備戰(zhàn)2022年高考化學仿真模擬卷04(原卷版)(甲卷地區(qū)專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷04（甲卷地區(qū)專用）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現大量青銅器。下列有關說法錯誤的是A．銅是人類使用最早的金屬之一B．青銅比純銅具有更高的硬度和更強的抗腐蝕性能C．出土的青銅器深埋于地下生銹是因為發(fā)生了析氫腐蝕D．青銅是銅錫鉛等的合金，常見的銅合金還有黃銅和白銅8．實驗室制備NaClO2的裝置如圖，其中C裝置內生成ClO2。下列說法錯誤的是A．實驗開始時，應打開彈簧夾甲，保持壓強平衡B．F中的試劑可用濃NaOH溶液C．H2O2是制備NaClO2反應的還原劑D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，產生SO2的速率更快9．下列離子方程式正確的是A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最大時反應的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2OC．向含1molFeBr2的溶液中通入標準狀況下22.4LCl2時，發(fā)生的反應為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓10．嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是A．有五種含氧官能團 B．可發(fā)生消去反應C．可發(fā)生縮聚反應 D．1mol嗎替麥考酚酯最多消耗3moINaOH11．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24。下列有關敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵 B．Y的氧化物的水化物一定為強酸C．原子半徑：Y>X D．Z的單質既能與水反應，也可與乙醇反應12．利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．a極的電極反應式為CH4－8e-+4O2-=CO2+2H2OB．A膜和C膜均為陰離子交換膜C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．a極上通入2.24L(標準狀況下)甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol13．某溫度下，將足量的固體溶于一定量的水中達到溶解平衡，加入Na2CO3使增大過程中，溶液中c(Ba2+)和的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法不正確的是A．當c()大于2.5×10-4mol/L時開始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀轉化過程中c(Ba2+)變化的曲線C．該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水D．該溫度下，反應平衡常數K=0.04三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為，含少量、及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取的工藝流程如圖所示。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.2回答下列問題：（1）“溶浸”過程中，可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是___________(寫出一種即可)，加入的作用是___________。（2）“氧化”過程中金屬離子與反應的離子方程式為________________________________，由此推測還原性：(填“”或“”)。（3）濾渣2的主要成分為___________(寫化學式)，檢驗鐵元素的離子已被完全沉淀的實驗操作及現象；取少量待測液于試管中，__________________。（4）已知某溫度下，。該溫度下，“沉淀除雜”時加入足量的溶液可將、沉淀除去，若所得濾液中，則濾液中為___________(保留2位有效數字)。（5）在空氣中充分煅燒，除得到產品外還產生了，則反應中與的化學計量數之比為___________。27．（15分）離子交換樹脂在水處理等領域應用廣泛，其中氫離子交換樹脂可用于PbCl2溶度積常數的測定，步驟如下：I．重蒸餾水的制取將蒸餾水放入上圖一儀器A中，加入沸石，通入冷凝水，加熱，錐形瓶中可得到重蒸餾水。II．將過量的固體溶于重蒸餾水中，充分攪動并放置約10小時后，得到PbCl2飽和溶液。將濾液過濾到一個干燥的錐形瓶中，測量該溶液溫度為t℃。III．離子交換和洗滌將氫離子交換樹脂按上圖二裝填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小燒杯中，分幾次將其轉移至交換柱內，控制流速，用250mL錐形瓶盛裝流出液。待溶液流出后，用重蒸餾水洗滌燒杯及樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并放入錐形瓶。IV．滴定向錐形瓶內加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L-1NaOH標準溶液滴定。重復滴定2~3次，記錄，消耗標準液的體積為14.20mL。請回答：(1)上圖一中儀器A的名稱是_______，冷凝水出口方向為_______(填字母)(2)用方程式表示步驟II中的溶解平衡：_________________________。(3)①步驟III中量取25.00mL飽和溶液，選用的儀器是__________。a．25mL堿式滴定管b．50mL量筒c．25mL酸式滴定管②簡述如何用簡單辦法檢驗洗滌后的流出液呈中性：______________________。(4)步驟IV中滴定終點的現象為：_____________________，實驗測得t℃，Ksp(PbCl2)值為：_________(保留2位小數)。(5)下列操作對測定結果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①步驟II中過濾時漏斗用重蒸餾水潤濕會使測定結果__________。②實驗中用蒸餾水代替重蒸餾水，測定結果_____________。(蒸餾水二次蒸餾可除去溶解的CO2)28．（14分）隨著科技的進步、合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)?H1①NH3的電子式為___________。②已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下共價鍵C-OH-ON-HC-N鍵能/kJ·mol-1351463393293則該反應的△H1=___________kJ?mol-1(2)上述反應中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應：C(s)+2H2(g)CH4(g)?H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發(fā)生該反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如圖所示。

①該反應的?H2________0(填“>”、“<”或“=”)，判斯理由是___________。②在4MIPa、1100K時，圖中X點v正(H2)________v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1.5molC和3molH2通入密閉容器中進行反應，平衡時測得碳的轉化率為80%，CH4的體積分數為__________。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5molC和1molH2，再次達到平衡后平衡常數K___________(填“增大、“減小“或“不變”。)③工業(yè)生產中如用下下列四個條件進行上述反應，最合適的反應條件是___________(填字母序號)。A．5MPa800K B．6MPa1000KC．8MPa1000K D．10MPa1100K(3)已知常溫下PbI2飽和溶液(顯黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol?L-1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀，Pb(NO3)2溶液中各離子濃度由大到小順序為__________________________?，F將濃度為8×10-3mol?L-1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為___________。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35．[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”顏料。人們對這些顏料的研究發(fā)現，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________?！爸袊{”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供___________，若“中國藍”的化學組成中x∶y=2∶5，則其化學式為___________。（2）“中國藍”“中國紫”中存在SiO四面體結構，其中Si原子采取的雜化類型為___________。與SiO不同，CO的立體構型為___________。（3）Si和C同主族，但SiO2與CO2的熔沸點差異很大，這是因為SiO2是___________晶體，而CO2是___________晶體。（4）BaO的熔沸點___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。（5）立方CuO晶胞結構如圖所示。其中Cu2+的配位數為___________。NA代表阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為apm，則其晶體密度為___________g?cm-3(用代數式表示)。36．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）以烯烴A為基本原料可合成酯類高分子M及羧酸類高分予化合物G，合成路線圖如下(部分條件和產物省略)，已知A的核磁共振氫譜峰有4個，峰面積比為3：3：2：2。（1）A的名稱是___________，B→C的反應條件是___________。（2）E→