2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.7種C.8種D.9種2、某有機(jī)物的分子式為其分子中有兩個(gè)．兩個(gè)一個(gè)和一個(gè)則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.2種B.3種C.4種D.5種3、芳香族有機(jī)物的分子式為C11H14O2，能與NaOH溶液反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中有一個(gè)是-C4H9，滿足條件的該有機(jī)物有()A.12種B.24種C.18種D.6種4、下列敘述正確的是A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B.在蔗糖中加入濃硫酸后攪拌，蔗糖變黑、體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4LD.硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件、酸的濃度、反應(yīng)物的用量等有關(guān)5、全釩液流電池具有電堆和電解液儲(chǔ)槽相互分離的特殊構(gòu)造，充放電功率與容量可獨(dú)立設(shè)計(jì)，具有較高的靈活性．它放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：在充放電過(guò)程中，正負(fù)極間存在透過(guò)離子傳導(dǎo)膜的交叉放電．(已知：表示表示)下列說(shuō)法不正確的是。

A.放電時(shí)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子就有4molH+從左遷移到右C.充電時(shí)電極上發(fā)生的反應(yīng)為D.為避免交叉放電可把離子傳導(dǎo)膜換成質(zhì)子交換膜6、下列各組電極均用導(dǎo)線相連；分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是。

。

A

B

C

D

電極與溶液。

Zn；石墨、硫酸。

Cu；Ag、硝酸銀。

Mg；Al、氫氧化鈉。

Zn；Cu、蔗糖。

A.AB.BC.CD.D7、關(guān)于油脂，下列說(shuō)法中正確的是（）A.植物油一般可以使溴水褪色，而動(dòng)物油不能B.油脂的水解反應(yīng)也可稱之為皂化反應(yīng)C.天然油脂大多數(shù)屬于混合甘油酯，沒有恒定的熔沸點(diǎn)，屬于高分子化合物D.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油8、化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨烯在電池、超級(jí)電容器和復(fù)合材料等方面有廣泛應(yīng)用B.由CH2=CHCN聚合而成的腈綸屬于有機(jī)高分子材料C.抗擊新冠病毒的疫苗具有耐高溫、耐酸堿的性能D.醫(yī)用軟膏中的凡士林、蠟筆中的石蠟的主要成分都屬于是烴9、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A.油脂在酸性條件下水解不完全，在堿性條件下水解完全，堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)B.葡萄糖、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物D.氟利昂-12(CF2C12)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，有兩種空間結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說(shuō)法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<111、為研究不同狀態(tài)（塊狀；粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率；某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低C.若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2—t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL·s-1D.兩次實(shí)驗(yàn)，粉末狀固體最終生成的CO2的量更多12、我國(guó)明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》：“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化。強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”，“硝”即硝酸鉀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.這里的“強(qiáng)水”的主要成分是B.“研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行C.“用水入五金皆成水”過(guò)程產(chǎn)生的氣體都是D.“惟黃金不化水中，加鹽則化”，可能是加入鹽產(chǎn)生的在金溶解的過(guò)程中發(fā)揮了重要作用13、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO、NO2的混合氣體)可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.現(xiàn)將一定量硝酸工業(yè)尾氣通入到足量純堿溶液中被完全吸收，溶液中生成的NONO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x[x=]變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖中線段AC表示NOB.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)減小C.若測(cè)得所得溶液中n(NO)為1.4mol，則x值為0.8D.x=0.75時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO214、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；使用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是。

