2025年上外版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關于如圖中四個圖象的說法正確的是（）

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積．A.①表示化學反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183kJ/molB.②表示其他條件不變時，反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L鹽酸，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液2、下列實驗中，所采取的分離或提純與對應原理都正確的是()。選項目的分離方法原理rm{A}分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大rm{B}分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質升溫易升華rm{C}除去rm{KNO_{3}}固體中混雜的rm{NaCl}重結晶rm{NaCl}在水中的溶解度很大rm{D}除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液后過濾硫酸鋇難溶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為rm{8}的氮原子：rm{{}_{8}^{15}N}B.硫離子的結構示意圖：C.銨根離子的電子式：D.聚丙烯的結構簡式4、有關下列化學用語表達不正確的是（）A.向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液時，發(fā)生的反應的化學方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB.向鋁粉中滴加少量的NaOH溶液時，發(fā)生的反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2-+3H2↑C.若乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol，則表示乙醇的燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1D.用電子式表示鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂的過程：5、如圖是甲；乙兩種物質的溶解度曲線；下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時，甲的溶解度為agC.升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液D.t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)相等6、1molCH4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，若產生的四種取代物的物質的量相等，則反應生成HCl的物質的量為（）A.1.25molB.2molC.2.5molD.4mol7、可以通過兩種單質直接化合生成的物質是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{3}}B.rm{NO_{2}}C.rm{CO_{2}}D.rm{FeCl_{2}}8、在容積不變的密閉容器中進行反應rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)}己知反應中rm{X}rm{Y}的起始濃度分別為rm{0.1mol?L^{-1}}rm{0.2mol?L^{-1}}在一定條件下，當反應達到化學平衡時，各物質的濃度可能是rm{(}rm{)}A.rm{X}為rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}B.rm{Y}為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}C.rm{Z}為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}D.rm{W}為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}9、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是rm{(}rm{)}A.推廣使用燃煤脫硫技術，防止rm{SO_{2}}污染B.實施綠化工程、防止揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是______．11、完成下列填空．

（1）寫出下列物質的電子式：CO2______Na2O2______

（2）用電子式表示下列物質的形成過程：NH3______、MgCl2______．12、已知rm{A}元素原子的核電荷數(shù)大于rm{B}元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，rm{A}元素原子最外層電子數(shù)為rm{B}元素的兩倍，rm{A}元素原子rm{M}層電子數(shù)為rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{C}元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的rm{4}倍，其質子數(shù)為最外層電子數(shù)的rm{6}倍rm{.}請完成下列空白：

rm{(1)A}的原子結構示意圖為______；rm{A}元素的名稱為______．

rm{(2)B}的原子結構示意圖為______；rm{B}元素的名稱為______．

rm{(3)C}的離子結構示意圖為______；rm{C}元素的名稱為______．13、I．相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，放出的氣體物質的量之比為____．

II．請寫出以下物質溶于水的電離方程式：

H2SO4____

NaOH____

并據(jù)此回答：

0.5molH2SO4的質量是____，電離產生的H+為____個，能和____gNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與____molH3PO4或____HCl中所含氫元素的質量相同．14、（7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為__________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_________________________。（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________。（4）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。15、如表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）①?⑦元素中原子半徑最大的是____（用元素符號表示）；

（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是____（用化學式表示）；

（3）⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____（用化學式表示）

（4）寫出③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物反應的離子方程式____16、無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。rm{(1)}如圖所示的物質分類方法名稱是________。rm{(2)}在rm{Ca}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素中任意選擇三種元素組成合適的物質，將其化學式分別填在rm{壟脵}rm{壟脷}后面的橫線上。rm{(3)}寫出rm{壟脷}和rm{壟脹}的稀溶液相互反應的離子方程式：________。rm{(4)}在盛有rm{FeCl_{3}}溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應后，得到的分散系類別是________，將其進行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是________；將rm{Fe(OH)_{3}}膠體進行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是________；通過比較實驗現(xiàn)象，可得出的結論是________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）18、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評卷人得分四、簡答題(共3題，共12分)23、生活中有許多與化學相關的數(shù)據(jù)表格。

