2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是SB.屬于短周期元素C.非金屬性比氧的強D.最高正化合價是+6價2、下列有關(guān)漂白劑說法正確的是A.SO2含有極性鍵的非極性分子B.O3是含有非極性鍵的非極性分子C.H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D.NaClO是含有配位鍵和離子鍵的離子化合物3、下列有關(guān)說法正確的是A.氧原子處于基態(tài)的軌道表示式B.用價層電子對互斥理論預(yù)測的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.用電子式表示的形成：D.向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因為粉末降低了反應(yīng)的焓變4、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為16NAB.中心原子的化合價為+2價C.中心原子的配位數(shù)是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀5、E、F、G、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。G元素的最高價氧化物的水化物和氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽；F元素與G、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物F2E6共含有18個電子；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個。下列說法錯誤的是A.FE4的立體構(gòu)型是正四面體形B.原子半徑：F＜G＜MC.Q-和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.GE中含有配位鍵評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)7、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D8、下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si9、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價為+3價C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀10、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm11、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是A.在F、Cl的氫化物中，因HF的鍵能大，故HF的熔沸點高B.冰中存在極性共價鍵、范德華力和氫鍵C.物質(zhì)的量均為1mol的金剛石與石墨晶體所含的C-C鍵的數(shù)目相同D.金屬性K＞Na，但金屬鉀的熔點低于金屬鈉12、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池多晶硅太陽能電池、太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子()的最外層電子排布式為______；高溫下容易轉(zhuǎn)化為試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。

(2)的沸點高于的沸點(-42℃)；其原因是______。

(3)和的空間結(jié)構(gòu)分別為______、______。14、等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結(jié)構(gòu)式為____，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。15、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種鹽與H2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；LiAlH4中H元素表現(xiàn)為-1價，解釋H表現(xiàn)出負價的理由：_______。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為_______；基態(tài)鋰原子中有_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應(yīng)①、②中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。16、如圖是元素周期表中合并的短周期部分；表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）e與f兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序為___________(填元素符號)。

（4）圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序為___________(填元素符號)。

（5）所給字母元素中金屬性最強的元素為___________(填元素符號)，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。17、硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛；在工業(yè)上，高純硅可以通過下列流程制?。?/p>

請完成下列填空:

（1）氯原子核外有____種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是___________。

（2）碳與硅屬于同主族元素，熔沸點SiO2___CO2（填寫“>”、“<”或“=”），其原因是___。

（3）寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學(xué)方程式__________。18、如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：

(1)代表金剛石的是(填編號字母；下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________；其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為___。19、下表是某些短周期元素的電負性(x)值：。元素符號LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子在化合物中吸引電子的能力的關(guān)系：_______。

（2）試推測，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為________。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x(Cl)的最小范圍：_____(填表中數(shù)值)；

②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________。

（4）一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題（3）①，分析BeCl2屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)?？稍O(shè)計實驗_______________證明。20、I；下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個；

（4）代表氯化銫的是________，每個銫離子與________個氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為____________________________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共18分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)24、d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽；在航空航天；海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請回答下列問題：

(1)我國科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4，制備超導(dǎo)材料TiN，反應(yīng)原理為4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+

①鈦元素在元素周期表中的位置_______。

②已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表。Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔點/800(分解)-257142950沸點/700(升華)136.41412(略)

TiCl4屬于_______晶體，應(yīng)用所學(xué)知識解釋Mg3N2的熔點大于MgCl2的原因_______。

③寫出惰性電極電解MgCl2得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式_______。

(2)PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸(HOOC-COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的雜化方式為_______。

②PtCl2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③Pt(OH)2(NH3)2中的鍵角大于NH3分子中的鍵角，請結(jié)合所學(xué)知識解釋原因_______。

④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)_______。25、硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。

(1)可以通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s)△H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I)△H3=+65kJ·mol-1

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。

③鋰—磺酰氯電池的正極反應(yīng)式為_______________________。

④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

已知：標準平衡常數(shù)其中為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產(chǎn)率為則_______(用含的最簡式表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知；該元素為硫元素。

