2025年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、成語(yǔ)；詩(shī)詞話(huà)科學(xué)——對(duì)下列所描述現(xiàn)象的解釋?zhuān)荒阏J(rèn)為錯(cuò)誤的是。

。

成語(yǔ)或詩(shī)詞用化學(xué)知識(shí)解釋A

“風(fēng)吹柳花滿(mǎn)店香”

這是生活中常見(jiàn)的一種分子擴(kuò)散運(yùn)動(dòng).

B

“烈火見(jiàn)真金”

金的性質(zhì)穩(wěn)定；在烈火中也不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

C

“粉身碎骨渾不怕”

它指石灰石碾碎成粉末狀的物理變化過(guò)程。

D

成語(yǔ)“百煉成鋼”

通過(guò)反復(fù)錘煉；減少鐵合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A.AB.BC.CD.D2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.超重氫的符號(hào)：DB.碳銨的化學(xué)式：NH4HCO3C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)3、為有效治理低濃度二氧化硫煙氣；國(guó)內(nèi)外展開(kāi)了大量的研究，某科研機(jī)構(gòu)利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，實(shí)現(xiàn)了低溫下亞硫酸氫鈉制備單質(zhì)硫，其工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，隨著溶液酸性增強(qiáng)，會(huì)造成二次污染B.該工藝流程優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件溫和，缺點(diǎn)是硫黃的回收率不會(huì)高于33.33%C.“低溫轉(zhuǎn)化”的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.流程中，“操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥4、下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低D.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈5、下列說(shuō)法中正確的是。

①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的能起到防腐蝕作用。

②砹（At）是第ⅦA族；其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

③可做水的消毒劑和凈化劑。

④陶瓷；玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽。

⑤鉈（Tl）與鋁同主族；其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱。

⑦海水提鎂的主要步驟為海水A.①③④⑥B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑥6、某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)D.電子數(shù)7、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是A.核電荷數(shù)為16B.核外有3個(gè)電子層C.屬于非金屬元素原子D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母序號(hào)）。

a溶液中HCl的物質(zhì)的量b溶液物質(zhì)的量濃度c溶液中Cl的數(shù)目d溶液的密度。

（3）某次實(shí)驗(yàn)需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸；用上述濃鹽酸配制所需的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有____（填字母序號(hào)）。

a轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線(xiàn)。

c配制溶液定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)。

d定容后把容量瓶倒置搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加水至刻度線(xiàn)。

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時(shí)：_______________。

②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度：應(yīng)_____________。9、(1)膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間；屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別，利用_______效應(yīng)這種物理方法來(lái)區(qū)分它們。

(2)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Cu④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中，屬于混合物的是_______（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是_______；屬于酸的是_______；屬于堿的是______________；屬于鹽的是_______；屬于有機(jī)物的是_______。10、過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)；填寫(xiě)空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是______(填字母)。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______(填字母)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能構(gòu)成原電池。其中負(fù)極反應(yīng)為：H2O2-2e-=2H++O2↑，正極反應(yīng)：+5e-+8H+=Mn2++4H2O，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為_(kāi)_____(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用____溶解、___方法分離，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。11、分類(lèi)可以簡(jiǎn)化人對(duì)客觀世界的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

(1)下列四種物質(zhì)：H2SO4、CH3COOH；NaOH、HCl。按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)它們中有一種與另外三種有明顯的不同；寫(xiě)出兩種這種物質(zhì)的化學(xué)式及分類(lèi)的依據(jù)。

①這種物質(zhì)是________；分類(lèi)依據(jù)是_______________________。

②這種物質(zhì)是________；分類(lèi)依據(jù)是_______________。

(2)下列四個(gè)反應(yīng)：

a．Na2O＋H2Ob．Na＋H2O

c．Cl2＋H2Od．NO2＋H2O

①其中參加反應(yīng)的水與其他三個(gè)有本質(zhì)不同的是________(填序號(hào)；下同)；

②從反應(yīng)類(lèi)型角度上看，有一種與其他三個(gè)有本質(zhì)上不同的是________。12、氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)；廣泛存在于生產(chǎn)生活中。

