2024高考化學一輪復習課練31物質的制備含解析

PAGE19-課練31物質的制備———————[狂刷小題夯基礎]————————[練基礎]1．下列關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置不能達到試驗目的的是()2．試驗室制備少量CO2及鎂帶在CO2中燃燒的試驗裝置中，不正確的是()3．用如圖所示裝置制取氣體能達到試驗目的的是()選項試驗目的試劑a尾氣處理A制O2KMnO4晶體不須要處理B制NH3NH4Cl晶體與Ca(OH)2固體連接倒置的漏斗，用水汲取C制CO2Na2CO3粉末不須要處理D制CO炭粉與CuO點燃或用氣球收集4.某學習小組的同學依據(jù)“侯氏制堿法”的原理：(1)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，利用如下試驗裝置制備Na2CO3。下列敘述正確的是()A．若X為稀硫酸，Y為碳酸鈣，則可用裝置甲制取CO2B．裝置乙中會有白色沉淀析出C．將裝置丙中所得濾液蒸干可得到NH4Cl固體D．用裝置丁加熱NaHCO3固體可制得Na2CO35．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示(苦鹵中主要含K＋、Mg2＋、Br－等)。下列說法錯誤的是()A．主要通過蒸發(fā)操作從海水中得到粗鹽B．向苦鹵中通入Cl2時溴離子被還原為Br2C．富集溴涉及的離子反應有Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．工業(yè)選用的沉淀劑通常經煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水6．某同學利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。試驗如下：①向濃H2SO4和乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色綜合上述試驗，下列說法正確的是()A．①中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好B．③中油狀液體層變薄主要是由乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中紅色褪去的緣由可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．②中上層油狀液體分子中含有4種氫原子7．(多選)下列由試驗事實所得出的結論正確的是()選項試驗事實結論A電解精煉銅時，粗銅作陽極，CuSO4溶液作電解質溶液，陰極析出精銅電解質溶液中銅離子的濃度不變B向2mL0.1mol·L－1MgSO4溶液中加入2mL0.2mol·L－1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，有藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)在水溶液中的水解程度小于其電離程度D由金屬M、N與稀硫酸構成的原電池中，M上產生大量氣泡金屬性：M>N8.Cl2O是具有猛烈刺激性氣味的黃棕色氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為－120℃，沸點為2.0℃，Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列說法不正確的是()A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，以削減爆炸危急C．從裝置⑤中逸出的氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸[練高考]1．[2024·全國卷]試驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于試驗操作或敘述錯誤的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯2．[2024·江蘇卷]依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到試驗目的的是()A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分別NaHCO3D.干燥NaHCO33．[2024·重慶卷]下列試驗中，所運用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.視察Fe(OH)2的生成B.配制肯定物質的量濃度的NaNO3溶液C.試驗室制取氨D.驗證乙烯的生成4．[2024·江蘇卷]下列裝置應用于試驗室制氯氣并回收氯化錳的試驗，能達到試驗目的的是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O[練模擬]1．[2024·昆明質檢]下列物質的制備方法正確的是()A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3B．用鎂粉和空氣反應制備純的Mg3N2C．用鋁粉和MnO2制得錳D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁2．[2024·河南安陽二模]某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中試驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B．試驗起先時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入XC．反應一段時間后可在燒瓶中視察到白色沉淀D．反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在3．