2025年青島版六三制新必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列裝置及操作正確的是。ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體

A.AB.BC.CD.D2、用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，儀器中分別盛有試劑1、2、3，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項試劑1試劑2試劑3實驗?zāi)康腁濃鹽酸飽和食鹽水制備B濃硫酸乙醇溴水驗證乙烯能使溴水褪色C鹽酸品紅試液證明具有漂白性D稀硫酸溶液澄清石灰水驗證溶液中是否有

A.AB.BC.CD.D3、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列敘述正確的是。

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵B.若56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O82-被還原C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為2.7×10－18mol·L－1D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷4、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6e-C.被ClO-氧化成N2D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱5、A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的元素；C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；D的一種原子核中沒有中子；A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法錯誤的是A.D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子B.B的最高價氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C.E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，B的酸性最弱D.D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性或中性6、下列說法不正確的是（）A.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于用化學(xué)式計算出來的數(shù)值，是因為水分子間因氫鍵而形成締合分子B.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的C.甘油能與水混溶是因為它與水分子間存在氫鍵D.HF、HCl、HBr、HI的熔點最低的是HI7、200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是A.反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.8LB.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1C.反應(yīng)后鐵粉有剩余D.所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO48、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCaCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為1NAB.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子．C.5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個。D.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)3:2。9、以硅藻土為載體的五氧化二釩()是接觸法制備硫酸的催化劑，以下是廢釩催化劑回收工藝路線，廢釩催化劑中有：下列說法錯誤的是。

A.“酸浸”時轉(zhuǎn)化為其離子方程式為：B.“氧化”中轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)的離子方程式為C.“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中，“廢渣2”中含有D.“煅燒”中使用的主要實驗儀器名稱為瓷坩堝、泥三角、三腳架和酒精噴燈評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、HCl屬于酸，F(xiàn)e2O3和Na2O屬于堿性氧化物，請寫出HCl溶液與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式___。11、Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L－1；現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為－3價)：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：______________

______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________mol。

Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。

（4）現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。

（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。12、用元素符號回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題：(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。

（1）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___，其電子式為：___。

（2）最高價氧化物的水化物呈兩性的是___，該兩性物質(zhì)與KOH反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是____。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___，15號至17號簡單陰離子半徑最小的是(填離子符號)____。13、人類生活離不開化學(xué)；如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說明；回答：

（1）“鑒別”中；“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時；氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。14、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請回答下列有關(guān)硼(B)元素的問題：

(1)B原子核內(nèi)的中子數(shù)為___。

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置為___。

(3)B的原子半徑比N的原子半徑___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性___(填“強(qiáng)”或“弱”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤17、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤18、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯誤19、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤20、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程。

如下：

(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。

(2)“反應(yīng)I”中應(yīng)先通入的氣體是______，反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。

(3)“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng)，則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。

①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);

②若檢驗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。

a.稀硫酸b.澄清石灰水c.品紅溶液d.酸性KMnO4溶液。

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。

①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時，消耗二者的質(zhì)量之比為____________。22、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過程如下：

(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；

(4)實驗室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取

(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)23、硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題；請回答下列問題：

(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖B.酸雨C.水體富營養(yǎng)化(水華)D.白色污染。

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫；其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=－234.2kJ/mol

寫出CaCO3與SO2脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol

對于反應(yīng)a，在T1℃時；借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：

。濃度(mol?L-1)

時間(min)

0

10

20

30

40

50

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)；NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

②30min后；只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)某實驗室模擬反應(yīng)b；在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知；1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(只列出計算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。24、脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染；又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為____________________。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為______________；該方法的優(yōu)點是________________。

(3)一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)；則容器中的總壓為______Pa。

②下圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖，若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線______。

25、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________15NNO+___________H2O評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。

（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－27、部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A元素A在第三周期中簡單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6C使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5D元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理F元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為__。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。

(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。

a．對應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時；每個A原子比每個F原子失電子多。

b．對應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時；F比A劇烈得多。

c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高。

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來。

e．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性F比A的強(qiáng)28、已知A；B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素；相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示：

