2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷298考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價(jià)有機(jī)分子，蔥醌／碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價(jià)廉、穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)被研究及廣泛應(yīng)用。充電時(shí)，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，b極電勢(shì)低于a極B.充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-C.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36gD.該裝置中的陽(yáng)膜也可以用陰膜代替2、下列相關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物中所有原子處于同一平面內(nèi)B.化合物在酸性條件下水解生成和C.的名稱為3，4-二甲基-3-己醇D.氟利昂-12(CF2Cl2)只有一種結(jié)構(gòu)3、有機(jī)物的系統(tǒng)命名是A.2，3—二甲基—3—丁基丙烷B.2，3，4—三甲基己烷C.2，3—二甲基4—乙基戊烷D.壬烷4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.NH3的電子式為C.四氯化碳分子的比例模型為D.丙烷分子的球棍模型為5、形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是A.開發(fā)太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.在農(nóng)村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生6、下列關(guān)于常見藥物的用途正確的是（）A.阿司匹林具有治療胃酸過(guò)多的作用B.青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能C.失眠患者沒有醫(yī)生處方也可長(zhǎng)期服用安眠藥D.常用的抗酸藥有氫氧化銅、氫氧化鋁、碳酸鈣等評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有______（填序號(hào)）；

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)。

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____．8、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______________。9、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________。10、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如圖：

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為______L？11、在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中；用鋅；銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時(shí)，試完成：

（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________12、如圖所示；組成一個(gè)原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

①Zn電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為______。

②Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為______。

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，鐵是______極，電極反應(yīng)式是______；原電池總反應(yīng)方程式是_____。(寫離子方程式)。13、能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要___，形成化學(xué)鍵要___。

（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。

寫出SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。

（3）已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為_____。

A.98.32kJB.196.64kJ/molC.＜196.64kJD.＞196.64kJ14、(I)溫度為T時(shí)；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A；B、C、D四種物質(zhì)(D)為固體，其余均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，E為該反應(yīng)另一種氣態(tài)產(chǎn)物，且E在化學(xué)方程式中的系數(shù)與B相同?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是_______。

(2)平衡時(shí)C的濃度c(C)=_______。

(3)反應(yīng)0-2min，v(E)=_______。達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。反應(yīng)從開始到建立平衡期間，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)_______(填變大；變小或者不變)。

(II)某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)c(H2SO4)(mol/L)反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時(shí)間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550

分析表格信息；回答下列問(wèn)題：

(4)實(shí)驗(yàn)1、2表明_______對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(5)探究反應(yīng)物濃度影響反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)有_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(6)該小組的實(shí)驗(yàn)中，探究的反應(yīng)速率的影響因素還有_______，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。15、甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式：_______________。

（2）圖2中負(fù)極為_______________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______________的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_______________的活動(dòng)性更強(qiáng)。

（4）由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有_______________（填序號(hào)）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液。

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)；沒有實(shí)用價(jià)值。

d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共4分)24、(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出___kJ的熱量。

(2)現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵鍵能為___kJ/mol。化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)43694625、46g某無(wú)色液體CxHyOH(純凈物)與足量鈉完全反應(yīng)，得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過(guò)計(jì)算確定CxHyOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)28、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~；用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).

回答下列問(wèn)題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是___。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)D中收集到的物質(zhì)是___。29、對(duì)羥基苯甲酸乙酯廣泛用于食品；化妝品、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)；制備羥基苯甲酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(一)對(duì)羥基苯甲酸乙酯的合成。

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：取0.4mol乙醇和催化劑置于干燥的儀器A中；0.1mol對(duì)羥基苯甲酸置于恒壓滴液漏斗C中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。加熱回流，充分反應(yīng)。

(1)儀器A的名稱是_____。儀器B中冷凝水的流向?yàn)閺腳____(“a”或“b”)通入。

(2)某同學(xué)準(zhǔn)備在儀器A和球形冷凝管之間加一個(gè)脫水裝置，用化學(xué)平衡原理解釋這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(3)取催化劑2g，對(duì)羥基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反應(yīng)過(guò)程中酯的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間/小時(shí)13456酯的產(chǎn)率/%45.68891.891.190.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最佳反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)為_____；反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，產(chǎn)率有所下降的可能原因是_____。

(二)對(duì)羥基苯甲酸乙酯的精制。

實(shí)驗(yàn)方法：①反應(yīng)完畢后趁熱濾出催化劑；濾液倒入冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②固體先后用5%的Na2CO3溶液和水洗滌；干燥后得到粗產(chǎn)品。

③在裝有冷凝管的圓底燒瓶中；按照一定比例加入粗品酯；乙醇、水和活性炭，加熱回流0.5小時(shí)，趁熱抽濾，濾液冷卻，析出白色晶體，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁熱抽濾主要除去的雜質(zhì)為_____，“趁熱”的目的是_____。

(6)該小組同學(xué)按(3)中數(shù)據(jù)投料，最后得到對(duì)羥基苯甲酸乙酯14.9g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____%。30、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：