[2024·鄭州一測]用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是()Ⅲ中收集氣體Ⅰ中試劑a、bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH溶液CHBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液4.(多選)某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知：AlCl3、NaH遇水都能快速發(fā)生反應)。下列說法錯誤的是()A．制備無水AlCl3：裝置A中的試劑可能是二氧化錳B．點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時裝置E中堿石灰的作用完全相同5．[2024·湘東六校聯(lián)考]從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。下列關于海帶制碘的說法不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A．試驗室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B．向濾液中加入稀硫酸和雙氧水發(fā)生的反應是2H＋＋H2O2＋2I－=2H2O＋I2C．向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．試驗室剪碎干海帶用酒精潮濕，放在坩堝中灼燒至完全變成灰燼

————————[綜合測評提實力]—————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·陜西咸陽一模]下列物質制備方法正確的是()A．用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應可制備硫酸銅B．用碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C．將Na2S溶液與AlCl3溶液混合可制取Al2S3D．高溫條件下，用H2還原MgO可制取單質Mg2．[2024·北京西城區(qū)期末]如圖是制備和收集氣體的試驗裝置，該裝置可用于()A．飽和食鹽水與碳化鈣反應制取乙炔B．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮C．濃氨水與生石灰反應制取氨氣D．濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣3．[2024·湖北宜昌質檢]下列試驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到試驗目的的是()A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶4．某同學分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法錯誤的是()A．兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體，說明液溴沸點低B．a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明燒瓶中發(fā)生取代反應C．b裝置試管中CCl4汲取Br2，液體變紅棕色D．b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內形成白煙5．[2024·洛陽尖子生聯(lián)考]現(xiàn)用傳感技術測定噴泉試驗中的壓強改變來相識噴泉試驗的原理。下列說法正確的是()A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將潮濕的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉試驗，電腦繪制三頸瓶內壓強改變曲線如圖2，則E點時噴泉最猛烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好6．[2024·湖南四校聯(lián)考]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A．反應①中試劑X可以是氫氧化鈉溶液B．試劑Y可以是HCl，它與AlOeq\o\al(－,2)反應生成Al(OH)3C．圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應D．將試劑X與Y進行對換，最終可以達到相同結果7．[2024·廣東深圳調研]用CuCl2·2H2O晶體制取無水CuCl2的試驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈C．硬質玻璃管內部右側會出現(xiàn)白霧D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是()A．過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后視察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消逝9．海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取NaClB．粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原汲取10．下列有關試驗裝置正確的是()A．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B．用圖2裝置分別苯和溴苯C．用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D．用圖4裝置不能測定中和熱三、非選擇題：本題共3小題。11．