2024屆山東聊城市高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆山東聊城市高考仿真卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列用品在應用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法錯誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H|2。的醇共有8種結(jié)構(gòu)

3、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-C（h電池。放電時該電池“吸入”CCh,充電時“呼出”82。吸入C（h時,

其工作原理如圖所示。吸收的全部COz中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2c03固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說法正確的是

(NaCIO.

A.“吸入"CO2時，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

+

C.“吸入"CO2時的正極反應式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

4、學?；瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設：該溶液中可能含有NH八K\AP\HCO3\

CWl\so/-等離子中的幾種離子c實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazOz粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加NazO?粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有r、HCO：、cr

B.該溶液中一定含有K',其物質(zhì)的量濃度為

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazCh時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NHj發(fā)生水解

5、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU(OH)2,加

熱

向Fe(Na)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

H2sO’和KSCN溶液

向10mL0.lmo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSCX溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

6、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是()

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.R、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

力口熱

7、某學習興趣小組通過2KCKh十H2C2O47；CO2T+2CIO2T+K2CO3+H2O制取高效消毒劑CIO?。下列說法正

確的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.IlzCzOa是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D.每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移2mol電子

8、下列物質(zhì)的用途不年睡的是

ABCD

物質(zhì)Br2CCI,乙苯

密度/(g,cm3)3.121.60<).87

沸點/C58.876.8136.2

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CCh比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致的產(chǎn)率低

13、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Hg硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（4￡■一（出擊）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；、SO：三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50以

14、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸鉞制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸彼溶于水吸熱的性質(zhì)

15、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：

A.要量取15.80mL溪水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕

C.濱苯中混有濱，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應

16、在材料應用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻。卜列說法錯誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

(I)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為o寫出A+B-C的化學反應方程

式：___________________

⑵C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有種。

(4)D-F的反應類型是_____,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol。

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：。

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2coOH—R—|-COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H.0CHsCOOH

CH2=CH2-2>CH3CH2OHfCH3COOC2H5

18、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

flh__COOHCOOII_____\OOCHi

6g心笈普回一風

BCNil，

KCO

已知：i.RiNH2+Br-R22：rRi-NH-R2+HBr

O、吐H,山

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為o

(3)C-D的化學方程式為。

(4)F-G的反應條件為o

(5)H-I的化學方程式為

(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(7)利用題目所給信息，以，I為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡式：

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiOi等)制備聚鐵［FeMOHMSOS-gJm和綠磯

(FeSO4-7H2O),過程如下：

?固體W(S、SiO；等)

二砧足fit。；

燒出H6O,溶液

iWWpH70-80T聚鐵

-溶液X――溶液Z--------------:江聚鐵

溶液Y一綠根

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________0

⑵實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序為

a-----f。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。D裝置的作用

濃硫酸NaOH溶液

ABCDE

⑶制備綠磯時，向溶液X中加入過量______,充分反應后，經(jīng)過濾噪作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有。

(4)欲測定溶液Y中Fe?+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMMh標準溶液滴定時應選用滴

定管(填“酸式”或“堿式

20、氮化鋰(IAN)是有機合成的催化劑，Li.N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所

示：

實驗室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共熱制備N2o

(1)盛裝Nth。溶液的儀器名稱是___________O

(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學方程式。

(4)D裝置的作用是____________o

(5)測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgU3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調(diào)平F和G中液面，測得NM體積為VL（已折合成標

準狀況）c

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集N%的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于"）外界大氣壓。

②該LijN產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

21、有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3?4倍.G的合成路線如下:

已知：R-CH=CH—R-CHO+HCHO

2②Zn

填空:

（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是______.

（2）寫出A中任意一種含氧官能團的名稱,由C到D的反應類型為.

（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為.

（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

①與FeCh溶液反應顯紫色；

②可發(fā)生水解反應，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫.

（5）寫出以?^CH=CHC比為原料制備?-CHQOCC比的合成路線流程圖（無機試劑任用）

br

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH-^^CH2=CH2zCHzBrCHzBr.

