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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下,pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中:c()>c(H+)>c(H2C2O4)>c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中:c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下,兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X?)+c(OH?)>c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2,溶液中的值減小(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)2、實(shí)驗(yàn)室里可按如圖裝置來(lái)干燥;收集氣體R;多余的氣體R可用水吸收,則R是。
A.HClB.N2C.COD.NH33、苯甲酸常用作防腐劑;藥物合成原料、金屬緩蝕劑等;微溶于冷水,易溶于熱水、酒精。實(shí)驗(yàn)室常用甲苯為原料,制備少量苯甲酸,具體流程如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過(guò)濾C.操作3為酒精萃取D.進(jìn)一步提純苯甲酸固體,可采用重結(jié)晶的方法4、用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去,必要時(shí)可加熱),其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液除去Cl2中的HC1
B濃HNO3Cu片KI—淀粉溶液驗(yàn)證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗(yàn)證X中是否有D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是。
。
A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。
B.為確認(rèn)CuSO4生成;向①中加水,觀察顏色。
C.制備純凈的。
Fe(OH)2D.除去Cl2中含有的少量HCl氣體。
A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.6、某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅,他設(shè)計(jì)了兩套方案,方案Ⅰ:利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣,氫氣還原氧化銅;方案Ⅱ:氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅,然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅。下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評(píng)價(jià)不正確的是()A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡(jiǎn)便B.等質(zhì)量的鋅,相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同C.等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng),方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少D.為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng),可以在溶液中加入少量氧化銅評(píng)卷人得分二、多選題(共3題,共6分)7、常溫下,用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示;圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A.常溫下,酸性:B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí),溶液中D.初始濃度8、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn);產(chǎn)生足量的氣體通入c中,最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。
a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液
A.AB.BC.CD.D9、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳,產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中,產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液,充分混合后分液
A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共8題,共16分)10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。
(2)已知:常溫時(shí),H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2,Ka2=5.60×10-8,則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”;“中”或“堿”)性。
(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_,若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重;得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。
(4)25℃時(shí),將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中,充分?jǐn)嚢韬?,銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào));③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)
①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。
③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、晶體硼熔點(diǎn)為1873K;其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼(BN)有多種相結(jié)構(gòu),例如六方相氮化硼與立方相氮化硼,結(jié)構(gòu)如圖所示,六方相氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方相氮化硼是超硬材料?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子,第二周期中,第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。
(2)晶體硼為_(kāi)__(填晶體類型),結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成,共含有___個(gè)B-B鍵。
(3)關(guān)于氮化硼兩種晶體的說(shuō)法,正確的是___。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。
b.六方相氮化硼層間作用力??;所以質(zhì)地軟。
c.兩種晶體均為分子晶體。
d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。
(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4含有___mol配位鍵。12、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N;一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度;反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______,其_______(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)30min時(shí)改變的條件是____,40min時(shí)改變的條件是____,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。
(3)0~8min內(nèi),_______;50min后,M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。
(4)20min~30min內(nèi),反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。
(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。14、以下是合成乙酰水楊酸(阿司匹林)的實(shí)驗(yàn)流程圖;請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題:
已知:阿司匹林;水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為:180、138、102.
