題型03 工藝流程題（講練）

題型三工藝流程題考情分析工藝流程題是將完整的化工生產(chǎn)過(guò)程或其中的一部分用框圖的形式表示出來(lái)，工藝流程題主要是物質(zhì)的生產(chǎn)和除雜，工藝流程一般為原料——生產(chǎn)(除雜)產(chǎn)品。工藝流程題的素材多樣，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的實(shí)用性。這類題目的綜合性強(qiáng)，要求考生既要熟知常用的化學(xué)反應(yīng)原理，常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本操作及名稱，物質(zhì)的除雜與分離，以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)等內(nèi)容，又要對(duì)流程圖中所給出的信息進(jìn)行提取、篩選，對(duì)考生的學(xué)科能力要求較高。知識(shí)導(dǎo)圖真題演練類型一金屬制取與回收流程考法01金屬的提純與回收1.（2023·內(nèi)蒙古興安盟）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu和CuO，利用該金屬?gòu)U料回收銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的操作名稱是。(2)加入過(guò)量稀的目的是。(3)濾液Ⅰ與Zn反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式為。2.（2023·湖北咸寧）興趣小組的同學(xué)利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設(shè)計(jì)流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是；(2)寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）。(3)過(guò)氧化氫具有氧化性，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式是。(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?5)已知Fe3+和Ni2+開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表。“除鐵”過(guò)程中加入NaOH溶液的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是______（填字母序號(hào)）。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.73.（2023·山東濟(jì)寧）某一工廠的金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。請(qǐng)回答：(1)濾液A的溶質(zhì)為。(寫化學(xué)式)(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是。考法02金屬的制備類4．（2023·江蘇無(wú)錫）由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：(1)碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價(jià)為。(2)“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是。“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有：和。(3)“沉鐵”時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本類型是?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，與反應(yīng)生成與的化學(xué)方程式為。(4)“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是。5．（2023·湖北恩施）《夢(mèng)溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法“抱其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制鋼工藝如圖。(1)步驟①的操作名稱是。(2)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。6．（2023·湖南衡陽(yáng)）黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石()，赤銅()和木炭制備黃銅，其中—種流程如下：(1)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是。(2)反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)黃銅與黃金外觀上非常相似，請(qǐng)用一種方法對(duì)兩者進(jìn)行區(qū)分。類型二酸堿鹽的處理與制取流程考法01海水制堿、制鎂、粗鹽提純類1.（2023·湖南常德）海水化學(xué)資源利用已成為各沿海國(guó)家促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要手段，我國(guó)在氯堿工業(yè)技術(shù)上有長(zhǎng)足的發(fā)展。如圖是氯堿工業(yè)流程圖。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)“操作1”為，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是。(2)在實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿固體時(shí)，應(yīng)用盛裝燒堿。(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，反應(yīng)②屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(4)氯氣與燒堿制備漂白劑的原理為：，由此可推測(cè)產(chǎn)物中可起漂白作用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。2．（2023·山東菏澤）我國(guó)制堿先驅(qū)侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)，某企業(yè)把海水的綜合開(kāi)發(fā)和利用與侯氏制堿法結(jié)合，實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，請(qǐng)根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題。(1)①中用石灰乳而不選用氫氧化鈉的原因是；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)已知在溶液中溫度高于35℃，NH4HCO3會(huì)有分解。吸氨碳化塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：Ⅰ：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。請(qǐng)結(jié)合如圖分析反應(yīng)Ⅱ能進(jìn)行的原因。實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，吸氨碳化塔內(nèi)溫度通?？刂圃诓坏陀?0℃，不高于35℃，理由是。3．（2023·山東煙臺(tái)）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，人類應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。以下是煙臺(tái)市對(duì)海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過(guò)程和產(chǎn)物略），據(jù)圖回答問(wèn)題。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分不同進(jìn)行分離的。(2)海水曬鹽：曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)海水制“堿”：在用粗鹽（含、雜質(zhì)）制純堿過(guò)程中，除雜時(shí)，先后加入過(guò)量的溶液和溶液產(chǎn)生的沉淀是，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有元素的物質(zhì)參加反應(yīng)?？挤?2其他酸堿鹽處理和制備類4．（2023·山東臨沂）造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國(guó)古代制造氫氧化鉀的主要流程如圖所示，其原理是將干燥的木料燒成灰(含)，再向灰汁中加入石灰漿，充分反應(yīng)后，進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。(1)操作①的名稱是。(2)“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是，從能量變化的角度分析該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5．（2023·黑龍江牡丹江）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”前為使反應(yīng)物接觸更充分，應(yīng)對(duì)石灰石進(jìn)行的操作是。