2025年人教版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷693考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、甘油醛是最簡單的醛糖；其分子的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是。

A.甘油醛可通過還原反應(yīng)制得甘油B.可用金屬鈉鑒別甘油醛和甘油C.甘油醛與NaOH、Na2CO3均可以發(fā)生反應(yīng)D.甘油醛難溶于水2、為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，下列四位同學(xué)分別設(shè)計如下實驗方案，其中判斷正確的是A.向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。B.向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。C.向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)D.向反應(yīng)混合液中先加鹽酸酸化，再加入溴水，如果溶液顏色很快退去，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。3、醇被氧化后可生成酮，該醇脫水時僅能得到一種烯烴，則這種醇是A.B.C.D.4、實驗室利用如圖所示的裝置制取乙烯并檢驗乙烯的性質(zhì)；下列說法錯誤的是。

A.加熱-段時間后，發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，要立即停止加熱，冷卻至室溫再補加碎瓷片B.制備乙烯時應(yīng)該使溫度迅速上升到170℃，減少副產(chǎn)物的生成C.NaOH溶液的作用是除去產(chǎn)生的SO2、CO2等雜質(zhì)，防止影響乙烯的檢驗D.實驗時溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液均褪色且分層5、甲；乙、丙、丁四種烴分子的球棍模型如圖所示；下列說法正確的是。

A.甲能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙中所有原子共面C.丁能使酸性KMnO4溶液褪色D.丙存在3種同分異構(gòu)體6、下列關(guān)于乙酸的敘述錯誤的是A.乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以跟碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生氣體B.乙酸具有氧化性，能跟鈉反應(yīng)放出C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.為除去乙酸丁酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可加入飽和溶液洗滌、分液7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molC2H6O含有C—H數(shù)目為5NAC.56g鐵片放入過量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)3NAD.7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH39、2022年北京冬奧會的場館建設(shè)中用到一種耐腐蝕；耐高溫的表面涂料。是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的；其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說法正確的是。

A.分子式為C14H18O2B.1mol該物質(zhì)能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該分子中所有原子可能共平面D.與H2完全加成后產(chǎn)物的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))10、燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36LCO2（標準狀況）和3.6g水，則混合的中（）A.一定存在CH4B.可能存在C2H2C.可能存在C3H4D.一定不存在CH411、下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法正確的是A.分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機物有4種B.最簡式為C4H9OH的同分異構(gòu)體有3種C.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種D.C3H8的二氯取代物有4種12、某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)；球棍模型以及該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖：

下列關(guān)于該有機化合物的敘述正確的是A.該有機化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種B.該有機化合物屬于芳香族化合物C.鍵線式中的Et代表的基團為D.1mol該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、有0.1mol某有機物A和0.25mol氧氣在一密閉容器中充分燃燒；所得產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，再通過足量灼熱的氧化銅時，固體質(zhì)量減輕了1.6g，最后通過足量堿石灰時，質(zhì)量增加了13.2g。試通過分析計算：

(1)求該有機物的分子式_______。

(2)若0.1mol含羥基的有機物B與有機物A最簡式相同，且在0.2mol氧氣中能完全燃燒，試確定B的結(jié)構(gòu)簡式_______。14、完成下列問題：

(1)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

(2)分子式為C4H8O2的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體；請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

已知：a.碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；b.不考慮同一個碳原子上連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)。

①甲分子中沒有支鏈，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)，則乙可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。

③丙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可發(fā)生水解反應(yīng)，則丙可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。

④丁是一種有果香味的物質(zhì)，能水解生成A、B兩種有機物，A在一定條件下能轉(zhuǎn)化為B，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為___________。15、如圖為甲；乙兩核酸分子局部結(jié)構(gòu)示意圖；請據(jù)圖回答：

(1)核酸甲的中文名稱是_______，最可靠的判斷依據(jù)是_______。

(2)圖中結(jié)構(gòu)4的中文名稱是_______。

(3)核酸是細胞內(nèi)攜帶_______的物質(zhì)。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承擔該功能的核酸是_______。

(4)圖中共有_______種堿基，有_______種核苷酸。16、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的原子利用率為100%，則①的反應(yīng)類型為_________________。