(1)制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________;反應(yīng)類型____________;
(2)水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物,寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________;
(3)抽濾裝置如圖所示,儀器A的名稱___________;該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙,用蒸餾水濕潤(rùn)后,應(yīng)________(選擇下列正確操作的編號(hào));再轉(zhuǎn)移液體①微開(kāi)水龍頭;②開(kāi)大水龍頭;③微關(guān)水龍頭;④關(guān)閉水龍頭。
(4)下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中正確的是________
A.抽濾是為了加快過(guò)濾速率;得到較大顆粒的晶體。
B.不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。
C.當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí);應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管,從支管口倒出。
D.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí);若有晶體附在燒杯內(nèi)壁,應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。
E.洗滌沉淀時(shí);應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀。
(5)用冷水洗滌晶體的目的_______________________;
(6)取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng),最終得到產(chǎn)品1.566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______;15、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯()的簡(jiǎn)易流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表:。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285
試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃,為較好地控制溫度在102℃~106℃之間,加熱時(shí)可選用___(選填字母)。
A.火爐直接加熱B.水浴加熱C.油浴加熱。
(2)分離室I采取的操作名稱是___。
(3)反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)分離室II的操作為:①用NaHCO3溶液洗滌后分液;②有機(jī)層用水洗滌后分液;洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是___(用化學(xué)方程式表示)。16、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體,易溶于水、不溶于醇,該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧化為NaHSO4,75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。
制取Na2S2O4常用甲酸鈉法:控制溫度60~70℃,在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液,同時(shí)通入SO2,即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下:2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2
(1)如圖,要制備并收集干燥純凈的SO2氣體,接口連接的順序?yàn)椋篴接__,__接__,__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
(2)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)__。
②儀器A的名稱是___。
③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2,目的是___。
④為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對(duì)在過(guò)濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是___。
⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g,充分反應(yīng)后,最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為_(kāi)__(用含m的代數(shù)式表示)。17、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色;現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則使溶液呈黃色的微粒是:______(填粒子的化學(xué)式;下同);
乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則使溶液呈黃色的微粒是_________。
(2)如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性;請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑,用兩種方法加以驗(yàn)證,請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。
實(shí)驗(yàn)可供選用試劑:。A.酸性高錳酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.硫氰化鉀溶液E.硝酸銀溶液F.碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。
所選用試劑(填代號(hào))
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
方案一。
方案二。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣,則首先被氧化的離子是________,相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________;評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共10分)18、KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器;填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中,核外電子排布相同的是_______(填離子符號(hào))。
(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用+表示,與之相反的用-表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子,其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)______。
(3)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽,H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______,其中P采取_______雜化方式。
(4)磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸;如:
如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸,則相應(yīng)的酸根可寫為_(kāi)______。
(5)分別用○、●表示和K+,KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示,圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2POK+在晶胞xz面;yz面上的位置:
①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度_______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。
②晶胞在x軸方向的投影圖為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。
評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共24分)19、查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐,常溫呈無(wú)色柱狀結(jié)晶體,微溶于冷水,可溶于熱水生成硝酸,熔點(diǎn)32.5℃,受熱易分解,很容易潮解,有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置圖如圖:
注:虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器,硝酸銀放置在b處。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前;需要打開(kāi)a處活塞并鼓入空氣,目的是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí);裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是_______。
(3)能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是_______。
(4)裝置D中的試劑是濃硫酸;作用是_______。
(5)裝置E燒杯中的試劑為_(kāi)______。20、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn):向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體;試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色。
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。
(1)白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2,乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________。
②乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確;請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案:
。實(shí)驗(yàn)操作。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
向2mL___mol/L___溶液(填化學(xué)式)中通入SO2
____________
探究2:在氧化SO2的過(guò)程中,NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。
。實(shí)驗(yàn)操作。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL;再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線。
圖1:向BaCl2(無(wú)氧)溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2;用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。
圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2
(3)圖1,在無(wú)氧條件下,向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2,溶液pH下降是因?yàn)開(kāi)________(用方程式表示)。
(4)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________。21、“五?一”節(jié)后;小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí),意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激發(fā)了她的探究欲望。
[提出問(wèn)題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了;其變質(zhì)程度如何呢?
