2025年冀教新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的滅火原理是：B.向NaClO溶液中通入少量C.向石灰石上滴加醋酸：D.溶液處理水垢：2、下列離子方程式書寫正確的是A.CaCO3與醋酸反應：B.FeI2溶液與足量溴水反應：C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：D.Na與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液；曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是。

A.A.B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C.C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)4、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)5、網(wǎng)絡圖片“一臉辛酸”中，出現(xiàn)了有機物辛酸（分子式：C8H16O2，鍵線式：）。辛酸天然品存在于肉豆蔻；檸檬草、蘋果、椰子油、葡萄酒、酒花等中；稀釋后呈現(xiàn)水果香氣。下列說法中正確的是。

A.只要含碳的化合物就是有機物B.辛酸屬于烷烴C.有機物只溶于有機溶劑，不溶于水，所以辛酸不溶于水D.許多有機物不僅存在于生物體內(nèi)，也可以人工合成6、某藥物的合成中間體結構如圖所示；有關該有機物的說法錯誤的是。

A.該物質(zhì)分子式為C14H14O4B.該有機物和氫氣加成1mol最多消耗6molH2C.該有機物和碳酸鈉溶液反應，1mol最多消耗0.5molNa2CO3D.該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、下列實驗方案能達到實驗目的的是。選項實驗目的實驗方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D8、一定條件下；動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是A.該反應屬于取代反應B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.“地溝油”可用于制備生物柴油D.動植物油脂是高分子化合物9、R是合成某高分子材料的單體；其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C.R能發(fā)生加成反應和取代反應D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb=1×10－6mol·L－1。25℃時，0.01mol·L－1MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。11、請按下列要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為：____。

(2)羥基的電子式：____。

(3)寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應方程式：____，反應類型____。

(4)寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應方程式____，反應類型____。

(5)現(xiàn)有下列3種重要的有機物：

a.CH3CH2CHOb.c.

①a與新制氫氧化銅反應的方程式：____。

②c與濃硝酸反應生成TNT的方程式是：_____。

③向b滴濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的方程式是：____。

(6)用銀鏡反應檢驗乙醛的方程式：____。12、（1）科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病，是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是________________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________________。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M：

圖中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烴基)，反應②的化學方程式為___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結構簡式___________________________________。

（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應，則需消耗________g金屬鈉。13、回答下列問題：

(1)按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____。

(2)某飽和一元醇A，分子中共含50個電子，若A不能發(fā)生消去反應，A的結構簡式為____；若A在加熱時不與氧化銅作用，則A的結構簡式為____。

(3)分子式為C4H4的有機物理論上同分異構體的數(shù)目可能有多種，但研究表明同一碳上連有兩個雙鍵的物質(zhì)不穩(wěn)定(此題不考慮這些結構的存在)，請寫出所有原子均共面的一種鏈狀分子的結構簡式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中應用廣泛；酚醛樹脂是一種合成塑料。

①合成酚醛樹脂()需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應的試劑是_____(選填字母)。

a.溴水b.H2c.Na2CO3d.酸性高錳酸鉀。

②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質(zhì)的說法中，正確的是____(選填字母)。

a.酸性條件下制備b.堿性條件下制備。

c.可以溶于熱水d.可以溶于乙醇。

③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是____。14、Ⅰ（1）尼泊金酯()是國際上公認的廣譜高效食品防腐劑,是國家允許使用的食品添加劑。下列對尼泊金酯的判斷不正確的是__________(填選項序號)。

a.能發(fā)生水解反應。

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

c.分子中所有原子都在同一平面上。

d.與濃溴水反應時,1mol尼泊金酯消耗1molBr2

（2）寫出“間甲基苯乙烯”的結構簡式:__________。

（3）寫出“苯酚鈉中通入少量的二氧化碳”的化學方程式:__________。

Ⅱ.已知某反應為:

（4）M分子中官能團名稱__________。

（5）1molM完全燃燒需要__________molO2。

（6）有機物N不可發(fā)生的反應為______。

A.氧化反應B.取代反應C.消去反應D.還原反應E.加成反應。

（7）物質(zhì)N與H2反應生成的P(結構簡式為)發(fā)生縮聚反應產(chǎn)物的結構簡式為_____________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯誤16、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤17、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤18、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤19、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤21、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)22、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分；有的是藥物，有的是香料，它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：

(1)用A；B、C、D填空：

①既能使FeCl3溶液顯色又能和NaHCO3溶液反應放出氣體的有__________。

②能發(fā)生銀鏡反應的有__________。

(2)1molB最多能與_____molBr2發(fā)生反應，C中所含官能團的名稱為________；

(3)按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體．則反應①屬于____________反應。

E到F轉化過程中除用到催化劑外，還用到一種試劑G是_________（寫結構簡式）

(4)寫出反應①的化學方程式：________；反應②的化學方程式：_________。

(5)同時符合下列兩項要求的D的同分異構體有4種：

①化合物是1；2-二取代苯；

②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團。其中兩種（G和H）結構簡式如下圖所示；請補充另外兩種。

____________、______________23、度魯特韋可以用于治療HIV-1感染；M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如圖：(部分反應條件或試劑略去)

已知：+

R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

+→

(1)A是苯的同系物，A→B的反應類型是___。

(2)B→C的反應條件是___。

(3)C→D的化學方程式是___。

(4)E不能與金屬Na反應生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式是___。

(5)G的結構簡式是___。

(6)X的分子式為C3H9O2N，X的結構簡式是___。

(7)Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，下列說法正確的是___。

a.Y與X互為同系物。

b.Y能與羧酸發(fā)生酯化反應。

c.Y在濃硫酸；加熱的條件下能發(fā)生消去反應。

(8)K→M轉化的一種路線如圖，中間產(chǎn)物2的結構簡式是___。

24、有效構建手性中心是有機合成的重要研究方向之一；實驗室由化合物A合成化合物F的一種路徑如圖所示。

已知：+R2-CHO

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為_______。

(2)C的結構簡式為_______。

(3)D中官能團的名稱是_______，③的反應類型是_______。

(4)寫出E到F的反應方程式：_______。

(5)芳香化合物H是G的同分異構體，H能使Br2的CCl4溶液褪色，與Na單質(zhì)不反應，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1：1，寫出1種符合要求的G的結構簡式_______。

(6)設計由和為主要起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。25、阿特拉(H)是一種重要的抗過敏藥；可減輕季節(jié)性過敏性鼻炎和慢性特發(fā)性蕁麻疹引起的癥狀，可采用如下路線合成：

已知：Ph-代表苯基；

(1)H中含氧官能團的名稱為_______，F(xiàn)→G的反應類型為_______。

(2)實驗室檢驗B中官能團所用的試劑依次為_______。

(3)E→F的化學方程式為_______。

(4)D水解后得到物質(zhì)W[]，寫出同時滿足下列條件的一種W的同分異構體的結構簡式_______。

①苯環(huán)上有兩個取代基。

②與Na反應產(chǎn)生氫氣。

③能發(fā)生銀鏡反應。

④有5種化學環(huán)境不同的氫原子；且氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1

(5)新戊酸()可用于生產(chǎn)香料，利用題目信息設計由乙烯為原料制備新戊酸的合成路線_______。評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共4題，共16分)26、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應是請結合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結構是三角錐形的原因：___________。27、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應的離子方程式___。28、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固；但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題:

(1)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號)，判斷依據(jù)是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為__________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有__________個鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為____________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。29、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)30、重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知：I在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）濾渣②的主要成分為___________（填化學式）。

（2）寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式_______________。

（3）“加熱”操作的目的是__________________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（K=4×1014L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L則溶液中c（CrO42-）=_________

（5）“結晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）產(chǎn)品0.5000g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000mol.L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為9.00mL，則產(chǎn)品的純度為_____________。[滴定反應為：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]31、在鋼中加入一定量的釩，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如下：

