2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識，正確的是A.增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D.H＋和OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成2、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示；下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是。

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快3、電解法常用于分離提純物質(zhì)，某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液進(jìn)行回收利用，(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)下列說法不正確的是。

A.陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2B.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑C.a離子交換膜為陽離子交換膜D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極室可生成1molCr2O4、已知時(shí)，的摩爾燃燒焓分別為下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是A.B.C.D.5、常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、B.使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、C.由水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、D.=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2?、ClO－評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、在條件下，分別向兩個(gè)容積為2L的剛性容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.ac段的平均反應(yīng)速率為C.逆反應(yīng)速率：D.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)7、某同學(xué)研究溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

ⅰ.試管a中溶液為橙色；

ⅱ.試管b中溶液為黃色；

ⅲ.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高；溶液變?yōu)樯畛壬?/p>

下列說法正確的是A.試管a中加入少量純堿固體，溶液顏色不變B.試管b中只存在C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)D.試管c中影響平衡移動(dòng)的主要因素是氫離子濃度8、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO與H2反應(yīng)生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.正極的電極反應(yīng)式為B.與H2的反應(yīng)可表示為C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕，即使鍍層破損后仍對鋼管有保護(hù)作用9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（）A.在溶液中：B.在溶液中：C.向溶液中加入等體積的溶液：D.常溫下，的和混合溶液：10、如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2(H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說法正確的是。

A.甲池中的石墨電極是電池的正極B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H＋-2e-=H2AQD.總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S↓11、微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)；示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時(shí)去除有機(jī)物，而且還可提供電能B.電極b為正極C.負(fù)極反應(yīng)為D.Y為陰離子交換膜12、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)锽.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜13、CO與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理如圖所示；下列說法正確的是。

A.脫附過程1的總反應(yīng)為：2CO+2CH3ONO+2NOB.CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂C.增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，可提高最終產(chǎn)物中碳酸二甲酯的比率D.脫附過程2生成了碳酸二甲酯()14、已知：時(shí)，用的溶液滴定由濃度均為的溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：B.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：C.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：D.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：△H＜0，△S＜0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是___________

A．因?yàn)椤鱄＜0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B．因?yàn)椤鱏＜0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)=v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變16、聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑；其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/p>

(1)合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：

NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq)ΔH1＝－67.45kJ·mol－1

NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH2＝－195.32kJ·mol－1

反應(yīng)2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________。

（4）若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣體積________mL（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）17、(1)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)___。

(2)已知在溫度T時(shí)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某時(shí)刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，原因是___。此時(shí)刻v正__(填“>”或“<”)v逆。18、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問題：

(1)Cr2O72-中元素鉻(Cr)的化合價(jià)為_____。

(2)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1的Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____0(填“>、=、<”)。19、現(xiàn)有8種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。

（1）屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號；下同)。

（2）屬于電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的是___________。

（3）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是___________。

（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________。

（5）分別寫出③、⑥、⑨的電離方程式：___________、___________、___________。20、如表所示是幾種常見弱酸的電離方程式和電離常數(shù)()：。酸電離方程式電離常數(shù)

請回答下列問題：

(1)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的電離常數(shù)K不同，那么電離常數(shù)K的大小與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為_____。

(3)若把都看作酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是__________。21、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化成下表為不同溫度和壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率(%)：。

450550

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是____。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是_____。

(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是______。

(5)尾氣中有必須回收是為了_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B．溫度升高；更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C．使用催化劑；降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生；說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能非常小，故D正確。

答案選D。2、D【分析】【分析】

利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；為防止亞硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的條件下制備亞硝酰硫酸，最后尾氣吸收過量二氧化硫，防止污染空氣。

【詳解】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)；如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過熱，A正確；

B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體；防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解、SO2逸出；故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢；D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

電解時(shí)，陽極上水中的氫氧根放電：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故CrO通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrOCr2O陰極上水中的氫離子放電：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-；混合物漿液中的鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極，故陰極反應(yīng)生成氫氣和NaOH。

【詳解】

A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，混合物漿液中的鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極，還會得到NaOH，故A正確；

