2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8gCO2和7．2gH2O。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物一定是C2H8O2C.無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:42、化合物M可用于油漆；顏料、涂料工業(yè)；其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C14H10O3B.分子中含有4種官能團(tuán)C.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.苯環(huán)上的一代氯物有5種3、下列說(shuō)法正確的是A.萜類化合和互為同分異構(gòu)體B.金剛石和石墨均為碳單質(zhì)，兩者物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)相似C.和互為同系物D.和為同位素，由兩種核素分別構(gòu)成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同4、丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到的二氯取代產(chǎn)物最多有A.3種B.4種C.5種D.6種5、有機(jī)物1—溴丁烷是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，在有機(jī)合成中作烷基化試劑。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、NaBr固體；1—丁醇和下列裝置制備1—溴丁烷。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中冷凝管中的冷凝水均為a口進(jìn)b口出B.濃硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的轉(zhuǎn)化率等C.分液裝置中要進(jìn)行水洗分液、10%Na2CO3洗滌分液、水洗分液等操作以除去雜質(zhì)D.氣體吸收裝置的作用是吸收HBr，防止其污染空氣6、芳樟醇常用于合成香精；香葉醇存在于香茅油；香葉油、香草油、玫瑰油等物質(zhì)中。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法不正確的是。

A.兩種醇都能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)B.兩種醇不是互為同分異構(gòu)體C.兩種醇在銅催化的條件下，不可以被氧化為相應(yīng)的醛D.兩種醇在一定條件下均可發(fā)生氧化反應(yīng)7、我國(guó)科研人員使用催化劑COGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇；反應(yīng)機(jī)理示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是()A.苯丙醛屬于芳香族化合物，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.COGa3實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基，且肉桂醛生成肉桂醇過(guò)程中只有極性鍵斷裂C.可以用酸性高錳酸鉀鑒別肉桂醇和肉桂醛D.肉桂醛中官能團(tuán)檢驗(yàn)：先用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基8、下列關(guān)于蛋白質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.蛋白質(zhì)溶液中加入任何鹽溶液，都會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性B.某些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)(微熱條件)會(huì)顯示黃色C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒D.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性9、下列說(shuō)法正確的是A.聚丙烯酸鈉樹(shù)脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于嬰兒“尿不濕”中B.蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序稱為蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)C.纖維素含有羥基，可以和不同的酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到硝化纖維、醋酸纖維、黏膠纖維D.核酸是生物體遺傳信息的載體，通過(guò)紅外光譜儀可檢測(cè)其結(jié)構(gòu)中存在的單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體；可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問(wèn)題：

測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過(guò)量銅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。11、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

回答下列問(wèn)題：

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。

②K2FeO4在水處理過(guò)程中所起的作用是___。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。12、有一無(wú)色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

(1)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過(guò)濾得到濾液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______。

②補(bǔ)齊檢驗(yàn)溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______。

③寫出第(3)個(gè)實(shí)驗(yàn)中白色沉淀減少過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______。

④結(jié)合實(shí)驗(yàn)(3)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制備用可溶性鋁鹽和______反應(yīng)更佳(填化學(xué)式)。13、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol·L-1的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)______，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)______。

(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為④_______⑤。

(4)在25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_______。

(6)寫出亞硫酸氫銨的電離方程式_______。14、橡膠樹(shù)是熱帶植物，在我國(guó)海南已大面積種植。從橡膠樹(shù)的膠乳中可提取天然橡膠，天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出天然橡膠的單體鍵線式_______

(2)天然橡膠加入適量的硫進(jìn)行硫化后，發(fā)生_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)聚異戊二烯的單體是一種無(wú)色液體，將該無(wú)色液體加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(4)乙烯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物，寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)方程式_______，反應(yīng)類型為_(kāi)______

(5)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______15、按要求書(shū)寫下列化學(xué)方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇與濃硫酸共熱消去反應(yīng)___；

(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯___；

(5)乙醛和銀氨溶液反應(yīng)___。16、某芳香烴A的質(zhì)譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為_(kāi)_，1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_。

(2)A的二氯代物共有__種。

(3)A中最多有__個(gè)原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氫譜峰面積之比為_(kāi)_。17、某有機(jī)物含碳85.7%；含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時(shí)液體總重81.4g。求：