(1)在第—步操作焙燒過程中V2O5轉化為可溶性NaVO3，該反應的化學方程式為_______。

(2)焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點是_______。

(3)以上流程中應用過濾操作的有_______，在第三步操作后所得濾渣的化學成分是：_______、_______。

(4)產(chǎn)品純度測定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定；經(jīng)過三次滴定，達到滴定終點時平均消耗標準溶液的體積為20.00mL。

資料：釩的鹽類的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。這些色彩繽紛的釩的化合物，常被制成鮮艷的顏料。如：VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍色；而五氧化二釩則是紅色的。

①完成下列滴定過程的離子方程式_______。

②該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

③產(chǎn)品的純度為_______。(用質(zhì)量分數(shù)表示)。已知相對分子質(zhì)量：V2O5182；H2C2O490。32、工業(yè)以釩鐵精礦(主要成為FeO·V2O3，還含有少量SiO2、Al2O3)為主要原料制備V2O5的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)FeO·V2O3中V的化合價為_______________；V在周期表的位置為_______________。

(2)“焙燒”的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性的Na3VO4并將Al、Si的氧化物轉化為可溶性鈉鹽，“焙燒”過程中生成Na3VO4的化學反應方程式為____________________。

(3)“濾渣1”的化學式為__________________，“凈化”除去的陰離子有CO2-3、SiO2-3和__________。

(4)“離子交換”和“洗脫”可以表示為：4RHCO3+V4O4-12R4V4O12+4HCO-3。常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的負對數(shù)(-lgc總)與pH關系如圖所示。已知凈化液中c總=0.1mol·L-1；則“離子交換”前還應調(diào)節(jié)pH的范圍為__________________，淋洗液中的陽離子主要是___________________。

(5)“沉釩”過程過濾得到(NH4)2H2V6O17，則沉釩反應的離子方程式為____________________。33、工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5；其流程如下：

資料：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系:。pH4～66～88～1010～12主要離子VO2+VO3—V2O74—VO43—

（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca（VO3）2的化學方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)下圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是________。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體；其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過濾后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L，該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當pH>8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過量的（NH4）2Fe（SO4）2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+，假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器的滅火原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：故A錯誤；

B．NaClO會氧化SO2生成硫酸鹽和氯離子；故B錯誤；

C．食醋為弱酸；不能拆寫，應該寫分子式，故C錯誤；

D．Na2CO3溶液處理水垢，是CaSO4(s)轉化為更難溶的CaCO3(s)；故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．CaCO3與醋酸反應，由于CaCO3屬于難溶物質(zhì)，在離子方程式中保留化學式，醋酸屬于弱酸，在溶液中部分電離，在離子方程式中保留分子式，則離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；故A錯誤；

B．FeI2溶液與足量溴水反應，Br2氧化Fe2+離子變?yōu)镕e3+，Br2也能置換出I2，則離子方程式為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-；故B錯誤；

C．過量H2C2O4溶液生成酸式鹽，NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應H2C2O4+OH-═+H2O；故C錯誤；

D．Na與水發(fā)生反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故D正確；

答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．當加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)；故A錯誤；

B．在B點溶液顯中性，則結果是c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；故B錯誤；

C．C點溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）；故C錯誤；

D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；故D正確。

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.碳氫原子個數(shù)之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度；這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的，A項錯誤；

B.完全燃燒得到等物質(zhì)的量的和只能說明乙烯分子中碳氫原子個數(shù)之比為1:2，同A項，B項錯誤；

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵；也有可能是碳碳三鍵，C項錯誤；

D.若與溴水能發(fā)生加成反應；且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)，則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，D項正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．有機物都含碳元素；但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳；二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無機物，故A錯誤；

B．辛酸中含有氧元素；不屬于烷烴，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；

C．有的有機物能夠溶于水；如乙醇；乙醛等均溶于水，也易溶于有機溶劑，故C錯誤；

D．許多有機物不僅存在于生物體內(nèi)；也可以人工合成，如蛋白質(zhì)，故D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)分子中含有14個C原子，4個O原子，不飽和度為7，則分子中H原子個數(shù)為2×14+2-7×2=14，所以分子式為C14H14O4；A正確；