B．電解時(shí)，陽極上水中的氫氧根放電，即2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B正確；

C．鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極，則a離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．電解時(shí)，陽極上水中的氫氧根放電，即2H2O-4e-=O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，有2molH+在陽極區(qū)增大，向陽極移動(dòng)，由于存在2CrO+2H+Cr2O+H2O可逆反應(yīng)，陽極室可生成小于1molCr2O故D錯(cuò)誤；

故選：D。4、D【分析】【詳解】

A．用H2的摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)書寫的熱化學(xué)方程式中，H2O必須是液態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．焓變與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)成正比，CO的摩爾燃燒焓是指1molCO(g)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物CO2(g)時(shí)的焓變，而B項(xiàng)熱化學(xué)方程式中CO的系數(shù)為2，則該項(xiàng)熱化學(xué)方程式對應(yīng)的故B錯(cuò)誤；

C．的單位為故C錯(cuò)誤；

D．滿足摩爾燃燒焓定義；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．使甲基橙呈黃色的溶液，說明溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，故A不符合題意；B．使酚酞呈紅色的溶液，說明溶液顯堿性，K+、Na+、都大量共存，故B符合題意；C．由水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液，說明溶液可能顯酸性，可能顯堿性，與OH－、H+反應(yīng)而不共存，故C不符合題意；D．=1×1012的溶液，說明溶液顯酸性，H+與S2-、ClO-反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。答案為B。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【詳解】

A．由方程式可知；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故恒溫恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)保持不變，故當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為=B錯(cuò)誤；

C．已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，故ac曲線表示N2的隨時(shí)間的變化，bd曲線表示CO隨時(shí)間的變化，由圖中可知ac先達(dá)到平衡，說明ac對應(yīng)的溫度更高，故逆反應(yīng)速率c＞d，由d點(diǎn)生成物濃度高于b點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率d＞b，故逆反應(yīng)速率：C正確；

D．由C項(xiàng)分析可知，bd曲線對應(yīng)溫度為160℃，由圖中數(shù)據(jù)可知時(shí)，d點(diǎn)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，故三段分析為該反應(yīng)的平衡常數(shù)D正確；

故答案為：CD7、CD【分析】【分析】

水溶液中：呈橙色，呈黃色，的平衡發(fā)生移動(dòng)；溶液顏色會對應(yīng)發(fā)生變化。

【詳解】

A．試管a中加入少量純堿固體，Na2CO3消耗氫離子，同時(shí)，碳酸鈉固體溶于水放熱，都會使的平衡正向移動(dòng)；溶液顏色呈黃色，溶液顏色發(fā)生變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．試管b中溶液為黃色，說明加了氫氧化鈉后，的平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不會全部轉(zhuǎn)化，溶液中除了還有少量的B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．試管b中加入2mol/L的氫氧化鈉溶液；會放熱，同時(shí)，氫氧化鈉消耗氫離子都會使平衡發(fā)生移動(dòng)；試管c中滴加濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，同時(shí)，硫酸電離出來的氫離子都會使平衡發(fā)生移動(dòng)，溫度；濃度均影響了平衡的移動(dòng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；

D．試管c中滴加濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，使的平衡正向移動(dòng)，同時(shí)，硫酸電離出來的氫離子使的平衡逆向移動(dòng)；試管c溶液為深橙色，說明平衡最終是逆向移動(dòng)，所以影響平衡移動(dòng)的主要因素是氫離子濃度，D選項(xiàng)正確；

答案選CD。8、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，即發(fā)生析氫腐蝕，正極上H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．SO與H2在厭氧細(xì)菌的作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子方程式為4H2+SOS2-+4H2O；故B項(xiàng)正確；

C．鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與正極周圍的S2-和OH-反應(yīng)分別生成FeS、故C項(xiàng)正確；

D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕；但鍍銅破損后容易形成Fe—Cu原電池，會加速鐵的腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。9、BD【分析】【詳解】

A．溶液中，的水解程度大于其電離程度，則故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可得根據(jù)電荷守恒可得兩式相減可得故B正確；

C．向溶液中加入等體積的溶液后，得到溶液和溶液的混合液，由于的水解程度大于的水解程度，因此故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，和的混合溶液的即