(1)有機(jī)物分子式___。

(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。18、有以下五種生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

①草酸;②乳酸();③肉桂醛();

④丙二酸;⑤水楊酸()。

(1)寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)2分子乳酸可以酯化成環(huán)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式_______；分子式為C4H8O3且屬于乳酸同系物的有機(jī)物中核磁共振氫譜峰面積為6:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)下圖為利用從樟科植物枝葉提取的精油含有的物質(zhì)甲合成肉桂醛的流程圖，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_(kāi)______，該流程中設(shè)計(jì)I、II兩步的目的是_______。

X肉桂醛。

(4)已知有機(jī)物乙()可由有機(jī)物丙與肉桂醛發(fā)生該反應(yīng)制得，則有機(jī)物丙的名稱為_(kāi)______。

(5)已知RCH=CHR，RCOOH+HOOCR，，有機(jī)物丁為環(huán)烯烴，被酸性高錳酸鉀氧化后生成2分子丙二酸，則有機(jī)物丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(6)寫出水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(7)水楊酸與乙酸酐在一定條件下反應(yīng)可制得解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤23、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)25、某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中；滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號(hào))；

（2）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式___________________；

（3）寫出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)26、化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是以互為同系物的單取代芳烴A；G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（2）D分子中最多有_____個(gè)碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。（①與D具有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上的三元取代物）

（3）①的反應(yīng)類型是________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：______________。27、I．水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀硫酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與硫酸的體積比為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中主要陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mo1·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

a．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH

(3)已知25℃時(shí)碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，c(H2CO3):c(HCO):c(CO)=1:___________:___________

II．常溫時(shí)，分別改變相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCOCO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)及NH3·H2O、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)，已知:根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

(4)NH4HCO3溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(5)pH=5時(shí)，COHCOH2CO3三種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小為_(kāi)__________。

(6)計(jì)算反應(yīng)HCO+NH3·H2O=+CO+H2O的lgK=___________。28、亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中；維持體系溫度略低于20℃，攪拌，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中，亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）①實(shí)驗(yàn)室制備NOSO4H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

②反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是___。

③反應(yīng)過(guò)程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是___

（2）為了測(cè)定亞硝酰硫酸的純度；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。

準(zhǔn)確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀H2SO4，搖勻，使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至60~70℃（使生成的HNO3揮發(fā)逸出），冷卻至室溫，用0.2500mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算亞硝酰硫酸的純度。（寫出計(jì)算過(guò)程）___29、有機(jī)合成在化工醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；下圖是一種新型藥物合成路線。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的系統(tǒng)命名法（CCS）名稱為_(kāi)_______；D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______；從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_(kāi)_______。

(3)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。C和D在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)峰是完全相同的_________

A．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振儀d．質(zhì)譜儀。

(4)C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，滿足上述條件的W有________種。若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）________。

A．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)類別異構(gòu)c．順?lè)串悩?gòu)d．官能團(tuán)位置異構(gòu)。

(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(7)參照上述合成路線，以和為原料制備醫(yī)藥中間體寫出合成路線流程圖_________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)30、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）如圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。

A.B.C.D.

①寫出儀器名稱:B_____，C______。

②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標(biāo)號(hào))

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中顏色變化為_(kāi)______；且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D.讀取鹽酸體積時(shí)；開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)______mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______。（保留兩位有效數(shù)字）31、滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法；滴定的方法有酸堿中和滴定；氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．

Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液；圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前；后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

(1)儀器A的名稱是___________________．

(2)第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液___________________mL．

(3)已知每次滴定操作所取待測(cè)NaOH溶液的體積均為2000mL．第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示．通過(guò)計(jì)算得待測(cè)NaOH溶液的濃度是________mol/L(保留四位有效數(shù)字)．。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積(mL)滴定前鹽酸的體積讀數(shù)(mL)滴定后鹽酸的體積讀數(shù)(mL)220.002.2422.26320.001.5021.48

(4)該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________．

Ⅱ．乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定；測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的合量．實(shí)驗(yàn)如下：

①取水樣10.00mL于錐形瓶中；加入10.00mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴．

②將自己配制的0.010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中；調(diào)整液面，記下讀數(shù)．

