2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A.光照新制的氯水時。溶液的PH逐漸減少B.增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C.可向濃氨水加入氫氧化鈉固體快速制取氨D.500℃左右比常溫下更有利于合成氨2、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點應(yīng)用迎來快速發(fā)展期。通信設(shè)備所用電池為磷酸鐵鋰電池，是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，負極反應(yīng)式為：LiC6－xe-=xLi＋+Li1-xC6；其原理如下圖所示，下列說法不正確的是。

A.放電時，電子由石墨電極經(jīng)負載流向磷酸鐵鋰電極B.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極C.放電時，正極反應(yīng)式為：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4D.充電時，磷酸鐵鋰電極與電源正極相連3、向一體積不變的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)當(dāng)達到平衡后，時刻改變反應(yīng)的某一條件混合氣體總物質(zhì)的量不變速率變化如圖所示，則下列說法正確的是。

A.重新達到平衡后，平衡常數(shù)K增大B.時刻改變的條件可以是升高溫度C.轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大D.時刻改變是可以增大壓強4、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有如下試劑：①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是()A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③⑤D.①②③④⑤5、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()

①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A.①②③④B.③④C.①②D.①②④6、查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示；它適合現(xiàn)場吹氣進行酒精檢測。下列說法正確的是。

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C.O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－D.該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋7、下列過程不屬于化學(xué)變化的是A.石油裂解B.工業(yè)制金屬鈉C.蛋白質(zhì)的鹽析D.煤的干餾評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、工業(yè)制備硫酸的主要反應(yīng)之一為SO2與O2反應(yīng)生成SO3。請回答下列問題：

（1）SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示。由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）其他條件不變時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次實驗中，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和bmolO2；反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。

①甲為___(填化學(xué)式，下同），乙為___。

②SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是___反應(yīng)。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min時，v正(SO2)_______v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④從反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率v(SO3)=___。

⑤當(dāng)b=___時，O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等。

⑥反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。9、三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)常用來治療胃酸過多的胃潰瘍；是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸鎂的組成________________。

(2)三硅酸鎂中和胃酸(主要成分為鹽酸)的化學(xué)方程式是________________________，與其他藥物相比，三硅酸鎂的主要優(yōu)點是__________________________________________10、依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極；發(fā)生的電極反應(yīng)為__；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。11、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；來判斷該電池的優(yōu)劣。

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C.除氫氣外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料。

D.近年來；廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C.電池放電時Cd作負極D.該電池是一種二次電池。

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。12、回答下列問題。

(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為____。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應(yīng)。

(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只__閉合，該防護法稱為___

②只閉合K1，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。13、拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量；拆開2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗996kJ能量，根據(jù)下面的能量圖，回答下列問題：

(1)分別寫出①②的數(shù)值：①_______；②_______。

(2)生成H2O(g)中的1molH—O鍵放出_______kJ的能量。燃燒1g氫氣生成氣態(tài)水放出熱量_______kJ；

(3)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。14、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。(____)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤16、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤17、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤19、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____21、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤22、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共16分)23、氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534g·cm-3)反應(yīng)制取氮化鋰。某實驗小組擬選擇下列裝置完成該實驗(有些裝置可不用；也可重復(fù)使用)。

已知:鋰與氨會反應(yīng)生成LiNH2和H2。

回答下列問題：

（1）實驗室保存金屬鋰的方法是__________________。

（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為_________________(用字母表示)。

（3）裝置E的作用是_____________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）上述實驗的實驗步驟如下：

①裝藥品；②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③檢查裝置氣密性；④點燃裝置C處酒精燈；⑤點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為_________________________(填序號)。

（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）設(shè)計簡單實驗證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰：____________________。24、某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象；擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．

(2)實驗前；小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是____________．

（實驗操作）

(3)設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣；僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：____________，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．

(6)上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)25、某同學(xué)擬用兩種烴合成有機物（苯乙酸乙酯）；合成的路線如圖所示。