根據(jù)電荷守恒可得濃度關(guān)系為：故D正確。

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

由電子流向可知石墨電極為正極，負(fù)極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為2I--2e-=I2，生成的碘可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應(yīng)生成AQ和過氧化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S；以此解答該題。

【詳解】

A．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；由圖分析可知，甲池中的石墨電極是原電池的正極，A錯(cuò)誤；

B．H+向正極移動(dòng)；應(yīng)通過全氟磺酸膜從乙池進(jìn)入甲池，B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ；C錯(cuò)誤；

D．通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過氧化氫，則總反應(yīng)為：H2S+O2H2O2+S↓；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、CD【分析】【分析】

燃料電池通入O2的電極為正極，因此b為正極；CH3COO-反應(yīng)的電極為負(fù)極；即a為負(fù)極；

【詳解】

A．該裝置為原電池，a極有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，海水中的Na+和Cl-通過離子交換膜分別移向正極和負(fù)極；能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時(shí)去除有機(jī)物，而且還可提供電能，A正確；

B．根據(jù)分析，電極b通入氧氣；得電子，為正極，B正確；

C．由圖可知，負(fù)極為有機(jī)弱酸性廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為酸性，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+；C錯(cuò)誤；

D．原電池中陽離子移向正極；陰離子移向負(fù)極；從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動(dòng)方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機(jī)物；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)機(jī)理圖可知：脫附過程1生成了草酸二甲酯和Pd，故總反應(yīng)為：2CO+2CH3ONO+2NO；A正確；

B．由圖可知：Pd與CH3ONO生成了CH3O-Pd-NO；斷的是O-N鍵，-N=O中的雙鍵并沒有斷，B錯(cuò)誤；

C．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]時(shí)，第一步反應(yīng)生成的CH3O-Pd-NO減少，Pd-CO-Pd增多，CH3O-Pd-NO的減少將導(dǎo)致脫附過程2的減少；脫附過程1將增加，進(jìn)一步導(dǎo)致最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率增大，C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)機(jī)理圖可知：脫附過程2生成了Pd和副產(chǎn)物碳酸二甲酯D正確；

故答案為AD；14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離，由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可得故A正確；

B．b點(diǎn)時(shí)NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同，CH3COONa會水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4，在CH3COONH4溶液中，CH3COO-和的水解程度相近，溶液呈中性，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液的pH>7；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是BD項(xiàng)，故答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H-T△S＜0判斷，只靠△H判斷不準(zhǔn)確；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)△H-T△S＜0判斷反應(yīng)的自發(fā)性，只靠△S判斷不準(zhǔn)確；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，在高溫下進(jìn)行，是為了加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能，催化劑不能改變反應(yīng)的△H；故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABCD；

(2)a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2不能說明各組分含量保持不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．3v正(N2)=v逆(H2)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則v正(N2)=v逆(H2)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不選；

c．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化；恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明各組分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c選；

d．混合氣體總質(zhì)量不變；恒容容器中氣體的體積不變，則氣體的密度始終保持不變，混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不選；

故答案為：c。【解析】ABCDc16、略

【分析】【詳解】

（1）①NH3(g)+NaClO(aq)═NH2C1(l)+NaOH(aq)△H1=?67.45kJ?mol?1

②NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g)═N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l)△H2=?195.32kJ?mol?1

根據(jù)蓋斯定律，①+②可得反應(yīng)2NH3(g)+NaClO(aq)═N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=(?67.45kJ?mol?1)+(?195.32kJ?mol?1)=?262.77kJ?mol?1；

（2）由于聯(lián)氨是二元堿，因此聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)生成為N2H6Cl2；則反應(yīng)的離子方程式為

（3）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH??4e?=4H2O+N2↑；

（4）電解AgNO3溶液，因氧化性：Ag+>H+，故Ag+在陰極發(fā)生反應(yīng)，電解總反應(yīng)方程式為：陰極發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，陰極析出5.4g金屬銀（即），轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，原電池中正極發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，需消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.0125mol，其在標(biāo)況下的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，需通入標(biāo)況下的空氣體積為【解析】－262.77N2H4+4OH??4e?=4H2O+N2↑140017、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溫度相同時(shí)p2壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，則p1小于p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，因此達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。

