2025年冀教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷837考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=akJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=bkJ/mol，則a、b的大小關(guān)系是A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.無法確定2、在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達(dá)到新的平衡，下列說法錯誤的是A.CO2的物質(zhì)的量不可能為1molB.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍3、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是（）

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C.若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法4、下列說法中不正確的是A.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.某些吸熱反應(yīng)不加熱也可以自發(fā)進(jìn)行5、25°C，向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液；滴定曲線如圖，下列說法不正確的是。

A.H2A的電離方程式：H2A?H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－B.X點(diǎn)溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1C.Z點(diǎn)溶液中存在關(guān)系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D.W點(diǎn)時，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)6、常溫下，用鹽酸滴定溶液；其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是。

A.a點(diǎn)：B.b點(diǎn)：C.c點(diǎn)：D.d點(diǎn)：7、近年來有多個品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示；工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是。

A.M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低B.負(fù)極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質(zhì)子交換膜C.正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OD.d口流出的液體是蒸餾水評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知kJ·mol）

下列說法正確的是A.B.C.D.9、常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO410、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大11、向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)B.c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H+)＞c(CO32—)＞c(OH-)C.c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)D.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)12、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能13、已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是()A.0.1mol·L－1KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)C.加入20mLNaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。15、可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強(qiáng)P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。16、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)：n(CO2)=_________________17、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學(xué)用語解釋原因______18、下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)20、2020年12月，嫦娥五號“探月”任務(wù)正在進(jìn)行當(dāng)中，本次任務(wù)將實(shí)現(xiàn)中國首次月球無人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學(xué)探究，時隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國成為人類第三個獲取月球樣本的國家。電源是航天器在廣袤太空中持續(xù)運(yùn)行的重要支撐，嫦娥五號采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長等特點(diǎn)。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問題。

(1)“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為_______；

(2)LiCoO2中Co的化合價為_______，“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為_______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據(jù)下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法_______。

21、實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料制取(NH4)2SO4晶體和輕質(zhì)CaCO3；其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍(pH=8.5時Al(OH)3開始溶解)。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+開始沉淀時pH3.42.77.611.3完全沉淀時pH4.73.79.6/

②已知常溫下，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9

回答下列問題：

(1)廢渣粉末“浸取”時，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。實(shí)驗(yàn)時需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是______________________。

(2)廢渣粉末“浸取”時，反應(yīng)溫度需控制在60~70℃，合適的加熱方式為_________。若溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是_______________________。

(3)濾渣1成分是_______________(填化學(xué)式)。

(4)加適量H2O2的作用是________________________________(用離子方程式表示)。“調(diào)pH值”除鐵和鋁時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________________。22、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實(shí)現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)23、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)24、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。25、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

由于氣態(tài)水能量高于液態(tài)水的能量，所以等量的氫氣燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出更多的能量，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，所以a＜b，故選C。2、B【分析】【詳解】

A．CO和水蒸氣各1mol，達(dá)到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質(zhì)的量會增加，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO不能完全轉(zhuǎn)化，所以CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol；正確；

B．再通入4mol水蒸氣；化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率會提高，但是水蒸氣的轉(zhuǎn)化率會降低，錯誤；

C．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則CO2的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度??；況且CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．恒溫恒壓下；壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。所以第一次平衡時氣體總物質(zhì)的量為2mol，第二次平衡時氣體總物質(zhì)的量為6mol，故密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍，正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A.D、E都處于25℃時，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)·c(OH-)都大于E點(diǎn)的c(H+)·c(OH-)，并且C點(diǎn)的c(H+)·c(OH-)大于A點(diǎn)c(H+)·c(OH-)，c(H+)·c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E；A正確，不符合題意；

B、A點(diǎn)到D點(diǎn)，c(H+)變大，但c(OH-)變小，可加酸，使得c(H+)變大，c(OH-)變??；B正確，不符合題意；

C、若處在B點(diǎn)時Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1mol/L；等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，C正確，不符合題意；

D、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，加入適量的NH4Cl固體，溫度不變，則Kw不變；D錯誤，符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。4、A【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3；A項(xiàng)錯誤，符合題目要求；

B．Fe3+易水解，因此配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，可防止Fe3+的水解；再加水稀釋到所需的濃度，B項(xiàng)正確，不符合題目要求；

C．CuO可促進(jìn)Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，因此向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋；C項(xiàng)正確，不符合題目要求；

D．銨鹽與堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；在常溫下就可反應(yīng)，無需加熱，因此某些吸熱反應(yīng)不加熱也可以自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確，不符合題目要求；

答案選A。5、D【分析】【分析】

向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，X為H2A溶液，Y為H2A和KHA混合溶液；W為KHA溶液，根據(jù)溶液的守恒關(guān)系回答問題。

【詳解】

A.由圖可知，0.1mol/L的H2A的pH=3，說明H2A為弱酸，電離可逆，方程式：H2A?H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－；A正確；