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；試回答下列問(wèn)題：

(5)步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________，加入的指示劑是__________________．

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是____________(填字母序號(hào))．

A配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)；加水超過(guò)刻度線。

B錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣。

C裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗。

D滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)；俯視讀出滴定管讀數(shù)。

E裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失32、（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

待測(cè)HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

22.00

2

20.00

22.10

3

20.00

21.90

該未知鹽酸的濃度為_(kāi)____________（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示；用___________滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是______________。

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥。

B．滴定前；堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗。

D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)；滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。

（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度；設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出；以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式；在實(shí)施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl－）的測(cè)定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。33、丙烯腈是合成纖維、合成橡膠和合成樹(shù)脂的重要單體，可以由乙炔與反應(yīng)制得。原理為

I．制備催化劑

(1)通過(guò)查閱資料有兩種方案可以制備：

方案1：銅屑與在濃鹽酸中反應(yīng)；

方案2：銅絲在氯氣中燃燒。

方案1的實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。

①儀器a的名稱：__________。

②請(qǐng)寫出方案1的反應(yīng)原理：____________________(用離子方程式表達(dá))。

(2)用恒壓滴液漏斗分批多次滴加且過(guò)量，原因是____________________。

(3)方案2燃燒后的固體溶于水，過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測(cè)X的成分，某同學(xué)將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，推測(cè)X為_(kāi)_________。

Ⅱ．合成丙烯腈。

已知：①電石的主要成分是還含有少量硫化鈣；

②HCN易揮發(fā)；有毒，具有較強(qiáng)的還原性。

(4)的電子式：__________。

(5)上述制備乙炔過(guò)程中，B裝置的作用是____________________。

(6)裝置D中可盛放的溶液是__________。A．飽和食鹽水B．溶液C．高錳酸鉀溶液D．鹽酸溶液(7)工業(yè)用含質(zhì)量分?jǐn)?shù)的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈產(chǎn)率為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

6.4g有機(jī)物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，則一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；以此計(jì)算C；H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，判斷是否含有O元素，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．6.4g有機(jī)物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，則一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；該有機(jī)物中C的質(zhì)量為0.2mol×12g/mol=2.4g，H的質(zhì)量為0.4mol×2×1g/mol=0.8g，2.4g+0.8g＜6.4g，則該有機(jī)物一定還含有O元素，故A錯(cuò)誤；

B．6.4g有機(jī)物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，則一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，則n(C)∶n(H)=0.2mol∶(0.4mol×2)=1∶4；故B正確；

C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol；m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，故C錯(cuò)誤；

D．O元素的質(zhì)量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，n(O)==0.2mol，則該化合物中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶(0.4mol×2)∶0.2mol=1∶4∶1，實(shí)驗(yàn)式為CH4O，C和H已經(jīng)滿足烷烴的組成關(guān)系，則該有機(jī)物分子式為CH4O；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意根據(jù)一些特殊的實(shí)驗(yàn)式可直接確定有機(jī)物的分子式。2、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式為：C14H12O3；故A錯(cuò)誤；

B．M中含羥基；羰基、醚鍵三種官能團(tuán)；故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)中含有苯環(huán)和羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．該物質(zhì)含兩個(gè)苯環(huán)；一氯代物共6種，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、D【分析】【詳解】

A．萜類化合和分子式分別為C10H14O、C10H16O；分子式不相同，不可能互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．屬于酚類，屬于芳香醇；兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．和是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的Cl元素的兩種核素；兩者互為同位素，兩種核素的核外電子排布相同，兩種核素分別構(gòu)成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到的一氯代物有2種，二氯代物有4種，分別為1、1—二氯丙烷、1、2—二氯丙烷、1、3—二氯丙烷、2、2—二氯丙烷，故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．為了充分冷凝蒸汽，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，所以回流裝置中的冷凝管中的冷凝水為a口進(jìn)b口出，而蒸餾裝置中的冷凝水應(yīng)b口進(jìn)a口出；故A錯(cuò)誤；

