物質(zhì)的量-阿伏加德羅常數(shù)(教師版)

1.2.1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)【教師】給你一杯水，你能從哪些方面定量描述這杯水的量有多少？（設(shè)計目的：從熟悉的生活情境，引導(dǎo)學(xué)生定量地研究物質(zhì)。）【學(xué)生】稱質(zhì)量、量體積……【教師】這是從宏觀方面來計量物質(zhì)的。如果從微觀方面，通過水分子的個數(shù)來計量行不行？（設(shè)計目的：引導(dǎo)宏微結(jié)合認(rèn)識物質(zhì)。）【學(xué)生】……【教師】直接數(shù)個數(shù)肯定做不到，但如果知道了這杯水的質(zhì)量和，要想知道這杯水中水分子的個數(shù)，你還需要什么數(shù)據(jù)？【學(xué)生】每個水分子的質(zhì)量?！窘處煛糠Q一個水分子的質(zhì)量我們是做不到的。（展示一張紙）你怎么量出這張紙的厚度？（設(shè)計目的：引導(dǎo)學(xué)生通過類比產(chǎn)生思路，通過化小為整的方法，體現(xiàn)化學(xué)研究轉(zhuǎn)化的思想。）【學(xué)生】可以先量出一包紙（500張）的厚度，就能算出一張紙的厚度了?！窘處煛亢玫?，這節(jié)課我們就給水分子“打包”，這個“包”就是物質(zhì)的量。（板書：物質(zhì)的量）學(xué)習(xí)聚焦學(xué)習(xí)聚焦知識精講知識精講知識點(diǎn)01物質(zhì)的量1．意義：國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n3.單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol說明：①“物質(zhì)的量”是一個基本物理量，這四個字是一個整體，不能有任何增減。②摩爾是單位，不是物理量。③物質(zhì)的量只能用于計量微觀粒子，不能用于計量宏觀物體。④使用物質(zhì)的量時，要指明微粒的種類，如，不能說“1摩爾氫”，只能說“1摩爾氫原子”，或“1摩爾氫分子”，或“1摩爾氫離子”?！炯磳W(xué)即練1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是A．摩爾是國際單位制中的一個物理量 B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量只能計量微觀粒子【答案】D【解析】選項A，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一個物理量，A錯。選項B，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，B錯。選項C，物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，C錯。選項D，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，只能用于計量微觀粒子，D正確。答案為D。知識點(diǎn)02阿伏伽德羅常數(shù)1.定義：1mol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。2.數(shù)值：1mol精確包含6.02214076×1023個基本單元，該數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。3.符號：NA4.單位：mol-1（每摩爾）5.表達(dá)式：NA≈6.02×1023mol-16.計算公式：N＝n·NA（其中n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)）說明：①這里指的基本單元可以是原子、分子、離子、電子、其他任意微?；蛭⒘５奶囟ńM合。②國際上曾規(guī)定，0.012kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，現(xiàn)在我們使用的是精確測定的結(jié)果進(jìn)行定義的。雖是常數(shù)，也有單位?！炯磳W(xué)即練2】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024【答案】A【解析】選項A，阿伏加德羅常數(shù)的精確值是6.02214076×1023，6.02×1023是它的近似值為，A說法錯誤。選項B，阿伏伽德羅常數(shù)曾經(jīng)的定義就是0.012kg12C含有的碳原子數(shù)，B說法正確。選項C，阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1，只不過一般不必寫出來，C說法正確。選項D，1mol氨氣的原子個數(shù)約為1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D說法正確。答案為A。知識點(diǎn)03摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號：M。3.單位：g?mol-1或g/mol。4.數(shù)值：lmol任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量。5.