其中，A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B是H2S，C是一種無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，D是H2SO4。

（1）根據(jù)以上信息推斷：A：________C：_________（填化學(xué)式）

（2）從A；B、C、D四種物質(zhì)中任選一種；從他們所含共同元素的價態(tài)上預(yù)測該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設(shè)計實驗驗證：

我的預(yù)測：_____________________________________________________

主要操作：_____________________________________________________

可能的現(xiàn)象：___________________________________________________

化學(xué)方程式：___________________________________________________29、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個電子。

519

502

580

失去第二個電子。

7296

4570

1820

失去第三個電子。

11799

6920

2750

失去第四個電子。

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．冷凝管的水流方向應(yīng)是下進(jìn)上出；故A錯誤；

B．上下顛倒可充分混合；圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；

C．酒精與水互溶；不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯誤；

D．NaOH易潮解；具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；故A不符合題意；

B．乙醇在濃硫酸；170℃的條件下可以生成乙烯；圖示裝置既沒有酒精燈，也缺少溫度計，故B不符合題意；

C．鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)；所以鹽酸可以與亞硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，生成的二氧化硫通入品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性，故C符合題意；

D．HCO3-也可以與稀硫酸反應(yīng)生成CO2使澄清石灰水變渾濁，且SO2氣體也可以使澄清石灰水變渾濁，故不能判斷出X溶液中是否含有CO32-；故D不符合題意；

故答案為C。3、C【分析】【詳解】

A.過硫酸鈉的結(jié)構(gòu)如圖所示可以清楚地看到里面只有1個過氧鍵，A項錯誤；

B.一個和一個反應(yīng)生成兩個和一個該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但是還要與反應(yīng)變成和自由基，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molB項錯誤；

C.根據(jù)注意此溶液堿性極弱pH接近7，即代入方程即可解得為C項正確；

D.因為最后是將離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅?；則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，D項錯誤；

本題選C。4、C【分析】【分析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物，則應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-；以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：該反應(yīng)的方程式為：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

A．由方程式可知，Cl元素的化合價由反應(yīng)前ClO-中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，所以Cl-為還原產(chǎn)物；A錯誤；

B．在該反應(yīng)中還原劑為氧化產(chǎn)物是N2，N元素化合價升高3價，所以每反應(yīng)消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移3e-；B錯誤；

C．N元素化合價由-3價升高到0價，則被ClO-氧化成N2；C正確；

D．反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，由于溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大；則溶液的酸性增強(qiáng)，D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

根據(jù)N2物質(zhì)的量增大，ClO-物質(zhì)的量減小，可確定N2是生成物，ClO-是反應(yīng)物，再結(jié)合元素守恒可確定是反應(yīng)物，Cl-為生成物，然后根據(jù)元素化合價的變化情況及元素守恒、電荷守恒配平方程式，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。5、B【分析】【分析】

【詳解】

由題干信息可知：A；B、C、D、E五種短周期元素；A是地殼中含量最多的元素，故A是O元素，C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，C是S元素，E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，E是C元素，D的一種原子核中沒有中子，D是H元素，A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16，故B是Si元素，據(jù)此分析解題：

A．D與E即Ｈ和Ｃ，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子如C2H6等；A正確；

B．B的最高價氧化物為酸性氧化物即SiO2；能與氫氟酸反應(yīng)，B錯誤；

C．B、C、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中即H2SiO3、H2SO4、H2CO3，由于非金屬性：S＞C＞Si，故酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故B的酸性最弱，C正確；

D．A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性如NaHSO4，或中性如Na2SO4；D正確；

故答案為：B。6、D【分析】【詳解】

A．水分子間存在氫鍵；形成締合分子，導(dǎo)致單位體積內(nèi)水分子增多，所以測定相對分子質(zhì)量測定值大于用化學(xué)式計算出來的數(shù)值，故A正確；

B．在DNA分子結(jié)構(gòu)中；由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，所以DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故B正確；