(13分)[2024·濟南針對性訓練]氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)都是重要的漂白劑。(1)試驗室制備氯氣時，可選用的發(fā)生裝置為________(填序號)，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。若要收集干燥、純凈的氯氣，選擇上述裝置，其連接依次為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)→i，F(xiàn)裝置所盛溶液是________(填溶液名稱)。(2)試驗室制備無水NaClO2晶體的原理為2NaOH＋2ClO2＋H2O2eq\o(=,\s\up7(水浴加熱))2NaClO2＋2H2O＋O2，試驗裝置如圖所示：已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl。①裝置B中制備ClO2氣體的化學方程式為____________________。②裝置C中的水浴溫度應限制在________(填溫度范圍)。③裝置C中的反應達到預期目的后，下一步的試驗操作是____________，撤掉裝置C的熱源。12．(14分)乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾經被用作麻醉劑，試驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至140℃來制取肯定量的乙醚，制備裝置如圖(夾持裝置及加熱儀器、沸石均略去)所示，回答下列問題：已知有關物質的部分性質如表所示。物質沸點(℃)水溶性密度(g/mL)乙醇78混溶0.8乙醚34.6難溶0.7(1)溫度計X的水銀球應位于________________。(2)運用儀器B與不運用儀器B相比，其優(yōu)點是________________。(3)寫誕生成目標產物的化學方程式：__________________________________，所得到的乙醚中含有肯定量的乙醇及酸性物質，為得到高純度的乙醚，可先后分別用NaOH溶液、水洗滌；洗滌后再用無水CaCl2干燥，最終進行蒸餾：①洗滌操作應在________(填儀器名稱)中進行。②蒸餾精制時，最好的加熱方式是____________。③若試驗中運用了30mL無水乙醇，最終得到純乙醚18mL，則乙醚的產率為____________。(4)試驗過程中，發(fā)覺A中的液體會變成黑色，裝置E中的溶液會漸漸褪色(加熱后又會變紅)。①A中溶液顏色變黑的緣由是________________________________________________________________________。②乙醇與濃硫酸在加熱條件下反應可發(fā)生生成兩種常見無機氣體的副反應，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(5)請對已有的試驗裝置進行必要的改進(可添加必要的裝置)，證明該反應中有CO2生成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(13分)[2024·四省八校聯(lián)明聯(lián)考]二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有特別重要的意義。(1)試驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3的熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全汲取，且忽視空氣中CO2的影響)①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，須要接著通一段時間的氧氣，其目的是________________________________________________________________________。③試驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是________________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。(2)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。①能說明二氧化硫具有氧化性的試驗現(xiàn)象是________________。②為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下試驗。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向其次份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na＋)＝________。課練31物質的制備[狂刷小題夯基礎][練基礎]1．B濃硝酸與銅反應可用于制取二氧化氮，選項A正確；二氧化氮與水反應，不能用水凈化二氧化氮，選項B錯誤；二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時導管進步短出，選項C正確；二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液汲取尾氣，選項D正確。2．C可用石灰石與鹽酸在A項所示的簡易裝置中制得CO2，A項正確；凈化CO2應先通過飽和碳酸氫鈉溶液除HCl氣體，再通過濃硫酸干燥，B項正確；由于CO2的密度比空氣的大，收集CO2時導管應當進步短出，C項錯誤；Mg在CO2中燃燒時有高溫固體生成，瓶底鋪細沙可防止集氣瓶炸裂，D項正確。3．ANH3為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B項錯誤。在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，C項錯誤。