B.X點(diǎn)是H2A溶液，：由物料守恒關(guān)系可知，c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1；B正確；

C.Z點(diǎn)溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在關(guān)系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；C正確；

D.W點(diǎn)時，溶質(zhì)為KHA且溶液為堿性，則HA-的水解程度大于電離程度，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)；D錯誤；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)為D，注意比較鹽的水解程度和電離程度，堿性時，水解程度大于電離程度，進(jìn)而判定離子大小關(guān)系。6、C【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)反應(yīng)生成和剩余碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以根據(jù)物料守恒可知：故A錯誤；

B.b點(diǎn)時根據(jù)電荷守恒可知：故B錯誤；

C.c點(diǎn)時恰好完全反應(yīng)生成根據(jù)質(zhì)子守恒得故C正確；

D.d點(diǎn)為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍，二者反應(yīng)方程式為溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒得故D錯誤；

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)氫離子的移動方向，電極N為正極，電極M為負(fù)極，燃料電池的負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O。A、電極M為負(fù)極，N2H4-4e-=N2↑+4H+，電極附近pH降低，故A正確；B、負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，則每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，會有4molH+通過質(zhì)子交換膜，故B正確；C、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O；故C正確；D；根據(jù)題意該燃料電池的電解質(zhì)為酸性溶液，因此從d口流出的液體是酸性溶液，故D錯誤；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，題目涉及電極反應(yīng)式以及電池反應(yīng)方程式書寫。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意純水的導(dǎo)電能力很弱，因此電解質(zhì)溶液應(yīng)該是酸性溶液。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入2molNH3，丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動，故2c1＜c3；故A錯誤；

B．甲、乙為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時NH3為nmol，對于甲容器，a=92.4×對于乙容器b=92.4×（），故a+b=92.4；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中NH3的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動，故2p2＞p3；故C錯誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正確。

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽；

A．氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；

B．NaOH是堿；抑制水電離，故B錯誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；促進(jìn)水電離，故C正確；

D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽；溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，故D錯誤；

故答案為AC。10、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，則Y濃度增大，B錯誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進(jìn)水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，通入100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，恰好生成0.01molNaHCO3。

【詳解】

A．根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；由于HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，則c(Na＋)＞c(HCO3-)；由于水解是微弱的，c(HCO3-)＞c(OH-)。CO32－來自HCO3－電離，由于水也會電離，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－，因此c(H+)＞c(CO32-)；綜上c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)；故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，聯(lián)立兩式，得到質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)；故D正確。

答案選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．由題可知常溫下因此所以KHA的溶液中HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性即：根據(jù)KHA溶液中的電荷守恒式：可得A項(xiàng)錯誤；

B．由題可知常溫下pH=8時，因此可得，B項(xiàng)正確；

C．KHA溶液的初始濃度為0.1mol/L，體積為20mL；因此加入20mL，濃度為0.1mol/L的NaOH溶液后，有物料守恒關(guān)系式為：溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：聯(lián)立兩個式子可得C項(xiàng)正確；

D．通過分析可知，KHA的溶液中水的電離總體上受抑制，滴定過程中，KHA逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)锳2-，A2-會促進(jìn)水的電離；因此；滴定過程中水的電離程度逐漸增加，至滴定終點(diǎn)時水的電離程度達(dá)到最大，D項(xiàng)錯誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

若溶液中的兩種粒子存在電離或水解的關(guān)系，那么在比較濃度大小時，可借助溶液的pH以及相關(guān)的電離平衡常數(shù)，通過將兩種粒子作商來進(jìn)行比較。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A；C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量；

(2)根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；

(3)根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來求；

【詳解】

(1)圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；

(2)因1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ?mol-1，而1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ?mol-1，由蓋斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ?mol-1+(-99kJ?mol-1)=-395kJ?mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H為-395kJ?mol-1×3=-1185kJ?mol-1，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1。【解析】反應(yīng)物能量生成物能量-198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-115、略

【分析】【詳解】

（1）由圖A可知，P2先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2大，故P1＜P2；

答案為＜；

（2）P2＞P1，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動，即向氣體體積縮小的方向移動，則（a+b）比（c+d）小；

故答案為＜；

（3）由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài)，t1溫度高，則t1＞t2；

答案為＞；【解析】①.＜②.＜③.＞16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.417、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因?yàn)樯蓙喠蛩岣x子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小。【解析】①.②.水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小18、略

【分析】【詳解】

由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當(dāng)通入SO2時，CO32-與SO2發(fā)生反應(yīng)，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，即CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3?！窘馕觥緾aCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。四、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知，正極材料主要由Al、LiCoO2構(gòu)成，LiCoO2不能夠和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體為Al和NaOH溶液反應(yīng)生成的H2，“過濾”所得濾液中的主要成分為NaAlO2，其和鹽酸反應(yīng)能夠得到Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓。

