必考點(diǎn)06-分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)(解析版)

必考點(diǎn)06-分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)題型一共價(jià)鍵的極性和分子的極性例1．（2022·四川省資陽(yáng)中學(xué)高二期中）如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個(gè)F原子被CF3取代，則會(huì)變成溫室氣體SF5-CF3，下列說(shuō)法正確的是A．SF5-CF3分子中有σ鍵也有π鍵B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．六氟化硫分子是非極性分子D．1molSF5-CF3分子中共用電子對(duì)數(shù)為8mol【答案】C【解析】A．SF5-CF3分子中只存在單鍵，都為σ鍵，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，SF6為正八面體，S原子在八面體的中心，且-CF3中C原子為sp3雜化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；C．SF6為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故C正確；D．1個(gè)SF5-CF3分子中含5個(gè)S-F、1個(gè)S-C、3個(gè)C-F鍵，則1molSF5-CF3分子中共用電子對(duì)數(shù)為9mol，故D錯(cuò)誤；故選C。例2．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子屬于極性分子的是A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH3【答案】D【解析】A．CH4空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，故不選A；B．CO2空間構(gòu)型為直線(xiàn)形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，故不選B；C．SO3空間構(gòu)型為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，故不選C；D．NH3空間構(gòu)型為三角錐，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，故選D；選D。例3．（2022·福建·泉州市第六中學(xué)高二期中）下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】B【解析】A．CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，單質(zhì)溴是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；B．氨氣和硫化氫分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B符合題意；C．BF3和二氧化碳都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不符合題意；D．氯化鈹是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D不符合題意；故選B。例4．（2022·吉林·長(zhǎng)春市清蒲中學(xué)高二期中）下列描述正確的是A．CO2為V形極性分子B．SiF4與CH4的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【答案】B【詳解】A．CO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4-2×2）/2=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線(xiàn)形非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4-4×1）/2=4，CH4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4-4×1）/2=4，所以SiF4與CH4中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故B正確；C．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則C2H2（H-C≡C-H）分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，故C錯(cuò)誤；D．水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)镺-H鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。例5．下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中不正確的是(?)A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．Cl2和HCl分子中的共價(jià)鍵極性不同D．H2O分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強(qiáng)【答案】A【解析】A.非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的未成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)未成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，而價(jià)電子數(shù)不一定等于未成對(duì)電子數(shù)，共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.共價(jià)鍵具有飽和性，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，一個(gè)氧原子有兩個(gè)不成對(duì)電子，只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C.氯氣分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵，氯化氫分子中的共價(jià)鍵為極性鍵，共價(jià)鍵極性不同，故C正確；D.形成共價(jià)鍵的非金屬元素的電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，O的電負(fù)性大于S，則H2O分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強(qiáng)，故D正確；故選A?！窘忸}技巧提煉】1．鍵的極性判斷(1)從組成元素判斷：①同種元素：A—A型為非極性共價(jià)鍵；②不同種元素：A—B型為極性共價(jià)鍵。(2)從電子對(duì)偏移判斷：①有電子對(duì)偏移為極性共價(jià)鍵；②無(wú)電子對(duì)偏移為非極性共價(jià)鍵。(3)從電負(fù)性判斷：①電負(fù)性相同為非極性共價(jià)鍵；②電負(fù)性不同為極性共價(jià)鍵。2．共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系(1)極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵(如H2O2)。(2)非極性分子中有的只含非極性鍵(如O2)，有的只含極性鍵(如BF3等)，有的既含極性鍵又含非極性鍵(如CH2=CH2等)。題型二、分子間作用力與的氫鍵存在與對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響例1．