B．該有機物分子中的碳碳雙鍵、羰基、醛基、苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應，所以和氫氣加成時，1mol最多消耗6molH2；B正確；

C．該有機物分子中的羧基能和碳酸鈉溶液反應，當生成NaHCO3時，1mol最多消耗1molNa2CO3；C錯誤；

D．該物質(zhì)分子中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應，醛基；碳碳雙鍵還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳；稀鹽酸和二氧化錳不反應，故B錯誤；

C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；

D．加熱時碘升華；氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.對比動植物油脂和生物柴油的結構簡式；可以得出此反應為取代反應，A正確；

B.由于烴基不同；所以生物柴油是由不同酯組成的混合物，B正確；

C.地溝油主要成分為油脂；通過這種方式轉化為生物柴油，變廢為寶，可行，C正確；

D.高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般高達104～106；而油脂的相對分子質(zhì)量在1000左右，故動植物油脂不是高分子化合物，D錯誤。

答案為D。9、A【分析】【詳解】

A．分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基；羧基；二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；

B．分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基；故B正確；

C．該分子中含有醇羥基和羧基；能發(fā)生中和反應，也屬于取代反應；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；

D．R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫；故其一溴代物有4種，故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

MOH為弱電解質(zhì)，二者混合后堿過量，溶液顯示堿性；根據(jù)MCl的水解方程式寫出水解平衡常數(shù)表達式，再根據(jù)水的離子積及MOH的電離常數(shù)計算出Kh。

【詳解】

25℃時，0.01mol?L-1MOH溶液的pH=10，氫氧根離子濃度為10-4mol?L-1，pH=4的鹽酸中氫離子濃度為10-4mol?L-1，由于MOH為弱堿，則反應后MOH過量，溶液顯示堿性，即pH＞7；MCl的水解方程式為M++H2OMOH+H+，則溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=c(MOH)?c(H+)/c(M+)==1×10－8。

【點睛】

本題考查了酸堿混合后溶液定性判斷及水解常數(shù)的簡單計算，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法。水解常數(shù)計算為難點和易錯點，注意掌握計算MCl的水解平衡常數(shù)的方法?！窘馕觥?gt;1×10－811、略

【分析】(1)

由結構簡式可知；最長碳鏈有7個碳，從離取代基近的一端開始編號，3號碳上有2個甲基，5號碳上有2個甲基，因此名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)

羥基為-OH，其電子式為：

(3)

溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(或取代反應)生成乙醇和溴化鈉，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

(4)

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯、溴化鈉和水，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(5)

①醛類物質(zhì)a能與新制氫氧化銅懸濁液反應，反應的化學方程式為：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT為三硝基甲苯，c甲苯能與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應生成TNT，反應的化學方程式為：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，反應的化學方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

(6)

乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反應(或取代反應)

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反應。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O12、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機物分子式的確定；油脂的水解，有機方程式的書寫，符合條件的有機物結構簡式的書寫，醇與Na反應的計算。

（1）1個M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式為C3H5O9N3。“信使分子”的相對分子質(zhì)量為30；為雙原子分子，D為NO。

（2）油脂是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)水解得到高級脂肪酸和甘油，則B為甘油，B的結構簡式為B屬于三元醇，反應②為甘油和HNO3按照給出的提示發(fā)生酯化反應生成M，反應的化學方程式為：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相對分子質(zhì)量為92，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，C的相對分子質(zhì)量為134，C與B的相對分子質(zhì)量相差134-92=42，則C是B與乙酸以物質(zhì)的量之比1:1反應生成的酯，C可能的結構簡式為：

（4）因為B中含3個醇羥基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的質(zhì)量為0.3mol23g/mol=6.9g?！窘馕觥緾3H5O9N3NO6.913、略

【分析】(1)

含碳碳雙鍵官能團，母體是烯烴，以官能團編號最小進行編號為名稱為5—甲基—2—庚烯；

(2)

