2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷806考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是（）2、對下列一些實驗事實的理論解釋；錯誤的是（）

。選項實驗事實理論解釋AP原子的第一電離能大于S原子磷原子的半徑比硫原子的半徑大B乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵C向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體乙醇的加入降低了[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度DHCl氣體極易溶于水HCl和H2O均為極性分子A.AB.BC.CD.D3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{2Al+2OH^{-}=2A1O_{2}^{-}+H_{2}隆眉}B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}C.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水：rm{A1^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}}D.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}4、反應(yīng)速率rm{v}和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)rm{{H}_{2}+C{l}_{2}=2HCl}的反應(yīng)速率rm{v}可表示為rm{v=K[cleft({H}_{2}right){]}^{m}隆隴{left[cleft(C{l}_{2}right)right]}^{n}}式中rm{v=K[cleft({H}_{2}right){]}^{m}隆隴{left[cleft(C{l}_{2}right)right]}^{n}

}為常數(shù)，rm{K}rm{m}值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得，rm{n}rm{m}值正確的是rm{n}rm{(}

A.rm{)}rm{m=1}B.rm{n=1}rm{m=dfrac{1}{2}}C.rm{n=dfrac{1}{2}}rm{m=1}D.rm{n=dfrac{1}{2}}rm{m=dfrac{1}{2}}rm{n=1}5、有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是()

A.rm{1}rm{4-}二甲基丁烷B.rm{2}甲基rm{3}丁炔。

C.rm{2}丁醇D.rm{CH_{2}Cl-CH_{2}Cl}二氯乙烷6、將rm{0.1mol/L}的rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液與rm{0.1mol/L}的rm{NaOH}溶液等體積混合后，關(guān)于該混合溶液說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該混合溶液中有：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})}B.該混合溶液中有：rm{c(}rm{Na^{+})=2[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})]}C.該混合溶液中有：rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}D.該混合溶液中有：rm{c(Na^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}7、下列說法正確的是（）A.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐B.人體補(bǔ)碘，所有的食品都應(yīng)加碘C.由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化D.硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展8、在rm{25隆忙}rm{101kPa}條件下，rm{C(s)}rm{H_{2}(g)}rm{CH_{3}COOH(l)}的燃燒熱分別為rm{393.5kJ/mol}rm{285.8kJ/mol}rm{670.3kJ/mol}則rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=CH_{3}COOH(l)}的反應(yīng)熱為rm{(}rm{)}A.rm{-688.3kJ/mol}B.rm{-488.3kJ/mol}C.rm{-191kJ/mol}D.rm{+488.3kJ/mol}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成，下列敘述正確的是

A.青蒿酸分子中含有rm{4}個手性碳原子B.兩種物質(zhì)分別和足量rm{H_{2}}反應(yīng)，消耗rm{H_{2}}的物質(zhì)的量相等C.一定條件下，青蒿酸可發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應(yīng)D.可用rm{FeCl_{3}}溶液或rm{NaHCO_{3}}溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸10、下列說法正確的是A.濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸，前者中和rm{NaOH}的能力比后者強(qiáng)B.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的二倍C.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{c}電離度為rm{婁脕}rm{K_{a}=dfrac{(c婁脕)^{2}}{c(1-婁脕)^{2}}}若加入少量rm{K_{a}=

dfrac{(c婁脕)^{2}}{c(1-婁脕)^{2}}}固體，則電離平衡rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}向左移動，rm{CH_{3}COONa}減小，rm{CH_{3}COOH?

CH_{3}COO^{-}+H^{+}}變小D.rm{婁脕}與rm{K_{a}}時，水的電離產(chǎn)生的rm{25隆忙}不相等rm{60隆忙}11、在密閉容器中加入rm{0.1molSi}及rm{0.3molHCl}加熱發(fā)生反應(yīng)：rm{Si(s)+3HCl(g)underset{}{overset{}{?}}SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g)}測得rm{Si(s)+3HCl(g)

underset{}{overset{}{?}}SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g)}的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A.圖中rm{SiHCl_{3}}rm{P}rm{{,!}_{1}>}rm{P}B.rm{{,!}_{2}}點rm{M}的轉(zhuǎn)化率為rm{HCl}C.平衡時，容器中再加入少量單質(zhì)rm{10%}rm{Si}的轉(zhuǎn)化率增大D.向恒壓容器中加入rm{HCl}rm{0.2molSi}rm{0.6molHCl}壓強(qiáng)為rm{500K}rm{P}時，rm{{,!}_{2}}的平衡產(chǎn)率等于rm{SiHCl_{3}}rm{20%}12、下列有關(guān)說法不正確的是（）A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.O2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為+13、關(guān)于下列分子的說法不正確的是（）