【詳解】

A.硫元素的元素符號是S；故A正確；

B.硫元素位于元素周期表第三周期；屬于短周期元素，故B正確；

C.硫元素和氧元素位于同一主族；同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；

D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等；硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．SO2中S、O原子之間只存在極性鍵，SO2中S原子價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，則SO2為V形結(jié)構(gòu)；正負電荷重心不重合，為極性分子，選項A錯誤；

B．O3中原子之間只存在非極性鍵，O3和SO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，SO2為極性分子，則O3為極性分子；選項B錯誤；

C．H2O2中存在O﹣H極性鍵、O﹣O非極性鍵，H2O2是書頁形結(jié)構(gòu)；正負電荷重心不重合，為極性分子，選項C正確；

D．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵；NaClO中不含配位鍵，NaClO為離子化合物，選項D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)氧原子核外有8個電子，其電子的軌道表示式為A錯誤；

B．根據(jù)價層電子對互斥理，中N原子的價層電子對數(shù)=3+=4，VSEPR模型為四面體，且有一對孤電子，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；B正確；

C．兩個氯原子應(yīng)分開寫，用電子式表示的形成應(yīng)為C錯誤；

D．過氧化氫分解過程中二氧化錳作催化劑；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，從而加快反應(yīng)速率，一個反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)途徑無關(guān)，即二氧化錳不能改變過氧化氫分解的焓變，D錯誤。

答案選B。4、D【分析】【分析】

根據(jù)配合物的組成進行分析判斷。

【詳解】

A．配合物內(nèi)界離子中配體和中心離子的配位鍵屬于σ鍵，有6個，配體5個氨氣中有15個σ鍵，共計21個σ鍵，故答案為21NA；故A不正確；

B．中心離子的化合價根據(jù)電荷守恒；化合價為+3價，故B不正確；

C．中心原子的配位數(shù)是6；故C不正確；

D．根據(jù)配合物的組成判斷；配合物在溶液中電離出內(nèi)外界離子，外界氯離子能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故D正確；

故選答案D。

【點睛】

注意一般中心離子的化合價和配體的個數(shù)之比是1:2，其次根據(jù)電荷守恒進行判斷中心離子的化合價。5、B【分析】E、F、G、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。G元素的最高價氧化物的水化物和氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則G是N元素；F元素與G、M元素相鄰，且與M元素同主族，則F是C元素，M是Si元素；化合物F2E6共含有18個電子；則E是H元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個，Q核外電子排布是2；8、7，所以Q是Cl元素，然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：E是H；F是C，G是N，M是Si，Q是Cl元素。

A．FE4是CH4，CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)的分子；A正確；

B．同一周期元素原子序數(shù)越大；原子半徑越??；同一主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越大。F是C，G是N，M是Si，C；N是第二周期元素，C、Si是同一主族元素，所以原子半徑：G＜F＜M，B錯誤；

C．Q是Cl，Cl-核外電子排布是2、8、8，Ar是18號元素，核外電子排布是2、8、8，因此Q-和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C正確；

D．GE是N原子與3個H原子形成共價鍵，得到NH3，N原子上含有1對孤電子對，與H+以配位鍵結(jié)合形成所以中含有配位鍵；D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共7題，共14分)6、AC【分析】【分析】

Z和W最外層電子均為6；且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B．W為S；Z為O；電負性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；

C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在；所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；

故答案選AC。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時間的儀器，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔄正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會產(chǎn)生倒吸，則題給實驗裝置不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C錯誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物是水化物，不能比較非金屬性強弱，則題給實驗裝置不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故D錯誤；

故選AB。9、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個配體NH3中N、H原子間形成3個N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為0，則Ti的化合價為+3價，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個配體NH3、Cl-的個數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯誤；

答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

A.鈷元素的原子序數(shù)為27；位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A錯誤；

B.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+；故B正確；

C.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，氯離子為外界離子，配合物的化學(xué)式為[Co(NH2)6]Cl3；1mol配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3mol不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，故C錯誤；

D.若晶體鈷為面心立方堆積，鈷原子位于晶胞的頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則面對角線為4r，由晶胞參數(shù)為acm可得：(4r)2=a2+a2，解得r=acm=a×1010pm；故D正確；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．F；Cl的氫化物HF、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點比只存在分子間作用力的HCl高，這與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯誤；