B．1-丁醇和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷和水，原料是濃硫酸和NaBr，實(shí)驗(yàn)所需的HBr是由濃硫酸和NaBr制取的；同時(shí)濃硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，提高1—丁醇的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．制得的1-溴丁烷中混有未完全反應(yīng)的硫酸、NaBr、1-丁醇，先用水除去大部分硫酸、NaBr、1-丁醇，分液后有機(jī)層再用10%Na2CO3溶液洗滌；除去殘留的酸，分液后有機(jī)層再用水洗滌，除去殘留的碳酸鈉，故C正確；

D．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生HBr，需要進(jìn)行尾氣處理，由于HBr極易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗吸收HBr；故D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．芳樟醇；香葉醇分子中均含碳碳雙鍵；均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．芳樟醇、香葉醇的分子式均為C10H18O；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C．芳樟醇分子中與-OH相連的C上沒(méi)有H；不能被催化氧化，C正確；

D．兩種醇在一定條件下均可發(fā)生氧化反應(yīng)；如燃燒；碳碳雙鍵被強(qiáng)氧化劑氧化，D正確；

故選：B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯丙醛中含有苯環(huán)屬于芳香族化合物；含有醛基；碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A說(shuō)法正確；

B．COGa3實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基；且肉桂醛生成肉桂醇過(guò)程中C=O鍵和H-H鍵斷開(kāi)，既有極性鍵斷裂，又有非極性鍵斷裂，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．肉桂醇和肉桂醛中均含有碳碳雙鍵；均可與高錳酸鉀反應(yīng)，則不可以用酸性高錳酸鉀鑒別肉桂醇和肉桂醛，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．肉桂醛中碳碳雙鍵與醛基均能與溴水發(fā)生反應(yīng)；不能用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為A。8、A【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液；發(fā)生鹽析，為可逆過(guò)程，而加入重金屬鹽才能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B．只有含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱；能生成顏色反應(yīng)，故B正確；

C．在75%的酒精作用下；乙醇能滲入細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，故C正確；

D．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死流感病毒，故D正確；

故選：A。9、A【分析】【詳解】

A.本題考查生物大分子的結(jié)構(gòu)與用途等。聚丙烯酸鈉樹(shù)脂屬于高吸水性樹(shù)脂；可用于農(nóng)業(yè)；林業(yè)抗旱保水，改良土壤，也可用于嬰兒“尿不濕”中，A正確；

B.蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是指蛋白質(zhì)分子中的氨基酸單體的排列順序，是蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)；二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中—NH—的氫原子和的氧原子形成氫鍵實(shí)現(xiàn)；B錯(cuò)誤；

C.纖維素與濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應(yīng)生成硝化纖維；屬于硝化反應(yīng)；與乙酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)得到醋酸纖維：黏膠纖維是以天然纖維素為原料，經(jīng)化學(xué)處理后，通過(guò)紡絲而制成的再生纖維，不含酯基，不屬于酯類化合物，C錯(cuò)誤；

D.氫鍵不是化學(xué)鍵；D錯(cuò)誤；

故答案為：A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色判斷；

②根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

①高錳酸鉀氧化草酸根離子；其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。

②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為【解析】①.粉紅色出現(xiàn)②.11、略

【分析】【分析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe；O元素的化合價(jià)升高；O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)；具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化；

②根據(jù)高鐵酸鉀與高鐵酸鈉的溶解度來(lái)分析。

【詳解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2，由O元素-1價(jià)降為-1價(jià)可知每生成1molO2的同時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2為6mol；其中有10molO原子從-1價(jià)降為-2價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol×(2-1)=10mol；

②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)；具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小?！窘馕觥竣?FeSO4和Na2O2②.10③.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)④.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小12、略

【分析】【詳解】

①有一無(wú)色溶液，說(shuō)明一定沒(méi)有Cu2+和Fe2+，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說(shuō)明有沒(méi)有那么溶液中一定沒(méi)有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說(shuō)明有Al3+和Mg2+；故答案為：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能確定是否含有氯離子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含故答案為：(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含

③白色沉淀減少是因?yàn)闅溲趸X與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程為：故答案為：

④最為合適，因?yàn)檫^(guò)量也不會(huì)使氫氧化鋁溶解；故答案為：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含13、略

