第二章第一節(jié)-鈉及其化合物-高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)節(jié)節(jié)高(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物教材以鈉及其化合物的研究為載體，建構(gòu)了金屬及其化合物的研究模型，為大家以后學(xué)習(xí)鐵及其化合物等奠定了基礎(chǔ)。所以這一部分內(nèi)容很重要奧！首先呈上鈉及其化合物的價類二維圖（這是學(xué)習(xí)元素及其化合物的法寶）和重要的幾個反應(yīng)，本節(jié)內(nèi)容是高中階段系統(tǒng)學(xué)習(xí)的第一個元素及其化合物，學(xué)習(xí)過程中既要學(xué)會元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法，又要應(yīng)用剛學(xué)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)理論，解決實際問題，屬于理論和實踐相結(jié)合的一個典范。一、鈉與水的反應(yīng)及鈉的使用注意事項（1）與水的反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋（2）鈉使用時的注意事項a.鈉易與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH有強烈的腐蝕性，取用金屬鈉時要用鑷子，不能用手直接拿取。b.實驗時切取鈉不宜太多，一般有黃豆粒大小即可。c.切完剩余的鈉要放回原瓶，不得隨意亂丟。對點練習(xí)1（2020·合肥市第十一中學(xué)高一期中）金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是①密度比水小②熔點較低③硬度較?、苓€原性強⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．除⑥之外 B．除③之外 C．除③⑥之外 D．全部【答案】D【分析】金屬鈉和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：鈉浮在水面上，熔化為一個光亮的小球，在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液中加入酚酞后出現(xiàn)紅色?！驹斀狻库c與水反應(yīng)實驗做法是首先從煤油中用鑷子取出一塊鈉，用小刀切綠豆大小，說明硬度小；擦干煤油，投入水中，鈉浮在水面上，說明密度比水?。蝗刍癁橐粋€光亮的小球，說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點較低；在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，說明反應(yīng)生成了氣體，溶液中加入酚酞后出現(xiàn)紅色，說明反應(yīng)后生成了堿；金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，說明金屬鈉的還原性強，因此上述敘述均符合題意，D項正確；答案選D。二、鈉與堿、鹽水溶液反應(yīng)的規(guī)律(1)鈉跟堿溶液的反應(yīng)：實質(zhì)是鈉跟水反應(yīng)。如鈉與NaOH溶液反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同。(2)鈉跟鹽溶液的反應(yīng)①NaCl、KCl等溶液：實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，與NaCl、KCl等溶質(zhì)無關(guān)。②CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。對點練習(xí)2（2019·河北高碑店一中高一月考）將一小塊金屬鈉投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又有沉淀生成的是（）①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④飽和石灰水⑤Ca（HCO3）2⑥FeCl3⑦NH4Cl⑧飽和NaClA．①③④⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑧ D．全部【答案】C【詳解】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以一定會有氣體產(chǎn)生，所以只需判斷是否有沉淀生成即可。①氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故①符合題意；②氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不會生成沉淀，故②不符合題意；③氫氧化鈉和硫酸鈉不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故③不符合題意；④氫氧化鈉雖然不與氫氧化鈣反應(yīng)，但鈉與水反應(yīng)放熱且消耗水，而氫氧化鈣的溶解度會隨溫度上升而減小，所以會有氫氧化鈣沉淀析出，故④符合題意⑤氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故⑤符合題意；⑥氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故⑥符合題意；⑦氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成一水合氨，受熱產(chǎn)生氨氣，不會產(chǎn)生沉淀，故⑦不符合題意；⑧鈉和水反應(yīng)后消耗水，且NaCl的溶解度受溫度影響較小，而原溶液為飽和NaCl溶液，水減少后會有氯化鈉析出，故⑧符合題意；綜上所述既能生成氣體又有沉淀產(chǎn)生的是①④⑤⑥⑧，故答案為C。三。過氧化鈉(1)Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑，且每生成1分子O2轉(zhuǎn)移2個e－。(2)過氧化鈉和其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定有氧氣產(chǎn)生，如與有強還原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2=Na2SO4。(3)過氧化鈉雖然能夠和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時也有氧氣產(chǎn)生，所以它不屬于堿性氧化物。對點練習(xí)3（2020·海南中學(xué)高一期中）是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于的敘述正確的是()A．中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2B．分別與、反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的時，消耗和的質(zhì)量相等C．在與反應(yīng)過程中，只作氧化劑D．能漂白所有的有色物質(zhì)【答案】A【詳解】A．中陰、陽離子分別為、，個數(shù)比為1∶2，A正確；B．與、反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、，由反應(yīng)方程式可知，生成相同質(zhì)量的時消耗和的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=n·M，和的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和44g/mol，則兩者質(zhì)量之比為18：44=9：22，不相等，B錯誤；C．