(2)“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為。(3)“沉鈣”中，其他條件相同，當(dāng)溫度高于35℃時(shí)CaCO3產(chǎn)率會(huì)明顯下降，其主要原因：一是氨水揮發(fā)和分解速率加快，二是。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫一種）。類型三能源、環(huán)境等類的流程1.（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特）為了實(shí)現(xiàn)碳減排目標(biāo)，許多國(guó)家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術(shù)是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：(1)“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是。(2)“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為。(3)“封存室”內(nèi)二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀角度解釋變化的原因是。(4)整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除水之外，還有（填化學(xué)式）。2．（2023·四川樂(lè)山）保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)“綠水青山”目標(biāo)，要對(duì)工廠尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。某氮肥廠和煉鐵廠聯(lián)合處理尾氣的工藝流程如圖所示。已知飽和食鹽水處發(fā)生的反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)飽和食鹽水是（選填“純凈物”或“混合物”）。(2)流程中“操作Ⅰ”的名稱為。(3)根據(jù)信息寫出加熱固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是。3．（2023·山西）制作豆腐過(guò)程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國(guó)數(shù)千年來(lái)豆腐制作的傳統(tǒng)凝固劑，有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉(含量約2%~6%)和氯化鉀(含量約2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，請(qǐng)結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問(wèn)題：(1)研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是。(2)煮漿器內(nèi)在煮沸過(guò)程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無(wú)毒豆?jié){，發(fā)生的主要變化是。(3)為加快凝固速度，當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，需進(jìn)行的操作是。(4)向鹽鹵中滴加AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫1個(gè))。(5)“花開(kāi)富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強(qiáng)筋骨、防貧血等功效由此推知，這種食物含有的微量元素是。核心考向探究知識(shí)點(diǎn)一原料預(yù)處理的方法及目的1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）2.煅燒或灼燒：目的是不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）4.堿溶：目的是去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣知識(shí)點(diǎn)二控制反應(yīng)條件的方法1.溫度的控制（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過(guò)熱分解。（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。2.調(diào)節(jié)溶液的pH（1）目的：使溶液中的金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的pH3.使用催化劑目的：提高反應(yīng)速率，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍。知識(shí)點(diǎn)三產(chǎn)品的分離、提純1.純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2.混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KNO3型）模板：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥3.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈(5)趁熱過(guò)濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度4.工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。知識(shí)點(diǎn)四?？紗?wèn)題的解題思路1.流程中涉及的主要操作(1)粉碎或研磨：目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)(或溶解)速率。(2)溶解(3)過(guò)濾(4)結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶)2.加入試劑的選擇或加入某試劑的目的(1)加入試劑的選擇：從所得反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷。(2)加入某試劑的作用：多為除去某過(guò)量物質(zhì)或者反應(yīng)副產(chǎn)物。(3)通入稀有氣體(氬氣)或氮?dú)獾淖饔茫合∮袣怏w、氮?dú)獾刃再|(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護(hù)氣，隔絕空氣，防止生成物被氧化。3.判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)(1)可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖，物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。(2)某設(shè)備或流程的生成物，為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物，則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖，物質(zhì)B為可循環(huán)利用的物質(zhì)。4.陌生化學(xué)方程式的書寫(1)熟悉化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)題目要求在流程圖中找到反應(yīng)物、生成物，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷其可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。(2)陌生化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。若從已知信息中找到的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律，可在反應(yīng)物或生成物中加入水，然后進(jìn)行配平，還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息，如在空氣中煅燒或通入空氣，則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。5.對(duì)流程進(jìn)行評(píng)價(jià)(1)安全性和簡(jiǎn)便性：若反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生可燃性物質(zhì)，應(yīng)注意做好防護(hù)措施，如通風(fēng)和遠(yuǎn)離火源；盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓等復(fù)雜條件。(2)環(huán)保性：是否符合“綠色化學(xué)”理念，環(huán)保、低碳方案優(yōu)先。(3)經(jīng)濟(jì)實(shí)用性：應(yīng)遵循原料廉價(jià)易得、反應(yīng)能耗低、產(chǎn)率或原料的利用率高等原則。命題預(yù)測(cè)類型一金屬制取與回收流程1.（2023·廣東深圳）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致。(2)“過(guò)程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。(3)“過(guò)程Ⅲ”分離Au的操作是，加入過(guò)量稀硫酸的目的是。(4)“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學(xué)方程式為。