2024年5月上海市學(xué)業(yè)水平考試等級考試化學(xué)真題（學(xué)生版+解析版）

2024年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷

（考試時間60分鐘，滿分100分）

一、氟及其化合物

氟元素及其化合物具有廣泛用途。

1.下列關(guān)于氨元素的性質(zhì)說法正確的是

A.原子半徑最小B.原子第一電離能最大

C.元素的電負性最強D.最高正化合價為+7

2.卜?列關(guān)于I8F與說法正確的是

A,是同種核素B.是同素異形體

C.I9F比多一個電子D.I9F比圖F多一個中子

3.螢石（CaF?）與濃硫酸共熱可制備HF氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)中外現(xiàn)濃硫酸

的性質(zhì)是,

A.強氧化性B.難揮發(fā)性C.吸水性D.脫水性

4.液態(tài)氟化氫（HF）的電離方式為：3HF-X+H月，其中X為。HF2的結(jié)構(gòu)為F-H…F，其中

F?與HF依靠相連接。

5.回答下列問題：

（1）氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存，其原因是

P區(qū)是極強的氧化劑，用Xe和PlF（,可制備稀有氣體離子化合物，六瓶合的優(yōu)[XeFf[PtF「的制備方

式如圖所示

（2）上述反應(yīng)中的催化劑為

A.PtRB.PtF；C.廣D.XeF+

（3）上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的足

A.②B.③C.@D.⑤

(4)氟氣通入伍(Xe)會產(chǎn)生XeE、Xe^、XeR三種氨化物氣體?，F(xiàn)將Imol的Xe和9moi的F?同時通

入50L的容器中，反應(yīng)lOmin后，測得容器內(nèi)共有8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為

XeF,:Xe耳:XeR=1:6:3,則lOmin內(nèi)XeF,的速率v(XefQ=。

二、粗鹽水的精制

6.粗鹽中含有SO；,K+,Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子，實驗室按下面的流程進行精制:

①BaCh溶液②NaOH溶液

漉渣

③Na2cCh溶液

④桶鹽酸

注液出?新鹽

一系列操作

(1)步驟①中BaCl2要稍過量。請描述檢驗BaCl2是否過量的方法：

(2)若加BaCl2后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會導(dǎo)致o

A.SO；不能完全去除B.消耗更多NaOH

C.Ba+不能完全去除D.消耗更多Na2c。3

(3)過濾操作中需要的玻璃儀器。除燒杯和玻璃棒外，還需要o

A.分液漏斗B.漏斗C.容量瓶D.蒸發(fā)皿

(4)步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4,除去的離子有o

(5)“一系列操作”是指。

A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶

C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶

(6)請用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)_______。

另有兩種方案選行粗鹽提純。

方案2：向粗鹽水中加入石灰乳［主要成分為Ca(0H)2］除去Mg?.，再通入含NH3,CO?的工業(yè)廢氣除去

Ca2+;

方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸鈉溶液除去Ca?+。

（7）相比于方案3,方案2的優(yōu)點是o

（8）已知粗鹽水中MgCl2含量為0.38g-L",CaQ2含量為Lllg-L-i,現(xiàn)用方案3提純IOL該粗鹽

水，求需要加入石灰乳（視為CaO）和碳酸鈉的物質(zhì)的量______。

三、漠化鋁的性質(zhì)

7.已知AIBq可二聚為下圖的二聚體：

B\

AlAl

B/XBrZ、Br

（1）該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為。

A.極性鍵B.非極性鍵C.離子犍D.金屬鍵

（2）將該二聚體溶于CH3CN生成[Al（CH3CN）2Br2]Br（結(jié)構(gòu)如圖所示），已知其配離子為四面體形,

中心原子雜化方式為,其中配體是_______,1mol該配合物中有0鍵_______mol0

--j+

Br

I

HQC—C=N—Al—N』C—CH,Bf

3I3

Br

8.L鋁的三種化合物的沸點如下表所示:

鋁的鹵化物AIRA1C13AlBr3

沸點1500370430

(1)解釋三種鹵化物沸點差異的原因o

(2)已知反應(yīng)A1B%⑴=2AKg)+6Br(g)AH

①AhB7G).iAl2Br6(l)AH1

②Al(s)=Al(g)AH2

③配⑴HBMg)AH

@Br2(g)i±2Br(g)AH4

@2Al(s)+3Br2(l)A12BI;(S)AHS

則AH=

C.AH>0,AS<0D.AH<0,AS<0

H.已如ALBr,的晶胞如圖所示(已知結(jié)構(gòu)為平行六面體，各棱長不相等，內(nèi)&功在棱心)

(4)該晶體中，每個AhB%,距離其最近的A^B%有個。

A.4B.5C.8D.12

(5)已知NA=6.02x1()23mo「，一個晶胞的體積c=5.47xl()Scm3。求Al^B%的晶胞密度

(6)AIBL水解可得AKOH%膠體，請解釋用A1(OH)3可凈水的原因。

(7)用上述制得的膠體做電泳實驗時，有某種膠體粒子向陰極移動，該粒子可能是_______o

3+X+3

A[mAl(OH)rnAl-(3n-x)Bf]B.[mAl(OH)3-nBr--xAl+]^

+5+X

C.[mAl(OH)rnOH-(n-x)HpD,[mAl(OH)5-nAl?(n-x)Br']"

四、瑞格列奈的制備

9.瑞格列奈的制備。

（1）瑞格列奈中的含氧官能團除了按基、醛鍵，還存在

（2）反應(yīng)①反應(yīng)類型為0

A.還原反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

（3）反應(yīng)②的試劑和條件是______。

（4）D的分子式是CuH”O(jiān)F,面出D的結(jié)構(gòu)簡式o

（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

i.芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii.核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6:6:1。

（6）G對映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)

①G中有個手性碳

oo00

②已知RNH?+久O入--人0NHR+CH3co0H，用/Ik。人和谷氨酸可制備

0COOH

HC/NL^COOH'該物質(zhì)可用于分離對映異構(gòu)體。谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：°驗驗谷氨酸

H

的試劑是______。

A.硝酸B,苛三酮C.NaOHD.NaHCO3

H3CH2C(X^^COOH

⑺用與G可直接制取H。但產(chǎn)率變低，請分析原因

HOOC^^

O

H

(8)以O(shè)Hey^—CHO和CH,MgBr合成C

五、珊瑚的形成與保護

2+

10.已知：Ca+2HCO；FiCaCO3+H,CO,

①HCO；；-H++CO：

2+

@Ca+COfFCaCO3

+

@HCO；+H=H2CO3

（1）以下能判斷總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

c（HCO；）

A.鈣離子濃度保持不變B.保持不變

C.v正（Ca?+）=v逆（CaCOjD.v正（HQOjv逆（HCO；）=2:1

（2）pH增大有利于珊瑚的形成，請解釋原因

+9

（3）已知H2co3的卬（CaCOJ=2.8xl（r,c（H）=SAx\0mo\^,

c（HCO；）=1xl（rmol-lAc（H2co3）為。當(dāng)c（Ca?+）=molL/時，開始產(chǎn)生CaCO3沉

淀。

（4）根據(jù)如圖，寫出電極a的電極反應(yīng)式o

（5）關(guān)于上述電化學(xué)反應(yīng)過程，描述正確的是o

A.該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b是負極

C.電子從電極a經(jīng)過負載到電極b再經(jīng)過水體回到電極a

D每1mol（CH?。、參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4moi電子

（6）解釋在溶液中氧氣的濃度變大后，為何有利于（CH?。1的除去，但不利于硝酸根的除去。

2024年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷

(考試時間60分鐘，滿分100分)