C．甘油含有羥基；可與水分子形成分子間氫鍵，易溶于水，故C正確；

D．HF、HCl、HBr；HI四種物質(zhì)中由于HF分子間存在氫鍵導(dǎo)致熔點反應(yīng)；其他三種物質(zhì)不存在氫鍵，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，所以熔點最低的是HCl，故D錯誤；

故答案為D。7、C【分析】【詳解】

溶液中H+總物質(zhì)的量為：n(H+)=0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，NO的物質(zhì)的量n(NO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.1mol。

由3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8，則0.2molH+完全反應(yīng)需消耗Fe的物質(zhì)的量是n(Fe)耗=×0.2mol=0.075mol＜0.1mol，消耗NO的物質(zhì)的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol＜0.2mol，說明反應(yīng)后鐵粉、NO有剩余，由于Fe與Fe3+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，所以溶液中不可能存在Fe3+，則溶液中含有的溶質(zhì)為FeSO4、Fe(NO3)2，根據(jù)方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，綜上所述可知，題干選項中正確的是C。8、B【分析】【分析】

鈉與氧氣反應(yīng)；鈉化合價升高+1價，1mol物質(zhì)轉(zhuǎn)移1mol電子；鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵化合價升高+2價，1mol物質(zhì)轉(zhuǎn)移2mol電子。

【詳解】

A.CaCl2溶液只知道濃度，溶液體積示知，故Cl﹣離子的含量未知；A錯誤；

B.Na與O2反應(yīng)，鈉元素化合價升高為+1價，1mol鈉失去1mol電子，即NA個電子；B項正確；

C.5.6gFe即0.1mol鐵，與足量的稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，失去電子數(shù)為0.2NA個；C錯誤；

D.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol，根據(jù)n=m/M，N=nNA可知，等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)1:1；D錯誤。

答案為B。9、C【分析】【分析】

從廢釩催化劑中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為V2O4轉(zhuǎn)成氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有SiO2不溶，則過濾得到的廢渣1為SiO2，然后加氧化劑KClO3，將變?yōu)樵偌覭OH時，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的廢渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，經(jīng)“離子交換”和“洗脫”，流出液中主要為硫酸鉀，“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，“煅燒”時分解生成V2O5；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，酸浸時，轉(zhuǎn)成則轉(zhuǎn)成的離子方程式為故A正確；

B．由上述分析可知，在工藝氧化步驟中氧化劑將變?yōu)楦鶕?jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．由上述分析可知，“廢渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；故C錯誤；

D．高溫“煅燒”中使用的主要實驗儀器有瓷坩堝；泥三角、三腳架和酒精噴燈；故D正確；

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

堿性氧化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；據(jù)此書寫。

【詳解】

Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?！窘馕觥縁e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O11、略

【分析】【分析】

(1)化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化。

(2)反應(yīng)中KOCN→N2,N元素化合價由-3價升高為0價,共升高6價,Cl2→KCl,Cl元素化合價由0價降低為-1價,共降低2價,化合價升降最小公倍數(shù)為6,故系數(shù)為1,Cl2系數(shù)為3,結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。

（3）1molKCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣；失去5mol電子，1氯氣得到2mol電子，根據(jù)電子得失守恒列方程求解。

（4）常見的容量瓶有50mL；100mL、250mL、500mL等規(guī)格。

（5）Na2S2O3被氯氣氧化為SOCl2被還原為Cl－；根據(jù)電子得失守恒；電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。

【詳解】

(1)反應(yīng)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合價降低；被還原；碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去電子，因此被氧化的元素是C；正確答案：C。

(2)氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O；正確答案：238KOH2164H2O。

(3)根據(jù)以上分析可知1molKCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5mol電子，1氯氣得到2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣＝0.25mol；正確答案：0.25。

(4)沒有480mL規(guī)格的容量瓶；所以還需500mL容量瓶；正確答案：500mL容量瓶。

（5）Na2S2O3被氯氣氧化為SOCl2被還原為Cl－，根據(jù)電子守恒、離子守恒、原子守恒寫出該反應(yīng)為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋；正確答案：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。【解析】C238KOH2164H2O0.25500mL容量瓶＋4Cl2＋5H2O===2＋8Cl－＋10H＋12、略

