2022年新高考化學時事熱點情境化考題-實驗裝置題(解析版)

2022年新高考化學時事熱點情境化考題-------實驗裝置題1．2021年10月14日，神舟十三號載人飛行任務的三名宇航員已經(jīng)成功進入我國自主建造的空間站?？捎米骰鸺?、導彈推進劑，某小組在實驗室制備并測定其純度。Ⅰ：實驗室制備如圖(a)（1）瓶a中的試劑為___________(填序號)。A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．飽和碳酸氫鈉溶液 D．濃氨水（2）①根據(jù)制備方程式，產(chǎn)品的理論產(chǎn)率為___________。[]②實驗最終產(chǎn)率小于理論產(chǎn)率，原因可能是___________(任答一條即可)。Ⅱ：模擬工業(yè)交換膜電解法，高電壓下電解NaCl溶液制備，進而獲得，可以提高產(chǎn)率。（3）實驗時，常因電壓控制不當，產(chǎn)生副產(chǎn)品，寫出其總反應的離子方程式：___________。（4）“獲取產(chǎn)品”①往電解后的產(chǎn)品溶液中加入KCl，原理為，。反應結束后，將溶液放到冰水浴中，20秒后會析出較多的粗產(chǎn)品晶體，這樣做是因為[溶解度數(shù)據(jù)見圖(b)]。a．溶解度在相同溫度時小于溶液中其他成分；b．溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較?。蝗芙舛萠__________。②將粗產(chǎn)品晶體溶解于水，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，重復2～3次，進行精制。整個過程中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、酒精燈、燒杯、___________。最后干燥，得到產(chǎn)品。（5）“純度測定”查閱資料，和HCl均為一元強酸，且前者酸性遠遠大于后者。但在室溫下，同濃度時，二者的pH值相同。這是由于水奪取的能力過于強大，將酸的強度“拉平”導致的。而在非水溶劑甲基異丁酮中，由于其較弱的結合能力，能將與HCl的酸性“區(qū)分”開?！暗味ǚā睖y定產(chǎn)品純度i.稱取樣品(雜質只有)0.8735g，在坩堝中加熱至400℃，發(fā)生反應。ii.冷卻，經(jīng)一系列處理后，得到和HCl的混合液體。ⅲ.將混合液溶于非水溶劑甲基異丁酮中，用1mol/L的標準溶液氫氧化四丁基銨(一元強堿)的異丙醇溶液進行滴定，滴定結果數(shù)據(jù)如圖所示，則雜質的百分含量為___________%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）A（2）16.7%或16.67%i.濃鹽酸變稀后，不再產(chǎn)生ii.在裝置中有殘留，并未完全參加反應iii.水浴溫度不足70℃～80℃，發(fā)生副反應，生成了KClO（3）（4）在低溫(0℃)時，低于溶液中其他組分漏斗、膠頭滴管、試管(任意答到2個)（5）15.9【解析】（1）由分析可知，瓶a的作用為除去氯氣中的氯化氫，所以試劑為飽和食鹽水，故答案為：A；（2）①根據(jù)制備方程式，有6mol氯原子參與反應，只有1mol氯原子轉化為目標產(chǎn)物，根據(jù)可知，產(chǎn)品的理論產(chǎn)率為16.7%，故答案為：16.7%；②實驗過程中，濃鹽酸變稀后，不再產(chǎn)生，會使產(chǎn)率降低，在裝置中有殘留，并未完全參加反應或者水浴溫度不足70℃～80℃，發(fā)生副反應，生成了KClO都可導致實驗最終產(chǎn)率小于理論產(chǎn)率，故答案為：i.濃鹽酸變稀后，不再產(chǎn)生ii.在裝置中有殘留，并未完全參加反應iii.水浴溫度不足70℃～80℃，發(fā)生副反應，生成了KClO；（3）實驗時，常因電壓控制不當，產(chǎn)生副產(chǎn)品，根據(jù)化合價的變化規(guī)律，可知，還產(chǎn)生了氫氣，其離子方程式為：，故答案為：；（4）①由溶解度曲線圖可知：a．溶解度在相同溫度時小于溶液中其他成分；b．溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較??；溶解度在低溫(0℃)時，低于溶液中其他組分，故答案為：在低溫(0℃)時，低于溶液中其他組分；②將粗產(chǎn)品晶體溶解于水，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，重復2～3次，進行精制。整個過程中涉及到溶解，加熱，過濾，洗滌等操作，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、酒精燈、燒杯、漏斗、膠頭滴管、試管等，故答案為：漏斗、膠頭滴管、試管；（5）根據(jù)化學方程式可知，的來源有兩部分，一部分是雜質中帶來的，一部分是分解產(chǎn)生的，所以選擇鹽酸的量來測定的量，根據(jù)圖像，從第一滴定點到第二滴定點消耗了1.5毫升的標準液，則鹽酸的量與標準液的物質的量相等，為0.0015mol，根據(jù)化學方程式可知，的物質的量為0.0015×4=0.006mol，則的質量為0.735g，雜質為0.8735g-0.735g=0.1385g，則雜質的百分含量為=15.9%，故故答案為：15.9。2．新型冠狀病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、雙氧水、過氧乙酸等化學品是常用的消毒劑，能夠殺死新型冠狀病毒。Ⅰ.如圖是簡易84消毒液發(fā)生器，寫出該電解池中發(fā)生的總反應的化學方程式：__。Ⅱ.