2．（2023·四川綿陽(yáng)）某油脂廠廢棄的催化劑含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：回答下列問(wèn)題：(1)濾餅是(填“純凈物”或“混合物”)；的名稱為偏鋁酸鈉，它所屬物質(zhì)類別是。(2)步驟③中的作用是將轉(zhuǎn)化為。(3)步驟④生成的化學(xué)方程式為，所屬基本反應(yīng)類型為。(4)步驟⑤需要進(jìn)行的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌。所得硫酸鎳晶體是含結(jié)晶水的化合物，化學(xué)式為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(5)已知鐵能與硫酸鎳溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?．（2023·海南）某工業(yè)廢料中含有和(不考慮其他成分)，小紅設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用該工業(yè)廢料制備和。(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有、燒杯和玻璃棒。(2)加入鐵粉后溶液A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：、。(3)固體C的成分為。(4)“系列操作”中最后通過(guò)冷卻結(jié)晶得到晶體。能夠采用冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的物質(zhì)，其溶解度與溫度的關(guān)系是。4．（2023·四川巴中）某工廠秉承“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念，將工廠排放的污水（含有硫酸亞鐵、硫酸銅和少量硫酸）進(jìn)行一系列的處理，從而回收其中的某種重金屬，并制得四氧化三鐵，達(dá)到污水排放標(biāo)準(zhǔn)。其設(shè)計(jì)工藝流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)操作Ⅱ的名稱是，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(2)由FeOOH制備四氧化三鐵的反應(yīng)方程式為，則X的化學(xué)式為，F(xiàn)eOOH中鐵元素的化合價(jià)為。(3)在固體A中加入過(guò)量稀硫酸的目的是，溶液B中的溶質(zhì)為，固體C是回收的重金屬，其成分是。5．（2023·湖南岳陽(yáng)）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是。(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為。(3)請(qǐng)寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)請(qǐng)寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：。6．（2023·四川眉山）鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。我國(guó)釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲(chǔ)量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈦鐵礦需要粉碎，其目的是。(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鈦元素的化合價(jià)為價(jià)。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是_____。A．回收利用廢舊鈦金屬制品B．任意開(kāi)采鈦金屬礦石C．鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲(chǔ)存D．尋找、開(kāi)發(fā)鈦金屬的代替品7．（2023·四川廣安）中國(guó)古代典籍中記錄了很多化學(xué)知識(shí)，展示了我國(guó)古代人民的智慧?！秹?mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。主要流程如下圖所示：(1)“熬”的過(guò)程類似于下列粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的________操作（填序號(hào)）。A．溶解 B．過(guò)濾 C．蒸發(fā)(2)“烹”的過(guò)程中，膽礬（）首先轉(zhuǎn)變成水和無(wú)水硫酸銅，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(3)寫出“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)鐵釜外側(cè)容易生銹，是因?yàn)殍F與空氣中的發(fā)生反應(yīng)。8．（2024·安徽馬鞍山·一模）鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業(yè)上用鋁土礦（含有和，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如下：已知：鋁鹽與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由步驟①可推知具有的化學(xué)性質(zhì)是。流程中所涉及的氧化物（填1種即可）。(2)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作Ⅱ的名稱是，濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是。9．（2024·陜西榆林·模擬預(yù)測(cè)）為了從硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中回收銀，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：(1)步驟①中可觀察到有固體析出，溶液顏色由。(2)溶液乙中的金屬離子為(填離子符號(hào))。(3)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。10．（2024·湖北·二模）廢舊手機(jī)、電腦、電視機(jī)的電路板含有大量的重要金屬，直接拋棄既浪費(fèi)資源，還會(huì)造成環(huán)境污染。下圖是廢舊電路板回收錫、銅、銀等金屬的一種生產(chǎn)流程。(1)操作②的名稱是。(2)“溶液a”溶質(zhì)的名稱是。(3)“濁液M”溶質(zhì)的化學(xué)式是；寫出操作④中銅與空氣、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)“濁液M”固體的成分是（寫名稱）。類型二酸堿鹽的處理與制取流程11．（2023·甘肅蘭州）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，他發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”大大提高了原料的利用率，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。制堿的主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)操作Ⅰ的名稱是。(2)氯化銨屬于化學(xué)肥料中的肥。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。(4)上述已知生產(chǎn)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是。(5)氯化銨和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示，若氯化銨固體中混有少量的氯化鈉，可用方法提純氯化銨。12．（2023·四川）2022年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)中《只此青綠》呈現(xiàn)了宋代《千里江山圖》，讓我們仿佛置身于宋代的青山綠水之中、《千里江山圖》里的綠色來(lái)自孔雀石，其主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2雜質(zhì)。工業(yè)上以孔雀石為原料制備重要化工原料膽礬（CuSO4?5H2O）的流程如圖?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：(1)《千里江山圖》色彩依舊，說(shuō)明常溫下綠色顏料孔雀石的性質(zhì)。(2)“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的，溶液1中含的金屬陽(yáng)離子有。(3)“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═+2H2O（請(qǐng)補(bǔ)充完該方程式）。(4)“沉淀鐵”不能將CuCO3?Cu（OH）2替換為NaOH，其原因是（任答1點(diǎn)）。(5)系列操作有蒸發(fā)、結(jié)晶、、洗滌、干燥。(6)加熱500g膽礬至全部變成白色無(wú)水CuSO4，固體質(zhì)量減輕了g（不需要寫出計(jì)算過(guò)程）。13．（2023·江蘇南通）實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要含的礦石）為原料制備的流程如下：(1)催化分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)“酸浸”時(shí)，為使軟錳礦充分反應(yīng)，可采取的措施有（寫一條）。