炭粉與CuO在加熱條件下反應，產生的氣體可能為CO2或CO2、CO的混合物，而且收集CO的方法也不正確，D項錯誤。4．B因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻擋碳酸鈣與硫酸進一步反應，A項錯誤；由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀形式析出，B項正確；將裝置丙中所得濾液蒸干得不到氯化銨固體，C項錯誤；加熱碳酸氫鈉時，大試管口向下傾斜，防止碳酸氫鈉分解生成的水冷凝倒流使試管炸裂，D項錯誤。5．B從海水中得到粗鹽主要通過蒸發(fā)操作，A項正確；向苦鹵中通入Cl2時溴離子被氧化為Br2，B項錯誤；由于Br2易揮發(fā)，經熱空氣吹出后可用SO2汲取，因此富集溴時涉及離子反應：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C項正確；工業(yè)選用的沉淀劑為Ca(OH)2，煅燒碳酸鈣可獲得CaO，CaO再溶于水即可獲得Ca(OH)2，電解食鹽水得到NaOH，成本太高，故工業(yè)上常通過煅燒CaCO3來獲得沉淀劑，D項正確。6．C溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強，可能使乙醇脫水，降低產率，故A錯誤；③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被碳酸鈉溶液汲取，故B錯誤；酚酞是有機物，易溶于有機溶劑，③中紅色褪去的緣由可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正確；乙酸乙酯和乙醇分子中分別存在3種不同化學環(huán)境的氫原子，乙酸分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子，故D錯誤。7．BC電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，選擇含有銅離子的CuSO4溶液作電解液，由于粗銅中含有鐵、鋅等雜質，鐵、鋅優(yōu)先在陽極上放電生成金屬離子，而陰極上只有銅離子放電生成銅，則電解質溶液中銅離子的濃度減小，故A錯誤；2mL0.1mol·L－1MgSO4溶液與2mL0.2mol·L－1NaOH溶液恰好完全反應生成氫氧化鎂沉淀，再滴加5～6滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，有藍色沉淀生成，說明發(fā)生了沉淀的轉化，氫氧化鎂轉化為更難溶的氫氧化銅，即Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故B正確；室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，溶液顯酸性，說明HSOeq\o\al(－,3)在水溶液中的電離程度大于其水解程度，故C正確；由M、N與稀硫酸構成的原電池中，M上產生大量氣泡，說明金屬性較弱的M作原電池的正極，金屬性較強的N作原電池的負極，金屬性：N>M，故D錯誤。8．C因Cl2O易溶于水且會與水反應生成次氯酸，故裝置②、③中盛裝的試劑應依次是飽和食鹽水、濃硫酸，從而對Cl2進行除雜、干燥，故A項正確；因Cl2O加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸，故通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，以削減爆炸危急，B項正確；由各物質的沸點可知，Cl2O在裝置⑤中轉化為液態(tài)，最終逸出來的氣體為空氣及過量的Cl2，故C項錯誤；因Cl2O與有機物、還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，④與⑤之間不用橡皮管連接，故D項正確。[練高考]1．D打開K有利于平衡氣壓，可使分液漏斗內的液體順當?shù)蜗?，另外，因反應會產生大量的HBr氣體，壓強會快速增大，A項正確。苯和溴反應放出大量的熱，使溴揮發(fā)，裝置b中的CCl4汲取揮發(fā)的溴，液體漸漸變?yōu)闇\紅色，B項正確。苯和溴反應生成的溴化氫揮發(fā)至裝置c中與Na2CO3反應，從而被汲取，C項正確。反應后的混合液中含有溴及溴化鐵等雜質，需經過堿洗、水洗、分液得到純凈的溴苯，另外，溴苯是液態(tài)，不須要結晶析出，D項錯誤。2．CA項，制NH3須要NH4Cl和Ca(OH)2反應，錯誤；B項，應進步短出，錯誤；C項，NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3固體，用過濾法分別，正確；D項，加熱會導致NaHCO3分解，錯誤。3．AA項，滴管插入液面下并用植物油隔絕空氣，可防止空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2，能較好地視察Fe(OH)2的生成，正確；B項，配制溶液時，應先在燒杯中溶解或稀釋，放置至室溫后再轉移到容量瓶中，錯誤；C項，試驗室制氨氣一般采納NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，用向下排空氣法收集，錯誤；D項，溫度計的水銀球應位于混合液液面下，快速升溫至170℃制取乙烯，且揮發(fā)的乙醇也可使KMnO4溶液褪色，影響乙烯的驗證，錯誤。4．CMnO2與濃鹽酸生成Cl2，需加熱，A項錯誤；除去Cl2中的HCl應通過飽和食鹽水，且氣體從長導管通入，B項錯誤；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，兩者用過濾的方法分別，C項正確；MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2，加熱HCl揮發(fā)，促進Mn2＋的水解，最終得不到氯化錳晶體，D項錯誤。[練模擬]1．