中一部分氧元素的化合價由-1價升高為0價、一部分降低為-2價，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．因具有強氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有機物，但不能漂白所有的有色物質(zhì)，D錯誤；答案選A。【點睛】過氧化鈉中含有的是過氧根離子，氧元素的化合價為-1價，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉均既是氧化劑又是還原劑。四、過氧化鈉的定量計算氫氣或一氧化碳及其混合氣體完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，固體增加的質(zhì)量等于上述物質(zhì)的質(zhì)量。對點練習(xí)4（2020·浙江高一月考）200℃時，11.6克CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣的平均相對分子質(zhì)量為()A．5.8 B．21.6 C．23.2 D．46.4【答案】C【詳解】根據(jù)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，根據(jù)方程式分析，Na2O2吸收的質(zhì)量相等于吸收的是CO2中的CO，H2O中的H2，因此200℃時，11.6克CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6克，反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為11.6g?3.6g＝8g即氧氣物質(zhì)的量為，根據(jù)兩者反應(yīng)方程式無論CO2還是H2O(g)，與生成的O2比例是2:1，因此CO2和H2O(g)混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，則原混合氣的平均摩爾質(zhì)量為，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.3，故C符合題意。綜上所述，答案為C。五、CO32-與HCO3-的檢驗(1)CO32-的檢驗：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有CO32-。(2)HCO3-檢驗：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有HCO3-。對點練習(xí)5對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質(zhì)一定是堿B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+【答案】D【解析】試題分析：A、溶液呈堿性，不一定為堿溶液，也可能為水解呈堿性的鹽，A錯誤；B、某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成碘，可為氧化性氣體，不一定為氯氣，B錯誤；C、碳酸鹽和碳酸氫鹽都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不一定為碳酸根離子，C錯誤；D、溶液顯血紅色，一定生成鐵離子，不能確定是否存在亞鐵離子，即Fe與硝酸反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+，D正確，答案選D。【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)及離子的檢驗【名師點晴】物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求（1）反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。（2）反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。（3）物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應(yīng)排除CO32－、SO32－等離子的干擾。（4）檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性①一種試劑如果只與一種或少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。②如果試劑只與一種離子(或物質(zhì))發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)。③在物質(zhì)檢驗過程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體NH3。六、鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法對點練習(xí)6（2020·肇慶市第一中學(xué)高一月考）下列關(guān)于蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法中錯誤的是()A．鑒別兩種物質(zhì)的方法：取兩種樣品溶液加入BaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B．向漂白粉溶液中加入蘇打或者小蘇打，能夠明顯增強漂白能力C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的量相同D．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3【答案】B【詳解】A．取兩種樣品溶液加入BaCl2溶液，Na2CO3和氯化鋇會反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3和氯化鋇不反應(yīng)，故出現(xiàn)白色沉淀的樣品中含有Na2CO3，沒有現(xiàn)象的樣品中含有NaHCO3，故A不符合題意；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；要增強漂白能力，應(yīng)加入酸性強于次氯酸鈉的酸，蘇打或者小蘇打都顯堿性，不能和次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，故不能夠增強漂白能力，故B符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)碳元素守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3中碳原子的物質(zhì)的量相等，故生成CO2的量相同，故C不符合題意；D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，即相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故D不符合題意；答案選B。七、正確理解焰色試驗(1)焰色試驗是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)或某種化合物性質(zhì)。(2)焰色試驗體現(xiàn)的是物理變化，而不是化學(xué)變化。(3)觀察鉀元素的焰色試驗時，要透過藍色的鈷玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。對點練習(xí)7（2020·浙江高一期中）下列關(guān)于焰色試驗的說法中不正確的是（）A．