(1)下列變化中，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是_______(填字母)。

a.食物的腐敗b.鋼鐵的銹蝕c.鐘乳石的形成d.燃料的燃燒。

(2)汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2。寫(xiě)出化學(xué)方程式：_______。

(3)FeSO4、K2FeO4是水處理中常用的物質(zhì)。

①選擇兩種屬于不同基本反應(yīng)類(lèi)型的方法制取FeSO4，用離子方程式表示該方法：_______、_______。

②依據(jù)“性質(zhì)決定用途”的學(xué)科觀念，分析K2FeO4的性質(zhì)，預(yù)測(cè)K2FeO4在處理含的廢水中的作用。簡(jiǎn)述分析過(guò)程：_______。13、(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_(kāi)_____，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，原子總數(shù)之比為_(kāi)_____，質(zhì)量之比為_(kāi)_____，密度之比為_(kāi)_____。

(2)100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是______，含Al3+物質(zhì)的量______mol，從其中取10ml，Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度是______，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質(zhì)的量濃度又為_(kāi)_____，Al3+與物質(zhì)的量濃度之比是______。

(3)NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，8.5gNH3的物質(zhì)的量是______mol，含有______個(gè)氨分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是______L。14、近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地暴發(fā)；84消毒液與漂白粉是大規(guī)模環(huán)境消毒劑之一。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)84消毒液的有效成分的化學(xué)式為_(kāi)___________；制備它的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化學(xué)方程式為_(kāi)________；漂白粉的有效成分的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(3)漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、消毒作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。15、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途；請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)完成以下填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被還原的元素是___，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___，當(dāng)生成1molH2時(shí)；有___mol電子轉(zhuǎn)移。

(2)在反應(yīng)Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)22、（1）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_；X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_。

（2）同溫同壓下；同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_(kāi)_，原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_，質(zhì)量之比為_(kāi)_，電子數(shù)之比為_(kāi)__。

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①CO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。

請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，SO42-濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L；簡(jiǎn)述混合液中陰離子的檢驗(yàn)方法：___。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLNH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)23、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)和蒸餾水。

(1)請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有_______(填序號(hào))。

(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體_______g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸_______mL。

(3)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_______(填字母)。

A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)；俯視刻度線(xiàn)。

B.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)；將砝碼和藥品的位置顛倒。

C.稀釋濃硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。

D.在燒杯中溶解攪拌時(shí)；濺出少量溶液。

E.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次。

F.將量取濃硫酸的量筒洗滌2~3次；并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

G.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水。

H.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.因?yàn)榉肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)；才能在遠(yuǎn)處聞到香味，故出現(xiàn)風(fēng)吹柳花滿(mǎn)店香的現(xiàn)象，A正確；

B.金的性質(zhì)穩(wěn)定；在高溫下也不會(huì)和它接觸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此才出現(xiàn)烈火見(jiàn)真金的現(xiàn)象，B正確；

C.石灰石在高溫下發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳；是化學(xué)變化過(guò)程，C不正確；

D.在鍛煉過(guò)程中；高溫下碳轉(zhuǎn)變成碳的氧化物而除去，故通過(guò)反復(fù)錘煉，減少鐵合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．超重氫是質(zhì)子數(shù)為1；中子數(shù)為2的氫原子，符號(hào)為T(mén)，故A錯(cuò)誤；

B．碳銨是碳酸氫銨的俗名，化學(xué)式為NH4HCO3；故B正確；

C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

含有SO2的煙氣通過(guò)堿鹽吸收液轉(zhuǎn)化為NaHSO3，利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，低溫下NaHSO3自身發(fā)生歧化反應(yīng)：3=2+S↓+H++H2O，過(guò)濾后獲得硫單質(zhì)，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NaHSO4·H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H2SO3為中強(qiáng)酸，若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，隨著吸收SO2的量增多，溶液酸性增強(qiáng)，會(huì)產(chǎn)生H2S氣體；造成二次污染，故A正確；