A.既有σ鍵又有π鍵B.O-H鍵的極性比強(qiáng)于C-H鍵的極性C.是非極性分子D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵14、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、為了科學(xué)飲食，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識是必要的。(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是_____________________________________。A．氮氣B．二氧化碳C．空氣D．氧氣(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它________。①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．②③B．①③C．①④D．③④(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。A．觀察顏色B．測量比重C．加熱灼燒D．分別聞味(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是________。A．屬于鹽類B．能溶于水C．屬于烴類D．不易分解16、rm{(1)}在粗制rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}晶體中常含有雜質(zhì)rm{Fe^{2+}.}在提純時為了除去rm{Fe^{2+}}常加入合適氧化劑，使rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}下列物質(zhì)可采用的是______

A.rm{KMnO_{4}}rm{B.H_{2}O_{2}}rm{C.Cl_{2}}水rm{D.HNO_{3}}

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，調(diào)整溶液rm{pH}可選用下列中的______

A.rm{NaOH}rm{B.NH_{3}?H_{2}O}rm{C.CuO}rm{D.Cu(OH)_{2}}

rm{(2)}甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液rm{pH=4}是否能達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{Cu^{2+}}的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下rm{Fe(OH)_{3}}的溶度積rm{K_{sp}=8.0隆脕10^{-38}}rm{Cu(OH)_{2}}的溶度積rm{K_{sp}=3.0隆脕10^{-20}}通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于rm{1隆脕10^{-5}}rm{mol?L^{-1}}時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中rm{CuSO_{4}}的濃度為rm{3.0mol?L^{-1}}則rm{Cu(OH)_{2}}開始沉淀時溶液的rm{pH}為______，rm{Fe^{3+}}完全沉淀時溶液的rm{pH}為______，通過計算確定上述方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)(}已知rm{lg5=0.7)}17、（1）近年來我國京、津、冀等多地出現(xiàn)霧霾天氣，主要原因是空氣污染嚴(yán)重所致，下列有關(guān)治理空氣污染的方法正確的是___________。A．大力開發(fā)核能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等能源B．限制使用電動車C．我國煤炭儲量豐富，可以大力發(fā)展火力發(fā)電D．節(jié)日可盡情燃放煙花爆竹（2）食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營養(yǎng)成分或微量元素。下列說法中不正確的是____。A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘B．亞硝酸鹽可常用作腌制肉類食品的防腐劑，大量進(jìn)食易致癌C．維生素或鈣、硒等不能添加在食品中D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是___________。A．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用B．隨著平價藥房的開設(shè)，病人都可以到藥店自行買藥服用，不用到醫(yī)院就診C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需要進(jìn)行皮膚敏感試驗D．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院里常用于皮膚消毒（4）在我國一些大城市，汽車等機(jī)動車排出的一些大氣污染物主要有CO、、和碳?xì)浠衔锏取Ｖ卫砥囄矚庵蠳O和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18、松油醇是一種天然有機(jī)化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調(diào)合香精。請寫出松油醇分別與下列試劑反應(yīng)所得主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體異構(gòu)體）：I、Br2/CC14；II、KMnO4(稀、冷溶液)；III、KMnO4/H3O+；IV、PBr3；V、(a)Na，(b)CH3I；VI、CH3COC1/堿。19、(16分)（I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：____________，正極：_____________。（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________(2)NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：。物質(zhì)ABC初始濃度/mol?L—10.0200.0200平衡濃度/mol?L—10.0160.0160.0080回答下列問題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）_____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。(3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。20、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示，回答問題：（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的N2O421、rm{(1)}將rm{4molSO_{2}}和rm{2molO_{2}}充入rm{2L}的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)rm{10s}后達(dá)到平衡，測得rm{SO_{3}}的濃度為rm{0.6mol?L^{-1}}請回答下列問題：