（2）乙烯的官能團名稱為_____________，B的官能團名稱為_____________，D的官能團名稱為_____________。

（3）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。

（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是_____

A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯D．甲烷和氯氣混合并光照。

（5）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用過濾的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中藥的有效成分17、鍵線式是以線表示共價鍵，每個折點或端點表示一個碳原子，并省略書寫氫原子的一種表示有機化合物結(jié)構(gòu)的式子，如異丁烷()可表示為“”，請分析這一表示方式的要領(lǐng)，試用鍵線式寫出戊烷(C5H12)的同分異構(gòu)體：_______________、_______________、_______________。18、某化學(xué)小組為測定有機物G的組成和結(jié)構(gòu)；設(shè)計如圖實驗裝置：

回答下列問題：

(1)實驗開始時；先打開分液漏斗活塞，一段時間后再加熱反應(yīng)管C，目的是___。

(2)裝置B和裝置D中濃硫酸的作用分別是___和___。

(3)裝置E和裝置F中堿石灰的作用分別是___和___。

(4)若準確稱取4.4g樣品G(只含C、H、O三種元素)，經(jīng)充分燃燒后(CuO的作用是確保有機物充分氧化，最終生成CO2和H2O)；裝置D質(zhì)量增加3.6g，U形管E質(zhì)量增加8.8g。又知有機物G的質(zhì)譜圖如圖所示。

該有機物的分子式為___。

(5)已知有機物G中含有羧基，經(jīng)測定其核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：1：1。綜上所述，G的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、青蒿素是我國科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)并提取的能治療瘧疾的有機化合物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）青蒿素的分子式為___________。

（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是___________(填字母)。A．分子中含有酯基和醚鍵B．分子中含有苯環(huán)C．該分子易溶于有機溶劑，不易溶于水D．該分子所有原子可能位于同一平面上（3）科學(xué)家常用有機化合物A從中藥中將青蒿素萃取出來；使用現(xiàn)代分析儀器可以對有機化合物A的分子結(jié)構(gòu)進行測定，相關(guān)結(jié)果如下：

①由圖1可知；A的相對分子質(zhì)量為___________。

②由圖2可知A屬于醚；通過A的核磁共振氫譜圖3可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

③有機物B是A的同分異構(gòu)體；已知B能與金屬鈉反應(yīng)，且B的烴基上的一氯代物只有一種，寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

④查閱資料可知，常溫下A是一種無色易揮發(fā)的液體，沸點34.5℃；B是一種無色晶體，沸點113.5℃。B的沸點明顯高于A的沸點，試從結(jié)構(gòu)角度進行解釋：___________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)20、山梨酸鉀是世界公認的安全型食品防腐劑；山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團名稱是___________

（2）①的反應(yīng)的類型是___________，③的反應(yīng)條件是___________

（3）②的反應(yīng)方程式為____________________________________________________________

（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機物的結(jié)構(gòu)簡式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一個環(huán)上；且只有一個環(huán)。

Ⅱ.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

Ⅲ．當羥基與雙鍵碳原子相連接時；這種結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（5）苯甲酸鈉（）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。（其他試劑任選）_______________

（合成路線常用的表示方式為AB目標產(chǎn)物）21、I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1。某學(xué)習小組進行了如下實驗：

已知：氣體A在標況下的密度為0.714g·L-1；A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。

請回答：

(1)氣體E的結(jié)構(gòu)式_______，沉淀D是______(寫化學(xué)式)，X的化學(xué)式______。

(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體；熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計了如圖實驗裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

請回答：

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A.為了得到純凈的氮化鎂；實驗前需要排除裝置中的空氣。

B.裝置B起到了緩沖；安全的作用。

C.裝置C只吸收水；避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物。

D.將裝置B；C簡化成裝有堿石灰的U形管；也能達到實驗?zāi)康摹?/p>

E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體22、如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B的苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代所得的產(chǎn)物有三種。E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。F分子中含有羥基和羧基，在一定條件下可以聚合生成高分子化合物。

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。

(3)E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)A的一種同分異構(gòu)體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體共有_____種。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

從甘油醛分子的球棍模型可知，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH(OH)CHO，則甘油的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH(OH)CH2OH。

【詳解】

A．甘油醛轉(zhuǎn)化為甘油時，將-CHO轉(zhuǎn)化為-CH2OH，與H2發(fā)生還原反應(yīng)；A正確；

B．甘油醛和甘油分子中都含有-OH，都能與Na反應(yīng)生成H2；所以不能用金屬鈉鑒別甘油醛和甘油，B不正確；

C．甘油醛分子中不含有-COOH，不能與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；C不正確；

D．甘油醛分子中的-OH；-CHO都是水溶性基團；所以易溶于水，D不正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A、不管是發(fā)生消去反應(yīng)還是水解反應(yīng)，均有NaBr生成，向反應(yīng)混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液；均有淺黃色沉淀，故A錯誤；