飽和一元醇A，則烴基為飽和基，設含C原子數(shù)目為n，則H原子數(shù)目為2n+2，O原子為1個，分子中共含50個電子，則6n+2n+2+8=50，解得n=5，A的分子式為C5H12O，A不能發(fā)生消去反應，說明與羥基相連的碳的鄰位碳上無H原子，A的結構簡式為(CH3)3CCH2OH；若A在加熱時不與氧化銅作用，說明與羥基相連的碳上無H原子，則A的結構簡式為(CH3)2C(OH)CH2CH3；

(3)

C4H4不飽和度為3，已知同一碳上連有兩個雙鍵的物質(zhì)不穩(wěn)定，則應含有1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，則所有原子均共面的一種鏈狀分子的結構簡式：CH2=CH—C≡CH；

(4)

①合成酚醛樹脂()的兩種單體為苯酚和甲醛；

a.溴水可與苯酚發(fā)生鄰對位取代反應，可與甲醛發(fā)生加成反應，a選；

b.H2可與苯酚中苯環(huán)發(fā)生加成反應，可與甲醛發(fā)生加成反應，b選；

c.Na2CO3都不能與苯酚和甲醛反應，c不選；

d.苯酚和甲醛都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；d選；

故選：a、b；d；

②線型酚醛樹脂由苯酚和甲醛制備；苯酚具有酸性，能與堿溶液反應，則應在酸性條件下制備，線型酚醛樹脂屬于有機物，乙醇也屬于有機物且是良好溶劑，由相似相溶原理，其可以溶于乙醇，故選：a；d；

③和乙醛在酸性條件下反應的化學方程式是n+nCH3CHO+(n-1)H2O?！窘馕觥?1)5—甲基—2—庚烯。

(2)(CH3)3CCH2OH(CH3)2C(OH)CH2CH3

(3)CH2=CH—C≡CH

(4)a、b、da、dn+nCH3CHO+(n-1)H2O14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）尼泊金酯()分子中，有酚羥基、酯基兩種官能團。酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其鄰對位的氫原子可與濃溴水發(fā)生取代反應，1mol尼泊金酯消耗2molBr2。分子中有甲基；則不可能所有原子共面，故不正確的有cd。

（2）間甲基苯乙烯的結構簡式

（3）因苯酚的酸性介于H2CO3、HCO3-之間，故苯酚鈉中通入任意量的二氧化碳，反應的化學方程式均為+CO2+H2O→+NaHCO3。

Ⅱ.（4）M分子中官能團有羧基；碳碳三鍵。

（5）1molM（分子式C9H6O2）完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量是（）mol＝9.5mol。

（6）有機物N可以燃燒氧化；醇羥基有α－H可催化氧化、碳碳三鍵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；這些都是氧化反應；醇羥基可與溴化氫取代、醇羥基和羧基都可酯化反應（取代反應）；醇羥基無β－H，不能發(fā)生消去反應；苯環(huán)和碳碳三鍵都能與氫氣加成反應，也是還原反應，故不可發(fā)生的反應為C。

（7）有機物P(結構簡式)分子中有羧基、醇羥基，可發(fā)生縮聚反應生成聚酯，其結構簡式為【解析】cd+CO2+H2O→+NaHCO3羧基碳碳三鍵9.5C三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質(zhì)量的烴在氧氣中完全燃燒時，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。19、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類化合物的化學組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。四、有機推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)①既能使FeCl3溶液顯色又能和NaHCO3溶液反應放出氣體的物質(zhì)要含有酚羥基和羧基；

②能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有醛基；

(2)由B的結構簡式可知；B中含有官能團有羥基；碳碳雙鍵；酚羥基鄰位、對位有H原子，能與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應；根據(jù)C的結構簡式確定其含有的官能團；

(3)C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則E分子中增加了1個O原子，故反應①為氧化反應，E為反應②為酯化反應，由相對分子質(zhì)量，可知該反應中醇為CH3CH2OH。

(4)反應①是催化氧化產(chǎn)生反應②是與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生和水；

(5)D結構簡式是它的同分異構體具備條件：①化合物是1，2-二取代苯，說明有兩個鄰位取代基；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團，一個是酚羥基，另一個是-COO-結構，把另外兩種補齊。