rm{壟脵}用rm{O_{2}}表示的反應(yīng)的平均速率為______

rm{壟脷}平衡時rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率______

rm{(2)}已知某可逆反應(yīng)rm{mA(g)+nB(g)?qC(g)}在密閉容器中進(jìn)行．

如圖所示反應(yīng)在不同時間rm{t}溫度rm{T}和壓強(qiáng)rm{P}與反應(yīng)物rm{B}的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線rm{.}根據(jù)圖象填空。

rm{壟脵}化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：rm{m+n}______rm{q}rm{(}填“rm{>}”rm{.}“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{壟脷}該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)rm{.(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}

rm{(3)}在rm{FeCl_{3}+3KSCN?Fe(SCN)_{3}+3KCl}的平衡體系中；回答下列問題：

rm{(}填“正向”、“逆向”、“不”rm{)}

rm{壟脵}在溶液中加入少量的rm{KSCN}固體，平衡______移動。

rm{壟脷}在溶液中加入少量的rm{KCl}固體，平衡______移動。22、可逆反應(yīng)rm{A(g)+2B(g)overset{}{?}2C(g)婁隴H<0}在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果rm{A(g)+2B(g)overset{}{?}2C(g)

婁隴H<0}“變大”、“變小”或“不變”rm{(}填入空格。rm{)}保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則rm{(1)}的物質(zhì)的量___________________。rm{C}保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則rm{(2)}的轉(zhuǎn)化率_____________________。rm{A}某溫度下，在一容積可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，rm{(3)}rm{A}和rm{B}的物質(zhì)的量分別為rm{C}rm{2mol}和rm{4mol}保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是___________。A.均減半rm{4mol}均加倍rm{B.}均增加rm{C.}rm{1mol}均減少rm{D.}rm{1mol}評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)27、將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度？28、某化工廠設(shè)計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過rm{0.02mg/L}．

某同學(xué)擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的rm{SO_{2}}含量：準(zhǔn)確移取rm{10mL5隆脕10^{-4}mol/L}的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入如圖所示試管中，加rm{2隆蘆3}滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色rm{.}在指定的測定地點抽氣，每次抽氣rm{100mL}直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止rm{.}假設(shè)該同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少大于______次時方可說明該廠空氣中的rm{SO_{2}}含量達(dá)標(biāo)．評卷人得分六、探究題(共4題，共24分)29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：如果а粒子正撞原子核會反彈，如果а粒子撞到原子核的邊緣會轉(zhuǎn)向，如果а粒子沒有撞到原子核會直接通過，符合這些現(xiàn)象的為D項。考點：本題考查盧瑟福的а粒子轟擊金箔實驗?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】解：A．P原子3p能級半充滿；所以比較穩(wěn)定，P原子的第一電離能大于S原子，故A錯誤；

B．乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵而乙烷沒有；所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故B正確；

C．因為[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度在乙醇中比水中要??；所以向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體，故C正確；

D．因為HCl和H2O均為極性分子；根據(jù)相似相溶原理，所以HCl氣體極易溶于水，故D正確．

故選A．

A；P原子3p能級半充滿；所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；

B；根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析；

C、根據(jù)[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度在乙醇中比水中要小分析；

D；根據(jù)相似相溶原理分析．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，難度不大，注意知識的積累．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)不能拆，注意不能漏寫有關(guān)的反應(yīng)，難度一般?！窘獯稹緼.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Al+2{OH}^{-}+2{H}_{2}O=2{{AlO}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}故A錯誤；B.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：rm{B{a}^{2+}+;2O{H}^{-}+2;{H}^{+}+S{{O}_{4}}^{2-}=2{H}_{2}O+;BaS{O}_{4}隆媒}故B錯誤；C.氨水是弱電解質(zhì)不能拆，反應(yīng)的離子方程式為：rm{{Al}^{3+}+3N{H}_{3}?{H}_{2}O=3N{{H}_{4}}^{+}+Al(OH{)}_{3}隆媒}故C錯誤；D.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{C{{O}_{3}}^{2-}+2{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}故D正確。rm{2Al+2{OH}^{-}+2{H}_{2}O=2{{AlO}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}rm{B{a}^{2+}+;2O{H}^{-}+2;{H}^{+}+S{{O}_{4}}^{2-}=2{H}_{2}O+;BaS{O}_{4}隆媒

