2025年春新科粵版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 8.2 常見的酸和堿 第3課時(shí) 常見的堿 堿溶液的化學(xué)性質(zhì)

8.2

常見的酸和堿第3課時(shí)常見的堿堿溶液的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途。01了解氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。02掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。03導(dǎo)入新課人類社會(huì)除了需要酸，同樣也離不開堿，你知道哪些堿？它們?cè)谏a(chǎn)生活中有哪些應(yīng)用？常見的堿01重要的堿及其主要用途名稱化學(xué)式主要用途氫氧化鈣Ca(OH)2作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液氫氧化鈉NaOH制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業(yè)、煉制石油1.氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。水溶液是我們常用來檢驗(yàn)CO2的澄清石灰水。1.氫氧化鈣——制備“千錘萬鑿出深山”石灰石（主要成分是CaCO3）“烈火焚燒若等閑”CaCO3====CaO+CO2↑高溫“粉身碎骨渾不怕”CaO+H2O===Ca(OH)2(生石灰的主要成分)反應(yīng)時(shí)放出大量熱，甚至能將放在石灰中的生雞蛋煮熟?！捎脕碜鏊苫ǖ?.氫氧化鈉氫氧化鈉的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用布或紙巾等擦干，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。腐蝕前腐蝕后常見的堿還有：氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。實(shí)驗(yàn)8–9探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)（注意切勿用手拿）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象說明氫氧化鈉有何性質(zhì)(1)取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時(shí)間。(2)取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性，并用手觸摸試管外壁，感覺溫度變化情況。燒杯中的氫氧化鈉逐漸溶解，用手觸摸燒杯外壁感覺發(fā)燙表面潮濕并逐漸溶解吸水性氫氧化鈉溶解時(shí)放出大量的熱氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。思考與討論NaOH固體易潮解，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存？可利用該性質(zhì)作什么用途？可用作中性或堿性氣體的干燥劑，如：H2、O2、CO、CH4、NH3等

密封保存不能干燥酸性氣體，如：CO2、SO21.下列物質(zhì)的名稱或俗稱、化學(xué)式及物質(zhì)類別對(duì)應(yīng)正確的是(

)A.干冰、H2O、氧化物B.燒堿、NaCl、堿C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物D.鹽酸、HCl、酸D練一練堿的化學(xué)性質(zhì)021.堿溶液與指示劑反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅結(jié)論：堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍(lán)。2.堿溶液與非金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)8-10

堿溶液與某些非金屬氧化物的反應(yīng)回顧鏈接《化學(xué)》第五單元5.3實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（堿）（非金屬氧化物）（鹽）（水）實(shí)驗(yàn)8-10

堿溶液與某些非金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)記錄現(xiàn)象：右圖實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿的化學(xué)共性：堿+非金屬氧化物→+兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插人水中，另一支倒插人氫氧化鈉溶液中，擺動(dòng)試管。兩支試管的液面均上升，右邊液面上升比左邊試管液面上升的高。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O鹽水[實(shí)驗(yàn)8-10]中什么現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？你還能設(shè)計(jì)其他實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)嗎？分析解釋右邊試管的液面高于左邊試管的液面向CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中加入適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生反思評(píng)價(jià)因?yàn)镹aOH溶液和CO2反應(yīng)沒有沉淀等明顯現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，而用澄清石灰水。3.堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)8-11

堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)回顧實(shí)驗(yàn)向堿溶液中加入合適的試劑，觀察現(xiàn)象。備選試劑:氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液鏈接《化學(xué)》第四單元4.2[實(shí)驗(yàn)4-3]氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4（堿）（

）（

）（

）鹽新堿新鹽實(shí)驗(yàn)8-11

堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄編號(hào)堿溶液加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式①氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液現(xiàn)象：化學(xué)方程式：②現(xiàn)象：化學(xué)方程式：③現(xiàn)象：化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿的化學(xué)共性：堿+

→+

有紅色沉淀生成3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液氫氧化鈣溶液碳酸鈉溶液有藍(lán)色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓鹽新堿新鹽練一練2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)。(2)氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O小結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水3.堿能與鹽溶液反應(yīng)，生成新堿和新鹽4.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O家庭小實(shí)驗(yàn)

制作葉脈書簽制作葉脈書簽常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常見的堿物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放熱，易潮解氫氧化鈉氫氧化鈣用途：重要的化工原料物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水用途：建筑材料，改良酸性土壤等與指示劑反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)課堂小結(jié)與鹽溶液反應(yīng)與酸反應(yīng)1．物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）A．①②B．②③C．①③D．③④D隨堂訓(xùn)練2．下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）A．熟石灰、消石灰、CaOB．鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2D．燒堿、火堿、NaOHD3.如圖所示，A~D是生石灰燒制和使用過程中涉及的部分物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，其中D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于改良酸性土壤。（1）C的化學(xué)式為

；反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型為

。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為