（2022秋·湖南懷化·高二統(tǒng)考期中）研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ有H-O鍵斷裂并放出能量B．過(guò)程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成C．過(guò)程Ⅲ存在著H-O鍵斷裂和O=O鍵的形成D．2mol的總能量大于2mol和1mol的總能量【答案】C【解析】A．由圖可知，過(guò)程Ⅰ有H-O鍵斷裂，而化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅱ中實(shí)際上是2個(gè)H結(jié)合為H2以及2個(gè)羥基結(jié)合成H2O2，所以形成了1個(gè)H—H鍵和1個(gè)O—O鍵，新鍵均為非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，過(guò)程Ⅰ有H-O鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ存在氧氣中O=O的形成，C正確；D．氫氣在氧氣中燃燒生成水的過(guò)程為放熱過(guò)程，故2mol的總能量小于2mol和1mol的總能量，D錯(cuò)誤；故選C。例2．（2022秋·廣東·高二校聯(lián)考期中）工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中在電極表面的氧化過(guò)程的微觀示意圖如圖：下列說(shuō)法中，不正確的是A．使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．催化劑不可以降低該反應(yīng)的焓變C．過(guò)程①②均有N-H鍵斷裂，N-H鍵斷裂時(shí)需要吸收能量D．過(guò)程④中有非極性鍵形成【答案】A【解析】A．催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用催化劑該反應(yīng)的焓變不變，可以改變活化能，B項(xiàng)正確；C．由圖可知,在過(guò)程①中變?yōu)?在過(guò)程②中變?yōu)?則過(guò)程①②均有鍵斷裂，斷鍵需要吸收能量，C項(xiàng)正確；D．過(guò)程④中形成，則過(guò)程中有非極性鍵形成，D項(xiàng)正確；答案選A。例3．（2022秋·海南儋州·高二校考期末）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氫鍵是共價(jià)鍵的一種B．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵C．X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件D．氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高【答案】A【詳解】A．氫鍵屬于分子間或分子內(nèi)作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，B正確；C．氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件，C正確；D．氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，D正確；故選A。例4．（2022·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法正確的是A．硫酸氫鈉溶于水、加熱至熔融態(tài)都破壞了離子鍵和共價(jià)鍵B．氯化氫氣體溶于水破壞了離子鍵，金剛石熔化破壞了共價(jià)鍵C．冰→水→氫氣和氧氣依次破壞了氫鍵和范德華力，共價(jià)鍵D．利用微機(jī)械剝離石墨制得石墨烯破壞了共價(jià)鍵和大π鍵【答案】C【詳解】A．硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價(jià)鍵不變，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫氣體溶于水破壞了共價(jià)鍵，金剛石熔化破壞了共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．冰→水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和范德華力，水→氫氣和氧氣屬于化學(xué)變化，共價(jià)鍵被破壞，故C正確；D．從石墨剝離得石墨烯，需破壞石墨中層與層之間的分子間作用力，即需克服范德華力，化學(xué)鍵不變，故D錯(cuò)誤；故選C。例4．（2022春·福建龍巖·高二福建省連城縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．化合物X2Y2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W>XD．非金屬性：Y<Z【答案】D【分析】由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol．L-l的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，Z是Cl，W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸，Y是S，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，X是Na，可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl，由此回答?！窘馕觥緼．化合物X2Y2為Na2S2，為離子化合物，硫原子之間為非極性共價(jià)鍵，S和Na+之間是離子鍵，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，N非金屬性大于硫，非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C錯(cuò)誤；D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Y<Z，D正確；答案選D。【解題技巧提煉】1．范德華力的正確理解范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)，分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有以下幾個(gè)方面：廣泛存在于分子之間，只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力(范德華力)，如固體和液體物質(zhì)中。范德華力無(wú)方向性和飽和性。只要分子周?chē)臻g允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。共價(jià)鍵鍵能大小影響分子的熱穩(wěn)定性，范德華力的大小影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)；相對(duì)分子質(zhì)量接近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大。相對(duì)分子質(zhì)量、極性相似的分子，分子的對(duì)稱(chēng)性越強(qiáng)，范德華力越弱，如正丁烷＞異丁烷，鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯。2．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵通常用A—H…B表示，其中A、B為N、O、F，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示形成的氫鍵。氫鍵的本質(zhì)是靜電相互作用，它比化學(xué)鍵弱得多，通常把氫鍵看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵具有方向性和飽和性。存在分子內(nèi)氫鍵，存在分子間氫鍵。前者的沸點(diǎn)低于后者。氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低。