2025年人教版PEP必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷896考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、萜二醇是一種醫(yī)藥上的咳嗽祛痰劑；可由檸檬烯在酸性條件下與水加成得到，其原理如圖。下列說(shuō)法中，正確的是。

A.萜二醇能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2B.萜二醇能被氧化為萜二醛C.檸檬烯的分子式是C10H20D.檸檬烯的一種同分異構(gòu)體可能為芳香烴2、一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，則下列說(shuō)法正確的是A.2min內(nèi)，用SO3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)B.SO2的轉(zhuǎn)化率為40％C.容器中混合氣體的密度保持不變，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志D.平衡時(shí)容器中只有SO3氣體3、在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.反應(yīng)速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有2nmolAB生成D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化4、乙烯和1－丁烯按物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生聚合反應(yīng)，則生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是A.B.C.D.5、下列說(shuō)法不正確的是A.1mol甲烷在光照條件下最多可以和2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴燃燒時(shí)生成二氧化碳和水C.等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而變大D.CCl4與CH4一樣是正四面體結(jié)構(gòu)6、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是（）A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)7、已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個(gè)體積相同的密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。起始濃度c(H2)(mol/L)c(I2)(mol/L)c(HI)/(mol/L)甲0.010.010乙0.020.020

甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝0.008mol/L下列判斷正確的是A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.25評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量9、一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、210、下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.難溶于水且比水輕C.能使溴水褪色D.不易燃燒11、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱12、在溫度相同；容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是（）

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1

A.2p1=2p3＞p2B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.4評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2＝2H2O。

（1）工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極。（填“正”或“負(fù)”）

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋；則其正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。14、下圖是用蘋(píng)果做的水果電池；電極分別是鋅片和銅片，回答下列問(wèn)題：

（1）此裝置將___________能轉(zhuǎn)化成___________能。

（2）該電池的___________做正極，發(fā)生___________反應(yīng)。

（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。15、回答下列問(wèn)題：

(1)下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_______(填序號(hào)，下同)，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______。

①紅磷與白磷②與③CH3COOCH3與④與⑤與⑥與

(2)四種物質(zhì)皆為烴類(lèi)有機(jī)物；分子球棍模型分別如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗最多的是_______(填字母代號(hào)，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_______。

②在下，A,B,C分別與足量混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是_______(填字母代號(hào))。

③B的某種同系物W，分子式為且所有碳原子一定在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，W與發(fā)生加成反應(yīng)得到_______種產(chǎn)物。

④分子式為的飽和一元醇有多種，官能團(tuán)相連的碳原子上連有兩個(gè)甲基的醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。16、現(xiàn)有A；B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)反應(yīng)前后氣體體積，沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱(chēng)是________。17、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________18、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫(huà)出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)___mol電子。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)19、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)20、MoS2作為石墨電極的改性劑不僅能彌補(bǔ)石墨低容量的不足，還可以有效解決自身穩(wěn)定性和導(dǎo)電性不佳的問(wèn)題。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)MoS2的工藝流程如圖。

已知：①M(fèi)oS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)；

②常溫下PbCl2不溶于水，但PbCl2可與Cl-反應(yīng)，生成可溶性絡(luò)合離子

③MoS2不溶于水和常見(jiàn)酸堿，“燒熔”時(shí)可轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO3，“硫代”時(shí)生成

回答下列問(wèn)題：

(1)使用濃鹽酸進(jìn)行“初級(jí)酸浸”的工藝原理是鹽酸與鉬精礦中的CaCO3、PbS雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)“氯鹽浸出”的原理是利用具有強(qiáng)氧化性的FeCl3，在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，該過(guò)程的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(3)“堿浸”時(shí)使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。

(4)“堿浸”后濾液③的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(5)“初級(jí)酸浸”、“堿浸”流程中操作溫度不宜過(guò)高的原因是_______。

(6)產(chǎn)品MoS2中存在極微量的非整比晶體雜質(zhì)MoS2.8，則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。21、三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+。

②氧化性H2O2>Co3+>>Fe3+。

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)3Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.77.64.0完全沉淀3.71.19.25.2

(1)如圖是用鹽酸酸浸時(shí)鈷的浸出率與溫度的關(guān)系，則酸浸時(shí)合適的浸出溫度是_______°C，若酸浸時(shí)將溫度控制在80°C左右會(huì)生成一定量的其可能的原因_______。

(2)“浸出液”中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“濾渣”的主要成分是_______和_______，“調(diào)pH”的范圍_______。

(4)“濾液”中主要含經(jīng)“操作I”可獲得較純凈的晶體，“操作I”包括向溶液加入_______調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)濃縮、_______；過(guò)濾等過(guò)程。