已知：為最簡單的烯烴，中含有

（1）請寫出的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（2）請寫出①④的反應(yīng)類型：①________________，④________________。

（3）請分別寫出中官能團的名稱：________________，________________。

（4）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：

②________________；

④________________。

（5）的同分異構(gòu)體中，屬于酯且苯環(huán)上只有1個取代基的結(jié)構(gòu)有________種。26、有機物A是來自石油的重要有機化工原料；此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）B分子中的官能團名稱是_____；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；

③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A、氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO；光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；

B；增大壓強；平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，B不符合；

C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3＋H2ONH3?H2ONH4+＋OH-；逆向進行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，C不符合；

D；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；高溫不利于合成氨，500℃左右比常溫下更有利于合成氨是因為催化劑的活性強，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時電子經(jīng)外電路由負極流向正極；由圖所示可得石墨電極為負極，磷酸鐵鋰為正極，放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，故A不選；

B．充電時；石墨連接電源的負極作陰極，則鋰離子移向石墨電極，故選B；

C．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，M1－xFexPO4得到電子被還原為LiM1－xFexPO4，則電極反應(yīng)式為：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4；故C不選；

D．放電時磷酸鐵鋰為正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時磷酸鐵鋰與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選。

答案選B。3、B【分析】【詳解】

由圖可知，時刻改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，結(jié)合可知；應(yīng)為升高溫度；

A.升高溫度；平衡逆向移動，K減小，選項A錯誤；

B.由上述分析可知，時刻改變的條件可以是升高溫度；選項B正確；

C.升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小；HI平衡濃度減小，選項C錯誤；

D.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；則增大壓強，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，選項D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵；-COOH；結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答。

【詳解】

含碳碳雙鍵；與①氯化氫；②溴水均發(fā)生加成反應(yīng)；

含碳碳雙鍵；與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

含?COOH；與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

答案選D。

【點睛】

有機物中的官能團決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，具有相同官能團的物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。5、C【分析】【詳解】

分析：根據(jù)二氧化硫具有還原性；結(jié)合有機物分子中含有的官能團的性質(zhì)分析解答。

詳解：①SO2具有還原性；能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；

②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能因發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀褪色；

③與溴水發(fā)生萃??；與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；

④CH3CH3屬于烷烴；與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)。

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，O2通入右側(cè)Pt電極，則右側(cè)Pt電極為正極，左側(cè)Pt電極為負極，故電流由O2所在Pt電極流出；故A錯誤；

B.電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則O2在右側(cè)Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)；故B正確；

C.該電池的電解液呈酸性，則O2在正極上得電子與H＋結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O；故C錯誤；

D.呼出氣體中CH3CH2OH在左側(cè)Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，則負極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋；故D錯誤；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

A.石油裂解是指有含碳原子較多的烴；加強熱分解為含碳原子較少的烴，故是化學(xué)變化，故A不合題意；

B．工業(yè)制金屬鈉是電解熔融的氯化鈉；屬于化學(xué)變化，故B不合題意；

C．蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化；并沒有新物質(zhì)生成，故C符合題意；

D．煤的干餾是煤在隔絕空氣的條件下加強熱進行的變化；屬于化學(xué)變化，故D不合題意；

故答案為：C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)其他條件不變時；根據(jù)先拐先平，條件高，溫度高，壓強大，進行分析；

(3)①根據(jù)圖像分析；隨反應(yīng)的進行，甲的物質(zhì)的量增加，是生成物，乙的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；

②由圖3可知：25min后，SO2和SO3的組成保持不變；達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不能全部消耗完；

③10min時，反應(yīng)向右進行，v正(SO2)>v逆(SO2)；

④根據(jù)速率的計算公式進行計算；

⑤當(dāng)SO2與O2的投料比等于方程式的計量數(shù)時；兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等；

⑥根據(jù)轉(zhuǎn)化率的計算公式進行計算。

【詳解】

(1)如圖1所示：參加反應(yīng)的SO2與O2總能量高于生成的SO3總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