B；未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH；過量的NaOH可與溴水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，故B錯誤；

C、酸性KMnO4溶液遇醇類；烯烴都可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺；故C錯誤；

D；向反應(yīng)混合液中先加鹽酸酸化；再加入溴水，如果溶液顏色很快褪去，說明混合液中含有環(huán)己烯，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)，故D正確。

【點睛】

在氫氧化鈉的水溶液中水解生成環(huán)己醇，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，醇類可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、D【分析】【分析】

醇被氧化后可生成酮，則該醇為伯醇，含結(jié)構(gòu)；

【詳解】

A．不含屬于伯醇故A不選；

B．脫水得到和兩種烯烴；故B不選；

C．脫水得到和兩種烯烴；故C不選；

D．脫水得到只有1種烯烴，故D選；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱一段時間后；發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，要立即停止加熱，冷卻至室溫倒出液體，再補加碎瓷片，A正確；

B．制備乙烯時應(yīng)該使溫度迅速上升到170℃；減少副產(chǎn)物的生成，140℃會生成乙醚，B正確；

C．NaOH溶液的作用是除去產(chǎn)生的SO2、CO2等雜質(zhì)；防止影響乙烯的檢驗，因為二氧化硫也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．實驗時溴的四氯化碳溶液會褪色但不分層；和高錳酸鉀溶液反應(yīng)會褪色不會分層，D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

甲；乙、丙、丁四種烴分子的球棍模型分別表示：甲烷、乙烯、丁烷、苯。

【詳解】

A．通常情況下；甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；

B．乙烯是平面結(jié)構(gòu)；所有原子共面，故B正確；

C．苯中不含碳碳雙鍵，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故C錯誤；

D．CH3CH2CH2CH3的同分異構(gòu)體為(CH3)2CHCH3；故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．乙酸的酸性比碳酸的強，根據(jù)強酸制弱酸的原理判斷，乙酸可以跟碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生氣體；故A正確；

B．乙酸與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；乙酸做氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C．乙酸不能使溴水褪色；故C錯誤；

D．乙酸丁酯不溶于飽和溶液，而乙酸能與反應(yīng)生成溶解在水中與乙酸丁酯分層；分液即可除去，故D正確；

故答案：C。7、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA；A項錯誤；

B．如果C2H6O為乙醚，則1molC2H6O含有C-H數(shù)目為6NA；B項錯誤；

C．鐵片放入過量的濃硫酸中；發(fā)生鈍化反應(yīng)，C項錯誤；

D．苯和乙炔的最簡式均為CH，故7.8g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為0.6mol，而1molCH燃燒消耗1.25mol氧氣，故0.6molCH燃燒消耗0.6×1.25mol=0.75mol氧氣，即0.75NA個氧氣分子；D項正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后；只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫；所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點不同的產(chǎn)物，選項A錯誤；

B.CH3CH2CH2CH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，選項B正確；

C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫；所以能生成2種沸點不同的有機物，選項C錯誤；

D.(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，選項D正確。

答案選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子式為C14H20O2；故A錯誤；

B．該分子中含有2個碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．該分子含有單鍵碳原子；不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D．與H2完全加成后產(chǎn)物是分子中有9種等效氫，一氯代物有9種，故D正確；

選BD。10、AC【分析】【詳解】

0.1mol兩種氣態(tài)烴燃燒生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量為：則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于是混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，故答案為AC。11、ACD【分析】【分析】

【詳解】

略12、CD【分析】【詳解】

A．由題圖可知；該有機化合物分子的核磁共振氫譜圖中有8組峰，故含有8種化學(xué)環(huán)境的H原子，A錯誤；

B．根據(jù)該有機化合物的鍵線式可知分子中不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，B錯誤；

C．由鍵線式及球棍模型可知，Et代表C正確；

D．該有機化合物的分子式為該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生D正確。

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)濃硫酸能吸收水判斷；濃硫酸增重的質(zhì)量即是水的質(zhì)量，通過足量灼熱的氧化銅，固體質(zhì)量減小，說明燃燒時產(chǎn)生了一氧化碳氣體，最后通入足量堿石灰，質(zhì)量增加說明含有二氧化碳氣體。