(5)流程中除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)過(guò)大生成雜質(zhì)，其原理是_______。

(6)“氧化”時(shí)應(yīng)先加入氨水生成配離子后再加若生成晶體，則理論上消耗的質(zhì)量為_(kāi)______g。

(7)通過(guò)碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。稱(chēng)取0.10g的產(chǎn)品，將其轉(zhuǎn)化成后，加入過(guò)量KI和2~3滴淀粉溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)液。滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20mL，則產(chǎn)品中鈷的含量_______。反應(yīng)原理：22、鉻酸鉛俗稱(chēng)鉻黃，是一種難溶于水的黃色固體，也是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、油墨、水彩、色紙等的著色劑。工業(yè)上用草酸泥渣(主要含草酸鉛、硫酸鉛)和鉻礦渣(主要成分為Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)為原料制備鉻酸鉛；實(shí)現(xiàn)資源的回收再利用，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)將鉻礦渣“粉碎”的目的是___________。

(2)“濾渣Ⅱ”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)“氧化焙燒”時(shí)，Cr2O3被氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)“一系列操作”包括___________；粉碎。

(5)為了使產(chǎn)品更純，需將“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純，依據(jù)如圖所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純的操作是___________。分離提純后得到的固體的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(6)“焙燒”時(shí)加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛(PbO)，流程中加入碳酸鈉的量為理論值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸鉛的含量為20.2%，則加入碳酸鈉與草酸泥渣的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。23、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠(chǎng)以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如下：

(1)X為_(kāi)____，操作a名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為_(kāi)_____(寫(xiě)出一種即可)。

(3)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，______；過(guò)濾等。

(5)寫(xiě)出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．萜二醇含?OH；與Na反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B．萜二醇中與?OH相連C上沒(méi)有H；不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)可知檸檬烯的不飽和度為3，則分子式為C10H16；故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)的不飽和度為4；則檸檬烯的同分異構(gòu)體不可能為芳香烴，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題把握?OH的性質(zhì)、相關(guān)的有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)不飽和度判斷有機(jī)物的分子式，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。2、C【分析】【分析】

根據(jù)題意列出三段式：

【詳解】

A．2min達(dá)到平衡時(shí)n(O2)=0.8mol，c(O2)=0.8mol/2L=0.4mol/L，氧氣濃度減少Δc(O2)=0.5mol/L-0.4mol/L=0.1mol/L，v(O2)=Δc(O2)/t=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(SO2):v(O2)=2:1，v(SO2)=2v(O2)=0.1mol/(L·min)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)三段式，SO2的轉(zhuǎn)化率為:B錯(cuò)誤；

C．恒容密閉容器；氣體的總體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度保持不變，故不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，C正確；

D．可逆反應(yīng)無(wú)法反應(yīng)完全，平衡時(shí)容器中含有SO2、O2和SO3混合氣體；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1、v正=v逆；即正逆反應(yīng)速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、體系的總壓強(qiáng)等。

【詳解】

A．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；因此壓強(qiáng)不是變量，根據(jù)分析，壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)；與反應(yīng)是否平衡無(wú)關(guān)，B不符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成2nmolAB，說(shuō)明v正=v逆；可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據(jù)ρ=ρ為定值，不能判定反應(yīng)是否平衡，D不符合題意；

故選C。4、B【分析】【詳解】

乙烯和1－丁烯可分別形成鏈節(jié)和二者相互連接形成的聚合物有則B正確；答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，1個(gè)Cl2只能取代1個(gè)H原子，所以1mol甲烷在光照條件下最多可以和4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)；A不正確；

B．在光照條件下；烷烴跟鹵素單質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴燃燒時(shí)，碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳；氫元素轉(zhuǎn)化為水，B正確；

C．等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳的物質(zhì)的量越大，生成CO2的量物質(zhì)的量越大；二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，C正確；

D．CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，4個(gè)鍵的夾角相同，都為109°28＇，所以CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CCl4相當(dāng)于CH4分子中的4個(gè)H原子被4個(gè)Cl原子替代；空間構(gòu)型不變，所以也應(yīng)是正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；

故選A。6、B【分析】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，故A錯(cuò)誤；B．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案為B。7、D【分析】【詳解】

A；該反應(yīng)前后氣體的體積不變；乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二者為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A錯(cuò)誤；

B、二者為等效平衡，平衡時(shí)乙中c(I2)是甲中的2倍；平衡時(shí)乙中顏色更深，故B錯(cuò)誤；

C、二者為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍；乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C錯(cuò)誤；