【分析】【分析】

（1）

金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的為NaOH，電子式為

（2）

最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的為Al(OH)3，該物質(zhì)與KOH反應(yīng)生成偏氯酸鉀和水的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

（3）

非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的為HClO4；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故最穩(wěn)定的為HCl；陰離子核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑最小的為Cl-?！窘馕觥浚?）NaOH

（2）Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

（3）HClO4HClCl-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，從而使溶液變渾濁，所以在硫酸亞鐵片溶解過程中，常加酸抑制水解，在后續(xù)驗證中，還需要驗證硫酸根離子，加加硫酸酸化，將會引入硫酸根離子，干擾原藥片中硫酸根離子的檢驗，故答案為：抑制FeSO4水解；加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗；

（2）胃酸為鹽酸，加氫氧化鋁中和酸，從而表現(xiàn)出堿性，氫氧化鋁與燒堿（NaOH）溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O，故答案為：堿；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

（3）明礬能凈水是因為Al3+能水解生成Al(OH)3的膠體，具有吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH<7證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以），故答案為：吸附；用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH<7證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）；【解析】抑制FeSO4水解加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗堿（或弱堿）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O吸附用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH<7證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B的質(zhì)量數(shù)為11；質(zhì)子數(shù)為5，故原子核內(nèi)的中子數(shù)為11-5=6；

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族；硼為5號元素，與鋁同族，在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族；

(3)同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故B的原子半徑比N的原子半徑大；

(4)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性B3BO3酸性比氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3酸性弱。【解析】6第二周期第IIIA族大弱三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。20、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【詳解】

該原理為：反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3，加熱生成Na2CO3，在反應(yīng)Ⅱ中二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3與二氧化碳，加熱NaHSO3生成Na2S2O5．

(1)S為+4價，Na2S2O5的名稱為焦亞硫酸鈉；(2)工藝流程可知，反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨，反應(yīng)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時應(yīng)先通入氨氣，增大HCO3－的濃度，便于NaHCO3析出；(3)“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑(4)反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故SO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比接近2：1恰好完全反應(yīng)，若SO2不足Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低，①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，其具體原因可能是：反應(yīng)II中SO2的用量不足：NaHSO3分解時反應(yīng)溫度不高。②產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Na2SO3、Na2CO3，a.加稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2，通入d.酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通入c.品紅溶液，確定SO2已除盡，最后再通入b.澄清石灰水，檢驗CO2。故試劑的使用順序依次為adcb；（5）①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1-，S2O32-+4Cl2+5H2O==10H++2SO42-+8C1-，由方程式可知，當(dāng)Cl2相同時，2Na2S2O5～Na2S2O3，消耗二者的質(zhì)量之比為190×2：158=190：79(或：2.4：1)【解析】①.焦亞硫酸鈉②.NH3(或：氨氣)③.NaHCO3（或：碳酸氫鈉）④.Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑⑤.反應(yīng)II中SO2的用量不足：NaHSO3分解時反應(yīng)溫度不高⑥.adcb⑦.S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1-⑧.190：79(或：2.4：1)22、略

【分析】【詳解】

鋁土礦中加入濃NaOH溶液，和氫氧化鈉不反應(yīng)，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，步驟I利用過濾除去沉淀M為氧化鐵等不溶物，濾液X含有偏鋁酸鈉；步驟II通入二氧化碳將AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；過濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。

（1）I和II步驟分離固體與溶液的方法為過濾；所用的玻璃儀器為：燒杯；漏斗、玻璃棒；

故答案為：過濾；燒杯；漏斗、玻璃棒。

（2）由工藝流程可知，沉淀M中還含有固體N為

故答案為：

（3）由工藝流程可知，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為：NaAlO2屬于鹽；

故答案為：鹽；

（4）氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，實驗室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為

故答案為：氨水；

（5）鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的方程式為：

故答案為：【解析】過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe2O3Al2O3NaAlO2鹽氨水五、原理綜合題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨；光化學(xué)煙霧等；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律計算(①+②)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(3)①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K=平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；

(4)①1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因；1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；