(3)“沉錳”反應(yīng)為。加熱溫度不能過(guò)高的原因是。(4)在空氣中“煅燒”會(huì)生成不同的錳氧化物，各錳氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如圖所示。①370~410℃發(fā)生主要反應(yīng)為。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600℃以上。稱取一定質(zhì)量的，與混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。質(zhì)量減少的主要原因是。14．（2023·湖北襄陽(yáng)）農(nóng)業(yè)上常用波爾多液做殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽(yáng)某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。(1)操作Ⅰ的名稱是。(2)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3)稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15．（2023·四川涼山）今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料，既能制備純堿(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工藝流程如下圖：流程圖中反應(yīng)①的原理為。請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答問(wèn)題。(1)操作I為。(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．工藝流程中CO2可循環(huán)使用B．Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物C．NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多D．NH4Cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強(qiáng)植物抗倒伏能力16．（2023·內(nèi)蒙古赤峰）早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮·考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。其反應(yīng)過(guò)程如下：完成下列問(wèn)題：(1)操作a的名稱。(2)反應(yīng)I（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)整個(gè)過(guò)程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)寫出該過(guò)程中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．（2023·山東聊城）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為。(2)步驟Ⅲ中操作a的名稱是。(3)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)以上過(guò)程未涉及到的基本反應(yīng)類型是。18．（2023·廣西）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被吸收的補(bǔ)血?jiǎng)?。利用硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：資料1：；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以（填陽(yáng)離子符號(hào)）的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果。(2)固體C的成分是。(3)步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào)）。(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是。19．（2023·四川內(nèi)江）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時(shí)，需加壓通入的氣體是；在反應(yīng)②③中均發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）。(3)此工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：金屬離子Mg2+Al3+Fe3+開(kāi)始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空氣后，溶液中元素化合價(jià)發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)pH范圍為。類型三能源、環(huán)境等類的流程20．（2023·江蘇常州）在“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)愿景下，氨氣（NH3）作為一種零碳能源具有廣泛應(yīng)用前景。(1)氨氣易液化、方便儲(chǔ)存和運(yùn)輸，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%），是比較好的儲(chǔ)氫介質(zhì)。(2)工業(yè)煙氣中常含有SO2，直接排放會(huì)造成等環(huán)境問(wèn)題。氨法脫硫是一種高效、低能耗的脫硫方式，最終產(chǎn)物（NH4）2SO4在農(nóng)業(yè)上可作為。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的方法是。(3)如圖是電解合成氨工藝綜合利用流程圖。①空氣分離裝置內(nèi)一般發(fā)生的是（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。②將氧氣通入鍋爐中進(jìn)行富氧燃燒的意義是：燃燒速度快、。③如圖流程中產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)總方程式為4NH3+3O2。④現(xiàn)有火力發(fā)電設(shè)施可以直接通入氨氣燃燒，燃燒后會(huì)生成氮?dú)夂退?，該化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)結(jié)合以上題目信息，談一談?dòng)冒睔庾鳛榱闾寄茉纯尚行缘睦碛桑骸?1．（2023·云南）我國(guó)古人很早就認(rèn)識(shí)了硫元素，《神農(nóng)本草經(jīng)》將“硫”評(píng)價(jià)為“能化金銀銅鐵奇物”，現(xiàn)代化學(xué)中含硫藥物、含硫材料等也十分普遍。(1)用化學(xué)用語(yǔ)填空：①2個(gè)硫原子；②2個(gè)三氧化硫分子；③硫酸根離子。(2)工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。①操作I是；②吸收室中發(fā)生的反應(yīng)之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式；③理論上只需不斷加入（填化學(xué)式）便可持續(xù)實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理。22．（2023·遼寧營(yíng)口）我國(guó)承諾：努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)大國(guó)擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上有一種利用燒堿溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù)，其主要流程如下：(1)分離區(qū)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）；(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)甲、乙分別是。(3)反應(yīng)區(qū)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（答一個(gè)即可）；(4)為了確定“捕捉區(qū)”進(jìn)入反應(yīng)區(qū)Ⅰ中溶液的成分，請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液成分只有Na2CO323．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）氫氣是理想的“綠色能源”，近年來(lái)我國(guó)制氫量位居世界第一。(1)水光解制氫。水在半導(dǎo)體光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為能。(2)甲烷水化制氫。以甲烷為原料制備氫氣的一種流程如圖2。①16.0g甲烷理論上可制備氫氣的質(zhì)量為g。②“分離“時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)貯氫與釋氫。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通過(guò)如圖3流程可實(shí)現(xiàn)氫氣的貯存和釋放。①催化加氫室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和。③在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。