}【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】本題考查反應(yīng)速率的測定，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)及速率公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹縭m{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{+Cl}rm{+Cl}的反應(yīng)速率rm{{,!}_{2}}可表示為rm{簍T2HCl}的反應(yīng)速率rm{v}可表示為rm{v=k[H}rm{簍T2HCl}rm{v}rm{v=k[H}rm{{,!}_{2}}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{m}}rm{[Cl}rm{[Cl}

rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{壟脷}{壟脵}=dfrac{2.0k}{1.0k}={2}^{m}}rm{]}rm{dfrac{壟脹}{壟脷}=dfrac{4.0k}{2.0k}={4}^{n}}rm{]}rm{{,!}^{n}}

，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)計算即可

設(shè)三組數(shù)據(jù)變號分別為rm{壟脵壟脷壟脹}【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的命名方法判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。【解答】A.rm{1}，rm{1}二甲基丁烷；該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；

B.rm{4-}該有機(jī)物正確命名為：甲基rm{3-}丁炔；故B錯誤；

C.rm{-1-}該有機(jī)物為醇，羥基在號rm{2}該有機(jī)物命名為：rm{C}丁醇；故C正確；

D.rm{2-}二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機(jī)物正確命名為：rm{CH_{2}Cl-CH_{2}Cl}rm{1}二氯乙烷；故D錯誤。

故選C。rm{2-}【解析】rm{C}6、D【分析】解：將rm{0.1mol/L}的rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液與rm{0.1mol/L}的rm{NaOH}溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成rm{0.05mol/L}的rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}

A.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}故A正確；

B.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2

c(C_{2}O_{4}^{2-})}故B正確；

C.電荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=2[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})]}所以得rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}故C正確；

D.鈉離子不水解、草酸根離子水解但水解程度較小，草酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液中離子濃度大小順序是rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2

c(C_{2}O_{4}^{2-})}故D錯誤；

故選D．

將rm{c(Na^{+})=2[c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})]}的rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2

c(H_{2}C_{2}O_{4})}溶液與rm{c(Na^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(OH^{-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})}的rm{0.1mol/L}溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成rm{NaHC_{2}O_{4}}的rm{0.1mol/L}溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，注意守恒思想的靈活運用，題目難度中等．rm{NaOH}【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】正確答案：D

A、醫(yī)療上常用硫酸鋇作鋇餐；B、碘是微量元素，只需通過食鹽加碘就夠了。C、是酸雨加速了古建筑的風(fēng)化;D、正確，硅是半導(dǎo)體。8、A【分析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的理解和分析，蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】由題意可知：rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{婁隴H=-393.5kJ/mol壟脵}

rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)=H_{2}O(l)}

rm{婁隴H=-285.8kJ/mol壟脷}rm{CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}

依據(jù)蓋斯定律rm{婁隴H=-670.3kJ/mol壟脹}即得：rm{壟脵隆脕2+壟脷隆脕2-壟脹}rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=CH_{3}COOH(l)}故A正確。故選A。rm{婁隴H=-688.3kJ/mol}【解析】rm{A}二、雙選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚、烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，注意手性碳原子的判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.手性碳原子連接rm{4}個不同的原子或原子團(tuán)，如圖所示共rm{4}個；故A正確；

B.香草醛中苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，青蒿酸中只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，兩種物質(zhì)分別和rm{H_{2}}反應(yīng)，最多消耗rm{H_{2}4mol}和rm{2mol}故B錯誤；

C.一定條件下，青蒿酸可發(fā)生取代、加成、氧化，不能發(fā)生消去反應(yīng)；故C錯誤；

D.香草醛含有酚羥基，青蒿酸含有羧基，可用rm{FeCl_{3}}溶液或rm{NaHCO_{3}}溶液鑒別；故D正確。

故選AD?！窘馕觥縭m{AD}10、CD【分析】【分析】本題考查了強(qiáng)酸和弱酸中和rm{NaOH}的能力以及強(qiáng)酸弱酸加水稀釋時離子濃度的變化、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大?！窘獯稹緼.中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同，故A錯誤；

B.碳酸是弱酸部分電離，電離方程式為rm{H_{2}CO_{3}}rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{H^{+}+CO_{3}^{2-}}以第一步電離為主，則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的rm{2}倍；故B錯誤；