一、氟及其化合物

氟元素及其化合物具有廣泛用途。

1.下列關(guān)于氨元素的性質(zhì)說法正確的是

A.原子半徑最小B.原子第一電離能最大

C.元素的電負性最強D.最高正化合價為+7

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半

徑最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，故A錯誤；

B.同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢，敘原子在本周期主族元素中第一電離能最

大，但氮原了的笫電而能大丁氟原了，故B錯誤；

C.據(jù)同一周期主族元素從左至右電負性增強、同?主族從上至下電負性減弱可知，氨元素的電負性最

強，故C正確；

D.氟元素?zé)o正化合價，故D錯誤；

故答案為：C。

2.下列關(guān)于I8F與I9F說法正確的是

A.是同種核素B.是同素異形體

C.I9F比I8F多一個電子D.?F比比F多一個中子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.I8F與NF質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；

B.同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與⑶F是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素

異形體，B錯誤；

C,同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比I8F多一個中子，C錯誤；

D.?F的中子數(shù)是I。，ISF只有9個中子，I9F比I8F多一個中子，D正確。

本題選D。

3.螢石(CaF?)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)中外現(xiàn)濃硫酸

的性質(zhì)是o

A.強氧化性B.難揮發(fā)性C.吸水性D.脫水性

【答案】①.CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFT②.BC

【解析】

【詳解】螢石(CaF”與濃硫酸共熱可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈣和HF氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaF2+H2SOt(i^)=CaSO4+2A/FT，該反應(yīng)為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，且濃硫酸具有吸水性，可

減少HF氣體在水中的溶解，故該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是難揮發(fā)性和吸水性，故選BC。

4.液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：3HF=X+HR,其中X為。HF2的結(jié)構(gòu)為F-H…廣，其中

廣與HF依靠相連接。

【答案】H2F②.氫鍵

【解析】

【詳解】根據(jù)原子守恒可知，X為H2F。HF2的結(jié)構(gòu)為F-HF，其中F與HF之間依靠氫鍵連接。

5.回答下列問題:

(1)氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存，其原因是_______。

PtR是極強的氧化劑，用Xe和PtFs可制備稀有氣體離子化合物，六氟合鉗氤[XeFT[PtFj的制備方

式如圖所示

(2)上述反應(yīng)中的催化劑為o

A.PtRB.PtFfC.F-D.XeF+

(3)上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。

A.②B.③C.@D.⑤

(4)氟氣通入你XXe)會產(chǎn)生Xc^、XcH、XcR三種氟化物氣體?，F(xiàn)將Imol的Xe和9moi的E同時通

入50L的容器中，反應(yīng)lOmin后，測得容器內(nèi)共有8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為

Xeg:XeFj:XeR=1:6:3,則lOmin內(nèi)XcF^的速率v(XeFi)=。

【答案】(1)氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層保獷性的氯化銅薄膜，可阻止瓶與銅進一步反應(yīng)

(2)A(3)AB

(4)0.0006mol?L匚min1

【解析】

【小問1詳解】

氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存。類比鋁在空氣中不易被腐蝕的原

理，可用Cu制容器儲存氟單質(zhì)的原因是氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層保護性的氯化銅薄膜，

可阻止氟與銅進一步反應(yīng)。

小問2詳解】

由圖中信息可知，PtR參與了反應(yīng)過程，但最后又生成了PtF。，因此上述反應(yīng)中的催化劑為PtR,故選

Ao

【小問3詳解】

由國中信息可知,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為PtF；+X0TPt琮+反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

Pt匕+Xe/->PtR+Xe/,這兩步反應(yīng)中Xe和Pt的化合價都發(fā)生了變化，因此，上述過程中屬于氧

化還原反應(yīng)的是②和③；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Pt以fPlR+F'反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

口場+自居f[>12七』一，這兩步反應(yīng)中元素的化合價沒有變化，因此，這兩個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，

