第八章-常見的酸、-堿、-鹽單元測試題

第八章常見的酸、堿、鹽可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1O—16S—32Cl—35.5Cu—64Ba—137一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題2分,共30分)1.某同學(xué)用月季花自制酸堿指示劑,并用于檢驗(yàn)白醋的酸堿性,部分操作如下,其中錯(cuò)誤的是()圖12.[2020·大連]下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中,錯(cuò)誤的是 ()A.亞硝酸鈉用于烹調(diào) B.鹽酸用于金屬表面除銹C.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) D.熟石灰用于改良酸性土壤3.[2020·濰坊]證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是 ()A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨B.單質(zhì)只含一種元素,所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.酸在水溶液中會(huì)解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸D.堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅,所以碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅4.健康人的體液必須維持在一定的pH范圍內(nèi)。人體內(nèi)一些體液的正常pH范圍如下表所示。下列根據(jù)表格信息分析的結(jié)論中正確的是 ()體液細(xì)胞液唾液胃液尿液pH7.20~7.456.6~7.10.9~1.54.7~8.4A.人體體液的pH出現(xiàn)異常,可能導(dǎo)致疾病B.用pH試紙可準(zhǔn)確測定表中四種體液的pHC.人體的胃液一定呈酸性,其酸性最弱D.人體的細(xì)胞液能使紫色石蕊溶液變紅5.同學(xué)們夏季郊游時(shí),發(fā)現(xiàn)稻田里的水稻葉子發(fā)黃并倒伏,都認(rèn)為應(yīng)該向稻田中施用的復(fù)合肥是 ()A.NH4NO3 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.KCl6.如圖2是物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,下列說法正確的是 ()圖2A.X為SO2 B.Y只能是硫酸C.反應(yīng)②可能有沉淀生成 D.反應(yīng)①屬于化合反應(yīng)7.10g10%的鹽酸與10g10%的氫氧化鋇溶液混合,充分反應(yīng)后所得溶液不能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是 ()A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液C.CuO D.CO28.下列與于謙的《石灰吟》中:“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”中的物質(zhì)變化過程吻合的是()A.CaO→Ca(OH)2 B.CaCO3→CaOC.CaO→CaCO3 D.Ca(OH)2→CaCO39.如圖3所示,在盛有稀硫酸的燒杯中,滴加幾滴氯化鋇溶液后,燒杯內(nèi)溶液中離子數(shù)目的變化是 ()圖3A.Cl-增多了,SO42B.Ba2+增多了,H+減少了C.Cl-增多了,H+減少了 D.H+減少了,SO410.如圖4,將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中,兩物質(zhì)充分混合。下列說法不正確的是 ()圖4A.X為稀鹽酸,若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,則生成的氣體一定是CO2B.X為CuSO4溶液,Y為鐵片,根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動(dòng)性:Fe>CuC.X為品紅溶液,Y為活性炭,根據(jù)現(xiàn)象說明活性炭具有吸附性D.X為石蕊溶液,Y為醋酸,溶液變?yōu)榧t色11.向氧化銅和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)停止后,過濾,除去不溶物,向?yàn)V液中加一鐵片,未觀察到鐵片有任何變化。下列分析正確的是 ()A.濾液中一定不含有CuSO4 B.濾出的不溶物中一定含有FeC.濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe D.濾液中一定不含有FeSO4和H2SO412.分離、提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO中少量的H2O和CO2先通過濃硫酸,再通過氫氧化鈉溶液B除去NaCl固體中少量的Na2CO3先加足量水溶解,再加適量稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶C除去KNO3溶液中少量的K2SO4加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾D除去銅粉中混有的少量鐵粉用磁鐵吸引13.[2020·安徽]某實(shí)驗(yàn)小組用如圖5裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下表中選項(xiàng)加入試劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲,浸有丙的棉花不變紅的是 ()圖5選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液14.[2020·常州]如圖6中所有物質(zhì)的類別均不同,連線兩端的物質(zhì)常溫下均能反應(yīng)。下列說法正確的是 ()圖6A.X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸B.X和Z可以是Al2O3和CaCl2C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2D.X和Y可以是NaCl和NaOH15.向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液,用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測得溶液pH變化情況如圖7。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()圖7A.AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生B.BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成C.CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣D.CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性二、填空題(共38分)16.(8分)[2020·福建]科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì),可以保障人體健康。(1)某同學(xué)的部分體液的pH如圖8所示。圖8圖中堿性最強(qiáng)的體液是。