Ⅰrm{.}下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：

北京市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單。

。分析項目檢測結果單位參考范圍rm{1}鋅rm{(Zn)}rm{115.92}rm{婁脤mol/L}rm{66隆蘆120}rm{2}鐵rm{(Fe)}rm{6.95}rm{mmol/L}rm{7.52隆蘆11.82}rm{3}鈣rm{(Ca)}rm{1.68}rm{mmol/L}rm{1.55隆蘆2.10}rm{}根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題：

rm{(1)}該兒童______元素含量偏低。

rm{(2)}報告單中“rm{婁脤mol/L}”是______rm{(}填“質量”、“體積”或“濃度”rm{)}的單位。

rm{(3)}服用維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉化為rm{Fe^{2+}}在這個過程中體現(xiàn)維生素rm{C}的______rm{(}填“氧化性”或“還原性”rm{)}

Ⅱrm{.}生活中為了長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是rm{0.5L}某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量；閱讀后回答下列問題：

。成分質量rm{(g)}摩爾質量rm{(g/mol)}rm{壟脵}蔗糖rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}rm{25.00}rm{342}rm{壟脷}硫酸鉀rm{(K_{2}SO_{4})}rm{0.25}rm{174}rm{壟脹}高錳酸鉀rm{(KMnO_{4})}rm{0.25}rm{158}rm{壟脺}阿司匹林rm{(C_{9}H_{8}O_{4})}rm{0.17}rm{180}rm{壟脻}硝酸銀rm{(AgNO_{3})}rm{0.02}rm{170}rm{(1)}上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}欲配制rm{500mL}該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：rm{a.}把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；rm{b.}把rm{壟脵}所得溶液小心轉入rm{500mL}容量瓶中；rm{c.}繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度rm{1cm隆蘆2cm}處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；rm{d.}用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒rm{2隆蘆3}次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；rm{e.}將容量瓶塞緊；充分搖勻。

rm{壟脵}操作步驟的正確順序為rm{(}填序號rm{)}______。

rm{壟脷}在容量瓶的使用方法中；下列操作不正確的是______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；需要干燥。

C.蓋好瓶塞；用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次。

rm{壟脹}若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低，沒有進行操作步驟rmkw9uclp會______；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______。

rm{(3)}寫出該鮮花保鮮劑中rm{K^{+}}的物質的量濃度的計算式：______rm{mol/L(}可以不化簡rm{)}24、某烴rm{A}是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，rm{A}還是一種植物生長調節(jié)劑，rm{A}可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中rm{壟脵壟脷壟脹}屬于同種反應類型．

根據(jù)圖回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的結構簡式：

rm{A}______；

rm{B}______；

rm{C}______；

rm{D}______．

rm{(2)}寫出rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脻}三步反應的化學方程式；并注明反應類型：

rm{壟脷}______；反應類型______．

rm{壟脺}______；反應類型______．

rm{壟脻}______，反應類型______．25、rm{(1)}現(xiàn)有下列物質：rm{壟脵}干冰rm{壟脷NaHCO_{3}}晶體rm{壟脹HCl壟脺}純醋酸rm{壟脻FeCl_{3}}溶液rm{壟脼}銅rm{壟脽}氫氧化鈉固體rm{壟脿}蔗糖，其中屬于電解質的是rm{(}填編號rm{)}_________________rm{(2)}氯氣與澄清石灰水反應的化學方程式為：__________________________________rm{(3)}實驗室用密度為rm{1.25g隆隴mL^{-1}}質量分數(shù)為rm{36.5%}的濃鹽酸配制稀鹽酸，求該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________rm{(4)}現(xiàn)有rm{9.6g}銅恰好和rm{800ml}稀硝酸完全反應，已知，銅和稀硝酸發(fā)生的反應為：rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}}rm{+2NO隆眉}rm{+4H_{2}O}求：rm{壟脵}此稀硝酸的物質的量濃度為______________；rm{壟脷}標況下，產生氣體的體積為______________；rm{(5)}把rm{7.5}克克鎂鋁合金放入過量的鹽酸中，得到rm{7.5}氫氣rm{7.84L}標準狀況下rm{(}則，該合金中鎂和鋁的物質的量之比為_____________rm{)}評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)27、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。