故選AB。

【小問4詳解】

氟氣通入砥Xe)會產(chǎn)生Xe月、XeH、XeR三種氟化物氣體?，F(xiàn)將Imol的Xe和9moi的旦同時通入50L

的容器中，反應(yīng)lOmin后，測得容器內(nèi)共有&9moi氣體，旦三種箍化物的比例為

XcF,:XcFj:XeF^=1:6:3o假設(shè)Xe耳、Xe耳、XeR的物質(zhì)的量分別為x、6x、3x,則lmol+9moi

+10x-10x-x-6xx2-3xx64-2=8.9mol,解之得x=0.05mol,Qmin內(nèi)Xe^的速率

0.05inolx61-1

v(XeFt)==0.00€i6mol-U-mino

50LxlOmin

二、粗鹽水的精制

6.粗鹽中含有SO：-,K+,Ca”,Mg2+等雜質(zhì)離子，實驗室按F面的流程進行精制:

滋渣

①BaCh溶液②NaOH溶液

淀渣

③NacOj溶液

注液2

④稀鹽酸

注液一箱鹽

（1）步驟①中BaCl2要稍過量。請描述檢驗BaCl2是否過量的方法：

（2）若加BaC%后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會導(dǎo)致。

A.SO；不能完全去除B.消耗更多NaOH

C.Ba+不能完全去除D,消耗更多Na2cO3

（3）過濾操作中需要的玻璃儀器。除燒杯和玻璃棒外，還需要o

A.分液漏斗B.漏斗C.容量瓶D.蒸發(fā)皿

（4）步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3?4,除去的離子有o

（5）”一系列操作”是指。

A.蒸發(fā)至晶腴形成后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶

C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶

（6）請用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)_______。

另有兩種方案選行粗鹽提純。

方案2：向粗鹽水中加入石灰乳［主要成分為Ca（0H）2］除去Mg?*,再通入含NH3，CC>2的工業(yè)廢氣除去

Ca2+：

方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg",再加入碳酸鈉溶液除去Ca?+。

（7）相比于方案3,方案2的優(yōu)點是。

（8）已知粗鹽水中MgCl2含量為O.38g【T,Cad2含量為現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽

水，求需要加入石灰乳（視為CaO）和碳酸鈉的物質(zhì)的量。

【答案】(1)取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCb

已過量(2)AD(3)B

(4)OH-、CO；-(5)C

(6)H'+OH'H?。、2HJCO；-=HQ+CO2T

(7)提純粗鹽的同時，可變廢為寶，將含NH?和CO?的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)化為氮肥，同時減少了廢氣的排放，有

利干保護環(huán)境

⑻004mo1；0.14mol

【解析】

【分析】粗鹽中含有SO；,K+,Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子，加入稍過量的BaCb溶液，生成BaSOa沉淀，除

去SO：,過濾，濾液中加入稍過量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg?+,加入稍過量Na2cO3

溶液，生成BaCCh和CaCCh沉淀，除去Ba?+和Ca?+,過濾，濾液中加入稀鹽酸，除去OFT、CO：,經(jīng)

過一系列操作后得到精鹽。

【小問1詳解】

步驟①中若BaCL過量，則溶液中存在Ba2+,故判斷過量的方法是：取少量該步驟所得的上清液于試管

中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCb已過量；

【小問2詳解】

相同條件下，由于BaCCh和BaSO’的K2較為接近，若加BaCb后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，可能

發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：BaSO4(s)+CO^~(aq)BaCO3(s)+SO；-(aq),使得SO：.不能完全去除，且消耗

更多的Na2cCh溶液，故選AD；

【小問3詳解】

過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故選B。

【小問4詳解】

步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3?4,H+能與多余的NaOH和Na2cCh反應(yīng)，除去的離子有：OH、CO；-；

【小問5詳解】

由圖可知，KC1的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此先蒸發(fā)至大量晶體析

出，此時KC1在濾液中，趁熱過濾，可得到精鹽，故選C；

【小問6詳解】

+

加入鹽酸后.H+能與多余的NaOH和Na，CCh反應(yīng),離子方程式分別為：H+OH-=H2O.

