2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷303考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列判斷中正確的是

A.若rm{X}為鋁片，rm{Y}為鎂片，rm{Z}為rm{NaOH}將開關(guān)rm{K}置于rm{B}處，則鎂為原電池的負(fù)極B.若rm{X}為鋅片，rm{Y}為鐵片，rm{Z}為rm{NaCl}將開關(guān)rm{K}置于rm{A}或rm{B}處均可減緩鐵的腐蝕C.若rm{X}為鐵片，rm{Y}為銅片，rm{Z}為rm{CuSO_{4}}將開關(guān)rm{K}置于rm{A}處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅D.若rm{X}rm{Y}均為碳棒，rm{Z}為rm{Na_{2}SO_{4}}開關(guān)rm{K}置于rm{A}處，rm{X}極發(fā)生的反應(yīng)為rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}2、rm{(}有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：rm{隆帽}為陽離子，rm{隆冒}為陰離子rm{.}以rm{M}代表陽離子，rm{N}代表陰離子，化學(xué)式為rm{MN_{2}}的晶體結(jié)構(gòu)為()A.

B.

C.

D.3、下列化學(xué)用語正確的是()A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：rm{CH_{2}=CH_{2}}C.rm{H_{2}O_{2}}的電子式：rm{H^{+}[rlap{_{隆隴}}{^{隆隴}}underset{^{隆隴隆隴}}{overset{_{隆隴隆隴}}{O}}rlap{_{隆隴}}{^{隆隴}}underset{_{隆隴隆隴}}{overset{^{隆隴隆隴}}{O}}rlap{_{隆隴}}{^{隆隴}}]H^{+}}D.碳酸氫鈉的電離方程式rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}4、下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（）

A.HClO

B.NaCl

C.FeCl3

D.CH3COONa

5、某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸（用M表示），M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC（M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同）。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB.B的分子式為C4H4O4Br2C.與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種D.C物質(zhì)不可能溶于水6、在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（）A.第2、3周期兩元素相差均為8B.第3、4周期兩元素相差均為18C.第5、6周期兩元素相差均為32D.以上敘述均正確7、下列有機(jī)物分子中的各原子不可能在同一平面上的是A.苯B.四氯化碳C.乙烯D.乙炔8、將rm{pH=1}的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，加一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量rm{NaOH}溶液后，rm{pH}都升高了rm{1}則加入的水與rm{NaOH}溶液的體積比為()A.rm{12}B.rm{11}C.rm{10}D.rm{9}9、由乙烯性質(zhì)推測丙烯性質(zhì)；那么丙烯與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是()

A.rm{CH_{2}B}rm{r}rm{-CH_{2}-CH_{2}B}rm{r}B.rm{CH_{3}-CHB}rm{r}rm{-CH_{2}B}rm{r}

C.rm{CH_{3}-CH_{2}-CHB}rm{r}D.rm{CH_{3}-CHB}rm{r}rm{-CH_{3}}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、下列操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液B.為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉C.將Fe（OH）2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOD.向AlCl3溶液中加入過量氨水，過濾，沉淀灼燒可得到Al2O311、下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{Be<B<C<N}B.第一電離能：rm{B<Be<Mg<Na}C.元素的電負(fù)性：rm{O>N>S>P}D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{SiH_{4}<CH_{4}<NH_{3}}12、化合物rm{X}的分子式為rm{C_{5}H_{11}Cl}用rm{NaOH}醇溶液處理rm{X}可得到分子式為rm{C_{5}H_{10}}的兩種有機(jī)物rm{Y}rm{Z}rm{Y}和rm{Z}經(jīng)催化加氫后都可得到rm{2?}甲基丁烷，則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式可能為A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}

C.

