2025年春新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 第十單元 常見的酸、堿、鹽 課題3 常見的鹽 第2課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)

課題3常見的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。1.復(fù)分解反應(yīng)：兩種________互相______成分，生成另外兩種________的反應(yīng)。預(yù)習(xí)檢測(cè)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，有________或有_______或有_______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。化合物交換化合物沉淀水氣體3.根據(jù)溶解性表，可歸納鹽的溶解性如下：（1）____鹽、____鹽、____鹽、______鹽均可溶。（2）碳酸鹽中除了_______________可溶，______微溶外，其余都不溶。（3）鹽酸鹽除了_____不溶外，其余都可溶。（4）硫酸鹽除了________________微溶、______不溶外，其余都可溶。鉀鈉銨硝酸鉀、鈉、銨鹽鎂鹽AgClCaSO4、Ag2SO4BaSO4復(fù)習(xí)導(dǎo)入知識(shí)回憶：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.碳酸鈉和稀鹽酸Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O2.碳酸氫鈉和稀鹽酸NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉不僅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，還能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)10-12】向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象?，F(xiàn)象變渾濁（溶液中出現(xiàn)沉淀）分析碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣，故溶液變渾濁（出現(xiàn)沉淀）點(diǎn)擊畫面播放視頻化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O【觀察】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)呢？H2CO3H2CO31.都發(fā)生在溶液中；2.都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。探索新知知識(shí)點(diǎn)

復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液里，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.符號(hào)表達(dá)式：AB+CD→AD+CB3.特征：雙交換、價(jià)不變。即反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變【思考】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？HCl+NaOHNaCl+H2O四種基本反應(yīng)類型之一【實(shí)驗(yàn)10-13】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液+CuSO4溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2溶液+CuSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2【思考與討論】（1）上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？屬于復(fù)分解反應(yīng)，都有沉淀生成?！舅伎寂c討論】（2）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？都有氣體生成。（3）前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？屬于復(fù)分解反應(yīng)，相同的生成物是水。4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）反應(yīng)物都是化合物；（2）在反應(yīng)中反應(yīng)物相互交換成分；（3）生成物中有沉淀或氣體或水。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑有氣體生成HCl+NaOH=NaCl+H2O有水生成結(jié)合附錄Ⅰ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，歸納出哪些物質(zhì)屬于可溶物，哪些物質(zhì)屬于沉淀？陰離子陽(yáng)離子部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、氨；鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。歸納總結(jié)硅酸不溶于水，其他酸都溶于水KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

溶于水，Ca(OH)2微溶于水AgCl不溶于水BaSO4不溶于水只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3

溶于水，其他XCO3都不溶于水KX、NaX、NH4X、XNO3

都能溶于水【思考與討論】判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！舅伎寂c討論】判斷的時(shí)候你都考慮了哪些因素？對(duì)于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫出化學(xué)方程式。生成物中是否有沉淀或氣體或水。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓5.復(fù)分解反應(yīng)的五種情況：①酸+堿→鹽+水例：NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)物至少一種可溶②酸+鹽→新酸+新鹽例：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓酸必須可溶③堿+鹽→新堿+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓兩者都可溶④鹽1+鹽2→新鹽1

+新鹽2例：K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓⑤酸+金屬氧化物→鹽+水例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O兩者都可溶酸必須可溶隨堂練習(xí)1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液B2.下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）。A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3A3.下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是（）。A.pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、CO32－B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－C.無(wú)色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－D.含有大量SO42－的溶液中：Ba2+、H+、Cl－、HCO3－B4.小山同學(xué)在學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是和同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】①在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽在溶液中都能解離出離子。②復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子間的互換后，使某些離子濃度迅速減小，反應(yīng)就向離子濃度減小的方向進(jìn)行。如果混合后，離子濃度不發(fā)生變化，也就沒有發(fā)生反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?【探究過程】同學(xué)們進(jìn)行了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)。（1）B試管中的現(xiàn)象是___________。該