2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于活化能的說法正確的是A.合成氨反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)中的催化劑一般通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C.H+和OH-在水溶液中的反應(yīng)，需要的活化能較高D.活化能越小，反應(yīng)越難進(jìn)行2、硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料；其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向n點(diǎn)的溶液中加入少量CdCl2固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動D.溫度升高時(shí)，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC.惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽；陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是。

A.陽極的電極反應(yīng)式為B.陰極的電極反應(yīng)式為C.通電后，均向陰極移動D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化5、在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)?H=-92.4kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中A，B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D.將1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ6、下列物質(zhì)的分類按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合全部正確的是()A.NaCl、HF、Cl2B.NaHSO4、NaHCO3、CCl4C.Ba(OH)2、NH3、CuD.AgCl、H2S、C2H5OH7、隔膜電解法處理酸性的硝基苯廢水；采用惰性電極，裝置示意圖如下，下列說法正確的是。

A.陰極反應(yīng)為：+6H++6e-=+2H2OB.隔膜應(yīng)為陰離子交換膜C.電解工作一段時(shí)間后，需補(bǔ)加Na2SO4D.生成與O2的物質(zhì)的量之比為1︰18、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A.-11kJ·mol-1B.+11kJ·mol-1C.+22kJ·mol-1D.-22kJ·mol-19、在下列各說法中，正確的是A.ΔH>0表示放熱反應(yīng)B.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C.1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置；實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（）

。選項(xiàng)。

X

Y

Z

A

Zn

Cu

硝酸銀溶液。

B

Cu

Zn

硝酸銀溶液。

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液。

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液。

A.AB.BC.CD.D11、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：12、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時(shí)間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時(shí)有1mol鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13、某二元酸(化學(xué)式用表示)在水中的電離方程式是：25時(shí)，向20.00mL0.1溶液中滴入0.1NaOH溶液，表示溶液中由水電離出的的負(fù)對數(shù)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.E兩點(diǎn)溶液：C點(diǎn)顯中性，E點(diǎn)顯堿性B.B點(diǎn)溶液中：C.D點(diǎn)溶液中：D.圖中C點(diǎn)至D點(diǎn)對應(yīng)溶液中：逐漸增大14、下列描述不正確的是A.往溶液中加水，增大B.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至過量，溶液的紅色褪去C.相同的①②③三種溶液中①>②>③D.在水電離出的的溶液中，一定不可能大量存在評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。

（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋②I3-＋2=3I-+2

反應(yīng)①中的氧化劑為_____________?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·Lˉ1。16、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲池中O2的電極反應(yīng)式為________________；CH3OH的電極反應(yīng)式為_______________；

(2)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為____________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池總反應(yīng)方程式__________________；

(3)若丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將____________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，鉛蓄電池放電時(shí)，______________(填物質(zhì)化學(xué)式)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到_____________mol/L。17、甲酸是基本有機(jī)化工原料之一；廣泛用于農(nóng)藥；皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)已知熱化學(xué)方程式：

I：HCOOH(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ·mol-1；

II：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1；

III：2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1

則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)=M·HCOOH(s)；則第二步反應(yīng)的方程式為_______。18、工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的焓變△H=___________kJ·mol-119、和都是重要的化工產(chǎn)品；均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

(1)溶液的用離子方程式表示原因___________。

(2)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和和溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)已知在常溫下測得濃度均為的下列5種溶液的溶質(zhì)8.89.711.610.311.1

判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________(填編號)。

A．

B．

C．

D．

(4)亞磷酸()是中強(qiáng)酸，它與足量的溶液反應(yīng)生成試回答下列問題：

①中元素在周期表中的位置為___________。

②是___________(填“正鹽”或者“酸式鹽”)。20、(1)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/c2＝_____。

(2)常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中＝_____。

(3)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH﹣，則液態(tài)NH3電離的方程式是_____。21、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)；鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式____________。

②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)趫D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向____________。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________________。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：

①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為______mol。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤24、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)26、Ⅰ、重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子；查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。難溶電解質(zhì)。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認(rèn)為往廢水中投入_____（填字母序號）；沉淀效果最好。

ANaOHBNa2SCKIDCa（OH）2

（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=_______mol/L。

Ⅱ；為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化；某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

。步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液；靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe（NO3）3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