。選項(xiàng)。

氣體。

溶液。

A

CO2

稀硫酸。

B

HCl

NaOH溶液。

C

NO

稀硫酸。

D

NH3

滴加酚酞的水溶液。

A.AB.BC.CD.D15、鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的放電反應(yīng)為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Mg2+向發(fā)生氧化反應(yīng)的一極遷移B.正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-=xMg2+16、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時(shí)間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽(yáng)離子交換膜D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原17、下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱B.向溶液中通入的混合氣體，有沉淀產(chǎn)生C.工業(yè)上以氨氣、空氣、水為原料可生產(chǎn)硝酸D.等物質(zhì)的量的和在強(qiáng)光照射下，恰好生成和HCl18、A、B兩種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述中，正確的是A.它們可能互為同系物B.它們可能互為同分異構(gòu)體C.它們?nèi)紵螽a(chǎn)生的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1D.取等質(zhì)量的B，完全燃燒后所消耗O2的物質(zhì)的量相等評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)在_____________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________________________。20、工業(yè)常用鐵鉬氧化物作催化劑；用甲醇空氣氧化法制甲醛，反應(yīng)過(guò)程涉及如下反應(yīng)：

（有關(guān)數(shù)據(jù)均在298K時(shí)測(cè)定）

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)溫度對(duì)甲醇氧化反應(yīng)的影響如圖所示。

(1)用反應(yīng)Ⅲ制甲醛要比直接用反應(yīng)Ⅰ制甲醛優(yōu)越，原因是___________________________________________。

(2)生產(chǎn)時(shí)，要控制為0.4左右，目的是__________________________（試從反應(yīng)熱和反應(yīng)適宜的溫度思考）。

(3)下列說(shuō)法不正確的是__________________________。

A．甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%的原因是反應(yīng)Ⅲ屬于完全反應(yīng)。

B．氫氣的摩爾燃燒熱為?241.8kJ?mol?1

C．600K以后甲醛產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高導(dǎo)致甲醛發(fā)生熱分解反應(yīng)21、有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答：

（1）某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是____________（填序號(hào)），抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過(guò)多的離子方程式為____________

（2）由于具有興奮作用；國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是_______（填序號(hào)，下同）。

（3）從用藥安全角度考慮；使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是_________。

（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用_________會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。22、碳循環(huán)可以通過(guò)下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示：

（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L?min)。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填編號(hào)）。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。

b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L。若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是_____；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是_____。23、請(qǐng)完成下列各題：

（1）乙烯的電子式：_______，甲烷的空間構(gòu)型是_______。

（2）現(xiàn)有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五種有機(jī)物，等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是_______，相同狀況下，同體積的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是_______。

（3）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（4）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2═CH﹣CN)；試寫出以乙炔；HCN為原料，兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

①_______、反應(yīng)類型_______。

②_______、反應(yīng)類型_______。24、淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式___________表示，但二者的n值是_____同的。它們都屬于_________糖。纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。25、玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成；反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置；

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂；__和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）；

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋b．粉碎后用作樹脂填料。

c．用作燃料d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)26、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)27、氨基鈉難溶于液氨；易與水；氧氣反應(yīng)。將鈉加入液氨中催化制得氨基鈉，裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)裝置D的作用為___________。

(3)裝置C中的作用為___________。

(4)加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為___________。

(5)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)工業(yè)產(chǎn)品含量與產(chǎn)品純度分析。

①高壓條件下反應(yīng)1小時(shí)，不同溫度下金屬鈉用量與產(chǎn)品中氨基鈉含量的關(guān)系如圖。50℃時(shí)，氨基鈉的含量最高，溫度過(guò)低或過(guò)高都不利于生成氨基鈉的原因?yàn)開__________。

②測(cè)定產(chǎn)品中氨基鈉(無(wú)其他含氮雜質(zhì))的純度方法如下：

滴定時(shí)，重新轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________。滴定終點(diǎn)消耗鹽酸，氨基鈉的純度為___________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)28、可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)從開始至2min，C的平均反應(yīng)速率為__________；

(3)2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)1~2min和2~3min這兩個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)限度最大的時(shí)間段為___________；

(5)1min時(shí)，v(正)_______v(逆)，2min時(shí)，v(正)_______v(逆)(填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)消耗3nmolH2F．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成29、用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2；測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示:。t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0

①ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_________。

③下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。

a.溫度越高；該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大。

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體；CO的轉(zhuǎn)化率提高。

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

d.圖中壓強(qiáng)：p1<p2

④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率(CH3OH)=_________mol·L-1·min-1。

⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、4molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C4H2Cl8的有機(jī)物可以看作C4Cl10中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，可以采取“定一移一”法確定：（數(shù)字代表第2個(gè)H原子所在位置），故C4H2Cl8共有9種；答案選B。

【點(diǎn)晴】

分子式為C4H2Cl8的有機(jī)物可以看作C4Cl10中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，兩個(gè)H原子可以取代同一碳原子的2個(gè)Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，因此注意掌握二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。2、C【分析】【分析】

根據(jù)分子式可知C11H16不飽和度為4。分子中含有苯環(huán)的不飽和度為4，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，據(jù)此寫出可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

C11H16不飽和度為=4，分子中含有苯環(huán)的不飽和度為4，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，分子中含兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基和一個(gè)次甲基，1個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：

答案選C。3、B【分析】【詳解】

試題分析：芳香族有機(jī)物的分子式為C11H14O2，能與NaOH溶液反應(yīng)，則分子中可能有酚羥基、羧基或酯基。苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中有一個(gè)是-C4H9，-C4H9有4種結(jié)構(gòu)。由分子式可知，苯環(huán)上的另一個(gè)取代基為-COOH或HCOO-。苯環(huán)上的兩個(gè)取代基之間有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，所以滿足條件的該有機(jī)物有424種，B正確，本題選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體和堿性的氨氣；故A錯(cuò)誤；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后攪拌；蔗糖變黑形成碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，導(dǎo)致體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；

D．硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)；鐵足量生成物為硝酸亞鐵，鐵不足生成物為硝酸鐵，鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮，鐵與稀硝酸常溫下就發(fā)生反應(yīng)一氧化氮，則硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件；酸的濃度、反應(yīng)物的用量等有關(guān)，故D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：根據(jù)裝置圖可知，放電時(shí)作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．a(chǎn)是正極、b是負(fù)極，放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子就有4molH+從右遷移到左；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)a是正極，充電時(shí)電極是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為故C正確；

D．離子傳導(dǎo)膜換成質(zhì)子交換膜；只允許氫離子通過(guò)，可避免交叉放電，故D正確；

選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅是活潑金屬；石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A不符合；

B．Cu活潑性大于銀；Ag能導(dǎo)電，Cu和硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B不符合；

C．Al是活潑金屬；Mg能導(dǎo)電，Al和氫氧化鈉溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故C不符合；

D．蔗糖是非電解質(zhì)；溶液不導(dǎo)電，不能作原電池的電解質(zhì)，故D符合；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．植物油中含有碳碳雙鍵；可以使溴水褪色，而動(dòng)物油中一般沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A正確；

B．油脂在酸性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油；油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，只有油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．天然油脂是混合物；沒有固定的熔沸點(diǎn)，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，其相對(duì)分子量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解；硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解，得到硬脂酸鈉和甘油，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨烯具有良好的導(dǎo)電性；在電池；超級(jí)電容器和復(fù)合材料等方面有廣泛應(yīng)用，故A正確；

B．CH2=CHCN發(fā)生加聚反應(yīng)生成腈綸；腈綸屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C．抗擊新冠病毒的疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)；在高溫；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿作用下變性，故C錯(cuò)誤；

D．凡士林；石蠟的主要成分都屬于是烷烴；故D正確；

綜上所述，答案為C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)；在堿性條件下的水解反應(yīng)不可逆，A正確；

B．葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B錯(cuò)誤；

C．油脂不屬于高分子化合物；C錯(cuò)誤；

D．由甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體形，可知CF2C12只有一種空間結(jié)構(gòu)；D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達(dá)到等效平衡，n2=0.4，但實(shí)際上容器2容積與容器1相等，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，則n2<0.4；故A錯(cuò)誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對(duì)于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時(shí)n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應(yīng)溫度相同，則達(dá)到等效平衡，此時(shí)p2=p3，但實(shí)際上容器3溫度降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應(yīng)溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達(dá)到等效平衡，此時(shí)p1=p3，但實(shí)際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過(guò)程中平衡不移動(dòng)，此時(shí)2p1=p3，但實(shí)際加壓平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致p3進(jìn)一步減?。?/p>

