2025年北師大版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+S隆媒+H_{2}O}下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是rm{(}rm{)}。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度rm{/隆忙}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液加入rm{H_{2}O}加入rm{H_{2}O}rm{V/mL}rm{c/(mol?L^{-1})}rm{V/mL}rm{c/(mol?L^{-1})}rm{V/mL}rm{c/(mol?L^{-1})}rm{V/mL}rm{A}rm{25}rm{5}rm{0.1}rm{10}rm{0.1}rm{5}rm{B}rm{25}rm{5}rm{0.2}rm{5}rm{0.2}rm{10}rm{C}rm{35}rm{5}rm{0.1}rm{10}rm{0.1}rm{5}rm{D}rm{35}rm{5}rm{0.2}rm{5}rm{0.2}rm{10}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、短周期元素rm{R}rm{T}rm{Q}rm{W}在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中rm{T}所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷____的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Q}B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{Q<W}C.原子半徑：rm{T>Q>R}D.含rm{T}的鹽溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液一定可以產(chǎn)生沉淀3、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是rm{(}rm{)}A.化合價(jià)的升降B.電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲(chǔ)存4、短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.Y與Z形成的離子化合物中只能有離子鍵B.Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜R＜ZC.Y、W的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)D.X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價(jià)相同5、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P="O"ckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是：A.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1D.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—16、向0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸．若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）A.B.C.D.7、如圖；有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（）

A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)C.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2OD.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（16分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。(1)明礬[KAl(SO4)2]是一種鹽。其在水中的電離方程式是____，明礬的用途是____。(2)微粒32X2-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為_(kāi)___，核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)___。(3)工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學(xué)方程式_______________________________________，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了_________mol電子(4)用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多的離子方程式：____(5)工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式____9、（8分）草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾.取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到____________________________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)往溶液中先加入過(guò)量的_______，再加入BaCl2溶液。③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認(rèn)為所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？______。理由是。10、成熟的蘋果中含有淀粉；葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等；某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入____（填名稱）；溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉．

（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程；根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：

B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物；在有些飲料中含有B．

（I）寫出化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

B與醋酸反應(yīng)：____，屬于____反應(yīng)．

B→C：____，____屬于____反應(yīng)．

（II）可用于檢驗(yàn)A的試劑是____．

（3）蘋果中含有蘋果酸，測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134．取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g和3.52g．則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比____，蘋果酸的分子式是____．11、（10分）Ⅰ乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______（填序號(hào)）。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______（填序號(hào)）。A．CH3CH3B．CH3CHCl2Ⅱ紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱是__________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類型是________________________。（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是____________。作用是。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。12、相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X，則可推出X的化學(xué)式____評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）15、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)19、黃銅礦rm{(CuFeS_{2})}是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物rm{.}冶煉銅的反應(yīng)為rm{8CuFeS_{2}+21O_{2}}rm{dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}8Cu+4FeO+2Fe_{2}O_{3}+16SO_{2}}．

rm{dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}8Cu+4FeO+2Fe_{2}O_{3}+16SO_{2}}若rm{(1)}中rm{CuFeS_{2}}的化合價(jià)為rm{Fe}反應(yīng)中被還原的元素是______rm{+2}填元素符號(hào)rm{(}．

rm{)}用稀rm{(2)}浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?；取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在。

rm{H_{2}SO_{4}}的方法是______rm{Fe^{3+}}注明試劑、現(xiàn)象rm{(}．

rm{)}上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量rm{(3)}下列處理方案中合理的是______rm{SO_{2}.}填代號(hào)rm{(}

rm{)}高空排放rm{a.}用于制備硫酸rm{b.}用純堿溶液吸收制rm{c.}rm{Na_{2}SO_{3}}用濃硫酸吸收。

rm{d.}驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有rm{(4)}的方法是______．

rm{SO_{2}}實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的rm{(5)}所需儀器如下．

rm{SO_{2}}其中裝置rm{壟脵}產(chǎn)生rm{A}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{SO_{2}}請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閞m{壟脷}______rm{a隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}

裝置rm{f}中rm{E}溶液的作用是______rm{NaOH}中反應(yīng)的離子方程式______．rm{.E}20、（12分）、Ⅰ（4分）、下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是_________________A用粗鹽提純精鹽，濾液在蒸發(fā)皿里加熱蒸干，當(dāng)有少量固體析出時(shí)即停止加熱B分液操作時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則說(shuō)明該物質(zhì)一定含鈉元素，但不能確定該物質(zhì)中一定沒(méi)有鉀元素D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶Ⅱ（8分）、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加溶液（如圖所示），然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化產(chǎn)物________還原產(chǎn)物__________（2）a處觀察到的現(xiàn)象是_________________________（3）b處出現(xiàn)了先變藍(lán)后接著藍(lán)色又褪去的現(xiàn)象，其中變藍(lán)的原因是（用離子方程式表示）_________________________________________（4）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________（5）d處反應(yīng)的離子方程式______________________________________________，檢驗(yàn)d試劑是否變質(zhì)，可選用試劑__________________21、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器B的名稱為_(kāi)_____，干燥管D的作用為防止______．

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去．22、rm{(1)}某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量rm{/g}金屬狀態(tài)rm{c(H_{2}SO_{4})}rm{/mol?L^{-1}}rm{V(H_{2}SO_{4})}rm{/mL}反應(yīng)前溶液溫度rm{/隆忙}金屬消失的時(shí)間rm{/s}rm{1}rm{0.10}絲rm{0.5}rm{50}rm{500}rm{2}rm{0.10}粉末rm{0.5}rm{50}rm{20}rm{50}rm{3}rm{0.10}絲rm{1.0}rm{50}rm{20}rm{125}rm{4}rm{0.10}絲rm{1.0}rm{50}rm{35}rm{50}對(duì)比實(shí)驗(yàn)rm{1}和rm{3}表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是______________；此外，該實(shí)驗(yàn)表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有______rm{(}說(shuō)出一種即可rm{)}rm{(2)}用下圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，其中鐵作_______rm{(}填“負(fù)極”或“正極”rm{)}鐵電極方程式是_________，鐵電極上發(fā)生_________反應(yīng)rm{(}填“氧化”或“還原”rm{)}該電池中電子流向是____________

rm{(3)}舉出生活中你熟悉的一種電池_________________。評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共15分)23、看圖回答下列問(wèn)題（部分儀器已被虛線遮擋；且虛線部分儀器可以根據(jù)需要添加）

（1）如果在虛線部分增加收集裝置；上圖中裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①可以用______方法收集氨氣；如果用燒瓶收集氨氣，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾螜z驗(yàn)氨氣己收集滿______；

②利用①中收集的氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)；是因?yàn)榘睔饩哂衉_____的物理性質(zhì)；

③寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

（2）上圖裝置還可以用于完成某些固體物質(zhì)受熱分解的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

①Na2CO3和NaHCO3這兩種物質(zhì)中有一種可以用上圖裝置進(jìn)行受熱分解的實(shí)驗(yàn)．該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______Na2CO3+H2O+CO2↑

24、A；B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素；其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子．回答：

（1）A；B、C、D、E、F為六種元素的符號(hào)分別為_(kāi)_____、______、______、______、______、______；

（2）用化學(xué)式表示A；D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：______；

（3）用化學(xué)式表示比較A；B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______；

（4）用化學(xué)式表示比較D；E氫化物的還原性：______．

25、鎂和鋁的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中；充分反應(yīng)后得到標(biāo)況下的氫氣