過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表：分子式外觀熱分解溫度熔點水溶性（20℃）CO(NH2)2·H2O2白色晶體45℃75～85℃500g·L-1合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：回答下列問題：（1）流程中操作①的名稱為__，儀器X的名稱是__。（2）流程中操作②的具體過程是__。A．鹽析、過濾B．減壓蒸餾、結晶、過濾C．分液、過濾D．常壓蒸餾、萃?。?）攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質的原因是__。（4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（含雙氧水34%，則其中活性氧為16%），一般采用KMnO4標準溶液進行滴定，但由于KMnO4的強氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液有如下步驟：a.利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準試劑純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度。b.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸。d.用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2。①請按照正確的流程對上述步驟進行排序__（填字母）。②在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用__。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3③若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g，溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應），平行實驗三次，實驗結果如下：實驗序號123KMnO4溶液體積（mL）滴定前讀數(shù)0.000.001.00滴定后讀數(shù)19.9022.7021.10產(chǎn)品中活性氧的質量分數(shù)為__（用含字母的最簡等式表示）?！敬鸢浮竣瘢甆aCl+H2ONaClO+H2↑Ⅱ．（1）過濾冷凝管（2）B（3）Fe會被過氧化氫氧化，且生成的Fe3+會催化過氧化氫分解（4）①cdba②A③【解析】Ⅰ．簡易84消毒液發(fā)生器，該電解池中發(fā)生的總反應的化學方程式：NaCl+H2ONaClO+H2↑；Ⅱ．(1)流程中操作①從混合物中分離出固體和溶液，所以采用過濾操作；儀器X的名稱是冷凝管；(2)根據(jù)過氧化尿素的部分參數(shù)表，45℃左右受熱易分解，熔點低，水溶性較大，需要在較低的溫度下過氧化尿素形成晶體分離，不能使用常壓蒸餾，應使用減壓蒸餾的方法，降低蒸餾操作所需的溫度，確保過氧化尿素不分解，則流程中操作②要將過氧化尿素分離出來的操作應選B；(3)雙氧水具有氧化性，鋁、鐵具有強還原性，容易被H2O2氧化，所以攪拌器不能選擇鐵質或鋁質材料；(4)①由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸，用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2，過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處，利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準試劑純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度，順序為cdba；②A．H2C2O4?2H2O常溫下是穩(wěn)定的結晶水水化物，溶于水后純度高、穩(wěn)定性好，可以用作基準試劑，故A正確；B．FeSO4?7H2O在空氣中不穩(wěn)定，亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，不宜用作基準試劑，故B錯誤；C．濃鹽酸不穩(wěn)定，易揮發(fā)，不宜用作基準試劑，故C錯誤；D．Na2SO3具有還原性，在空氣中容易被氧化成硫酸鈉，不宜用作基準試劑，故D錯誤；答案選A；③草酸的物質的量濃度為：=mol/L，根據(jù)反應方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O中草酸和高錳酸鉀之間的關系式得，酸性高錳酸鉀的物質的量濃度==mol/L；根據(jù)得失電子守恒知，5H2O2～2KMnO4，n(H2O2)＝n(KMnO4)，由于第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積為實驗1和實驗3兩組的平均值，即20.00mL，n(H2O2)＝×mol·L－1×0.02L＝mol，雙氧水的質量分數(shù)＝＝×100%，根據(jù)質量分數(shù)為34%的雙氧水，其中活性氧為16%，則產(chǎn)品中活性氧的質量分數(shù)為×100%×＝。3．新冠病毒爆發(fā)期間，各類消毒劑大顯身手，ClO2泡騰片就是一種，使用時將其投入水中即可產(chǎn)生ClO2對水體、環(huán)境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。（1）儀器P的名稱是__。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式__。（3）B裝置中所盛試劑是__。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是__(從①②③中選擇)，其中與E裝置導管相連的導管口是__(填導管口的字母)（5）相同條件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物質的量的消毒劑得電子的數(shù)目計算）?