【詳解】

(1)①既能使FeCl3溶液顯色說明含有酚羥基；又能和NaHCO3溶液反應放出氣體說明含有羧基，則同時含有酚羥基和羧基的物質(zhì)是合理選項是D；

②能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有醛基，可能是甲酸形成的酯，也可能含有的為醛基，可能的物質(zhì)是因此合理選項是AC；

(2)由B的結構簡式可知，B中含有官能團有羥基、碳碳雙鍵；B中酚羥基鄰位、對位有H原子，能與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，所以1molB能與4mol溴發(fā)生反應；C的結構簡式是據(jù)此可知C中含有的官能團名稱為醛基；

(3)C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①為氧化反應，E為反應②為酯化反應，由相對分子質(zhì)量，可知該反應中用到的G是醇，結構簡式為CH3CH2OH，則F的結構簡式為

(4)反應①是C()催化氧化產(chǎn)生該反應的化學方程式為：2+O22反應②是與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生和水。反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；

(5)D結構簡式是它的同分異構體具備條件：①化合物是1，2-二取代苯，說明有兩個鄰位取代基；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團，一個是酚羥基，另一個是-COO-結構，可能的結構為另外兩種為

【點睛】

本題考查有機物的推斷、官能團結構和性質(zhì)、同分異構體書寫等知識，是對有機基礎的綜合考查，熟練掌握官能團與性質(zhì)與轉化是本題解答的關鍵?！窘馕觥竣?D②.AC③.4④.醛基⑤.氧化⑥.CH3CH2OH⑦.2C6H5CH2CH2CHO+O22C6H5CH2CH2COOH⑧.+CH3CH2OH+H2O⑨.⑩.23、略

【分析】【分析】

A是苯的同系物，A發(fā)生取代反應生成B，根據(jù)B分子式知，A為

，B為D不飽和度==5，苯環(huán)的不飽和度是4，則D中還含有碳氧雙鍵，所以D為則C為B和麥芽酚發(fā)生取代反應生成E.D發(fā)生信息I的反應，E不能與金屬Na反應生成氫氣，則B中溴原子和麥芽酚中的?OH發(fā)生取代反應，則E為根據(jù)信息I知，生成的F為F發(fā)生消去反應生成G為G發(fā)生信息II的反應；X的分子式為C3H9O2N，生成J的反應為信息III的反應，為取代反應，X為H2NCH2CHOHCH2OH，K發(fā)生三步反應生成M，Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，為H2NCH(CH3)CH2CH2OH。以此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知：A是苯的同系物，A→B發(fā)生的是取代反應，故答案：取代反應。(2)(2)根據(jù)上述分析可知：B為C為所以B→C發(fā)生了鹵代烴的取代反應，其反應的條件是NaOH水溶液，加熱，故答案：NaOH水溶液，加熱。

(3)根據(jù)上述分析可知：C為D為所以C→D發(fā)生醇的催化氧化反應，其化學方程式為2+O22+2H2O，故答案：2+O22+2H2O。

(4)根據(jù)上述分析可知：E不能與金屬Na反應生成氫氣，則麥芽酚生成E的化學方程式為++HBr，故答案：++HBr。

(5)根據(jù)上述分析可知：G為所以G的結構簡式為：故答案：G為

(6)由上述分析可知：J的結構簡式為逆推可知X的結構簡式為H2NCH2CHOHCH2OH，故答案：

(7)由上述分析可知：Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，其結構簡式為H2NCH(CH3)CH2CH2OH，X的結構簡式為H2NCH2CHOHCH2OH，所以X與Y不屬于同系物，故a錯誤；因為Y中含有羥基，所以能與羧酸發(fā)生酯化反應，故b正確；.因為Y中與羥基相連的碳的鄰碳上有氫，所以在濃硫酸、加熱的條件下還能發(fā)生消去反應，故c正確；故答案：bc。