24．（2023·湖北荊州）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實(shí)現(xiàn)“碳捕集”，其主要轉(zhuǎn)化流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液X中的溶質(zhì)是。(2)寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出干冰的一種用途。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和。25．（2023·湖北隨州）捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：(1)CaO俗稱。(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)甲醇()屬于(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(4)我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中減少的是_________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A．用氨水捕集廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C．利用和開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等清潔能源D．通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的26．（2023·江蘇無(wú)錫）閱讀下列短文，回答相關(guān)問(wèn)題。科技助力人工碳循環(huán)中國(guó)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展離不開(kāi)大量的能源，目前我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然氣(低碳)為代表的化石燃料仍占主導(dǎo)地位，化石燃料的燃燒在釋放熱量的同時(shí)產(chǎn)生，是最主要的溫室氣體。低碳、零碳、負(fù)碳技術(shù)的開(kāi)發(fā)是我國(guó)科學(xué)家正致力研發(fā)的項(xiàng)目。也是巨大的碳資源。目前，的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國(guó)的廣泛關(guān)注。根據(jù)與其他能源的耦合方式不同，的轉(zhuǎn)化利用技術(shù)可分為以下三條途徑。途徑1：耦合化石能源的轉(zhuǎn)化利用技術(shù)。如與催化重整為與CO。途徑2：耦合零碳能源的轉(zhuǎn)化利用技術(shù)。如圖所示是我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用催化劑實(shí)現(xiàn)低溫、高效、長(zhǎng)壽命催化加氫制甲醇()的工藝。途徑3：直接轉(zhuǎn)化利用技術(shù)。如以太陽(yáng)能或其他可再生能源發(fā)電為驅(qū)動(dòng)力，在溫和條件下將直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)原料或燃料。科學(xué)技術(shù)的研發(fā)和應(yīng)用將促進(jìn)自然界碳循環(huán)回歸平衡。如何擺脫對(duì)含碳化石能源的依賴，轉(zhuǎn)化利用豐富的資源，跨越低碳及創(chuàng)新新能源，擁抱新式零碳能源，期待同學(xué)們學(xué)好和利用化學(xué)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。(1)寫出自然界中吸收的一條途徑：。(2)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。(3)我國(guó)科學(xué)家將直接轉(zhuǎn)化成葡萄糖的過(guò)程中，第一階段的反應(yīng)可表示為：，R的化學(xué)式是。(4)寫出和在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇()的化學(xué)方程式：。(5)下列敘述正確的是(填序號(hào))。a．、與在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化b．途徑2解決了氫氣低成本制取和有效儲(chǔ)存的難題c．能源的開(kāi)發(fā)與利用向“減碳趨氫”的方向發(fā)展27．（2023·湖南長(zhǎng)沙）為解決溫室效應(yīng)加劇問(wèn)題，科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系。(1)罐裝液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的，請(qǐng)你從分子的角度分析并解釋；(2)使用汽油為燃料時(shí)，機(jī)動(dòng)車尾氣中可能含有的污染空氣的物質(zhì)是；(3)若將36g水完全分解最多能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g；(4)轉(zhuǎn)化大氣中的二氧化碳也能緩解溫室效應(yīng)，轉(zhuǎn)化途徑有自然界轉(zhuǎn)化和人為轉(zhuǎn)化。下列屬于自然界轉(zhuǎn)化的是_________。A．光合作用 B．海洋吸收 C．工業(yè)利用

題型三工藝流程題考情分析工藝流程題是將完整的化工生產(chǎn)過(guò)程或其中的一部分用框圖的形式表示出來(lái)，工藝流程題主要是物質(zhì)的生產(chǎn)和除雜，工藝流程一般為原料——生產(chǎn)(除雜)產(chǎn)品。工藝流程題的素材多樣，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的實(shí)用性。這類題目的綜合性強(qiáng)，要求考生既要熟知常用的化學(xué)反應(yīng)原理，常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本操作及名稱，物質(zhì)的除雜與分離，以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)等內(nèi)容，又要對(duì)流程圖中所給出的信息進(jìn)行提取、篩選，對(duì)考生的學(xué)科能力要求較高。知識(shí)導(dǎo)圖真題演練類型一金屬制取與回收流程考法01金屬的提純與回收1.（2023·內(nèi)蒙古興安盟）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu和CuO，利用該金屬?gòu)U料回收銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的操作名稱是。(2)加入過(guò)量稀的目的是。(3)濾液Ⅰ與Zn反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過(guò)濾(2)使鋅和氧化銅充分反應(yīng)（合理即可）(3)【解析】（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ均能實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，其操作名稱是過(guò)濾；（2）金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu和CuO，加入過(guò)量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸過(guò)量，目的是使鋅和氧化銅充分反應(yīng)（合理即可）；（3）金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu和CuO，加入過(guò)量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸過(guò)量，故步驟Ⅰ所得濾液Ⅰ中溶質(zhì)的成分是：CuSO4、ZnSO4、H2SO4；向?yàn)V液Ⅰ中加入適量Zn，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2.（2023·湖北咸寧）興趣小組的同學(xué)利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設(shè)計(jì)流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是；(2)寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）。(3)過(guò)氧化氫具有氧化性，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式是。(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?5)已知Fe3+和Ni2+開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表?！俺F”過(guò)程中加入NaOH溶液的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是______（填字母序號(hào)）。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7【答案】(1)引流(2)/(3)H2O(4)Fe、Ni、Cu（合理表述即可）(5)B【解析】（1）過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用為引流。