D.13、下列分子或離子之間互為等電子體的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{H_{3}O^{+}}B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}}C.rm{O_{3}}和rm{CO_{2}}D.rm{N_{2}}和rm{C_{2}^{2-}}14、氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液rm{(}含rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{A1^{3+}}rm{Fe^{2+})}經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖rm{1}

已知：該實(shí)驗(yàn)條件下，各金屬離子沉淀的rm{pH}如圖rm{2}所示rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{1}的主要成分為rm{Al(OH)_{3}}和rm{Fe(OH)_{3}}B.溶液rm{2}中所含金屬陽離子只有rm{Mg^{2+}}C.將溶液rm{3}蒸干即得rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}晶體D.若不加入rm{NaClO}溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響15、下列各項(xiàng)比較中前者高于rm{(}或大于或強(qiáng)于rm{)}后者的是rm{(}rm{)}A.rm{CCl_{4}}和rm{SiCl_{4}}的熔點(diǎn)B.rm{NH_{3}}與rm{H_{2}O}的鍵角C.rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}在水中的溶解度D.碳化硅和金剛石的硬度16、下列除雜方法不正確的是rm{(}rm{)}A.除去乙炔中混有的少量rm{H_{2}S}氣體：可用rm{CuSO_{4}}溶液洗氣B.除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀rm{NaOH}溶液，然后分液C.除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的濃溴水，過濾D.除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀rm{NaOH}溶液，然后分液評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池?(填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極。若不能，請說明原因。18、電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置，如圖1．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是______．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是______．

（3）D裝置中MnO2的作用是______．

（4）燃燒管中CuO的作用是______．

（5）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為______．

（6）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的______．經(jīng)測定其蒸氣密度為2.054g?L-1（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其分子式為______．

（7）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為______．19、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：rm{(1)}碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：________。rm{(2)}硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：________。rm{(3)}鈉與水反應(yīng)：________。20、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____，其中心原子采取____雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____。（4）E的核外電子排布式是____，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。21、.(5分)利用核磁共振技術(shù)測定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎。在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是____。A．CH3CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有個峰（信號）。（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是22、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50mol·L-1KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-）。（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:。實(shí)驗(yàn)序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10．00．04．04．02．0②9．01．04．04．02．0③8．0Vx4．04．02．0表中VxmL,理由是。（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）ΔH1②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH=；碘電極作為該電池的極。23、方鉛礦的主要成分為rm{PbS}含鉛可達(dá)rm{86.6%}以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料rm{PbO_{2}}的工藝流程如圖所示：rm{(1)}方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}可用于工業(yè)制備________。rm{(2)}步驟rm{壟脷}中焦炭的作用是________。rm{(3)}“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時，________作陰極，陰極反應(yīng)式為________，陽極泥的主要成分是________。rm{(4)}步驟rm{壟脻}中制備rm{PbO_{2}}的離子方程式________。rm{(5)}已知：rm{壟脵}常溫下，rm{Ksp(PbS)=8隆脕10^{-28}}rm{Ka_{1}(H_{2}S)=1.3隆脕10^{-7}}rm{Ka_{2}(H_{2}S)=7.1隆脕10^{-15}}rm{壟脷}當(dāng)rm{K>10^{5}}時，可認(rèn)為反應(yīng)能基本完全進(jìn)行。常溫下，向rm{Pb(NO_{3})_{2}}溶液中通入rm{H_{2}S}氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：rm{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS隆媒+2H^{+}}結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全rm{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS隆媒+

2H^{+}}寫出計(jì)算推理過程rm{(}________________。rm{)}評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)24、（12分）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：________________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_____。當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。25、（4分）某同學(xué)用NaOH固體配制250mL2mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）需要稱取NaOH固體__________g。（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有____、____等。（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為____g。26、某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}的漂白性，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套rm{.}請你參與探究并回答下列問題．

rm{(1)}向第一套裝置中通入一段時間的rm{SO_{2}}觀察到試管中的品紅溶液______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}褪色，然后再加熱試管，溶液______rm{(}填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”rm{)}紅色；

rm{(2)}向第二套裝置中通入一段時間的rm{Cl_{2}}觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液______rm{(}填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”rm{)}紅色；