[提出猜想]小麗的猜想:NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想:_____________。
[實(shí)驗(yàn)探究]小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想;請(qǐng)根據(jù)表中的內(nèi)容填寫空格:
。實(shí)驗(yàn)步驟。
現(xiàn)象。
結(jié)論。
取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。
___________________
NaOH溶液部分變質(zhì)。
假設(shè)你的猜想正確;并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:_______________________
[實(shí)驗(yàn)反思]
(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是___(填序號(hào))。
(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外;還可以用___________替代。
[拓展應(yīng)用]保存NaOH溶液的方法是______________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題,共24分)22、銦(In)是一種稀散金屬,常與其他金屬礦石伴生,回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO,還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下:
已知:室溫下,金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀pH(離子濃度為時(shí))1.363完全沉淀pH2.784.3
回答下列問(wèn)題:
(1)In為49號(hào)元素,常以+3價(jià)形式存在于化合物中,基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。
(2)“中性浸出”的過(guò)程為:先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵;反應(yīng)結(jié)束前半個(gè)小時(shí)加入CaO調(diào)整pH=5.0~5.2。
①與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
②氧化酸浸過(guò)程中,中的硫元素被氧化為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
③氧化劑用量對(duì)中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_(kāi)______。
④“中浸渣”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。
(3)萃取時(shí),發(fā)生反應(yīng)代表有機(jī)萃取劑。
①反萃取時(shí),宜選用的試劑X為_(kāi)______。
②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取時(shí),均需要使用的玻璃儀器有_______。
(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。
(5)“置換”時(shí)鋅粉的利用率為99.5%,若想獲得6.9kg海綿銦,需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數(shù))。23、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)購(gòu)買海帶并設(shè)計(jì)提碘的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作2包括以下步驟:a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。
①上述步驟的正確先后順序是______(填編號(hào))。
②完成步驟a時(shí)要及時(shí)放氣,放氣時(shí)分液漏斗下端應(yīng)_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”),放氣的目的是______。
③步驟b的具體操作是______,再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下,當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)關(guān)閉活塞,______。
(2)濃NaOH溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用離子方程式表示)。
(4)利用如圖所示裝置進(jìn)行粗碘提純。簡(jiǎn)述純化I2的原理:_____。棉花的作用是______。
24、硝酸鋁廣泛應(yīng)用在顯像管生產(chǎn);稀土的提煉等,工業(yè)上具體流程如下:
已知:①硝酸鋁白色透明結(jié)晶。易溶于水和乙醇;極微溶于丙酮,幾乎不溶于乙酸乙酯。
②熔點(diǎn)73℃;在135℃時(shí)分解。
③硝酸和鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物分布如圖1。
某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取硝酸鋁;請(qǐng)回答:
(1)從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為_(kāi)_______mol·L-1。反應(yīng)2中的離子方程式____________。
(2)下列說(shuō)法合理的是________。
A反應(yīng)1中加入的NaOH溶液;除油污和氧化膜,所以要足量。
B沒(méi)有真空,也可在水浴條件下蒸發(fā),防止Al(NO3)3的分解。
CAl(NO3)3·9H2O干燥時(shí);可放在如圖2的干燥器中,隔板下放上濃硫酸吸水,由于吸附力較大,要用力垂直拉開(kāi)玻璃蓋。
D制取后的Al(NO3)3必須密封保存。
(3)Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應(yīng),除了生成Al(NO3)3,其它產(chǎn)物都是酸性氣體,有關(guān)的方程式是______________;
(4)由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3:
①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。
②e中很難除盡尾氣,理由是_______________,Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3,合適的洗滌劑是________。
③有人認(rèn)為C的冷凝管是多余的,他提供的理由可能是___________。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、B【分析】【詳解】
A.室溫下,0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4,說(shuō)明的電離作用大于其水解作用,所以c()>c(H2C2O4);A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c();B正確;
C.兩種鹽溶液中都存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),兩種溶液的pH(NaX)>pH(NaY),說(shuō)明溶液中c(H+):前者小于后者,由于兩種溶液中離子濃度都是陽(yáng)離子濃度的二倍,兩種鹽溶液濃度相同,c(Na+)相同,c(H+)越小,則離子總濃度就越小,故c(X?)+c(OH?)<c(Y?)+c(OH?);C錯(cuò)誤;
D.=由于其中含有BaSO4、BaCO3,所以向其中加入少量的Ba(NO3)2,溶液中的值不變;仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】