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵>氫>銅，則鐵能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，又由于濾液Ⅰ中含有鎳離子，則說(shuō)明鎳能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或。（3）反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有2Fe、3S、4H和14O，等號(hào)右邊除2X外，有2Fe、3S和12O，則2X中含有4H和2O，則X的化學(xué)式為H2O。（4）結(jié)合流程可知，加入向?yàn)V液Ⅱ加入鐵粉能置換出鎳，則說(shuō)明鐵比鎳活潑，則金屬活動(dòng)性順序鐵>鎳>銅。（5）由于Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.2，而Ni2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為7.2，則若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范圍為3.2~7.2，故選B。3.（2023·山東濟(jì)寧）某一工廠的金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。請(qǐng)回答：(1)濾液A的溶質(zhì)為。(寫化學(xué)式)(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是?！敬鸢浮?1)FeSO4(2)(3)漏斗(4)鐵/Fe【解析】金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過(guò)濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過(guò)濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X，通過(guò)操作3過(guò)濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到氧化鐵。（1）濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式：FeSO4；（2）固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）操作1和操作2為過(guò)濾，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（4）往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵?？挤?2金屬的制備類4．（2023·江蘇無(wú)錫）由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：(1)碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價(jià)為。(2)“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是?！八峤焙笏萌芤褐泻械娜苜|(zhì)有：和。(3)“沉鐵”時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本類型是?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，與反應(yīng)生成與的化學(xué)方程式為。(4)“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是?！敬鸢浮?1)+2(2)將菱鐵礦粉碎硫酸/H2SO4(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵【解析】（1）“亞鐵”的化合價(jià)為+2價(jià)。（2）增大接觸面積，能使反應(yīng)更充分，則可將菱鐵礦粉碎；碳酸亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過(guò)量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸。（3）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。5．（2023·湖北恩施）《夢(mèng)溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法“抱其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制鋼工藝如圖。(1)步驟①的操作名稱是。(2)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)置換反應(yīng)(3)【解析】（1）操作①是硫酸銅溶液通過(guò)蒸發(fā)得到硫酸銅結(jié)晶，其操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)物中硫酸銅中含有Cu、S、O三種元素，生成物中有一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，單質(zhì)必定含有Cu、S、O三種元素的一種，其是氣體，故其是氧氣，則硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和氧氣，化學(xué)方程式為。6．（2023·湖南衡陽(yáng)）黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石()，赤銅()和木炭制備黃銅，其中—種流程如下：(1)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是。(2)反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)黃銅與黃金外觀上非常相似，請(qǐng)用一種方法對(duì)兩者進(jìn)行區(qū)分?！敬鸢浮?1)黃銅(2)(3)取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤校蛟嚬苤屑尤脒m量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的是黃金【解析】（1）合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，黃銅是鋅和銅的合金，故硬度更大的是黃銅；（2）反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭在1100℃~1300℃時(shí)反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為；（3）黃銅是鋅和銅的合金，鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀鹽酸反應(yīng)，故區(qū)分方法是：取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤校蛟嚬苤屑尤脒m量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的是黃金。類型二酸堿鹽的處理與制取流程考法01海水制堿、制鎂、粗鹽提純類1.（2023·湖南常德）海水化學(xué)資源利用已成為各沿海國(guó)家促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要手段，我國(guó)在氯堿工業(yè)技術(shù)上有長(zhǎng)足的發(fā)展。如圖是氯堿工業(yè)流程圖。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)“操作1”為，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是。(2)在實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿固體時(shí)，應(yīng)用盛裝燒堿。(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，反應(yīng)②屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(4)氯氣與燒堿制備漂白劑的原理為：，由此可推測(cè)產(chǎn)物中可起漂白作用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)引流(2)燒杯或玻璃器皿(3)化合(4)NaClO【解析】（1）“操作1”為蒸發(fā)，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；（2）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的的腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿固體時(shí)，應(yīng)用燒杯或玻璃器皿盛裝燒堿；（3）反應(yīng)①是氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)②是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一，該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；（4）氯氣與燒堿制備漂白劑的原理為：，氯化鈉、水均是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，其不具有漂白性，由此可推測(cè)產(chǎn)物中可起漂白作用的物質(zhì)為NaClO。2．