B．冰中水分子內(nèi)存在極性共價鍵H－O鍵；在水分子之間存在范德華力和氫鍵，B正確；

C．在金剛石中每個C原子與相鄰的4個C原子形成4個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個原子所共有，所以每個C原子形成的C-C共價鍵數(shù)目為4×=2，則1mol金剛石中含有2mol共價鍵。在石墨晶體中每個C原子與相鄰的3個C原子形成3個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個原子所共有，所以每個C原子形成的C-C共價鍵數(shù)目為3×=1.5；則1mol石墨中含有1.5mol共價鍵，因此所含共價鍵數(shù)目不同，C錯誤；

D．元素的金屬性：K＞Na，但由于K原子半徑大，K+與電子作用力弱；即金屬鍵：K＜Na，所以斷裂金屬鍵使物質(zhì)熔化消耗的能量鉀比鈉低，因此金屬鉀的熔點比金屬鈉低，D正確。

故合理選項是BD。12、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子失去1個電子生成基態(tài)的核外電子排布式為或則基態(tài)的最外層電子排布式為原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定，的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為后者更穩(wěn)定，故高溫下容易轉(zhuǎn)化為

(2)和都是極性分子，但由于分子間存在氫鍵，所以的沸點比的沸點高；

(3)的中心原子的價層電子對數(shù)且沒有孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形；的中心原子的價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形?！窘馕觥恐械淖钔鈱与娮优挪继幱诜€(wěn)定的全充滿狀態(tài)分子間存在氫鍵，分子間無氫鍵平面三角形三角錐形14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體的概念分析判斷；

(2)Mn原子核外的電子數(shù)為25；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律分析解答；

(3)NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子；N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)等電子體的原子數(shù)目相等，價電子個數(shù)相等；由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-；與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4，故答案為：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，價電子排布式為3d54s2，故答案為：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，使得N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F原子，使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子?！窘馕觥竣?O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子15、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價，H2O中H顯+1價，發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣和一種鹽，因此反應(yīng)方程式為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負性最大，Li顯+1價，Al顯+3價，整個化合價代數(shù)和為0，則H顯-1價；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因為三種元素中H元素的電負性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數(shù)為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個電子，即有3中運動狀態(tài)不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態(tài)Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，基態(tài)Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級3p為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級3s處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應(yīng)①、②中電負性最大的是Cl，電負性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因為三種元素中H元素的電負性最大。

(2)1s22s13

(3)基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al

(4)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中的位置分析，a為氫，b為碳；c為氮，d為氧，e為鈉，f為鋁，g為硫。

（1）

f元素為鋁；在周期表中的位置是第3周期，第ⅢA族。

（2）

e為鈉，f為鋁，兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

（3）

根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，e、f、b；c原子半徑大小順序為Na＞Al＞C＞N；

（4）

根據(jù)同周期元素；從左到右非金屬性增強，同主族元素，從下往上非金屬性增強分析，非金屬性大小順序為O＞S＞C＞H；

（5）

所給元素中鈉的金屬性最強，氧的非金屬性比氮強，所以氧的氫化物即水的穩(wěn)定比氮的氫化物即氨氣的穩(wěn)定性強?！窘馕觥浚?）3ⅢA

（2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

（3）Na＞Al＞C＞N

（4）O＞S＞C＞H

（5）NaH2O17、略

【分析】【詳解】

（1）氯元素的原子序數(shù)為17，氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，由同一能級的電子能量相同可知，氯原子核外有5種不同能量的電子；硅元素的原子序數(shù)為14，硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，個答案為：5；1s22s22p63s23p2；

（2）二氧化硅是原子晶體，融化時需要克服共價鍵，二氧化碳是分子晶體，融化時只需要克服分子間作用力，共價鍵強于分子間作用力，則二氧化硅的熔沸點比二氧化碳的熔沸點高，故答案為：>；SiO2是原子晶體，融化時需要克服共價鍵，CO2是分子晶體，融化時只需要克服分子間作用力，所以SiO2的熔沸點比CO2的熔沸點高；

（3）碳元素的非金屬性強于硅元素，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則碳酸的酸性強于硅酸，由強酸制弱酸的原理可知，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。