C.根據(jù)表達(dá)式rm{K_{a}=dfrac{{left(caright)}^{2}}{cleft(1-aright)}}可知，增加rm{K_{a}=

dfrac{{left(caright)}^{2}}{cleft(1-aright)}}固體，則電離平衡向左移動，rm{CH_{3}COONa}減小，rm{婁脕}的分子變小，分母變大，故Krm{K_{婁脕}}減?。?，故C正確；

D.rm{{,!}_{婁脕}}升高溫度促進(jìn)水的電離，所以時水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于rm{60隆忙}水電離產(chǎn)生的氫離子濃度；故D正確。

故選CD。

rm{25隆忙}【解析】rm{CD}11、AD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的計算、等效平衡等知識，考查分析問題、解決問題的能力，難度不大?！窘獯稹緼.溫度相同時，壓強(qiáng)由rm{P_{2}隆煤P_{1}}時，rm{SiHCl}rm{SiHCl}的平衡產(chǎn)率增大，說明平衡正向移動，正向是氣體體積減小的方向，壓強(qiáng)增大，rm{{,!}_{3}}rm{P}rm{P}rm{{,!}_{1}}rm{>}故A正確；B.rm{>}點rm{P}的平衡產(chǎn)率為rm{P}rm{Si(s)+3HCl(g)underset{}{overset{}{?}}SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g)}開始：rm{{,!}_{2}}rm{M}點rm{M}rm{SiHCl_{3}}轉(zhuǎn)化：rm{20%}rm{Si(s)+3HCl(g)

underset{}{overset{}{?}}SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g)}rm{0.1mol}rm{0.3mol}rm{0}rm{0}rm{0.1mol}平衡：rm{0.3mol}rm{0}rm{0}rm{x}rm{x/(0.1-x+0.3-3x+x+x)隆脕100%=20%}解得：rm{3x}rm{x}的轉(zhuǎn)化率為rm{4/70隆脕3/0.3隆脕100%=57.1%}故B錯誤；C.rm{x}為固體，增加單質(zhì)rm{0.1-x}平衡不移動，rm{0.3-3x}的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D.rm{x}rm{x}與開始為等效平衡，則rm{x/(0.1-x+0.3-3x+x+x)隆脕

100%=20%}壓強(qiáng)為rm{x=4/70}rm{HCl}的轉(zhuǎn)化率為rm{HCl}rm{4/70隆脕3/0.3隆脕

100%=57.1%}單質(zhì)rm{Si}為固體，增加單質(zhì)rm{Si}平衡不移動，rm{HCl}的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；故D正確。故選AD。rm{Si}【解析】rm{AD}12、C|D【分析】解：A．C3H8分子中每個C原子含有4個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化；故A正確；

B．O2、N2為只含有非極性鍵，屬于非極性分子，CO2為直線形分子；結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故B正確；

C．非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO；故C錯誤；

D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，所以NO+為CO的一種等電子體，NO+它的電子式為；故D錯誤；

故選CD．

A．根據(jù)價電子對互斥理論確定原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

B．結(jié)構(gòu)對稱；正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D．根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同就是等電子體，圖中NO+的電子式書寫錯誤．

本題較為綜合，考查了元素的雜化、非極性分子的判斷、等電子體、元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．注意根據(jù)分子是否對稱確定分子極性．【解析】【答案】CD13、C|D【分析】解：A．共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵，該分子中含有碳碳雙鍵，所以既有σ鍵又有π鍵，故正確；

B．兩種元素非金屬性差距越大極性越大；O-H之間的非金屬性之差大于C-H之間的非金屬性之差，所以O(shè)-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性，故正確；

C．結(jié)構(gòu)對稱；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故錯誤；

D．該物質(zhì)中含有酚羥基；所以該分子的分子之間能形成氫鍵，故錯誤；

故選CD．

A．共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵；

B．兩種元素非金屬性差距越大極性越大；

C．結(jié)構(gòu)對稱；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；

D．該物質(zhì)中含有酚羥基；所以該分子的分子之間能形成氫鍵．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、分子的極性、氫鍵等知識點，這些都是高頻考點，難點是分子極性的判斷，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，影響物質(zhì)熔沸點、溶解度等．【解析】【答案】CD14、B|C【分析】解：A．二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，鈉離子不水解，水還電離生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）故A錯誤；