rm{(3)}由以上兩個實(shí)驗(yàn)可以說明rm{SO_{2}}和rm{C1_{2}}的漂白原理______rm{(}填“相同”或“不相同”rm{)}

rm{(4)Cl_{2}}通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是______rm{(}填“rm{HCl}”或“rm{HClO}”rm{)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】本題考查了原電池、電解池原理的電極判斷，電極反應(yīng)和離子移動方向，題目難度中等?！窘獯稹緼.若rm{X}為鋁片，rm{Y}為鎂片，rm{Z}為rm{NaOH}為鋁片，rm{X}為鎂片，rm{Y}為rm{Z}開關(guān)rm{NaOH}置于rm{K}處是原電池，電解質(zhì)溶液是rm{B}鋁與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；所以鋁做負(fù)極，故A錯誤；

B.rm{NaOH}為鋅片，若rm{X}為鋅片，rm{Y}為鐵片，rm{Z}為rm{NaCl}將開關(guān)rm{K}置于rm{A}處，是電解池，鋅做陽極，鐵做陰極，在電解池中陽極失電子，可減緩鐵的腐蝕，為鐵片，rm{X}為rm{Y}將開關(guān)rm{Z}置于rm{NaCl}處，是電解池，鋅做陽極，鐵做陰極，在電解池中陽極失電子，可減緩鐵的腐蝕，將開關(guān)rm{K}置于rm{A}處，是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極，鋅失電子發(fā)生吸氧腐蝕，rm{K}rm{B}為鐵片，可減緩鐵的腐蝕，故B正確；為銅片，C.若rm{X}為鐵片，rm{Y}為銅片，rm{Z}為rm{CuSO}為rm{X}rm{Y}rm{Z}置于rm{CuSO}處，是電解池，鐵做陽極，銅做陰極，在電解池中陽極失電子，所以不能rm{{,!}_{4}}故C錯誤；

C.開關(guān)，將開關(guān)rm{K}置于rm{A}處，置于rm{K}處，是電解池，rm{A}做陽極，鐵做陰極被保護(hù)，溶液中陰離子移向陽極，移向?qū)崿F(xiàn)在鐵片上鍍銅，電極碳棒；故C錯誤；

D.rm{K}rm{A}均為碳棒，rm{X}為rm{X}若rm{X}rm{Y}均為碳棒，rm{Z}為rm{Na}rm{X}rm{Y}rm{Z}置于rm{Na}處，是電解池，rm{{,!}_{2}}做陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{SO}做陰極，rm{SO}rm{{,!}_{4}}，開關(guān)rm{K}置于rm{A}處rm{K}rm{A}rm{X}rm{Y}；故D錯誤。

故選B。發(fā)生的反應(yīng)為rm{2H}【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意分析晶胞中離子或原子的分部特點(diǎn)，利用均攤法計(jì)算rm{.}利用均攤法計(jì)算化學(xué)式，題中離子處于三種位置，晶胞中位于頂點(diǎn)的離子平均含有rm{dfrac{1}{8}}個，面心的離子平均含有rm{dfrac{1}{2}}體心的離子為晶胞所獨(dú)有。【解答】A.陽離子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為rm{1}則陽離子和陰離子的比值為rm{1}rm{4}化學(xué)式為rm{1}故A不符合題意；

B.有rm{M_{4}N}個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}}rm{4}個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}

}

則陽離子和陰離子的比值為rm{1}rm{1}rm{dfrac{1}{2}}化學(xué)式為rm{1=1}故B符合題意；

C.有rm{2}個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為rm{3隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{3}{8}}rm{MN_{2}}個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為rm{3}

則陽離子和陰離子的比值為rm{3隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{3}{8}

}rm{1}rm{1}化學(xué)式為rm{dfrac{3}{8}}故C不符合題意；

D.有rm{1=3}個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為rm{8}rm{M_{3}N_{8}}個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為rm{8}則陽離子和陰離子的比值為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{1}化學(xué)式為rm{1}故D不符合題意。