計算公式：m＝n·M（其中n表示物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，M表示摩爾質(zhì)量）【即學(xué)即練3】填寫下表：物質(zhì)物質(zhì)的量/mol分子數(shù)(用數(shù)值表示)原子總數(shù)(用NA表示)質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/g·mol-1H2O2H2SO43.01×1022N214【答案】物質(zhì)物質(zhì)的量/mol分子數(shù)(用數(shù)值表示)原子總數(shù)(用NA表示)質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/g·mol-1H2O21.204×10246NA3618H2SO40.053.01×10220.35NA4.998N20.53.01×1023NA1428知識點(diǎn)04物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算在化學(xué)變化時，可以通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間微粒的計量數(shù)之比，直接知道它們之間的物質(zhì)的量之比。即化學(xué)方程式中，各微粒的個數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比?！炯磳W(xué)即練4】在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體中，氙與氟的原子個數(shù)比是?！敬鸢浮?∶4【解析】發(fā)生反應(yīng)的F2為7.5mol－4.5mol=3mol，所以反應(yīng)的Xe與F2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則所得無色晶體中氙與氟的原子個數(shù)比為1∶4。知識點(diǎn)05物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算在化學(xué)式中，各微粒的個數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比?！炯磳W(xué)即練5】有一種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶4，則該氧化物中氮元素的化合價為A．＋4B．＋1C．＋3D．＋5【答案】B【解析】令氮元素為7g，則氧元素4g，它們的物質(zhì)的量為n(N)=7/14=0.5mol，n(O)=4/16=0.25mol，n(N)∶n(O)=0.5mol∶0.25mol=2∶1，該化合物的化學(xué)式為N2O，氮元素的化合價為+1。答案為B。常見考法常見考法一與物質(zhì)的量相關(guān)的概念辨析常見考法【例1】下列敘述錯誤的個數(shù)是①1molH2O中含有1mol氫分子和1mol氧原子②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量A．2B．3C．4D．5【答案】D【解析】①中，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，錯誤。②中，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯誤。③中，阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1，錯誤。④中，H的摩爾質(zhì)量為1g/mol，錯誤。⑤中，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量單位為g，單位不同，錯誤。答案為D。必殺技物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，與之相關(guān)的概念很多，如：摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒的種類與個數(shù)，還有后面將要學(xué)習(xí)的氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等?！就骄毩?xí)1】下列說法正確的是A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子【答案】C【解析】選項A，物質(zhì)的量是用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，不是物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯誤。選項B，物質(zhì)的量是用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，不是粒子的數(shù)目，故B錯誤。選項C，物質(zhì)的量是一個物理量，用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故C正確。選項D，物質(zhì)的量的單位-摩爾適用于所有微觀粒子，如分子、原子、離子、中子、電子等，故D錯誤。答案為C。常見考法二阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)方式【例2】（上海市曹楊中學(xué)期中）22gCO2含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A．2xB．C．D．x【答案】C【解析】22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA==。答案為C。必殺技根據(jù)公式，NA=，式中的分子和分母必須是同一種微粒?！就骄毩?xí)2】（上海市松江一中期中）常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含有a個水分子，則阿伏德羅常數(shù)可表示為