。物質(zhì)。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

-

I．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？______（填“合理”或“不合理”）．

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______（填序號(hào)）．

A；濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol?L-1的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：

（1）依題意，請(qǐng)寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：______

（2）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；

（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為______mol．

（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為______mL．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

充電時(shí)，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2，說(shuō)明b極為陰極，a極為陽(yáng)極，則放電時(shí)a極為正極，b極為負(fù)極。

【詳解】

A.根據(jù)分析，放電時(shí)，b極為負(fù)極，因此b極電勢(shì)低于a極；故A正確；

B.充電時(shí)，a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：3I－－2e－=I3－；故B正確；

C.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mole－，左側(cè)1molNH4+移動(dòng)到右側(cè)；因此膜左側(cè)質(zhì)量減少18g，右側(cè)質(zhì)量增加18g，因此膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36g，故C正確；

D.該裝置中的陽(yáng)膜不能用陰膜代替，如果用陰膜代替，銨根離子不能穿過(guò)則不能生成AQDS(NH4)2；故D錯(cuò)誤。

答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，化合物中存在亞甲基；故所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．化合物是乙酸乙酯的球棍模型，在酸性條件下水解生成乙醇和乙酸，是乙醇的鍵線式，是乙酸的比例模型；選項(xiàng)B正確；

C．是3；4-二甲基-3-己醇的鍵線式，選項(xiàng)C正確；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故氟利昂-12(CF2Cl2)只有一種結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)D正確；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

該烷烴最長(zhǎng)的碳鏈為6個(gè)碳原子；命名為2，3，4—三甲基己烷；

故答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，不是18個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B．NH3的電子式中N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為故B錯(cuò)誤；

C．CCl4中C原子半徑比Cl原子半徑??；故C錯(cuò)誤；

D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH3；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．開發(fā)太陽(yáng)能；生物質(zhì)能、風(fēng)能等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料，能減少二氧化硫等有毒氣體的排放，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B．研究采煤；采油新技術(shù)；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開采，必然帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多，故B錯(cuò)誤；

C．在農(nóng)村推廣使用沼氣；沼氣是由植物秸稈等發(fā)酵制得的，屬于可再生資源，故C正確；

D．減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生；符合節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的內(nèi)容，故D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；A用途錯(cuò)誤；

B．青霉素屬于抗生素藥；有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，B用途正確；

C．安眠藥是處方藥；沒有醫(yī)生處方不可長(zhǎng)期服用，C用途錯(cuò)誤；

D．氫氧化銅在酸性條件下可生成銅離子；引起重金屬中毒，不能用作抗酸藥，D用途錯(cuò)誤；

答案為B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

該有機(jī)物所含官能團(tuán)為溴原子；羧基；具有溴代烴和羧酸的性質(zhì)。

【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；所含官能團(tuán)的名稱是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)和水解反應(yīng)，由于Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子；所以還可以發(fā)生消去反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④；

(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCOONa，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】羧基溴原子①②③④8、略

【分析】【詳解】

四種物質(zhì)的速率的單位均相同，可用每種物質(zhì)的速率除以其對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)，得到的數(shù)值大，則表示該反應(yīng)速率快，按此計(jì)算得到的數(shù)值分別為0.15、0.2、0.2、0.225，故該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋孩?gt;③=②>①?！窘馕觥竣?gt;③=②>①9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0-60s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析題給圖像知，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故為溫度升高，T大于1000C；答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高；

②根據(jù)題意知，平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，答案為：逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥看笥?.0010.36mol·L—1大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在原電池中較活潑的金屬Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋；較不活潑的金屬Cu作正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；

故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；2H+＋2e－=H2↑；

(2)負(fù)極上鋅生成鋅離子進(jìn)入溶液而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個(gè)電極減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，鋅和稀硫酸反應(yīng)離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣的體積==4.48L；

故答案為：4.48L?！窘馕觥縕n-2e－=Zn2＋2H+＋2e－=H2↑4.4811、略

【分析】【分析】

（1）用鋅；銅作電極；鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e－=Zn2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Cu2＋+2e－=Cu；

故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；

（2）n（Zn）==0.05mol；

負(fù)極發(fā)生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol電子，正極發(fā)生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol電子，生成的銅為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g·mol－1=3.2g；故答案為：3.2。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難點(diǎn)（2）結(jié)合電極方程式計(jì)算?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu3.2g12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Zn比銅活潑，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為負(fù)；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，由于鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，銅是正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電池的總反應(yīng)為：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：負(fù)；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；【解析】負(fù)Zn－2e－=Zn2＋正2H＋＋2e－=H2↑負(fù)Fe－2e－=Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)斷開化學(xué)鍵需要破壞微粒之間的作用力；因此需要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)會(huì)放出能量，故答案為：吸熱；放熱；

(2)SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)，根據(jù)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol，②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol以及蓋斯定律可知，將可得SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式為SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=kJ/mol=-130kJ/mol；