（1）達到平衡時，A2的轉化率為____________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______(填“增大“；“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（____）。A．v(A2):v(C3)=3:2B．反應混合氣體的密度不再變化C．反應混合氣體的平均摩爾質量不再變化D．A2、B2兩種反應物的轉化率不再變化E．A2、B2、C3三種物質的濃度相等F．密閉容器內的壓強不再變化（4）改變某一條件；得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是_______(填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎゜．增大壓強。

c．及時分離生成的C3d．升高溫度參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：A；分析圖象拆化學鍵和形成化學鍵能量變化判斷；反應是放熱反應；反應熱△H=-183kJ/mol，故A錯誤；

B、先拐先平壓強大，P2＞P1；壓強越大B的含量越小，平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應，D一定不是氣體，故B錯誤；

C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過量鋅；醋酸溶液中生成氫氣多，故C正確；

D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉；故D錯誤；

故選C．

A；分析圖象拆化學鍵和形成化學鍵能量變化判斷；反應是放熱反應；

B、先拐先平壓強大，P2＞P1；壓強越大B的含量越小，平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應，D一定不是氣體；

C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過量鋅；醋酸溶液中生成氫氣多；

D；碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成；滴入到碳酸鈉反應為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體．

本題考查了反應能量變化，化學平衡的圖象分析，弱電解質的電離平衡應用，化學反應的過程判斷，熟練掌握物質的性質是解題關鍵，題目難度中等．【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理?！窘獯稹?/p>

A.乙醇和水混溶；不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；

B.分離氯化鈉和碘的固體混合物，可以用加熱法，因為碘單質升溫易升華；故B正確；

C.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法，rm{NaCl}隨溫度升高溶解度變化不大，rm{KNO_{3}}隨溫度升高溶解度變化大；經冷卻過濾，故C錯誤；

D.除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，不能加入適量氯化鋇溶液后過濾，又引入了新的雜質rm{NaCl}故D錯誤。

故選B。rm{NaCl}【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題考查化學用語，易錯選項是rm{D}注意根據(jù)丙烯生成聚丙烯的斷鍵方式確定結構簡式?！窘獯稹緼.中子數(shù)為rm{8}的氮原子為：rm{{}_{7}^{15}{N}}故A不符合題意；

B.硫離子原子核內有rm{16}個質子；故B不符合題意；

C.銨根離子的電子式：故C符合題意；

D.聚苯丙烯的結構簡式為：故D不符合題意。

故選C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【解答】A．少量氫氧化鈉溶液與Al2（SO4）3溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）3具有兩性，過量沉淀會溶解消失，所以發(fā)生的反應的化學方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；故A正確；

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；故B正確；

C．因燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應生成液態(tài)水，而氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，所以C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H數(shù)值大于1367.0kJ/mol，故C錯誤；

D．氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為電子轉移箭頭可以省略，故D正確；

故選C．

【分析】A．向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液時；氫氧根離子過量，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子；

B．鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣；

C．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；應生成液態(tài)水，而液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收熱量；

D．氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵．5、B【分析】解：A．甲的溶解度和乙的溶解度大小與溫度有關，t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙；故A錯誤；

B．圖象是隨溫度變化物質溶解度的變化曲線，從圖象中讀取溶解度，t1℃時；甲的溶解度為ag，故B正確；

C．乙的溶解度隨溫度升高減?。簧邷囟?，乙的飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液，故C錯誤；

D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃；乙溶液溶質質量分數(shù)不變，甲溶液中會析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，故D錯誤；

故選B．

A．t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙；

B．圖象是隨溫度變化物質溶解度的變化曲線；從圖象中讀取溶解度；

C．乙的溶解度隨溫度升高減小；升高溫度，乙的飽和溶液析出晶體；

D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃；乙溶液溶質質量分數(shù)不變，甲溶液中溶質質量分數(shù)減?。?/p>

本題考查了物質溶解度隨溫度的變化特征、注意隨溫度升高溶解度的變化趨勢和溶液飽和程度，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．【解析】【答案】B6、C【分析】解：1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，欲得到四種取代物的物質的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol；該四種取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的H原子的物質的量為n（H）=2.5mol，即生成的HCl的物質的量為2.5mol．