用鹽酸清洗鉑絲B．可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進行試驗C．若焰色顯黃色，證明樣品一定屬于鈉鹽D．每次取樣品試驗前，都應(yīng)將鉑絲灼燒至與原來的火焰焰色相同【答案】C【詳解】A．鹽酸鹽易揮發(fā)，且金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時易氣化，所以用鹽酸清洗鉑絲，故A正確；B．鐵元素進行焰色試驗也無色，所以可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進行試驗，故B正確；C．若焰色顯黃色，說明含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，如NaOH，故C錯誤；D．為防止鉑絲上附著有其他雜質(zhì)干擾試驗，所以每次取樣品試驗前，都應(yīng)將鉑絲灼燒至與原來的火焰焰色相同，故D正確；綜上所述答案為C。本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2020·合肥市第十中學(xué)高一期中）下列實驗操作錯誤的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中B鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加幾滴極稀的CaCl2溶液C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)將少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，蓋好玻璃片，觀察棉花是否燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，A正確；B．由于Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，故鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液可以用小試管分別取少量溶液，然后滴加幾滴極稀的CaCl2溶液，B正確；C．將少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，蓋好玻璃片，觀察到棉花劇烈燃燒，說明Na2O2與CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是反應(yīng)部位的溫度達到或高于棉花的著火點，C正確；D．觀察K的焰色時需透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色的光，以免得出錯誤的結(jié)論，D錯誤；故答案為：D。2．（2020·浙江高一期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應(yīng)保存在煤油中B．金屬鈉著火時，能用水來滅火C．碳酸氫鈉可用于焙制糕點D．氧化鈉和過氧化鈉均為白色固體【答案】C【詳解】A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉，因此應(yīng)保存在煤油中，A錯誤；B．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，且鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，用水滅火只能使火勢加重，甚至引起爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可使糕點疏松多孔，因此碳酸氫鈉可用于焙制糕點，C正確；D．氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，D錯誤。答案選C。3．（2020·浙江高一期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較正確的是A．熱穩(wěn)定性較好的是NaHCO3B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液中分別滴入酚酞，紅色較深的是NaHCO3C．1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，測得溫度較高的是Na2CO3D．相同條件下，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2量較多的是Na2CO3【答案】C【詳解】A．Na2CO3受熱難分解，而NaHCO3受熱易分解，所以穩(wěn)定性較好的是Na2CO3，A不正確；B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強，分別滴入酚酞，紅色較深的是Na2CO3，B不正確；C．Na2CO3溶于水放熱，而NaHCO3溶于水吸熱，所以1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，溫度較高的是Na2CO3，C正確；D．相同條件下，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的含碳量高，所以分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2量較多的是NaHCO3，D不正確；故選C。4．（2020·公安縣第三中學(xué)高一期中）將2.3g鈉放入到盛17.7g水的燒杯中，下列敘述不正確的是A．鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小B．鈉逐漸熔化成一小球，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低C．向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液變紅，說明反應(yīng)后的溶液呈堿性D．充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為20%【答案】D【詳解】A．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故A正確；B．鈉熔成閃亮的小球，鈉的熔點低，反應(yīng)放熱，鈉逐漸熔化成一小球，故B正確；C．將一塊金屬鈉投入盛含有酚酞的水的燒杯中，反應(yīng)后溶液變紅，說明有氫氧化鈉生成，溶液顯堿性，故C正確；D．根據(jù)方程式可知所以充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為＞20%，故D錯誤；故答案選D。5、鈉與水反應(yīng)可以生成NaOH，將一小塊鈉投入盛有澄清飽和石灰水的試管里，下列說法正確的是A．鈉與堿溶液不反應(yīng)B．沒有氣體產(chǎn)生C．有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁【答案】D【解析】鈉的密度小于水，熔點低，與飽和石灰水反應(yīng)實質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，能夠使鈉熔成小球，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以能夠看到現(xiàn)象為：有氣體生成；鈉熔化成小球并在液面上游動；溶液變渾濁；鈉不能置換鈣，故選D，答案為D。6、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑【答案】C【解析】A．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；D．