔ)過關(guān)檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間40分鐘。一、選擇題（每小題5分，共60分）1．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓32gO2含2NA個原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1mol的Cl-含有NA個電子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數(shù)為0.5NA2．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小3．在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁5．將6.0mol?L-1H2SO4溶液由10mL稀釋至200mL,再從中取出20mL，這20mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05mol?L-1 B．0.30mol?L-1 C．0.15mol?L-1 D．0.5mol?L-16．實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（）A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g7．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比8．同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()A．分子個數(shù)比為16:11 B．密度比為1:1C．體積比為16:11 D．原子個數(shù)比為11:169．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶310．在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個數(shù)之比是（）A．1：6 B．1：4 C．1：3 D．1：211．某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為()A．30g/mol B．90g/mol C．30 D．9012．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（）A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/LC．常溫常壓下，1molN2的體積為22.4LD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L二、非選擇題（共40分）13．（12分）實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g·mL－1。（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。（2）配制100mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。（3）配制100mL3.00mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。（4）將10.0mL3.00mol·L－1的鹽酸與10.0mL1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)14．（9分）現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液230mL。（1）應(yīng)用托盤天平稱取______g氫氧化鈉固體。（2）配置中的操作還有：①溶解；②______；③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻。（請補充完整）（3）某同學(xué)在配置此溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。15．（12分）設(shè)NA為阿伏伽德羅的值，已知HCl氣體的質(zhì)量為3.65g(1)HCl的物質(zhì)的量為_______________(2)HCl的分子個數(shù)為_______________(3)原子總數(shù)為_______________(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________________(5)所含電子數(shù)為_________________(6)如把HCl完全