2025年蘇教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時(shí)，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c()-c(NH3?H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]2、下列說法正確的是A.硬脂酸、軟脂酸、蟻酸互為同系物B.石墨烯和C60互為同分異構(gòu)體C.氫有三種核素(1H、2H、3H)氧有兩種核素(16O、18O)，能組成6種不同分子量的水分子D.N2、NN4互為同位素3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡CH。下列描述正確的是A.該有機(jī)物常溫常壓下呈氣態(tài)，且易溶于水B.該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該有機(jī)物分子為直線形的極性分子D.該有機(jī)物可由乙炔和含氮化合物加聚制得4、用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭試劑YA電石與飽和食鹽水混合，檢驗(yàn)乙炔氣體溴水酸性KMnO4溶液B溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱，證明發(fā)生了消去反應(yīng)水酸性KMnO4溶液C乙醇與濃硫酸加熱至170℃，證明發(fā)生了消去反應(yīng)NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液

A.AB.BC.CD.D5、下列說法中不正確的是A.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于鏈狀高分子B.人體需要的各種微量元素必須通過保健食品進(jìn)行補(bǔ)充C.吸水性植物纖維可用作食品干燥劑D.淀粉等糖類物質(zhì)是人體需要能量的主要來源評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列離子方程式中，不正確的是：A.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2OB.氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)：OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2OC.金屬鈉與水：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑7、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性8、室溫下，用0.1mol·L-1的鹽酸分別滴定20mL0.1mol·L-1兩種y元弱堿，AG與所加鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。已知：AG=lg

下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線I對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)于等濃度曲線II對(duì)應(yīng)堿的堿性B.溶液中弱堿陽(yáng)離子的濃度b點(diǎn)和e點(diǎn)相同C.由e點(diǎn)到f點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸減小D.Kb(II)約為10-8.5mol·L-19、已知(a)、(b)、(c)的分子式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是A.符合分子式C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種B.a、b、c的一氯代物分別有3、3、4種C.a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D.a完全燃燒消耗標(biāo)況下空氣體積為145.6L10、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說法正確的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)11、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。

目的。

操作。

A

檢驗(yàn)海帶中是否含碘。

將海帶灰研碎溶于水；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)色。

B

檢驗(yàn)甲烷中是否混有乙烯。

將氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣瓶；觀察顏色變化。

C

證明酸性：碳酸＞硅酸。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液。

D

除去NO中少量NO2

將混合氣體通過足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D12、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代；當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖。

下列有關(guān)說法中不正確的是A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B不能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2mol的NaOHD.C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n：2：2評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)：離子方程式___________________________________________________。

（3）一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C：化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣；迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：

化學(xué)方程式____________________________________________________________。

（5）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；14、已知：

(1)反應(yīng)①類似鹽的水解，寫出CaC2的電子式_________。

(2)苯是由哪位科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)的________，苯分子中有三個(gè)氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，則此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型__________。

(4)聯(lián)二苯的化學(xué)式為__________。15、（1）①寫出氯化鎂的電子式________；②寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；

（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式___________。16、糖類物質(zhì)的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示。(_______)17、化合物G()是一種新型化工原料；其合成路線圖如下：

已知：①A的最簡(jiǎn)式為分子中有兩種氫原子且數(shù)目比為2：3；

②苯環(huán)上的烴基可被酸性溶液氧化為

以乙烯和A為原料(無機(jī)試劑任選)，用盡量筒短的合成路線設(shè)計(jì)制備寫出合成路線圖_______。18、1mol烴在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，并消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下168L氧氣。通過計(jì)算確定該有機(jī)化合物的分子式______。19、金屬材料；無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料；它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”；“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機(jī)非金屬材料中；用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣；高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；

(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。20、按要求填空：

(1)有機(jī)物A樣品3.0g，對(duì)其進(jìn)行如下操作：充分燃燒得3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6gH2O；質(zhì)譜分析得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的名稱是____________，C中官能團(tuán)名稱為____________。

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。21、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測(cè)知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體的化學(xué)式為________。

(4)與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共4分)22、嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品；嗎啡分子含C：71.58%；H：6.67%、N：4.91%、其余為O。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300。試求：

（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量__________；

（2）嗎啡的化學(xué)式_______________；

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：

（3）海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量____________；

（4）海洛因的化學(xué)式___________________.評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。24、A；B、C、D、E、F是常見的氣體；其中A、B、C、D為單質(zhì)，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的電子式為________________。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為_____________________。

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是___________。

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后；pH值為9；

(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________________。25、大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。試樣所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一份試液加入少量片片逐漸溶解，溶液顏色變藍(lán)，試管上方有紅棕色氣體產(chǎn)生第二份試液滴加用鹽酸酸化的溶液有白色沉淀第三份試液滴加溶液，加熱，加入的溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體(n)的關(guān)系如圖

