2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)若15s內(nèi)c(HI)由降到則下列說法正確的是（）A.該15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為B.c(HI)由降到所需的反應(yīng)時間為15sC.恒容條件下向容器中充入氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變D.縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快2、一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：5min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是A.此時Y的濃度為0.6mol/LB.5min內(nèi)v(X)=0.06mol/(L·min)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3、下列電池不屬于二次電池的是。ABCD手機用鋰電池電動汽車用電池鉛酸蓄電池鋅錳干電池

A.AB.BC.CD.D4、已知反應(yīng)起始加入量為為HCOOH為在一定溫度下，不同時刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下：注：本題速率單位用表示0510152025303540455055

下列說法不正確的是A.以表中為單位，內(nèi)最大的平均反應(yīng)速率在之間B.前甲酸乙酯的平均反應(yīng)速率為C.甲酸乙酯的反應(yīng)速率先增大后減小的原因是該反應(yīng)放熱D.開始時若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率5、生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是A.健身器材刷油漆B.衣架和電線的外面包上一層塑料層C.某同學(xué)將鐵釘放在鹽水中浸泡D.地下鋼鐵管道連接鎂塊6、反應(yīng)CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)△H＞0，下列有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓7、維生素C可用于預(yù)防和治療壞血病等；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)它的敘述不正確的是。

A.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在B.能發(fā)生氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水D.維生素C可作食品添加劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜姷男铍娔芰?；是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應(yīng)式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變9、如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為C①由C；H、O三種元素組成。

②能與Na反應(yīng)。

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①相對分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三種元素組成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___________。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是___________(填序號)。

①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)寫出E與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為___________。10、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。11、在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是____（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是_________（填序號），蛋白質(zhì)水解后生成_________（填名稱，下同），油脂水解后生成___________12、要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用；必須對垃圾進行分類，不同地區(qū)分類方法不同。如圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標(biāo)。

(1)圖C的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是_______。

A.可回收物B.可堆肥垃圾C.可燃垃圾D.有害垃圾。

(2)上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是_______。

(3)圖D表示的垃圾若隨意丟棄，會造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為_______。該類塑料主要包括_______類、_______類；聚丙烯類等。

(4)圖A廢電池需要集中處理，主要原因是電池中的_______摻入生活垃圾中進行填埋時，會通過滲濾污染水體和土壤。13、降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）。

（1）平衡向右移動時，以下肯定正確的是______（選填編號）。

①v正>v逆②v逆減?、踲正增大。

（2）20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（選填編號）。

①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤17、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤19、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)24、二氧化碳的捕集；創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為________。

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)△H。向1L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若圖中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數(shù)KB＝________。

(3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料；進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下；

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝—akJ·mol－1

反應(yīng)II：2H2(g)＋O2(g)?2H2O(1)△H＝－bkJ·mol－1

反應(yīng)III：CH3OH(g)?CH3OH(l)△H＝－ckJ·mol－1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。

②合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________。

25、(2016·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等；回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=?515kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=?353kJ/mol

兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選；填標(biāo)號)

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大。

C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大。

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_________，理由是____________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________。26、某溫度時；在2L的密閉容器中,X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為V(Z)=__________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時_______(填增大；減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_________。

A.恒壓時充入He；B.恒容時充入He；C.恒容時充入X；D.及時分離出Z；E.升高溫度；F.選擇高效的催化劑。

(6)下列說法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度。

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)。

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的。

E.增大Y的濃度；正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．該15s內(nèi)，A錯誤；

B．隨著反應(yīng)的進行，c(HI)減小，v正(HI)減小，故c(HI)由0.07mol/L降到0.04mol/L所需時間大于15s；B錯誤；

C．恒容條件下向容器中充入HI氣體；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，C錯誤；

D．縮小容器體積；壓強增大，反應(yīng)速率加快，D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1.2molZ，消耗1.2mol的Y，則此時Y的物質(zhì)的量是n(Y)=2mol-1.2mol=0.8mol，故5min時Y的濃度c(Y)=A錯誤；