根據(jù)A選項(xiàng)分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，容器3相當(dāng)于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動(dòng)，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項(xiàng)分析可知容器3相當(dāng)于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動(dòng)，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問(wèn)題時(shí)，先假設(shè)一個(gè)能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會(huì)如何移動(dòng)。11、AC【分析】【詳解】

A．粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)；生成二氧化碳的量不變，但接觸面積增大；反應(yīng)速率加快，時(shí)間減少，而曲線甲用時(shí)小，則曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)，故A正確；

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放熱，升高溫度加快反應(yīng)速率，則反應(yīng)開始時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響起主要作用，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低起主要作用，反應(yīng)速率才不斷降低，故B錯(cuò)誤；

C．由v=可知，t2-t3的速率v(CO2)=mL·s-1；故C正確；

D．探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)；只控制一個(gè)變量，則為研究不同狀態(tài)(塊狀；粉末狀)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，兩次實(shí)驗(yàn)所取碳酸鈣固體質(zhì)量一樣，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；

答案為AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．依據(jù)題意“用水入五金皆成水，惟黃金不化水中”可知“強(qiáng)水”的主要成分是A正確；

B．“研細(xì)”固體在研缽中進(jìn)行；蒸發(fā)皿是用來(lái)蒸發(fā)液體的，B錯(cuò)誤；

C．“用水入五金皆成水”為金屬溶于硝酸；該過(guò)程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，C錯(cuò)誤；

D．金的金屬活動(dòng)性很弱；硝酸不能將其氧化，加入氯化鈉，使強(qiáng)水中含有王水的成分，金可溶于王水，D正確；

答案選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)x=0.5時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2mol，則線段AC表示線段BC表示A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．當(dāng)x=0.5時(shí)，只生成n(NO)=2mol，當(dāng)x=1時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成根據(jù)N原子守恒可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol，則溶液中n(NO)+n(NO)不變；始終等于2mol；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．設(shè)則a+b=2，反應(yīng)①生成的的物質(zhì)的量為2bmol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成的的物質(zhì)的量為mol，則有聯(lián)立方程組解得，a=1.6，b=0.4，=C項(xiàng)正確；

D．x=0.75時(shí)，則反應(yīng)①生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)②生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，共生成1molCO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L，D項(xiàng)正確；

答案選AB。14、BD【分析】【分析】

在燒瓶中充滿干燥氣體；而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度?。磺遗c硫酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，故A不符合題意;

B．HCl與NaOH溶液反應(yīng)生成水和氯化鈉；且HCl也極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象，故B符合題意；

C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中；因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，C不符合題意；

D．NH3極容易溶于水；能形成噴泉現(xiàn)象，故D符合題意；

故選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Mg2＋向正極遷移；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B的電極反應(yīng)式，Mo3S4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)總電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。16、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負(fù)極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽(yáng)極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負(fù)極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應(yīng)式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應(yīng)也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.根據(jù)乙裝置以及B選項(xiàng)分析，乙裝置右側(cè)中Cr2O72－向左側(cè)移動(dòng)；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B選項(xiàng)分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯(cuò)誤；

答案：CD。17、BC【分析】【詳解】

A．氯水放置數(shù)天后，減少使得氯水的漂白性減弱；HCl增多使得氯水的酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)有白色沉淀生產(chǎn)，B項(xiàng)正確；