B．該工藝流程優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件溫和，缺點(diǎn)是低溫下發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為3=2+S↓+H++H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，3mol的參與反應(yīng)只生成1molS單質(zhì)，故硫黃的回收率不會(huì)高于即不高于33.33%，故B正確；

C．根據(jù)“低溫轉(zhuǎn)化”的離子反應(yīng)：3=2+S↓+H++H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為2∶1；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析；流程中，“操作”包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來(lái)越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈；正確，A不符合題意；

B．同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)，正確，B不符合題意；

C．堿金屬單質(zhì)是金屬晶體；從上到下原子半徑增大金屬鍵減弱，熔沸點(diǎn)降低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，從上到下相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)增大，錯(cuò)誤，C符合題意；

D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)；和水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，正確，D不符合題意；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

①四氧化三鐵是致密的能保護(hù)內(nèi)部的鋼鐵不被腐蝕；故①正確；

②非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，第ⅦA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故②錯(cuò)誤；

③Na2FeO4中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，被還原后生成Fe3+；后水解為氫氧化鐵膠體能凈水，故③正確；

④水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2；玻璃；水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故④錯(cuò)誤；

⑤鉈(Tl)與鋁同主族；隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱；金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確；

⑦電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀；得不到Mg，工業(yè)上活潑金屬用電解熔融鹽的方法冶煉，則鎂是電解熔融的氯化鎂生產(chǎn)鎂，故⑦錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

根據(jù)同位素的概念可知；兩種同位素原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。而同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。

【詳解】

A．互為同位素的兩原子；具有相同的質(zhì)子數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．因質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)不同，選項(xiàng)B正確；

C．因原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；則互為同位素的兩原子，具有相同的原子序數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．因核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；則互為同位素的兩原子，具有相同的核電荷數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

中核電荷數(shù)為16；核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為16，說(shuō)明該粒子為硫原子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．核電荷數(shù)為16；故A正確；

B．核外電子層數(shù)為3；故B正確；

C．為硫原子；屬于非金屬元素原子，故C正確；

D．最外層為6個(gè)電子；在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:

(2)a.溶液中HCl的物質(zhì)的量會(huì)隨所取體積的多少而變化，不符合；b.溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)隨所取體積的多少而變化，符合；c.溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，不符合；d.溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，符合；所以答案為bd；

(3)①實(shí)驗(yàn)需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸，沒(méi)480mL容量瓶，應(yīng)配制成500mL；該學(xué)生需要用量筒量取上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，則溶質(zhì)損失了，溶液濃度偏小，符合；b.用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí)；仰視觀察刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致量取液體的體積偏大，所配溶液濃度偏大，不符合；c.加水定容時(shí)俯視液面；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加水至刻度線(xiàn)，等效于體積偏大，溶液濃度偏小，符合，因此答案為ad；

(4)①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時(shí)：用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相切；②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度：應(yīng)重新配制?！窘馕觥?1.9bd8.4ad用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相切應(yīng)重新配制9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別；利用丁達(dá)爾效應(yīng)這種物理方法來(lái)區(qū)分它們，故答案為：丁達(dá)爾；

(2)②空氣、⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；①H2O、④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑤H2SO4電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；⑥Ca(OH)2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；⑦CuSO4?5H2O、⑩NaHCO3在溶液中電離出的陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；⑨C2H5OH是含碳化合物，屬于有機(jī)物。故答案為：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨。【解析】丁達(dá)爾②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨10、略

【分析】【詳解】

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)；

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、H2O2是還原劑；

C．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以H2O2是氧化劑和還原劑；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以H2O2是氧化劑；硫酸鉻為還原劑。

