2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、列有關(guān)金屬腐蝕的說法中錯誤的是A.純銀飾品久置表面變暗屬于化學(xué)腐蝕B.電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產(chǎn)生C.金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多D.溫度越高，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率越快2、甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是A.通入甲烷的電極為正極B.電池工作一段時間后，溶液的堿性增強C.通入氧氣的電極的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2OD.負(fù)極的電極反應(yīng)：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O3、下列關(guān)于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（）

A.銅片上有無色氣體生成B.鋅片做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+C.工作一段時間后，溶液中c(H+)減小D.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片4、中華詩詞中蘊含著許多化學(xué)知識。下列關(guān)于詩詞的分析錯誤的是（）A.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D.“墨滴無聲人水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)5、在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A.X2為0.3mol·L-1、Y2為0.9mol·L-1B.Y2為1.0mol·L-1C.X2為0.3mol·L-1、Z為0.2mol·L-1D.Z為0.8mol·L-16、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲基環(huán)己烷()的一氯代物共有4種C.葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)7、下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴不是CH≡C?CH2?CH3，而是CH2=CH?CH=CH2的事實是A.燃燒有濃煙B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.與足量溴水反應(yīng)，生成物中所有碳原子上都有溴原子D.能使溴水褪色評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表。時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母；下同）。

a.v（NO2）、v（O2）；v（NO）相等。

b.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變。

c.該反應(yīng)v逆＝v正

d.容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

a及時分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度。

c增大O2的濃度d選擇高效催化劑9、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

(1)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，若用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_______；理論上，正極消耗2.8L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作原理如圖所示。通過控制雙控開關(guān)，可交替得到和

①當(dāng)連接時可制得的氣體是_______。

②當(dāng)連接時，電極2附近的pH_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

③當(dāng)連接時，電極3作_______極，其電極反應(yīng)式為_______。10、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能；光能、電能等不同形式的能量。

(1)用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實驗；請回答下列問題：

①以下敘述中，正確的是_______。

a．甲中鋅片是負(fù)板；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的pH均增大。

d．乙中電流由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片。

②若反應(yīng)過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為_______。

(2)Mg；Al設(shè)計成如由圖所示原電池裝置：

①若溶液為鹽酸，Mg為_______極；

②若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。

(3)已知氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量且氧氣中鍵完全斷裂時吸收能量水蒸氣中鍵形成時放出能量則氫氣中鍵斷裂時吸收能量為_______

(4)如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖：

該電池工作時，電子的流向為_______(填“”或“”)，正極的電極反應(yīng)為_______。11、(1)請寫出C5H12的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

(2)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為______12、《化學(xué)與生活》

（1）合理膳食；保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為（_______）。

A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸。

②現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽B．食醋C．蘋果汁D．葡萄糖E．青霉素；請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是____________；可直接進(jìn)入血液，補充能量的是__________；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____________；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是____________；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_____________。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是（_______）。

A．酒精B．蔗糖C．甲醛。

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度____________(填大；小)。

③常用來作半導(dǎo)體的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）；用作食品保鮮膜的的高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤16、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤17、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___18、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)19、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。20、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

21、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)22、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素；其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性_________＞_________（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為________________；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為______________。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是______________________；

（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因_________________；

（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是___________________。23、通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。

a.同位素b.同系物。

c.同素異形體d.同分異構(gòu)體。

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法:________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學(xué)方程式表示):________________。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。24、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________

（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的離子方程式___________________________

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

（4）若A為NH3，寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_____________________________，將14g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是________g。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)25、我國稀土產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)，利用稀土元素制備新型電池材料是一個潛在的研究熱點。鈰(元素符號為Ce)是最重要的稀土元素之一，以氟碳鈰礦(假設(shè)只含BaO、)為原料制備氧化鈰；其工藝流程如圖所示：

提示：稀土元素離子易與形成復(fù)鹽沉淀。在空氣中易被氧化為

請回答下列問題：

(1)為提高焙燒效率，在焙燒前會將礦石粉碎，簡要解釋原因__________________。

(2)濾渣A的主要成分是和______(填化學(xué)式)。

(3)焙燒后加入稀硫酸浸出；Ce的浸出率和稀硫酸濃度；溫度有關(guān)，其關(guān)系如圖所示：

應(yīng)選擇的適宜條件為______。硫酸濃度過大時，浸出率降低的原因是______。

(4)在進(jìn)行步驟③時，應(yīng)該特別注意的問題是_____________________。

(5)寫出步驟⑤中在空氣中灼燒的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。26、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)；某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖提取流程：