請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______，不能確定的離子有_______。

(2)寫出第一份試液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)寫出bc段的離子方程式：_______。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該溶液中是否存在_______。26、A；B和C為短周期非金屬元素；原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：從電離方程式看，①中c()比③中的2倍還大，③中單水解，而②中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)，c()③>②，所以c()：①>③>②；A正確；

B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時(shí)，溶液中的H+與OH-剛好完全反應(yīng)，由于醋酸過量，所以反應(yīng)后醋酸電離，從而使溶液顯酸性，且c(CH3COO-)>c(Na+)，所以有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C．等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，c(Na+)+c(ClO-)+c(OH-)(酸根離子水解產(chǎn)生)=c(Na+)+c(CN-)+c(OH-)(酸根離子水解產(chǎn)生)，但由于NaCN溶液的堿性強(qiáng)，c(H+)?。凰郧罢咧械碾x子總數(shù)大于后者中的離子總數(shù)，C不正確；

D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，生成NH4Cl和H2O，且c()=c(NH3?H2O)，此時(shí)NH3?H2O再發(fā)生電離，于是溶液中存在以下平衡：NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，有c()-c(NH3?H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]；D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硬脂酸；軟脂酸、蟻酸(即甲酸)均屬于飽和一元羧酸；互為同系物，A正確；

B．石墨烯和C60為碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C．水分子中含有2個(gè)H和一個(gè)O；3種氫核素與2種氧核素可組成12種不同組成的水分子，其分子量可以是18；19、20、21、22、23、24，共7種，C錯(cuò)誤；

D．N2、NN4是由N原子組成三種不同的微粒；為不同物質(zhì)，同位素是指同種元素的不同核素，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。3、B【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大；分子間作用力較強(qiáng)，常溫常壓下不可能呈氣態(tài)；該有機(jī)物分子中有較長(zhǎng)的炔烴鏈，且是非極性分子，與水分子間引力作用很微弱，不能有效分散在水中，即難以溶解，A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中含有碳碳三鍵；所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．該有機(jī)物分子為直線形分子；且分子是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故整個(gè)分子是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中不含氮元素且不是高分子化合物；不可能是乙炔和含氮化合物的加聚產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)為B。4、A【分析】【分析】

A.電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)還會(huì)生成雜質(zhì)氣體等，用NaOH溶液除去氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯（）氣體；

B.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱生成乙烯；所用的醇和生成的乙烯都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色；

C.乙醇與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯，反應(yīng)過程中濃硫酸可能會(huì)與有機(jī)物反應(yīng)生成用溶液除去可能產(chǎn)生的再用的溶液檢驗(yàn)乙烯（）氣體；

D.乙酸溶液與碳酸鈉固體混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳；乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有雜質(zhì)乙酸，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去乙酸的同時(shí)，乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚。

【詳解】

A.電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：↑，電石中的雜質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)生成雜質(zhì)，且和乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以應(yīng)先用NaOH溶液除去氣體，乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙炔（），而溴水和H2S能發(fā)生置換反應(yīng)；同時(shí)也能和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；

B.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱；化學(xué)反應(yīng)方程式為：

↑；由于醇也被酸性高錳酸鉀溶先通過水，除去乙醇，再通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；

C.在濃硫酸作用下，且加熱至乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：↑，反應(yīng)過程中濃硫酸可能會(huì)與有機(jī)物反應(yīng)生成用溶液除去可能產(chǎn)生的氣體，乙烯（）可以使的溶液褪色，可以用的溶液檢驗(yàn)乙烯（）；表格中所用試劑能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；

D.乙酸溶液與碳酸鈉固體混合后發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，酸性：乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸的雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去乙酸，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，酸性：

所以酸性：能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯；聚丙烯可由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得的鏈狀高分子化合物，故A正確；

B．平時(shí)的日常生活中；所吃的食物如蔬菜水果都可以補(bǔ)充人體需要的各種微量元素，故B錯(cuò)誤；

C．吸水性植物纖維具有吸水性；并且無毒，可用作食品干燥劑，故C正確；

D．糖類物質(zhì)是人體需要能量的主要來源；淀粉屬于多糖，可以水解產(chǎn)生葡萄糖，故D正確；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故A正確；

B．氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正確；

D．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D錯(cuò)誤；

故選：BD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.D、E三點(diǎn)都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH?)都大于A點(diǎn)的c(H+)和c(OH?)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH?)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH?)，c(H+)和c(OH?)越大，Kw越大，故Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E；故A正確；

B．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，Kw不變，加酸，c(H+)變大，c(OH?)變?。还蔅正確；

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH?)變大，Kw增大；溫度應(yīng)升高，故C錯(cuò)誤；