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）飽和食鹽水（4）②d（5）2.5【解析】（1）儀器P是分液漏斗，用于向裝置A中滴加濃鹽酸；（2）裝置A即實驗室制氯氣，離子方程式為；（3）B裝置為了除去氯氣中混雜的氣體，因此是飽和食鹽水；（4）易溶于水，因此不能用排水集氣法，故只能選用裝置②，其密度大于空氣，因此要向上排空氣法，即d口進，c口出；（5）1分子氯氣可以得到2個電子，而1分子最多能得到5個電子，從+4價降低到-1價，故消毒能力是氯氣的2.5倍。4．間溴苯甲醛常用作醫(yī)藥中間體，實驗室以苯甲醛為原料，在無水AlCl3催化下加熱制備間溴苯甲醛。I．催化劑的制備如圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置。已知無水氯化鋁易升華，極易潮解。（1）若氣體A是Cl2，且由KMnO4和濃鹽酸反應制取，該反應的離子方程式為_______。（2）若固體B是AlCl3·6H2O，則氣體A是_______，通入氣體A的目的是_______。（3）若氣體A為Cl2，乙中的藥品是堿石灰，則堿石灰的作用是___________。II．間溴苯甲醛的制備實驗所用裝置如圖2(夾持及加熱裝置已省略)：已知相關物質的沸點如下表所示：物質沸點/℃液溴58.8苯甲醛1791，2-－二氯乙烷83.5間溴苯甲醛229實驗步驟如下：步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1，2-－二氯乙烷和苯甲醛在三頸燒瓶中充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，維持溫度不變，反應一段時間后，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：往洗滌后的有機相中加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后，進行下一操作。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。（4）儀器a的名稱為___________，本實驗需要控制反應溫度為60℃，為了更好地控制反應溫度，宜采用的加熱方式是___________。（5）步驟2分液時有機相處于___________(填“上層”或“下層”)，NaHCO3可以除去有機相中的Br2，反應中1molBr2參與反應，轉移1mol電子且產(chǎn)生無色氣體，反應的離子方程式為_______。（6）步驟3中將加入無水MgSO4固體的有機相放置一段時間后，進行的下一操作是_______?！敬鸢浮浚?）2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）HCl抑制AlCl3水解（3）吸收未反應完的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入甲中（4）直形冷凝管水浴加熱（5）下層Br2+2HCO=Br-+BrO-+2CO2↑+H2O（6）過濾【解析】（1）根據(jù)電子守恒、元素守恒可得KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）若固體B是AlCl3·6H2O，加熱使其失去結晶水的過程中，氯化鋁會發(fā)生水解反應，需要通入HCl氣體抑制AlCl3水解；（3）氯氣有毒，且無水氯化鋁極易潮解，因此堿石灰的作用為吸收多余的Cl2并防止空氣中水蒸氣進入裝置E中；（4）根據(jù)儀器構造可知儀器a的名稱為直形冷凝管，本實驗需要控制反應溫度為60℃，為了更好地控制反應溫度，宜采用的加熱方式是水浴加熱；（5）間溴苯甲醛的密度大于水，則步驟2分液時有機相處于下層，NaHCO3可以除去有機相中的Br2，反應中1molBr2參與反應，轉移1mol電子且產(chǎn)生無色氣體，這說明單質溴發(fā)生歧化，生成物是次溴酸鈉、溴化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2HCO+Br2=BrO-+Br-+2CO2↑+H2O；（6）無水MgSO4固體吸水，且不溶于有機物，步驟4是減壓蒸餾有機相，收集相應餾分，則步驟3中將加入無水MgSO4固體的有機相放置一段時間后，進行的下一操作是過濾。5．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒，也常用作紙漿、砂糖、油脂的漂白劑。圖為目前生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程之一(夾持裝置省略)，所得NaClO2具有純度高的優(yōu)點。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時會析出NaClO?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=___________mol/L，=___________。（4）C裝置采用“冰水浴”的目的是___________。（5）充分反應后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：()→()→()→干燥，___________a．趁熱過濾b．50℃水洗滌c．加熱蒸發(fā)結晶d．