B．根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗1mol的X，會同時產(chǎn)生2mol的Z，則反應(yīng)產(chǎn)生1.2mol的Z，會消耗0.6mol的X，故5min內(nèi)v(X)=B正確；

C．容器內(nèi)X；Y、Z的濃度之比為1：2：2時；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與外界反應(yīng)條件有關(guān)，C錯誤；

D．在任何時刻都存在單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ；這表示反應(yīng)正向進行，因此不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A．手機用鋰電池；可充電，屬于二次電池，故A不選；

B．電動汽車用電池；可充電，屬于二次電池，故B不選；

C．鉛酸蓄電池；可充電，屬于二次電池，故C不選；

D．鋅錳干電池不可充電；屬于一次電池，故D選；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.從數(shù)據(jù)分析來看，內(nèi)甲酸乙酯物質(zhì)的量的變化量最大；故A正確；

B.該反應(yīng)中反應(yīng)速率故B正確；

C.由題干可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率先增大后減小可能是由于HCOOH在反應(yīng)中起催化作用，HCOOH逐漸增多，反應(yīng)速率增大，HCOOH增大到一定量，濃度占主導(dǎo)因素，正反應(yīng)速率減小，故C錯誤。

D.NaOH與HCOOH反應(yīng)；能使平衡正向移動，故D正確。

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．健身器材刷油漆為外加防護膜的保護法；可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故A正確；

B．衣架和電線的外面包上一層塑料層為外加防護膜的保護法；可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故B正確；

C．某同學(xué)將鐵釘放在鹽水中浸泡；構(gòu)成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故C錯誤；

D．地下鋼鐵管道連接鎂塊；金屬鎂比鐵活潑，鐵做正極得以保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以能起到防腐作用，故D正確；

故答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；故B錯誤；

C．?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小；故C錯誤；

D．?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物結(jié)構(gòu)中含有酯基；能與NaOH反應(yīng)，故A錯誤；

B．該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，該有機物能被氧化，故B正確；

C．該結(jié)構(gòu)中含有多個親水基羥基；可以溶于水，故C正確；

D．維生素C可以用于食品添加劑；故D正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，為負(fù)極，則b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)過程中；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

綜上所述選C。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥空齇2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C9、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合其比例模型可知，A為CH2=CH2，A能與水在一定條件下反應(yīng)生成C，C.H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，故C為CH3CH2OH，根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三種元素組成，E和C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，說明E含有羧基，可知E為CH3COOH；以此解答該題．

【詳解】

由A的比例模型及其性質(zhì)可知；A為乙烯；由B的球棍模型可知，B為苯；根據(jù)E的性質(zhì)可知，E為酸，結(jié)合C的性質(zhì)可知，C為醇，E由C氧化得到且兩者形成相對分子質(zhì)量為88的酯，故C為乙醇，E為乙酸，D為乙醛。

(1)在這五種物質(zhì)中；乙烯和苯屬于烴，故選AB。

(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案為CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在銅作催化劑時被氧氣氧化為乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一種無色有特殊氣味的有毒液體；難溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也難與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故選②③

(5)苯與溴在FeBr3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，+Br2+HBr；故答案為+Br2+HBr；

(6)相對分子質(zhì)量為88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】ABCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極。(2)電池工作時，SO42-向負(fù)極移動；即向乙燒杯移動。

(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4濃度由1mol·L－1變?yōu)?.5mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×5＝0.5mol?！窘馕觥縜還原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.511、略

【分析】【分析】

根據(jù)蛋白質(zhì)；油脂、纖維素的性質(zhì)；結(jié)合葡萄糖為單糖，纖維素在人體中不能水解的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

①蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸；②油脂水解后能生成高級脂肪酸和甘油；③葡萄糖是單糖，不能水解；④纖維素水解生成葡萄糖，但是在人體中不能直接被消化吸收，因為人體內(nèi)無纖維素酶，故答案為③；④；氨基酸；高級脂肪酸和甘油?！窘馕觥竣?③②.④③.氨基酸④.高級脂肪酸和甘油。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖C預(yù)示該類垃圾對環(huán)境會造成污染；不利于植物的生長，故屬于有害垃圾標(biāo)志，此處選B；