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10?12，pH=2的硫酸中c(H+)=10?2mol?L?1，pH=12的KOH中c(OH?)=1mol?L?1；等體積混合，KOH過量，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)照a點(diǎn)和d點(diǎn)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始所以曲線I對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)于等濃度曲線II對(duì)應(yīng)堿的堿性，A正確；

B．b點(diǎn)和e點(diǎn)溶液都為中性，b點(diǎn)加入的鹽酸體積大于e點(diǎn)，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒可知，溶液中弱堿陽(yáng)離子濃度b點(diǎn)大于e點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C．由e點(diǎn)到f點(diǎn)的過程中；還要經(jīng)歷一個(gè)恰好中和的過程，所以水的電離程度先增大后逐漸減小，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)D正確。

故選：BC。9、BC【分析】【詳解】

A．符合分子式C5H6的同分異構(gòu)體除a、b；c外還有其他的；如丙烯基乙炔等，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)、b；c分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子分別有3、3、4種；故一氯代物分別有3、3、4種，故B正確；

C．a(chǎn)、b、c分子中都有碳碳雙鍵，故都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以都能使溴的CCl4溶液褪色；故C正確；

D．a(chǎn)的質(zhì)量未知；完全燃燒消耗標(biāo)況下空氣體積無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。10、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；根據(jù)苯和乙烯；羧基結(jié)構(gòu)得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正確；

B選項(xiàng)，苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，苯乙醇與不互為同系物；結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；咖啡酸有羧基發(fā)生取代，有碳碳雙鍵發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，苯乙醇有醇羥基能發(fā)生取代，有苯環(huán)能發(fā)生加成，有支鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，CPAE有羥基能發(fā)生取代、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，1mol咖啡酸最多可與含1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.海帶中不含碘單質(zhì)；無法使淀粉變藍(lán)，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)符合題意；

B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)不符合題意；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體可能存在HCl氣體；不能證明酸性：碳酸＞硅酸，C項(xiàng)符合題意；

D.NO2能與NaOH反應(yīng)，而NO不會(huì)，可以用NaOH溶液除去NO中少量NO2；D項(xiàng)不符合題意；

答案選AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．M為酯類物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M能水解，結(jié)合分子式可知：產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)為：M與A的分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，選項(xiàng)A正確；

B．結(jié)合分子式可知：M的另一個(gè)水解產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)為：分子中含有羧基和羥基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基的β碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基，1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體的物質(zhì)的量分別為0.5nmol，1mol，1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2；選項(xiàng)D正確；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理是氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋+４OH－+O2↑；（3）一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C，可以由鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（5）二氧化硫具有還原性，被Na2Cr2O7氧化為硫酸，硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，Na2Cr2O7被還原為CrOH(H2O)5SO4，鉻元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，水溶液中生成的硫酸反應(yīng)最終生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書寫配平為：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。【解析】①.Cl2+2OH?===Cl?+ClO?+H2O②.2Na2O2＋2H2O====4Na＋+４OH－+O2↑③.2Mg+CO22MgO+C④.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑤.13112114、略

【分析】【詳解】

(1)CaC2的電子式為：(2)苯是由科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)的；苯分子中有三個(gè)氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物，先定二溴苯，有三種，再分別將苯環(huán)上的另一個(gè)氫用-OH取代，分別有1種、3種、2種共6種；將苯分子中的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，碳是4價(jià)，氮是3價(jià)，把碳換成氮后氫原子數(shù)要減少1，所以是C5H5N，相對(duì)分子質(zhì)量是79；(3)反應(yīng)③為乙炔在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(4)聯(lián)二苯的化學(xué)式為C12H10?！窘馕觥竣?②.法拉第③.6④.79⑤.加成反應(yīng)⑥.C12H1015、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鎂由鎂離子和氯離子構(gòu)成，電子式為②乙烷分子式為C2H6，兩個(gè)碳原子以單鍵相連，氫原子與碳原子單鍵相連，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3；

(2)電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，所以電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥緾H3CH32NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑16、略

【分析】【詳解】

大多數(shù)糖類可以用通式表示，有些不行，如脫氧核糖C5H10O4，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由A的最簡(jiǎn)式為根據(jù)烴的通式可得A的分子式為由分子中有兩種氫原子且數(shù)目比為可知A為正丁烷，由原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合流程信息可知，以乙烯和正丁烷為原料合成二乙酸乙二酯的合成步驟為在催化劑作用下，丁烷與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在濃硫酸作用下，乙二醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成二乙酸乙二酯，合成路線圖如下故答案為：【解析】18、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)烴的分子式為CxHy，1mol烴在氧氣中完全燃燒，并消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下168L氧氣，則n(O2)==7.5mol，根據(jù)烴燃燒的化學(xué)方程式可知?jiǎng)t由生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，得出x=①y=2x，由消耗O2的量得②x+=7.5，聯(lián)立①②，解之得x=5，y=10，有機(jī)化合物的分子式為C5H10；答案為C5H10?！窘馕觥緾5H1019、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)過程有無新物質(zhì)生成來判斷是否是化學(xué)變化；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來尋找比金屬鐵活潑的金屬；