故選B。rm{1}【解析】rm{B}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、D【分析】

A．HClO在溶液中電離出氫離子；溶液呈酸性，故A錯誤；

B．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液呈中性，故B錯誤；

C．FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液呈酸性，故C錯誤；

D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液呈堿性，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】水溶液顯堿性的有兩類；一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷．

5、D【分析】【解析】試題分析：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種，故B正確；HOOC—CHOH—CH2—COOH在催化劑加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)A，A為HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了B，所以B的分子式為C4H4O4Br2，所以B正確；HOOCCH=CHCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生加成反應(yīng)生C,C為HOOCHOHCHOHCOOH，故HOOCHOHCHOHCOOH可以溶于水，故D錯誤，為本題的答案?？键c(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)、分子式的確定、有機(jī)物的性質(zhì)【解析】【答案】D6、A【分析】【解析】試題分析：相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差在第2、3周期兩元素相差均為8，故A正確，第3、4周期兩元素相差均為8，故B錯誤；第5、6周期兩元素相差均為18，故C錯誤，以上BC的敘述是錯誤的，故D錯誤?？键c(diǎn)：元素周期表【解析】【答案】A7、B【分析】【解析】【答案】B8、B【分析】略【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】

本題考查了加成反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，明確烯烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及加成反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大rm{.}乙烯含有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；雙鍵中的一個鍵斷裂，分別在兩個碳原子上各加上一個溴原子，丙烯結(jié)構(gòu)與乙烯相似，含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此解答。

【解答】

乙烯含有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵中的一個鍵斷裂，分別在兩個碳原子上各加上一個溴原子生成rm{1}rm{2-}二二溴乙烷，根據(jù)乙烯和溴的加成反應(yīng)得，丙烯和溴的加成反應(yīng)是丙烯中的碳碳雙鍵斷裂，每個雙鍵的碳原子上添加一個溴原子，生成rm{1}rm{2-}二溴丙烷；故B正確。

故選B。

【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)10、B|D【分析】解：A、先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+；故A錯誤；

B；由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化；在配制硫酸亞鐵溶液時，常在溶液中加入少量的鐵粉，故B正確；

C；氫氧化亞鐵在空氣中加熱生成了氫氧化鐵；灼燒后得到氧化鐵，故C錯誤；

D；氯化鋁溶液加入過量氨水；反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，過濾，沉淀灼燒后得到氧化鋁，故D正確；

故選BD．

A；加入的硫氰化鉀和氯水的順序不能顛倒；應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入氯水；

B；根據(jù)根據(jù)亞鐵離子容易被氧化成鐵離子分析；

C；氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵；加熱生成了氧化鐵；

D；氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；加熱生成氧化鋁．

本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、鐵的氧化物和強(qiáng)氧化物、鋁的氧化物和強(qiáng)氧化物、硫酸亞鐵溶液的配制等知識，題目難度不大，涉及的知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．【解析】【答案】BD11、rCD【分析】解：rm{A.Be}rm{B}rm{C}rm{N}位于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑rm{Be>B>C>N}故A錯誤；

B.同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大，另外rm{Be}核外最外層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：rm{Be>B>Mg>Na}故B錯誤；

C.同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：rm{O>N>S>P}故C正確；

D.非金屬性rm{N>C>Si}元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，故D正確．

故選CD．

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。?/p>

B.根據(jù)同主族元素從上到下第一電離能逐漸減?。煌芷趶淖蟮接抑饾u增大判斷；

C.同周期元素從左到右；元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大．

本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、BD【分析】【分析】本題考查了氯代烴的消去反應(yīng)的條件及產(chǎn)物的種類，題目難度中等。【解答】根據(jù)能與rm{H_{2}}加成生成rm{2-}甲基丁烷，說明rm{Y}和rm{Z}均為分子中含rm{5}個rm{C}原子的不飽和烴，其碳骨架為rm{begin{matrix}C-C-C-C;;;;;;;;;;簍聡;;;;;;Cend{matrix}}氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物rm{begin{matrix}C-C-C-C