②該同學(xué)胃酸(主要成分為鹽酸)過多,可服用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療,其原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)某“84”消毒液產(chǎn)品的部分說明如下表?！?4”消毒液[產(chǎn)品特點(diǎn)]主要成分為次氯酸鈉(NaClO),有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%~6.9%。[餐具消毒]用有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活飲用水沖凈。[注意事項(xiàng)]①外用消毒劑,須稀釋后使用。②不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時(shí)使用。①依據(jù)表中信息,將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的“84”消毒液與水按質(zhì)量比為1∶進(jìn)行稀釋,即可用于餐具消毒。

②潔廁靈(主要成分為鹽酸)與“84”消毒液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣(Cl2)。請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:2HCl+NaClO+Cl2↑+H2O。

17.(8分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。據(jù)此回答下列問題。(1)氫氧化鈉(NaOH)溶液和氫氧化鈣[Ca(OH)2]溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),原因是它們在解離時(shí)都產(chǎn)生了。

(2)為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液,小柯設(shè)計(jì)了如圖9所示四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿溶液),其中可行的方案是(填字母),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的基本類型是。

圖918.(4分)古麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)校園中的玫瑰花生長不茂盛,葉子發(fā)黃。她對比進(jìn)行分析。(1)可能是缺少氮元素,需要施加下列肥料中的(填字母)。

A.K2CO3 B.NH4Cl C.Ca(H2PO4)2(2)也可能是土壤酸性太強(qiáng),可以用實(shí)驗(yàn)室中的測定土壤的酸堿度。

19.(6分)實(shí)驗(yàn)小組對久置的生石灰的成分進(jìn)行分析,實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖10所示。圖10(1)樣品加水放熱的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

20.(12分)A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中E為黑色固體,H為藍(lán)色沉淀,這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖11所示,其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。圖11(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,G,H。

(2)化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量的變化,物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)(填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)寫出F+G→H的化學(xué)方程式:。

(4)寫出E→C的化學(xué)方程式:。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(共22分)21.(10分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如圖12所示的實(shí)驗(yàn)。圖12(1)實(shí)驗(yàn)A中,推入NaOH濃溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)B中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了疑問,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同學(xué)們?nèi)∩倭繉?shí)驗(yàn)B中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中,進(jìn)行探究:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯(cuò)誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸

猜想二正確(3)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿的化學(xué)通性的是(填字母)。小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性,從這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè),繼續(xù)加入相關(guān)試劑,能得出堿的其他化學(xué)通性。實(shí)驗(yàn)的方案是

(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

22.(12分)氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料,也是實(shí)驗(yàn)室的常用藥品,小明和小芳做了如下探究。(1)小明查閱資料得知,氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì),其變質(zhì)的化學(xué)方程式為。

(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸,該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。然后,對反應(yīng)后廢液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究。

[提出問題]氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后,溶質(zhì)是什么?[查閱資料]硫酸鈉溶液呈中性。[猜想假設(shè)]猜想Ⅰ:硫酸鈉和氫氧化鈉;猜想Ⅱ:硫酸鈉和硫酸;猜想Ⅲ:。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量廢液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想不成立

②另取少量廢液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液

猜想Ⅱ成立[反思與評價(jià)]小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作②得出的結(jié)論不正確。為了證明猜想Ⅱ成立,可以向廢液中加入少量氧化銅粉末,原因是(用化學(xué)方程式表示)。

四、計(jì)算題(共10分)23.[2021·德陽]某課外活動(dòng)小組同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),燒杯中固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖13所示。計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖13