________；且溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp（AgI，黃色）=8.3×10￣17，Ksp（AgSCN，白色）=1.0×10￣12。

（3）步驟3中現(xiàn)象a是________________。

（4）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為__________mol/L。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一種；已知：

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；

⑤A；D、F三種溶液呈酸性。

請回答下列問題：

（1）寫出下列化學(xué)式：A________；D_________；E_________。

（2）過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；此過程中反應(yīng)的離子方程式為。

________________________________________。

（4）若A；C的混合溶液呈中性；則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為。

_______________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差；合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故B正確；

C.H+和OH-發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)；沒有化學(xué)鍵的斷裂過程，活化能幾乎為0，故C錯(cuò)誤；

D.活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量之差叫該反應(yīng)的活化能；所以活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．曲線上的p、q點(diǎn)時(shí)，CdS飽和溶液中c(Cd2+)=c(S2-)，難溶物的溶解度既可用溶質(zhì)的質(zhì)量表示，也可以用溶解出的離子濃度表示，所以圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度；故A正確；

B．溫度不變Ksp不變，溫度升高Ksp增大，則T2＞T1，m、n、p在T1上，q在T2上，圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)；故B錯(cuò)誤；

C．Ksp=c(Cd2+)?c(S2?)，向n點(diǎn)的溶液中加入少量CdCl2固體，溫度不變、Ksp不變，c(Cd2+)濃度增大，c(S2?)減??；溶液組成由n沿npm線向m方向移動，故C正確；

D．CdS溶解吸熱，溫度升高，則CdS的Ksp增大，飽和CdS溶液中Cd2+、S2?離子濃度同比增大；p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動，故D正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2；A錯(cuò)誤；

B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，則將銅絲插入稀硝酸中的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；B錯(cuò)誤；

C．由于Mg2+將與陰極上產(chǎn)生的OH-結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，則惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；C錯(cuò)誤；

D．由于Al(OH)3不溶于弱堿氨水中，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD正確；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應(yīng)式為故B正確；

C．電解池中，電解質(zhì)里的陰離子均向陽極移動；故C錯(cuò)誤；

D．石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)；導(dǎo)致一氧化碳；二氧化碳?xì)怏w的出現(xiàn)，所以電極本身會被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；

答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．A；B兩點(diǎn)壓強(qiáng)不同；X的平衡轉(zhuǎn)化率不同，不是相同的平衡體系，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率提高，B正確；

C．升高溫度；正；逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；放出的熱量小于92.4kJ，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。6、D【分析】【詳解】

A.Cl2是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NH3是非電解質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D.AgCl是電解質(zhì)；H2S屬于弱酸，是弱電解質(zhì)；C2H5OH是非電解質(zhì)；故D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

依題意，裝置為電解池，根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷出陰陽極，電池右邊實(shí)現(xiàn)了C6H5NO2→C6H7N的轉(zhuǎn)變，發(fā)生了還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為：C6H5NO2+6e-+6H+=C6H7N+2H2O，電池右邊為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+。

【詳解】

A．電池右邊實(shí)現(xiàn)了C6H5NO2→C6H7N的轉(zhuǎn)變，C元素的化合價(jià)從+價(jià)變到-價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)電極為陰極，故陰極的電極反應(yīng)式為：C6H5NO2+6e-+6H+=C6H7N+2H2O；A正確；

B．交換膜允許H+通過；為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；沒有消耗鈉離子和硫酸根，不需補(bǔ)加硫酸鈉，C錯(cuò)誤；

D．陰極電極反應(yīng)式為C6H5NO2+6e-+6H+=C6H7N+2H2O，每生成1molC6H7N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，每轉(zhuǎn)移6mol電子生成1.5molO2，則生成與O2的物質(zhì)的量之比為1︰1.5=2：3；D錯(cuò)誤。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

解決電化學(xué)考題時(shí)，根據(jù)有無外加電源判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)反應(yīng)類型(氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng))判斷電極類型，寫出電極方程式根據(jù)溶液的環(huán)境(如酸堿性)找離子配平方程式即可。涉及到有機(jī)物，一般先將有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式等轉(zhuǎn)變成化學(xué)式，以H元為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，N元素為-3價(jià)來分析有機(jī)物中C元素的化合價(jià)，進(jìn)一步分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。8、B【分析】【分析】

【詳解】

已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=?314kJ·mol?1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=?292kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔH=-11kJ·mol-1；故A正確；