;;;;;;;;;;簍聡;;;;;;Cend{matrix}}的碳架有一個支鏈甲基；A.rm{X}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}沒有支鏈，故A錯誤；B.含有一個支鏈甲基，發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，故B正確；C.有兩個支鏈，故C錯誤；D.rm{2}rm{2}rm{CH}【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}含有rm{4}個原子，rm{H_{3}O^{+}}含有rm{4}個原子；不是等電子體，故A錯誤；

B.rm{NO_{3}^{-}}的價電子數(shù)為rm{5+6隆脕3+1=24}rm{SO_{3}}的價電子數(shù)為rm{6隆脕4=24}含有相同原子數(shù)rm{4}為等電子體，故B正確；

C.rm{O_{3}}的價電子數(shù)為rm{6隆脕3=18}rm{CO_{2}}的價電子數(shù)為rm{4+6隆脕2=16}不是等電子體，故C錯誤；

D.rm{N_{2}}的價電子數(shù)為rm{5隆脕2=10}rm{C_{2}^{2-}}的價電子數(shù)為rm{4隆脕2+2=10}含有相同原子數(shù)rm{2}為等電子體，故D正確；

故選BD．

先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體；然后判斷電子的數(shù)目來解答．

本題主要考查了等電子體，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，題目難度不大．【解析】rm{BD}14、rAD【分析】解：氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液rm{(}含rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{A1^{3+}}rm{Fe^{2+})}加rm{NaClO}溶液，把亞鐵離子氧化為rm{Fe^{3+}}調(diào)節(jié)溶液的rm{pH=4.7}由各金屬離子沉淀的rm{pH}圖可知，rm{A1^{3+}}rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Al(OH)_{3}}和rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，過濾，沉淀rm{1}為rm{Al(OH)_{3}}和rm{Fe(OH)_{3}}溶液rm{1}含有rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}然后加rm{NaOH}調(diào)節(jié)rm{pH=6.7}rm{Cu^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Cu(OH)_{2}}沉淀，過濾，沉淀rm{2}為rm{Cu(OH)_{2}}溶液rm{2}主要含有rm{Mg^{2+}}rm{Cu(OH)_{2}}加硫酸生成溶液rm{3}為硫酸銅溶液；然后加熱濃縮；冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體；

A.由流程分析可知，沉淀rm{1}的主要成分為rm{Al(OH)_{3}}和rm{Fe(OH)_{3}}故A正確；

B.溶液rm{2}主要含有rm{Mg^{2+}}還有少量的rm{Cu^{2+}}rm{A1^{3+}}rm{Fe^{3+}}因?yàn)閞m{Cu^{2+}}rm{A1^{3+}}rm{Fe^{3+}}不能全部轉(zhuǎn)化為沉淀；故B錯誤；

C.從溶液中提取溶質(zhì)時；加熱濃縮；冷卻結(jié)晶，不能加熱干，故C錯誤；

D.若不加入rm{NaClO}溶液，在調(diào)節(jié)rm{pH=4.7}時，rm{Fe^{2+}}不能轉(zhuǎn)化為沉淀，在調(diào)節(jié)rm{pH=6.7}rm{Cu^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Cu(OH)_{2}}沉淀，而此時rm{Fe^{2+}}不能轉(zhuǎn)化為沉淀；所以對制得硫酸銅晶體的純度將無影響，故D正確．

故選AD．

氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液rm{(}含rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{A1^{3+}}rm{Fe^{2+})}加rm{NaClO}溶液，把亞鐵離子氧化為rm{Fe^{3+}}調(diào)節(jié)溶液的rm{pH=4.7}由各金屬離子沉淀的rm{pH}圖可知，rm{A1^{3+}}rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Al(OH)_{3}}和rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，過濾，沉淀rm{1}為rm{Al(OH)_{3}}和rm{Fe(OH)_{3}}溶液rm{1}含有rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}然后加rm{NaOH}調(diào)節(jié)rm{pH=6.7}rm{Cu^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Cu(OH)_{2}}沉淀，過濾，沉淀rm{2}為rm{Cu(OH)_{2}}溶液rm{2}主要含有rm{Mg^{2+}}rm{Cu(OH)_{2}}加硫酸生成溶液rm{3}為硫酸銅溶液；然后加熱濃縮；冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體；據(jù)此分析．