A.aB.2aC.18aD.360a【答案】D【解析】1滴水為0.05mL，即0.05g，其物質(zhì)的量為0.05/18mol，所以NA===360a。答案為D。常見考法三阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計算【例3】（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。（4）1.204×1023個CH4分子的物質(zhì)的量___________。（5）6.02×1023個氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________。【答案】（1）3.01×1023（或0.5NA）（2）1.806×1024（或3NA）（3）1.806×1024（或3NA）（4）0.2mol（5）8×6.02×1023（或8NA）【解析】（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。（4）1.204×1023個CH4分子的物質(zhì)的量為。（5）1個氧原子中含8個質(zhì)子，6.02×1023個氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是8×6.02×1023。必殺技主要使用N＝n·NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之間的關(guān)系，【同步練習(xí)3】（上海市市八中學(xué)期中）下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是A．6.02×1023個H2SO4

分子

B．0.4molNH3

C．10g氖氣

D．4℃時5.4mL水【答案】A【詳解】分別計算出這些物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量。選項A，n=7NA；選項B，n=1.6NA；n=0.5NA；n=0.9NA；答案為A。常見考法四摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算【例4】（上海市七寶鑫都期中）已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成0.5molQ和9gR。則Q的摩爾質(zhì)量是A.63g·mol-1B.122g·mol-1C.126g·mol-1D.144g·mol-1【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量為32g+40g-9g=63g，則Q的摩爾質(zhì)量為63g/0.5mol=126g·mol-1。答案為C。必殺技計算公式：m＝n·M2．lmol任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量?！就骄毩?xí)4】（上海市揚(yáng)波中學(xué)期末）40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A．135gB．135g·mol?1C．64D．64g·mol?1【答案】D【解析】RCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，RCl2的摩爾質(zhì)量為40.5g/0.3mol=135g·mol-1，則R的摩爾質(zhì)量為135-35.5×2=64g·mol-1。答案為D。常見考法五化學(xué)計量綜合考查【例5】下列說法正確的是A．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023個D．1mol任何物質(zhì)含有的微粒數(shù)都相同【答案】C【解析】選項A，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，A錯誤。選項B，CH4的摩爾質(zhì)量為16g?mol?1，B錯誤。選項C，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，C正確。選項D，由于“微?！卑ǚ肿?、原子、離子等，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的微粒數(shù)不一定相同，D錯誤。答案為C。必殺技常用的公式：N＝n·NAm＝n·M【同步練習(xí)5】（上海市松江二中期中）下列說法正確的是A．1mol氫約含有6.02×1023QUOTE6.02×1023個微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g/mol【答案】C【解析】選項A，“微?！钡闹复幻?，A錯。選項B，摩爾質(zhì)量的單位錯了，B錯。選項C是正確的。選項D，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，與物質(zhì)的量無關(guān)，D錯。答案為C。常見考法六化學(xué)方程式和化學(xué)式的計算【例6】（上海市市南中學(xué)期中）0.2molA2和0.6molB2完全反應(yīng)生成0.4mol的化合物C，則C的化學(xué)式為 A．AB B．AB2 C．AB3 D．AB4【答案】C【解析】由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，n(A2)﹕n(B2)﹕n(C)=0.2﹕0.6﹕0.4=1﹕3﹕2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+3B2=2C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式為AB3。答案為C。必殺技化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比?！就骄毩?xí)6】（上海市曹楊中學(xué)期中）1.2molCl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.60molAClx，則x值為A．1B．2C．3D．4【答案】D【解析】根據(jù)氯元素的守恒，1.2×2=0.60×x，得x=4。答案為D。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．（上海市奉賢致遠(yuǎn)高中）下列關(guān)于摩爾的說法中正確的是A．摩爾是物理量之一B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒的數(shù)量單位D．摩爾是以克為單位的質(zhì)量單位【答案】B2．（上海市市西中學(xué)期中）Cl2的摩爾質(zhì)量是A．35.5g·mol-1B．71g·mol-1C．35.5g·molD．71g·mol【答案】B3．（上海市奉賢致遠(yuǎn)高中）與12.8gSO2所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為A．3.0gB．6.0gC．9.0gD．18.0g【答案】C【解析】設(shè)NO為xg，則，解得x=9.0。答案為C。4．（上海市進(jìn)才中學(xué)期中）一個27Al原子的質(zhì)量約為A．27g B．27×6.02×1023gC．27×6.02×10—23g D．27×g【答案】D【解析】鋁原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，所以一個27Al原子的質(zhì)量=27/NA，答案為D。5．（上海市奉賢致遠(yuǎn)高中）在0.3molNO2中，含有的原子數(shù)為A．0.2NAB．0.3NAC．0.6NAD．0.9NA【答案】D6.（上海市市八中學(xué)期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．摩爾是一個基本物理量B．含有2NA個氫原子的水，其物質(zhì)的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數(shù)2NA【答案】B【解析】選項A，摩爾是單位，不是基本物理量，A錯。選項B是正確的。選項C，NA表達(dá)的是具體微粒，不表示元素，C錯。選項D，2molNaCl中含離子數(shù)為4NA，D錯。答案為B。7．（上海市松江一中期中）準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)，下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯誤的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023QUOTE6.02×1023個分子 B.16gO2約含有6.02×1023QUOTE6.02×1023個氧原子C.4molH2O中含有8molH和4molOD.1molNe中含有6.02×1024QUOTE6.02×1024個電子【答案】A【解析】選項A，物質(zhì)不一定都是由分子構(gòu)成的。答案為A。8．（上海市七寶鑫都期中）下列物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等的是A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molCO2D.0.3molHNO3【答案】A9．（上海市上師大嘉定期中）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】A【解析】選項A，32gO2所含的原子數(shù)目為2NA。答案為A。10．（上海市上師大嘉定期中）已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500molB．1.00molC．0.250molD．0.125mol【答案】D【解析】3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量為0.500mol，則硫酸的物質(zhì)的量是0.500mol/4=0.125mol。答案為D。11.（上海市上音實驗附中期中）0.5molO2中所含的氧原子數(shù)目為A．3.01×1023個