故選C．

氯氣發(fā)生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，即取代1molH～1molCl2～1molHCl角度分析．

本題考查甲烷的性質，題目難度不大，本題注意把握甲烷發(fā)生取代反應的特點．【解析】【答案】C7、C【分析】解：rm{A.}硫和氧氣發(fā)生反應只生成二氧化硫；不可通過單質與氧氣直接反應生成，故A錯誤；

B.氮氣和氧氣可在放電條件下反應生成rm{NO}rm{NO}能與氧氣反應生成rm{NO_{2}}所以不可通過單質與氧氣直接反應生成rm{NO_{2}}故B錯誤；

C.碳和氧氣氣發(fā)生化合反應可生成一氧化碳或是二氧化碳；可通過單質與氧氣直接反應生成，故C正確；

D.鐵和氯氣發(fā)生反應只生成氯化鐵；氯化亞鐵不可通過單質與氯氣直接反應生成，故D錯誤；

故選：rm{C}

A；硫和氧氣發(fā)生反應只生成二氧化硫；

B；氮氣和氧氣發(fā)生反應只能生成一氧化氮；

C；碳和氧氣氣發(fā)生反應可生成一氧化碳；或是二氧化碳；

D；鐵和氯氣發(fā)生反應只生成氯化鐵．

本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意相關基礎知識的積累，易錯點為rm{A}．【解析】rm{C}8、A【分析】解：若反應向正反應進行；假定完全反應，則：

rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)}

開始rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.2}rm{0}rm{0}

變化rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.1}

平衡rm{(mol/L)}rm{0}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.1}

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為rm{0<c(X)<0.1}rm{0.1<c(Y)<0.2}rm{0<c(Z)<0.2}rm{W<0.1}故A正確；BCD錯誤；

故選：rm{A}

化學平衡的建立；既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

本題考查化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大?！窘馕觥縭m{A}9、D【分析】本題意在考查學生對環(huán)境保護知識的理解和掌握、增強全民的環(huán)境保護意識?；剂蠈儆诓豢稍偕Y源并且它們的燃燒過程都會生成對大氣產生污染的有害氣體，如rm{SO_{2}}等，因此不符合“藍天工程”的要求?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】解：在H、H、H為氫元素的3種不同核素；Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素，Cu為銅元素的一種核素；故共有3種元素，6種原子；

H的中子數(shù)為0、H的中子數(shù)為2-1=1、H的中子數(shù)為3-1=2、Mg的中子數(shù)為23-12=11、Mg的中子數(shù)為24-12=12、Cu的中子數(shù)為65-29=26，中子數(shù)最多的是Cu；

故答案為：3；6；Cu．

核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的同一種原子；根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)進行計算．

本題考查元素和核素的概念，質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關系，難度不大．【解析】3；6；Cu11、略

【分析】解：（1）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為．故答案為：

（2）NH3為共價化合物，用電子式表示氨氣分子的形成過程為：3H?+→鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為：

（1）二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵；C；O原子最外層都達到最外層8個電子；過氧化鈉為含有非極性共價鍵的離子化合物，鈉離子與過氧根中為離子鍵，過氧根中的兩個氧原子間為共價鍵；

（2）氨氣為共價化合物；根據(jù)共價化合物電子式的表示方法用電子式表示出氨氣；鎂原子最外層有兩個電子易失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，鹵原子最外層有7個電子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂；

本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，能夠用電子式正確表示化合物的形成過程．【解析】3H?+→12、略

【分析】解：因為rm{K}層最多容納rm{2}個電子，又已知rm{A}元素原子rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，所以rm{M}層電子數(shù)為rm{2隆脕3=6}則rm{A}為硫rm{.B}元素原子最外層上的電子數(shù)為rm{6隆脗2=3}則rm{B}為鋁rm{.}已知rm{C}的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的rm{4}倍，質子數(shù)為最外層電子數(shù)的rm{6}倍，rm{4}與rm{6}的最小公倍數(shù)為rm{12}可見該元素原子的核電荷數(shù)為rm{12}時，原子核內的質子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的rm{4}倍，并為其最外層電子數(shù)的rm{6}倍，則rm{C}為鎂，最外層電子數(shù)少于rm{4}的原子；易失去電子形成離子．