D；甲中平衡時(shí)氫氣的濃度為0.008mol/L；則：

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

開(kāi)始(mol/L)：0.010.010

變化(mol/L)：0.0020.0020.004

平衡(mol/L)：0.0080.0080.004

故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.25；故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【詳解】

A．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項(xiàng)正確；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

化學(xué)方程式中；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項(xiàng)正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項(xiàng)正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；

B.苯難溶于水；且密度比水小，故B正確；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；苯不能和溴水反應(yīng)褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D.苯可燃燒；由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽(yáng)極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構(gòu)成鋅銅原電池，錯(cuò)誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時(shí)；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；

D．裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；正確；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，甲和丙為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的量甲與丙相同，由于兩容器中的反應(yīng)分別從不同方向建立了相同的平衡狀態(tài)，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的兩倍；在定容裝置中相當(dāng)于壓縮兩份甲變?yōu)橐?，壓縮對(duì)于合成氨，平衡正向移動(dòng)，故乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，乙中的氨氣比甲的兩倍多，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛缺燃椎膬杀缎。源俗鞔稹?/p>

【詳解】

A.根據(jù)分析，甲和丙為等效平衡，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，故2p1=2p3＞p2；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析，甲和丙達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故乙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析α1＋α3=1；乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故α2＋α3＞1；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析Q1＋Q3=92.4；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，投放量呈比例，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，對(duì)于前后氣體分子數(shù)目相同的可逆反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，屬于等效平衡（相似等效）；前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)，利用等效思想進(jìn)行解題。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

原電池放電時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

【點(diǎn)睛】

任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，相減便可以得出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。【解析】負(fù)O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2O14、略

【分析】【分析】

水果電池由導(dǎo)線(xiàn)；鋅和銅為兩極、水果內(nèi)部作電解質(zhì)溶液構(gòu)成回路；形成原電池。

（1）

用蘋(píng)果做的水果電池是原電池；將水果中的化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能；

（2）

該電池的鋅比銅活潑失去電子做負(fù)極；銅做正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）

負(fù)極是鋅，失去電子，電極反應(yīng)式是【解析】（1）化學(xué)能電能。

（2）銅還原。

（3）15、略

【分析】（1）

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類(lèi)相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱(chēng)同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

①紅磷與白磷為磷元素組成單質(zhì)，屬于同素異形體；②35Cl和37Cl中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互為同位素，③CH3COOCH3與符合同系物的概念；④甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，與是同一種物質(zhì)；⑤與中2個(gè)兩個(gè)氯原子處于鄰位是同一種物質(zhì)；⑥與兩者是同分異構(gòu)體。

故互為同位素的是②；互為同系物的是③，互為同分異構(gòu)體的是⑥；

（2）

由圖可知四種烴分別為CH4、C2H4、C3H8、C6H6；

①1mol烴CxHy的耗氧量為mol；等物質(zhì)的量的上述烴，結(jié)合化學(xué)式可知，C6H6耗氧量越大，選D；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時(shí)，故甲烷耗氧量最大，選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化，則1+=x＋故y=4；即A和B完全燃燒后體積不變；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2；W中碳碳雙鍵兩端基團(tuán)相同，則與發(fā)生加成反應(yīng)得到1種產(chǎn)物。

④分子式為的飽和一元醇有多種，官能團(tuán)相連的碳原子上連有兩個(gè)甲基的醇分子，則羥基位于2號(hào)碳原子上，且該碳原子連接2個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2COHCH2CH3?！窘馕觥?1)②③⑥

(2)DAA和B（CH3）2C=C（CH3）21(CH3)2COHCH2CH316、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示；A為甲烷的球棍模型，B為乙烯的球棍模型，C為乙烷的球棍模型，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A、B、C的分子式分別是CH4、C2H4、C2H6；

(2)當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，水為氣體，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，燃燒前后反應(yīng)氣體體積沒(méi)有變化所以1+x+=x+解得y=4，所以這兩種氣體是CH4、C2H4；

(3)乙烯在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)乙烷中混有乙烯；可根據(jù)烯烴和烷烴的性質(zhì)不同選擇試劑，乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可選用的試劑名稱(chēng)是溴水。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)為(2)，解題時(shí)充分利用烴的燃燒通式，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積變化分析解答?！窘馕觥緾H4C2H4C2H6CH4、C2H4CH2=CH2＋H2CH3CH3溴水17、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過(guò)程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%18、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫(xiě)出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計(jì)的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計(jì)可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽(yáng)離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強(qiáng)的陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加?！窘馕觥控?fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.1四、判斷題(共1題，共2分)19、B【分析】略五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