+

2H+COf=H2O+CO2T；

【小問7詳解】

方案2加入石灰乳［主要成分為Ca(OH)2］除去Mg?*后，通入含NH,,CC)2的離子方程式為：

2+

Ca4-2NH.+CO2+H,O=CaCO.+2NH；,相比于方案3,方案2的優(yōu)點是：提純粗鹽的同時，可

變廢為寶，將含NH3和C02的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)化為氮肥，同時減少了廢氣的排放，有利于保護環(huán)境；

【小問8詳解】

().38g

MgQ?含量為0.38g即...c、95g/mol八皿1〃，由關(guān)系式：

c(MgClJ=———=0.004mol/L

MgCl2Ca(OH)2CaO可得，提純10L該粗鹽水，需要加入石灰乳(視為CaO)物質(zhì)的量為

1

0.(X)4mol/Lx10L=0.04mol；粗鹽水中CaCl2含量為Lllg-L,即

Lllg

小門、11lg/mol［“，n(Ca2+)=0.01mol/Lxl0L=0.1mol,加入石灰乳(視為CaO)物

c(CaCl2)=————=0.01mol/L'，

質(zhì)的量為0.04moL即此時溶液中Ca2+總物質(zhì)的量為：O.lmol+O.O4moi=014mol,由關(guān)系式：Ca2+CO；-

可得，需加入Na2cCh的物質(zhì)的量為0.14mol,,

三、嗅化鋁的性質(zhì)

7.已知AIBh可二聚為下圖的二聚體：

B\

AlAl

B/、Br

(1)該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為O

A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵

(2)將該二聚體溶于CHQN生成［Al(CH3CN)?Br2］Br(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知其配離子為川面體形，

中心原子雜化方式為,其中配體,Imol該配合物中有。鍵moh

--|+

Br

I

也C—C三N—Al—NK—CH】Bf

3I3

Br

【答案】(1)A(2)①.spR②.ClhCN③.14

【解析】

【小問1詳解】

從圖中可知，該二聚體中Br和A：之間以極性鍵相連，該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為極性鍵，答案選

Ao

【小問2詳解】

該配離子中，中心原子A1形成4條單鍵，雜化方式為sp3雜化，其中N原子提供一對孤電子對，配體為

CHaCN,1個該配合物中含有12條單鍵，2條碳氮三鍵，其中碳氮三鍵中有.1條。鍵，因此Imol該配合物

中o鍵數(shù)最為14molo

8.L鋁的三種化合物的沸點如下表所示：

鋁的鹵化物A1RA1C13AIB4

沸點1500370430

(1)解釋三種鹵化物沸點差異的原因。

(2)已知反應(yīng)A1B%⑴=2Al(g)+6Br(g)AH。

@A12BI^(S)^A12B^(1)AH,

②Al(s)=Al(g)AH2

@Br2(l)^Br2(g)AH3

④BMg)=2Br(g)AH4

⑤2A1(S)+3B「2。)一、A1?BI;(S)AH5

則AH=。

(3)由圖可知，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的

1,一》VWI■■

wrA”.I

T/K

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0C.AH>0,AS<0D.AH<0,AS<0

H.已如AI?B%的晶胞如圖所示(已知結(jié)構(gòu)為平行六面體，各棱長不相等，在棱心)

(4)該晶體中，每個AhBi;,距離其最近的ALB也有個。

A.4B.5C.8D.12

(5)已知NA=6.02x1。23]口0廣，一個晶胞的體積C=5.47xl0%m3<>求的晶胞密度_______。

(6)AlBj水解可得A1(OH)3膠體，請解釋用A1(OH)3可凈水的原因_______。

3)用上述制得的膠體做電泳實驗時，有某種膠體粒子向陰極移動，該粒子可能是_______o

3++3+3X

A.[mAl(OH)3-nAl-(3n-x)Br-]'B.[mAl(OH)rnBr--XA1]-

5+x

C.[mAl(OH)3-nOH'(n-x)H'pD.[mAl(OH)3-nAl-(n-x)Br]'