②在T2℃；在1100kPa時二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%；結(jié)合三行計算列式得到；設(shè)通入二氧化氮2mol；

Kp=

【詳解】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨；光化學(xué)煙霧等；

A．全球變暖是二氧化碳；故A錯誤；

B．硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；故B正確；

C．水體富營養(yǎng)化(水華)是磷元素過量排放；故C錯誤；

D．白色污染是聚乙烯；聚氯乙烯等塑料制品造成；故D錯誤；

故答案為：B；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol，蓋斯定律計算(①+②)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ/mol；

(3)①C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol，圖表數(shù)據(jù)得到0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)===0.042mol/(L?min)；反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K=平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；

A．加入一定量的活性炭；碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故A錯誤；

B．通入一定量的NO；新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故B正確；

C．適當(dāng)縮小容器的體積；反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故C正確；

D．加入合適的催化劑；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故D錯誤；

故答案為BC；

(4)①1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因；1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高；

②在1100kPa時二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%；結(jié)合三行計算列式得到；設(shè)通入二氧化氮mol；

氣體總物質(zhì)的量=1.2mol，Kp==

【點睛】

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥緽2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-681.8kJ/mol0.042mol/(L?min)減小BC1050K前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高或24、略

【分析】【分析】

(1)H2S具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將H2S氧化成S單質(zhì)；

(2)類比電解氯化鈉飽和溶液的電解反應(yīng)；寫出電解硫化鈉溶液的電解反應(yīng)方程式，根據(jù)產(chǎn)物來說明反應(yīng)的優(yōu)點；

(3)①NH4HS分解生成等量的硫化氫和氨氣，NH3與H2S的分壓相同；

②t2時增大氨氣的濃度，達(dá)到新平衡時，氨的濃度比原平衡的濃度要高，且NH3與H2S濃度的降低比例是相同；據(jù)此來作圖即可。

【詳解】

(1)H2S具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將H2S氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2+，H2S是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時，應(yīng)寫其分子式，離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；

(2)電解硫化鈉溶液的電解反應(yīng)方程式為：Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式可以得出：產(chǎn)物除硫單質(zhì)外，還有H2和NaOH生成；所以該過程的優(yōu)點是：副產(chǎn)物是氫氣，氫氣燃燒熱值高，無污染，產(chǎn)物可作為生成氫氣的原料，且可以作還原劑，冶煉金屬，生成的NaOH可循環(huán)利用；

(3)①NH4HSNH3↑+H2S↑，由NH4HS分解的反應(yīng)方程式可知：NH3與H2S的分壓相同，故p硫化氫=p氨氣=Pa，所以平衡后的總壓為p硫化氫+p氨氣=2Pa；

②t2時增大氨氣的濃度，達(dá)到新平衡時，氨的濃度比原平衡的濃度要高，并且產(chǎn)生的氨氣和硫化氫的量是相等的，所以NH3與H2S濃度的降低比例是相同的，即圖象中的斜率相同，即【解析】2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH副產(chǎn)物是氫氣，可作為燃料、還原劑，生成的NaOH可循環(huán)利用225、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計算；（2）①由圖a可知儲存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba（NO3）2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1；結(jié)合電子得失相等配平。

【詳解】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n（H2SO4）=v1×c1×10-3mol，n（NaOH）=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol，則m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol×60g/mol=（0.06v1c1-0.03v2c2）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100=（2）①由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再還原為N2，則儲存NOx的物質(zhì)為BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba（NO3）2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，則1molBa（NO3）2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為mol=8mol，則消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

【點睛】

本題以氮氧化物為載體考查元素化合物知識以及化學(xué)方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握題給信息，結(jié)合質(zhì)量守恒計算該題?！窘馕觥緾O(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O246六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答；書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。

【詳解】

(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；

(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B?！窘馕觥竣?Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl?=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓⑥.B27、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中簡單離子半徑最小；則A為Al；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6，則內(nèi)層電子為10，外層為6，B為S；使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5，則C為Fe；元素D與S同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價，則D為O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理，其可顯示-1價，E為H；元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最