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

負(fù)極反應(yīng):H2O2-2e-=2H++O2↑①

正極反應(yīng):+5e-+8H+=Mn2++4H2O②

①×5+②×2得到，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(4)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)；若轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.3mol/2=0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；反應(yīng)中HCl被氧化成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；

(5)除去鎂粉中的少量鋁粉，Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，然后過(guò)濾，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥緿C5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.36L0.3mol氫氧化鈉溶液過(guò)濾2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑11、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)物質(zhì)的酸堿性判斷；②根據(jù)物質(zhì)的組成元素分析；

(2)①?gòu)乃谘趸€原反應(yīng)中的化合價(jià)變化分析；②從是否是氧化還原反應(yīng)角度分析。

【詳解】

(1)①H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中；NaOH為堿性物質(zhì)，其它的為酸性物質(zhì)，所以根據(jù)物質(zhì)的酸堿性分類(lèi)，故答案為：NaOH；物質(zhì)的酸堿性；

②H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，HCl中不含氧元素，其它三種都含有氧元素；或者H2SO4、NaOH、HCl都是無(wú)機(jī)物，而CH3COOH是有機(jī)物；或者H2SO4、NaOH、HCl在水中都完全電離，而CH3COOH在水中都部分電離；故答案為：HCl或CH3COOH；是無(wú)機(jī)物還是有機(jī)物或能否全部電離或組成中是否含有氧元素(其他合理答案也對(duì))；

(2)①a、c、d中水既不是氧化劑也不是還原劑，而b中水做氧化劑，因此參加反應(yīng)的水與其他三個(gè)有本質(zhì)不同的是b，故答案為：b；

②從反應(yīng)類(lèi)型角度上看a是非氧化還原反應(yīng)，b、c、d都是氧化還原反應(yīng)，故答案為：a?！窘馕觥縉aOH物質(zhì)的酸堿性CH3COOH或HCl是無(wú)機(jī)物還是有機(jī)物或能否全部電離或組成中是否含有氧元素(其他合理答案也對(duì))ba12、略

【分析】【詳解】

(1)a．食物的腐敗即被氧化的過(guò)程；與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故a符合題意；

b．鋼鐵的銹蝕過(guò)程中金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故b符合題意；

c．鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間長(zhǎng)期的化學(xué)變化過(guò)程；變化過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故c不符合題意；

d．燃料的燃燒即燃料與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程；故d符合題意；

綜上所述答案為abd；

(2)CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，C元素化合價(jià)升高2價(jià)，N元素化合價(jià)降低2價(jià)，所以CO和NO的系數(shù)比為1：1，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2；

(3)①Fe2(SO4)3可以和Fe發(fā)生化合反應(yīng)制取FeSO4，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；FeO可以和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取FeSO4，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；

(4)K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，而Fe元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)為0、+2、+3，則+6價(jià)的Fe元素應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，可以將NH氧化為無(wú)污染的氣體氮?dú)?。【解析】abd2CO+2NO2CO2+N22Fe3++Fe=3Fe2+FeO+2H+=Fe2++H2OK2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將NH氧化為氮?dú)?3、略

【分析】【詳解】

(1)同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1；甲烷的分子式為CH4，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO2；1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子總數(shù)之比為5：3，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，二者體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比為1：1，故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；

(2)0.1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1mol/L×2=2mol/L，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，Al3+物質(zhì)的量n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.2mol，溶液是均勻的，從其中取10mLAl2(SO4)3溶液的濃度不變，為1mol/L，令稀釋后的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，則：0.01L×1mol/L=0.1L×c，解得c=0.1mol/L，硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3同一溶液中Al3+與物質(zhì)的量濃度之比是為2：3；故答案為：2mol/L；0.2；1mol/L；0.1mol/L；2：3；