B．6.02×1023個

C．0.5個

D．1個【答案】B12.（上海市閔行協(xié)和雙語教科期中）光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說法正確的是A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個氧原子D．1molSiO2的質(zhì)量是60g·mol-1【答案】C13．（上海市向明中學(xué)期中）如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1【答案】B【解析】1g水的物質(zhì)的量為1/18mol，含氫原子為1/9mol，則阿伏加德羅常數(shù)為=9n。答案為B。14.（上海市松江二中期末）（1）1.204×1024個CO2分子的摩爾質(zhì)量是_______________。（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則0.3molHF中所含質(zhì)子數(shù)與_____個CH4中所含質(zhì)子數(shù)相等?！敬鸢浮浚?）44g?mol-1（2）0.3NA題組B能力提升練15．（上海市敬業(yè)中學(xué)期中）1個O原子的質(zhì)量為m克，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,下列表示1個C原子質(zhì)量A．16/NA克B．m/12克C．3m/4克D．mNA克【答案】C【解析】O和C的摩爾質(zhì)量分別為16g·mol-1和12g·mol-1，設(shè)1個C原子質(zhì)量為xg，則：mNA﹕xNA=16﹕12，解得x=3m/4。答案為C。16.（上海市七寶鑫都期中）MgCl2·xH2O的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀2.87g，則MgCl2·xH2O晶體中x的數(shù)值為A.2B.4C.6D.8【答案】C【解析】根據(jù)MgCl2·xH2O~2AgCl，2.87gAgCl的物質(zhì)的量為0.02mol，則MgCl2·xH2O的物質(zhì)的量為0.01mol，MgCl2·xH2O的摩爾質(zhì)量為203g·mol-1，所以95+18x=203，x=6。答案為C。17．每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)不相等B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等C．NA個氧氣分子與NA個氖原子的質(zhì)量比是4∶5D．物質(zhì)的量相等的水和氖氣中含有相同的原子數(shù)【答案】B【解析】選項A，22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，8.5gNH3的物質(zhì)的量也是0.5mol，根據(jù)n=可知二者所含分子數(shù)目相等，A錯誤。選項B，1個OH-與H3O+中都含有10個電子。17gOH-與19gH3O+的物質(zhì)的量都是1mol，故兩種微粒中所含電子數(shù)相等，B正確。選項C，NA個氧氣分子的質(zhì)量是32g；NA個氖原子的質(zhì)量20g，故二者的質(zhì)量比是32：20=8∶5，C錯誤。選項D，H2O中含有3個原子，Ne是單原子分子，因此當(dāng)水與氖氣的物質(zhì)的量相等時，其中所含的原子數(shù)目不相等，D錯誤。答案為B。18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，0.5molBa(NO3)2含NO3-的數(shù)目為A．NA B．2NA C．3NA D．4NA【答案】A【解析】一個Ba(NO3)2含有2個NO3-，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1molNO3-，數(shù)目為NA。故答案為A。19．若1g氧氣中含有x個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為A．16x B．x/16 C．32x D．x/32【答案】C【解析】1g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)===mol，NA==32xmol-1，C選項符合題意。答案為C。20．9.03×1023個CH4中，含________mol碳原子，________mol氫原子，________mol質(zhì)子，________mol電子。與________個NH3含有相同數(shù)目的氫原子?！敬鸢浮?.5615151.204×1024【解析】n(CH4)===1.5mol。所以含有1.5mol碳原子，6mol氫原子；由于每個CH4分子中含有10個質(zhì)子和10個電子，所以含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量均為15mol。21．（1）1molH2SO4中含_____molO。4molNH4NO3與______molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個Mg變成Mg2+失去____moleˉ。