170。----

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.Fe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaCIO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c03水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性.故D不符合題意：

故答案選Bo

2、C

【解題分析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.c5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3RC(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，QCHg只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為Co

【題目點撥】

GH12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H120的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的虹基個數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

3、C

【解題分析】

A.“吸入"CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；

B.”呼HTCO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

+

C.“吸入"CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，正極反應式為；4Na+3CO2+4c=2NazCO3+C,故C正確；

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為ImoL結(jié)合陽極電極反應式2Na2c(h+C4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L3moL故D錯誤；

故選C。

4、D

【解題分析】

①滴加紫色石茶試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO』?-,且n(SO」》)=0.3moL

無C「、r；③逐漸加入Na2(h粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應生成氫輒化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應生成氫

氧化鋁O.lmoL與錢根離子反應生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【題目詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有「、HCOf>Cl,故A正確；

B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO/)=0.3mobn(Al3*)=0.Imobn(NHj)=0.2mob由電荷守恒可知n(K')

=0.Imob其濃度為lmol?Ll故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應的化

學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=Na/\lO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在錢根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石流試液變紅的原因是NH；、AU,發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

5、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據(jù)反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化除2+；

D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應時過量，所以再加入CuSO』時，發(fā)生如下反應Na2S+CuSO4==CuSI+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為A。

【題目點撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應的發(fā)生起著決定性作用。

6、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為破；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【題目詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolCKh轉(zhuǎn)移Imol電子，故錯誤；

故選C。

8、B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗輒化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

9、A

【解題分析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br-)o

A.3=2+1,說明n(K+)=n(Cl)+n(Br),故A正確；

B."2+3,說明n(K+厚n(Cr)+n(BQ,故B錯誤；

C.爾3+3,說明n(K+/n(C「)+ii(BC，故C錯誤；

D.2,3+1,說明n(K+以n(CT)+n(BC,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

10、A

【解題分析】

A.酸性高鈦酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，

A正確；B.將液澳與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溟化鐵的催化作用下，澳與苯發(fā)生取代反應，B錯誤；C.苯和

硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D.苯在一定條件下也能夠在銀催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生

加成反應生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。

點睛：苯不能使高缽酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大n鍵，使得苯的化

學性質(zhì)比烯點穩(wěn)定的的多，不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化。

11、D

【解題分析】

A.分子中含有三種官能團，包括了我基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤;

C.Imol苯環(huán)能夠與3mol出發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和IniolHz發(fā)生加成，而短基不能與Hz發(fā)生加成，則1mol弓I

味乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗4m。1Hz,C錯誤；

D.分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

12、C

【解題分析】

A.①中發(fā)生反應：Cl2+2Br=2CI+Br2,反應產(chǎn)生了紅棕色的Bn單質(zhì)，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正

確；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與CL、Bn發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正

確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CC14的沸點高，與液漠的沸點差別大，所以選擇乙苯比CC14更合理，更有利于后

續(xù)的蒸篋作用，c錯誤；

D.蒸儲時溫度計是測量儲分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導致蒸儲時支管口溫度低于的沸點，使Bn

的產(chǎn)率低，D正確；

故合理選項是C。

13、B

【解題分析】

過氧化鋅(K2O2)與硫化鉀(KzS)的相對分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL

每摩爾K2O2含2moiK+和1molOj,每摩爾K2s含2moiK+和1molS?，故含有離子數(shù)目為0.3M\,A錯誤；

也居一(】乩士的最簡式為?！?,28g也：乩一(出土含有2moicH2,每個CH2含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確；標準狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應生成H2s。3的反應為可逆反應,所以，H2sO3、HSO,、

SO；三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發(fā)生C11+4HNOV濃)：^Cu(NO3)24-2NO2t4-

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0?50NA,隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3cli+8HN6^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50M和0.75NA之間，D錯誤。

14、A

【解題分析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經(jīng)特殊的復合技術(shù)精制而成的有機高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸跋溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確;

答案選A。

15、B

【解題分析】

A.濱水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C.溟

與KI反應生成的碘易溶于濱苯，汽油與濱苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；

答案選B。

16、C

【解題分析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復雜的物理變化與化學變化，故A正確；

B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；

C.離子交換法屬于化學方法，故C錯誤；

D,太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項正確；

故答案為Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

0H

KbNoOH.H5)”出KM.，MHs,嚴

1cHlc~-lXK)H-z~~"LNULOOMCOOH

【解題分析】

A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A為OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是^^OH,A

轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，說明含有醛基和竣基，則A是OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)

構(gòu)可知B是^^OH,A+B—C發(fā)生加成反應，反應方程式為:

OH

⑵毅基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②〈①〈③,

故答案為②〈①〈③；

(3)C中有羥基和竣基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、竣基發(fā)生酯化

61

反應，貝［E為,該分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、

酚羥基中1種、亞甲基上1種,

故答案為4；

(4)對比D、F的結(jié)構(gòu)，可知濱原子取代-OH位置，D-F的反應類型是取代反應；F中濱原子、酚羥基、酯基(瘦酸與

醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應，ImolF最多消耗3molNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可以為：

(5)由題目信息可知，乙酸與PCb反應得到CICHzCOOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到

HOCHzCOONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合

NaOli,ll,()HoHcHC

CH,2n10

成路線流程圖為C%C0°HECl2OF—

I-△

COOHCOONaCCOHCOOH

心

一C■CNaOH.ll,O

F

CH3coOH42

△—CHOH——>CH20HCHO

故答案為-2

COOHCOONaCOOHCOOH

COOH0X>HCOOCHs

rS+CH3OH濃HSO

18、羥基、竣基24濃H2sO4、濃硝酸，加熱

80cH3C8cH3

s5

+Hd-OHO

+H2?H：小CH30NH

「OCH3(CH3°2

NHoH\HO

OCH3

H國―CH2cH2cH/H2cH2展

【解題分析】

C\hCOOII(0()11COOH(XXth

0被氧化為發(fā)生取代反應生成

A,A與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D是

HI

(00(H.

(OCXHi

KCO

根據(jù)RNh+B「R、一^>R|?NH?R、-HBr,由霜可逆推I是,H與甲酸反應生成

1、加XIIO

0cM

JCOOCH,COOCH,

Qcw則H是根據(jù)QS°晶b"逆推G是

(X>l)

Nl"NO:

【題目詳解】

COOH

（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為［3

（OOU

（2）C是,含氧官能團名稱為裝基、羥基。

COOH

與甲醇發(fā)生酯化反應生成濃HSO

（3）rS,化學方程式為,4

CO（XHj大

（4）rSf為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

"CMNO:

（00（11,(OCXIII

（5）',與甲酸發(fā)生反應生成,,,和水，化學方程式為

A.11|

80cH3COOCH3

0

+nd-OH—

H\HO

COO(HI

根據(jù)可知的結(jié)構(gòu)簡式為

R|ZLBr-R>^-^>RXHR：-HBrJ

(7)①根據(jù)R|Zlj,Br-R>-2—URrNH-R,-HBr由CH。00逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)

_Br

②合成L的過程中CH3OH^JHNH2、仁可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

OCH3

H%N—CH2cH2cH/H2cH2*r

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應用。

19、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d-eTC-bCu+2H2s。4(濃)^LcuSO4+SO2T+2H2O

防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解題分析】

制備聚鐵和綠研(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液

X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠磯；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液

Z,在70?80c條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題，

【題目詳解】

⑴檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；

(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2s(h+H2sOa=Na2sO4+SO2T+H2O,收集S(h前應先

干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進

行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化缽反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故

儀器接口順序為afdfc-*b-f；

⑶因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+,故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe",然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠磯，過濾使用的

玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnCh標準溶液滴定Fe?+的溶液時，要使用酸

式滴定管盛裝。

【題目點撥】

本題考查了制備方案的設計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實

驗目的、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設計方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。

20、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石

A

蠟油NaNO24-NH4Cl=NaCl4-N2t+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于

35VX100/白青

——偏高

22.4m

【解題分析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH』CI溶液和NaNCh溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥Nz,裝置

C為N2和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據(jù)此

解答。

【題目詳解】

(1)盛裝NH4。溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；

(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的

密度小于煤油，鋰與水反應，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當內(nèi)部氣體多、

壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油

(3)亞硝酸鈉與氯化鐵共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為：NaNO2+NH4CI=NaCl+N2f+2H2Oo答案為:

A

=

NaNO2+NH4ClNaC14-N2t+2H2O；

(4)鋰能與二氧化碳、水反應，氮化鋰能與水反應，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空

氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗；

(5)①氨氣壓強無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當G和F中液面相平時，氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為:

等于；

VLV

②裝置E中發(fā)生反應：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,根據(jù)題意有：/i(NH.0=---------------=——mol,貝ij

22.4L/mol22.4

w(Li3N)=2l4m0lx35S，mO1義100%=35VxIOO%。鋰能與水反應產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大,

—22.4m

測得產(chǎn)品純度偏贏答案為：富；偏高。

21、香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化酸鍵、酚羥基加成反應2