(3)氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，8.5g氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol氨氣分子中含有氨氣分子的數(shù)目為：6.02×1023×0.5=3.01×1023；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氨氣的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故答案為：17g/mol；0.5；3.01×1023；11.2?！窘馕觥?：11：15：34：114：112mol/L0.21mol/L0.1mol/L2：317g/mol0.53.01×102311.214、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)制取HClO的方程式。

【詳解】

(1)84消毒液的有效成分為NaClO，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，制備HClO的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸鈣與水及溶于水的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO?！窘馕觥縉aClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H元素由H2SO4中+1降低到H2中0價(jià)，得電子被還原，故被還原元素為氫元素（或H），H2SO4作氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e元素由Fe中0價(jià)升高到FeSO4中+2價(jià)，失電子被氧化，故FeSO4為氧化產(chǎn)物；H元素由+1降到0價(jià)，得1個(gè)電子，故生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，即1molH2生成；轉(zhuǎn)移2mol電子；

(2)該反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)均為Cl2，一部分被氧化為NaClO，化合價(jià)升高1價(jià)，失去1個(gè)電子，一部分被還原為NaCl，化合價(jià)降低1價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，知被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為1:1?！窘馕觥繗湓兀ɑ騂）H2SO4FeSO4H221:1三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；17、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說(shuō)法正確。18、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒(méi)有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。四、計(jì)算題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)Na＋的物質(zhì)的量計(jì)算Na2X的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算其摩爾質(zhì)量；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，計(jì)算二者的分子數(shù)之比；根據(jù)分子的組成，確定二者原子個(gè)數(shù)之比；由可知；分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，計(jì)算二者電子數(shù)之比；

（3）物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析判斷；

（4）根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度；溶液中的陰離子為硫酸根離子，根據(jù)檢驗(yàn)SO42-的方法進(jìn)行檢驗(yàn)；

（5）先計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，計(jì)算其質(zhì)量，再計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)密度進(jìn)而計(jì)算溶液的體積，根據(jù)計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為62；則X的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23=16；

故答案為62g/mol；16；

（2）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，則同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為1：1；根據(jù)分子的組成，可知二者原子個(gè)數(shù)之比為5：2；由可知；分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則質(zhì)量之比為16：2=8：1；一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，又因?yàn)榧淄楹蜌錃獾姆肿訑?shù)相同，則電子數(shù)之比為10：2=5：1；

故答案為1：1；5：2；8：1；5：1；

（3）物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；

①CO2不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)；

②液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子；不能導(dǎo)電，溶于水可以電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③CH4不存在自由移動(dòng)的離子；不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

④熔融NaOH存在自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤NH4Cl固體不存在自由移動(dòng)的離子；不能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥氨水存在自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述；能導(dǎo)電的是④⑥；屬于電解質(zhì)的是②④⑤；屬于非電解質(zhì)的是①③；

故答案為④⑥；②④⑤；①③；

（4）根據(jù)電荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-；

故答案為0.3；取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-；

（5）氨氣的物質(zhì)的量為：質(zhì)量為則溶液的質(zhì)量為：溶液的體積為根據(jù)計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

故答案為

【點(diǎn)睛】

（3）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。需要注意的是，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉既可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電一定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，類(lèi)似的還有二氧化硫、氨氣等。【解析】62g/mol161：15：28：15：1④⑥②④⑤①③0.3取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氫氧化鈉為腐蝕品；應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線(xiàn)；故答案為：①②⑤；

(2)欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需選擇500ml容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L；依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案為：20.0；27.2；

(3)A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)；俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；

B．需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為20.0g；稱(chēng)量過(guò)程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對(duì)稱(chēng)量結(jié)果沒(méi)有影響，故B不選；

C．溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作；冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故C不選；

D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)；濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故D選；

E．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次；并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故E選；

F．將量筒洗滌2～3次；并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏搞，故F不選；

G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水；對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故G不選；

H．膠頭滴管加水定容時(shí)