(2)①根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來判斷反應(yīng)的類型；

②難溶固體和液體的分離采用過濾的方法；

③高溫灼燒條件下碳酸鈣會(huì)分解；

④氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣；

(3)可降解塑料不會(huì)導(dǎo)致白色污染；利用蠶絲與尼龍的成分不同且燃燒后氣味不同區(qū)分。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)過程：貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物；并在一定條件下分解釋放出氫氣，有新物質(zhì)生成所以是化學(xué)變化，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，比金屬鐵活潑的金屬是鋅；

(2)①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)生成硝酸銨和碳酸鈣沉淀；化合物之間交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

②難溶固體和液體的分離采用過濾的方法；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)；選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是：高溫灼燒條件下碳酸鈣會(huì)分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純；

④氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣；所以在高純氧化鈣生產(chǎn)過程中一定要保持“干燥”；

(3)可降解塑料不會(huì)導(dǎo)致白色污染；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)灼燒會(huì)有焦羽毛味，尼龍屬于合成纖維，灼燒后有特殊氣味，生活中可采用灼燒的方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

【點(diǎn)睛】

本題是一道有關(guān)化學(xué)和生活結(jié)合及應(yīng)用知識(shí)的題目，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握和應(yīng)用能力，考查學(xué)生分析和解決問題的能力?！窘馕觥炕瘜W(xué)鋅塊復(fù)分解反應(yīng)過濾高溫灼燒會(huì)使碳酸鈣分解，所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純CaO+H2O═Ca(OH)2白色灼燒20、略

【分析】【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO2的物質(zhì)的量==0.15mol，3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol，則A中含有氧元素的質(zhì)量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g，所以n(O)==0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，質(zhì)譜分析得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A的分子式為C3H8O；A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為CH3CHOHCH3，名稱為2-丙醇；A氧化生成C，C為CH3COCH3，含有的官能團(tuán)為羰基，故答案為C3H8O；2-丙醇；羰基；

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，側(cè)鏈為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對(duì)3種，側(cè)鏈為-CH3、-CHO、-OH，當(dāng)-CH3、-CHO處于鄰位時(shí)，-OH有4種位置，當(dāng)-CH3、-CHO處于間位時(shí)，-OH有4種位置，當(dāng)-CH3、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-OH有2種位置，故共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為13；【解析】C3H8O2-丙醇羰基1321、略

【分析】【詳解】

(1)由氯化鈉晶胞可知在此晶胞中應(yīng)有4個(gè)FexO，根據(jù)密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)設(shè)晶體中的Fe2＋個(gè)數(shù)為y，根據(jù)化合物中電荷守恒的原則，即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分?jǐn)?shù)＝≈0.826。

(3)含F(xiàn)e3＋個(gè)數(shù)為0.92－0.76＝0.16，此晶體的化學(xué)式為

(4)根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)可知與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－位于面心處；圍成的空間幾何形狀是正八面體；

(5)由FexO晶體晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的邊長(zhǎng)可知，鐵離子間最短距離為面對(duì)角線的一半，即為×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面體3.03×10－8四、計(jì)算題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300，計(jì)算嗎啡分子中C、H、O原子數(shù)目確定其分子式；

（2）令海洛因的分子式為A，反應(yīng)可以表示為：C17H19NO3+2CH3COOH→A+2H2O；利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量；分子式。

【詳解】

（1）①嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300，分子中N原子最大數(shù)目故嗎啡分子中含有1個(gè)N原子，則嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量

②嗎啡分子中C原子數(shù)目H原子數(shù)目O原子數(shù)目嗎啡分子中含有1個(gè)N原子，故嗎啡的分子式為C17H19NO3；

故答案為：285；C17H19NO3；

（2）①海洛因是嗎啡的二乙酸酯，令海洛因的分子式為A，反應(yīng)可以表示為：則海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量285+2×60-2×18=369；

②一分子嗎啡和兩分子乙酸反應(yīng)脫去兩分子水，所以其分子式

故但為：369；C21H23NO5?！窘馕觥竣?285②.C17H19NO3③.369④.C21H23NO5五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【分析】

本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3，則A為Cl2，B為N2；以此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題；

【詳解】

(1)由以上分析可知D為H2；電子式為H:H；

(2)③為NO2與H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

(3)E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)常溫下0.1mol/L的Y為NH3的溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，依據(jù)溶液中離子積是常