A項(xiàng);HCl的密度大于空氣密度,用瓶收集時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,圖中裝置為“短進(jìn)長(zhǎng)出”,故不選A項(xiàng);
B項(xiàng),N2的密度略小于空氣密度;不能用排空氣法進(jìn)行收集,且氮?dú)鉀](méi)有毒,不用收集多余的氮?dú)?,故不選B項(xiàng);
C項(xiàng);CO密度與空氣密度相近,不宜用排空氣法收集,且在水中溶解度很小,與水也不反應(yīng),不能用水收集多余CO,故不選C項(xiàng);
D項(xiàng),NH3屬于堿性氣體,可用堿石灰干燥,密度比空氣小,用瓶收集時(shí)“短進(jìn)長(zhǎng)出”,且在水中溶解度很大,則可用水吸收多余的NH3;故選D項(xiàng);
綜上所述,本題選D。3、D【分析】【分析】
已知苯甲酸微溶于冷水;易溶于熱水;酒精,由題給流程可知,甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀,過(guò)濾得到苯甲酸鉀溶液;苯甲酸鉀溶液經(jīng)酸化、過(guò)濾得到苯甲酸固體。
【詳解】
A.由分析可知;操作1為過(guò)濾,A錯(cuò)誤;
B.由分析可知;操作2為酸化,B錯(cuò)誤;
C.操作2酸化后得到苯甲酸;因?yàn)楸郊姿嵛⑷苡诶渌兹苡跓崴?;酒精,操?為在低溫條件下過(guò)濾,C錯(cuò)誤;
D.題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質(zhì);可采用重結(jié)晶的方法可以進(jìn)一步提純苯甲酸固體,D正確;
故答案為:D。4、A【分析】【詳解】
A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱;加熱裝置可以完全成實(shí)驗(yàn),選項(xiàng)A正確;
B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅;二氧化氮和水;二氧化氮具有氧化性,遇KI—淀粉溶液使溶液變藍(lán),但濃硝酸具有揮發(fā)性,也可以使試液變藍(lán),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.若溶液X中含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能達(dá)到相同現(xiàn)象;故無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性而不是漂白性;選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。5、D【分析】A、氯化銨分解后,在試管口又化合生成氯化銨,則圖中裝置不能制備氨氣,故A錯(cuò)誤;B、①中生成硫酸銅溶液,不需要加水,故B錯(cuò)誤;C、膠頭滴管應(yīng)伸到液面下,且生成的氫氧化亞鐵易被氧化,沒(méi)有隔絕空氣,故C錯(cuò)誤;D、用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl氣體,故D正確。故選D。6、B【分析】【分析】
A.方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應(yīng);
B.I中鋅生成的氫氣和CuO反應(yīng)時(shí);部分氫氣不參與反應(yīng);
C.等質(zhì)量的硫酸參加反應(yīng);I中生成的氫氣不能完全參加反應(yīng);
D.原電池能加快負(fù)極材料參加反應(yīng)。
【詳解】
A.方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應(yīng);所以造成原料和能源的浪費(fèi),且操作方案II比方案I操作簡(jiǎn)便,A項(xiàng)正確,不符合題意;
B.I中鋅生成的氫氣和CuO反應(yīng)時(shí);部分氫氣不參與反應(yīng),所以等質(zhì)量的鋅,相同條件下方案I和方案II中制得的質(zhì)量不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;
C.等質(zhì)量的硫酸參加反應(yīng),I中生成的氫氣不能完全參加反應(yīng),所以等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng);方案I制取銅的質(zhì)量比方案II的少,C項(xiàng)正確,不符合題意;
D.鋅置換出Cu;Zn;Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池,原電池能加快負(fù)極材料參加反應(yīng),所以為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng),可以在溶液中加入少量的CuO,D項(xiàng)正確,不符合題意;
答案選B。二、多選題(共3題,共6分)7、BD【分析】【詳解】
A.由起始點(diǎn)可以看出,酸性:A項(xiàng)正確;
B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.當(dāng)時(shí),溶液呈酸性,C項(xiàng)正確;
D.D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選BD。8、AC【分析】【詳解】
A.濃硫酸加入濃鹽酸中,生成氣體,生成的氣體通入飽和食鹽水中,根據(jù)同離子效應(yīng),析出晶體;A符合題意;
B.濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求,B不符合題意;
C.和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體;C符合題意;
D.濃氨水和堿石灰生成通入溶液中,先生成沉淀,繼續(xù)通入氨氣,溶解生成D不符合題意;
故選AC。9、AC【分析】【分析】
【詳解】
A.將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池;故A符合題意;
B.濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w;所以向濃硝酸中插入紅熱的碳,產(chǎn)生紅棕色氣體,不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng),故B不符合題意;
C.因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng);產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀,故C符合題意;
D.因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng);所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸,故D不符合題意;
故答案:AC。三、填空題(共8題,共16分)10、略
【分析】【詳解】
(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離:NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用:H++也會(huì)發(fā)生水解作用:+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)>c();電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性;水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),但鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以c()>c(OH-);溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生,還有H2O電離產(chǎn)生,而只有電離產(chǎn)生,故離子濃度:c(H+)>c(),因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c();