請回答下列問題：

(1)操作①的名稱是_______，操作③用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、_______。

(2)固體②的顏色為_______，濾液②的溶質(zhì)有_______。流程中的A最好選用_______。

(3)寫出Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)上述流程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。

A.復(fù)分解反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)。

(5)用固體①制備硅酸膠體，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______、_______。

(6)有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質(zhì)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為_______。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)镕e2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。27、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁；工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、________；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是______，步驟②反應(yīng)的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步驟③主要的化學(xué)方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______，該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；純銀飾品長久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果；屬于化學(xué)腐蝕，故A正確；

B；化學(xué)腐蝕是金屬被氧化的過程；但沒有電流產(chǎn)生，故B錯誤；

C；金屬中常含有雜質(zhì)；在適當(dāng)?shù)臈l件下很容易形成原電池，金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多，故C正確；

D；無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；升高溫度都加快反應(yīng)速率，所以溫度越高，金屬腐蝕速率越快，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題以電化學(xué)腐蝕為載體考查了金屬的腐蝕，原電池中負(fù)極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護(hù)，易錯點C，金屬中常含有雜質(zhì)，在適當(dāng)?shù)臈l件下很容易形成原電池。2、D【分析】【詳解】

甲烷燃料電池以鉑為電極；KOH溶液為電解質(zhì)溶液；在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是。

A選項；可燃物為負(fù)極，氧化劑為正極，因此通入甲烷的電極為負(fù)極，故A錯誤；

B選項；甲烷和氧氣和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水，因此電池工作一段時間后，溶液的堿性減弱，故B錯誤；

C選項，通入氧氣的電極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－=4OH－；故C錯誤；

D選項，負(fù)極的電極反應(yīng)：CH4+l0OH－-8e－=CO32－+7H2O；故D正確；

綜上所述；答案為D。

【點睛】

燃料電池燃料作負(fù)極，氧化劑作正極。3、D【分析】【分析】

Cu-Zn原電池；鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.銅片上H+得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；A正確；

B.鋅片做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；B正確；

C.H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，所以工作一段時間后，溶液中c(H+)減小；C正確；

D.電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；即從鋅片流向銅片，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理，會判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式，比較簡單。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.來自氧化銅是黑色粉末；外觀不可能呈“翠色”，A錯誤；

B.蠶絲的成分是蛋白質(zhì)；在酸性或堿性下會水解，B正確；

C.“手如柔荑；膚如凝脂”中的“脂”是脂肪，能夠水解，C正確；

D.“墨滴”是碳分散在水中形成的膠體；具有膠體的性質(zhì)，D正確；

答案為A。5、D【分析】【詳解】

在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1，若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則X2、Y2、Z的濃度分別為0、0、0.8mol·L-1；若生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)，則X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol·L-1、1.2mol·L-1；0。由于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；反應(yīng)混合物中任一組分的濃度不可能為0，因此，各組分的濃度應(yīng)在0和極值之間。

A.X2為0.3mol·L-1、Y2為0.9mol·L-1在合理的范圍內(nèi)；且兩者比例與投料比及化學(xué)計量數(shù)之比相同，故有可能；

B.Y2為1.0mol·L-1在合理的范圍內(nèi)；故有可能；

C.X2為0.3mol·L-1、Z為0.2mol·L-1在合理的范圍內(nèi)；且兩者的變化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相同，故有可能；

D.Z為0.8mol·L-1時；反應(yīng)物的濃度變?yōu)?，該數(shù)據(jù)肯定不正確。

綜上所述，數(shù)據(jù)肯定不正確的是D，故選D。6、C【分析】【詳解】

A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；

B.甲基環(huán)己烷含5種等效H原子，則一氯代物共有5種，如圖故B錯誤；

C.葡萄糖含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性；不能發(fā)生鹽析，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH≡C?CH2?CH3、CH2=CH?CH=CH2含碳量相同；所以兩者燃燒都有濃煙，故A不符合題意；