(8)由框圖可知：K的結構簡式為Y的結構簡式為：H2NCH(CH3)CH2CH2OH；

則K+Y可得中間產(chǎn)物1為M的結構簡式為所以中間產(chǎn)物2的結構簡式故答案：【解析】取代反應NaOH水溶液，加熱2+O22+2H2O++HBrbc24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程，有機物A與有機物B發(fā)生已知條件的反應生成有機物C，有機物C的結構為有機物C與NaBH4發(fā)生還原反應生成有機物D，有機物D發(fā)生取代反應生成有機物E，有機物E與發(fā)生取代反應生成有機物F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由B的結構簡式可知；B的化學名稱為苯甲醛；

(2)根據(jù)已知反應，可將R1理解為苯環(huán)，R2理解為苯環(huán)，推導出C的結構簡式為

(3)D中的官能團有碳碳雙鍵和羥基；反應③中乙?；〈薉中羥基上H原子的位置，該反應為取代反應；

(4)對比E、F的結構可知，E中-OOCCH3被取代，生成F和乙酸，其方程式為++CH3COOH；

(5)G的分子式為C18H18O，有10個不飽和度；H能使Br2的CCl4溶液褪色，說明要有碳碳雙鍵或碳碳三鍵；與Na單質(zhì)不反應說明不能有羥基；峰面積比為3:2:2:1:1，總共有18個H原子，其H原子之比為6:4:4:2:2；有6個H原子等效說明有2個相同的甲基。結構中不飽和度較多，為了結構對稱，應該有2個苯環(huán)，消耗8個不飽和度，另外兩個不飽和度應該有2個雙鍵來構建，則O原子應該成醚鍵，將以上片段整合可得到兩種結構：或

(6)與題干中較為相似，參考反應④逆合成分析則需要和可由合成，可由參考已知條件，可由原料合成，則合成路線為：【解析】苯甲醛碳碳雙鍵、羥基取代反應++CH3COOH或25、略

【分析】【分析】

A與SOCl2在過氧化物的作用下發(fā)生取代反應生成B，B中Cl原子被-CN取代生成C；對比C、E的結構，結合(4)中D水解得到可知D為對比E、G的結構，結合反應條件及給予的信息，可知E中氯原子被取代生成F，F(xiàn)中羰基被還原得到G，故F為G中-CN再水解得到H。

【詳解】

(1)根據(jù)H的結構簡式可知其含氧官能團為羥基；羧基；根據(jù)題目所給信息可知，F(xiàn)中羰基被還原得到G，反應類型為還原反應；

(2)B中官能團為氯原子；需要先再NaOH水溶液；加熱條件發(fā)生水解反應，將氯元素以氯離子形式轉移到溶液中，再滴加硝酸至酸性，最后滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素，所需試劑依次為：NaOH溶液，稀硝酸、硝酸銀溶液；

(3)根據(jù)分析可知F為E中氯原子被取代生成F，化學方程式為++HCl；

(4)W中含有10個碳原子；2個O原子；不飽和度為5，其同分異構體滿足：

①苯環(huán)上有兩個取代基；則兩個取代基可以有鄰間對三種情況；

②與Na反應產(chǎn)生氫氣；則取代基中含有羥基；羧基或酚羥基；

③能發(fā)生銀鏡反應；說明含有醛基，由于能和鈉反應生成氫氣，且只有兩個O原子，所以一定不是甲酸形成的酯基，同時也說明一定不含羧基。

④有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1，說明含有兩個環(huán)境相同的甲基，則滿足條件的有

(5)模仿B→C→D轉化、G→H轉化，乙烯先與HCl發(fā)生加成反應，然后與NaCN發(fā)生取代反應，再與CH3Cl在(CH3)2COK條件下發(fā)生取代反應，最后在①KOH、②酸條件下水解得到合成路線為：【解析】羥基、羧基還原反應NaOH溶液，稀硝酸、硝酸銀溶液++HCl五、結構與性質(zhì)(共4題，共16分)26、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價層電子對數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐。故答案為：sp3；價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐27、略

【分析】【詳解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價降為-價，從0價升高為+2價，則根據(jù)電子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素從-1價降為-2價，Cr元素從+3價升高為+6價，結合電子守恒和原子守恒得發(fā)生反應的化學方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，說明氯酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結合電荷守恒和原子守恒寫出反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化產(chǎn)物為S和Cu2+，還原產(chǎn)物為Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S?！窘馕觥?2S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2OClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子；結合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵；中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對；

