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7.2
物質(zhì)溶解的量第1課時(shí)
飽和溶液與不飽和溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認(rèn)識(shí)絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的,了解飽和溶液的含義。01理解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性及互相轉(zhuǎn)化的方法。02硝酸鉀可以溶于水,但在一定溫度下,它溶解的量是否有限度呢?導(dǎo)入新課01飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)7–3配制飽和溶液加入5g硝酸鉀加入5g硝酸鉀室溫20ml水無(wú)固體剩余攪拌后有固體剩余,表明溶質(zhì)溶解的量已達(dá)到限度1.飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。加入5g硝酸鉀加入5g硝酸鉀室溫20ml水不飽和溶液飽和溶液哪些是飽和溶液?哪些是不飽和溶液?界定溶液是否飽和時(shí),為什么要強(qiáng)調(diào)一定溫度和一定量溶劑呢?加入硝酸鉀冷卻分一半加水硝酸鉀不飽和溶液硝酸鉀飽和溶液實(shí)驗(yàn)7–4操作現(xiàn)象結(jié)論依據(jù)將所得飽和溶液,連同其中剩余的固體顆粒,分一半,加水,攪拌把另一燒杯加熱冷卻剩余的硝酸鉀固體消失此時(shí)的溶液可能為不飽和溶液加入水后,溶液中的溶劑增加,使得更多的硝酸鉀能夠溶解剩余的硝酸鉀固體消失原來(lái)的飽和溶液可能變?yōu)椴伙柡腿芤杭訜岷螅沟酶嗟南跛徕浤軌蛉芙獯藭r(shí)的溶液一定為飽和溶液冷卻后有固體出現(xiàn)硝酸鉀在水中的溶解
硝酸鉀在水中溶解實(shí)驗(yàn)小結(jié)從上述實(shí)驗(yàn)可以得到飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換方法:
加溶劑、升高溫度飽和溶液不飽和溶液降低溫度①要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。例如:在實(shí)驗(yàn)7-4,把分開(kāi)的一個(gè)燒杯加熱,硝酸鉀固體溶解,溶液可能有飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?.對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解②要明確“某一溶質(zhì)”的飽和溶液與不飽和溶液。例如:在某一定溫度下不能再溶解NaCl的飽和溶液,可能還能溶解KNO3。D練一練1.如圖是小博進(jìn)行的物質(zhì)分離的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。他將熱的硝酸鉀溶液(如圖甲),靜置一段時(shí)間后,變成如圖乙。下列說(shuō)法正確的是()A.甲一定是不飽和溶液 B.甲一定是飽和溶液C.乙一定是不飽和溶液 D.乙一定是飽和溶液1.除改變溫度(一般是降溫)和減少溶劑外,還有什么其他方法,可使不飽和溶液變成飽和溶液?加入溶質(zhì)2.把蔗糖分別配成飽和溶液與不飽和溶液,前者需要的蔗糖質(zhì)量一定比后者多。這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)?為什么?
不正確。只有同一溫度且溶劑的量相同時(shí),配制飽和溶液和不飽和溶液時(shí),飽和溶液才需要更多的蔗糖。思考與討論
增加溶劑或改變溫度(一般是升溫)增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度(一般是降溫)3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法如下:飽和溶液不飽和溶液課堂小結(jié)飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液
增加溶劑或改變溫度(一般是升溫)增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度(一般是降溫)不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在一定的溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。1.小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài),設(shè)計(jì)了以下方案。一定能達(dá)到目的的是()A.溫度不變,向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B.溫度不變,向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C.給溶液加熱,直至有硝酸鉀晶體析出D.給溶液降溫,直至有硝酸鉀晶體析出B隨堂訓(xùn)練2.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是()A.相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.很濃的溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會(huì)變成飽和溶液D.對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液,在同一溫度時(shí),飽和溶液一定比不飽和溶液濃D3.在一定溫度下,有一杯完全溶解的、飽和的硝酸鉀溶液,如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤?,下列可采取的指施有(已知硝酸鉀固體的溶解能力隨溫度的升高而增大)()①降低溫度;②升高溫度;③加硝酸鉀固體;④加溶劑;⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。A.①③④ B.①③⑤ C.②④ D.②⑤C作業(yè)布
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