冰水洗滌e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結晶【答案】（1）三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)（2）（3）40.8（4）防止溫度過高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同時，H2O2受熱易分解（5）e→a→b【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知：儀器a為三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)，故答案：三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)。（2）裝置A中用雙氧水和氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應制來取ClO2，其發(fā)生反應的離子方程式為，故答案：（3）如圖所示的變化關系可知：隨著和c(NaOH)增大，NaClO2含量增大，當=0.8時，NaClO2含量達到最大值，c(NaOH)=4時，NaClO2含量達到最大值，所以最佳條件為c(NaOH)=4，=0.8，NaClO2含量達到最大值，故答案：4；0.8。（4）根據(jù)反應可知C裝置中有NaClO2和H2O2，溫度太高NaClO2容易分解成NaClO3和NaCl，H2O2受熱也易分解，所以采用“冰水浴”，故答案：防止溫度過高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同時，H2O2受熱易分解。（5）因為NaClO2飽和溶液在低于38℃時會析出NaClO?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。所以選擇55℃恒溫減壓蒸發(fā)結晶，然后在趁熱過濾，在用50℃水洗滌，即可獲得NaClO2晶體，故答案：e→a→b。6．次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，且會與水反應生成次氯酸。資料2：Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點為-34.6℃該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進一步制取次氯酸，裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置連接順序為Cl2→___。（用字母表示）（2）裝置A中反應的化學方程式是___。（3）裝置B的作用___，整個實驗加快反應速率所采用的方法有___。（4）裝置D中反應的化學方程式是___。（5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進行收集，這樣做的依據(jù)是什么___，逸出氣體的主要成分是___。（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是___（答出一條即可）。（7）測定反應完成后A中物質的質量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。①則由上述實驗可測定反應完成后A中物質的質量分數(shù)為___（說明具體物質并用含m、V1和V2的代數(shù)式表示）。②若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖嘴有氣泡，對測定結果的影響是___。【答案】（1）CABD（2）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（3）除去Cl2O中混有的Cl2攪拌棒和使用多空球泡裝置（4）Cl2O+H2O=2HClO（5）E中液氨作制冷劑，使Cl2O冷凝成液態(tài)（6）空氣制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-離子或氯元素的利用率高等（7）①Na2CO3：×100%；NaHCO3：×100%②Na2CO3：不變；NaHCO3：偏低【解析】(1)根據(jù)分析可知裝置連接順序為Cl2→C→A→B→D；(2)裝置A中氯氣與潮濕的碳酸鈉反應生成Cl2O，該過程為Cl2的歧化過程，由于水較少，生成的HCl較少，所以只能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；(3)根據(jù)分析可知裝置B的作用是除去Cl2O中混有的Cl2；加快整個反應速率的關鍵是加快氯氣與潮濕碳酸鈉的反應，據(jù)圖可知本實驗中采用了攪拌棒進行攪拌，同時采用多孔球泡裝置，以增大接觸面積加快反應速率；(4)D裝置中Cl2O與水反應制取HClO，元素化合價沒有變化，根據(jù)元素守恒可得方程式為Cl2O+H2O=2HClO；(5)根據(jù)題目信息可知Cl2O的沸點為3.8℃，E中液氨作制冷劑，可使Cl2O冷凝成液態(tài)，從而收集Cl2O；因氯氣通入D裝置之前已被除去，Cl2O與水反應并不產(chǎn)生氣體，收集裝置中溫度較低Cl2O不會分解，所以逸出的氣體主要成分為空氣；(6)制得的次氯酸溶液濃度較大，且制得的次氯酸溶液純度較高，制得的次氯酸溶液不含有Cl-離子，而且此法的氯元素的利用率高；(7)①根據(jù)分析可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積為V1mL，則n(Na2CO3)=0.1V1×10-3mol，反應生成的n(NaHCO3)=0.1V1×10-3mol；第二次滴定過程碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積為V2mL，則n總(NaHCO3)=0.1V2×10-3mol，所以樣品中n總(NaHCO3)=0.1V2×10-3mol-0.1V1×10-3mol，所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%，碳酸氫鈉的質量分數(shù)為×100%；②若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖嘴有氣泡，讀取的HCl體積會偏小，此時測得n總(NaHCO3)會偏小，從而使碳酸氫鈉的質量分數(shù)偏高，對碳酸鈉的質量分數(shù)沒有影響。