(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中,存在HR-的電離作用:HR-R2-+H+,電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,同時(shí)也存在著水解中:HR-+H2OH2R+OH-,水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性,其平衡常數(shù)Kh=<Ka2=5.60×10-8,說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用;因此NaHR溶液顯酸性;
(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,導(dǎo)致溶液變渾濁,由于水解產(chǎn)生HCl,因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理,若用固體配制溶液時(shí),將其溶解在一定量的濃鹽酸中,增加了H+的濃度,就可以抑制鹽的水解,然后再加水稀釋,就可以得到澄清溶液;若將AlCl3溶液蒸干,水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全,HCl揮發(fā)逸出,得到的固體是Al(OH)3,然后將固體灼燒至恒重,Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O,最后得到的固體是Al2O3;
(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解,溶液中Ag+、Cl-濃度越大;其抑制AgCl溶解的程度就越大。
①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L;
②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L;
③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L;
④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+;對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。
它們抑制AgCl溶解程度③>②>①>④,AgNO3溶液中含有Ag+,該溶液中含有的c(Ag+)最大;則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是:②>④>①>③;
③中c(Cl-)=0.3mol/L,由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?!窘馕觥縞(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋Al2O3②>④>①>③6.0×10-1011、略
【分析】【分析】
(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1;電子位于1s;2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上;同周期元素,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),由于全充滿和半充滿的緣故,ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素;
(2)由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知,晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體;在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中,每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵,每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的
(3)a.由圖可知;立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵;
b.由圖可知;六方相氮化硼層間為分子間作用力,分子間作用力??;
c.由圖可知;立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體;
d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;
(4)NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成,NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。
【詳解】
(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1;電子位于1s;2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上,則有3種不同能量的電子;同周期元素,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),由于全充滿和半充滿的緣故,ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素,故答案為:3;3;
(2)由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知,晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體;在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中,每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12;每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵,每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30;故答案為:12;30;
(3)a.由圖可知;立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵,則立方相氮化硼中含有σ鍵,不存在π鍵,故錯(cuò)誤;
b.由圖可知;六方相氮化硼層間為分子間作用力,分子間作用力小,導(dǎo)致其質(zhì)地軟,故正確;
c.由圖可知;立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,故錯(cuò)誤;
d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵,故正確;
bd正確,故答案為:bd;
(4)NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成,NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵,所以含有2個(gè)配位鍵,則1molNH4BF4含有2mol配位鍵,故答案為:2?!窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.212、略
【分析】【詳解】
(1)依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min,M、N濃度減少量為1.5mol/L,P濃度增加量為3mol/L,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知,40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng),而P、M、N的濃度沒(méi)有改變,且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng),則改變的條件是溫度,30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小,由圖2可知40min時(shí)速率增大,則40min時(shí)改變的條件是升高溫度,而生成物P的濃度在減小,依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的
(2)由(1)分析可知,30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積;40min時(shí)改變的條件是升高溫度;在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為