B．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色；不能說明，故B不符合題意；

C．CH2=CH?CH=CH2與足量溴水反應(yīng)，才能使生成物中所有碳原子上都有溴原子，而CH≡C?CH2?CH3與足量溴水反應(yīng)；只能使生成物中的兩個三鍵碳原子上有溴原子，所以能說明上述事實，故C符合題意；

D．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能使溴水褪色；所以不能說明，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO的物質(zhì)的量減小，則NO2的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)NO和NO2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計算平衡時NO2的物質(zhì)的量，從而確定曲線；根據(jù)υ=計算NO的反應(yīng)速率；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；

(3)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）平衡時消耗NO的物質(zhì)的量是0.013mol，則生成NO2的物質(zhì)的量是0.013mol，其濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲線表示NO2的變化曲線；0～2s內(nèi)消耗NO是0.012ml，則消耗氧氣是0.006mol其濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol·L－1·s－1；

（2）在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.v（NO2）、v（O2）；v（NO）相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；a項錯誤；

b.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項正確；

c.該反應(yīng)v逆＝v正,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c項正確；

d.容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變,反應(yīng)過程中保持質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項錯誤。

答案選bc。

（3）a及時分離出NO2氣體；導(dǎo)致生成物濃度降低，反應(yīng)速率降低，a錯誤；

b適當(dāng)升高溫度，能增大化學(xué)反應(yīng)速率，b正確；

c增大O2的濃度；能增大化學(xué)反應(yīng)速率，c正確；

d選擇高效催化劑；能增大化學(xué)反應(yīng)速率，d正確。

答案選bcd。

【點睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識。【解析】①.b②.1.5×10－3mol·L－1·s－1③.bc④.bcd9、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)氫氧根離子，正極消耗2.8L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為×4=0.5mol，故答案為：0.5mol；

(2)①當(dāng)連接K1時，與電源負(fù)極相連的電極1是電解池的陰極，堿性條件下溶液中的水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，故答案為：H2；

②當(dāng)連接K2時，與電源正極相連的電極2是電解池的陽極，堿性條件下溶液中的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH——4e—=O2↑+2H2O；放電時，消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，溶液pH變小，故答案為：變??；

③當(dāng)連接K2時，與電源負(fù)極相連的電極3是電解池的陰極，堿性條件下NiOOH在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為故答案為：陰；【解析】變小陰10、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)合形成原電池的條件分析解答；Mg、Al設(shè)計成原電池裝置，若電解液為鹽酸，鎂比鋁活潑，鎂為負(fù)極，鋁為正極；若電解液為氫氧化鈉溶液，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，此時鋁為負(fù)極，鎂為正極，據(jù)此分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量分析解答；燃料電池中通入氫氣的a電極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的b電極為原電池的正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①a．甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故a錯誤；b．銅在金屬活動性順序表中排在H元素之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故b錯誤；c．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)；氫離子濃度都減小，溶液的pH均增大，故c正確；d．乙中形成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片，故d正確；故答案為：cd；

②反應(yīng)的關(guān)系式為2H+～H2～2e-，則n(H2)=n(e-)=0.4mol×=0.2mol，V(H2)=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案為：4.48L；

(2)①若電解液為鹽酸；鎂比鋁活潑，鎂為負(fù)極，鋁為正極，故答案為：負(fù)；

②若溶液為氫氧化鈉溶液，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，故答案為：負(fù)極；Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

(3)氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O；則484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故答案為：436；

(4)該燃料電池中，a電極為負(fù)極，b電極為正極，原電池工作時，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，氧氣在正極上得電子生成水，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥縞d負(fù)43611、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)縮短碳鏈的方法書寫C5H12的三種同分異構(gòu)體：所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；取1個碳原子作為支鏈：取2個碳原子作為支鏈：故答案為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

(2)乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H3-CH2-CH2-CH2-CH3、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)；它在人體內(nèi)最終分解為氨基酸，答案選B。

②富含維生素C的是蘋果汁；答案選C；可直接進(jìn)入血液，補充能量的是葡萄糖，答案選D；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素，答案選E；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是食醋，答案選B；食用過多會引起血壓升高；腎臟受損的食鹽，答案選A。

（2）①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)；長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛，答案選C。

②一般情況下；合金比組成它的成分金屬硬度大。

③常用來作半導(dǎo)體的物質(zhì)是Si；用作食品保鮮膜的的高分子材料是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】BCDEBAC大Si三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。17、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，錯誤。【解析】錯18、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)19、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液；