(2)LiCoO2中鋰元素化合價為+1，氧元素為-2，所以Co的化合價為+3；“酸浸”時的反應(yīng)物為LiCoO2、硫酸和Na2S2O3，根據(jù)“沉鈷”的產(chǎn)物為Co(OH)2可判斷，反應(yīng)后Co元素的化合價從+3降低為+2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及工藝中最后可得到Na2SO4·10H2O的副產(chǎn)品，可知S元素的化合價升高，因此Na2S2O3是反應(yīng)的還原劑，由上述分析可知“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，可知該情況下鹽酸為還原劑，其和LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成污染環(huán)境的Cl2；故答案為：+3；8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；Cl2；

(3)“沉鈷”產(chǎn)物為Co(OH)2，為了不引入別的雜質(zhì)，同時達(dá)到沉淀Co2+的目的，應(yīng)該加入NaOH溶液或NaOH固體，由流程圖可知，當(dāng)溶液的pH=9.5時，Co2+會完全沉淀，此時溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.5mol/L，由Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15可知“沉鈷”后溶液中c(Co2+)==1.09×10-6mol/L，故答案為：1.09×10-6mol/L。

(4)分析溶解度曲線可知Li2CO3微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低，為了提高鋰元素的回收率，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮，并在較高溫度下趁熱過濾等操作；由于固體表面有硫酸根，證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法為取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗凈；故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗凈?！窘馕觥竣?AlO+H++H2O=Al(OH)3↓②.+3③.8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O④.Cl2⑤.1.09×10-6mol/L⑥.蒸發(fā)濃縮⑦.趁熱過濾⑧.取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗凈21、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)，加入碳酸銨溶液浸取，根據(jù)溶度積的數(shù)值可知，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，濾液中主要含有硫酸銨，濾渣含有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO，將濾渣加入稀鹽酸，CaCO3、Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為CaCl2，AlCl3、FeCl3、FeCl2，SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)作為濾渣1析出、向?yàn)V液中加入過氧化氫將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，加氫氧化鈣溶液并調(diào)節(jié)pH值可除去AlCl3、FeCl3，將它們轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵，CaCl2可以加入碳酸銨溶液制取輕質(zhì)CaCO3；再將含有硫酸銨的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得硫酸銨晶體，由此分析。

【詳解】

(1)已知常溫下，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9，廢渣粉末碳酸銨溶液時，溶度積小的溶液易轉(zhuǎn)化為溶度積更小的溶液，實(shí)現(xiàn)硫酸鈣向碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)；實(shí)驗(yàn)時需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是增加溶液中的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化；

(2)廢渣粉末“浸取”時，反應(yīng)溫度需控制在60~70℃，合適的加熱方式為水浴加熱，若溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是溫度過高，(NH4)2CO3分解；

(3)根據(jù)分析，SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)，作為濾渣1析出，濾渣1的成分是SiO2；。

(4)H2O2具有氧化性，加適量過氧化氫將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，過氧化氫的還原產(chǎn)物為水不引入新的雜質(zhì)，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；“調(diào)pH值”除鐵和鋁時，pH≥4.7時，鐵離子和鋁離子已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)題意，pH=8.5時Al(OH)3開始溶解；需要應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH＜8.5。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶度積的大小，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9，可以判斷硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，符合沉淀的轉(zhuǎn)化，為易錯點(diǎn)。【解析】CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)增加溶液中的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化水浴加熱溫度過高，(NH4)2CO3分解SiO22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4.7≤pH＜8.522、略

【分析】【分析】

由工藝流程可知，輝銻礦粉經(jīng)鹽酸、五氯化銻溶液浸取后，過濾，向浸出液中加入適量的銻粉把過量的五氯化銻還原，然后再加入適量的硫化鈉把溶液中的銅離子和鉛離子沉淀，過濾，再向?yàn)V液中加入NaH2PO2除砷；得到三氯化銻溶液，電解該溶液得到銻和五氯化銻，五氯化銻循環(huán)利用。

【詳解】

(1)根據(jù)浸出液成分可知，“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3反應(yīng)有S和SbC13生成，則濾渣I的成分是S、SiO2。

(2)“還原”過程中Sb將SbCl5還原為SbCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式3SbCl5+2Sb=5SbCl3。

(3)浸出液中c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1，常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，銅離子開始沉淀需要的硫離子濃度為1.010-34mol/L；Ksp(PbS)=9.0×10-29，鉛離子開始沉淀需要的硫離子濃度為9.010-28mol/L；故在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是CuS；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，

(4)在“除砷”過程中，NaH2PO2是還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3PO4；P的化合價由+1升高到+5，而As的化合價由+3降到0，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑；還原劑的物質(zhì)的量之比4:3。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2繼而發(fā)生反應(yīng)Sb3+-2e-=Sb5+；由“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系示意圖可知，當(dāng)電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低，其原因可能是H＋參與了電極反應(yīng)。【解析】S、SiO23SbCl5+2Sb=5SbCl3CuS9.0×1074:32Cl--2e-=Cl2Sb3+-2e-=Sb5+H+參與了電極反應(yīng)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.512