C．工業(yè)上以空氣、水為原料可生產(chǎn)硝酸，化學(xué)方程式為C項(xiàng)正確；

D．等物質(zhì)的量的和在強(qiáng)光照射下，烷烴與氯氣反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)，生成和HCl；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。18、BC【分析】A、由同系物的最簡(jiǎn)式不一定相同，如烷烴；若最簡(jiǎn)式相同如烯烴，也不一定為CH2O，故A錯(cuò)誤；B、最簡(jiǎn)式均為CH2O，若為葡萄糖和果糖，二者是同分異構(gòu)體，故B正確；C、由質(zhì)量守恒以及最簡(jiǎn)式可知燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比都為1：1，故C正確；D、甲、乙取等物質(zhì)的量，完全燃燒所耗O2的物質(zhì)的量與分子中原子的數(shù)目有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選BC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)體系內(nèi)各組分的含量保持不變；根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)。【解析】23X+Y?2Z0.05mol/(L?min)20、略

【分析】【詳解】

(1)氧氣能與反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時(shí)除去H2。且反應(yīng)Ⅲ是熵增大的放熱反應(yīng)，是自發(fā)進(jìn)行的。反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)比反應(yīng)Ⅰ大得多，即反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行的程度大。故答案為：氧氣能與反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時(shí)除去H2；

(2)適當(dāng)通入O2，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右，因?yàn)榇藭r(shí)甲醛產(chǎn)率最大。答案為：適當(dāng)通入O2；促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右；

(3)A．根據(jù)題中反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)平衡常數(shù)；可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%的原因是反應(yīng)Ⅲ屬于完全反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ相減后得反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)但表示H2摩爾燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的水應(yīng)為液態(tài)，則氫氣的摩爾燃燒熱不是?241.8kJ?mol?1；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由題給信息可知；600K以后甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%，但甲醛的產(chǎn)率下降，可能是溫度升高導(dǎo)致甲醛發(fā)生熱分解反應(yīng)導(dǎo)致。C項(xiàng)正確；

答案選B?！窘馕觥垦鯕饽芘c反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時(shí)除去H2適當(dāng)通入O2，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右B21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)藥物的成分及與酸的反應(yīng)來(lái)分析；

(2)根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來(lái)分析；

(3)青霉素屬于消炎常用藥物；使用前需要做皮膚敏感性測(cè)試；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸；過(guò)量服用會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒。

【詳解】

(1)因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過(guò)多可選擇胃舒平，氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黃堿是一種生物堿；能對(duì)人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，為國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥品，故答案為：④；

(3)青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物；它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過(guò)敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試，故答案為：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，如過(guò)量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液解毒；故答案為：①。

【點(diǎn)睛】

明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意氫氧化鋁難溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式表示?！窘馕觥竣跘l(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)三段式：

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=故答案為：0.165；

（2）a.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，a正確；

b.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，b錯(cuò)誤；

c.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，c正確；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；該式子表示的都是反應(yīng)物的速率，且等于計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)不管達(dá)沒達(dá)到平衡狀態(tài)都存在該等式關(guān)系說(shuō)明到達(dá)平衡，d錯(cuò)誤；故答案為：ac；

（3）②比①更早達(dá)到平衡；且與①相比，達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的濃度較大，說(shuō)明與①相比，②的平衡正向移動(dòng)，則改變的條件是：增壓；原因是：因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況，不能是升溫，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故答案為：增大壓強(qiáng)；因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況。

（4）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；該反應(yīng)為正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)前后體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L，若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，即平衡逆向移動(dòng)，則可以采取的措施是升溫，故答案為：降溫；升溫。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡影響因素：①升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；②對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)?！窘馕觥竣?0.165②.ac③.增大壓強(qiáng)④.因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況⑤.降溫⑥.升溫。23、略

【分析】【分析】

(1)

乙烯的結(jié)構(gòu)式為其電子式為甲烷中碳原子形成4個(gè)C﹣H鍵；沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故甲烷的空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為：正四面體；

(2)