(2)根據(jù)三段式可知。

此時(shí)濃度熵為＜0.32，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＞v逆。【解析】①.小于②.增大③.不變④.沒有⑤.Qc＜K⑥.＞18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0；O元素化合價(jià)為-2價(jià)分析；

(2)溶液Cr3+(藍(lán)紫色)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；和氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿；

(3)①圖像分析可知隨氫離子濃度增大；鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子；

②首先確定A點(diǎn)各種離子的濃度：c(Cr2O72-)=0.25mol/L，c(H+)=10-7mol/L，c(CrO42-)=0.5mol/L；然后依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算；

③根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。

【詳解】

(1)在Cr2O72-，離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，則其中元素鉻(Cr)的化合價(jià)為+6價(jià)；

(2)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色Cr(OH)4-。所以觀察到的現(xiàn)象是：藍(lán)紫色溶液變淺；產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解成為綠色溶液；

(3)①溶液酸性增大，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進(jìn)行，使CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②A點(diǎn)Cr2O72-的濃度c(Cr2O72-)=0.25mol/L，則消耗的CrO42-的濃度c(CrO42-)=0.5mol/L，則溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+濃度c(H+)=1.0×10-7mol/L，此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

③溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等知識。掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并充分利用題干信息分析，要求具有較好的分析和解決問題的能力。【解析】+6藍(lán)紫色溶液變淺，產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解成為綠色溶液增大1×1014<19、略

【分析】【分析】

①Cu是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電；

②稀硫酸屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電；

③HCl屬于電解質(zhì)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

④乙醇屬于非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

⑤NaCl易溶于水；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)；

⑥H2S屬于電解質(zhì)；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

⑦CaCO3難溶于水；屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于電解質(zhì)；

⑧蔗糖屬于非電解質(zhì)；

（1）

由上述分析可知屬于非電解質(zhì)的有：④⑧；

（2）

液態(tài)就是熔融態(tài)；根據(jù)上述分析可知屬于電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的是：③⑥；

（3）

由上述分析可知既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是：①②；

（4）

由上述分析可知屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：③⑤⑦；

（5）

③HCl的電離方程式是：HCl=H++Cl-；⑥H2S的電離方程式是：⑨Fe(OH)3電離方程式是：【解析】（1）④⑧

（2）③⑥

（3）①②

（4）③⑤⑦

（5）HCl=H++Cl-20、略

【分析】【詳解】

(1)溫度升高，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，K增大；故答案為：增大；

(2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，電離常數(shù)K越大，對應(yīng)弱酸的酸性越強(qiáng)，故答案為：相同溫度時(shí)，K越大，弱酸電離出的越大；酸性越強(qiáng)；

(3)利用K的大小進(jìn)行比較，由表中數(shù)據(jù)可看出的K最大，酸性最強(qiáng)；的K最小，酸性最弱，故答案為：【解析】增大相同溫度時(shí)，K越大，弱酸電離出的越大，酸性越強(qiáng)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息；該反應(yīng)放熱且反應(yīng)前后氣體體積減小，因此增大壓強(qiáng)和降低溫度可以使得反應(yīng)正向進(jìn)行，即為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是低溫；高壓；

(2)根據(jù)表格信息可知；400~500℃時(shí)，催化劑的活性最強(qiáng)，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間；

(3)在常壓、400~500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；若再加壓，對設(shè)備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟(jì)，因此在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用常壓即可；

(4)實(shí)際生產(chǎn)中，通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動(dòng)，同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率；

(5)SO2有毒且能夠形成酸雨，直接排放至空氣中會污染環(huán)境，因此尾氣中的SO2必須回收，以減少對環(huán)境的污染?！窘馕觥康蜏亍⒏邏涸谠摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰顝?qiáng)，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間在常壓、400~500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓，對設(shè)備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟(jì)增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動(dòng)，同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率減少對環(huán)境的污染四、判斷題(共1題，共5分)22、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析