B．二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不反應(yīng)，所以離子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）；故B正確；

C．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C正確；

D．二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）；故D錯誤；

故選BC．

A．二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較??；

B．二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH；混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；

C．室溫下；pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大??；

D．二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水；醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意A中發(fā)生反應(yīng)，易錯選項是A．【解析】【答案】BC三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】(1)油炸蝦條、薯片中的油脂與氧氣(或空氣)接觸時易被氧化。(2)由“碳酸氫鈉作發(fā)泡劑”可知，碳酸氫鈉在面包發(fā)熱過程中產(chǎn)生了氣體；又由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知該氣體為二氧化碳。(3)兩種待鑒別的溶液都是無色透明的液體，皆不易揮發(fā)，故A、D選項不正確；在溶液濃度未知時不能確定其密度的相對大小，B不正確；氯化鈉溶液蒸發(fā)后得氯化鈉白色固體，灼燒顯黃色(Na＋焰色)，而葡萄糖蒸發(fā)后得白色固體，灼燒時分解生成碳而變黑，答案選C。(4)苯甲酸鈉屬于鈉鹽，易溶于水且不易分解，但所含元素除C、H外還有O、Na，不屬于烴類。【解析】【答案】(1)CD(2)B(3)C(4)C16、略

【分析】解：rm{(1)}除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，四個選項中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)；調(diào)整溶液的rm{pH}時，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，rm{CuO}粉末、rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；故選CD．

故答案為：rm{B}rm{CD}

rm{(2)Cu(OH)_{2}}的溶度積rm{K_{sp}=3.0隆脕10^{-20}}溶液中rm{CuSO_{4}}的濃度為rm{3.0mol?L^{-1}}rm{c(Cu^{2+})=3.0mol?L^{-1}}依據(jù)溶度積常數(shù)rm{c(Cu^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})=3.0隆脕10^{-20}}rm{c^{2}(OH^{-})=dfrac{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}=10^{-22}}得到rm{c^{2}(OH^{-})=dfrac

{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}=10^{-22}}依據(jù)水溶液中的離子積rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}求的rm{c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=10^{-14}}溶液rm{c(H^{+})=10^{-4}mol/L}則rm{pH=4}開始沉淀時溶液的rm{Cu(OH)_{2}}為rm{pH}

殘留在溶液中的離子濃度小于rm{4}rm{1隆脕10^{-5}}時就認(rèn)為沉淀完全，rm{mol?L^{-1}}的溶度積rm{Fe(OH)_{3}}rm{K_{sp}=8.0隆脕10^{-38}}rm{c^{3}(OH^{-})=dfrac{8.0隆脕10^{-38}}{1隆脕10^{-5}}=8.0隆脕10^{-33}}求的rm{c(Fe^{3+})隆脕c^{3}(OH^{-})=8.0隆脕10^{-38}}水溶液中的離子積rm{c^{3}(OH^{-})=dfrac

{8.0隆脕10^{-38}}{1隆脕10^{-5}}=8.0隆脕10^{-33}}rm{c(OH^{-})=2隆脕10^{-11}mol/L}則rm{c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=10^{-14}}通過計算可知rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-4}mol/L}能達(dá)到除去rm{pH=3.3}而不損失rm{pH=4}的目的；則方案可行；

故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}可行．

rm{4}根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：rm{3.3}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{(1)}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，調(diào)整溶液的rm{壟脵}時，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子rm{壟脷}以此來解答；

rm{pH}依據(jù)氫氧化銅飽和溶液中溶度積常數(shù)計算溶液中的氫離子濃度計算rm{.}結(jié)合氫氧化鐵溶度積和殘留在溶液中的離子濃度小于rm{(2)}rm{PH}時就認(rèn)為沉淀完全．

本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)用，除雜的原理應(yīng)用，主要是溶解沉淀的轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用和計算，題目難度中等．rm{1隆脕10^{-5}}【解析】rm{B}rm{CD}rm{4}rm{3.3}可行17、略