鉬精礦的主要成分為MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等雜質(zhì)，加入濃鹽酸初級(jí)酸浸時(shí)，MoS2、SiO2、CuFeS2不反應(yīng)，CaCO3、PbS發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、PbCl2，結(jié)合已知②，PbCl2與Cl-反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合離子濾渣①中含MoS2、SiO2、CuFeS2，“燒熔”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO3，“氯鹽浸出”時(shí)用FeCl3在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，濾渣②中含MoO3、SiO2和S，加入氨水“堿浸”，酸性氧化物MoO3轉(zhuǎn)化(NH4)2MoO4，濾液③的主要溶質(zhì)為(NH4)2MoO4，加入H2S“硫代”時(shí)生成加入鹽酸“沉鉬”得到MoS3，MoS3隔絕空氣、高溫脫硫制得MoS2。

(1)

使用濃鹽酸進(jìn)行“初級(jí)酸浸”的工藝原理是鹽酸與鉬精礦中的CaCO3、PbS雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、PbCl2，生成PbCl2的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S；答案為：PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S；

(2)

FeCl3在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，CuFeS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，則Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，而+3價(jià)Fe和+2價(jià)Fe不反應(yīng)，可見(jiàn)是+3價(jià)Fe將-2價(jià)的硫氧化成0價(jià)的硫，自身被還原成Fe2+，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFeS2+4FeCl3=CuCl2+5FeCl2+2S，其中S為氧化產(chǎn)物，由FeCl3轉(zhuǎn)化而來(lái)的FeCl2為還原產(chǎn)物；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；答案為：1：2；

(3)

濾渣②中含MoO3、SiO2和S，“堿浸”時(shí)如果用NaOH溶液代替氨水，NaOH溶液會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，使其變?yōu)楣杷岣x子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純；答案為：NaOH溶液會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸根離子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純；

(4)

根據(jù)已知③，“燒熔”產(chǎn)生的酸性氧化物MoO3經(jīng)氨水堿浸過(guò)濾后得到濾液③，濾液③主要成分的化學(xué)式為(NH4)2MoO4；答案為：(NH4)2MoO4；

(5)

在“初級(jí)酸浸”中使用了濃鹽酸；如果溫度過(guò)高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時(shí)使用的氨水，也容易受熱分解，故溫度不宜過(guò)高；答案為：在“初級(jí)酸浸”中使用了濃鹽酸，如果溫度過(guò)高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時(shí)使用氨水，也容易受熱分解；

(6)

設(shè)1個(gè)MoS2.8中Mo4+與Mo6+的個(gè)數(shù)分別為x和y，已知MoS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，4x+6y-2×2.8=0、x+y=1，解得x=0.2、y=0.8，則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+物質(zhì)的量之比為1：4；答案為1：4?！窘馕觥?1)PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S

(2)1：2

(3)NaOH溶液會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸根離子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純。

(4)(NH4)2MoO4

(5)在“初級(jí)酸浸”中使用了濃鹽酸；如果溫度過(guò)高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時(shí)使用氨水，也容易受熱分解。

(6)1：421、略

【分析】【分析】

鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))，加入鹽酸浸出后，浸出液中含有的金屬離子主要有因?yàn)檠趸运约尤雽⒀趸稍偌尤胝{(diào)節(jié)除去和加入后過(guò)濾得到晶體最后加入氧化，加入氨水調(diào)節(jié)生成產(chǎn)品

【詳解】

（1）根據(jù)圖1的信息，浸出率最高時(shí)，溫度為70℃；溫度升高，水解程度增大，會(huì)生成

（2）浸出液中含有的金屬離子主要有因?yàn)檠趸运约尤雽⒀趸煞磻?yīng)的離子方程式為：

（3）加入調(diào)節(jié)除去和濾渣的主要成分為和調(diào)節(jié)的范圍為：或

（4）因?yàn)橐装l(fā)生水解，所以要得到純凈的需要在濃鹽酸或通HCl氣流保護(hù)下調(diào)節(jié)抑制發(fā)生水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等得到晶體；

（5）流程中除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)過(guò)大生成雜質(zhì)，其原理是：電離產(chǎn)生的會(huì)抑制電離產(chǎn)生減小防止生成

（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得到關(guān)系式：當(dāng)生成晶體，消耗的質(zhì)量為

（7）根據(jù)反應(yīng)得到關(guān)系式：所以鈷的含量為：【解析】(1)70℃升溫能促進(jìn)的水解生成

(2)

(3)或

(4)濃鹽酸或通HCl氣流保護(hù)下冷卻結(jié)晶。

(5)