②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子。

詳解：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，則該原電池為故答案為

②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為Cu-2e-═Cu2+；2Fe3++2e-═2Fe2+；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。【解析】①.②.Cu-2e-═Cu2+③.2Fe3++2e-═2Fe2+④.正⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+20、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.21、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有A；B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素；其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），因此A是H，D是NA；C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則B是N，化合物AE常溫下為氣體，則E是Cl，C是O。

【詳解】

（1）氧元素的非金屬性強于氮元素，則A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性H2O>NH3；其中A與B形成的最簡單化合物分子是氨氣，其空間構(gòu)型為三角錐形；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則乙是次氯酸鈉，甲是氫氧化鈉，其電子式為

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成；其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙是過氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵；

（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽是硝酸銨，銨根水解，其水溶液呈酸性，離子方程式為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（5）實驗室制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥縃2ONH3三角錐形離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）酸NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X是Cl2，反應(yīng)Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O，Y是由氧元素組成的單質(zhì)，可能是O3、O2，能發(fā)生上面反應(yīng)的Y是O3、Z是O2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Y為O3、Z為O2；由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者核外同素異形體，故選c；

(2)SO2、O3都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO2是與有機色質(zhì)發(fā)生化合而褪色，是暫時性的，加熱會恢復(fù)原有的品紅顏色，而O3是發(fā)生強氧化還原反應(yīng)而褪色，是永久褪色，不恢復(fù)。加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3；

因此，本題正確答案是：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅,則原通入氣體是O3；

(3)利用與變價金屬反應(yīng)說明氯氣的氧化性更強，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS；

因此，本題正確答案是：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS；

(4)①氣體(CN)2與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似，能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸；則HCN中為H-CN形式，HCN含有4個共價鍵，則C與N原子之間形成三鍵，故HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N；

因此；本題正確答案是：H—C≡N；

②CN-水解CN-+H2OHCN+OH-；破壞水的電離平衡，使KCN溶液顯堿性；

因此，本題正確答案是：CN-+H2OHCN+OH-；

(5)由鹽MCO3（C為碳元素)化學(xué)式，根據(jù)原子數(shù)守恒可以知道，CO2中C原子與MmOn中M原子的物質(zhì)的量之比為1:1，則=m×整理得m:n=16w1∶(44w2-aw1)；

因此，本題正確答案是：16w1∶(44w2-aw1)?！窘馕觥縞加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O32Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS(其他合理答案均可)H—C≡NCN-+H2OHCN+OH-16w1∶(44w2-aω1)24、略

【分析】【詳解】

（1）若A為Na，鈉與氧氣反應(yīng)生成B為氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成C為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）若A為N2，氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故反應(yīng)③的離子方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，則D的濃溶液濃硫酸與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）若A為NH3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故過量Fe與稀硝酸反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO）的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n（O2）==0.05mol，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，解得：x=0.05mol，y=0.1mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g。【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3NO2+H2O=2HNO3+NOCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O3.2六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

氟碳鈰礦含CeFCO3、BaO、SiO2，在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+進(jìn)入溶液，SiO2不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過濾分離，濾渣A為SiO2、BaSO4。濾液A中加入硫脲將Ce4+還原為Ce3+，Ce2(SO4)3與Na2SO4和水形成復(fù)鹽沉淀Ce2(SO4)3?Na2SO4?nH2O，過濾分離。復(fù)鹽沉淀加入堿，再加入酸，Ce3+被轉(zhuǎn)移到溶液中，再加入碳酸氫銨使Ce3+沉淀為(Ce)2(CO3)3，最后灼燒分解生成CeO2。

【詳解】

（1）為提高焙燒效率；在焙燒前會將礦石粉碎，原因為礦石粉碎可以增大接觸面積，加快焙燒速率；

（2）根據(jù)分析，濾渣A的主要成分是和BaSO4；

（3）如圖所示，應(yīng)選擇的適宜條件為溫度為85℃、c(H＋)為2.5mol·L-1；硫酸濃度過大時，浸出率減小的原因是溶液中c()增大；易和稀土離子形成復(fù)鹽沉淀而使浸出率降低；

（4）Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，步驟③加入鹽酸后，通常還需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑，防