2025年外研版三年級起點選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NAB.常溫下，1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75NAD.足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NA2、下列關(guān)于水的敘述錯誤的是A.做溶劑溶解其他物質(zhì)時會參與水合的化學(xué)反應(yīng)B.溫度一定時，離子積為常數(shù)，和溶液的酸堿性無關(guān)C.當(dāng)溶液呈酸性時，可能會抑制水的電離平衡D.當(dāng)溶液呈堿性時，水電離出的OH-濃度就減小3、室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(NaUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是

A.上層清液中，c(Ur-)=7.0×10-2mol?L-1B.在M→N的變化過程中，c(Na+)?c(Ur-)的值保持不變C.當(dāng)c(NaUr)=c(Ur-)時，c(Cl-)>c(Ur-)D.當(dāng)pH=7時，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)4、25℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)與c(SO42－)之比是A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.無法判斷5、常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.常溫下B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，和濃度都逐漸減小C.溶液中存在下列守恒關(guān)系：D.當(dāng)溶液的時，溶液中存在下列關(guān)系：6、10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)（）A.V=0mL時，c(H+)=c(CH3COO-)B.V=5mL時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)C.V=10mL時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+)D.V=15mL時，c(Na+)3COO-)+c(OH-)7、如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.腐蝕過程中，負(fù)極是cB.正極反應(yīng)是O2+4e－+2H2O=4OH－C.若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L(相對原子質(zhì)量Cu64，Cl35.5)D.環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.使用含有氯化鈣的融雪劑會促進(jìn)橋梁的腐蝕B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C.舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點，運用了鹽類水解原理D.船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連，分別利用了原電池和電解池的原理評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。10、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。11、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達(dá)式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________。12、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”；“c點大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。13、25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。14、某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)16、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

每個羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為10；2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。

【詳解】

A．每個羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為10+0=10，常溫常壓下，19g羥基(—18OH)物質(zhì)的量為1mol,所以所含的中子數(shù)為10NA；A錯誤；

B．pH為3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，n（H+）=1L×10-3mol/L=0.001mol，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.001NA；B正確；

C．2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧氣混合后生成二氧化氮11.2L同時氧氣過量5.6L，氣體分子總數(shù)為0.75NA，但二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合氣體分子總數(shù)小于0.75NA；C錯誤；

D．銅和40mL10mol/L硝酸反應(yīng)；開始生成二氧化氮，后來生成NO，故生成的氣體的分子個數(shù)無法計算，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，涉及到NO2時要特別注意；銅和濃硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，后來隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸的濃度降低生成NO。2、D【分析】【詳解】

A．水做溶劑溶解其他物質(zhì)時會參與水合的化學(xué)反應(yīng)，如CO2溶于水生成碳酸就發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；A正確；

B．溫度一定時；離子積為常數(shù)，和溶液的酸堿性無關(guān)，B正確；

C．當(dāng)溶液呈酸性時；可能會抑制水的電離平衡，例如硫酸溶液中水的電離被抑制，C正確；

D．當(dāng)溶液呈堿性時，水電離出的OH-濃度不一定減小，例如碳酸鈉溶液中中碳酸根水解促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，水電離出的OH-濃度增大；D錯誤；

答案選D。

【點睛】

能促進(jìn)水的電離的情況：升溫，加活潑金屬，加入含弱酸或弱堿離子的鹽；能抑制水的電離的情況：降溫，加酸，加堿，加強(qiáng)酸的酸式鹽。3、C【分析】【分析】

A.根據(jù)Ksp(NaUr)=c(Na+)?c(Ur-)=4.9×10-5，求出c(Ur-)；

B.在M→N的變化過程中，通入氯化氫，c(Na+)不變，c(Ur-)減?。?/p>

C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析判斷；

D.當(dāng)pH=7時；溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)Ksp(NaUr)=c(Na+)?c(Ur-)=4.9×10-5，求出c(Ur-)==7.0×10-3mol/L；A項錯誤；