【點睛】

原子晶體融化時需要克服共價鍵，分子晶體融化時只需要克服分子間作用力，共價鍵強于分子間作用力，原子晶體的熔沸點高于分子晶體?！窘馕觥竣?5②.1s22s22p63s23p2③.>④.SiO2是原子晶體，融化時需要克服共價鍵，CO2是分子晶體，融化時只需要克服分子間作用力，所以SiO2的熔沸點比CO2的熔沸點高⑤.CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO318、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。

【詳解】

(1)代表金剛石的是D；金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。

(2)代表石墨的是E，石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個正六邊形占有1個碳原子的所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×＝2。

(3)表示NaCl的是A，NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu)，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，每個Na＋(或Cl－)周圍與它最近且距離相等的Na＋(或Cl－)有12個。

(4)代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，CsCl晶體由Cs＋、Cl－構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成的立方體中心有1個Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€Cs＋，每個Cl－與8個Cs＋緊鄰，每個Cs＋與8個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是B，它屬于分子晶體，干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體的每個正方形面的中央都有一個CO2分子，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰。

(6)離子晶體的熔點由其離子鍵的強弱決定，由于半徑Na＋＋，所以熔點NaCl>CsCl。石墨雖為混合晶體，但粒石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，所以石墨中碳碳鍵的鍵能比金剛石中碳碳鍵的大，則石墨的熔點比金剛石的熔點要高。故熔點從高到低為石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰。【解析】D4原子E2A12C離子8B分子12石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰19、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知,電負性越大的元素,非金屬性越強,在反應(yīng)中越易得到電子；綜上所述；本題答案是：元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強。

(2)電負性最小的元素為Cs,電負性最大的元素為F,二者形成化合物的電子式為綜上所述，本題答案是：

(3)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合價為-3價,Cl元素的化合價為+1價,說明N元素得電子的能力大于Cl元素,則Cl元素的電負性小于N元素的,即小于3.0,S元素與Cl元素在同一周期,同一周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增強,則有Cl元素的電負性大于S元素的,即Cl元素的電負性大于2.5；綜上所述；本題答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的電負性大于P元素的,在PCl3中,P為+3價,Cl為-1價,則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；綜上所述，本題答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的電負性為1.5,Cl元素的電負性介于2.5~3.0之間,則二者差值小于1.7,所以BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；綜上所述，本題答案是：共價化合物；測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電。

【點睛】

金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物大部分屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但是也有少部分金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物屬于共價化合物，如BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電?！窘馕觥竣?元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共價化合物⑥.測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電20、略

【分析】【詳解】

I、本題考查常見幾種晶體的晶胞，（1）金剛石屬于原子晶體，以正四面體形式向外延伸的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，即D為金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中，每個碳原子以四個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子結(jié)合，即每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等；（2）石墨是層狀平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，即B為石墨的結(jié)構(gòu)，每一個碳原子被3個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，屬于一個六元環(huán)的的碳原子平均為6×1/3=2；（3）氯化鈉屬于離子晶體，表示氯化鈉結(jié)構(gòu)的是A，根據(jù)氯化鈉的晶胞，與Na＋最近且距離相等的鈉離子同層有4個，上層有4個，下層有4個，因此與最近且距離相等的Na＋的個數(shù)為12個；（4）氯化銫為離子晶體，Cs＋位于晶胞內(nèi)部，表示氯化銫結(jié)構(gòu)的是C，Cs＋位于體心，Cl－位于8個頂點，因此每個Cs＋與8個Cl－緊鄰；II、本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，（1）1molCO燃燒時放出的熱量為kJ=283kJ，因此CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ?mol﹣1?！窘馕觥緿4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣1四、判斷題(共1題，共3分)21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式還可能是結(jié)構(gòu)簡式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5六、原理綜合題(共2題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①鈦元素的原子序數(shù)為22；位于元素周期表第四周期ⅣB族，故答案為：第四周期ⅣB族；

②由熔沸點可知；四氯化鈦為熔沸點低，故為分子晶體；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所以氮化鎂的晶格能大于氯化鎂，熔點高于氯化鎂，故答案為：分子；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂；

③用惰性電極電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（2）①草酸(HOOC-COOH)分子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；

②由題意可知，PtCl2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)生成Pt(OH)2(NH3)2和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl，故答案為：PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl；

③Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵，配位鍵