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。7．（2020·重慶市萬州第二高級中學(xué)高一期中）下列關(guān)于Na2O2與Na2O的說法正確的是（）A．Na2O2與Na2O分別與酚酞溶液作用，現(xiàn)象完全一樣B．Na2O2與Na2O分別與CO2反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)C．物質(zhì)的量相同的Na2O2與Na2O含有相同數(shù)目的陰離子D．Na2O2與Na2O都是堿性氧化物【答案】C【詳解】A．Na2O2和Na2O與水反應(yīng)時均有NaOH生成，又因Na2O2具有強氧化性、漂白性，所以Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色，Na2O加入酚酞溶液中，溶液只變紅不褪色，故A錯誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．Na2O2中含有鈉離子和過氧離子，Na2O中含有鈉離子和氧離子，物質(zhì)的量相同的Na2O2與Na2O含有相同數(shù)目的陰離子，故C正確；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，不是堿性氧化物，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，屬于堿性氧化物，故D錯誤；答案選C。8．（2020·荊州市沙市第四中學(xué)高一期中）下列敘述中正確的是A．向含有沉淀的水中通入足量的，沉淀不會溶解B．向溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的與原的物質(zhì)的量之比為1：1C．與充分反應(yīng)產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子2molD．分別向溶液和溶液中加入溶液，只有溶液產(chǎn)生沉淀【答案】C【詳解】A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，而不是沉淀不會溶解，故A錯誤；B．根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3可知，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；C．Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中Na2O2中一半氧原子化合價升高，一半氧原子化合價降低，因此生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C正確；D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，兩者都反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，而不是只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；綜上所述，敘述中正確的是C項，故答案為C。9．（2020·臨潁縣南街高級中學(xué)高二期中）向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是（）溶質(zhì)的成分對應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO）＜c（HCO）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）＞c（CO）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO）A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，可能發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，則當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）＜1：2時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）=1：2時，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，當(dāng)1：2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1：1時，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）≥1：1時，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，假設(shè)反應(yīng)后的溶液中只有Na2CO3，再逐滴加入鹽酸，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開始沒有氣體生成，而后有氣體生成，前后兩階段消耗鹽酸體積相等?！驹斀狻緼．圖象Ⅱ中產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積多，故溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，前后消耗鹽酸體積之比為1：2，故NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：1，碳酸根的水解程度較大，故c（CO）＜c（HCO），故A正確；

B．圖象Ⅲ中產(chǎn)生前后兩階段消耗鹽酸相等，故溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，故B錯誤；C．圖象Ⅳ中產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積較少，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故C錯誤；D．圖象Ⅰ中加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，溶液中HCO水解，故c（Na＋）＞c（HCO），故D錯誤；故答案選A。10．（2020·浙江高一月考）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說法不正確的是A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．分別向盛有等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3【答案】C【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C．根據(jù)Na2CO3~CO2，NaHCO3~CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設(shè)質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量為mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為mol，因此NaHCO3產(chǎn)生的氣體較多，故C錯誤；D．分別向盛有等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確；答案選C。11．（2020·浙江高一期中）下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象符合事實的是A．