3．溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。(2)氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。題型三、手性碳與分子的手性的判斷例1．（2022·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）茶文化是中國(guó)人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)，茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說(shuō)法正確的是A．咖啡因的分子式為C8H9N4O2B．咖啡因分子中sp2與sp3雜化C個(gè)數(shù)比為5：3C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有1個(gè)手性碳原子D．咖啡因分子間存在氫鍵【答案】B【詳解】A．從咖啡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C8H10N4O2，A錯(cuò)誤；B．sp2雜化C原子存在一個(gè)雙鍵，sp3雜化C原子存在四個(gè)單鍵，從咖啡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡因分子中sp2與sp3雜化C個(gè)數(shù)比為5:3，B正確；C．咖啡因與足量H2加成，產(chǎn)物是，含有2個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．咖啡因分子內(nèi)不存在O-H、N-H等可形成氫鍵的共價(jià)鍵，故其分子間不存在氫鍵，D錯(cuò)誤；故選B。例2．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱(chēng)此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是A．蘋(píng)果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛【答案】A【解析】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷時(shí)抓?。菏中蕴荚右欢ㄊ秋柡吞荚印⑹中蕴荚铀B接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的A、HOOC﹣CH2﹣CHOH﹣COOH中*號(hào)碳原子上連有兩個(gè)一樣的氫原子，不是手性碳原子，故A正確；B、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、﹣CH2OH、羥基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、﹣CH2OH、羥基以及醛基，是手性碳原子，故D錯(cuò)誤．例3．(雙選)下列說(shuō)法不正確的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)B.蘋(píng)果酸分子中含有1個(gè)手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可與H2O分子形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子【答案】CD【解析】HCl與H2O分子間不能形成氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;以極性鍵結(jié)合的分子,若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),則該分子為非極性分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘忸}技巧提煉】1．手性分子：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱(chēng)手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)，具有手性異構(gòu)體的分子稱(chēng)為手性分子：。2．手性分子的判斷(1)判斷方法：有機(jī)物分子中是否存在手性碳原子。(2)手性碳原子：有機(jī)物分子中連有四個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即eq\o(C,\s\up6(*))是手性碳原子。題型一共價(jià)鍵的極性和分子的極性1．（2022秋·浙江寧波·高二余姚中學(xué)?？茧A段練習(xí)）科學(xué)家研制了一種可水解生成次氯酸的新型漂白劑，其分子結(jié)構(gòu)可用如圖表示。W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol?L-1Z的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YC．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性D．如圖分子中的W=Y鍵是極性共價(jià)鍵，且共用電子對(duì)偏向W【答案】C【分析】W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol?L-1Z的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；Z與Y位于不同周期，則Y為第2周期元素。從圖中可以看出，X形成3對(duì)共用電子、W形成4對(duì)共用電子、Y形成2對(duì)共用電子，則X、W、Y的最外層電子數(shù)分別為5、4、6，從而得出X、W、Y分別為N、C、O。所以W、X、Y、Z分別為C、N、O、Cl元素?！窘馕觥緼．W、X分別為C、N元素，二者位于同周期，且C在N的左邊，所以原子半徑：，A不正確；B．X、Y分別為N、O元素，最簡(jiǎn)單氫化物為NH3和H2O，非金屬性N＜O，則熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O，B不正確；C．Z、W分別為Cl、C元素，Z的含氧酸HClO的酸性弱于W的含氧酸H2CO3的酸性，C正確；D．如圖分子中，C=O鍵是極性共價(jià)鍵，由于非金屬性C＜O，所以共用電子對(duì)偏向O，D不正確；故選C。2．（2022春·河南許昌·高二鄢陵一中?？茧A段練習(xí)）氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，判斷下列說(shuō)法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在非極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′ D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量【答案】B【解析】A．N4是由氮元素形成的一種單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B．氮元素是活潑的非金屬，氮元素與氮元素之間形成的是非極性鍵，故B正確；C．根據(jù)圖示，N4是正四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角是60°，故C錯(cuò)誤；D．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則1molN4轉(zhuǎn)變成N2時(shí)的反應(yīng)熱△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，因此1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量，故D錯(cuò)誤；選B。3．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）下列模型分別表示、、的結(jié)構(gòu)，其中說(shuō)法正確的是A．分子中含有鍵B．