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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精主動成長夯基達(dá)標(biāo)一、選擇題1.下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小C。CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱思路解析:A項中水加熱時難以分解,說明水分子內(nèi)氫和氧之間的共價鍵較強;B項與水分子間的氫鍵有關(guān),液體水結(jié)成冰時,由于氫鍵的作用,水分子有規(guī)律地排列形成晶體,使水分子之間的空隙增多,體積變大,密度變小;C項與分子間的作用力大小有關(guān),碳族元素的氫化物中,分子之間均不存在氫鍵,只存在分子之間的作用力,且隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高;D項中,雖然低溫下HF分子之間存在氫鍵,但熱穩(wěn)定性與分子之間的氫鍵無關(guān),HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性只與鹵素原子與氫原子之間的共價鍵強弱有關(guān)。答案:B2。下列說法正確的是()A。原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B。陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C。只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D。大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵思路解析:銨離子和非金屬元素,酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵,所以C錯誤;原子之間“強烈”的相互作用叫做化學(xué)鍵,A錯誤;陰、陽離子間通過靜電作用(包括引力和斥力)而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。答案:D3.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同的是()A。SO2和H2B。CO2和H2OC。NaCl和HClD.CCl4和KCl思路解析:A項、B項兩組物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵.NaCl、KCl兩種物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為離子鍵,而HCl、CCl4兩種物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵。答案:AB4.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是()A。離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C。離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵思路解析:A項正確,如離子化合物NaOH、KNO3等中都含有共價鍵;B不正確,含離子鍵的化合物即為離子化合物。答案:AD5。氯化鋁的下列性質(zhì)中,可以證明它是共價化合物的是()A。固態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電B。氯化鋁可溶于水C。液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電D。氯化鋁的水溶液導(dǎo)電思路解析:A。固體化合物中由于不含自由移動的離子,因而不能導(dǎo)電,例如:NaCl、AlCl3等;B.可溶于水的化合物如:NaCl、HCl、AlCl3等,而NaCl是離子化合物;D項,化合物的水溶液能夠?qū)щ姷目梢允请x子化合物,也可以是共價化合物。C正確。答案:C6.下列分子的電子式書寫正確的是()A.氨B.四氯化碳C。氮D。二氧化碳思路解析:在書寫共價化合物分子的電子式時,應(yīng)注意兩點:一是各原子最外層的電子數(shù)必須標(biāo)出;二是要正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目。A中N原子的最外層電子沒有全部標(biāo)出;B中氯原子的最外層電子沒有全部標(biāo)出;D中碳原子與氧原子間應(yīng)形成兩對共用電子對。答案:C7。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一現(xiàn)實,下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A.白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C。NaCl熔化D。五氧化二磷吸水思路解析:解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給的新信息:有舊鍵斷裂和新鍵形成兩個過程才為化學(xué)變化。題目所給的A、B、D三個選項的變化過程均有舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞)過程和新鍵形成(新物質(zhì)生成)過程,屬于化學(xué)變化。只有C選項中NaCl熔化只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵形成(新物質(zhì)生成),故不屬于化學(xué)變化.答案:C8。氨氣溶于水時,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()思路解析:B和C明顯是錯誤的;水溶液中NH3·H2O+OH-,故只有D結(jié)構(gòu)能說明NH3·H2O的電離產(chǎn)物.答案:D9。已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物,LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述正確的是()A。LiH的水溶液顯中性B。LiH中的氫離子可以被還原成氫氣C.LiH是一種強氧化劑D.LiH中氫離子比鋰離子的離子半徑大思路解析:LiH跟水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰,反應(yīng)后生成的氫氧化鋰顯堿性,因LiH中H—生成氫氣,故H—被氧化;LiH是還原劑,Li+和H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,可判斷離子半徑H-大于Li+。答案:D10。三氯化氮分子中每個原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且氮與氯的共用電子對偏向氮原子.則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是()A.NCl3的電子式應(yīng)表示為B。在NCl3分子中N為+3價,跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HClC。NCl3跟水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH3和HClOD。NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2思路解析:三氯化氮分子中每個原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項正確;共用電子對偏向氮原子,N應(yīng)為—3價,Cl為+1價,所以B項錯誤,C項正確。答案:AC二、填空題11.在下列變化中,①I2的升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是___________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是___________;僅發(fā)生共價鍵破壞的是___________;既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是___________.思路解析:I2的升華,O2溶于水,破壞的是分子之間的作用力,沒有破壞化學(xué)鍵;燒堿熔化,NaCl溶于水,破壞的是離子鍵,HCl溶于水破壞的是共價鍵,Na2O2溶于水破壞的既有離子鍵,又有O—O共價鍵。答案:①③;②③;④;⑥12.(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。①X元素的單質(zhì)分子式是___________,若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是__________.②Y單質(zhì)的電子式為__________,Z與鈣形成的化合物的電子式為_________。(2)已知下列元素的原子半徑:元素NSOSi原子半徑/10—100.751。020。741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑(10—10m(3)X、Y是第Ⅰ周期以外的短周期元素,它們可以形成化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為__________、__________、__________。思路解析:(1)(2)略(3)據(jù)化合物,即化合物由Xn+離子和Ym-離子構(gòu)成,Xn+、Ym-均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X、Y的相對位置有①,②,③,④,其中①、④Xn+、Ym—相差1個電子層a-n=b+m—8②Xn+、Ym—電子層結(jié)構(gòu)相同a-n=b+m③Xn+、Ym—相差兩個電子層,a—n=b+m-16。答案:(1)①He;4g·mol—1②(2)1.02×10-10m—1。17×10(3)a=b+m+n—8,a=b+m+n,a=b+m+n—1613.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3.請回答下列問題:(1)Na3N是由__________形成的.(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬__________于反應(yīng)。(4)Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)__________r(N3—)。(填“>”“=”或“<”)思路解析:(1)Na為第ⅠA族元素,失去一個電子成為+1價Na+,N為ⅤA族元素,與Na反應(yīng)易得三個電子形成-3價N3-。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)時,Na+與Cl—結(jié)合成NaCl,N3-與H+結(jié)合成,與Cl—結(jié)合成NH4Cl。(3)Na3N與水反應(yīng)時,Na+與H2O中的OH-結(jié)合為NaOH,N3—與H2O中的H+結(jié)合成NH3逸出。(4)兩離子核外電子排布相同,而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。所以Na+小于N3-的半徑。答案:(1)離子(2)2(3)復(fù)分解(4)<14。下列含有非極性鍵的共價化合物是()A。HClB.Na2O2C.C2H2思路解析:HCl分子含有極性共價鍵,Na2O2是含有非極性共價鍵的離子化合物,甲烷含有極性共價鍵,而乙炔中C≡C三鍵為非極性共價鍵。答案:C15。下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2思路解析:本題主要考查考生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)即舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成的理解程度.A選項中沒有非極性共價鍵的斷裂與形成;B選項中沒有離子鍵的斷裂,也沒有非極性共價鍵的斷裂與生成;C選項中沒有非極性共價鍵的生成,只有D選項中反應(yīng)前有Na+與的離子鍵,O-O的非極性鍵,C—O間的極性鍵的斷裂,反應(yīng)后有成鹽的離子鍵,氧分子中O-O非極性鍵及C—O極性鍵的形成,符合題意。答案:D16.(2004北京理綜,8)下列

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