【分析】【詳解】

(1)酸堿對(duì)水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大，5種溶液中硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大，所以對(duì)水的抑制程度最大，所以水電離出的c(H＋)最??；

故答案為：②；

(2)向相同體積相同濃度的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液中分別加入相同且足量的鋅粒，濃度均為1×10?3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度為：②>①>③，則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為：②>①>③；生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，三種溶液中：②中生成氫氣的量最大，①、③生成的氫氣相等，所以生成氫氣總量關(guān)系為：②>①＝③；

故答案為：②①③；②>①＝③；

(3)若將等體積、等濃度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤>④；溶液加熱至相同溫度后，④溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑤溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑤>④，則pH④<⑤，故答案為：<．

(4)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()＝5×10?4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10?3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10?4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na＋)：c(OH?)＝10?4：10?7＝1000：1。

故答案為：1000：1；

(5)t溫度下水的離子積常數(shù)是1×10?12，所以在該溫度下，pH＝11的NaOH溶液中OH?的濃度是0.1mol/L，硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案為：9：11。

(6)亞硫酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)能夠完全電離，電離方程式為：NH4HSO3=+故答案為：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+14、略

【分析】【分析】

(1)

鍵線式是有機(jī)物分子中省略碳原子和氫原子只用短線表示化學(xué)鍵的式子，式子中鍵線的端點(diǎn)和拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)均代表碳原子，故天然橡膠的單體鍵線式為：故答案為：

(2)

天然橡膠加入適量的硫進(jìn)行硫化后；是讓天然橡膠中的碳碳雙鍵與S發(fā)生反應(yīng)，將線型分子變?yōu)榭臻g網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)型分子的過(guò)程，故發(fā)生化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)變化；

(3)

由于聚異戊二烯的單體是異戊二烯中含有碳碳雙鍵；故將該無(wú)色液體加入溴水中，溴水能褪色，故答案為：能；

(4)

實(shí)驗(yàn)室制乙烯是將乙醇和濃硫酸的混合物共熱到170℃，故該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，該反應(yīng)是乙醇分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子H2O后形成了碳碳雙鍵，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)；

(5)

乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】(1)

(2)化學(xué)變化。

(3)能。

(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)。

(5)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙烯含有碳碳雙鍵，加聚反應(yīng)方程式為n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被銀氨溶液氧化，化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】n+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O16、略

【分析】【分析】

根據(jù)芳香烴A的質(zhì)譜圖可判斷其相對(duì)分子質(zhì)量等于92，A屬于芳香烴，其分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為名稱為甲苯；其完全燃燒的化學(xué)方程式為：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為9mol；故答案為：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一種，甲基上一個(gè)苯環(huán)上一個(gè)存在鄰間對(duì)同分異構(gòu)體，1號(hào)有一個(gè)氯原子，2、3、4位置有一個(gè)氯原子，共3種同分異構(gòu)體，兩個(gè)氯原子在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體：一個(gè)氯原子在1或5號(hào)碳，另一個(gè)氯原子在2；3、4、5或1，存在4種同分異構(gòu)體，第一個(gè)氯原子在2號(hào)碳，另一個(gè)氯原子在3、4號(hào)碳，存在2種同分異構(gòu)體，二氯甲苯共存在10種同分異構(gòu)體；故答案為：10；

(3)苯環(huán)上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三個(gè)原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中最多有13個(gè)原子共平面；故答案為：13；

(4)由甲苯燃燒的化學(xué)方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒會(huì)生成0.7molCO2和0.4molH2O，通過(guò)濃硫酸時(shí)增重的是水的質(zhì)量：0.4mol18g/mol=7.2g，通過(guò)堿石灰時(shí)增重的是CO2的質(zhì)量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案為：7.2；30.8；

(5)由甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子中共含有4種等效氫，其個(gè)數(shù)之比為：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶3?！窘馕觥竣?甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機(jī)物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%，故有機(jī)物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為CH2，溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則n(烯烴)=n(Br2)==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機(jī)物的質(zhì)量，則烴的相對(duì)分子質(zhì)量為=56，故有機(jī)物分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案為：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2?！窘馕觥竣?C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH218、略