【答案】(I)AIF3為離子晶體，A1C13和A1B門為分子晶體，故AIF3的沸點最高；AIB門的相對分子質(zhì)量大

于AICI3，故AIBc的分子間作用力大于A1C13,所以A1B13的沸點高于A1C13。

(2)-AH1+2AH2+3AH3+3AH4-AH5(3)A(4)A

(5)3.24g.em'

(6)氫氧化鋁膠體粒子有很大的比表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并使其沉降，因而

常用于水的凈化(7)A

【解析】

【小問1詳解】

A/鳥為離子晶體，A/。。和人/“為分子晶體，故4瑞的沸點最高：的相對分子質(zhì)量大于A/Cg，

故的分子間作用力大于AICI.,所以AIB，%的沸點高于4a3。

【小問2詳解】

由題中所給的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)熱化學(xué)方程式可由①x(-1)+②X2+③X3+④x3+⑤x

（-1）得到，故AH=-AH1+2Z\H2+3AH,+3AH4—AH5。

小問3詳解】

由AG=AH—TAS可得△G=—AS7+AH,根據(jù)圖像可知，該直線解析式得斜率小于0,縱截距大于

0,即一ASVO,AH>0；故結(jié)果為ASM）,AH>0,選項A正確。

【小問4詳解】

選取晶胞中寬上的棱心分子，由于各棱長不相等，與該棱心分子距離最近的分子為該晶胞中相鄰兩條高中

的棱心分子以及相鄰晶胞中兩條高中的棱心分子，共有4個，故選A.

【小問5詳解】

由AbB“的晶胞圖可知，根據(jù)均攤法，一個晶胞中AbB”的個數(shù)為8x^=2,則一個晶胞的質(zhì)量為

4

m=—2x—534^g,一個晶胞的體積C=5.47xl0-22cm3,則AI2B%的晶胞密度為mu"3.24g%〃-3

6.02x10^C

【小問6詳解】

由干氫氧化鋁膠體粒子有很大的匕表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并使其沉降，因而

常用于?水的凈化。。

【小問7詳解】

某種膠體粒子向陰極移動，說明該粒子帶正電，故選A。

四、瑞格列奈的制備

9.瑞格列奈的制備。

（1）瑞格列奈中的含氧官能團除了竣基、叫鍵，還存在.

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

A.還原反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

（3）反應(yīng)②的試劑和條件是。

（4）D的分子式是C“H”O(jiān)F,畫出D的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

i.芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii.核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6:6:1。

（6）G對映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)

①G中有.,個手性碳

00ooo

②已知RNH2+，^o人人NHR+CH3coOH'用和谷室酸可制備

O

°COOH

A，

H3C-N^^COOH該物質(zhì)可用于分離對映異構(gòu)體。谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為:O嗑驗谷氨酸

H

的試劑是_______。

A.硝酸B.苛三酮C.NaOHD.NaHCO3

H3cH2c

(7)用COOH與G可直接制取H。但產(chǎn)率變低，請分析原因

HOOC

H1

CB

（S）以O(shè)H和CH,MgBr合成I-3O

C

【答案】（1）酰胺基（2）A

（3）稀硫酸、加熱或者NaOH溶液、加熱/H，

（7）該物質(zhì)中有2個按基都會生成酰胺基，所以與G反應(yīng)會產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)率變低