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉沉在燒杯底部，且產(chǎn)生紅色固體C．向過氧化鈉粉末中加入少量水，產(chǎn)生的氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃D．向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入有色鮮花，一段時間后，鮮花顏色無明顯變化A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．雖然K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但Na元素的黃色會覆蓋紫色，所以當(dāng)同時含有Na元素和K元素時火焰呈黃色，故A正確；B．鈉的密度比水小，會浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH會和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)會生成氧氣，可以使帶火星的木條復(fù)燃，故C錯誤；D．鮮花中含有水分，氯氣會和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，會將鮮花漂白，故D錯誤；綜上所述答案為A。答案選C。12．（2020·浙江效實中學(xué)高一期中）向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，生成的沉淀質(zhì)量m與通入CO2的體積V關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)V≤V1時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓++2H2OB．當(dāng)V>V3時，發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為OH-+CO2=C．當(dāng)V=時，溶液中的陰離子為和OH-，且兩者的物質(zhì)的量濃度之比為1:2D．圖中各點通入CO2的體積一定滿足V1:V2:V3=1:2:3【答案】B【分析】向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)V≤V1時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B.當(dāng)V>V3時，溶液中的OH-都轉(zhuǎn)化為，總反應(yīng)相當(dāng)于CO2和OH-反應(yīng)生成碳酸根，總反應(yīng)離子方程式為OH-+CO2=，故B正確；C.V1-V2時發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，當(dāng)V=時，NaOH剛好完全反應(yīng)，溶液中的陰離子為，故C錯誤；D.0-V1發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；V1-V2時發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；V2-V3時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；則V1=V3-V2，由于NaOH和Ca(OH)2的比例未知，無法比較V1和V2的關(guān)系，故D錯誤；故選B。13．（2020·安徽省蚌埠第三中學(xué)高一月考）如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。①能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是____________________。②能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是______________________。③能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面______________?！敬鸢浮?Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉熔化為光亮的小球溶液呈紅色上升下降【詳解】(1)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)①鈉熔化為光亮的小球，說明鈉的熔點低，故答案為：鈉熔化為光亮的小球；②反應(yīng)后溶液呈紅色，證明有氫氧化鈉生成，故答案為：溶液呈紅色；③U型管B端氣體壓強增大，液面下降，A端液面上升，說明有氣體生成，故答案為：上升；下降。14．（2020·四川樹德中學(xué)高一月考）在呼吸面具或潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)填寫表中空格：(已知A中放有碳酸鈣，分液漏斗裝有稀鹽酸)儀器加入試劑加入該試劑或用品的目的B___________溶液除去CO2氣體中混入的HClC石棉絨與過氧化鈉石棉絨___________Na2O2___________DNaOH溶液___________(2)為了達到實驗?zāi)康?，___________(填“需要”或“不需要”)在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置。(3)C中固體除與CO2反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)試管F中收集滿氣體后，檢驗氣體的實驗操作是___________。(5)判斷過氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，除了從試管F中收集滿氣體外，還可以從C裝置中___________的實驗現(xiàn)象來判斷。【答案】飽和NaHCO3溶液增大Na2O2與氣體的接觸面積Na2O2與氣體反應(yīng)產(chǎn)生O2吸收多余的CO2不需要2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑用拇指堵住試管口，取出試管，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，觀察到木條復(fù)燃，則證明收集的氣體是氧氣固體由淡黃色變?yōu)榘咨痉治觥刻妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，HCl易揮發(fā)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混入的HCl，在石棉絨中加入過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用NaOH溶液除掉未反應(yīng)的CO2氣體，再用排水法收集氣體，通過帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，觀察到木條是否復(fù)燃證明收集的氣體。【詳解】(1)根據(jù)前面分析碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，由于HCl易揮發(fā)，因此用飽和的碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混入的HCl，C中石棉絨中加入過氧化鈉，用石棉絨包裹過氧化鈉，主要是增大過氧化鈉與氣體的接觸面積，使其充分反應(yīng)，用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的二氧化碳氣體；故答案為：飽和NaHCO3溶液；增大Na2O2與氣體的接觸面積；Na2O2與氣體反應(yīng)產(chǎn)生O2；吸收多余的CO2。