(3)8min時(shí),M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等,設(shè)
則解得x=2,故8min時(shí),0~8min內(nèi);
50min后;M;N、P的物質(zhì)的量濃度相等,故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%;
(4)由圖1可知,20min~30min內(nèi),為平衡狀態(tài),M、N的平衡濃度為1.5mol/L,P的平衡濃度為3mol/L,則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<
(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度
(3)33.3%
(4)413、略
【分析】【分析】
由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;分子中含-OH;-COOH、碳碳雙鍵,結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。
【詳解】
(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng),金屬鈉過(guò)量,則有機(jī)物完全反應(yīng),1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基,由2-OH~H2↑、2-COOH~H2↑可知,和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2;
故答案為:1.5mol;
(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng),-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng),則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3,則n(Na):n(NaOH):n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3:2:2;
故答案為:3∶2∶2?!窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶214、略
【分析】【詳解】
(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸,方程式為:(2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過(guò)程中;可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c,且酯基不水解,這樣使阿司匹林溶于水,聚合物難溶于水,將聚合物除去,再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林,過(guò)程中涉及的離子方程式為:
.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙,用蒸餾水濕潤(rùn)后,應(yīng)先微開(kāi)水龍頭,不能大開(kāi),避免濾紙破損。故選①。(4)A.抽濾能為了加快過(guò)濾速率,但不能使沉淀的顆粒變大,故錯(cuò)誤;B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,不容易透過(guò),故正確;C.當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí),應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液,而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液,故錯(cuò)誤;D.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若有晶體附在燒杯內(nèi)壁,應(yīng)用濾液來(lái)淋洗布氏漏斗,因?yàn)闉V液是飽和溶液,沖洗是不會(huì)使晶體溶解,同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì),故錯(cuò)誤;E.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)先關(guān)小水龍頭,然后蒸餾水緩緩淋洗,再打開(kāi)水龍頭抽濾,不能使洗滌劑快速通過(guò)沉淀,故錯(cuò)誤。故選B。(5)阿司匹林在冷水中的溶解度減小,所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì),并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析,乙酸酐過(guò)量,用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g,實(shí)際產(chǎn)率為=60%?!窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì),并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%15、略
【分析】【分析】
用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯,苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得,考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異,最好選擇溫度讓苯酚,氯乙酸,苯氧乙酸都成為液體,反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃,水浴加熱溫度太低,苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度,水浴溫度會(huì)使它凝固,不利于分離,火爐直接加熱,會(huì)使苯酚,氯乙酸,苯氧乙酸全都生成氣體,不利于反應(yīng),故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類,在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解,所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。
【詳解】
(1)火爐直接加熱溫度比較高;會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽,不利于它們之間的反應(yīng),還會(huì)使苯氧,故溫度不能太高,水浴加熱溫度較低,不能讓氯乙酸和苯酚熔化,故溫度也不能太低,可以使所有物質(zhì)都成液體,為較好地控制溫度在102℃~106℃之間,加熱時(shí)可選用油浴加熱;
答案為:C;
(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用;為了增加原料的利用率,要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1,操作名稱為蒸餾;
答案為:蒸餾;
(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng),制得苯氧乙酸,+HCl;
答案為:+HCl;
(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng),制取菠蘿酯,由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小,可以析出,隨后分液即可,如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解,故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2
答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?!窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH216、略
【分析】【詳解】