ZT\一八KMQir

OHC—\O/—CHO---------------HOOC'—\O/—COOH

o

CHMgBr?定條flH-^)-CH-O^

(8)5

CHj.CH,

IhC-CH-^-CH-CHj,

HoHO—CCH—<)H

OMgBrOMgBr

【解析】

應(yīng)生成（C）/f在NaClO、H2s0八CH2c12作用下轉(zhuǎn)化為（D）

FF

oo

【小問i詳解】

瑞格列奈的結(jié)構(gòu)簡式為其中的含氧官能團除了按基、醛鍵，還存在酰胺

基；

【小問2詳解】

、

HONNH2

再對比兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知，轉(zhuǎn)化為廣時，分子中碳氮雙鍵轉(zhuǎn)化為飽和鍵，所以該

反應(yīng)類型為還原反應(yīng),故答案為：A；

【小問3詳解】

反應(yīng)②為在一定條件下轉(zhuǎn)化為瑞格列奈

結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)實質(zhì)為分子中的酯基轉(zhuǎn)化為殘基，即為酯基水解，所以反

應(yīng)的試劑和條件是稀硫酸、加熱或者NaOH溶液、加熱/H+；

【小問4詳解】

C的結(jié)構(gòu)簡式D的分子式為C“H”O(jiān)F,對比兩者的分子式可

知，D比C少2個H,C中官能團為氟原子和羥基，所以C轉(zhuǎn)化為D為羥基的去氫氧化，即羥基轉(zhuǎn)化為酮

粉基，所以D的結(jié)構(gòu)簡式

【小問5詳解】

化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為、分子式為C“H13OF,滿足條件的同分異構(gòu)體中有苯環(huán)、醛基，且分

子對稱性較強，核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6:6:1,則其結(jié)構(gòu)簡式為

【小問6詳解】

①G的結(jié)構(gòu)簡式為其中有1個手性碳，為圖中標(biāo)記星號的碳原子:

②由信息RN出+八0人NHR+CH3co0H可知，谷氨酸分子中氨基H原子被CH3co-取

OCOOHCOOH

代后生成人人，所以谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為;谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為

/N^^COOHH’N^1^^COOH

H~

COOH

,即谷氨酸為a-氨基酸，所以可用苗三酮檢驗谷氨酸，故答案為：B：

【小問7詳解】

COOH分子中有2個陵基,2個陵基都會參與反應(yīng)生成酰胺

基，即生成副產(chǎn)物，所以產(chǎn)率變低；

【小問8詳解】

O

H

以O(shè)HC—AA—CHOfflCH.MgBr合C

-O

o

0hH

IIcC

應(yīng)生成--CI結(jié)合題中信息，合成途徑為:

C

KMnO/H'

OHC—\Oy-CHO-----------4----HOOC—^O/-COOH------------------

OO

CHjMgBr一定條件1-C-/0>-C-0-CH^O>-CH-0^o

CH,CH,

H3C—CH―—CH—CH,比0HO—CH——CH—OH_

OMgBrOMgBr*CH,CH,

五、珊瑚的形成與保護

10.己知：Ca2++2HCO；RCaCO'+H2c。3

?HCO；H4+COj-

2+

@Ca+COf：?CaCO3

+

@HCO；+H—H2CO

（1）以卜.能判斷總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

c(HCOJ

A.鈣離子濃度保持不變B.\保持不變

c(C。；)

2+

C.ViE(Ca)=v^(CaCO3)D.v正(HCOjv逆(HCO；)=2:1

（2）pH增大有利于珊瑚的形成，請解釋原因

（3）已知H2co，的KHE.ZxlOLK^tSSxlOnKKCaCO'AZSxlO-、^H^^^xlOW-L1,

c（HCO；）=1xl04molC,c（H2cO3）為。當(dāng)c（Ca?+）=molL」時，開始產(chǎn)生CaCO?沉

淀。

（4）根據(jù)如圖，寫出電極a的電極反應(yīng)式o

（5）關(guān)于上述電化學(xué)反應(yīng)過程，描述正確的是

A.該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b是負極