是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．分子中有鍵和鍵D．分子中不含非極性鍵【答案】C【解析】A．中含有鍵，因此分子中所含鍵的物質(zhì)的量為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，是由極性鍵構(gòu)成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．兩成鍵原子之間最多形成1個(gè)鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，因此乙烯分子中含有鍵和鍵，C項(xiàng)正確；D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。題型二、分子間作用力與的氫鍵存在與對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.以下對(duì)冰的描述不正確的是()A.冰的密度小于水,冰山浮在水面上,導(dǎo)致游輪被撞沉B.在冰中存在分子間氫鍵,導(dǎo)致冰山硬度大,能撞沉游輪C.在冰中每個(gè)水分子最多能形成四個(gè)氫鍵D.在冰中含有的作用力只有共價(jià)鍵和氫鍵【答案】D【解析】水在形成冰時(shí),由于氫鍵的存在,使得密度減小,故冰浮在水面上;在冰中每個(gè)水分子最多形成四個(gè)氫鍵,它們分別為:水分子中每個(gè)O原子與其他水分子中的兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)氫鍵,而分子中的兩個(gè)氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵;在水分子內(nèi)含有O—H共價(jià)鍵,水分子間存在氫鍵,同時(shí)也存在范德華力。2.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【答案】B【解析】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變,屬于物理變化,需要克服分子之間的范德華力;“石蠟蒸氣→裂化氣”是化學(xué)變化,破壞的是分子內(nèi)的共價(jià)鍵,所以選B。3．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于溶液C．碘易溶于 D．酒精易溶于水【答案】B【詳解】A．氯化氫、水都是極性分子，所以氯化氫易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)什贿xA；B．氯氣易溶于溶液是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)蔬xB；C．碘、都是非極性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)什贿xC；D．酒精、水都是極性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)什贿xD；選B。4．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確是（）A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱(chēng)為氫鍵D．分子間形成的氫鍵通常會(huì)使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)【答案】D【解析】A．F，O，N等為電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(jué)(氟、氧、氮等)以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱(chēng)為氫鍵，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了氫鍵的存在和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，把握氫鍵的概念是解題的關(guān)鍵。注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。題型三、手性碳與分子的手性的判斷1．下列分子中含有手性碳原子的是A．CH2Cl2 B．C． D．CH3CH2COOCH2CH3【答案】B【解析】A.CH2Cl2中碳連接有兩個(gè)相同的氫原子和氯原子，不屬于手性碳原子，故A不選；B.中，二號(hào)碳上分別連接羥基、羧基、甲基、氫原子四種不同的取代基，屬于手性碳原子，故B選；C.中碳原子為不飽和碳原子，沒(méi)有手性碳原子，故C不選；D.CH3CH2COOCH2CH3中中間一個(gè)碳原子為不飽和碳原子，其它四個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有2個(gè)或3個(gè)是一樣的，沒(méi)有手性碳原子，故D不選。故選B。2.下列有機(jī)化合物分子中含有兩個(gè)手性碳原子的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】由有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出,A、C、D三項(xiàng)物質(zhì)的分子中沒(méi)有手性碳原子;B項(xiàng)中兩個(gè)與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。3.3-氯-2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一個(gè)3-氯-2-氨基丁酸分子中含有個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為和,則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為和。

【答案】2【解析】根據(jù)手性碳原子周?chē)B接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)可以判斷該物質(zhì)分子中的手性碳原子個(gè)數(shù);參照實(shí)例可以知道對(duì)映異構(gòu)體的關(guān)系就像我們照鏡子一樣,其另一種就是該種物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”。1．（2022秋·陜西榆林·高二統(tǒng)考期末）乙醚、75%乙醇、過(guò)氧乙酸()、氯仿等化學(xué)藥品均可有效滅活新冠病毒。下列說(shuō)法不正確的是A．氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是二氯甲烷 B．乙醇可與水互溶C．過(guò)氧乙酸中O原子的價(jià)態(tài)有2種 D．乙醚可由2分子乙醇脫水制得【答案】A【解析】A．氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是三氯甲烷，故A錯(cuò)誤；B．乙醇能和水形成氫鍵，可與水互溶，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)可知，過(guò)氧乙酸中O原子的價(jià)態(tài)有-1、-2價(jià)2種，故C正確；D．乙醚可由2分子乙醇脫水生成乙醚和水，故D正確；故選A。2．（2022秋·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期末）咪唑()是生產(chǎn)抗真菌藥物的主要原料之一，具有類(lèi)似于苯的平面結(jié)構(gòu)，易溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．咪唑的水溶液中存在4種氫鍵B．分子中鍵的極性小于鍵的極性C．分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)D．咪唑中兩個(gè)N原子的價(jià)層孤電子對(duì)均占據(jù)雜化軌道【答案】D【解析】A．