（2023·山東菏澤）我國(guó)制堿先驅(qū)侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)，某企業(yè)把海水的綜合開(kāi)發(fā)和利用與侯氏制堿法結(jié)合，實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，請(qǐng)根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題。(1)①中用石灰乳而不選用氫氧化鈉的原因是；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)已知在溶液中溫度高于35℃，NH4HCO3會(huì)有分解。吸氨碳化塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：Ⅰ：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。請(qǐng)結(jié)合如圖分析反應(yīng)Ⅱ能進(jìn)行的原因。實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，吸氨碳化塔內(nèi)溫度通?？刂圃诓坏陀?0℃，不高于35℃，理由是。【答案】(1)石灰乳更加廉價(jià)易得Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2)碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出溫度高于35℃，NH4HCO3會(huì)有分解【解析】（1）①石灰乳中的氫氧化鈣和氫氧化鈉都能和海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，在工業(yè)生產(chǎn)中常需要考慮原料的價(jià)格，石灰乳更加廉價(jià)易得，所以使用石灰乳而不使用氫氧化鈉。氫氧化鈣和海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。（2）由溶解度曲線圖可知，碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)Ⅱ能進(jìn)行的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出。從溶解度曲線可知，40℃后無(wú)碳酸氫銨的溶解度曲線，根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)可知碳酸氫銨常溫下就能分解。所以實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，吸氨碳化塔內(nèi)溫度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因?yàn)闇囟雀哂?5℃，NH4HCO3會(huì)有分解。3．（2023·山東煙臺(tái)）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，人類應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。以下是煙臺(tái)市對(duì)海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過(guò)程和產(chǎn)物略），據(jù)圖回答問(wèn)題。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分不同進(jìn)行分離的。(2)海水曬鹽：曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)海水制“堿”：在用粗鹽（含、雜質(zhì)）制純堿過(guò)程中，除雜時(shí)，先后加入過(guò)量的溶液和溶液產(chǎn)生的沉淀是，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有元素的物質(zhì)參加反應(yīng)?！敬鸢浮?1)沸點(diǎn)(2)蒸發(fā)結(jié)晶飽和(3)(4)氫氧化鎂、碳酸鈣碳、氧【解析】（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；海水曬鹽后得到的鹵水不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，故是氯化鈉的飽和溶液；（3）在用鹵水制鎂的過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）在用粗鹽（含MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）制純堿過(guò)程中，除雜時(shí)，先后加入過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生的沉淀是：氫氧化鎂、碳酸鈣，由氯化鈉制取純堿，氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，純堿碳酸鈉中含有鈉元素、碳元素和氧元素，所以從元素守恒的角度看，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)?？挤?2其他酸堿鹽處理和制備類4．（2023·山東臨沂）造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國(guó)古代制造氫氧化鉀的主要流程如圖所示，其原理是將干燥的木料燒成灰(含)，再向灰汁中加入石灰漿，充分反應(yīng)后，進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。(1)操作①的名稱是。(2)“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是，從能量變化的角度分析該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1)過(guò)濾(2)化合反應(yīng)放熱(3)【解析】（1）由圖可知，通過(guò)操作①可將固體和液體分離，則其名稱為過(guò)濾。（2）由于石灰石中的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則“制漿池”中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）結(jié)合前面分析，“反應(yīng)池”中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．（2023·黑龍江牡丹江）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”前為使反應(yīng)物接觸更充分，應(yīng)對(duì)石灰石進(jìn)行的操作是。(2)“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為。(3)“沉鈣”中，其他條件相同，當(dāng)溫度高于35℃時(shí)CaCO3產(chǎn)率會(huì)明顯下降，其主要原因：一是氨水揮發(fā)和分解速率加快，二是。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫一種）?！敬鸢浮?1)粉碎(2)H2O(3)CO2溶解度隨溫度升高而減小(4)NH3（或“H2O”）【解析】（1）為了使石灰石和鹽酸接觸更充分，可以對(duì)石灰石進(jìn)行粉碎。（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有一個(gè)鈣原子，兩個(gè)氯原子，兩個(gè)氮原子，六個(gè)氫原子，一個(gè)碳原子，兩個(gè)氧原子；反應(yīng)后有一個(gè)鈣原子，兩個(gè)氯原子，兩個(gè)氮原子，八個(gè)氫原子，一個(gè)碳原子，三個(gè)氧原子；故可得出X中含有二個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為H2O。（3）CO2隨著溫度升高，在液體中溶解度不斷減小，造成CaCO3產(chǎn)率明顯下降。（4）由流程圖中可得，開(kāi)始有投入，后續(xù)有產(chǎn)出的非產(chǎn)品的物質(zhì)可循環(huán)利用，循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、H2O。類型三能源、環(huán)境等類的流程1.（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特）為了實(shí)現(xiàn)碳減排目標(biāo)，許多國(guó)家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術(shù)是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：(1)“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是。(2)“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為。(3)“封存室”內(nèi)二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀角度解釋變化的原因是。(4)整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除水之外，還有（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面接，使反應(yīng)更充分(2)(3)分子間的間隔減小(4)CaO、【解析】（1）將氫氧化鈉溶液噴成霧狀，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）煅燒爐中碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，則物質(zhì)A為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為：。（3）二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子間的間隔改變。