答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，放熱反?yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，ΔH>0表示吸熱反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，此時(shí)放出的熱量不一定是H2的燃燒熱；B錯(cuò)誤；

C．中和熱是指稀酸和稀堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水，同時(shí)生成了硫酸鋇沉淀，所以此時(shí)放出的熱量不是中和熱，C錯(cuò)誤；

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；可以用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示，D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】

X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中；實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該裝置中；金屬活動性Zn＞Cu，X鋅電極易失電子作負(fù)極，Y作正極，在Y電極上生成銀單質(zhì)，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置中；金屬活動性Zn＞Cu，Y鋅電極易失電子作負(fù)極，Y棒變細(xì)，X為正極，在X電極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，X棒變粗，符合實(shí)際，故B正確；

C.該裝置中；金屬活動性：Cu＞Ag，X電極易失電子作負(fù)極，與實(shí)際不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置中，金屬活動性：Zn＞Ag，Y鋅電極易失電子作負(fù)極，Y棒變細(xì)，X為正極，X電極上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅；X棒變粗，符合實(shí)際，故D正確；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯(cuò)誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時(shí)有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX、Na2X，且水的電離不受影響，則溶液呈中性；E點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、Na2X；二者都呈堿性，所以溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；

B．B點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，存在HX-?H++X2-和H2O?H++OH-，則溶液中的c(H+)=c(X2-)+c(OH-)，故c(X2-)=c(H+)-c(OH-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)==所以=0.10mol/L；C項(xiàng)正確；

D．圖中C點(diǎn)至D點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)由NaHX、Na2X變?yōu)镹a2X，c(HX-)減小，c(X2-)增大，則逐漸減小；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉在溶液中的水解常數(shù)Kh=水解常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，則碳酸鈉溶液加水稀釋時(shí)，不變；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液時(shí)，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的濃度減小，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，當(dāng)碳酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，溶液的紅色會褪去，故B正確；

C．硫酸氫銨溶液是電離顯酸性，則溶液pH相等的氯化銨、硫酸鋁銨、硫酸氫銨三種溶液中硫酸氫銨溶液濃度最小，溶液中銨根離子濃度最??；硫酸鋁銨中銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化銨中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則溶液pH相等的氯化銨溶液和硫酸鋁銨溶液中，硫酸鋁銨溶液的濃度小于氯化銨溶液，銨根離子濃度小于氯化銨溶液，三種溶液中銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③；故C正確；

D．水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，鋁離子在酸溶液中能大量存在，在堿溶液中不能大量存在，則鋁離子在水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液中可能大量存在；故D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)銅與稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)過氧化氫的氧化性；

(2)由于Fe3+易水解，因此配制的FeCl3溶液要保持在酸性條件下，抑制水解；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒可列關(guān)系式求解。

【詳解】

（1）H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能跟銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，

故答案為:Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。

（2）FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，是鐵離子把銅氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，由于Fe3+易水解，因此FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，目的是防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3。

故答案為：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3。

（3）反應(yīng)①中的銅的化合價(jià)由+2→+1價(jià)，化合價(jià)降低，因此，氧化劑為Cu2＋；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：

22Cu2＋

0.1mol/L0.025Lxx

0.1mol/L0.025L=x0.02L；解得x=0.125mol/L；

0.02L故答案為Cu2＋；0.125。【解析】①.Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O②.Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋③.酸性④.防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3⑤.Cu2＋⑥.0.12516、略

【分析】【分析】

(1)甲池為原電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，因此氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)在堿性溶液中生成氫氧根離子；燃料CH3OH在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿性溶液中生成碳酸鹽；結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出電極反應(yīng)式；

(2)乙池是電解池；結(jié)合得失電子守恒計(jì)算消耗氧氣的體積；丙為電解池，C為陽極，D為陰極，且均為惰性電極，根據(jù)電解規(guī)律可寫出總反應(yīng)方程式；

(3)甲池中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，則丙中電解CuSO4溶液有硫酸生成；所以溶液的pH減?。?/p>

(4)放電時(shí)；鉛失電子而作負(fù)極，根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。

【詳解】

(1)甲池為原電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，因此氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)在堿性溶液中生成氫氧根離子；燃料CH3OH在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿性溶液中生成碳酸鹽，所以甲池中O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；