【詳解】

(1)根據(jù)濃硫酸增重的質(zhì)量5.4克計算：根據(jù)通過足量灼熱的氧化銅時，固體質(zhì)量減輕了1.6g，計算：再根據(jù)通過足量堿石灰時，質(zhì)量增加了13.2g，進行計算：故原0.1mol有機物燃燒中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3-0.1=0.2mol。氧原子守恒得，該有機物含有的氧原子的物質(zhì)的量為：0.3+0.1+0.2×2-0.25×2=0.3mol，故該有機物的碳與氫原子的物質(zhì)的量之比為：（0.1+0.2）：0.3×2：0.3=3:6:3；根據(jù)0.1mol該有機物燃燒，故該有機物的分子式為

(2)有機物B與有機物A最簡式相同，故最簡式為：CH2O；假設(shè)該有機物的化學(xué)式為。

(CH2O)n，根據(jù)燃燒方程式：n=2，故化學(xué)式為C2H4O2根據(jù)含有1個羥基進行判斷結(jié)構(gòu)簡式為：

【點睛】

注意燃燒過程中，完全燃燒生產(chǎn)二氧化碳和水，充分燃燒是指反應(yīng)物完全反應(yīng)，但燃燒時由于未完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳?！窘馕觥?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式為C8H10的芳香烴屬于苯的同系物，由苯環(huán)上的一溴取代物只有一種可知，含有1個苯環(huán)的烴分子的結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上只有一種氫原子，則2個碳原子不可能是乙基，只能是2個處于對位的甲基，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)①由甲的分子式為C4H8O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)可知，甲分子中含有羧基，則分子中沒有支鏈的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH；

②由乙的分子式為C4H8O2，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)可知，乙分子中含有醛基和羥基，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO、CH3CH(CHO)CH2OH、CH3C(OH)(CHO)CH3，故答案為：HOCH2CH2CH2CHO或、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO或CH3CH(CHO)CH2OH或CH3C(OH)(CHO)CH3；

③由丙的分子式為C4H8O2，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可發(fā)生水解反應(yīng)可知，丙分子中含有HCOO—酯基結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3，故答案為：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)CH3；

④由丁的分子式為C4H8O2，是一種有果香味的物質(zhì)，能水解生成A、B兩種有機物可知，丁分子中含有—COO—酯基結(jié)構(gòu)，由A在一定條件下能轉(zhuǎn)化為B可知，A為乙醇、B為乙酸、D為乙酸乙酯，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3?！窘馕觥竣?②.CH3CH2CH2COOH③.HOCH2CH2CH2CHO或CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO或CH3CH(CHO)CH2OH或CH3C(OH)(CHO)CH3④.HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)CH3⑤.CH3COOCH2CH315、略

【分析】【分析】

核酸甲含有堿基T；為DNA鏈，中1為磷酸，2為含氮堿基(腺嘌呤)，3為脫氧核糖，4為(腺嘌呤)脫氧核苷酸；核酸乙含有堿基U，為RNA鏈，其中5為核糖。

（1）因為核酸甲含有堿基T；T是脫氧核糖核酸特有的堿基，因此核酸甲屬于脫氧核糖核酸(DNA)。

（2）由分析可知；圖中結(jié)構(gòu)4為腺嘌呤脫氧核苷酸。

（3）核酸是一切生物的遺傳物質(zhì)；因此核酸是細胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)。HIV；SARS都屬于RNA病毒，它們的遺傳物質(zhì)都是RNA。

（4）圖中甲、乙核酸共有5種堿基(A、C、G、T、U)，有7種核苷酸(4種脫氧核苷酸＋3種核糖核苷酸)?！窘馕觥?1)脫氧核糖核酸(DNA)核酸甲含有堿基T

(2)腺嘌呤脫氧核苷酸。

(3)遺傳信息RNA

(4)5716、略

【分析】【分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH。

【詳解】

(1)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故答案為：加成反應(yīng)；

(2)乙烯的官能團名稱為碳碳雙鍵；B是乙醇；官能團是羥基；D是乙酸，官能團是羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羥基；羧基；

(3)B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反應(yīng)②是乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；屬于取代反應(yīng)；