【分析】試題分析：（1）大力開發(fā)和使用清潔能源，減少對燃煤的使用，A對；城市空氣污染很大原因是汽車排放的尾氣造成的，所以要推廣電動車的使用，B錯；用煤進(jìn)行火力發(fā)電會產(chǎn)生很多污染物，應(yīng)減少火力發(fā)電，C錯；燃放煙花爆竹會產(chǎn)生很多污染物，故D錯。（2）人體缺碘，主要是可通過食用加碘鹽來補(bǔ)碘，A對；大量使用亞硝酸鹽腌制肉類食品易致癌，B對；維生素或鈣、硒等可以作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑添加在食品中，C錯；缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，D對。（3）如果大量服用阿司匹林對人體有損害作用，A錯；藥店主要是出售一些非處方藥，生病需要到醫(yī)院就診，B錯；有的人會對青霉素敏感，所以使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感試驗，C錯；碘酒能用作消毒，就是因為它能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而能殺死病菌，D對。（4）汽車尾氣主要污染物有CO、NO、NO2以及沒有燃燒的碳?xì)浠衔铮懒朔磻?yīng)物和生成物，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，為2CO+2NO＝2CO2+N2考點：對環(huán)境保護(hù)的認(rèn)識、對生活中的化學(xué)的認(rèn)識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A（2）C（3）D(每空4分)（4）NONO22CO+2NO＝2CO2+N218、略

【分析】主要考查官能團(tuán)在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)變。松油醇分子中含有一個碳碳雙鍵與一個醇—OH，依據(jù)不同的條件進(jìn)行反應(yīng)即可?！窘馕觥俊敬鸢浮?9、略

【分析】（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)可知銅失去電子，Ag＋得到電子，所以正負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e—=2Ag、Cu—2e—=Cu2+。（2）由于碳酸氫鈉在溶液中既有電離平衡，還有水解平衡。電離顯酸性，水解顯堿性。因為水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性。因為在溶液中水還可以電離出氫離子，因此溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—）。（3）根據(jù)數(shù)據(jù)可知消耗A的濃度是0.020mol/L－0.016mol/L＝0.004mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率是又因為BC的濃度變化量分別是0.004mol/L、0.008mol/L，所以ABC的濃度變化量之比是1︰1︰2，故方程式為A（g）+B（g）2C（g）。平衡常數(shù)是平衡時生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為設(shè)A的轉(zhuǎn)化量是x，則A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol）0.100.100轉(zhuǎn)化量（mol）xx2x平衡量（mol）0.10－x0.10－x2x根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知解得x＝0.02。所以用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為【解析】【答案】（I）負(fù)極：Cu—2e—=Cu2+正極：2Ag++2e—=2Ag（II）(1)HCO3—+H2OH2CO3+OH—(2)c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—）（III）(1)20%(2)A（g）+B（g）2C（g）0.25(3)0.00020mol?L—1?s—120、略

【分析】試題分析：（1）由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0．6-0．2）mol/L=0．4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0．6-0．4）mol/L=0．2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：X；b、d；（2））X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為（0．6-0．2）mol/L=0．4mol/L，所以υ（NO2）==0．04mol?L-1?min-1，故答案為：0．04mol?L-1?min-1；（3）25min時增大NO2的濃度對平衡的移動可以理解為對體系加壓，使平衡正向移動，故可以通過縮小容器體積、加入一定量的N2O4等實行到達(dá)相同的平衡狀態(tài)，而升高溫度使平衡逆向移動，加入催化劑平衡不移動，故選B、D考點：化學(xué)平衡【解析】【答案】（1）X；b；（2）0．04mol/(L·min)；加入了0．4mol的NO2（3）B、D21、rm{(1)}rm{壟脵}rm{0.03mol/(L?s)}rm{壟脷30%}rm{(2)}rm{壟脵<}rm{壟脷}吸熱；rm{(3)}rm{壟脵}正向；rm{壟脷}不【分析】解：rm{(1)壟脵10}秒后內(nèi)，以rm{SO_{3}}表示速率為rm{v(SO_{3})=dfrac{0.6mol/L}{10s}=0.06mol/(L?s)}

速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{1}{2}v(SO_{3})=0.03mol/(L?s)}

