杭州專版2020中考化學復習方案第04課時水和溶液課件

第4課時水和溶液化學|第一部分考點過關知識體系1.水的組成和主要性質(1)說出電解水后的產(chǎn)物，描述水的組成重點梳理項目內容實驗裝置為了增強水的導電性，可加入少量H2SO4或NaOH實驗現(xiàn)象①兩電極上都有

產(chǎn)生，兩支試管內液面

②正極上產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的

；負極上產(chǎn)生能燃燒的

；且兩者的體積比為

氣泡下降O2H21∶2（續(xù)表）項目內容實驗結論①水在通電條件下生成氫氣和氧氣2H2O2H2↑+O2↑②宏觀：水是由氫、氧元素組成的③微觀：水分子是由氫、氧兩種原子構成的④本實驗同時驗證了在化學變化中，分子可以分解成原子，而原子不可分(2)知道水的主要物理性質和化學性質100物理性質化學性質1.無色無味液體(常溫下)2.沸點：

℃(1標準大氣壓下)

1.在常溫下化學性質穩(wěn)定2.在通電條件下分解：2H2O2H2↑+O2↑（續(xù)表）物理性質化學性質3.熔點：

℃

4.密度：4℃時，為

g/cm3，水結冰后密度

5.比熱容：

J/(kg·℃)

6.能溶解很多物質，是重要的溶劑3.某些非金屬氧化物+水→酸:CO2+H2O

H2CO3能與水反應生成酸的氧化物還有

等

4.金屬氧化物+水→堿：CaO+H2OCa(OH)2能與水反應生成堿的氧化物還有

等

5.CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O白色粉末變藍，可用于檢驗水6.參與光合作用(3)知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑水是良好的溶劑，其他常見的溶劑有

、

等.

0SO2、SO31變小4.2×103K2O、Na2O酒精丙酮2.水資源和水污染(1)描述地球上水體的名稱及大致比例圖H4-1淡水資源僅占總水量的2.53%，而且大部分是不能被直接利用的.目前人們能直接利用的淡水資源主要是河流水、

、

，它們僅占全球淡水總量的0.3%.

湖泊水淺層地下水(2)關注水體污染及防治①當水中含有對水或

產(chǎn)生不良影響的任何物質時，就造成了水污染.

②來源a.工業(yè)：廢水、廢渣、廢氣的任意排放；b.農(nóng)業(yè)：過量使用農(nóng)藥和化肥；c.生活：生活污水和垃圾的任意排放.③危害a.污染水源，危害人體健康，危害工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；b.造成

，引起“水華”或“赤潮”；

c.影響生態(tài)環(huán)境，加劇水資源危機.水生生物水體富營養(yǎng)化④防治：采取各種措施預防和治理水污染a.工業(yè)：采用新技術、新工藝減少污染，提高原料利用率，同時把產(chǎn)生的廢水、廢渣、廢氣綜合處理達標后排放；b.農(nóng)業(yè)：合理使用化肥和農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥；c.生活：污水集中處理和排放，少用含磷洗滌劑；d.醫(yī)療：醫(yī)療污水集中處理，達標后排放.(3)列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法和簡單原理方法原理及作用

法

根據(jù)物質的溶解性不同，使水中大顆粒難溶性物質(或加凝聚劑使懸浮微粒凝聚成較大顆粒)沉淀下來

法

利用多孔性固體物質吸收分離水中污染物

法

根據(jù)物質的溶解性不同，除去水中混有的難溶性物質

法

根據(jù)液體物質的沸點不同，用于分離或提純液體混合物，也可除去水中已溶解的物質沉淀吸附過濾蒸餾(4)樹立節(jié)約用水的意識，增強防止水污染的責任感

、

及水的回收利用是保護和節(jié)約用水的三種主要方法.

(5)體會水是生命之源的觀點水的再循環(huán)減少水的使用3.溶液、懸濁液和乳濁液(1)說出溶液的組成和特點①定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成

、

的

，叫作溶液.

②組成a.溶質：被溶解的物質(氣體、液體、固體均有).b.溶劑：能夠溶解其他物質的物質(一般為液體).均一穩(wěn)定混合物③特點a.均一性：指溶液中任意一部分的

和

完全相同.

b.穩(wěn)定性：是指外界條件不改變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質不會從溶劑中分離出來.④物質的溶解過程通常會伴隨能量變化：有的物質溶解時吸熱，如

；有的物質溶解時放熱，如濃硫酸或

；有的物質溶解時沒有明顯的能量變化，如

.

組成性質硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉(2)辨認溶液、懸濁液和乳濁液，列舉一些常見的懸濁液和乳濁液溶液懸濁液乳濁液分散物質原有狀態(tài)固體、液體或氣體固體小顆粒小液滴特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定、久置分層共同點都是混合物舉例生理鹽水、汽水、碘酒泥漿水、血液、鋇餐牛奶、肥皂水、油湯4.飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表(1)說出飽和溶液的概念，飽和溶液和不飽和溶液的判斷和轉化①概念：在一定

下，在一定量的

里，不能繼續(xù)溶解某種物質的溶液為該溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種物質的溶液為該種溶質的不飽和溶液.