②分子間的氫鍵對物質(zhì)的沸點影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為由此計算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結合晶胞的密度計算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說明最外層有2個電子，結合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA元素，此元素為鎂，元素符號為Mg；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵，中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵，則1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ鍵，配位體為NH3，中心離子Zn2+的配位數(shù)為4；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；則每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp3；

②苯甲醇分子間存在氫鍵；而苯甲醛分子間不存在氫鍵，導致苯甲醇的沸點明顯比苯甲醛高；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為則空間利用率為×100%=π×100%；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，則D=cm3，由此計算得NA=mol-1。

【點睛】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化?！窘馕觥縈gI3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子1648sp2、sp3苯甲醇分子間存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵×100%29、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結構相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要?。环肿娱g的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，d項錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液深藍色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結構相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低c1：5六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程：廢液與足量KOH反應生成沉淀Cr(OH)3、Fe(OH)3，過濾得到濾渣①中含有Cr(OH)3、Fe(OH)3，除去K+、SO42-等離子，堿性條件下在濾渣中加入過氧化氫氧化Cr(OH)3生成K2CrO4，過濾除去Fe(OH)3，得到K2CrO4濾液②，加熱除去過量過氧化氫，防止后續(xù)加酸時H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+，加酸調(diào)pH=1，使K2CrO4溶液轉化為K2Cr2O7溶液，蒸發(fā)結晶得到K2Cr2O7晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，濾渣①成分為Cr(OH)3、Fe(OH)3混合物，“氧化”步驟中Cr(OH)3轉化為K2CrO4溶液，F(xiàn)e(OH)3不反應也不溶與水，過濾分離的濾渣②為Fe(OH)3，故答案為Fe(OH)3；

(2)“氧化”步驟中，堿性條件下，過氧化氫氧化Cr(OH)3生成K2CrO4溶液，結合電子守恒、原子守恒，反應的化學方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，故答案為2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；

(3)因為在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+，為防止后續(xù)“酸化”步驟中H2O2將Cr2O72-還原為Cr3+而混入雜質(zhì)，所以酸化之前必須除去H2O2，并且H2O2對熱不穩(wěn)定、易分解，可以通過加熱除去，故答案為除去過量的H2O2；

(4)酸化”過程中pH=1，即c(H+)=0.1mol/L，溶液中存在平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)K===4×1014，解得：c(CrO42-)=2×10-8mol?L-1，故答案為2×10-8mol?L-1；

(5)由反應K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4=K2SO4+Cr(SO4)3+6(NH4)2Fe(SO4)2+3Fe(SO4)3+7H2O有n(K2Cr2O7)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=×0.0100mol/L×0.9L=0.0015mol，產(chǎn)品的純度===88.2%，故答案為88.2%?！窘馕觥縁e（OH）32Cr（OH）3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O分解除去過量的H2O2?2×10-8mol/L88.2%31、略

【分析】【分析】

焙燒富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)，將五氧化二釩轉化為NaVO3，其反應為2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2，F(xiàn)e2O3和SiO2無變化，水浸過濾后分離出Fe2O3和SiO2，向濾液中加入氯化銨和硫酸并經(jīng)過濾可分離出NH4VO3，高溫灼燒NH4VO3分解得到五氧化二釩；以此解答。

【詳解】

（1）在第—步操作焙燒過程中V2O5轉化為可溶性NaVO3，O元素由0價下降到-2價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)化合價升價法配平該反應的化學方程式為

（2）焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點是不會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。

（3）過濾用于分離不溶性固體和液體，以上流程中應用過濾操作的有③和④，在第三步操作后所得濾渣的化學成分是：Fe2O3和SiO2。

（4）①由題知，離子方程中VO→VO2+，V元素化合價從+5降低到+4，H2C2O4→CO2中C元素化合價從+3升高到+4、按得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒，可得：

②已知VO溶液為黃色、VO2+溶液為藍色；該滴定實驗不需要另外加入指示劑，則