A.燃燒為氧化反應(yīng)；故A錯誤；

B.乙烯生成聚乙烯為加聚反應(yīng)；故B錯誤；

C.苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；故C正確；

D.甲烷和氯氣混合并光照為取代反應(yīng)；故D正確；

故答案為：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)為平面結(jié)構(gòu)；所有原子都在同一平面內(nèi)，故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.乙酸乙酯和乙醇為互溶液體；無法過濾分離，應(yīng)選取飽和碳酸鈉溶液作除雜劑，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C錯誤；

D.乙醇常用作有機溶劑；可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點低來獲得中藥成分，故D正確；

故答案為：C?！窘馕觥考映煞磻?yīng)碳碳雙鍵羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC17、略

【分析】【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4，對應(yīng)的鍵線式分別是

故答案為：【解析】18、略

【分析】【分析】

實驗開始時先制氧氣，把裝置中空氣排出來，防止二氧化碳干擾，B干燥氧氣，加熱C，樣品燃燒生成二氧化碳和水，CuO的作用是確保有機物充分氧化，最終生成CO2和H2O；D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F(xiàn)防止空氣中的二氧化碳和水進入E裝置，根據(jù)稱量的質(zhì)量進行有關(guān)的計算。

【詳解】

(1)實驗開始時先制氧氣；把裝置中空氣排出來，防止二氧化碳干擾，答案為排出裝置中的空氣；

(2)B中濃硫酸用于干燥氧氣，防止干擾生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案為干燥O2吸收有機物燃燒生成的水蒸氣；

(3)E用于吸收生成物中的二氧化碳，F(xiàn)防止空氣中的二氧化碳和水進入E裝置，答案為吸收有機物燃燒生成的CO2吸收空氣中的H2O和CO2；

(4)裝置D的質(zhì)量增加3.6g，樣品中的H的物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol×2=0.4mol，質(zhì)量為0.4g，U形管E質(zhì)量增加8.8g，樣品中C的物質(zhì)的量為8.8g÷44g/mol=0.2mol，質(zhì)量為2.4g，所以樣品中O的質(zhì)量為4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，O的物質(zhì)的量為1.6g÷16g/mol=0.1mol，樣品中C：H：O=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，由圖可知，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為88，因此該物質(zhì)的分子式為C4H8O2。

(5)有機物G的分子式為C4H8O2，其中有羧基，經(jīng)測定其核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：1：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】排出裝置中的空氣干燥O2吸收有機物燃燒生成的水蒸氣吸收有機物燃燒生成的CO2吸收空氣中的H2O和CO2C4H8O219、略

【分析】【分析】

（1）

青蒿素的分子式為C15H22O5；

（2）

A.分子中含有酯基和醚鍵，B.分子中無苯環(huán)，C.易溶于有機溶劑，不易溶于水，D.分子中含有-CH3；所以原子不可能共面，故選AC。

（3）

①A的相對分子質(zhì)量為74；②通過A的核磁共振氫譜圖3可知，A有兩種氫，比值為2:3，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3；③B能與金屬鈉反應(yīng)，且B的烴基上的一氯代物只有一種，則B為反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na+H2↑；④B分子中含有羥基，分子間存在氫鍵，氫鍵作用力較強，所以沸點B>A?！窘馕觥浚?）C15H22O5

（2）AC

（3）74CH3CH2OCH2CH3+2Na+H2↑B分子中含有羥基，分子間存在氫鍵，氫鍵作用力較強，所以沸點B>A四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

H2C=CH-CH=CH2與CH3COOH在一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成再在稀硫酸中加熱水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸鉀在催化劑作用下與H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反應(yīng)生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；據(jù)此分析解題。

【詳解】

H2C=CH-CH=CH2與CH3COOH在一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成再在稀硫酸中加熱水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸鉀在催化劑作用下與H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反應(yīng)生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；(1)由分析可知，B為含有的含氧官能團名稱是酯基；(2)反應(yīng)①為H2C=CH-CH=CH2與CH3COOH在一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成則①反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③為H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成H2C=CH-CH-CH-CH2COOH，則③的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)②為在稀硫酸中加熱水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，反應(yīng)方程式為(4)D為H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，其同分異構(gòu)體中：Ⅰ．分子中所有碳原子在一個環(huán)上，且只有一個環(huán)，此環(huán)應(yīng)為六元環(huán)；Ⅱ.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對稱，再結(jié)合雙鍵上不能連接羥基，則滿足條件的結(jié)構(gòu)可能是(5)甲苯用酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，再與NaOH溶液發(fā)生中和即可制得苯甲酸鈉，合成路線為【解析】①.酯基②.加成反應(yīng)③.濃硫酸、加熱④.⑤.⑥.21、略