(1)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O,生成的二氧化硫含有水蒸氣,可用濃硫酸干燥,用向上排空氣法收集,且用堿石灰吸收尾氣,避免污染環(huán)境,則連接順序?yàn)閍接b;c接f,g接d;
(2)①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3;
②由裝置可知;儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗;
③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化,可應(yīng)先通入二氧化硫,排凈系統(tǒng)中的空氣,防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化,也可通一段時(shí)間N2;排凈系統(tǒng)中的空氣;
④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離;洗滌劑可用甲醇或乙醇,洗滌過(guò)程為:在無(wú)氧環(huán)境中,向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒(méi)晶體,待甲醇順利流下,重復(fù)2-3次;
⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x;根據(jù)硫原子守恒:
2Na2SO3~Na2S2O4
252174
6.3gx
則解得x=4.35g,產(chǎn)率為:【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒(méi)晶體,待甲醇順利流下,重復(fù)2-3次17、略
【分析】【分析】
溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng),能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵,三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的;要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確,可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4,F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì);Br2能將Fe2+氧化成Fe3+,說(shuō)明還原性:Fe2+>Br-;依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。
【詳解】
(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1-2滴液溴,若沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使溶液呈黃色的微粒為Br2;若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的;因此答案是:Br2;Fe3+;
(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確,可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4,F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì);方案一可選用CCl4(C),向黃色溶液中加入四氯化碳,充分振蕩、靜置,溶液分層,若下層呈無(wú)色,表明黃色溶液中不含Br2,則乙同學(xué)的判斷正確;方案二可選用KSCN溶液(D),向黃色溶液中加入KSCN溶液,振蕩,若溶液變?yōu)檠t色,則黃色溶液中含F(xiàn)e3+;則乙同學(xué)的判斷正確。
(3)根據(jù)上述推測(cè)說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,由此說(shuō)明亞鐵離子的還原性大于溴離子,Cl2具有氧化性,先氧化的離子是亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;因此答案是:Fe2+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?!窘馕觥緽r2;Fe3+答案如下:
。
選用試劑。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
第一種方法。
C
有機(jī)層無(wú)色。
第二種方法。
D
溶液變紅。
Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共10分)18、略
【分析】【分析】
根據(jù)KH2PO4的構(gòu)成元素,判斷四種元素形成簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同的元素;根據(jù)P元素的價(jià)電子排布式計(jì)算價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和;根據(jù)題中KH2PO2是次磷酸的正鹽信息,寫出H3PO2的結(jié)構(gòu)式并判斷P原子的雜化方式;根據(jù)題中信息;寫出n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸相應(yīng)的酸根形式;根據(jù)題中晶胞的結(jié)構(gòu),利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算;據(jù)此解答。
(1)
在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中只有K+和P3-離子的核外電子的層數(shù)都為3,每層容納的電子數(shù)分別為2,8,8;答案為K+和P3-。
(2)
P的原子序數(shù)為15,原子核外電子數(shù)為15,核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,其價(jià)電子排布式為3s23p3,若一種自旋狀態(tài)用+表示,與之相反的用-表示,則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)=+也可以是(+)+(-)×4=-答案為或
(3)
KH2PO2是次磷酸的正鹽,說(shuō)明其中的2個(gè)H原子不是羥基H原子,而直接與P原子形成共價(jià)鍵,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式為H3PO2中含有4個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),則中心的P原子采取sp3雜化;答案為:sp3。
(4)
根據(jù)題中信息可知,相鄰2個(gè)磷酸分子間脫水結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀,n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸中的每個(gè)P原子只有1個(gè)羥基和2個(gè)O原子,則分子式為(HPO3)n,則相應(yīng)的酸根可寫為答案為
(5)
①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,白球8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在側(cè)面上和1個(gè)在體心,則晶胞中白球個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4,即有4個(gè)黑球4個(gè)在垂直于底面的4條棱的棱心、上下面心各1個(gè)、4個(gè)側(cè)面上各有1個(gè),則晶胞中黑球個(gè)數(shù)為4×+2×+4×=4,即有4個(gè)K+,即晶胞中含有4個(gè)KH2PO4,1mol晶胞的質(zhì)量為m=4×(39+2×1+31+4×16)g=4×136g,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g,晶胞的體積為V=a2cpm3=a2c×10-30cm3,代入ρ===g·cm-3;答案為
②在晶胞圖上xz面為側(cè)面、yz面為正面,晶胞在x軸方向的z-y投影圖應(yīng)符合圖(c)和圖(b)中的K+的相對(duì)位置,x軸方向的投影圖的正面上應(yīng)為小黑球在上,2個(gè)白球在下,投影圖B符合題意;答案為B?!窘馕觥?1)和