②判斷某溶液是否飽和的實驗方法：

.

③飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化(對大多數(shù)溶質為固體的溶液而言)：一般規(guī)律：溫度溶劑繼續(xù)加入少量相同溶質，看是否能繼續(xù)溶解特殊情況：對Ca(OH)2而言，飽和溶液降溫會變成不飽和溶液，不飽和溶液升溫會變成飽和溶液.(2)知道濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的聯(lián)系和區(qū)別①濃溶液和稀溶液：粗略表示溶液中溶質的多少；②飽和溶液和不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，是否還能繼續(xù)溶解某種溶質；③飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液也不一定是稀溶液；相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數(shù)要

.

大(3)列舉影響物質溶解性的一些因素①溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力，用來

描述物質的溶解能力；一般用易溶、可溶、微溶、難溶來描述，根據(jù)20℃時物質的溶解度可判斷其溶解性.

20℃時物質的溶解度溶解性>10g易溶1~10g可溶0.01~1g微溶<0.01g難溶定性②影響物質溶解性的因素：

和

的性質，固體物質的溶解性主要受

影響；氣體物質的溶解性受

和

影響.

(4)理解物質溶解度的含義①定義：在一定

下，某固體物質在100g

里達到

時所溶解的

.它是對物質溶解性的

表示.

溶質溶劑溫度溫度壓強溫度溶劑飽和狀態(tài)質量定量③影響固體溶解度大小的因素a.內因：溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下，溶質、溶劑不同，溶解度不同.b.外因：溫度.大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而

，如KNO3等；有些物質的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而

，如熟石灰.

(5)會查看溶解度表①溶解度的表示方法a.語言敘述法(如氯化鉀在20℃時的溶解度為23.8g)；b.列表法(如熟石灰的溶解度表)；c.溶解度曲線等.增大減?、跁殚喨芙舛缺硎焓以?0℃時的溶解度為

g.

溫度/℃0204060溶解度/g0.1730.1650.1210.0760.1655.溶液的溶質質量分數(shù)、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(1)理解溶液中的溶質質量分數(shù)的意義溶質的質量分數(shù)是溶液組成的

表示方法，可以用小數(shù)或百分數(shù)表示.

定量溶液的質量溶質的質量分數(shù)②溶液稀釋問題：根據(jù)稀釋前后

質量不變，可得：m濃溶液×a%=m稀溶液×b%.

(3)說出配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的一般步驟與操作方法；能按要求配制溶液，說明有關配制方案①配制的步驟：

、

、

、裝瓶并貼上標簽、存放.

②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒.溶質計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)對點練習考點1水的組成和主要性質圖H4-2[答案]C

[解析]水在通電時發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣；電解水的最終產(chǎn)物是氫氣和氧氣，對應的微粒應該是氫分子和氧分子；在化學變化過程中原子不發(fā)生改變，所以氫原子是最小的微粒；氧原子在其他條件下也可以轉化為氧分子。2.水與我們生命、生活息息相關.下列關于水的認識正確的是 (

)A.冰的密度小于水的密度

B.水結冰時要吸收熱量C.無色無味的水即可以放心飲用

D.水能溶解所有的物質A3.下列關于水的說法不正確的是 (

)A.水是人類寶貴的資源B.長期飲用蒸餾水有益健康C.水是一種常用的溶劑D.自然界的水都是混合物考點2水資源和水污染B4.烏金塘水庫是葫蘆島市的重要水源之一，將水庫的水凈化為自來水的過程中，下列描述缺乏科學性的是 (

)A.加入明礬使懸浮小顆粒凝聚B.投藥殺菌消毒C.通過活性炭吸附色素和異味D.通過過濾除去可溶性雜質D5.[2019·岳陽]習近平總書記視察岳陽時，殷殷囑托“守好一江碧水.”作為岳陽的主人，你認為下列做法正確的是 (

)A.工業(yè)廢水隨意排放

B.生活垃圾直接扔入江河C.挖砂船常年日夜不停采砂

D.生活污水實現(xiàn)集中處理和排放D6.[2019·上海]放入一定量水中，充分攪拌后形成乳濁液的是 (

)A.蔗糖 B.麻油C.食鹽 D.白醋考點3溶液、懸濁液和乳濁液B7.下列說法正確的是 (

)A.溶液都是無色、澄清、透明的B.固體物質的水溶液下層比上層密度大C.一種溶液中各部分的濃度和性質都是一樣的D.靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液C8.[2018·杭州]下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā).則溶液中溶質的溶解度和溶質質量分數(shù)都發(fā)生變化的是 (

)A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃ B.將一定量飽和石灰水升溫10℃C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水考點4飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表B9.[2019·河北]常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖H4-3所示實驗.下列分析錯誤的是 (

)A.實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等B.實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C.實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等圖H4-3[答案]B