本題考查了物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，明確分離提純操作流程是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題的能力，題目難度中等．【解析】rm{AD}15、rBC【分析】解：rm{A.}分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越大，所以rm{SiCl_{4}}的熔點(diǎn)比rm{CCl_{4}}的高；故A錯誤；

B.rm{NH_{3}}為三角錐形，鍵角為rm{107^{circ}}rm{H_{2}O}為rm{V}形，鍵角為rm{105^{circ}}故B正確；

C.二氧化硫分子中價層電子對個數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}且含有一個孤電子對，所以為rm{=2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}形結(jié)構(gòu)，rm{V}是rm{SO_{2}}形的極性分子，rm{V}是直線型的非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，rm{CO_{2}}在水中的溶解度比rm{SO_{2}}的大；故C正確；

D.原子半徑rm{CO_{2}}鍵長rm{Si>C}鍵長越長，硬度越小，碳化硅rm{C-C<C-Si}金剛石；故D錯誤．

故選BC．

A.根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越大；

B.rm{<}為三角錐形，鍵角為rm{NH_{3}}rm{107^{circ}}為rm{H_{2}O}形，鍵角為rm{V}

C.根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理分析物質(zhì)的溶解性，rm{105^{circ}}在水中溶解度比rm{SO_{2}}大；

D.鍵長rm{CO_{2}}鍵長越長，硬度越?。?/p>

本題考查較為綜合，涉及熔點(diǎn)比較、溶解度、硬度比較以及鍵角比較等知識，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度．rm{C-C<C-Si}【解析】rm{BC}16、rBC【分析】解：rm{A.}硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀；而乙炔不反應(yīng)，然后洗氣可除雜，故A正確；

B.乙酸與rm{NaOH}反應(yīng)；增大與乙醛的沸點(diǎn)差異，不分層，不能利用分液法分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；

C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選rm{NaOH}溶液；分液；故C錯誤；

D.溴與rm{NaOH}反應(yīng)后；與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；

故選BC．

A.硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀；而乙炔不反應(yīng)；

B.乙酸與rm{NaOH}反應(yīng)；增大與乙醛的沸點(diǎn)差異；

C.溴；三溴苯酚均易溶于苯；

D.溴與rm{NaOH}反應(yīng)后；與溴苯分層．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B吸收水、通過A吸收二氧化碳，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是：g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）；

故答案為：g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）；

（2）D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

故答案為：吸收水分干燥氧氣；

（3）MnO2為分解制備氧氣的催化劑；

故答案為：作催化劑加快產(chǎn)生O2的速率；

（4）一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知，CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

故答案為：把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（5）水的物質(zhì)的量==0.06mol、二氧化碳的物質(zhì)的量==0.04mol，則m（C）+m（H）=0.04mol×12g+0.06mol×2×1g/mol=0.6g＜0.92g，故有機(jī)物含有O元素，m（O）=0.92g-0.6g=0.32g，則n（O）==0.02mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.04：0.12：0.02=2：6：1，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；

（6）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；該有機(jī)物蒸氣密度為2.054g?L-1，則其相對分子質(zhì)量=2.054×22.4=46，所以分子式為（C2H6O）n，則46n=46，故n=1，所以分子式為C2H6O；

故答案為：相對分子質(zhì)量；C2H6O；

（7）該有機(jī)物分子式為C2H6O，該物質(zhì)的核磁共振氫譜有3個吸收峰，故有機(jī)物分子中有3種H原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；

故答案為：CH3CH2OH．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理是測定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量；來確定是否含氧及C；H、O的個數(shù)比，求出最簡式，再結(jié)合有機(jī)物相對分子質(zhì)量確定分子式．