【分析】【詳解】

(1)草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Mn2+、CO2和H2O，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)可以酯化成環(huán)生成和H2O，化學(xué)方程式為：2+2H2O；分子式為C4H8O3且屬于乳酸同系物的有機(jī)物中含有羧基、羥基，核磁共振氫譜峰面積為6:1:1，說(shuō)明含有3中不同環(huán)境的H原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成所以反應(yīng)II為消去反應(yīng)，該流程中設(shè)計(jì)I；II兩步的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化；

(4)根據(jù)已知信息且有機(jī)物丙與反應(yīng)生成可以推測(cè)有機(jī)物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其名稱為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

(5)根據(jù)已知信息RCH=CHR，RCOOH+HOOCR，，且有機(jī)物丁為環(huán)烯烴，被酸性高錳酸鉀氧化后生成2分子丙二酸，則有機(jī)物丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O；

(7)和反應(yīng)可制得發(fā)生了取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為+→CH3COOH+【解析】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2+2H2O消去反應(yīng)保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化2，3-二甲基-1，3-丁二烯n+(n-1)H2O+→CH3COOH+三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。20、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過(guò)碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；22、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說(shuō)法正確。23、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；鈉離子不能確定。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-；答案：Cl-。

（2）O→A過(guò)程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2所以A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式Mg(OH)2Al(OH)3。答案：Mg(OH)2Al(OH)3。

（3）A→B的過(guò)程中是氫氧化鋁溶解，繼續(xù)加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(4)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L?！窘馕觥竣?Cl-②.Mg(OH)2Al(OH)3③.Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O④.0.5mol/L五、原理綜合題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

A、G是互為同系物的單取代芳烴，由B的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，A為B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，D能與溴的四氯化碳反應(yīng)生成E，E在氫氧化鉀、乙醇條件下反應(yīng)得到F，可知E為鹵代烴，D含有不飽和鍵，故反應(yīng)③為消去反應(yīng)，則D為E為F為由M的分子式可知，反應(yīng)⑦屬于取代反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A、G是互為同系物的單取代芳烴，結(jié)合反應(yīng)⑥的產(chǎn)物可知G為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為故答案為

(2)D為苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，使2個(gè)平面共面，即分子中所有的碳原子都可能共面，分子中最多有10個(gè)碳原子共平面。D的同分異構(gòu)體與D具有相同的官能團(tuán)且為苯環(huán)上的三元取代物，苯環(huán)上的取代基為：-CH3、-CH3、-CH=CH2，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-CH=CH2分別有2種；3種、1種位置；故符合條件的同分異構(gòu)體共有2+3+1=6種，故答案為10；6；

(3)根據(jù)上述分析；反應(yīng)①為取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為

(5)以苯乙烯和甲苯為起始原料制備根據(jù)題干流程圖，需要合成和合成可以由苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到再在KOH/乙醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成合成可以通過(guò)甲苯在I2/HIO3、CH3COOH/H2SO4條件下反應(yīng)得到最后與發(fā)生取代反應(yīng)得到合成路線為：故答案為

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干流程圖提供的合成思路分析設(shè)計(jì)合成路線?！窘馕觥?06取代反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

I．由圖可知A點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線Kw=10-7mol/L×10-7mol/L=10-14mol2/L2，對(duì)應(yīng)溫度為25℃；由圖可知B點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線Kw=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12mol2/L2；由于水的電離吸熱，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線對(duì)應(yīng)溫度高于25℃；

(1)

在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，Kw=10-12，pH=8的Ba(OH)2溶液c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，pH=5的稀硫酸c(H+)=10-5mol/L，混合后pH=7，則溶液顯堿性，堿過(guò)量，混合后c(OH-)=mol/L=mol；解得V(堿):V(酸)=2:9；

(2)

0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，則A為0.1mol/LNaNO3、0.1mol/LNaNO2的混合溶液，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，兩溶液相比不水解，濃度最大，HNO2電離常數(shù)大于CH3COOH的電離常數(shù)，水解程度CH3COO-大于故兩溶液中主要陰離子濃度由大到小的順序?yàn)閏()>c()>c(CH3COO-)；