[解析]實驗1將100mL氯化鈉飽和溶液轉移出50mL到乙燒杯，溶質質量分數(shù)不變；溶解度和溫度有關，溫度不變，溶解度不變；實驗2中向甲燒杯中加入一定量的水，則變成不飽和溶液；實驗2中向乙燒杯中加入5g氯化鈉，加入的氯化鈉不溶解，溶質質量不變，所以實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等。10.[2019·嘉興]20℃時，把36g氯化鈉放入64g水中，使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36g).對所得溶液的有關說法錯誤的是 (

)A.該溶液是飽和溶液

B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C.溶液質量為100g D.溶質與溶劑質量比為9∶25C11.如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度，有關說法不正確的是(

)A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B.兩種物質溶解度相等的溫度在20℃~30℃之間C.20℃時，NaCl的溶解度為36.0gD.60℃時，將11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和A溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.511012.有100g10%的鹽酸，要使其溶質質量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是(

)A.把溶液倒掉一半B.溶質的質量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質量是原溶液質量的一半考點5溶液的溶質質量分數(shù)、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液C13.[2018·遼陽]小麗在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，計算所需氯化鈉的質量和水的體積后，進行了如圖H4-4所示的實驗：圖H4-4請回答：(1)操作中不規(guī)范的步驟是

(填序號).

(2)改正后，圖示實驗中正確的操作順序是

(填序號).

(3)⑤中玻璃棒作用是

.

(4)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實驗操作步驟不完整，應補充的是

.

③②①④③⑤攪拌，加速溶解裝瓶貼標簽重點一飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表例1

[2019·通遼]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度.回答有關問題.(1)兩種物質中，溶解度隨溫度升高而減小的是

.

(2)60℃時，按圖H4-5所示操作：A中的溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液.C中析出固體的質量是

g.

Ca(OH)2溫度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11圖H4-5不飽和3.16例1

[2019·通遼]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度.回答有關問題.(3)如圖H4-6，向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)將

(填“變大”“變小”或“不變”).

溫度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11圖H4-6不變【變式1】控制變量法是科學探究中常用的方法之一.(1)在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類；②溶劑的種類；③溶質最多被溶解的質量；④溶劑的質量；⑤溫度.如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是

(填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變.

③(2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內容及實驗現(xiàn)象回答下列問題.①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是

.

硝酸鉀溫度/℃204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5(2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內容及實驗現(xiàn)象回答下列問題.②20℃時，將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖H4-7Ⅰ所示，升溫到50℃時如圖Ⅱ所示.試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是______________

(填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”).

不飽和溶液溫度/℃204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5圖H4-7重點二配制一定溶質質量分數(shù)的溶液例2[2019·郴州]配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖H4-8所示：圖H4-8(1)寫出圖中標號a儀器的名稱：

.

[答案](1)量筒[解析](1)圖中標號a儀器的名稱為量筒。例2[2019·郴州]配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖H4-8所示：圖H4-8(2)配制50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉

g，水

g.

[答案](2)7.5

42.5

[解析](2)根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可知，氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g；水的質量為50g-7.5g=42.5g。例2[2019·郴州]配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖H4-8所示：圖H4-8(3)稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的

(填“左”或“右”)盤.[答案](3)左[解析](3)稱量氯化鈉時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在托盤天平的左盤。例2[2019·郴州]配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖H4-8所示：圖H4-8(4)溶解過程中玻璃棒的作用是

.

[答案](4)攪拌，加速溶解[解析](4)溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。例2[2019·郴州]配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖H4-8所示：圖H4-8(5)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有

(填序號).

A.稱量時，藥品與砝碼放反了

B.量取水的體積時，仰視讀數(shù)C.裝瓶時，有少量溶液灑出[答案](5)AB[解析](5)稱量時，藥品與砝碼放反了，且使用了游碼，使稱量的氯化鈉的質量偏小，所得溶液的溶質質量分數(shù)偏?。涣咳∷捏w積時，仰視讀數(shù)，量取的水偏多，所得溶液的溶質質量分數(shù)偏小；裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質質量分數(shù)。例2[2019·郴州]配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖H4-8所示：圖H4-8(6)把50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是

g.

[答案](6)100重點三有關溶液的溶質質量分數(shù)計算例3[2018·本溪]如圖H4-9是裝有濃硫酸的試劑瓶的標簽.請計算：(1)硫酸中硫元素和氧元素的質量比為

(填最簡整數(shù)比).

(2)要把100g該濃硫酸稀釋為溶質質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是

g.

硫酸化學式：H2SO4凈含量：500mL

溶質質量分數(shù)：98%

1∶2圖H4-9390【變式2】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質質量分數(shù)為10%~20%的氯化鈉溶液來選種.(1)現(xiàn)要配制120kg溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉

kg.

(2)用60kg溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液

kg.

24100重點四溶解度與溶質的質量分數(shù)的計算例4[2017·杭州]硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示.則下列說法正確的是 (

)A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B.10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50℃時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49∶100D.70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質質量分數(shù)增大C溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1【變式3】[2019·杭州]如圖H4-10所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是(