答案1.D[解析]使用膠頭滴管滴加液體時(shí),應(yīng)注意膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁,應(yīng)豎直懸空在試管口正上方滴加液體,防止污染膠頭滴管。2.A[解析]亞硝酸鈉有毒,不能用于烹調(diào)食物。3.D[解析]酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨,酸雨是pH小于5.6的雨水;單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合物;酸在水溶液中會(huì)解離出H+,在水溶液中解離出H+的化合物不一定是酸,如硫酸氫鈉;堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅,碳酸鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅。4.A[解析]用pH試紙只能粗略測定溶液的pH,得到的結(jié)果為1~14的整數(shù);人體胃液的pH為0.9~1.5,一定呈酸性,其酸性最強(qiáng);人體的細(xì)胞液呈弱堿性,不能使紫色石蕊溶液變紅。5.B[解析]稻田里的水稻葉子發(fā)黃并倒伏,說明缺乏氮元素和鉀元素,應(yīng)施用含氮元素和鉀元素的復(fù)合肥。KNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥。6.C[解析]氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,因此氧化物X是三氧化硫;氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,因此Y不一定是硫酸,反應(yīng)②可能有沉淀生成;氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,生成物是兩種,不屬于化合反應(yīng)。7.D[解析]10g10%的鹽酸與10g10%的氫氧化鋇溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鋇的質(zhì)量關(guān)系如下:2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O73 171可知,每73份質(zhì)量的鹽酸與171份質(zhì)量的氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),則10g10%的鹽酸與10g10%的氫氧化鋇溶液混合,充分反應(yīng)后,稀鹽酸有剩余,溶液顯酸性,溶液中的溶質(zhì)是氯化鋇和氯化氫。硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銅和硫酸鋇白色沉淀;碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,也能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀;氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水;二氧化碳與氯化鋇、氯化氫均不反應(yīng)。8.B[解析]“千錘萬鑿出深山”是開采石灰石(主要成分為碳酸鈣),過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化?！傲一鸱贌舻乳e”是石灰石的主要成分碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。9.A[解析]稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,所以溶液中的SO42-減少,而生成的鹽酸可以解離出Cl-和H+,所以溶液中Cl-10.A[解析]X為稀鹽酸,若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體不一定是二氧化碳,若Y為較活潑的金屬,則氣體為氫氣。11.A[解析]向氧化銅和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。向?yàn)V液中放入一鐵片沒觀察到任何變化,說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅。12.A[解析]濃硫酸具有吸水性,能除去水分,再通過氫氧化鈉溶液,雖然能除去二氧化碳,但又引入了水分。13.B[解析]濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣運(yùn)動(dòng)到浸有無色酚酞溶液的棉花處,氨氣溶于水形成氨水,呈堿性,酚酞遇堿性物質(zhì)變紅;石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,不產(chǎn)生揮發(fā)性氣體,所以浸有無色酚酞溶液的棉花不變紅;稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳運(yùn)動(dòng)到浸有紫色石蕊溶液的棉花處,與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅;濃鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣,氫氣不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花變紅,但是濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl氣體能使浸有紫色石蕊溶液的棉花變紅。14.C[解析]根據(jù)題意,圖中所有物質(zhì)的類別均不同,圖中已經(jīng)有鹽酸,Z能和CO2反應(yīng),Z應(yīng)當(dāng)是堿,Y可以和酸、堿反應(yīng),則Y是鹽,則X為金屬氧化物;CaCl2不能與CO2發(fā)生反應(yīng),則Z不可以是CaCl2;如果Y是Na2CO3,Z是Ca(OH)2,Na2CO3可以與HCl發(fā)生反應(yīng),也可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng),而Ca(OH)2可以與CO2發(fā)生反應(yīng),且符合Y是鹽、Z是堿的要求;NaCl不能與HCl發(fā)生反應(yīng),則X不能是NaCl。15.C[解析]向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以AB段是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生;BC段是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng),有白色沉淀生成;CD段的pH大于7,說明碳酸鈉過量,所以鹽酸、氯化鈣完全反應(yīng),溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。16.(1)①胰液②Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(2)①149②NaCl[解析](1)①溶液的pH小于7,呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);溶液的pH大于7,呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng),圖中胰液的pH最大,堿性最強(qiáng)。②胃酸(主要成分為鹽酸)過多,可服用胃舒平治療,其原理是氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。(2)①設(shè)將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的“84”消毒液與水按質(zhì)量比為1∶x進(jìn)行稀釋,即可用于餐具消毒,則6%×11+x×100%=0.04%,解得x17.(1)氫氧根離子(或OH-)(2)BNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)[解析](1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),原因是它們在解離時(shí)都產(chǎn)生了氫氧根離子。(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,都無明顯現(xiàn)象,無法鑒別;氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,是復(fù)分解反應(yīng),加入碳酸鈉溶液時(shí),變渾濁的是氫氧化鈣溶液,另一種是氫氧化鈉溶液;氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都顯堿性,都能使酚酞溶液變紅,無法鑒別;加入硫酸銅溶液,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉,和氫氧化鈣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈣,現(xiàn)象相同,無法鑒別。18.(1)B(2)pH試紙(合理即可)19.(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓(3)酚酞溶液先由無