故答案為：O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；

(2)乙池是電解池，B極的產(chǎn)物為Ag，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，可得：n(Ag)==0.1mol，依據(jù)得失電子守恒可得：4Ag~O2~4e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲池中理論上消耗O2的體積：V=mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；

丙為電解池，C為陽極，D為陰極，且均為惰性電極，根據(jù)電解規(guī)律可得總反應(yīng)方程式；CuCl2Cu+Cl2↑；

故答案為：560；CuCl2Cu+Cl2↑；

(3)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，則丙中電解CuSO4溶液有硫酸生成；所以溶液的pH減??；

故答案為：減??；減?。?/p>

(4)根據(jù)電池反應(yīng)式知；鉛失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極；根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（5-x）×2=4，則x=3mol/L；

故答案為：Pb；3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池和電解池的相互串聯(lián)問題，注意區(qū)分原電池和電解池。【解析】O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；560CuCl2Cu+Cl2↑；減??；減?。籔b317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知I：HCOOH(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ·mol-1；

II：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1；

III：2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ×-Ⅰ-Ⅱ×得反應(yīng)Ⅳ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=(-483.6kJ·mol-1)×-72.6kJ·mol-1-(-566.0kJ·mol-1)×=-31.4kJ·mol-1；

(2)CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的總反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)；第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)=M·HCOOH(s)；總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)可得第二步反應(yīng)的方程式為M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)。【解析】-31.4M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可得如下熱化學(xué)方程式：

①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ·mol-1；

②CO(g)+O2(g)CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1；

③H2(g)+O2(g)H2O(g)△H3=-241.8kJ·mol-1；

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)可以由③-①-②得到；由蓋斯定律可得：

△H=△H3-△H1-△H2=(-241.8kJ·mol-1)-(+72.6kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)=-31.4kJ·mol-1；答案為：-31.4?！窘馕觥?31.419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶液的則ClO-在溶液中發(fā)生水解生成OH-等，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-。答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；

(2)飽和和溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，則發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和HClO。反應(yīng)的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO。答案為：Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；

(3)A．因?yàn)榈膒H比大，則的堿性比強(qiáng)，所以反應(yīng)不能發(fā)生；A不成立；

B．因?yàn)榈膲A性比強(qiáng)，所以反應(yīng)能發(fā)生；B成立；

C．因?yàn)榈膲A性比強(qiáng)，則反應(yīng)能發(fā)生；C成立；

D．因?yàn)榈膲A性比強(qiáng)，則反應(yīng)能發(fā)生；D成立；

故選A；

(4)①元素為15號元素；電子排布為2；8、5，在周期表中的位置為第三周期第ⅤA族。

②由題干信息知，亞磷酸與足量的溶液反應(yīng)生成則表明與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)，則是正鹽。答案為：第三周期第ⅤA族；正鹽。

【點(diǎn)睛】

含氧酸分子中含有的氫原子不一定都能發(fā)生電離，所以正鹽的化學(xué)式中可能含有氫元素?！窘馕觥緾lO-+H2OHClO+OH-Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClOA第三周期第ⅤA族正鹽20、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下，硫酸抑制水電離，pH＝5的H2SO4溶液中mol/L，由水電離出的H+濃度為c1=Al2(SO4)3水解，促進(jìn)水電離，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2=mol/L，則c1/c2＝10﹣4；

(2)常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，mol/L，mol/L，稀釋后的溶液中＝=108；

(3)根據(jù)水的電離方程式2H2O?H3O++OH﹣，可知液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH+NH【解析】10﹣41082NH3?NH+NH21、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鈉溶液呈中性，在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子被氧化作負(fù)極，則石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O═4OH-；

②作電解池陰極的鐵被保護(hù)，所以將虛線框中中改為直流電源，且將鐵電極與直流電源負(fù)極相連，這屬于外加電源的陰極保護(hù)法，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，圖示為故答案為

③外加直流電源后石墨電極為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為2Cl--2e-═Cl2↑；

(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了Fe3+，而后Fe與Fe3+會化合生成Fe2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案為2FeCl3+Fe═3FeCl2；

(3)①電鍍時(shí)，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故答案為；銅；Cu2++2e-═Cu；

②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=0.08mol，故答案為0.08。【解析】O2+4e－+2H2O=4OH－2Cl－－2e－=Cl2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2銅Cu2++2e－=Cu0.08四、判斷題(共4題，共8分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-