rm{(1)A}為硫元素，核外rm{16}個電子，結構示意圖為：故答案為：硫；

rm{(2)B}為鋁元素，核外有rm{13}個電子，原子結構示意圖為：故答案為：鋁；

rm{(3)C}為鎂元素，核外有rm{12}個電子，鎂離子核外有rm{10}個電子，離子結構示意圖為：故答案為：鎂．

因為rm{K}層最多容納rm{2}個電子，又已知rm{A}元素原子rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，所以rm{M}層電子數(shù)為rm{2隆脕3=6}則rm{A}為硫rm{.B}元素原子最外層上的電子數(shù)為rm{6隆脗2=3}則rm{B}為鋁rm{.}已知rm{C}的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的rm{4}倍，質子數(shù)為最外層電子數(shù)的rm{6}倍，rm{4}與rm{6}的最小公倍數(shù)為rm{12}可見該元素原子的核電荷數(shù)為rm{12}時，原子核內的質子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的rm{4}倍，并為其最外層電子數(shù)的rm{6}倍，則rm{C}為鎂，最外層電子數(shù)少于rm{4}的原子，易失去電子形成離子rm{.}根據(jù)具體元素；按要求寫結構示意圖和名稱．

本題考查了元素的推斷，中等難度，注意根據(jù)電子層結構特征推斷元素，書寫結構示意圖要看清題目要求，是寫原子還是離子結構示意圖．【解析】硫；鋁；鎂13、略

【分析】

Ⅰ．設金屬的質量都為mg，則n（Na）=mol，n（Mg）=mol，n（Al）=mol；

又：Na～H2，Mg～H2，Al～H2；

放出的氣體物質的量之比為×mol：mol：×mol=36：69：92；

故答案為：36：69：92；

Ⅱ．H2SO4和NaOH為強電解質；完全電離；

則有：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；

m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g；

n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol；

N（H+）=n?NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；

根據(jù)H++OH-=H2O；

則n（NaOH）=n（H+）=1mol；

m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g；

n（H3PO4）=n（H+）=×1mol=mol；

n（HCl）=n（H+）=1mol；

m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g；

故答案為：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；49g；6.02×1023；40；36.5g．

【解析】【答案】Ⅰ．根據(jù)n=計算各金屬的物質的量；根據(jù)反應的關系式計算；

Ⅱ．H2SO4和NaOH為強電解質，完全電離，根據(jù)n==結合分子組成計算各物理量．

14、略

【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al。L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，且原子序數(shù)大于鋁的，所以L是Si。X、M的單質是氣體，原子序數(shù)大于Si的，所以M是Cl。Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于鋁的，所以Y是C。X的原子序數(shù)小于C的，所以X是氫。Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，所以順序為H2SiO3<H2CO3<HClO4。（3）原子序數(shù)比C多2的是氧。和氫形成的化合物雙氧水分解生成氧氣和水。（4）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，則R是N。根據(jù)N和Si的價電子可知，化合物的化學式為Si3N4?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Si、第3周期第ⅦA族（2）H2SiO3<H2CO3<HClO4（3）、2H2O2=====2H2O+O2↑（或其他合理答案也給分）（4）Si3N415、NaHFH2SO4H++OH﹣=H2O【分析】【解答】根據(jù)元素所在周期表中的位置；可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．

（1）同周期自左而右原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，故答案為：Na；

（2）同主族自上而下非金屬性減弱；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；

（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案為：H2SO4；

（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應生成硫酸鈉與水，離子反應方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O．

【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置；可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．

（1）同周期自左而右原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大；

（2）同主族自上而下非金屬性減弱；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（3）同周期自左而右非金屬性增強；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應生成硫酸鈉與水．16、（1）樹狀分類法。

（2）HNO3或HNO2Ca(OH)2或NH3?H2O

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）懸濁液濾紙上留有紅褐色的固體，濾液為澄清溶液濾紙上無紅褐色固體，濾液仍為紅褐色膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙【分析】【分析】