C氯化鋁溶液和硫化鈉溶液混合時發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，反應的離子方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，無法制得硫化鋁，故A錯誤；鎂粉在空氣中和氧氣也反應，會生成氧化鎂，故B錯誤；鋁熱法可冶煉錳，可用鋁粉和MnO2制得錳，故C正確；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤。2．D本題考查Fe(OH)2的制備。稀硝酸會將鐵氧化為＋3價的鐵離子，故A錯誤；試驗起先時，應先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關閉a，再向燒瓶中加入X，故B錯誤；利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入錐形瓶中與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2，馬上在錐形瓶中視察到白色沉淀，故C錯誤；反應結束后關閉b及分液漏斗活塞，由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經被除去，故Fe(OH)2可較長時間存在，故D正確。3．B銅與稀硫酸不反應，A項錯誤；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可發(fā)生反應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制取的Cl2中含有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去，由于氯氣的密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集氯氣，由于氯氣有毒，需用氫氧化鈉溶液汲取多余的氯氣，B項正確；濃硫酸具有強氧化性，能將HBr氧化為Br2，因此制取和干燥HBr時均不能用濃硫酸，C項錯誤；CO與高錳酸鉀不反應，故不能用酸性高錳酸鉀溶液汲取多余的CO氣體，D項錯誤。4．AD金屬鋁和氯氣反應可制備氯化鋁，則裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，濃鹽酸和二氧化錳在常溫下不反應，A項錯誤；鋁和鈉易被氧氣氧化而變質，同時H2在加熱前要驗純，因此，點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，B項正確；金屬鈉和氫氣化合可以得到氫化鈉，所以制備氫化鈉時，裝置A為氫氣的發(fā)生裝置，裝置B用于除去氫氣中的HCl氣體，試劑為氫氧化鈉溶液，裝置C為干燥裝置，試劑為濃硫酸，制備氯化鋁時，裝置B用于除去氯氣中的HCl，試劑為飽和食鹽水，裝置C的作用是除去氣體中的水蒸氣，試劑為濃硫酸，C項正確；制備氯化鋁時，氯化鋁易水解，氯氣會污染空氣，裝置E中的堿石灰可汲取水和氯氣，而制備氫化鈉時，裝置E中的堿石灰用于汲取水，作用不完全相同，D項錯誤。5．A酒精與水互溶，因而不能代替CCl4作萃取劑，A錯誤。雙氧水具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，B正確。淀粉遇碘單質變藍，C正確。剪碎干海帶用酒精潮濕便于灼燒，灼燒海帶應在坩堝中進行，D正確。[綜合測評提實力]1．A本題考查鹽、酸、金屬單質的制備。銅與稀硫酸、雙氧水反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，反應過程中沒有生成污染物，且原料的利用率高，故A正確；濃硫酸具有強氧化性，能夠將I－氧化，因此不能用濃硫酸與碘化鉀反應制取HI，故B錯誤；S2－與Al3＋發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和H2S氣體，所以不能用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C錯誤；金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，Na、Mg、Al等活潑金屬的還原性特殊強，冶煉時通常用電解法，制備單質Mg應當用電解熔融MgCl2的方法，故D錯誤。2．A本題主要考查乙炔、NO2、氨氣、氯氣的制備。碳化鈣與飽和食鹽水在常溫下反應制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正確；濃硝酸與銅反應制取的NO2氣體溶于水且與水反應，不能用排水法收集，B錯誤；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；濃鹽酸和二氧化錳需在加熱條件下才能反應生成氯氣，本題裝置沒有加熱，且Cl2可溶于水，不能用排水法收集，D錯誤。3．C本題主要考查物質的制備、分別操作。SO2密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，即導管“進步短出”，A錯誤；反應后的混合物中還含有濃硫酸，不能將水加入濃硫酸中，而應將反應后的混合液緩慢倒入水中并不斷攪拌，B錯誤；稀釋后混合物中的不溶物有銅，用過濾的方法分別出銅，C正確；蒸發(fā)結晶后得到的固體是無水硫酸銅或含水少的硫酸銅，要得到CuSO4晶體，則需對溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的操作，D錯誤。4．B制備溴苯的過程中有熱量產生，溶液溫度上升，導致沸點較低的液溴揮發(fā)，成為紅棕色的溴蒸氣，故A正確；a裝置中揮發(fā)的溴蒸氣進入錐形瓶被硝酸銀溶液汲取，也會產生淡黃色AgBr沉淀，故不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應，故B錯誤；b裝置中揮發(fā)的Br2被CCl4汲取成為紅棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正確；HBr氣體極易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用濃氨水汲取HBr，揮發(fā)的NH3和HBr反應得到固體NH4Br，有白煙生成，故D正確。