（4）由流程可知，反應(yīng)過(guò)程中除水之外，既有氧化鈣和氫氧化鈉生成，又需要氧化鈣和氫氧化鈉參與，則可循環(huán)利用的物質(zhì)還有氧化鈣和氫氧化鈉。2．（2023·四川樂(lè)山）保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)“綠水青山”目標(biāo)，要對(duì)工廠尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。某氮肥廠和煉鐵廠聯(lián)合處理尾氣的工藝流程如圖所示。已知飽和食鹽水處發(fā)生的反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)飽和食鹽水是（選填“純凈物”或“混合物”）。(2)流程中“操作Ⅰ”的名稱為。(3)根據(jù)信息寫出加熱固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)混合物(2)過(guò)濾(3)(4)二氧化碳/CO2【解析】（1）飽和食鹽水是飽和的氯化鈉的水溶液，由水和氯化鈉兩種物質(zhì)組成，屬于混合物；（2）“操作Ⅰ”后得到液體和固體，操作名稱為過(guò)濾；（3）根據(jù)信息固體加熱生成Na2CO3（純堿）、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）由流程圖可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳（或CO2）。3．（2023·山西）制作豆腐過(guò)程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國(guó)數(shù)千年來(lái)豆腐制作的傳統(tǒng)凝固劑，有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉(含量約2%~6%)和氯化鉀(含量約2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，請(qǐng)結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問(wèn)題：(1)研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是。(2)煮漿器內(nèi)在煮沸過(guò)程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無(wú)毒豆?jié){，發(fā)生的主要變化是。(3)為加快凝固速度，當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，需進(jìn)行的操作是。(4)向鹽鹵中滴加AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫1個(gè))。(5)“花開(kāi)富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強(qiáng)筋骨、防貧血等功效由此推知，這種食物含有的微量元素是。【答案】(1)使豆子得到充分利用(合理即可)(2)化學(xué)變化(3)攪拌(4)/(5)Fe/鐵元素【解析】（1）研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆?jié){；（2）煮漿器內(nèi)在煮沸過(guò)程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無(wú)毒豆?jié){，會(huì)殺死一部分細(xì)菌，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；（3）當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，攪拌可以增大鹽鹵和蛋白質(zhì)的接觸面積，加快凝固速度；（4）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化鉀和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）鐵元素能預(yù)防貧血。核心考向探究知識(shí)點(diǎn)一原料預(yù)處理的方法及目的1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）2.煅燒或灼燒：目的是不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）4.堿溶：目的是去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣知識(shí)點(diǎn)二控制反應(yīng)條件的方法1.溫度的控制（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過(guò)熱分解。（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。2.調(diào)節(jié)溶液的pH（1）目的：使溶液中的金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的pH3.使用催化劑目的：提高反應(yīng)速率，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍。知識(shí)點(diǎn)三產(chǎn)品的分離、提純1.純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2.混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KNO3型）模板：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥3.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈(5)趁熱過(guò)濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度4.工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。知識(shí)點(diǎn)四?？紗?wèn)題的解題思路1.流程中涉及的主要操作(1)粉碎或研磨：目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)(或溶解)速率。(2)溶解(3)過(guò)濾(4)結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶)2.加入試劑的選擇或加入某試劑的目的(1)加入試劑的選擇：從所得反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷。(2)加入某試劑的作用：多為除去某過(guò)量物質(zhì)或者反應(yīng)副產(chǎn)物。(3)通入稀有氣體(氬氣)或氮?dú)獾淖饔茫合∮袣怏w、氮?dú)獾刃再|(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護(hù)氣，隔絕空氣，防止生成物被氧化。3.判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)(1)可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖，物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。(2)某設(shè)備或流程的生成物，為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物，則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖，物質(zhì)B為可循環(huán)利用的物質(zhì)。4.陌生化學(xué)方程式的書寫(1)熟悉化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)題目要求在流程圖中找到反應(yīng)物、生成物，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷其可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。(2)陌生化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。若從已知信息中找到的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律，可在反應(yīng)物或生成物中加入水，然后進(jìn)行配平，還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息，如在空氣中煅燒或通入空氣，則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。5.對(duì)流程進(jìn)行評(píng)價(jià)(1)安全性和簡(jiǎn)便性：若反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生可燃性物質(zhì)，應(yīng)注意做好防護(hù)措施，如通風(fēng)和遠(yuǎn)離火源；盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓等復(fù)雜條件。(2)環(huán)保性：是否符合“綠色化學(xué)”理念，環(huán)保、低碳方案優(yōu)先。(3)經(jīng)濟(jì)實(shí)用性：應(yīng)遵循原料廉價(jià)易得、反應(yīng)能耗低、產(chǎn)率或原料的利用率高等原則。命題預(yù)測(cè)類型一金屬制取與回收流程1.（2023·廣東深圳）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出