B.在M→N的變化過程中，通入氯化氫，c(Na+)不變，c(Ur-)減小，故c(Na+)c(Ur-)的值減??；B項錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Ur-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr)知c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(Ur-)=c(HUr)則滿足c(Ur-)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)c(Ur-)=c(HUr)時，根據(jù)Ka(HUr)=2.0×10-6得c(H+)=2.0×10-6mol/L>c(OH-)=因此c(Cl-)>c(Ur-)；C項正確；

D.當(dāng)pH=7時，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)；D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等;物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變;質(zhì)子守恒:質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中的分子或離子得到或失去的質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。質(zhì)子守恒也可根據(jù)電荷守恒和物料守恒聯(lián)合求出;把握鹽溶液中的物料守恒、電荷守恒的計算方法是解題的關(guān)鍵。4、C【分析】【詳解】

(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，即c(NH4＋)與c(SO42－)之比等于2∶1，故答案選C。5、B【分析】【詳解】

A.常溫下，現(xiàn)有的溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，則故A正確；

B.的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，先逐漸增大，當(dāng)pH大于后隨溶液pH增大時；銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子才開始減小，故B錯誤；

C.溶液中并且存在物料守恒：故C正確；

D.結(jié)合圖像可知，溶液的時，溶液中離子濃度大小為：故D正確；

答案選B。

【點睛】

利用圖像解決溶液中離子濃度大小的問題時，要注意各離子曲線的走向，注意查看交點所對應(yīng)離子的關(guān)系。6、D【分析】【詳解】

A．V=0mL時，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH，根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；A不符合題意；

B．V=5mL時，溶液中溶質(zhì)為等量的CH3COOH和CH3COONa，由于CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以溶液中c(CH3COOH)3COO-)；B不符合題意；

C．V=10mL時，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)；C不符合題意；

D．V=15mL時，NaOH過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，溶液中c(Na+)3COO-)+c(OH-)；D符合題意；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示，腐蝕過程中，銅失電子生成Cu2＋；則負(fù)極是銅，即c是負(fù)極，故A正確；

B.氧氣在正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故B正確；

C.4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為4.29g/214.5g/mol＝0.02mol，根據(jù)銅原子守恒，Cu2＋的物質(zhì)的量為0.04mol，負(fù)極反應(yīng)為：2Cu-4e－=2Cu2＋，正極反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－，根據(jù)正負(fù)極放電量相等，則理論上耗氧體積為0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L；故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是OH－，負(fù)極產(chǎn)物為Cu2＋，環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，則離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；故D正確。

故選C。

【點睛】

利用原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．融雪劑因含有氯化鈣；故其所形成的溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，易形成原電池反應(yīng)而導(dǎo)致金屬腐蝕，從而會促進(jìn)橋梁的腐蝕，A項正確；

B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，會引入有毒的Ba2+；不可消除水中重金屬離子的污染。B項錯誤；

C．廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性，用飽和NH4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹；都運用了鹽類水解的原理，C項正確；

D．船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理；地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連利用了電解池的原理，D項正確；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減小；減?。徊蛔?。【解析】吸熱低減小減小不變10、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)11、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占壓強(qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫出的表達(dá)式為

（2）A項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項錯；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項；D項，提高原料氣中的比例會增大的轉(zhuǎn)化率，但會減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項錯。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%12、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點時；水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進(jìn)行計算時注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時注意離子的來源，確認(rèn)溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度。【解析】①.CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點時，水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)13、略

【分析】【分析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計算水解常數(shù)，將轉(zhuǎn)化為變?yōu)橐粋€變量進(jìn)行判斷。

【詳解】

25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式為HSO3－+H2O?H2SO3+OH?，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)當(dāng)加入少量I2時，發(fā)生反應(yīng)HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I?，溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：1.0×10－12；增大?！窘馕觥?.0×10－12增大14、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負(fù)極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽極，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應(yīng)原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書寫精銅電極上的電極反應(yīng)式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫電解的總反應(yīng)方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成水，其反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負(fù)極相連作陰極，則石墨電極為陽極，該裝置反應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽極為氯離子被氧化，陰極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應(yīng)一段時間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負(fù)極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽極，陽極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減??；精銅作陰極，則其電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式為。

則m=32g。【解析】負(fù)極H2-2e－+2OH－=2H2O陽極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/