(2)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)氧氣，水也和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，因此不需要在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；故答案為：不需要。(3)C中固體除與CO2反應(yīng)外，還可能和水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)試管F中收集滿氣體后，檢驗氣體的實驗操作是用拇指堵住試管口，取出試管，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，觀察到木條復(fù)燃，則證明收集的氣體是氧氣；故答案為：用拇指堵住試管口，取出試管，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，觀察到木條復(fù)燃，則證明收集的氣體是氧氣。(5)根據(jù)題意還可以從C裝置中過氧化鈉的顏色來分析，過氧化鈉是淡黃色，生成的碳酸鈉是白色，因此可以根據(jù)淡黃色固體變?yōu)榘咨腆w的實驗現(xiàn)象來判斷；故答案為：固體由淡黃色變?yōu)榘咨?5．（2020·福建高一期中）室溫下，某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的CO2①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________。②丙裝置的作用是______________。(2)按照下圖進行實驗（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后________________，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是____________。③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)實驗結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是___________。【答案】分液漏斗除去CO2中的水蒸氣（干燥CO2）檢查裝置的氣密性固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨?，注射?中活塞向外移動使CO2充分反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O270mL【分析】(1)甲裝置中大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸會揮發(fā)，乙中裝飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，丙中無水氯化鈣干燥二氧化碳；(2)用注射器1推進二氧化碳到U形管中，將二氧化碳與過氧化鈉充分反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣?！驹斀狻?1)①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②丙中放的是無水氯化鈣，作用是除去CO2中的水蒸氣（干燥CO2），故答案為：除去CO2中的水蒸氣（干燥CO2）；(2)①該實驗涉及氣體參與反應(yīng)，組裝好儀器后，應(yīng)檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；②二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移動，故答案為：固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨⑸淦?中活塞向外移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應(yīng)進行得更充分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，故答案為：使CO2充分反應(yīng)；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；(3)開始抽取的二氧化碳的體積為100mL，實驗結(jié)束后，測得注射器2中氣體體積為65mL，則氣體體積減小了35mL，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每消耗2體積CO2，則氣體體積減小(2-1)體積，則氣體體積減小了35mL，反應(yīng)消耗CO2的體積為35mL×2=70mL，故答案為：70mL。16．（2020·浙江高一月考）某同學(xué)擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟，制得了純凈的Na2CO3溶液。①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小火煮沸溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如圖所示。檢驗裝置A部分氣密性的方法_____________。裝置A中的試劑是石灰石和鹽酸溶液。則裝置A中發(fā)反應(yīng)的離子方程式是______________。裝置B使用的試劑是_______________。a.飽和食鹽水b.飽和Na2CO3溶液c.濃硫酸d.飽和NaHCO3溶液e.NaOH溶液(2)步驟②中小火煮沸的目的是__________________________。(3)步驟③反應(yīng)的離子方程式___________________________?！敬鸢浮坑弥顾畩A夾住膠皮管，從長頸漏斗向下加水，若形成穩(wěn)定的液柱說明氣密性良好CaCO3+2H+=Ca2++CO飽和的NaHCO3溶液dHCO+OH?═CO+H2O【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉之間的定量關(guān)系分析判斷反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物，少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水；在②中煮沸溶液的目的是趕凈溶液中二氧化碳；在③中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；以此解答。【詳解】(1)檢驗裝置A氣密性的方法是：用止水夾夾住膠皮管，從長頸漏斗向下加水，若形成穩(wěn)定的液柱說明氣密性良好；裝置A中的試劑是石灰石和鹽酸溶液，二者反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度升高，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體又不引進新的雜質(zhì)，用飽和的碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，故選d，故答案為：用止水夾夾住膠皮管，從長頸漏斗向下加水，若形成穩(wěn)定的液柱說明氣密性良好；CaCO3+2H+=Ca2++CO；飽和的NaHCO3溶液；d；(2)在②中小火煮沸溶液1~2min的目的是趕走溶解在溶液中的CO2氣體，防止碳酸氫鈉分解，若不先驅(qū)走溶液中溶解的CO2氣體，步驟③加入的NaOH將有部分