(2)其他條件不變時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖2，T1反應(yīng)速率快，先達到平衡，對應(yīng)溫度高，T1>T2；

故答案為：>；

(3)①隨反應(yīng)的進行，甲的物質(zhì)的量增加，是生成物，甲為SO3，乙的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，乙為SO2；

故答案為：SO3；SO2；

②由圖3可知：25min后，SO2和SO3的組成保持不變，達到平衡狀態(tài)，SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

故答案為：可逆；

③10min時，SO2有減少的趨勢，消耗量多于生成的量，v正(SO2)>v逆(SO2)；

故答案為：>；

④從反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率v(SO3)==0.028mol?L-1?min-1；

故答案為：0.028mol?L-1?min-1；

⑤當(dāng)SO2與O2的投料比等于方程式的計量數(shù)時，兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，即2oml:bmol=2:1，即當(dāng)b=1時，O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等；

故答案為：1；

⑥反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為70%；

故答案為：70%。

【點睛】

考查化學(xué)平衡相關(guān)基礎(chǔ)知識，注意圖象題常用的分析方法：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的相對高低判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；(2)根據(jù)“先拐先平”，確定T1溫度高；(3)根據(jù)變化量確定反應(yīng)物和生成物，及方程式的計量數(shù)之比?！窘馕觥竣?放熱②.>③.SO3④.SO2⑤.可逆⑥.>⑦.0.028mol?L-1?min-1⑧.1⑨.70%9、略

【分析】【分析】

(1)硅酸鹽改寫成氧化物的形式，要符合化合價不變、原子個數(shù)比不變兩個原則，按照活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→H2O的順序書寫。

(2)從硅酸鹽的氧化物形式可直觀判斷與酸反應(yīng)產(chǎn)物；一般金屬離子生成對應(yīng)鹽，硅酸根最后以二氧化硅形式存在。

【詳解】

(1)硅酸鹽改寫成氧化物的形式，要符合化合價不變、原子個數(shù)比不變兩個原則，按照活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→H2O的順序書寫，則用氧化物的形式表示三硅酸鎂的組成為2MgO·3SiO2·nH2O；

(2)從硅酸鹽的氧化物形式可直觀判斷與酸反應(yīng)產(chǎn)物，一般金屬離子生成對應(yīng)鹽，硅酸根最后以二氧化硅形式存在，故反應(yīng)式為Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O；與其他藥物相比；三硅酸鎂的主要優(yōu)點是：因為該物質(zhì)不溶于水，不會使胃酸酸度迅速降低，藥效有一定持久性。

【點睛】

本題考查硅酸鹽的書寫形式及性質(zhì)，注意硅酸鹽改寫成氧化物的形式，要符合化合價不變、原子個數(shù)比不變兩個原則，按照活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→H2O的順序書寫?！窘馕觥竣?2MgO·3SiO2·nH2O②.Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O③.不會使胃酸酸度迅速降低，藥效有一定持久性10、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+。

【點睛】

正確判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為電解質(zhì)Y的判斷，要注意Y中應(yīng)該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+11、略

【分析】【分析】

本題重點考查原電池的相關(guān)知識。根據(jù)充放電電池的總反應(yīng)可以判斷電池的正負極，放電時，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負極，電極反應(yīng)的應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進行書寫，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－；若電解質(zhì)溶液為酸性，則正極反應(yīng)為：O2＋4H+－4e－=2H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)A；單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的越多；則電池的工作時間越長、越耐用，所以A選項是正確的;

B；二次電池可以多次使用,但是其有一定的充放電循環(huán)壽命,不能無限次重復(fù)使用；故B錯誤;

C；除氫氣外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料，所以C選項是正確的;

D；廢電池進行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進行集中處理,故D錯誤;

因此；本題應(yīng)選AC；

(2)A；兩個反應(yīng)方向的條件不同,充電是電解池,放電是原電池;反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故A錯誤;

B、根據(jù)電池反應(yīng)和生成產(chǎn)物為Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;所以B選項是正確的;

C；放電時原電池,失電子的做負極;電池放電時Cd失電子作負極,所以C選項是正確的;