故答案為：rm{v(SO_{3})=dfrac

{0.6mol/L}{10s}=0.06mol/(L?s)}

rm{v(O_{2})=dfrac

{1}{2}v(SO_{3})=0.03mol/(L?s)}生成的rm{0.03mol/(L?s)}的物質(zhì)的量為rm{壟脷}

所以參加反應(yīng)的rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量為rm{n(SO_{3})=2L隆脕0.6mol/L=1.2mol}．

rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100%=30%}

故答案為：rm{n(SO_{2})=n(SO_{3})=1.2mol}

rm{SO_{2}}定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時，即比較曲線rm{dfrac

{1.2mol}{4mol}隆脕100%=30%}rm{30%}與曲線rm{(2)}rm{T_{1}}根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以rm{P_{2}}定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時，即比較曲線rm{T_{2}}rm{P_{2}}與曲線rm{T_{1}>T_{2}}rm{T_{1}}根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以rm{P_{1}}

rm{T_{1}}壓強(qiáng)rm{P_{2}}由圖知壓強(qiáng)越大，rm{P_{1}<P_{2}}的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，所以rm{壟脵}故答案為：rm{P_{1}<P_{2}}

rm{B}溫度rm{m+n<q}由圖知溫度越高，rm{<}的含量越低；所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

rm{壟脷}加入少量rm{T_{1}>T_{2}}固體，反應(yīng)中rm{B}濃度增大；平衡向正向移動；

故答案為：正向；

rm{(3)壟脵}加入少量rm{KSCN}固體，溶液中rm{SCN^{-}}rm{壟脷}濃度不變，rm{KCl}和rm{Fe^{3+}}不參加反應(yīng)；平衡不移動；

故答案為：不．

rm{SCN^{-}}根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出rm{K^{+}}的濃度變化量，rm{Cl^{-}}的平衡濃度等于rm{(1)壟脵}的起始濃度減去rm{O_{2}}的濃度變化量；

rm{O_{2}}根據(jù)平衡時容器中rm{O_{2}}的濃度求出參加反應(yīng)的rm{O_{2}}的物質(zhì)的量；再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算；

rm{壟脷}根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和rm{SO_{3}}的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和rm{SO_{2}}的含量的關(guān)系；確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況；

rm{(2)}根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件rm{B}如濃度、壓強(qiáng)或溫度等rm{B}平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；

rm{(3)}加入少量rm{(}固體，反應(yīng)中rm{)}濃度增大；

rm{壟脵}根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量rm{KSCN}固體，溶液中rm{SCN^{-}}rm{壟脷}濃度不變．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算，以及學(xué)生對平衡移動原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意rm{KCl}中根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析。rm{Fe^{3+}}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{0.03mol/(L?s)}rm{壟脷30%}rm{(2)}rm{壟脵<}rm{壟脷}吸熱；rm{(3)}rm{壟脵}正向；rm{壟脷}不22、（1）變小

（2）不變

（3）C【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計算的相關(guān)知識?！窘獯稹縭m{(1)}可逆反應(yīng)rm{A(g)+2B(g)}rm{A(g)+2B(g)}rm{overset{}{?}}保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，rm{2C(g)婁隴H<0}保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，rm{C}的物質(zhì)的量減??；的物質(zhì)的量減??；故答案為：變小；rm{2C(g)婁隴H<0}rm{C}的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：不變；rm{(2)}保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，所以rm{A}的轉(zhuǎn)化率不變；rm{A}和rm{(3)}的化學(xué)計量系數(shù)之比為因為保持溫度和壓強(qiáng)不變，故均減半或均加倍，平衡均不發(fā)生移動；因rm{A}rm{B}和rm{C}的化學(xué)計量系數(shù)之比為rm{2:1}rm{2}故均增加rm{1mol}可看成先加入rm{1molA}rm{0.5molB}和rm{1molC}與原先的平衡等效，再加入rm{0.5molB}則平衡向右移動，C正確；同理，均減少rm{1mol}可看成先減少rm{1molA}rm{0.5molB}和rm{1molC}與原先的平衡等效，再移走rm{0.5molB}則平衡向左移動；rm{A}故均增加rm{B}可看成先加入rm{C}rm{2:1}和rm{2}與原先的平衡等效，再加入rm{1mol}則平衡向右移動，C正確；同理，均減少rm{1molA}可看成先減少rm{0.5molB}rm{1molC}和rm{0.5molB}與原先的平衡等效，再移走rm{1mol}則平衡向左移動；故答案為：rm{1molA}rm{0.5molB}【解析】rm{(1)}變小變小rm{(1)}不變rm{(2)}不變rm{(2)}四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、計算題(共2題，共14分)