溶液A為0.1mol/LNaNO3、0.1mol/LNaNO2的混合溶液，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，不水解，水解程度CH3COO-大于故A溶液、B溶液均顯堿性，且B溶液堿性強(qiáng)于A溶液，pH(B)>pH(A):

a．向溶液A中加適量水；A溶液堿性減弱，pH減小，不能使pH(B)=pH(A)，a不符題意；

b．向溶液A中加適量NaOH，A溶液pH增大，能使pH(B)=pH(A)，b符題意；

c．向溶液B中加適量水；B溶液堿性減弱，pH減小，能使pH(B)=pH(A)，c符題意；

d．向溶液B中加適量NaOH；B溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，不能使pH(B)=pH(A)，d不符題意；

選bc；

(3)

碳酸的電離常數(shù)Ka1=Ka2=c(H2CO3):c(HCO):c(CO)=c(HCO):=1:=():(1):()，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，c(H+)=10-12，故c(H2CO3):c(HCO):c(CO)=1:(1012×Ka1):(1024×Ka1×Ka2)；

(4)

由圖可知HCO和CO含量相同時(shí)，pH=10.21，故HCO的電離常數(shù)Ka==10-10.21；由圖可知HCO和H2CO3含量相同時(shí)，pH=6.38，故H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka==10-6.38，故HCO的水解常數(shù)Kh=

由圖可知NH3·H2O和含量相同時(shí)，pH=9.26，故的水解常數(shù)Kh==10-9.26；

綜上所述，HCO的電離常數(shù)<的水解常數(shù)的水解常數(shù)，故NH4HCO3溶液顯堿性；

(5)

由圖可知，pH=5時(shí)，COHCOH2CO3三種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小為c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO)；

(6)

結(jié)合(4)可知反應(yīng)HCO+NH3·H2O=+CO+H2O的K==10-0.95，其lgK=lg10-0.95=-0.95。【解析】(1)2:9

(2)c()>c()>c(CH3COO-)bc

(3)1012×Ka11024×Ka1×Ka2

(4)堿。

(5)c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO)

(6)-0.9528、略

【分析】【分析】

(1)設(shè)NOSO4H中N的化合價(jià)為x；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0有：x+(+6)×1+(-2)×5+(+1)×1=0，解得：x=+3，N元素化合價(jià)從+5降低到+3，必有S元素化合價(jià)從+4升高到+6，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1：1；

(2）50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4與16.00mL0.2500mol·L-1Na2C2O4反應(yīng)之后剩余的KMnO4再與NOSO4H反應(yīng)。

【詳解】

(1)①N元素化合價(jià)從+5降低到+3，必有S元素化合價(jià)從+4升高到+6，N元素和S元素的物質(zhì)的量之比=1:1，所以反應(yīng)的方程式為：HNO3+SO2NOSO4H，故答案為：HNO3+SO2NOSO4H；

②反應(yīng)前十分鐘沒(méi)有加快，不是溫度，十分鐘后明顯加快，說(shuō)明生成的物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，故答案為：生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催化作用；

③從反應(yīng)的方程式看：參加反應(yīng)的硝酸和生成的NOSO4H比例為1:1；消耗的硝酸多，可能是有一部分揮發(fā)和分解了，故答案為：硝酸會(huì)揮發(fā)和分解；

(2)一部分KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和NOSO4H反應(yīng)，剩余的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用Na2C2O4反滴定，KMnO4和Na2C2O4，KMnO4中Mn元素化合價(jià)從+7降低到+2，降低5，作氧化劑，Na2C2O4中C元素化合價(jià)從+3升高到+4升高了1，2個(gè)C升高了2，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2:5，所以解得：和Na2C2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量n1=1.6×10-3mol，KMnO4總的物質(zhì)的量=50.00×10-3L×0.1000mol·L-1=5×10-3mol，所以和NOSO4H反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量=5×10-3mol-1.6×10-3mol=3.4×10-3mol，所以解得NOSO4H的質(zhì)量m=1.0795g，所以樣品中NOSO4H的純度=≈90.00%；故答案為：90.00%。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為（2），要注意和Na2C2O4反應(yīng)的KMnO4加上和NOSO4H反應(yīng)的KMnO4為總的KMnO4的量?！窘馕觥縃NO3+SO2NOSO4H生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催化作用硝酸會(huì)揮發(fā)和分解90.00%29、略