（2）4.5g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。（3）乙醇(C2H6O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?！敬鸢浮?3424.546％【分析】（1）1molH2SO4中含1mol×4=4molO。4molNH4NO3與4mol×3/4=3molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個Mg變成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1×2=4moleˉ。（2）4.5g水與98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1=24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等。（3）溶液中乙醇和水分子中含有氫原子數(shù)相等，根據(jù)乙醇和水的分子式可得乙醇分子與水分子間的關(guān)系：C2H5OH～6H～3H2O，所以該乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%。22．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是________；原子數(shù)比是________；電子數(shù)比是_________?！敬鸢浮?:85:855:128【詳解】根據(jù)N=nNA，二者分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故二者分子數(shù)之比=5:8；每個二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3個原子，故原子數(shù)比等于分子數(shù)之比為5:8；每個二氧化碳分子中含有22個電子，每個二氧化硫分子中含有32個電子，故電子數(shù)之比：(5×22):(8×32)=55:128。題組C培優(yōu)拔尖練23．（上海市南洋中學(xué)期中）117號元素（Ts）元素的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，1個12C原子的質(zhì)量為ag，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列判斷錯誤的是A．1個Ts原子的質(zhì)量為B．bgTs的原子個數(shù)為C．由已知信息可知D．的摩爾質(zhì)量為【答案】C【解析】對于選項C，設(shè)一個Ts原子的質(zhì)量為xg，則x﹕a=M﹕12，得x=aM/12，所以阿伏加德羅常數(shù)NA=M/x=12/a。答案為C。24.（上海市松江二中期中）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（已知：Na2CO3受熱難分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）A．B．C．D．【答案】A【解析】根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加熱后減少的質(zhì)量是CO2和H2O的質(zhì)量之和，不妨把CO2和H2O看成一個整體，其物質(zhì)的量為(w1-w2)/62mol，則NaHCO3的物質(zhì)的量為(w1-w2)/62mol×2=(w1-w2)/31mol，質(zhì)量為84(w1-w2)/31g。所以樣品中Na2CO3的質(zhì)量為w1-84(w1-w2)/31，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)經(jīng)化簡處理后為。答案為A。25．（1）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，則該化合物的摩爾質(zhì)量為_______。（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)_______，所含原子數(shù)_______。（3）_______gCO2氣體與9gH2O所含分子數(shù)大致相等?！敬鸢浮?35g·mol-1不相等不相等相等22【解析】（1）由1MnCl2~2Cl-，n(MCl2)==0.300mol，因此M(MCl2)==135g·mol-1；（2）0.3mol氨氣的質(zhì)量為，0.4mol二氧化碳的質(zhì)量為，兩者質(zhì)量不相等；由知所含分子數(shù)不相等；所含原子數(shù)分別為、，相等；（3）所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，則，m=22g，故答案為：22。26．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為____。（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。（3）已知一個鐵原