5．D可利用濃氨水與CaO或NaOH固體反應制備氨氣，不能用CaCl2固體，因為CaCl2與NH3反應能形成CaCl2·8NH3，A項錯誤；氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，B項錯誤；噴泉試驗的原理是形成壓強差，三頸瓶中壓強越小，說明噴泉越猛烈，故C點的噴泉最猛烈，C項錯誤；稀鹽酸汲取氨氣的效果更好，因此工業(yè)上出現(xiàn)液氨泄漏時，噴稀鹽酸比噴NaHCO3溶液處理效果好，D項正確。6．A分析流程可知，沉淀C為不溶于堿溶液的氧化鐵雜質，溶液A中含有AlOeq\o\al(－,2)，反應②中通入的過量Y為CO2，則反應①中加入的試劑X為強堿溶液(NaOH或KOH溶液等)。反應①中試劑X可以是氫氧化鈉溶液，A項正確；若試劑Y是HCl，則過量HCl與AlOeq\o\al(－,2)反應生成Al3＋，得不到Al(OH)3沉淀，B項錯誤；圖中所示轉化反應中，反應①和②均為復分解反應，Al(OH)3轉化為Al2O3為分解反應，它們都不屬于氧化還原反應，只有Al2O3電解得到Al為氧化還原反應，因此圖中所示轉化反應中只包含1個氧化還原反應，C項錯誤；若將試劑X與Y進行對換，最終不能達到相同結果，D項錯誤。7．D本題主要考查制取無水CuCl2的試驗流程。Cu2＋水解顯酸性，故通入HCl可抑制Cu2＋水解，A正確；先滴入濃硫酸，使產生的HCl將裝置中的空氣排出，再點燃c處酒精燈，B正確；硬質玻璃管內部充溢了HCl氣體，HCl氣體極易溶于水，遇水蒸氣出現(xiàn)白霧，C正確；若上層為苯，下層為NaOH溶液，導管插入下層NaOH溶液中會倒吸，應將NaOH溶液置于上層，下層為CCl4，D錯誤。8．DNaHCO3溶解度較小，過程Ⅰ可以產生NaHCO3沉淀，符合離子反應條件，A項正確；過程Ⅱ調整溶液的pH＝2，溶液中不含有COeq\o\al(2－,3)，故可僅需BaCl2溶液即可鑒別SOeq\o\al(2－,4)，B項正確；若省略過程Ⅱ，因COeq\o\al(2－,3)與Al3＋水解相互促進，導致產率降低，C項正確；向銨明礬溶液中加入NaOH，Al3＋結合OH－實力比NHeq\o\al(＋,4)強，應先產生白色沉淀，后產生刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH，白色沉淀漸漸溶解并消逝，D項錯誤。9．ACA項，向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，錯誤；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調整濾液pH以除去可溶性雜質，最終重結晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。10．BD該試驗中導氣管不能伸入碳酸鈉溶液液面下，否則易產生倒吸，故A錯誤；互溶的液體采納蒸餾的方法分別提純，溫度計測量餾分溫度，苯和溴苯互溶，應當采納蒸餾方法分別提純，故B正確；乙炔密度小于空氣，應當采納向下排空氣法收集，所以集氣瓶應當?shù)怪?，故C錯誤；測定中和熱時須要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌混合液體，該試驗缺少玻璃攪拌棒，故D正確。11．答案：(1)A2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O[或BMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O]h→g→d→c→e→f飽和食鹽水(2)①2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(濃)=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O②38℃到60℃之間③打開K1，關閉K2解析：(1)試驗室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2，或用KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應制取Cl2。制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，故裝置的連接依次為：發(fā)生裝置→h→g→d→c→e→f→i，F(xiàn)裝置中盛放的是飽和食鹽水。(2)①裝置B中的反應物有濃硫酸、NaClO3和Na2SO3，生成物有ClO2，該反應中氯元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價上升，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式：Na2SO3＋H2SO4(濃)＋2NaClO3=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。②由于NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解為NaCl和NaClO3，所以裝置C中的水浴溫度應限制在38℃到60℃之間。③裝置C中的反應達到預期目的后，應打開K1，關閉K2，使多余的氣體被NaOH溶液汲取，防止污染空氣。12．答案：(1)液面以下但不接觸容器內壁(2)能提高乙醇的利用率(3)2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(140℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2O①分液漏斗②水浴加熱③65.3%(4)①濃硫酸使部分乙醇炭化形成黑色的炭微粒②C2H5OH＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O