咪唑的水溶液中存在：-N?HN-、-N?H-O-H、H2O?HN-、H2O?H-O-H，4種氫鍵，A正確；B．氮的電負(fù)性大于碳，則分子中鍵的極性小于鍵的極性，B正確；C．氮原子半徑小于碳，則分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)，C正確；D．咪唑中沒(méi)有結(jié)合氫的氮原子形成2個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子對(duì)為雜化軌道；-NH中氮原子形成3個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子對(duì)為雜化軌道，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2022秋·湖南益陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的頁(yè)面上。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．是非極性分子B．分子中含有σ鍵、π鍵、氫鍵C．在中的溶解度小于在中的溶解度D．的電子式：【答案】D【解析】A．是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；B．分子中只含有σ鍵，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫為極性分子，水為極性溶劑而四氯化碳為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理極性分子能溶于極性溶劑知，在中的溶解度大于在中的溶解度，C錯(cuò)誤；D．為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，D正確；故選D。4．（2022秋·江蘇·高二統(tǒng)考期末）TiO2的“納米材料"有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃，易溶于有機(jī)溶劑。制取TiO2的反應(yīng)為：①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Ti原子核外價(jià)電子排布式為4s2B．Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C．TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4D．反應(yīng)①中被氧化的元素不止一種【答案】D【解析】A．Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2，A錯(cuò)誤；B．Cl2和CO2都是非極性分子，Cl2中含Cl—Cl非極性鍵，CO2中含C=O極性鍵、不含非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃，熔、沸點(diǎn)較低，TiCl4晶體是分子晶體，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，被氧化的元素不止一種，D正確；答案選D。5．（2022秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀┫铝懈鹘M物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr【答案】D【解析】A．CH4和CCl4中的C-H鍵和C-Cl鍵均為極性鍵，CH4和CCl4分子均為正四面體構(gòu)型，高度對(duì)稱(chēng)，分子中正負(fù)電荷的中心重合，均為非極性分子，故A不符合題意；B．CO2含有C=O極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，正負(fù)電荷的中心重合，是非極性分子；CS2含有C=S極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，正負(fù)電荷的中心重合，是非極性分子，故B不符合題意；C．NH3含有N-H極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；CH4含有C-H極性鍵，為正四面體構(gòu)型，高度對(duì)稱(chēng)，分子中正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故C不符合題意；D．H2O含有H-O極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子；HCl含有H-Cl極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故D符合題意；答案選D。6．（2022秋·河北秦皇島·高二秦皇島一中?？计谀、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)Y原子的s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機(jī)中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說(shuō)法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．原子半徑：W>Q>Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>YD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W>Y【答案】D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則X為H元素，Z可形成2個(gè)共價(jià)單鍵，則根據(jù)滿(mǎn)8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素?！窘馕觥緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，則原子半徑從大到小的順序?yàn)椋篞(Mg)>W(Si)>Y(C)>X(H)，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族從上到下元素非金屬性依次減弱，則非金屬性：Z(S)>Y(C)>W(Si)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，C錯(cuò)誤；D．Y簡(jiǎn)單氫化物為CH4，W簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，兩者均屬于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，因SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大，所以沸點(diǎn)較高，D正確；故選D。7．（2022秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）環(huán)糊精在環(huán)保、農(nóng)藥、食品領(lǐng)域具有良好的發(fā)展前景。環(huán)糊精的結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)形似圓筒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．環(huán)糊精能溶于水，且環(huán)糊精分子間可以形成氫鍵B．圓筒空腔能容納一定大小的油性分子C．環(huán)糊精中的O原子均為雜化D．圈出的六元環(huán)為平面六邊形結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A．-環(huán)糊精中含有大量的羥基，具有親水性，能溶于水，且環(huán)糊精分子間可以形成氫鍵，A正確；B．-環(huán)糊精圓筒空腔內(nèi)壁沒(méi)有親水基，具有親油性，能容納一定大小的油性分子，B正確；C．