因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O），A用來吸收二氧化碳、B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應(yīng)所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)，可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（2）由（1）得D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥；

（3）由（1）得MnO2為分解制備氧氣的催化劑；

（4）由（1）得一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知，CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（5）根據(jù)n=計(jì)算水；二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算O元素質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物的最簡式；

（6）要確定該物質(zhì)的分子式；還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；

該有機(jī)物蒸氣密度為2.054g?L-1；則其相對分子質(zhì)量=2.054×22.4=46，結(jié)合最簡式確定有機(jī)物分子式；

（7）該物質(zhì)的核磁共振氫譜有3個吸收峰；故有機(jī)物分子中有3種H原子，結(jié)合分子式確定其結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機(jī)物的分子式的實(shí)驗(yàn)測定，題目難度中等，關(guān)鍵在于清楚實(shí)驗(yàn)的原理，掌握燃燒法利用元素守恒確定實(shí)驗(yàn)式的方法．【解析】g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）；吸收水分干燥氧氣；作催化劑加快產(chǎn)生O2的速率；把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；C2H6O；相對分子質(zhì)量；C2H6O；CH3CH2OH19、（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2）2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓

（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】【分析】本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離方程式的書寫方法、原子團(tuán)及離子符號等即可解答，試題旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。rm{(1)}碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；rm{(1)}硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；rm{(2)}硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【解答】rm{(2)}碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，鹽酸和氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，rm{(3)}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。rm{(3)}；rm{(1)}硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸與氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，離子方程式為：rm{2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}離子方程式為：rm{CaCO_{3}}rm{2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{CaCO_{3}}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，離子方程式為：rm{+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}rm{2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+

SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{(2)2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+

SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{(3)2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}20、略

【分析】【解析】試題分析：B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，這說明分子中含有氫鍵，因此是N、O或F。由于化合物DC為離子化合物，且D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這說明C是－2價的，所以C是氧元素，D是鎂元素。B的原子序數(shù)小于C的原子序數(shù)，所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金屬元素，且AC2為非極性分子，所以A是碳元素。E的原子序數(shù)為24，則E是Cr元素。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、分子的空間構(gòu)型、雜化軌道、配位鍵、等電子體、核外電子排布以及電子式和化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（10分）(1）C＜O＜N(1分)(2）三角錐形(1分)sp3(1分)(3）(1分)N2O(1分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）(1分)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(2分)(5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O(2分)21、略

【分析】【解析】【答案】（1）AD；（2）BrCH2CH2Br，2；（3）若圖譜中給出了3個吸收峰（信號），則說明C2H6O的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH；若圖譜中給出了1個吸收峰（信號），則說明C2H6O的結(jié)構(gòu)是CH3OCH3。22、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由反應(yīng)的離子方程式可以看出當(dāng)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-不再發(fā)生時容器內(nèi)含有一定量的I2，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。即當(dāng)Na2S2O3耗盡時溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。根據(jù)兩個反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的關(guān)系可知：n(S2O32-)∶n(S2O82-)＜2，才可以有I2存在，也才能確保能觀察到藍(lán)色。（2）要探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其它條件都相同，變量為K2S2O8溶液的濃度，根據(jù)①②可知混合溶液的體積為10ml．所以③中取K2S2O88．0ml，則需要水的體積為2．0ml．（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時間延長；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。達(dá)到平衡所需要的時間縮短。c(S2O82-)與時間的關(guān)系見答案。（4）(①－②)÷2可得2Li(s)+I2(s)=2LiI(s）ΔH=由于在反應(yīng)中Li失去電子，作負(fù)極。而碘得到電子，因此碘電極作為該電池的正極。考點(diǎn)：考查滴定終點(diǎn)時溶液中物質(zhì)的量的關(guān)系、濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原電池反應(yīng)原理的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2S2O3＜2（2）2．0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的條件不變，才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）（4）正23、rm{(1)N_{2}}rm{SO_{2;;;;;;}}硝酸rm{(}或氨氣rm{)}硫酸

rm{(2)}還原二價鉛