(2)或
(3)sp3
(4)
(5)B五、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共24分)19、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)由題意得N2O5很容易潮解;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,需要打開(kāi)a處活塞并鼓入空氣,目的是除去裝置C中的水,故答案為除去裝置C中的水蒸氣;
(2)裝置C應(yīng)保持在35°C;而水浴加熱受熱均勻,便于控制溫度,則可用的方法是水?。?/p>
(3)N2O5熔點(diǎn)32.5°C,裝置C應(yīng)保持在35°C,此時(shí)N2O5為液態(tài),能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是裝置C中的c處由液體生成;
(4)由題意得N2O5很容易潮解,且有毒,說(shuō)明E裝置的作用是尾氣處理,而E裝置中存在水蒸氣,為防止其裝置中水蒸氣回流到裝置C中,引起N2O5潮解,所以在E裝置前加個(gè)D裝置,說(shuō)明D裝置的作用是吸收水蒸氣,其試劑為濃硫酸,故答案為防止裝置E中水蒸氣回流到裝置C中,引起N2O5潮解;
(5)N2O5是硝酸的酸酐,常溫呈無(wú)色柱狀結(jié)晶體,微溶于冷水,可溶于熱水生成硝酸,用堿溶液即可,裝置E燒杯中的試劑為NaOH溶液。【解析】除去裝置C中的水蒸氣水浴裝置C中的c處由液體生成防止裝置E中水蒸氣回流到裝置C中,引起N2O5潮解NaOH溶液20、略
【分析】【詳解】
(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng),根據(jù)元素守恒可知,白色沉淀應(yīng)為BaSO4;
(2)①NO3-氧化了SO2;則硝酸根被還原成一氧化氮,一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮,使得液面上方略顯淺棕色,所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色;
②乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確,應(yīng)使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫,這樣才可以做對(duì)比,所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液;可以看到有白色沉淀出現(xiàn);
(3)在無(wú)氧條件下,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸會(huì)使溶pH值下降,反應(yīng)的方程式為SO2+H2OH2SO3、H2SO3HSO3-+H+;
(4)圖2,BaCl2溶液中通入二氧化硫,與圖1相比酸性明顯增加,說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng),生成了硫酸鋇和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2=2BaSO4+4H+;
(5)比較圖1和圖2可知,在氧化SO2的過(guò)程中,O2起了主要作用,因?yàn)樵贐aCl2溶液中起氧化作用的是O2,在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-,而圖2中,分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2;pH變化趨勢(shì);幅度接近;
故答案為在氧化SO2的過(guò)程中,O2起了主要作用?!窘馕觥緽aSO4液面上方略顯淺棕色0.1mol/LBaCl2溶液生成白色沉淀SO2+H2OH2SO3、H2SO3HSO3-+H+2Ba2++2SO2+O2=2BaSO4+4H+氧化二氧化硫過(guò)程中,氧氣起主要作用21、略
【分析】【分析】
根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,而氫氧化鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氯化鈉,氫氧化鈣微溶于水,溶液仍為堿性進(jìn)行分析。
【詳解】
[提出猜想]因?yàn)闅溲趸c容易和二氧化碳反應(yīng);所以放置很久的話,容易得到的猜想為氫氧化鈉全部變質(zhì);
[實(shí)驗(yàn)探究]碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;氫氧化鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氯化鈉,前者反應(yīng)后為中性,后者反應(yīng)后為堿性,所以結(jié)論為部分變質(zhì),則現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀,滴入酚酞后,溶液變紅色;若氫氧化鈉全部變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)白色沉淀,然后在加酚酞溶液,沒(méi)有變色現(xiàn)象;
(1)因?yàn)橐獏^(qū)別是否含有氫氧化鈉;即溶液是否具有堿性,所以不能加入氫氧化鈣或氫氧化鋇,故選③④;
(2)檢驗(yàn)溶液中是否含有氫氧化鈉,可以利用硫酸銅溶液,二者相遇會(huì)有藍(lán)色沉淀生成;或利用銨鹽和堿反應(yīng)時(shí),可以產(chǎn)生刺激性氣味的氣體氨氣;因此可以使用硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液);
(3)因?yàn)闅溲趸c容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng),所以應(yīng)密封保存?!窘馕觥咳孔冑|(zhì)產(chǎn)生白色沉淀,滴入酚酞后,溶液變紅色開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)白色沉淀,然后在加酚酞溶液,沒(méi)有變色現(xiàn)象③④硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液)應(yīng)密封保存六、工業(yè)流程題(共3題,共24分)22、略
【分析】【分析】
氧化鋅煙塵中性浸出,過(guò)濾分離得到濾液1,濾液1為ZnSO4,中性渣主要含加入硫酸酸浸,過(guò)濾得到濾液2和酸浸渣,酸浸渣為濾液2中主要含有In3+、Fe3+;加入P204+260號(hào)溶劑由萃取,再加入酸反萃取后,加入Zn置換得到海綿銦。
【詳解】
(1)In為第五周期第ⅢA族元素,基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為故答案為:
(2)①加入稀硫酸浸泡過(guò)程中,與稀反應(yīng)生成和沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為:
②氧化酸浸過(guò)程中,中的硫元素被氧化為MnO2被還原為Mn2+,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為:
③“中性浸出”時(shí)要盡可能使鋅元素浸出;銦元素不浸出,根據(jù)題圖判斷,最佳氧化劑用量為1%,故答案為:1%;
④由上述分析可知,“中浸渣”的主要成分為故答案為:
(3)①反萃取過(guò)程中,需要加入酸溶液讓萃取反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),從流程中看出宜選用稀故答案為:稀
②萃取和反萃取后需要分液;則均需要使用的玻璃儀器有燒杯;分液漏斗,故答案為:燒杯、分液漏斗;
(4)“置換”后的濾液中含有大量可返回濾液1中利用,故答案為:濾液1;
(5)“置換”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)則需要消耗的Zn的質(zhì)量為故答案為:5.88。【解析】(1)
(2)1%
(3)稀燒杯;分液漏斗。
(4)濾液1
(5)5.8823、略
【分析】【分析】
海帶中提取I2,即將海帶中的I-溶于水
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