-環(huán)糊精中的O原子均形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，有兩對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，采用雜化，C正確；D．圖中圈出的六元環(huán)中的碳原子均采取雜化，結(jié)構(gòu)類(lèi)似于環(huán)己烷，所以該結(jié)構(gòu)不可能為平面六邊形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2022秋·河北唐山·高二唐山一中?？计谀┓ㄆダf是治療新冠肺炎的種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子中N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽．該分子中C—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C．該分子中所有C原子都為sp2雜化D．該分子可形成分子間氫鍵【答案】B【解析】A．一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，所以該分子中N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?，A項(xiàng)正確；B．鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，原子半徑：C>N，則鍵長(zhǎng)：C—H鍵>N—H鍵，所以該分子中C—H鍵的鍵能小于N—H鍵的鍵能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該分子中C原子存在于碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中，C原子都為sp2雜化，C項(xiàng)正確；D．該分子中存在氨基，可形成分子間氫鍵，D項(xiàng)正確；答案選B。9．（2022秋·遼寧營(yíng)口·高二校聯(lián)考期末）2022年北京冬奧會(huì)的成功舉辦離不開(kāi)各種科技力量的支持。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是非極性分子C．閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)D．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)碳原子采取sp3雜化【答案】D【解析】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷，選項(xiàng)A正確；B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是直線(xiàn)形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，是非極性分子，選項(xiàng)B正確；C．煙火是原子核外電子發(fā)生躍遷，由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)出來(lái)的，閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D．碳原子最外層有4個(gè)電子，根據(jù)圖中信息可知石墨烯中碳原子為sp2雜化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10．（2022秋·山東濟(jì)寧·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是A．丙酸酸性弱于乙酸，是因?yàn)楸岬臒N基長(zhǎng)，推電子效應(yīng)大，其羧基中羥基的極性小B．H2O比H2S沸點(diǎn)高，是因?yàn)镺-H鍵能大于S-H鍵能C．乙醇與水任意比互溶，主要是因?yàn)橐掖寂c水易形成分子間氫鍵D．沸點(diǎn)：I2＞Cl2，是因?yàn)榉兜氯A力：I2＞Cl2【答案】B【解析】A．丙酸酸性弱于乙酸，是因?yàn)楸岬臒N基長(zhǎng)，推電子效應(yīng)大，使其羧基中羥基的極性小，羥基的H-O鍵不容易斷裂，因此其酸性比CH3COOH弱，A正確；B．H2O比H2S沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而H2S分子之間只存在分子間作用力，而與物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．乙醇與水任意比互溶，主要是因?yàn)橐掖寂c水易形成分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，C正確；D．對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，則克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、汽化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。I2、Cl2都是由分子構(gòu)成，二者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量：I2＞Cl2，范德華力：I2＞Cl2，所以沸點(diǎn)：I2＞Cl2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11．（2022秋·河北邯鄲·高二統(tǒng)考期末）為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)，可將CO2催化加氫制甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩個(gè)H結(jié)合形成H2，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性B．H2O能與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+C．CH3OH能與水分子形成分子間氫鍵D．CO2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A．共價(jià)鍵的飽和性是指每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。兩個(gè)H結(jié)合形成H2，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性，A正確；B．H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，能以配位鍵結(jié)合成H3O+，B正確；C．CH3OH中的羥基能與水分子形成分子間氫鍵，C正確；D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤；故選D。12．（2022秋·江蘇南京·高二南京師大附中校考期末）石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．H2O為極性分子 B．中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40C．CO(NH2)2屬于有機(jī)化合物 D．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵【答案】D【解析】A．H2O分子中兩個(gè)H和一個(gè)O不是承一直線(xiàn)排列的,而是有一個(gè)為104.5°的鍵角。因此結(jié)構(gòu)是氧在一邊,兩個(gè)氫在另一邊。氧的電負(fù)性較大,因此水是極性分子，A正確；B．中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40，B正確；C．CO(NH2)2是尿素，屬于有機(jī)化合物，C正確；D．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵單鍵，碳氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵，則H2N-C≡N分子中含4個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤；故選D。