本題考查物質的分類，題目難度不大，注意rm{H}rm{O}rm{S}rm{N}rm{Na}五種元素常見的物質的存在形式，以及物質的分類方法。rm{H}rm{O}rm{S}rm{N}五種元素常見的物質的存在形式，以及物質的分類方法。

rm{Na}

【解答】交叉分類法含義：根據(jù)物質不同的分類標準；對同一事物進行多種分類的一種分類方式，樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行在分類的分類法，無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：無機化合物；鹽、堿、酸、氧化物、氫化物屬于樹狀分類法；

故答案為：樹狀分類法；

rm{(1)}以rm{(2)}rm{Ca}rm{H}rm{O}中三種元素組成合適的物質，可組成酸有：rm{N}或rm{HNO_{3}}堿有：rm{HNO_{2}}或rm{Ca(OH)_{2}}

故答案為：rm{NH_{3}?H_{2}O}或rm{HNO_{3}}rm{HNO_{2}}或rm{Ca(OH)_{2}}

rm{NH_{3}?H_{2}O}為rm{(3)壟脷}或rm{Ca(OH)_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}為rm{壟脹}溶液，rm{FeCl_{3}}和rm{壟脷}的稀溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：rm{壟脹}或rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}故答案為：rm{Fe^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}或rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}rm{Fe^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}在盛有rm{(4)}溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應后，rm{FeCl_{3}}，分散系類別是懸濁液，將其進行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是濾紙上留有紅褐色的固體，濾液為澄清溶液；將發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀膠體進行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是濾紙上無紅褐色固體，濾液仍為紅褐色；通過比較實驗現(xiàn)象，可得出的結論是：膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙；故答案為：懸濁液；濾紙上留有紅褐色的固體，濾液為澄清溶液；濾紙上無紅褐色固體，濾液仍為紅褐色；膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙。rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)}樹狀分類法。

rm{(2)HNO_{3}}或rm{HNO_{2;;;}Ca(OH)_{2}}或rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{(3)Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}或rm{Fe^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{(4)}懸濁液濾紙上留有紅褐色的固體，濾液為澄清溶液濾紙上無紅褐色固體，濾液仍為紅褐色膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．21、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；四、簡答題(共3題，共12分)23、略

【分析】解：rm{I(1)}鐵rm{(}或rm{Fe)}元素含量偏低，故答案為：鐵rm{(}或rm{Fe)}

rm{(2)}報告單中rm{婁脤mol/L}是濃度的單位；故答案為：濃度；

rm{(3)}服用維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉化為rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素的化合價降低被還原，則則維生素rm{C}所起還原作用；故答案為：還原性；

rm{II(1)}陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故屬于鹽的有rm{壟脷壟脹壟脻}故答案為：rm{壟脷壟脹壟脻}

rm{(2)壟脵}根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻可知，正確的操作順序是rm{abdce}故答案為：rm{abdce}

rm{壟脷A.}容量瓶在配制過程中要倒轉過來搖勻；故使用容量瓶前應檢查它是否漏水，故A正確；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；不需要干燥，有少量的水對溶液的配制無影響，故B錯誤；

C.搖勻時；應蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，故C正確；

故選B。

rm{壟脹}沒有進行操作步驟rmc4ey0im會導致溶質的損失，則濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；

rm{(3)}高錳酸鉀的物質的量為rm{n(KMnO_{4})=dfrac{m}{M}=dfrac{0.25g}{158g/mol}=dfrac{0.25}{158}mol}

硫酸鉀的物質的量為rm{n(K_{2}SO_{4})=dfrac{0.25}{174}mol}

所以rm{c(K^{+})=dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+dfrac{0.25}{158}}{0.5}}

故答案為：rm{dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+dfrac{0.25}{158}}{0.5}}

rm{n(KMnO_{4})=dfrac{m}{M}=dfrac

{0.25g}{158g/mol}=dfrac{0.25}{158}mol}根據(jù)檢測結果和參考范圍解題；

rm{n(K_{2}SO_{4})=dfrac

{0.25}{174}mol}是濃度的單位；

rm{c(K^{+})=dfrac{dfrac

{0.25}{174}隆脕2+dfrac{0.25}{158}}{0.5}}反應中rm{dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+

dfrac{0.25}{158}}{0.5}}轉化為rm{I(1)}為被還原的過程，則維生素rm{(2)婁脤mol/L}所起還原作用；

rm{(3)}陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽；

rm{Fe^{3+}}根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等步驟來分析；

rm{Fe^{2+}}容量瓶是專門用于溶液的配制的儀器；不能受熱，使用前需查漏；

rm{C}根據(jù)物質的量濃度rm{II(1)}結合實際操作來分析；

rm{(2)壟脵}來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由rm{壟脷}計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質的量，根據(jù)鉀離子守恒可知rm{壟脹}再根據(jù)物質的量濃度定義計算鉀離子物質的量濃度；