(3)由圖可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(4)SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol表示：SO2(g)與O2(g)充分反應(yīng)生成1molSO3(g)時(shí)放出98.32kJ熱量，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此放出的熱量小于2×98.32kJ=196.64kJ，故答案為c。【解析】吸熱放熱SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol放熱c14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量不斷減少，C的物質(zhì)的量不斷增大，到2min后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則A、B是反應(yīng)物，C是生成物，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在前2min內(nèi)△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，E為該反應(yīng)另一種氣態(tài)產(chǎn)物，且E在化學(xué)方程式中的系數(shù)與B相同。所以該反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)2C(g)+E(g)；物質(zhì)D參加反應(yīng)；由于在反應(yīng)過(guò)程中D消耗，最終其物質(zhì)的量不變，說(shuō)明D在反應(yīng)中的作用是催化劑，可以加快反應(yīng)速率；

(2)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是4mol，由于容器的容積是2L，所以平衡時(shí)C的濃度c(C)==2mol/L；

(3)在反應(yīng)0-2min，v(B)=由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，速率比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以v(E)=v(B)=0.25mol/(L·min)；

在反應(yīng)開始時(shí)加入A的物質(zhì)的量是5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)剩余3mol的A，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為

根據(jù)方程式可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；由于容器的容積不變，因此反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不變；

(II)(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2已知條件可知：只有鐵的形狀不同；其它條件相同，說(shuō)明固體表面積大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；

(5)要探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；應(yīng)該只改變硫酸溶液的濃度，其它外界條件相同，對(duì)已知的四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察，可知濃度影響反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)有1；3；

(6)實(shí)驗(yàn)3、4的其它條件相同，只有反應(yīng)溫度不同，可見該小組的實(shí)驗(yàn)中，探究的反應(yīng)速率的影響因素還有溫度。對(duì)比金屬反應(yīng)完全需要時(shí)間可知：溫度越高，反應(yīng)速率越快，金屬反應(yīng)完全反應(yīng)需要的時(shí)間越短。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)+E(g)催化劑2mol/L0.25mol/(L·min)40%不變固體表面積1和3溫度3和415、略

【分析】【分析】

甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al與強(qiáng)堿的反應(yīng)是一個(gè)特例；因此不能作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。

【詳解】

(1)圖1中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H＋+2e－=H2↑；

(2)圖2中，鋁與NaOH反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，因此鋁失電子作負(fù)極，負(fù)極為鋁片，總反應(yīng)為鋁和NaOH的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；

(3)甲采用的方案中；鎂片作負(fù)極；乙采用的方案中，鋁片作負(fù)極。根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中Mg活動(dòng)性強(qiáng)；乙中Al活動(dòng)性強(qiáng)；

(4)a．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；

b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯(cuò)誤；

c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，c錯(cuò)誤；

d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，d正確。

答案為：ad。

【點(diǎn)睛】

該題不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為活潑金屬一定作負(fù)極，應(yīng)該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，而不是Mg。【解析】2H＋＋2e－=H2↑鋁片2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑MgAlad三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。四、計(jì)算題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI的熱化學(xué)方程式，結(jié)合?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算；(2)由圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)的?H，結(jié)合?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算。

【詳解】

(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI的熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)=2HI(g)?H，根?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，?H＜0，反應(yīng)為放熱，則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出11kJ的熱量；(2)由圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+H2(g)?NH3(g)?H=E1-E2=(1127-1173)kJ/mol=-46kJ/mol，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵放出的能量為×946kJ+×436kJ=1127kJ，生成物形成化學(xué)鍵放出的能量為1127+46=1173kJ，設(shè)N-H鍵的能量為xkJ/mol，則3x=1173，解得x=391kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意按照題中的要求N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，書寫時(shí)注意計(jì)量系數(shù)關(guān)系。【解析】1139125、略

【分析】【分析】

【詳解】

46g某無(wú)色液體CxHyOH(純凈物)與足量鈉完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L氫氣，說(shuō)明該化合物屬于醇，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量根據(jù)-OH與反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的羥基的物質(zhì)的量由于物質(zhì)分子中只含有1個(gè)O原子，說(shuō)明該物質(zhì)為一元醇，其質(zhì)量是46g，故其摩爾質(zhì)量含有C原子數(shù)為說(shuō)明其中C原子數(shù)為2，除-OH的H原子外，其它H原子數(shù)目為5，故該液體物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H5OH?！窘馕觥緾2H5OH五、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

A為氨氣的發(fā)生裝置；加入熟石灰和氯化銨加熱生成氨氣，B裝堿石灰干燥氨氣，C中氨氣和氧化銅反應(yīng)，D中冰水對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行冷凝，E收集生成的氮?dú)狻?/p>

【詳解】

(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來(lái)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)制得的氨氣中含有雜質(zhì)水，可以用堿石灰來(lái)吸收，故答案為：除去NH3氣流中的水蒸氣；

(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；C中黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；

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