13．（2022秋·山東菏澤·高二菏澤一中校考開(kāi)學(xué)考試）第24屆冬奧會(huì)在北京、張家口兩地舉辦。國(guó)家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運(yùn)會(huì)紀(jì)錄，該冰場(chǎng)是冬奧史上“最快冰面”，冰層表面結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．冰熔化是吸熱的熵增過(guò)程B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小C．固態(tài)水分子之間的化學(xué)鍵較強(qiáng)，“準(zhǔn)液體”水分子之間的化學(xué)鍵較弱D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑【答案】C【解析】A．冰熔化時(shí)，破壞一部分氫鍵，從而吸收熱量，同時(shí)固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，熵值增大，A正確；B．第一層固態(tài)冰中，每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于分子間距離比液態(tài)水大，所以密度比液態(tài)水小，B正確；C．固態(tài)水分子之間、“準(zhǔn)液體”水分子之間都不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力(含氫鍵)，C錯(cuò)誤；D．“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰通過(guò)氫鍵連接，當(dāng)高于一定溫度時(shí)，氫鍵斷裂，則產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑，D正確；故選C。14．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋不正確的是A．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一個(gè)手性碳原子C．H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵D．實(shí)驗(yàn)測(cè)定，接近100℃的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量較大，這與水分子的相互締合有關(guān)【答案】C【解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，所以碘易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷是非極性分子，水是極性分子，所以甲烷難溶于極性溶劑水，則碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)蔄正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中與羥基和羧基相連的碳原子為連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B正確；C．水比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)檠踉氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，與水分子間可以形成氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)測(cè)定，接近100℃的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量較大說(shuō)明水分子之間可以通過(guò)氫鍵而締合，故D正確；故選C。15．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____。(2)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)___________?！敬鸢浮?/p>

氫鍵、范德華力

CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4

H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵【解析】（1）①由“可燃冰”的結(jié)構(gòu)可知，分子間一定有范德華力，同時(shí)在水分子間還存在氫鍵，故答案為：氫鍵、范德華力；②根據(jù)題目所給信息，CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔的直徑，并且CO2與水的結(jié)合能大于CH4的結(jié)合能，故CO2能置換CH4，故答案為：CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4；（2）H2O與CH3CH2OH都是極性分子，分子中均含羥基(—OH)，分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，故答案為：H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。16．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）水分子間存在一種“氫鍵”的作用(作用力介于范德華力與化學(xué)鍵之間)，彼此結(jié)合而形成(H2O)2。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。(1)1mol冰中有_______mol“氫鍵”。(2)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是_______。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下把1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下把1L水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子個(gè)數(shù)比(3)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為_(kāi)______。已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能原因是_______。(4)在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ·mol-1)。已知冰的升華熱是51kJ·mol-1，則冰晶體中氫鍵的能量是_______kJ·mol-1?！敬鸢浮?1)2(2)AB(3)

H2O＋H2OH3O＋＋OH-

雙氧水分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵作用(4)20【解析】（1）冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，1mol冰中含有氫鍵的物質(zhì)的量為，故答案：2。（2）A.該物質(zhì)也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，若混有該物質(zhì)，由于(H2O)2也能生成氫氣，且一分子(H2O)2生成2分子氫氣，所以產(chǎn)生氫氣體積多，故A正確；B.該物質(zhì)也能被濃硫酸吸收，若1L水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，由于相對(duì)H2O而言，(H2O)2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以分子數(shù)目相同時(shí)，濃硫酸增重的質(zhì)量大，說(shuō)明存