【分析】【分析】

A中的一個(gè)羥基和HBr發(fā)生取代生成B，B被高錳酸鉀氧化為C，C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D經(jīng)兩步反應(yīng)生成E，E發(fā)生堿性水解，然后酸化，生成F，F(xiàn)為順式結(jié)構(gòu)，在NaNO2和HNO3作用下變?yōu)榉词浇Y(jié)構(gòu)G，G和M反應(yīng)生成N，對(duì)比G和N的結(jié)構(gòu)可看出，M為

【詳解】

(1)A為是二元醇，系統(tǒng)命名法名稱為1，6-己二醇，D為官能團(tuán)為溴原子和酯基。

(2)由以上分析可知；B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為減壓蒸餾（或蒸餾）。

(3)C→D是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O。C和D的組成元素相同；所以在元素分析儀上有相同的信號(hào)峰，但C和D的官能團(tuán)不完全相同；不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)不同、相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以在紅外光譜儀、核磁共振儀和質(zhì)譜儀的信號(hào)峰都不完全相同，故選a。

(4)C的分子式為C6H12O2Br，不飽和度為1；它的同分異構(gòu)體W可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明分子中有1個(gè)酯基，酯基和溴原子都會(huì)消耗NaOH；水解產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，說(shuō)明水解后得到二元醇，且兩個(gè)羥基都連在鏈端。則滿足上述條件的W為HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH(CH2Br)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、共5種。若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則為

(5)由以上分析可知；F與G的關(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，故選c。

(6)由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(7)以和為原料制備可以參照題干中D→E的反應(yīng)，需要先制備鹵代烴和含碳氧雙鍵的物質(zhì)，所以可以是把1-丙醇氧化為丙醛，把2-丙醇轉(zhuǎn)化為2-溴丙烷：也可以是把2-丙醇氧化為丙酮，把1-丙醇轉(zhuǎn)化為1-溴丙烷：

【點(diǎn)睛】

(4)是本題的難點(diǎn)。W既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，而W共有2個(gè)氧原子，所以只能是甲酸酯；W水解產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，所以水解生成的二元醇的兩個(gè)羥基都必須在鏈端；W共有6個(gè)碳原子，W可寫成HCOOCH2C3H7CH2Br，水解生成的HOCH2C3H7CH2Br可以先寫出戊烷的三種碳鏈異構(gòu)，然后在碳鏈上連接羥基和溴原子，滿足條件的只有5種：羥基和溴原子分別位于1和5位，只有1種結(jié)構(gòu)；若羥基在1號(hào)，溴原子可以在4號(hào)或5號(hào)，若羥基在4號(hào)，溴原子在1號(hào)（溴原子在5號(hào)和在1號(hào)是相同的），共有3種結(jié)構(gòu)；羥基和溴原子分別連在1，3，4，5任意兩個(gè)碳原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，所以共有5種。【解析】1，6-己二醇溴原子、酯基氧化反應(yīng)減壓蒸餾（或蒸餾）+CH3CH2OH+H2Oa5c或六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)30、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；

②凡是帶有活塞；旋塞的儀器使用前一般需要檢查是否漏水；

(2)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶溶液顏色的變化；酚酞在pH<8.2的溶液里為無(wú)色，滴定終點(diǎn)溶液顯中性，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)顏色變化；

(3)依據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；

(4)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理；

(5)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性；舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH)．

【詳解】

(1)①儀器B帶有瓶塞，且瓶頸細(xì)，有刻度線無(wú)刻度為容量瓶；C帶有刻度，小數(shù)在上，大數(shù)在下，為滴定管；

②容量瓶帶有活塞，滴定管帶有旋塞，為防止漏液，使用前應(yīng)檢查是否漏水；故選：BC；

(2)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶溶液顏色的變化；用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，用酚酞做指示劑，開(kāi)始溶液顯堿性，所以錐形瓶中溶液顏色為紅色，隨著鹽酸的加入量增多，溶液堿性減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)由淡紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即達(dá)到終點(diǎn)；

(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所需標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故A不選；

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故B不選；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故C不選；

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，溶液濃度偏低，故D選；

故選：D；

(4)滴定管小刻度在上，大刻度在