D；二次電池又稱為充電電池或蓄電池,是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；該電池可充電，是一種二次電池,所以D選項是正確的;

因此；本題應(yīng)選BCD；

(3)①燃料氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O，負極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用總反應(yīng)減去負極反應(yīng)即得正極反應(yīng)為：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池中沒有消耗溶液中的溶質(zhì)氫氧化鉀；但有溶劑水生成，所以電池工作一段時間后，溶液中氫氧化鉀的濃度降低，溶液pH減??；

②36g水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol=2mol,根據(jù)電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,所以生成36kg水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4000mol?！窘馕觥緼CBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol12、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時；原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；蓄電池在充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽極得失電子相等進行計算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時，原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時是電解池，Ni(OH)2的一極作陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①只閉合K1時，F(xiàn)e作原電池的負極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時，F(xiàn)e作電解池的陰極，F(xiàn)e被保護，該法稱為外加電流的陰極保護法；只閉合K3時，F(xiàn)e作電解池的陽極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合K2；該防護法稱為外加電流的陰極保護法。

②只閉合K1，這是一個原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，則負極失去0.2mole-，根據(jù)正負極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負極、陰、陽極，然后能正確書寫電極反應(yīng)式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素?！窘馕觥控揊e(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護法1.1213、略

【分析】【分析】

（1）

①吸收的能量應(yīng)為2molH2和1molO2斷鍵吸收的能量，為2×436kJ+498kJ=1370kJ，由圖象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ?mol-1；反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則②放出的熱量為1370kJ+482kJ=1852kJ；

（2）

②放出的熱量為1852kJ，可知生成2molH2O形成化學(xué)鍵放出1852kJ；則H-O鍵的鍵能為1852kJ÷4=463kJ；根據(jù)以上分析可知燃燒1g氫氣生成氣態(tài)水放出熱量為482kJ÷4=120.5kJ；

（3）

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ?mol-1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，利用蓋斯定律將×①-②可知H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1?！窘馕觥?1)1370kJ1852kJ

(2)463kJ120.5kJ

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-114、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似且相差1個或n個CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故正確。【解析】正確三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。16、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e21、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。22、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、實驗題(共2題，共16分)23、略

【分析】（1）鋰是活潑金屬，密度小于煤油，應(yīng)封存在石蠟中；（2）B裝置適用“難溶塊狀固體與液體反應(yīng)”，應(yīng)選A裝置制備氨氣。制備氨氣、干燥氨氣、氨氣與氧化銅反應(yīng)、除氨氣并干燥氮氣、氮氣與鋰反應(yīng)、防止空氣中水蒸氣進入裝置。連接過程中裝置可以重復(fù)使用，故正確的連接順序為A、F、D、E、C、F；（3）E裝置有兩個作用：吸收未反應(yīng)完全的氨氣并干燥氮氣。根據(jù)實驗?zāi)康暮脱趸€原反應(yīng)原理知，氧化銅在加熱條件下與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）實驗步驟：檢查裝置氣密性、裝藥品、制氨氣、通入氨氣排空氣、加熱氧化銅制氮氣、氮氣排盡裝置內(nèi)空氣、加熱鋰，故正確的操作順序為③①②⑤④；（5）氮化鋰中氮為－3價，鋰為＋1價，化學(xué)式為Li3N，與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；（6）利用氮化鋰與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3，通過檢驗NH3來確認是否有氮化鋰生成。設(shè)計簡單實驗為：取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則說明產(chǎn)物為氮化鋰?！窘馕觥糠獯嬖谑炛蠥、F、D、E、C、F吸收氨氣并干燥氮氣3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O③①②⑤④Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則說明產(chǎn)物為氮化鋰24、略

【分析】【分析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等判斷；

(3)為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性；可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；

(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；

(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在；但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮；氧氣與水反應(yīng)。

【詳解】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

(2)由于丁產(chǎn)物中化合價只有降低情況；沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；

(3)為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性；可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；

(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；

(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+