本題以鮮花保鮮劑為載體，主要考查一定物質的量濃度溶液配制、物質的量濃度的計算，難度中等，注意從rm{c=dfrac{n}{V}}理解溶液配制原理與誤差分析。rm{(3)K^{+}}【解析】鐵rm{(}或rm{Fe)}濃度；還原性；rm{壟脷壟脹壟脻}rm{abdce}rm{B}偏低；偏低；rm{dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+dfrac{0.25}{158}}{0.5}}rm{dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+

dfrac{0.25}{158}}{0.5}}24、略

【分析】解：某烴rm{A}是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，rm{A}還是一種植物生長調節(jié)劑，則rm{A}是乙烯，在催化劑條件下，rm{A}反應生成高分子化合物rm{E}則rm{E}是聚乙烯，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{B}乙烷，rm{B}和氯氣發(fā)生取代反應生成rm{C}氯乙烷，rm{A}和水發(fā)生加成反應生成乙醇rm{D}．

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的結構簡式分別為：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)壟脷}一定條件下，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}該反應屬于加成反應；

rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}加熱、催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為該反應屬于加聚反應；

rm{壟脺}光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成rm{壟脻}氯乙烷，反應方程式為rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}該反應屬于取代反應；

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}加成反應；加聚反應；rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代反應．

某烴rm{1-}是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}還是一種植物生長調節(jié)劑，則rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}是乙烯，在催化劑條件下，rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}反應生成高分子化合物rm{A}則rm{A}是聚乙烯，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{A}乙烷，rm{A}和氯氣發(fā)生取代反應生成rm{E}氯乙烷，rm{E}和水發(fā)生加成反應生成乙醇rm{B}．

rm{B}根據(jù)以上推斷寫出各種物質的結構簡式；

rm{C}根據(jù)推斷寫出相應的反應方程式和反應類型．

本題考查了有機物的推斷，難度不大，明確物質的性質是解本題的關鍵，注意加成反應和取代反應的區(qū)別．rm{A}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}加成反應；加聚反應；rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代反應rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}25、（1）②③④⑦

（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（3）12.5mol/L

（4）①0.5mol/L

②2.24L

（5）2:1【分析】【分析】本題考查電解質和非電解質的判斷，化學方程式的書寫，物質的量、物質的量濃度及根據(jù)化學方程式的計算，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，所以所給物質中屬于電解質的是：rm{壟脷壟脹壟脺壟脽}故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺壟脽}rm{(2)}氯氣與澄清石灰水反應的化學方程式為：氯氣與澄清石灰水反應的化學方程式為：rm{(2)}故答案為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}實驗室用密度為rm{(3)}實驗室用密度為rm{1.25g隆隴mL}rm{(3)}rm{1.25g隆隴mL}的濃鹽酸配制稀鹽酸，則該濃鹽酸的物質的量濃度為：rm{dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕12.5隆脕36.5攏樓}{36.5}mol/L=12.5mol/L}rm{{,!}^{-1}}，質量分數(shù)為rm{36.5%}的濃鹽酸配制稀鹽酸，則該濃鹽酸的物質的量濃度為：rm{dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=

dfrac{1000隆脕12.5隆脕36.5攏樓}{36.5}mol/L=12.5mol/L}現(xiàn)有rm{36.5%}銅恰好和rm{dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=

dfrac{1000隆脕12.5隆脕36.5攏樓}{36.5}mol/L=12.5mol/L}稀硝酸完全反應，設故答案為：rm{12.5mol/L}稀硝酸中含有rm{12.5mol/L}為rm{(4)}現(xiàn)有rm{9.6