7．“84”消毒液、醫(yī)用酒精等能對新冠病毒進行有效消殺。某興趣小組在實驗室自制“84”消毒液。請回答以下問題：（1）“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。（2）甲同學設計圖1所示實驗裝置（夾持裝置省略）制取“84”消毒液。①B中的試劑是__。②干燥管的作用是__。③當C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗氯氣已過量的方法為__。（3）乙同學設計圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。①鐵電極作__極。②該電解制取NaClO的總反應的化學方程式為__。③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發(fā)生反應的離子方程式為___。④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應后加入2滴淀粉液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。則該電解液有效氯（以有效氯元素的質量計算）的濃度為___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）（4）與甲同學制法相比，乙同學制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有：__、__（請列舉出兩種）?！敬鸢浮浚?）強氧化性使病毒的蛋白質發(fā)生變性，失去生理活性（2）①飽和食鹽水或飽和NaCl溶液②防倒吸③C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍（3）①陰②NaCl+H2ONaClO+H2↑③2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑④852（4）原料經(jīng)濟、原料利用率高不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等【解析】（1）“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，消殺新冠病毒的原理是強氧化性使病毒的蛋白質發(fā)生變性，失去生理活性，故答案為：強氧化性使病毒的蛋白質發(fā)生變性，失去生理活性；（2）①濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應生成氯氣，氯氣含氯化氫和水蒸氣，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，B中試劑為：飽和食鹽水或飽和NaCl溶液，故答案為：飽和食鹽水或飽和NaCl溶液；②氯氣和氫氧化鈉溶液反應易形成倒吸，干燥管可以防止溶液倒吸，故答案為：防倒吸；③利用氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色驗證C裝置導氣管出有氯氣，驗證氯氣過量，方法為：C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍，說明氯氣過量，故答案為：C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍；（3）①分析可知鐵電極為電解池的陰極，故答案為：陰；②鐵電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電極附近生成氫氧化鈉溶液，石墨做電解池陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，上升過程中與生成的氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉溶液，據(jù)此書寫化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案為：NaCl+H2ONaClO+H2↑；③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發(fā)生反應的離子方程式為：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑，故答案為：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑；④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應后加入2滴淀粉液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL，發(fā)生的反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，ClO-～I2～2S2O32-，n（ClO-）=0.0120L×0.1000mol?L-1=0.0006mol，計算該電解液有效氯（以有效氯元素的質量計算）的濃度==0.852g/L=852mg/L，故答案為：852；（4）與甲同學制法相比，乙同學制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有：原料經(jīng)濟、原料利用率高、不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等，故答案為：原料經(jīng)濟、