(2)廚余垃圾中殘留的有機物；在微生物作用下可分解為小分子水；氨、硝酸等，為植物生長提供肥料，故此處選B；

(3)塑料為有機高分子；在環(huán)境中很難降解，容易造成白色污染，故此處填白色污染；該類塑料一般通過加聚反應(yīng)制得，主要包括聚乙烯類；聚氯乙烯類、聚丙烯類等等；

(4)電池中通常含有重金屬元素，如鉛蓄電池中的Pb元素，鋅錳干電池中的Zn、Mn元素，鎳鎘電池中的Cd元素，銀鋅紐扣電池中的Ag元素等，這些重金屬元素進入土壤中會污染水體和土壤，故需集中處理，此處填鉛、鎘、銀等元素?！窘馕觥緿B白色污染聚乙烯聚氯乙烯鉛、鎘、銀等元素13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡移動的概念可以作判斷；

(2)加入催化劑，平衡不移動，縮小容器體積為0.5L，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)平衡時，濃度應(yīng)大于25min時的濃度，增加CO2的物質(zhì)的量；平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的平衡濃度降低。

【詳解】

(1)根據(jù)平衡移動的概念可知；平衡正向移動時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選①；

(2)①加入催化劑；平衡不移動，故①錯誤；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低體系溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故②正確；

③該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；縮小容器體積為0.5L，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)平衡時，濃度應(yīng)大于25min時的濃度，故③錯誤；

④增加CO2的物質(zhì)的量；平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的平衡濃度降低，故④錯誤。

故答案為：②?！窘馕觥竣?①②.②三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，比較HCO3－與NH4＋水解程度的大小關(guān)系，進而確定c(NH4＋)和c(HCO3－)的大小關(guān)系；根據(jù)水解和電離情況，結(jié)合N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中的物料守恒；

(2)①結(jié)合圖像判斷溫度對平衡移動的影響；

②根據(jù)增加一種反應(yīng)物的用量；可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，進行分析；

③結(jié)合已知信息列出三段式進行計算；

(3)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)；先寫出表示燃燒熱的方程式，再根據(jù)蓋斯定律和已知的熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱；

②根據(jù)計算反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)比H2CO3的電離平衡常數(shù)大，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，可知HCO3－的水解程度比NH4＋的水解程度大，所以c(NH4＋)＞c(HCO3－)；根據(jù)N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中，物料守恒表達(dá)式為c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故答案為：＞；c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)；

(2)①由圖可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＜0；故答案為：＜；

②相同溫度條件下，投料比越大，說明氫氣越多，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖可知，x1＞x2；故答案為：＞；

③根據(jù)圖中B點的投料比為2，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，容器容積為1L，可列出三段式（單位為mol/L），則500℃時的平衡常數(shù)故答案為：8

(3)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則表示CH3OH(l)燃燒熱的化學(xué)方程式為CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律可知，可由反應(yīng)II-反應(yīng)I-反應(yīng)III得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，則故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

②T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，此時投料比等于2，由圖像可知，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成CH3OCH3為6mol×60%×=1.8mol，所以平均反應(yīng)速率故答案為：0.18mol?L-1?min-1。

【點睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可能會出現(xiàn)分?jǐn)?shù)表示的情況?！窘馕觥浚綾(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＜＞8CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)0.18mol?L-1?min-125、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式方向可知，兩個反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢大；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進行，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

（2）因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進行考慮；

（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）；氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計算條件比。

【詳解】

（1）因為兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；所以熱力學(xué)趨勢大；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度；降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。

（2）因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開始進行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460℃以前是建立平衡的過程，所以低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過高，活性降低，正確；

B．平衡常數(shù)變大；對產(chǎn)率的影響是提高產(chǎn)率才對，錯誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確；

D．反應(yīng)活化能