【分析】【分析】

I.結(jié)合流程示意圖；求算出氣體0.02molA為甲烷，白色沉淀C為氫氧化鎂，故每一份B能產(chǎn)生0.58g即0.01mol氫氧化鎂，沉淀D為混合物，除了氯化銀外，還有一種銀化合物沉淀，其陰離子也來自X，按質(zhì)量守恒定律，討論并求出所含的四種元素及其物質(zhì)的量；按照物質(zhì)的量之比計算出最簡式、結(jié)合摩爾質(zhì)量求出化學(xué)式；

II.裝置A中；氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應(yīng)生成銅；氮氣和水，經(jīng)過氨氣瓶B后，進入洗氣瓶，濃硫酸既吸收了沒參加反應(yīng)的氨氣，又干燥了氮氣，純凈干燥的氮氣進入D中，和金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，據(jù)此回答；

【詳解】

I.(1)已知：X由四種常見元素組成的化合物，流程圖中知X與過量鹽酸反應(yīng)生成氣體A，A在標況下的密度為0.714g·L-1，則其摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，A為甲烷，則3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分為二等份，其中一份加足量氫氧化鈉溶液得白色沉淀C，則C為氫氧化鎂，0.58g氫氧化鎂為0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，則3.32gX中含0.02mol即0.48g鎂元素，另一份B溶液中加足量硝酸銀溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其質(zhì)量為2.87g，則5.22g-2.87g=2.35g為X中另一種元素與銀離子產(chǎn)生的沉淀，假如該沉淀是AgBr，則為0.0125molAgBr，則原X中含0.025molBr，質(zhì)量為2g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化學(xué)式不合理，假設(shè)不成立，舍棄；假如該沉淀是AgI，2.35g則為0.01molAgI，則原X中含0.02mol碘元素，質(zhì)量為2.54g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.06mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:I:H=0.02:0.02:0.02:0.06=1:1:1:3，得到的最簡式為CH3MgI；最簡式式量為166，X摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1，則X的化學(xué)式為CH3MgI；故氣體E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，沉淀D是AgCl和AgI，X的化學(xué)式為CH3MgI；

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)生成CH4、MgI2和MgCl2，化學(xué)方程式為2CH3MgI+2HCl=2CH4↑+MgI2+MgCl2；

II.(1)A中氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應(yīng)生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+Cu；

(2)A.為了得到純凈的氮化鎂，實驗前需要排除裝置中的空氣，防止氮氣、二氧化碳和鎂反應(yīng)，A正確；B.裝置B起到了緩沖、安全的作用，防止液體倒吸，B正確；C.裝置C吸收水，避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，也吸收未反應(yīng)的氨氣，防止鎂和氨氣反應(yīng)，C錯誤；D.將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，不能達到實驗?zāi)康?，因為堿石灰不能吸收氨氣，D錯誤；E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；故說法不正確的是CDE?！窘馕觥縊=C=OAgCl和AgICH3MgI2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl22NH3+3CuON2+3H2O+CuCDE22、略

【分析】【分析】

已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，則B的相對分子質(zhì)量為118，1molB最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，說明B中含一個碳碳雙鍵，不飽和度為5，則B的分子式為C9H10；B的苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代所得的產(chǎn)物有三種，苯環(huán)上只有一個取代基；B生成C為加成反應(yīng)，C生成D為溴原子的取代反應(yīng)，D中有兩個羥基，D生成E為醇的催化氧化反應(yīng)，E生成F為氧化反應(yīng)，F(xiàn)分子中含有羥基和羧基，說明D中有一個羥基不能發(fā)生催化氧化，E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，則D中一個羥基催化氧化生成醛基，故B的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)G都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，A生成G為醇的催化氧化反應(yīng)，A生成B為醇的消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為推知A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。

(3)綜上分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為則E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)A的一種同分異構(gòu)體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體也含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為其中屬于酯類且具有兩個對位取代基，兩個對位取代基可能為HCOO-與-CH2CH3、CH3COO-與-CH3、-CH3與-CH2OOCH、-CH3與-COOCH3，共4種，則滿足條件的同分異構(gòu)體有4種?！窘馕觥肯シ磻?yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成