等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫的含有越大，消耗氧氣的量越多，CH4中C原子與H原子數(shù)目之比為1：4，故甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是CH4；烴的組成為CxHy，1molCxHy的耗氧量為(x+)mol，C3H6中碳原子數(shù)目、H原子數(shù)目都最大，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故相同狀況下，同體積的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是C3H6，故答案為：CH4；C3H6；

(3)

分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，應(yīng)是碳碳三鍵中碳原子分別連接甲基，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3；

故答案為：CH3C≡CCH3；

(4)

乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCN，CH2=CHCN再發(fā)生加聚反應(yīng)生成反應(yīng)方程式依次為：①HC≡CH+HCNCH2=CHCN，②nCH2=CHCN

故答案為：①HC≡CH+HCNCH2=CHCN；加成反應(yīng)；

②nCH2=CHCN加聚反應(yīng)。【解析】(1)正四面體。

(2)CH4C3H6

(3)CH3C≡CCH3

(4)HC≡CH+HCNCH2=CHCN加成反應(yīng)nCH2=CHCN加聚反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素都屬有機(jī)高分子化合物，其分子組成都可以用通式(C6H10O5)n表示，但二者的聚合度(n值)是不同的；它們都屬于多糖，沒有甜味，纖維素都能水解生成葡萄糖，纖維素水解方程式：(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)；

故答案為：(C6H10O5)n；不同；多；(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。【解析】(C6H10O5)n不同多(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)25、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)有大量熱放出提高利用率；只能歇性加入甲醛；

（2）普通玻璃是由石英砂；純堿和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成；

（3）玻璃鋼具有強(qiáng)度高；質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能；

（4）a．塑料深埋很久不會(huì)腐爛，會(huì)造成污染；b．粉碎后用作樹脂填料；通過(guò)再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多重化學(xué)原料；c．用作燃料，將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；d．酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成；反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中間歇性加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置，故答案為：間歇性；散熱。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：純堿；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體；玻璃鋼具有強(qiáng)度高；質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）；故答案為：增強(qiáng)體；強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）；

（4）a．塑料深埋很久不會(huì)腐爛；會(huì)造成污染，故a錯(cuò)誤；

b．粉碎后用作樹脂填料，通過(guò)再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多重化學(xué)原料，故b正確；

c．用作燃料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能，故c正確；

d．酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑；故d錯(cuò)誤；

bc正確，故答案為：bc?！窘馕觥块g歇性散熱純堿Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑增強(qiáng)體強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）bc四、判斷題(共1題，共10分)26、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)27、略

【分析】【分析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣；氨氣干燥后進(jìn)入CD裝置，排凈裝置中空氣后，C中加入鈉反應(yīng)生成氨基鈉，D裝置防止氧氣；水進(jìn)入密閉體系；

【詳解】

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為

（2）氨基鈉難溶于液氨；易與水；氧氣反應(yīng)，裝置D的作用為防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系中和氨基鈉反應(yīng)；

（3）將鈉加入液氨中催化制得氨基鈉，則裝置C中的作用為催化劑；

（4）氨氣極易溶于水；加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，空氣排凈則裝置中充滿氨氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為：收集一試管排出的氣體，倒置于水中，若水充滿試管，則空氣已排盡；

（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）①50℃時(shí)；氨基鈉的含量最高，溫度過(guò)低或過(guò)高都不利于生成氨基鈉的原因?yàn)闇囟容^低，反應(yīng)速率較慢，溫度較高，氨大量氣化導(dǎo)致金屬鈉反應(yīng)不完全。

②滴定時(shí)，重新轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為和水、HCl反應(yīng)生成氯化銨和化學(xué)方程式為由方程式結(jié)合氮元素守恒可知，氨基鈉的純度為【解析】(1)

(2)防止氧氣；水進(jìn)入密閉體系。

(3)催化劑。

(4)收集一試管排出的氣體；倒置于水中，若水充滿試管，則空氣已排盡。

(5)

(6)溫度較低，反應(yīng)速率較慢；溫度較高，氨大量氣化導(dǎo)致金